精品解析：北京市牛栏山第一实验中学创新班2025-2026学年九年级上学期期末考试化学试卷

2025—2026学年度牛栏山一中创新25级期末考试化学试卷 2026年1月27日 考生须知 1.本试卷共10页，共两部分，31个小题，满分100分。考试时间：90分钟。 2.在试卷和答题纸上准确填写班级和姓名、ID号。 3.试题答案一律写在答题纸上，在试卷上作答无效。 4.在答题卡上，选择题用2B铅笔作答，其它试题用黑色签字笔作答。 5.考试范围：九年级上、下册；必修一(物质转化、离子反应、铝及其化合物、原子结构、元素周期表和化学键)；必修二(化学反应与能量、自然资源的开发和利用) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 Ca-40 Cu-64 Ag-108 Zn-65 第Ⅰ卷(选择题 共42分) 本部分共21个小题，每小题2分，共42分。每小题只有1个选项符合题目中的要求。 1. 化学与生活、社会发展息息相关。下列说法不正确的是 A. 央视栏目《国家宝藏》不仅介绍了历史文化知识，彰显了民族自信、文化自信，历史文物本身也蕴含着许多化学知识。比如战国·曾侯乙编钟属于青铜制品，青铜是一种铜锡合金。 B. 空气中的氧气用于气焊，干冰用于人工降雨，稀有气体可制成电光源 C. 常用于改良酸性土壤的是熟石灰 D. NaHCO3受热易分解，所以可用于制胃酸中和剂 2. 下列冶炼金属的方法错误的是 A. 加热分解HgO制金属Hg B. 高温下用CO还原赤铁矿炼铁 C. 电解氯化镁溶液制金属镁 D. Fe和CuSO4溶液湿法炼铜 3. 下列实验现象的描述不正确的是 A. 木炭在氧气中燃烧发出白光，放出热量 B. 红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾 C. 镁和稀盐酸反应产生无色气体，放出热量 D. 铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体 4. 下列实验操作中，正确的是 A. 加热液体 B. 稀释浓硫酸 C. 倾倒液体 D. 取用固体粉末 5. 下列过程能形成离子键的是 A. 硫在空气中燃烧 B. 氯化钠熔融导电 C. 蒸发结晶得到食盐固体 D. HCl溶于水 6. 以下说法正确的说法有几个 ①中和反应均生成盐和水，所以生成盐和水的反应均为中和反应； ②打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，说明此时气体在水中的溶解度变大了； ③将纯锌片浸入硫酸铜溶液，观察到锌片表面有一层红色固体析出，说明锌的活动性大于铜； ④分子可分，原子不可分； ⑤同种元素只能组成纯净物； ⑥化合物NH4Cl中含有离子键和极性共价键： ⑦中子数为12的钠原子符号为Na； ⑧将饱和FeCl3溶液滴入NaOH溶液中，得到Fe(OH)3胶体； ⑨硫酸氢钠在水溶液中能电离出氢离子，所以硫酸氢钠属于酸； ⑩豆浆是胶体，因为豆浆中的分散质粒子直径在1 nm~100 mm之间； ⑪金属氧化物均碱性氧化物； ⑫电解质在电流的作用下发生电离； A. 3 B. 4 C. 5 D. 6 7. 实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均正确的是 气体 试剂 制备装置 收集方法 A O2 KMnO4 a d B H2 Zn+稀H2SO4 b c C CO2 石灰石+稀H2SO4 b c D O2 过氧化氢溶液+MnO2 b e A. A B. B C. C D. D 8. 用如图所示装置进行实验，测定出空气中约占（按体积计算）。下列叙述不正确的是 A. ②中瓶内空气的体积约为200mL B. 可加热铁丝引燃铜匙中的白磷 C. 白磷的作用是消耗②中瓶内的 D. 最终注射器活塞移至约40mL刻度线处 9. 同学们用某固体物质进行如下图所示的实验，根据实验判断下列说法不正确的是 A. 该固体物质的溶解度随温度的升高而增大 B. 溶液b一定是不饱和溶液 C. 操作M可能是过滤 D. 溶液d和溶液e的溶质质量分数一定相同 10. 如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。下列叙述正确的是 A. t1℃时，等质量的甲、乙溶液中所含溶质的质量为：乙>甲 B. t2℃时，20 g丙能溶解于50 g水中形成70 g溶液 C. t3℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t2℃，所得溶液溶质质量分数的大小关系为：乙>甲=丙 D. 若要将N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可采取恒温蒸发溶剂的方法 11. 北京冬奥会火种灯的火种燃料为丙烷。丙烷燃烧前后变化的微观示意图如下，下列说法正确的是 A. 乙的相对分子质量为32 g B. 反应前后分子总数不变 C. 生成的丙与丁的质量比为11：6 D. 丙烷由3个碳原子、8个氢原子构成 12. 下列关于钠及其化合物性质的叙述，正确的是 A. 取一小块金属钠在空气中久置，最终会变成碳酸钠粉末 B. 可用Ca(OH)2溶液鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液 C. 常温下在水中溶解性：碳酸钠<碳酸氢钠 D. 等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应，产生气体质量相同 13. 下列解释实验事实的离子方程式正确的是 A. NaOH溶液与醋酸溶液反应：H++OH-=H2O B. 铁插入硝酸银溶液中：Fe+Ag+=Fe3++Ag C. 向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至刚好沉淀完全； D. 用过量的浓氨水和硫酸铝制备氢氧化铝：Al3++3OH-=Al(OH)3↓ 14. 向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn，溶液质量与加入Zn的质量关系如图所示。下列说法正确的是 A. 取a点溶液，溶质有2种 B. 该实验现象能说明金属性银比铜不活泼，若将Zn换成Fe重复上述实验，图像变化趋势与图不一致 C. 若取b~c段溶液，滴加稀盐酸，有沉淀产生 D. 若取b~c段固体，滴加稀盐酸，有气泡产生 15. 氮及其化合物的转化过程如图所示。下列分析不合理的是 A. 催化剂在转化过程中化学性质和质量没有改变 B. 在催化剂b表面发生反应时，该过程一定为放热过程 C. 催化剂a表面发生了非极性共价键的断裂和极性共价键的形成 D. 反应前后元素种类没有发生变化 16. 下列除杂质的方法错误的是 物质(括号内为杂质) 除杂方法 A NaCl(泥沙) 溶解、过滤、蒸发 B FeCl2(CuCl2) 加入过量铁粉，过滤 C CaCl2溶液(盐酸) 加入过量CaCO3，过滤 D CO2(CO) 点燃 A A B. B C. C D. D 17. 一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如图所示，下列说法正确的是 A. x的值为22 B. 该反应属于置换反应 C. W由碳、氢两种元素组成 D. W中碳、氢元素原子个数比为1：4 18. 下列是分析已变质氢氧化钠溶液的相关实验，其中合理的是 序号 实验目的 实验过程 ① 证明变质 取少量溶液，滴加盐酸，将生成的气体通入石灰水 ② 确定成分 取少量溶液，加入石灰水，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液 ③ 测定纯度 取一定量溶液，加入盐酸，用碱石灰吸收气体，称量 ④ 除去杂质 取溶液，滴加石灰水至恰好完全反应，过滤 A. ②③ B. ①③ C. ②④ D. ①④ 19. 甲、乙、丙三种物质的转化关系如右图所示(“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去)。下列选项不能实现图示转化的是 选项 甲 乙 丙 A H2SO4 H2 H2O B C CO CO2 C Ca(OH)2 CaCl2 CaCO3 D NaOH NaCl NaNO3 A. A B. B C. C D. D 20. 下图所示的四个实验中，得出的结论不正确的是 编号 A B C D 实验设计 实验结论 二氧化碳能溶于水 化学反应前后物质的总质量不变 分子不同，分子运动速率不同 能加快反应速率 A. A B. B C. C D. D 21. 某小组同学在实验室研究铝与氯化铜溶液反应。