精品解析：山东济南市长清区2025-2026学年九年级上学期期末化学试题

九年级阶段检测化学试题 本试题共8页，分选择题部分和非选择题部分，选择题部分40分，非选择题部分60 分，全卷满分100分，考试用时60分钟。 答题前，请考生务必将自己的姓名、座号、准考证号写在答题卡的规定位置，并同时 将考点、姓名、准考证号、座号写在试题的规定位置。 答题时，选择题部分每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。非选择题部分，用0.5毫米黑 色签字笔在答题卡上题号所提示的答题区域作答。直接在试题上作答无效。 本考试不允许使用计算器。考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：140：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Si：28 Cl：35.5 K：39 Ca：40 Mn：55 Fe：56 Cu：64 Zn：65 Ag：108 Ba：137 选择题部分 共40分 一 、单项选择题(本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中， 只有一个选项最符合题目的要求) 1. “赏中华诗词、寻文化基因、品生活之美”，央视的《中国诗词大会》带动全民分享 诗词之美，感受诗词之趣。下列诗词中不涉及化学变化的是 A. 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 B. 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 C. 人间巧艺夺天工，炼药燃灯清昼同 D. 云雾润蒸华不注，波涛声震大明湖 【答案】D 【解析】 【详解】A、爆竹爆炸涉及火药燃烧，有新物质生成，属于化学变化； B、蜡炬燃烧，有新物质生成，属于化学变化； C、炼药燃灯，有新物质生成，属于化学变化； D、云雾润蒸和波涛震动，仅为水的状态变化和机械运动，无新物质生成，属于物理变化； 故选D。 2. 2025碳达峰碳中和论坛聚焦“AI赋能城市绿色发展”，深入探讨人工智能与绿色低碳发展的结合路径。下列做法不利于实现绿色低碳发展的是 A. 露天焚烧生活垃圾 B. AI监控工厂碳排放 C. 积极开展植树造林 D. 研发捕集技术 【答案】A 【解析】 【详解】A、露天焚烧生活垃圾会产生大量的有害气体和烟尘，这些污染物会对空气质量造成严重破坏，危害人体健康，而且焚烧过程中会释放大量的二氧化碳等温室气体，加剧全球气候变暖，不利于实现绿色低碳发展，符合题意； B、利用AI技术监控工厂碳排放，可以实时、准确地掌握工厂的碳排放数据，通过对这些数据的分析和处理，能够及时发现碳排放异常情况，并采取相应的措施进行调整和优化，从而有效降低工厂的碳排放量，有助于实现绿色低碳发展，不符合题意； C、树木在生长过程中会通过光合作用吸收二氧化碳，并释放出氧气，起到固碳的作用；积极开展植树造林可以增加森林面积，提高森林碳汇能力，减少大气中的二氧化碳浓度，对于缓解全球气候变暖、实现绿色低碳发展具有重要意义，不符合题意； D、研发捕集技术可以将工业生产过程中排放的二氧化碳进行捕捉和收集，然后进行封存或再利用，从而减少二氧化碳向大气中的排放，降低温室气体浓度，是实现绿色低碳发展的重要技术手段之一，不符合题意。 故选：A。 3. 规范的实验操作是实验成功的重要保证。下列实验操作合理的是 A 检查装置气密性 B. 验满二氧化碳 C. 稀释浓硫酸 D. 测溶液pH 【答案】A 【解析】 【详解】A、检查气密性时，把导管的一端浸没在水中，手紧贴试管外壁，若导管口有气泡冒出，松开手冷却后，导管内上升一段水柱，说明装置气密性良好，正确。 