已知：氯化亚铜(CuCl)是白色沉淀 实验操作 实验现象 ①红色物质附着于铝片表面 ②铝片表面逸出大量无色气体，放出大量的热 ③烧杯底部出现红色沉淀和白色沉淀 下列说法不正确的是 A. 打磨铝片的目的是：除去表面的致密的氧化铝 B. 收集一试管无色气体，管口向下移向酒精灯，有爆鸣声则证明是氢气 C. 常温下，将15%CuCl2溶液和Cu混合来验证白色沉淀是否是CuCl D. Al和CuCl2溶液、CuSO4溶液反应都生成红色沉淀，说明本质Al和Cu2+反应 第Ⅱ卷(非选择题 共10个题，58分) 注意事项：请将答案全部正确填写在答题卡的相应位置上 22. 从“丝绸之路”到“一带一路”的倡议，促进了东西方经济、文化的交流。 （1）“丝绸之路”把中国的丝绸、茶叶等传入西方，将西方的宝石等传入中国。 有一种富硒(Se)茶叶，硒元素在元素周期表中显示的信息和相关粒子的结构示意图如图所示，则 ①硒元素在周期表的位置是___________。 ②硒元素的最高价氧化物的化学式为___________。 ③在化学反应中硒原子易得到电子，钠原子易失去电子，用电子式写出这两种元素形成的化合物的形成过程___________。 （2）能源合作是“一带一路”的重要内容，中缅油气管道将石油和天然气输入中国。 ①石油炼制(分馏)是综合利用石油的重要途径，分馏属于___________变化(填“物理”或“化学”)。 ②天然气完全燃烧的化学方程式___________。 23. 生活中为了延长鲜花的寿命，通常会在花瓶中加入鲜花保鲜剂。下表是某种鲜花保鲜剂中含有的成分及含量，阅读后回答下列问题： 成分 质量(g) 蔗糖 25.00 硫酸钾 0.25 高锰酸钾 0.25 阿司匹林(C9H8O4) 0.17 硝酸银 0.02 （1）鲜花保鲜剂的下列成分中，属于电解质的是___________(填序号)。 a．蔗糖 b．硫酸钾 c．硝酸银 d．高锰酸钾 （2）化学符号“3H2O”中“3”的意义是___________。 （3）写出实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式___________。 （4）欲配制500 mL该鲜花保鲜剂，现已提供下列仪器：①胶头滴管、②试剂瓶、③烧杯、④药匙、⑤天平，如要完成实验，缺少的玻璃仪器还有___________(写仪器名称)。 24. 下图是中学化学中常用于混合物的分离与提纯的装置，请根据装置回答问题： （1）装置图B中①的名称是___________，装置图D中盛溶液的仪器名称是___________。装置D中的玻璃棒的作用为___________。 （2）根据分离要求，从上述图A、B、C、D选择合适的分离与提纯的装置。 ①已知乙醛是无色易挥发液体，有刺激性气味。熔点-121℃，沸点20.8℃，密度比水小，可与水和乙醇等一些有机物质互溶。要从水与乙醛的混合物中将乙醛分离出来，应选用___________装置。 ②从碘水中分离出I2，选择装置___________，若选用___________提取碘，振荡静置分层后，颜色为___________的含碘液体在分液漏斗的下层。该分离方法的名称为___________。 ③分离提纯硝酸钾固体(含有杂质氯化钠)分离过程为___________、冷却析出固体、过滤。 25. 物质的变化是化学研究的重要内容，盐酸是重要的化工原料。 （1）“探险队员”——盐酸，不小心走进了化学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫有许多“吃人的野兽”(即能与盐酸反应的物质)，盐酸必须避开它们，否则就无法通过。 ①请你帮助它走出迷宫(请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线)：___________。 ②其中能“吃掉”盐酸的氧化物的有___________个；其中能“吃掉”盐酸的盐反应的化学方程式为___________。 （2）研究浓盐酸和MnO2反应时， 实验 操作 现象 Ⅰ 常温下将MnO2和36%浓盐酸混合 溶液呈浅棕色，略有刺激性气味 Ⅱ 将Ⅰ中混合物过滤，加热滤液 生成大量黄绿色气体(氯气) ①Ⅰ中溶液呈浅棕色是由于MnO2与浓盐酸发生了复分解反应，化学方程式是___________。 ②Ⅱ中发生了分解反应，该过程中___________(填“有”或“没有”)元素的化合价的改变。 （3）①盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH的变化如下图所示。下列说法正确的是___________。 a．m点所示溶液为碱性 b．n点所示溶液中加紫色石蕊溶液显红色 c．p点所示溶液中的溶质为NaCl和NaOH d．该图所对应操作是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中 ②上述反应，需要使用质量分数为10%的盐酸，则配制这种盐酸，需要___________mL30%的浓盐酸(密度约为1.15 g/cm3)和115 g蒸馏水。 26. 利用表中装置进行下列实验 实验装置 实验1 实验2 ①甲的试管中放入少量MnO2，滴管中放入过氧化氢溶液，乙、丙中各放入一小块白磷，依次加入适量的80℃的水。白磷均不燃烧 ②打开K1、K2，将过氧化氢溶液滴入试管中，观察到乙中白磷不燃烧，丙中白磷燃烧 ③一段时间后，丙中导管内液面上升 ①关闭K1，关闭K2，甲的试管中充满CO2，滴管中放入浓NaOH溶液；乙试管中放入足量的铁粉，丙中放入约半试管的稀盐酸 ②将浓NaOH溶液滴入甲试管中，一段时间后，打开K1 （1）检查该装置的气密性：胶头滴管中加入水，打开K1，K2，___________。 （2）实验1：甲中发生反应的化学方程式为___________；对比乙和丙中的实验现象，说出本实验欲探究的燃烧条件是___________。 （3）实验1：步骤③的现象说明装置内压强减小，压强减小的原因是___________。 （4）实验2：甲中发生反应的化学方程式为___________；打开K1，乙中的现象是___________。 27. 硼(B)是制造火箭耐热合金的原料。镁还原法生产硼的主要工艺流程如下图。 （1）废料研磨的目的是___________。 （2）滤渣a含有的成分(填化学式)___________。 （3）废料中加入NaOH溶液后，其中涉及到铝元素的化学方程式为___________。 （4）还原炉中，发生反应的基本反应类型为___________。 （5）酸煮罐中，加入硫酸的目的是(用化学方程式解释)___________。 28. 有一固体粉末可能含有下列离子中的几种：、Mg2+、Fe3+、Ba2+、、、、。某小组同学为了确定其组成进行了如下实验： 实验步骤 实验现象 ①取少量固体于试管中，加入足量蒸馏水 得到无色溶液和白色不溶物 ②向上述步骤实验后的试管中加入足量稀盐酸 有气泡冒出，白色不溶物部分溶解 ③将步骤②所得物过滤，取部分滤液于试管中，向其中加入少量硝酸银溶液 有白色沉淀生成 ④另取步骤③所得滤液少许于试管中，向其中加入足量氢氧化钠溶液 无明显现象 由此判断： （1）原固体粉末中一定不含___________(填离子符号)。 （2）步骤②中白色不溶物部分溶解时发生反应的离子方程式为___________。 （3）若取步骤①中得到的无色溶液少许于试管中，___________(补全实验方案)，证明原固体粉末中一定含有。 29. 下列两个工业流程分别是有关纯碱的制备和应用 现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如下图所示： 已知反应Ⅰ为： （1）海水中含有大量的NaCl，以及少量的Ca2+、Mg2+、等离子。为得到纯净的饱和NaCl溶液，进行了如下操作。请补全操作步骤和相应作用。 a．向浓缩后的海水中加入过量的氢氧化钠溶液后，过滤； b．向滤液中___________，过滤； c．向滤液中___________，过滤；该步骤中反应的离子方程式是___________。 d．向滤液中加入足量的稀盐酸 e．加热浓缩一段时间，得到饱和NaCl溶液。 （2）反应Ⅱ的化学方程式是___________。 （3）上述流程中可重复利用的A物质是___________。 （4）将上述制备好的纯碱，用于生产小苏打和烧碱，其工艺流程如下图所示： i．生产流程②中有关反应的化学方程式为___________。 ii．生产流程④中有关反应的化学方程式为___________。 30. 食品工业中碘化钾(KI)可用作营养增补剂。碘化钾是白色固体，在空气中久置会“泛黄”变质。某实验小组对碘化钾变质后的成分及变质的条件进行探究。 Ⅰ．探究变质后的固体成分 【查阅资料】淀粉溶液遇碘(I2)变蓝。 