B、检验二氧化碳是否收集满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，说明已集满，错误； C、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌，错误； D、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染试剂，错误。 故选A。 4. 2024年11月9日是第33个全国消防安全教育日，主题是“全民消防，生命至上”，下列关于防火灭火知识不正确的是 A. 燃着的酒精灯被碰倒，可用湿抹布盖灭 B. 家用小汽车内不宜放液化气打火机 C. 炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭 D. 家用电器着火，迅速用水浇灭 【答案】D 【解析】 【详解】A、燃着的酒精灯被碰倒，用湿抹布盖灭，可隔绝氧气并降温，该方法正确。 B、家用小汽车内温度较高，液化石油气打火机属于易燃易爆物品，放置车内易引发危险，该说法正确。 C、炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭，可隔绝氧气灭火，该方法正确。 D、家用电器着火时，不能用水浇灭，因为水具有导电性，易引发触电事故，应先切断电源，再进行灭火，该方法不正确。 故选D。 5. 碘是人体必需的微量元素，缺碘可引起甲状腺肿大。碘元素在元素周期表中的相关信 息和碘的原子结构示意图如图所示。下列说法错误的是 A. 碘属于非金属元素 B. 碘原子质子数为53 C. 碘元素的原子序数为126.9 D. 碘元素位于周期表中第5周期 【答案】C 【解析】 【详解】A、碘的偏旁是“石”，属于非金属元素，正确； B、左上角的数字就是原子序数，原子序数等于原子核内的质子数，由图可知，碘元素的原子序数为53，则碘原子的质子数为53，正确； C、左上角的数字就是原子序数，原子序数等于原子核内的质子数，由图可知，碘元素的原子序数为53，错误； D、由图可知，碘原子的核外有5个电子层，所以碘元素位于元素周期表第五周期，正确； 故选C。 6. 下列做法不会危及人体健康的是 A. 把霉变大米洗净后继续食用 B. 用甲醛水溶液浸泡水产品 C. 用含有重金属盐的工业污水灌溉农作物 D. 用小苏打制作花卷 【答案】D 【解析】 【详解】A. 霉变大米含黄曲霉素，黄曲霉素是一种致癌物，洗净无法去除，所以霉变大米洗净后不能食用，此选项错误； B. 甲醛有毒，能破坏蛋白质的结构，用甲醛水溶液浸泡水产品，会危及人体健康，此选项错误； C. 重金属盐会污染农作物，在蔬菜、水果及粮食中残留，不能用含有重金属盐的工业污水灌溉农作物，此选项错误； D. 小苏打是碳酸氢钠的俗称，是安全的食品添加剂，可用于烘焙，此选项正确。 故选D。 7. 推理是学习化学的重要思维方法。下列推理中合理的是 A. 碱溶液的pH＞7， 所以pH＞7 的溶液均为碱溶液 B. 溶液是均一、稳定的混合物，但均一、稳定的物质不一定是溶液 C. 中和反应能生成盐和水，生成盐和水的反应都是中和反应 D. 碳酸盐与盐酸反应有气体生成，与盐酸反应有气体生成的物质一定是碳酸盐 【答案】B 【解析】 【详解】A、pH>7的溶液不一定均为碱溶液，例如碳酸钠（Na2CO3）溶液的pH>7，但它属于盐溶液，不是碱溶液，推理不合理。 B、溶液是均一、稳定的混合物，但均一、稳定的物质不一定是溶液，例如水这样均一、稳定的纯净物，就不属于溶液，推理合理。 C、中和反应是酸与碱作用生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定都是中和反应，例如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应生成了盐和水，但不属于中和反应，推理不合理。 D、碳酸盐与盐酸反应有气体生成，与盐酸反应有气体生成的物质不一定是碳酸盐，例如活泼金属（如锌、铁）与盐酸反应也会生成氢气，这类物质不是碳酸盐，推理不合理。 故选B。 8. 化学观念是认识物质及其变化的基础。下列说法不正确的是 A. 分类观：水、二氧化碳、四氧化三铁都属于氧化物 B. 转化观：石墨在一定条件下可转化成金刚石，这属于物理变化 C. 结构观：由于碳原子的排列方式不同，造成金刚石、石墨的物理性质明显不同 D. 守恒观：某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，则该物质中一定含碳、氢元素 【答案】B 【解析】 【详解】A、水（H2O）、二氧化碳（CO2）、四氧化三铁（Fe3O4）均由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素，根据氧化物的定义，都属于氧化物，故A选项不符合题意； B、石墨和金刚石是不同种物质，石墨在一定条件下转化成金刚石，该过程有新物质生成，属于化学变化，而不是物理变化，故B选项符合题意； C、金刚石中碳原子呈正四面体结构排列，石墨中碳原子呈层状结构排列，由于碳原子的排列方式不同，造成金刚石、石墨的物理性质明显不同，故C选项不符合题意； D、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳（CO2）和水（H2O），二氧化碳由碳、氧元素组成，水由氢、氧元素组成，氧气由氧元素组成，所以该物质中一定含碳、氢元素，可能含有氧元素，故D选项不符合题意。 故选B。 9. 下列有关“物质-性质-用途”的叙述中，不正确的是 序号 物质 性质 用途 A 烧碱 有吸水性 可用来干燥等气体 B 盐酸 与金属氧化物反应 焊接金属前，可用于除去金属表面的锈 C 熟石灰 与酸反应 改良酸性土壤 D 活性炭 吸附性 作净水剂 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、烧碱（氢氧化钠）有吸水性，但能与二氧化碳等酸性气体反应，不能用于干燥CO2，错误； B、盐酸与金属氧化物反应除锈，正确； C、熟石灰与酸反应，可用来改良酸性土壤，正确； D、活性炭吸附性作净水剂，正确。 故选：A。 10. 在两个相同的圆底烧瓶中充满二氧化碳气体并塞紧瓶塞(装置如图1所示)，通过注射器向两瓶中分别滴加相同体积的水和氢氧化钠溶液，利用压强传感器测得两烧瓶中气压变化如图2 所示。下列说法正确的是 A. 曲 线I 表示氢氧化钠与二氧化碳的反应 B. 该实验不能证明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应 C. 刚开始压强增大是因为加入液体后气体被压缩 D. 800s时，曲线Ⅱ表示的溶液显中性 【答案】C 【解析】 【详解】A、二氧化碳能溶于水，也能与氢氧化钠反应，后者的发生反应，瓶内压强下降得更明显。 曲线Ⅱ的压强下降幅度更大，所以曲线Ⅱ才是氢氧化钠与二氧化碳的反应，A错误。 B、对比两条曲线，曲线Ⅱ的压强下降幅度远大于曲线Ⅰ（水的情况），说明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应（不只是溶解），B错误。 C、刚开始加入液体时，瓶内气体被压缩，体积变小，所以压强会短暂增大，C正确。 D、 800s时，曲线Ⅱ对应的是二氧化碳与氢氧化钠反应生成的碳酸钠溶液，碳酸钠溶液呈碱性，D错误。  故选C。 二、多项选择题(本大题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得4分，选对两个及以上但不全的得3分，选对一个得2分，有错选的得0分) 11. 下图是某化学反应的微观模拟示意图(甲、乙、丙、丁分别代表图中对应的四种物质)。 下列有关该反应的说法中，正确的是 A. x的数值为4 B. 反应前后氧元素的化合价发生了改变 C. 物质甲和丙都属于有机物 D. 参加反应的甲和乙的质量比为2：1 【答案】AB 【解析】 【详解】根据微观示意图，该反应是CH4（甲）、O2（乙）在一定条件下反应生成CO（丙）、H2（丁），化学方程式为，根据氢原子个数守恒，有，解得x=4，该说法正确。 B、化合物中元素正负化合价代数和为0，单质中元素化合价为0。