【进行实验】 实验1 编号 ① ② 操作及现象 加热变质后的KI固体，黄色消失，产生的紫色蒸气使淀粉溶液变蓝。 向变质后的KI固体中滴加稀盐酸，产生的气体使澄清石灰水变浑浊。 Ⅱ．探究变质的条件 【猜想与假设】常温下，KI固体“泛黄”变质可能与O2、CO2和水蒸气有关。 【进行实验】 实验2：利用下图装置和表中所列物质分别进行实验，放置相同时间，现象如下表： 装置 编号 ① ② ③ ④ 试管中的物质 O2和H2O O2和CO2 H2O和CO2 O2、CO2和H2O 固体颜色 无明显变化 无明显变化 无明显变化 固体泛黄 【解释与结论】 （1）实验1中石灰水变浑浊原因是___________(用化学方程式表示)。 （2）由实验1中现象推知，“泛黄”变质后的固体中含有的物质是___________。 （3）由实验2得出“KI变质一定与O2有关”的结论，依据的两个实验是___________(填编号)。 （4）由实验2推知，KI“泛黄”变质的条件是___________。 Ⅲ．依据初步结论，深入探究变质的条件 实验3：分别取相同浓度的KI溶液进行实验，在空气中放置相同时间，现象如下表： 编号 ① ② ③ ④ ⑤ 实验 溶液颜色 无色 浅黄色→黄色(依次加深) （5）实验3推知，KI固体久置“泛黄”变质过程中，CO2起到的作用是___________(用化学用语表示) 31. 化学小组同学在实践基地发现一袋久置的熟石灰，标签显示其含少量杂质(杂质不溶于水也不与酸反应)。同学们为探究其变质程度，进行以下实验。取该熟石灰样品10g于锥形瓶中，加入40g水，振荡，然后逐滴加入一定溶质质量分数的稀盐酸，边加边振荡。加入稀盐酸的质量与锥形瓶中物质的总质量关系如下图所示。(忽略CO2在水中的溶解) 请完成下列问题： （1）10g该熟石灰样品产生CO2的质量是___________g。 （2）计算所加入的稀盐酸的溶质质量分数。(写出计算过程，结果精确至0.1%) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年度牛栏山一中创新25级期末考试化学试卷 2026年1月27日 考生须知 1.本试卷共10页，共两部分，31个小题，满分100分。考试时间：90分钟。 2.在试卷和答题纸上准确填写班级和姓名、ID号。 3.试题答案一律写在答题纸上，在试卷上作答无效。 4.在答题卡上，选择题用2B铅笔作答，其它试题用黑色签字笔作答。 5.考试范围：九年级上、下册；必修一(物质转化、离子反应、铝及其化合物、原子结构、元素周期表和化学键)；必修二(化学反应与能量、自然资源的开发和利用) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 Ca-40 Cu-64 Ag-108 Zn-65 第Ⅰ卷(选择题 共42分) 本部分共21个小题，每小题2分，共42分。每小题只有1个选项符合题目中的要求。 1. 化学与生活、社会发展息息相关。下列说法不正确的是 A. 央视栏目《国家宝藏》不仅介绍了历史文化知识，彰显了民族自信、文化自信，历史文物本身也蕴含着许多化学知识。比如战国·曾侯乙编钟属于青铜制品，青铜是一种铜锡合金。 B. 空气中的氧气用于气焊，干冰用于人工降雨，稀有气体可制成电光源 C. 常用于改良酸性土壤的是熟石灰 D. NaHCO3受热易分解，所以可用于制胃酸中和剂 【答案】D 【解析】 【详解】A、青铜是铜锡合金，战国·曾侯乙编钟属于青铜制品，故A选项不符合题意； B、氧气具有助燃性，可用于气焊；干冰升华吸热，能使周围温度降低，可用于人工降雨；稀有气体通电时会发出不同颜色的有色光，可制成电光源，故B选项不符合题意； C、熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙呈碱性，能与酸性物质反应，常用于改良酸性土壤，故C选项不符合题意； D、NaHCO3能与胃酸中的盐酸反应，所以可用于制胃酸中和剂，与其受热易分解无关，故D选项符合题意。 故选D。 2. 下列冶炼金属的方法错误的是 A. 加热分解HgO制金属Hg B. 高温下用CO还原赤铁矿炼铁 C. 电解氯化镁溶液制金属镁 D. Fe和CuSO4溶液湿法炼铜 【答案】C 【解析】 【详解】A.Hg为不活泼金属，加热HgO可分解制Hg，该项正确； B.CO还原赤铁矿（Fe2O3）是工业炼铁方法，该项正确； C.镁是活泼金属，电解氯化镁溶液得不到金属镁，应电解熔融氯化镁，该项错误； D.Fe置换CuSO4中的铜是湿法炼铜，该项正确； 故选C。 3. 下列实验现象的描述不正确的是 A. 木炭在氧气中燃烧发出白光，放出热量 B. 红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾 C. 镁和稀盐酸反应产生无色气体，放出热量 D. 铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体 【答案】B 【解析】 【详解】 A、木炭在氧气中燃烧发出白光，放出大量的热，生成一种无色无味能使澄清石灰水变浑的气体，正确； B、红磷在氧气中燃烧，放出大量的热，产生大量的白烟，错误； C、镁与稀盐酸反应产生气泡(气体为氢气)，同时放出热量，正确； D、铁丝在氧气中燃烧，剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，正确。 故选B。 4. 下列实验操作中，正确的是 A. 加热液体 B. 稀释浓硫酸 C. 倾倒液体 D. 取用固体粉末 【答案】A 【解析】 【详解】A、给液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中所示操作正确，符合题意； B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误，不符合题意； C、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口，图中所示操作错误，不符合题意； D、取用粉末状固体药品时，先将试管横放，把盛药品的药匙或纸槽小心地送入试管底部，再使试管直立，图中所示操作错误，不符合题意。 故选A。 5. 下列过程能形成离子键的是 A. 硫在空气中燃烧 B. 氯化钠熔融导电 C. 蒸发结晶得到食盐固体 D. HCl溶于水 【答案】C 【解析】 【详解】离子键是阴阳离子通过静电作用形成的化学键。 A.硫燃烧生成SO2，为共价化合物，不符合题意； B.氯化钠熔融导电是破坏离子键，不符合题意； C.蒸发结晶时Na+和Cl-结合形成离子键，得到离子化合物食盐固体，符合题意； D.HCl溶于水是共价键断裂，不符合题意。 故选：C。 6. 以下说法正确的说法有几个 ①中和反应均生成盐和水，所以生成盐和水的反应均为中和反应； ②打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，说明此时气体在水中的溶解度变大了； ③将纯锌片浸入硫酸铜溶液，观察到锌片表面有一层红色固体析出，说明锌的活动性大于铜； ④分子可分，原子不可分； ⑤同种元素只能组成纯净物； ⑥化合物NH4Cl中含有离子键和极性共价键： ⑦中子数为12的钠原子符号为Na； ⑧将饱和FeCl3溶液滴入NaOH溶液中，得到Fe(OH)3胶体； ⑨硫酸氢钠在水溶液中能电离出氢离子，所以硫酸氢钠属于酸； ⑩豆浆是胶体，因为豆浆中的分散质粒子直径在1 nm~100 mm之间； ⑪金属氧化物均是碱性氧化物； ⑫电解质在电流的作用下发生电离； A. 3 B. 4 C. 5 D. 6 【答案】A 【解析】 【详解】①中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，故中和反应均生成盐和水，但是生成盐和水的反应不一定是中和反应，如二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，错误； ②打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，是因为压强减小，气体的溶解度减小，气体逸出，错误； ③将纯锌片浸入硫酸铜溶液，观察到锌片表面有一层红色固体析出，说明锌将硫酸铜中的铜置换出来，说明锌的金属活动性大于铜，正确； ④在化学变化中，分子可分，原子不可分，应指明在化学变化中，错误； ⑤同种元素可能组成混合物，如氧气和臭氧的混合物只由氧元素组成，错误； ⑥NH4Cl中与Cl-间为离子键，内为极性共价键，正确； ⑦钠原子的质子数为11，中子数为12，原子用元素符号表示，故钠原子符号为：Na，正确； ⑧将饱和FeCl3溶液滴入NaOH溶液中，氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁和氯化钠，得到Fe(OH)3沉淀，不是胶体，错误； ⑨酸是电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物，硫酸氢钠在水溶液中能电离出氢离子，也能电离出钠离子，不属于酸，错误； ⑩豆浆是胶体，因为豆浆中的分散质粒子直径在1 nm~100 nm之间，非mm，错误； ⑪有些金属氧化物不是碱性氧化物，如Al2O3为两性氧化物，错误； ⑫电解质在水溶液中或熔融状态下发生电离，电解质电离不需要电流，错误。 正确说法有③、⑥、⑦，共3个。 故选A。 7. 实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均正确的是 气体 试剂 制备装置 收集方法 A O2 KMnO4 a d B H2 Zn+稀H2SO4 b c C CO2 石灰石+稀H2SO4 b c D O2 过氧化氢溶液+MnO2 b e A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、使用 KMnO4制备O2时，使用固体加热的方法、利用向上排空气法或排水法收集，故A错误； B、使用Zn和稀H2SO4制备H2时，使用固液常温混合的方法、利用向下排空气法或排水法收集，故B错误； C、使用石灰石和稀H2SO4制备CO2时，因石灰石表面生成难溶的CaSO4，覆盖在石灰石表面上，使反应速率变慢，故不能使用这种方法来生成CO2气体，故C错误； D、使用H2O2和MnO2制备氧气时，使用固液常温混合的方法，利用向上排空气法或排水法收集，故D正确； 故选D。 8. 用如图所示装置进行实验，测定出空气中约占（按体积计算）。下列叙述不正确的是 A. ②中瓶内空气的体积约为200mL B. 可加热铁丝引燃铜匙中的白磷 C. 白磷的作用是消耗②中瓶内的 D. 最终注射器活塞移至约40mL刻度线处 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据题意打开胶塞，取出200mL水，②中瓶内空气的体积约为200mL，说法正确，不符合题意； B、铁具有良好的导热性，可加热铁丝引燃铜匙中的白磷，说法正确，不符合题意； C、白磷燃烧是与空气中氧气反应，能消耗瓶内的氧气，使容器内压强减小，打开弹簧夹，注射器活塞向左移动，移动的体积为消耗的氧气，说法正确，不符合题意； D、氧气约占空气体积的五分之一，瓶内空气体积约为 200mL，消耗的氧气约为 40mL，注射器活塞向左移动40mL，最终注射器活塞会移至约 100mL-40mL=60mL 刻度线处，说法错误，符合题意。 故选D。 9. 同学们用某固体物质进行如下图所示的实验，根据实验判断下列说法不正确的是 A. 该固体物质的溶解度随温度的升高而增大 B. 溶液b一定是不饱和溶液 C. 操作M可能是过滤 D. 溶液d和溶液e的溶质质量分数一定相同 【答案】D 【解析】 【详解】A、从溶液c 和溶液d可以看出，降低温度则溶液中会析出晶体，说明该物质的溶解度随温度的降低而减小即随温度的升高而增大，正确； B、溶液b中加入20g固体得到的溶液c中没有未溶解的固体，说明加入的物质全部溶解，故溶液b一定是不饱和溶液，正确； C、溶液d中有晶体，溶液e中无晶体，溶液d可以经过过滤到溶液e，正确； D、若是溶液d中的固体是经过过滤除去，则溶液d和溶液e的溶质质量分数可能相同，如果溶液d中的固体继续溶解得到溶液e，则溶液d和溶液e的溶质质量分数不相同，错误。 故选D 10. 如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。下列叙述正确的是 A. t1℃时，等质量的甲、乙溶液中所含溶质的质量为：乙>甲 B. t2℃时，20 g丙能溶解于50 g水中形成70 g溶液 C. t3℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t2℃，所得溶液溶质质量分数的大小关系为：乙>甲=丙 D. 若要将N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可采取恒温蒸发溶剂的方法 【答案】D 【解析】 【详解】A、时，乙溶解度大于甲的溶解度，但题目中只提到“等质量的甲、乙溶液”，并未说明溶液是否饱和。若为饱和溶液，溶质质量：乙>甲；若为不饱和溶液，溶质质量关系无法确定，说法错误。 B、时，丙的溶解度为，即水最多溶解丙。 水最多溶解丙的质量为； 丙加入水中，只能溶解，形成溶液质量为，而非，说法错误。 C、的饱和溶液降温至时：甲、乙的溶解度随温度降低而减小，降温后析出晶体，变为的饱和溶液，溶质质量分数按的溶解度计算；丙的溶解度随温度降低而增大，降温后变为不饱和溶液，溶质质量分数仍为时饱和溶液的质量分数。 溶质质量分数的公式为， 时，乙的溶解度>甲的溶解度，故乙的质量分数>甲的质量分数； 时，丙的溶解度<时甲的溶解度，故丙的质量分数 < 甲的质量分数。 因此，溶质质量分数关系为：乙>甲>丙，而非乙>甲=丙说法错误。 D、N点在甲的溶解度曲线下方，代表时甲的不饱和溶液；M点在甲的溶解度曲线上，代表时甲的饱和溶液。恒温蒸发溶剂时，温度不变，甲的溶解度不变，不饱和溶液蒸发溶剂后，溶质质量分数增大，可达到饱和状态，从而将N点溶液转变为M点溶液，说法正确。 故选：D。 11. 北京冬奥会火种灯的火种燃料为丙烷。丙烷燃烧前后变化的微观示意图如下，下列说法正确的是 A. 乙的相对分子质量为32 g B. 反应前后分子总数不变 C. 生成的丙与丁的质量比为11：6 D. 丙烷由3个碳原子、8个氢原子构成 【答案】C 【解析】 【分析】根据微观示意图可知，反应物是甲和乙，其中甲为丙烷（），乙为氧气（）；生成物为丙和丁，其中丙为二氧化碳（）和丁为水（）；反应条件为点燃，即反应的化学方程式为。 【详解】A、乙是氧气（），其相对分子质量为，相对分子质量的单位是 “1”（常省略），不是“g”，说法错误。 B、根据该反应的化学方程式可知，反应前含1个分子和5个分子（共个分子），反应后含3个分子和4个分子（共个分子），反应前后分子总数改变，说法错误。 C、的相对分子质量为，的相对分子质量为，根据化学方程式，生成的丙（）与丁（）的质量比为，说法正确。 D、丙烷是由丙烷分子构成的，每个丙烷分子由3个碳原子和8个氢原子构成，不能直接说“丙烷由3个碳原子、8个氢原子构成”，说法错误。 故选：C。 12. 下列关于钠及其化合物性质的叙述，正确的是 A. 取一小块金属钠在空气中久置，最终会变成碳酸钠粉末 B. 可用Ca(OH)2溶液鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液 C. 常温下在水中溶解性：碳酸钠<碳酸氢钠 D. 等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应，产生气体质量相同 【答案】A 【解析】 【详解】A、钠在空气中与氧气反应生成氧化钠，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠吸收二氧化碳生成碳酸钠，选项正确； B、氢氧化钙与碳酸钠、碳酸氢钠都能反应产生碳酸钙沉淀，现象相同，不能鉴别，选项错误； C、常温下在水中溶解性：碳酸钠＞碳酸氢钠，选项错误； D、碳酸钠、碳酸氢钠都与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，方程式分别为：、，故等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应，碳酸氢钠产生的二氧化碳质量更大，选项错误； 故选A。 13. 下列解释实验事实的离子方程式正确的是 A. NaOH溶液与醋酸溶液反应：H++OH-=H2O B. 铁插入硝酸银溶液中：Fe+Ag+=Fe3++Ag C. 向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至刚好沉淀完全； D. 用过量的浓氨水和硫酸铝制备氢氧化铝：Al3++3OH-=Al(OH)3↓ 【答案】C 【解析】 【详解】A、醋酸为弱酸，应写化学式，不能拆为H+，故选项错误； B、铁与Ag+反应应生成Fe2+，而非Fe3+，故选项错误； C、向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至刚好沉淀完全的离子反应为：，故选项正确； D、氨水为弱碱，应写NH3·H2O，不能直接使用OH-，故选项错误； 故选：C。 14. 