反应前O2中氧元素化合价为0，反应后CO中氧元素化合价为-2，可知反应前后氧元素的化合价发生了改变，该说法正确。 C、有机物是含有碳元素的化合物，但不包括CO、CO2、H2CO3、碳酸盐等少量物质。物质甲（CH4）属于有机物，但物质丙（CO）不属于有机物，该说法错误。 D、参加反应的甲和乙的质量比为，而不是，该说法错误。 故选AB。 12. 除去下列各组物质中混有的少量杂质。下列实验方案中，可行的是 选项 物质 杂质 实验方案 A CO2 HCl 通过足量的NaOH溶液，干燥 B KNO3溶液 Mg(NO3)2 加入适量NaOH溶液，过滤 C NaHCO3固体 Na2CO3固体 充分加热 D Cu CuO 加入过量的稀盐酸，过滤，洗涤干燥 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、氢氧化钠会和主要物质二氧化碳反应，导致主要物质被除去，错误； B、氢氧化钠和杂质硝酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硝酸钠，会引入硝酸钠杂质，错误； C、主要物质碳酸氢钠受热分解会产生碳酸钠，错误； D、杂质氧化铜会与稀盐酸反应生成氯化铜和水，除去杂质，不会引入新的杂质，正确； 故选D。 13. 把一定量的锌粉加入到MgCl2和CuCl2的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中加入稀硫酸，有气泡产生。下列说法不正确的是 A. 滤液呈蓝色 B. 滤渣中一定有锌和铜 C. 滤液中一定有MgCl2和 ZnCl2 D. 所得滤渣的质量小于加入锌粉的质量 【答案】A 【解析】 【分析】由于金属活动性的强弱是镁＞锌＞铜，把一定量的锌粉加入到MgCl2和CuCl2的混合溶液中，锌与CuCl2反应生成氯化锌和铜，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液； 【详解】A、向滤渣中加入稀硫酸，有气泡产生，说明锌剩余，则滤液中一定没有CuCl2，滤液一定不呈蓝色，错误； B、向滤渣中加入稀硫酸，有气泡产生，说明锌剩余，滤渣中一定有锌和铜，正确； C、锌与CuCl2反应生成氯化锌和铜，MgCl2没有参与反应，故滤液中一定有MgCl2和 ZnCl2，正确； D、Zn+CuCl2=ZnCl2+Cu，65份质量的锌置换出64份质量的铜，因此所得滤渣的质量小于加入锌粉的质量，正确； 故选A。 14. 硝酸钾和氯化钠两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. t1℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等 B. t2℃时，25gKNO3溶于50g 水中，可得到75g 溶液 C. 硝酸钾固体中混有少量的氯化钠，可用降温结晶的方法提纯硝酸钾 D. 将 t1℃ 时 KNO3的饱和溶液升温到t2℃，溶质质量分数变大 【答案】ABC 【解析】 【详解】A、由图可知，在t1℃时硝酸钾固体和氯化钠固体的溶解度曲线交于一点，所以，在t1 ℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等，故选项说法正确； B、t2 ℃时，KNO3的溶解度为60g，将25gKNO3溶于50g水中，恰好形成25g+50g=75gKNO3溶液，故选项说法正确； C、由图可知，硝酸钾固体的溶解度受温度的影响较大，氯化钠的溶解度受温度的影响不大，所以，当KNO3中含有少量的NaCl时，可用降温结晶的方法提纯KNO3，故选项说法正确； D、KNO3的溶解度随温度升高而增大，所以将 t1℃ 时 KNO3的饱和溶液升温到t2℃，没有固体析出，溶质质量分数不变，故选项说法错误； 故选：ABC。 15. C2H5OH （乙醇）是一种燃料，在氧气中完全燃烧，生成H2O和CO2，但若不完全燃烧，会产生有毒的CO，若乙醇不完全燃烧得到燃烧产物CO、CO2、H2O的总质量为25.2g，其中H2O为10.8g， 下列实验分析正确的是 A. 不完全燃烧就不遵守质量守恒定律 B. 消耗的乙醇质量是9.2g C. 生成的CO和CO2的质量比为7：11 D. 燃烧中消耗的O2的质量为16g 【答案】BCD 【解析】 【详解】A、质量守恒定律适合所有的化学反应，故不完全燃烧也遵循质量守恒定律，故选项说法错误； B、根据质量守恒定律，反应前后元素的质量不变，反应后水中氢元素的质量与乙醇中氢元素的质量相等，则消耗的乙醇质量是：，故选项说法正确； C、根据提供数据可以用乙醇的质量求出其所含碳元素质量为：，由反应前后元素质量不变从而得出二氧化碳和一氧化碳中的碳元素之和是4.8g，根据二氧化碳和一氧化碳总质量和是25.2g-10.8g=14.4g，设一氧化碳质量为x，则二氧化碳为：14.4g-x，，x=5.6g，二氧化碳的质量为14.4g-5.6g=g，生成的CO和CO2的质量比为7：11，故选项说法正确； D、根据质量守恒定律，反应前后物质总质量不变，则燃烧中消耗的O2的质量为：25.2g-9.2g=16g，故选项说法正确。 故选：BCD。 三、非选择题(本大题共5小题，共60分) 16. 根据要求回答下列问题： （1）按要求从氮气、氧化钙、氢氧化铜、氯化铵中选择合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。 ①空气中含量最多的气体___________。 ②一种难溶性的碱___________。 ③一种作干燥剂的氧化物 ___________。 ④一种易溶性的盐___________。 2025年12月6日，济南云巴开通运营。该线路全长30.55公里，设站32座，是全国第一条云巴环线，也是目前最长的云巴线路。作为融合智能、绿色和高效理念的城 市轨道交通新动脉，云巴将有效填补区域轨道交通空白，为市民出行提供全新选择。云巴的某些部件是钛合金制成的，由钛铁矿[主要成分钛酸亚铁(FeTiO3)] 制备钛的流程如图所示。 （2）FeTiO3中钛的化合价为 ___________价。 （3）制钛厂中发生的反应可证明Ti的活动性比Mg ___________(填“强”或“弱”)。 （4）合成厂生产出的甲醇是一种重要的化工原料，在甲醇分子中氢原子和氧原子的个数比为 ___________(填最简整数比)，甲醇中质量分数最大的元素是___________ (填元素符号)。 （5）根据合成厂的反应原理，理论上生产96t 甲醇需要一氧化碳的质量为___________t。 （6）钛还广泛应用于“航空航天”，由此可推测其最不可能具有的性质是___________ ( 填序号)。 A. 硬度大 B. 密度大 C. 熔点高 D. 抗腐蚀 【答案】（1） ①. N2 ②. Cu(OH)2 ③. CaO ④. NH4Cl （2）+4 （3）弱 （4） ①. 4：1 ②. O （5）84 （6）B 【解析】 【小问1详解】 ①空气中各成分的体积分数大约是：氮气约占78%，氧气约占21%，稀有气体约占0.94%，二氧化碳约占0.03%，其他气体和杂质约占0.03%。 所以含量最多的气体是氮气，化学式为：N2； ②氢氧化铜是蓝色固体，难溶于水，一种难溶性的碱，化学式为：Cu(OH)2； ③氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，可以吸收水分，因此常被用作干燥剂，化学式为：CaO； ④氯化铵由铵根离子和氯离子构成，属于盐类，且易溶于水，化学式为：NH4Cl； 【小问2详解】 FeTiO3中铁元素显+2价，氧元素显-2价，设钛的化合价为，在化合物中各元素正负化合价代数和为零，则，解得，所以FeTiO3中钛的化合价为+4价； 【小问3详解】 制钛厂中镁与氯化钛反应生成氯化镁和钛，说明Ti的活动性比Mg弱； 【小问4详解】 甲醇的化学式为：CH3OH，则在甲醇分子中氢原子和氧原子的个数比为4：1；甲醇中碳、氢、氧元素的质量比为，则甲醇中质量分数最大的元素是O； 