向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn，溶液质量与加入Zn的质量关系如图所示。下列说法正确的是 A. 取a点溶液，溶质有2种 B. 该实验现象能说明金属性银比铜不活泼，若将Zn换成Fe重复上述实验，图像变化趋势与图不一致 C. 若取b~c段溶液，滴加稀盐酸，有沉淀产生 D. 若取b~c段固体，滴加稀盐酸，有气泡产生 【答案】B 【解析】 【分析】将锌放入混合溶液中，发生反应的化学方程式分别为：、。 由反应的化学方程式可知，每65份质量锌完全反应后置换出216份质量的银，参加反应金属锌的质量比生成金属银的质量小，所以在锌与硝酸银反应的过程中，溶液质量减小； 每65份质量的锌完全反应后生成64份质量的铜，参加反应金属锌的质量比生成金属铜的质量大，所以在金属锌与硝酸铜反应的过程中，溶液质量增加； 因此图中b点之前，是锌与硝酸银溶液反应，b点至c点是锌与硝酸铜反应，c点后反应结束，锌过量。 【详解】A.a点处于锌与硝酸银反应的过程中，此时硝酸银未完全反应，溶液中的溶质有硝酸银、硝酸铜、硝酸锌，共3种，故A选项错误； B.由分析可知，第一个反应为锌与硝酸银反应，第二个反应为锌和硝酸铜反应，即锌先置换出银，该过程能说明金属活动性银比铜弱；铁与两种盐反应的化学方程式为：、，每56份质量的铁完全反应后置换出216份质量的银，每56铁份质量的铁完全反应后置换出64份质量的铜，所以将锌换成铁，铁也先与硝酸银反应，溶液质量减小，再与硝酸铜反应，反应后置换出来的金属固体质量都比参加反应的铁的质量大，所以两个反应中溶液质量都是减小的，所以换成铁后，在反应结束之前，图像一直是下降的，另外等质量的锌和铁完全反应后置换出来的金属质量是不同的，所以与锌反应的过程相比，图像的变化趋势是不同的，故B选项正确； C.b点时硝酸银恰好完全反应，b~c段是锌与硝酸铜反应的阶段，溶液中没有硝酸银，滴加稀盐酸不会产生沉淀，故C选项错误； D.b~c段的固体中含有银和铜，没有过量的锌，滴加稀盐酸不会产生气泡，故D选项错误； 故选B。 15. 氮及其化合物的转化过程如图所示。下列分析不合理的是 A. 催化剂在转化过程中化学性质和质量没有改变 B. 在催化剂b表面发生反应时，该过程一定为放热过程 C. 催化剂a表面发生了非极性共价键的断裂和极性共价键的形成 D. 反应前后元素种类没有发生变化 【答案】B 【解析】 【详解】A、根据催化剂的定义，催化剂只能改变反应速率，反应前后其质量和化学性质都不变，该选项不符合题意。 B、催化剂b表面涉及化学键的断裂，化学键断裂需要吸热，该选项符合题意。 C、氮气和氢气在催化剂a表面上生成氨气，有、的断裂，有的形成，即催化剂a表面发生了非极性共价键的断裂和极性共价键的形成，该选项不符合题意。 D、根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，该选项不符合题意。 故选B。 16. 下列除杂质的方法错误的是 物质(括号内为杂质) 除杂方法 A NaCl(泥沙) 溶解、过滤、蒸发 B FeCl2(CuCl2) 加入过量铁粉，过滤 C CaCl2溶液(盐酸) 加入过量CaCO3，过滤 D CO2(CO) 点燃 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故A选项不符合题意； B、铁粉能和CuCl2溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，再过滤，能除去生成的铜和剩余的铁且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故B选项不符合题意； C、盐酸能和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故C选项不符合题意； D、当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，所以不能用点燃的方法除去二氧化碳中的一氧化碳，故D选项符合题意。 故选D。 17. 一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如图所示，下列说法正确的是 A. x的值为22 B. 该反应属于置换反应 C. W由碳、氢两种元素组成 D. W中碳、氢元素原子个数比为1：4 【答案】D 【解析】 【分析】氧气的质量减少了20g-8g=12g，W质量减少了8g，所以是反应物，且反应物的总质量是8g+(20g-8g)=20g，而水的质量增加，且增加值是10g-1g=9g，依据质量守恒定律参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，所以二氧化碳必是生成物且生成的质量是20g-9g=11g；此反应的表达式可表示为W+O2→CO2+H2O。 【详解】A. X的值为11，选项说法错误。 B.该反应不属于置换反应，不是由单质和化合物反应生成单质和化合物，选项说法错误。 C. 根据质量守恒定律，由反应表达式可以看出W中一定含有碳氢两种元素，是否含有氧元素则要通过生成物中的氧元素与反应的氧气质量进行比较，生成的水中氧元素的质量为：，二氧化碳中氧元素的质量：，两者的质量和为16g，而参加反应的氧气的质量20g-8g=12g，所以可判断W中含有氧元素，选项说法错误。 D.W中碳、氢元素原子个数比为，选项说法正确。 故选：D。 18. 下列是分析已变质氢氧化钠溶液的相关实验，其中合理的是 序号 实验目的 实验过程 ① 证明变质 取少量溶液，滴加盐酸，将生成的气体通入石灰水 ② 确定成分 取少量溶液，加入石灰水，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液 ③ 测定纯度 取一定量溶液，加入盐酸，用碱石灰吸收气体，称量 ④ 除去杂质 取溶液，滴加石灰水至恰好完全反应，过滤 A. ②③ B. ①③ C. ②④ D. ①④ 【答案】D 【解析】 【详解】①氢氧化钠变质是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠能与盐酸反应生成二氧化碳气体，将生成的气体通入石灰水，若石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成，即氢氧化钠已变质，故①正确； ②加入石灰水，石灰水中的氢氧化钙能和碳酸钠反应会生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，即使原溶液中没有氢氧化钠，反应后生成的氢氧化钠也能使酚酞变红，所以无法确定原溶液中是否含有氢氧化钠，故②错误； ③加入盐酸，盐酸和氢氧化钠、碳酸钠都反应，用碱石灰吸收气体时，碱石灰会同时吸收二氧化碳和水蒸气，导致称量结果不准确，不能测定纯度，故③错误； ④滴加石灰水至恰好完全反应，碳酸钠能和石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，过滤可除去碳酸钙沉淀，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故④正确； 综上，①④结论正确。 故选D。 19. 甲、乙、丙三种物质的转化关系如右图所示(“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去)。下列选项不能实现图示转化的是 选项 甲 乙 丙 A H2SO4 H2 H2O B C CO CO2 C Ca(OH)2 CaCl2 CaCO3 D NaOH NaCl NaNO3 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、稀硫酸能与活泼的金属反应生成氢气，能与碱反应生成水，氢气燃烧生成水，电解水能生成氢气，正确；B、氧气充足时碳燃烧生成二氧化碳，氧气不足时生成一氧化碳；一氧化碳燃烧生成二氧化碳，碳还原二氧化碳生成一氧化碳，正确；C、氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀；氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙，正确；D、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠，和硝酸反应生成硝酸钠；氯化钠和硝酸银反应生成硝酸钠，但硝酸钠不能反应生成氯化钠，错误。故选D。 20. 下图所示的四个实验中，得出的结论不正确的是 编号 A B C D 实验设计 实验结论 二氧化碳能溶于水 化学反应前后物质的总质量不变 分子不同，分子运动速率不同 能加快反应速率 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、向充满的塑料瓶中倒入水，观察到塑料瓶变瘪。