【小问5详解】 由流程图可知，一氧化碳与氢气反应生成甲醇，设理论上生产96t 甲醇需要一氧化碳的质量为x x=84t， 答：理论上生产96t 甲醇需要一氧化碳的质量为84t； 【小问6详解】 A、硬度大是航空航天材料需要的特性，这样能承受飞行中的各种应力，不符合题意； B、密度大会增加飞行器的重量，不利于飞行，是最不可能具有的性质，符合题意； C、熔点高能在高温环境下保持稳定，是航空航天材料需要的特性，不符合题意； D、抗腐蚀能适应复杂的外部环境，延长材料使用寿命，是航空航天材料需要的特性，不符合题意； 故选：B。 17. 我国古代化学和化学工艺历史悠久，是劳动人民生产、生活的智慧结晶。 （1）我们的祖先很早就掌握了用孔雀石[主要成分是Cu2(OH)2CO3] 和木炭一起加热进行火法炼铜的工艺，在3000多年前的商代就制造出“后母戊鼎” 等许多精美的青铜器。 有关化学反应是：Ⅰ．Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2O，Ⅱ．2CuO+C2Cu+CO2↑。 ①反应I 属于 ___________反应(填“分解”“化合”“置换”“复分解”之一)。 ②青铜属于___________(填“氧化物”“单质”“化合物”“合金”之一)。 ③我国是最早掌握“湿法炼铜”的国家，西汉时期的《淮南万毕术》中，就有“曾青得铁则化为铜”的记载。请你写出用铁和硝酸铜为原料进行湿法炼铜的化学方程式___________。对照火法炼铜，谈谈湿法炼铜的优点 ___________。 （2）西晋《蜀都赋》中有“火井沈荧于幽泉，高焰飞煽于天垂”，描写的是天然气 燃烧时的现象。请写出天然气的主要成分完全燃烧的化学方程式___________。 （3）明朝《天工开物》中记载：“海丰有引海水直接入池晒成者，凝结之时，扫取不加人力。”这句话描述的是一种从海水中提取食盐的传统方法—— “盐田法”。“盐田 法”制盐的原理是 ___________ (填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。 （4）《梦溪笔谈》中记载：“高奴县出脂水，……燃之如麻，但烟甚浓”，“脂水”指的是石油。常见的化石燃料有 ___________ 、石油和天然气。工业上主要利用石油中各组成分的 ___________不同进行分离，得到汽油、柴油、航空煤油等物质。 （5）明朝于谦托物言志创作了《石灰吟》，这首诗字面上描述了CaCO3、CaO、Ca(OH)2的转化过程：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间。”“烈火焚烧若等闲”这句诗所蕴含的化学反应原理___________ (用化学反应方程式)。 【答案】（1） ① 分解 ②. 合金 ③. Fe+Cu(NO3)2=Cu+Fe(NO3)2 ④. 节约能源、减少污染 （2）CH4+2O2CO2+2H2O （3）蒸发结晶 （4） ①. 煤 ②. 沸点 （5）CaCO3CaO+CO2 ↑ 【解析】 【小问1详解】 ①反应I符合“一变多”，属于分解反应； ②青铜是混合物，属于合金； ③铁和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，反应的化学方程式为Fe+Cu(NO3)2=Cu+Fe(NO3)2； 对照火法炼铜，湿法炼铜的优点节约能源、减少污染； 【小问2详解】 天然气的主要成分甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为； 【小问3详解】 “海丰有引海水直接入池晒成者，凝结之时，扫食 不加人力。”这句话描述的是一种从海水中提取食盐的传统方法—— “盐田法”。“盐田 法”制盐的原理是 蒸发结晶。 【小问4详解】 常见的化石燃料有煤、石油和天然气。工业上主要利用石油中各组成分的沸点不同进行分离，得到汽油、柴油、航空煤油等物质。 【小问5详解】 “烈火焚烧若等闲”这句诗所