能溶于水，使瓶内压强减小，外界大气压将瓶子压瘪，证明了二氧化碳能溶于水，结论正确。 B、红磷在密闭装置（带气球）中燃烧，反应前后天平保持平衡。该实验在密闭容器中验证了质量守恒定律，即化学反应前后物质的总质量不变，结论正确。 C、浓氨水挥发的氨分子运动到酚酞溶液中，使酚酞变红。该实验仅能证明分子在不断运动，但未设置对比实验（如同时观察其他分子的运动速率），无法得出“分子不同，分子运动速率不同”的结论，结论不正确。 D、两支试管中均加入等量的溶液，其中一支加入，观察到加入的试管反应更剧烈。通过对比实验，证明了能加快的分解速率，结论正确。 故选：C。 21. 某小组同学在实验室研究铝与氯化铜溶液的反应。已知：氯化亚铜(CuCl)是白色沉淀 实验操作 实验现象 ①红色物质附着于铝片表面 ②铝片表面逸出大量无色气体，放出大量的热 ③烧杯底部出现红色沉淀和白色沉淀 下列说法不正确的是 A. 打磨铝片的目的是：除去表面的致密的氧化铝 B. 收集一试管无色气体，管口向下移向酒精灯，有爆鸣声则证明是氢气 C. 常温下，将15%CuCl2溶液和Cu混合来验证白色沉淀是否是CuCl D. Al和CuCl2溶液、CuSO4溶液反应都生成红色沉淀，说明本质是Al和Cu2+反应 【答案】C 【解析】 【详解】A.铝在空气中表面易氧化形成一层致密的氧化物保护膜，打磨铝片的目的是除去铝片表面的氧化膜，便于反应进行，故A正确； B.氢气与空气混合后，当氢气在混合气体中的体积分数达到一定范围时，遇火源会发生剧烈的爆炸反应，产生爆鸣声，故B正确； C.题中铝与氯化铜溶液的反应是放热反应，局部温度较高，而C选项提出的验证实验是在常温下进行，反应条件不同，所以该方法不合理，且铜与氯化铜溶液在常温下反应速率缓慢，现象不明显，故C错误； D.Al和CuCl2溶液、CuSO4溶液反应都生成红色沉淀，该红色沉淀是铜，说明本质是Al和Cu2+反应，故D正确。 故选：C。 第Ⅱ卷(非选择题 共10个题，58分) 注意事项：请将答案全部正确填写在答题卡的相应位置上 22. 从“丝绸之路”到“一带一路”的倡议，促进了东西方经济、文化的交流。 （1）“丝绸之路”把中国的丝绸、茶叶等传入西方，将西方的宝石等传入中国。 有一种富硒(Se)茶叶，硒元素在元素周期表中显示的信息和相关粒子的结构示意图如图所示，则 ①硒元素在周期表的位置是___________。 ②硒元素的最高价氧化物的化学式为___________。 ③在化学反应中硒原子易得到电子，钠原子易失去电子，用电子式写出这两种元素形成的化合物的形成过程___________。 （2）能源合作是“一带一路”的重要内容，中缅油气管道将石油和天然气输入中国。 ①石油炼制(分馏)是综合利用石油的重要途径，分馏属于___________变化(填“物理”或“化学”)。 ②天然气完全燃烧的化学方程式___________。 【答案】（1） ①. 第四周期第ⅥA族 ②. SeO3 ③. （2） ①. 物理 ②. 【解析】 【小问1详解】 ①在元素周期表中，元素的周期数等于其原子核外的电子层数，硒原子的核外有4个电子层，主族元素的族序数等于其原子的最外层电子数，在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数，则34=2+8+18+x，x=6，即硒原子的最外层电子数为6，所以硒元素在周期表的位置是第四周期第ⅥA族。 ②硒原子的最外层有6个电子，在化学反应中最多能够失去6个电子，在化合物中硒元素的最高正价为+6价，氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，根据氧化物中各元素化合价代数和为零，氧元素的化合价-2价，所以硒元素的最高价氧化物的化学式为SeO3。 ③在化学反应中硒原子易得到2个电子，在化合物中其化合价为-2价，钠原子易失去1个电子，在化合物中其化合价为+1价，根据化合物中正负化合价代数和为零，二者形成的化合物是硒化钠，其化学式为Na2Se，用电子式表示其形成过程为。 【小问2详解】 ①石油炼制（分馏）是利用各成分沸点不同进行分离，该过程中没有新物质生成，属于物理变化。 ②天然气的主要成分是甲烷（CH4），甲烷和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O。 23. 生活中为了延长鲜花的寿命，通常会在花瓶中加入鲜花保鲜剂。下表是某种鲜花保鲜剂中含有的成分及含量，阅读后回答下列问题： 成分 质量(g) 蔗糖 25.00 硫酸钾 0.25 高锰酸钾 0.25 阿司匹林(C9H8O4) 0.17 硝酸银 0.02 （1）鲜花保鲜剂的下列成分中，属于电解质的是___________(填序号)。 a．蔗糖 b．硫酸钾 c．硝酸银 d．高锰酸钾 （2）化学符号“3H2O”中“3”的意义是___________。 （3）写出实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式___________。 （4）欲配制500 mL该鲜花保鲜剂，现已提供下列仪器：①胶头滴管、②试剂瓶、③烧杯、④药匙、⑤天平，如要完成实验，缺少的玻璃仪器还有___________(写仪器名称)。 【答案】（1）bcd （2）3个水分子 （3） （4）玻璃棒、500mL容量瓶 【解析】 【小问1详解】 a、蔗糖在水溶液中和熔融状态下都不能导电，属于非电解质，故a选项不符合题意； b、硫酸钾在水溶液中或熔融状态下能导电，属于电解质，故b选项符合题意； c、硝酸银在水溶液中或熔融状态下能导电，属于电解质，故c选项符合题意； d、高锰酸钾在水溶液中或熔融状态下能导电，属于电解质，故d选项符合题意。 故选bcd。 【小问2详解】 根据化学符号周围数字的意义，化学式前面的数字表示分子个数，所以化学符号“3H2O”中“3”的意义是3个水分子。 【小问3详解】 高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。 【小问4详解】 配制500 mL该鲜花保鲜剂的步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作。用到的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。配制500 mL一定物质的量浓度的鲜花保鲜剂，题中已提供①胶头滴管、②试剂瓶、③烧杯、④药匙、⑤天平，所以缺少的玻璃仪器还有玻璃棒、500mL容量瓶。 24. 下图是中学化学中常用于混合物的分离与提纯的装置，请根据装置回答问题： （1）装置图B中①的名称是___________，装置图D中盛溶液的仪器名称是___________。装置D中的玻璃棒的作用为___________。 （2）根据分离要求，从上述图A、B、C、D选择合适的分离与提纯的装置。 ①已知乙醛是无色易挥发液体，有刺激性气味。熔点-121℃，沸点20.8℃，密度比水小，可与水和乙醇等一些有机物质互溶。要从水与乙醛的混合物中将乙醛分离出来，应选用___________装置。 ②从碘水中分离出I2，选择装置___________，若选用___________提取碘，振荡静置分层后，颜色为___________的含碘液体在分液漏斗的下层。该分离方法的名称为___________。 ③分离提纯硝酸钾固体(含有杂质氯化钠)分离过程为___________、冷却析出固体、过滤。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 蒸发皿 ③. 搅拌，使液体受热均匀，防止局部温度过高，造成液滴飞溅 （2） ①. A ②. B ③. 四氯化碳（） ④. 紫红色（或紫色） ⑤. 萃取分液（或萃取和分液） ⑥. 加热溶解（或蒸发浓缩） 【解析】 【小问1详解】 装置B中①的名称：分液漏斗（用于分液操作，分离互不相溶的液体）。 装置D中盛溶液的仪器：蒸发皿（用于蒸发操作，从溶液中得到固体溶质）。 装置D（蒸发）中玻璃棒的作用：搅拌，使液体受热均匀，防止局部温度过高，造成液滴飞溅。 故填：分液漏斗；蒸发皿；搅拌，使液体受热均匀，防止局部温度过高，造成液滴飞溅。 【小问2详解】 ① 分离水与乙醛的混合物：乙醛沸点（）与水沸点（）差异较大，利用蒸馏（根据沸点不同分离互溶液体混合物）的方法，对应装置A（蒸馏装置）。因此应选用A装置； ② 从碘水中分离：碘在水中溶解度小，在有机溶剂（如四氯化碳、苯）中溶解度大，且有机溶剂与水互不相溶，因此采用萃取分液的方法，对应装置B（分液漏斗装置）； 若选用四氯化碳（）（密度比水大，不溶于水）作为萃取剂，振荡静置分层后，含碘的四氯化碳溶液（颜色为紫红色（或紫色））在分液漏斗的下层。该分离方法的名称为萃取分液（或萃取和分液）。 ③ 分离硝酸钾（含氯化钠杂质）：硝酸钾的溶解度受温度影响大，氯化钠溶解度受温度影响小。分离过程为：加热溶解（或蒸发浓缩）（使溶液达到饱和状态）、冷却析出固体（硝酸钾因溶解度骤降析出）、过滤（分离出硝酸钾固体）。 故填：① A；②B；四氯化碳（）；紫红色（或紫色）；萃取分液（或萃取和分液）；③ 加热溶解（或蒸发浓缩）。 25. 物质的变化是化学研究的重要内容，盐酸是重要的化工原料。 （1）“探险队员”——盐酸，不小心走进了化学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫有许多“吃人的野兽”(即能与盐酸反应的物质)，盐酸必须避开它们，否则就无法通过。 ①请你帮助它走出迷宫(请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线)：___________。 ②其中能“吃掉”盐酸的氧化物的有___________个；其中能“吃掉”盐酸的盐反应的化学方程式为___________。 （2）研究浓盐酸和MnO2反应时， 实验 操作 现象 Ⅰ 常温下将MnO2和36%浓盐酸混合 溶液呈浅棕色，略有刺激性气味 Ⅱ 将Ⅰ中混合物过滤，加热滤液 生成大量黄绿色气体(氯气) ①Ⅰ中溶液呈浅棕色是由于MnO2与浓盐酸发生了复分解反应，化学方程式是___________。 ②Ⅱ中发生了分解反应，该过程中___________(填“有”或“没有”)元素的化合价的改变。 （3）①盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH的变化如下图所示。下列说法正确的是___________。 a．m点所示溶液为碱性 b．n点所示溶液中加紫色石蕊溶液显红色 c．p点所示溶液中的溶质为NaCl和NaOH d．该图所对应操作是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中 ②上述反应，需要使用质量分数为10%的盐酸，则配制这种盐酸，需要___________mL30%的浓盐酸(密度约为1.15 g/cm3)和115 g蒸馏水。 【答案】（1） ①. ③→⑥→⑩→⑦→⑪→⑫ ②. 2 ③. （2） ①. ②. 有 （3） ①. c ②. 50 【解析】 【小问1详解】 ①能与盐酸反应的物质，盐酸必须避开它们，否则就无法通过，图中不能与盐酸反应的物质有二氧化碳、氯化钠、一氧化碳、铜、硫酸、银，故将序号连线为③→⑥→⑩→⑦→⑪→⑫。 ②盐酸能与金属氧化物反应，故题中能与盐酸反应的氧化物为氧化镁和氧化铁2钟；盐酸能与碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，据此可以写出化学方程式：。 【小问2详解】 ①与浓盐酸发生了复分解反应，则两者互相交换成分生成氯化锰和水，据此可以写出化学方程式：。 ②Ⅱ中发生了分解反应，生成大量黄绿色气体(氯气)，氯化物中氯元素化合价为-1价，氯气中氯元素化合价为0价，则该过程中有元素化合价改变。 【小问3详解】 ①a、m点时pH＜7，溶液为酸性，该选项不符合题意。 b、n点时pH=7，加紫色石蕊溶液后无明显变化，该选项不符合题意。 c、氢氧化钠和氯化氢反应生成氯化钠和水，p点时pH＞7，溶液呈碱性，此时溶液中的溶质为和，该选项符合题意。 d、该实验过程中pH值不断增大，对应操作是将氢氧化钠滴入盐酸中，该选项不符合题意。 故选c. ②设需要浓盐酸体积为V，可列式为，解得。 26. 利用表中装置进行下列实验 实验装置 实验1 实验2 ①甲的试管中放入少量MnO2，滴管中放入过氧化氢溶液，乙、丙中各放入一小块白磷，依次加入适量的80℃的水。白磷均不燃烧 ②打开K1、K2，将过氧化氢溶液滴入试管中，观察到乙中白磷不燃烧，丙中白磷燃烧 ③一段时间后，丙中导管内液面上升 ①关闭K1，关闭K2，甲的试管中充满CO2，滴管中放入浓NaOH溶液；乙试管中放入足量的铁粉，丙中放入约半试管的稀盐酸 ②将浓NaOH溶液滴入甲试管中，一段时间后，打开K1 （1）检查该装置的气密性：胶头滴管中加入水，打开K1，K2，___________。 （2）实验1：甲中发生反应的化学方程式为___________；对比乙和丙中的实验现象，说出本实验欲探究的燃烧条件是___________。 （3）实验1：步骤③的现象说明装置内压强减小，压强减小的原因是___________。 （4）实验2：甲中发生反应的化学方程式为___________；打开K1，乙中的现象是___________。 【答案】（1）在丙中加入水液封导管后，挤压胶头滴管，若丙中导管口有气泡冒出，说明装置气密性良好 （2） ①. ②. 可燃物与氧气（或空气）接触 （3）白磷燃烧消耗了装置内的氧气，生成固体五氧化二磷（），使装置内气体体积显著减少，压强随之降低 （4） ①. ②. 丙中的液体被压入乙中，有气泡产生，铁粉逐渐溶解（或溶液由无色变为浅绿色） 【解析】 【小问1详解】 胶头滴管中加入水，打开后，在丙中加入水液封导管后，若挤压胶头滴管，水进入甲试管，装置内压强增大，气体从丙的导管口逸出，因此丙中导管口有气泡冒出，说明装置气密性良好；若无明显现象，则说明装置漏气。 故填：在丙中加入水液封导管后，挤压胶头滴管，若丙中导管口有气泡冒出，说明装置气密性良好。 【小问2详解】 实验1：甲中反应为过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气，其反应的化学方程式为； 乙、丙中白磷均处于水中（温度达到白磷着火点），但乙中白磷不燃烧，丙中燃烧。说明两者的核心差异是是否与氧气（或空气）接触：丙中白磷与氧气充分接触，因此燃烧；乙中白磷未与氧气充分接触，因此不燃烧。结论：本实验探究的燃烧条件是可燃物与氧气（或空气）接触。 故填：；可燃物与氧气（或空气）接触。 【小问3详解】 步骤③中丙中导管内液面上升，说明装置内压强减小，其原因是白磷燃烧消耗了装置内的氧气，生成固体五氧化二磷（），使装置内气体体积显著减少，压强随之降低。 故填：白磷燃烧消耗了装置内的氧气，生成固体五氧化二磷（），使装置内气体体积显著减少，压强随之降低。 【小问4详解】 实验2：甲中反应为二氧化碳与浓氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，其反应的化学方程式为； 甲中被吸收，装置内压强减小。打开后，乙与甲连通，乙中压强也减小，丙中的稀盐酸被压入乙中，与铁粉发生反应生成氯化亚铁和氢气，其反应的化学方程式为。因此乙中的现象为有气泡产生，铁粉逐渐溶解（或溶液由无色变为浅绿色）。 故填：；丙中的液体被压入乙中，有气泡产生，铁粉逐渐溶解（或溶液由无色变为浅绿色）。 27. 硼(B)是制造火箭耐热合金的原料。镁还原法生产硼的主要工艺流程如下图。 （1）废料研磨的目的是___________。 （2）滤渣a含有的成分(填化学式)___________。 （3）废料中加入NaOH溶液后，其中涉及到铝元素的化学方程式为___________。 （4）还原炉中，发生反应的基本反应类型为___________。 （5）酸煮罐中，加入硫酸的目的是(用化学方程式解释)___________。 【答案】（1）增大反应物的接触面积，使后续的反应更充分、更快速 （2）Fe2O3 （3）Al2O3 + 2NaOH= 2NaAlO2 + H2O （4）置换反应 （5）MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 【解析】 【小问1详解】 研磨可以增大反应物的接触面积，使后续的反应更充分、更快速。 小问2详解】 废料是含有H3BO3、Fe2O3、Al2O3的混合物，加入NaOH溶液后，H3BO3和Al2O3会与NaOH反应，而Fe2O3不与NaOH反应，因此滤渣a的成分是Fe2O3。 【小问3详解】 Al2O3与NaOH反应生成偏铝酸钠和水，化学方程式为：Al2O3 + 2NaOH= 2NaAlO2 + H2O。 【小问4详解】 还原炉中发生的反应是B2O3与Mg在高温下反应生成B和MgO，属于置换反应（单质与化合物反应生成另一种单质和另一种化合物）。   【小问5详解】 酸煮罐中，加入硫酸的目的是除去氧化镁，氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水，反应的方程式为MgO+H2SO4=MgSO4+H2O。 28. 有一固体粉末可能含有下列离子中的几种：、Mg2+、Fe3+、Ba2+、、、、。某小组同学为了确定其组成进行了如下实验： 实验步骤 实验现象 ①取少量固体于试管中，加入足量蒸馏水 得到无色溶液和白色不溶物 ②向上述步骤实验后的试管中加入足量稀盐酸 有气泡冒出，白色不溶物部分溶解 ③将步骤②所得物过滤，取部分滤液于试管中，向其中加入少量硝酸银溶液 有白色沉淀生成 ④另取步骤③所得滤液少许于试管中，向其中加入足量氢氧化钠溶液 无明显现象 由此判断： （1）原固体粉末中一定不含___________(填离子符号)。 （2）步骤②中白色不溶物部分溶解时发生反应的离子方程式为___________。 （3）若取步骤①中得到的无色溶液少许于试管中，___________(补全实验方案)，证明原固体粉末中一定含有。 【答案】（1）Fe3+、Mg2+ （2）BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O （3）先加入足量的Ba(NO3)2溶液，过滤，取滤液，加入硝酸银溶液，若有白色沉淀生成 【解析】 【小问1详解】 取少量固体于试管中，加入足量蒸馏水，得到无色溶液和白色不溶物。因为Fe3+在溶液中呈黄色，所以原固体粉末中一定不含Fe3+。，镁离子能和氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀，因此向步骤③所得滤液中加入足量氢氧化钠溶液无明显现象，说明原固体中一定不含Mg2+。 【小问2详解】 向上述步骤实验后的试管中加入足量稀盐酸，有气泡冒出，白色不溶物部分溶解。产生气泡说明固体粉末有，白色不溶物部分溶解说明有能与稀盐酸反应的沉淀和不与稀盐酸反应的沉淀，能与稀盐酸反应的沉淀是碳酸钡（BaCO3），其与稀盐酸反应的离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O。 【小问3详解】 步骤②中加入了稀盐酸，引入了Cl-，会干扰原固体粉末中Cl-的检验，氯离子能和溶液中的银离子反应生成不溶于酸的氯化银白色沉淀，另外溶液中存在的碳酸根离子和硫酸根离子也会干扰Cl-的检验（二者于银离子结合都有可能产生沉淀），所以要取步骤①中得到的无色溶液少许于试管中，先加入足量的Ba(NO3)2溶液，过滤，取滤液，加入硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则证明原固体粉末中一定含有Cl-。 29. 下列两个工业流程分别是有关纯碱的制备和应用 现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如下图所示： 已知反应Ⅰ为： （1）海水中含有大量NaCl，以及少量的Ca2+、Mg2+、等离子。为得到纯净的饱和NaCl溶液，进行了如下操作。请补全操作步骤和相应作用。 a．向浓缩后的海水中加入过量的氢氧化钠溶液后，过滤； b．向滤液中___________，过滤； c．向滤液中___________，过滤；该步骤中反应的离子方程式是___________。 d．向滤液中加入足量的稀盐酸 e．加热浓缩一段时间，得到饱和NaCl溶液。 （2）反应Ⅱ的化学方程式是___________。 （3）上述流程中可重复利用的A物质是___________。 （4）将上述制备好的纯碱，用于生产小苏打和烧碱，其工艺流程如下图所示： i．生产流程②中有关反应的化学方程式为___________。 ii．生产流程④中有关反应的化学方程式为___________。 【答案】（1） ①. 加入过量氯化钡溶液（或氢氧化钡溶液） ②. 加入过量碳酸钠溶液 ③. 、。 （2） （3）二氧化碳## （4） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 依题意，加入氢氧化钠溶液的目的是为了除去 ；除去  用  溶液，为将杂质离子除尽，所加试剂需过量，除去  和过量的   溶液，所以可知步骤  中应加入  溶液或  溶液，步骤  应加入过量的  溶液；依题意，步骤  是加入过量的  溶液以除去  和过量的 ，对应的离子方程式是 、。故填：加入过量氯化钡溶液（或氢氧化钡溶液）；加入过量碳酸钠溶液；、。 【小问2详解】 依题意，反应Ⅱ是 固体加热分解生成 、 和水，化学方程式为。故填：。 【小问3详解】 上述流程中可重复利用的A物质是二氧化碳。故填：二氧化碳或。 【小问4详解】 i．生产流程②中的反应是碳酸钠与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，该反应的化学方程式为：。故填：。 ii．生产流程④中的反应是碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，该反应的化学方程式为：。故填：。 30. 食品工业中碘化钾(KI)可用作营养增补剂。碘化钾是白色固体，在空气中久置会“泛黄”变质。某实验小组对碘化钾变质后的成分及变质的条件进行探究。 Ⅰ．探究变质后的固体成分 【查阅资料】淀粉溶液遇碘(I2)变蓝。 【进行实验】 实验1 编号 ① ② 操作及现象 加热变质后的KI固体，黄色消失，产生的紫色蒸气使淀粉溶液变蓝。 向变质后的KI固体中滴加稀盐酸，产生的气体使澄清石灰水变浑浊。 Ⅱ．探究变质的条件 【猜想与假设】常温下，KI固体“泛黄”变质可能与O2、CO2和水蒸气有关。 【进行实验】 实验2：利用下图装置和表中所列物质分别进行实验，放置相同时间，现象如下表： 装置 编号 ① ② ③ ④ 试管中的物质 O2和H2O O2和CO2 H2O和CO2 O2、CO2和H2O 固体颜色 无明显变化 无明显变化 无明显变化 固体泛黄 【解释与结论】 （1）实验1中石灰水变浑浊的原因是___________(用化学方程式表示)。 （2）由实验1中现象推知，“泛黄”变质后的固体中含有的物质是___________。 （3）由实验2得出“KI变质一定与O2有关”的结论，依据的两个实验是___________(填编号)。 （4）由实验2推知，KI“泛黄”变质的条件是___________。 Ⅲ．依据初步结论，深入探究变质的条件 实验3：分别取相同浓度的KI溶液进行实验，在空气中放置相同时间，现象如下表： 编号 ① ② ③ ④ ⑤ 实验 溶液颜色 无色 浅黄色→黄色(依次加深) （5）实验3推知，KI固体久置“泛黄”变质过程中，CO2起到的作用是___________(用化学用语表示) 【答案】（1） （2）I2和K2CO3 （3）③和④ （4）KI与O2、CO2、H2O同时接触 （5） 【解析】 【小问1详解】 实验1中石灰水变浑浊，是因为二氧化碳与氢氧化钙反应生成了碳酸钙和水，该反应的化学方程式为：。 【小问2详解】 加热变质后的KI固体，黄色消失，产生的紫色蒸气使淀粉溶液变蓝，说明生成了碘单质； 向变质后的KI固体中滴加稀盐酸，产生的气体使澄清石灰水变浑浊，说明生成了二氧化碳，碳酸盐能与稀盐酸反应生成二氧化碳，说明变质后生成了碳酸钾，故答案为：I2和K2CO3。 【小问3详解】 得出“KI变质一定与O2有关”的结论，则应选择一个含氧气，一个不含氧气，其它因素相同，且含氧气的实验中KI变质，故选③和④。 【小问4详解】 由实验2可知，二氧化碳、氧气、水同时存在时，KI“泛黄”变质，缺乏其中一个条件，则无明显变化，故变质的条件是：KI与O2、CO2、H2O同时接触。 【小问5详解】 由实验3可知，酸性越强，KI溶液越容易变质，二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，故CO2起到的作用是提供酸性环境，用化学方程式表示为：。 31. 化学小组同学在实践基地发现一袋久置的熟石灰，标签显示其含少量杂质(杂质不溶于水也不与酸反应)。同学们为探究其变质程度，进行以下实验。取该熟石灰样品10g于锥形瓶中，加入40g水，振荡，然后逐滴加入一定溶质质量分数的稀盐酸，边加边振荡。加入稀盐酸的质量与锥形瓶中物质的总质量关系如下图所示。(忽略CO2在水中的溶解) 请完成下列问题： （1）10g该熟石灰样品产生CO2的质量是___________g。 （2）计算所加入的稀盐酸的溶质质量分数。(写出计算过程，结果精确至0.1%) 【答案】（1）0.88 （2）解：根据图像分析，与碳酸钙反应的稀盐酸质量是60g−50g=10g，设所加入的稀盐酸的溶质质量分数为x。 答：所加入的稀盐酸的溶质质量分数为14.6%。 【解析】 【小问1详解】 根据图像，久置的熟石灰中含有碳酸钙和氢氧化钙，加入稀盐酸时，盐酸先与氢氧化钙反应，后与碳酸钙反应；根据质量守恒定律，则生成二氧化碳的质量为 10g+40g+60g−109.12g=0.88g。 【小问2详解】 详解见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $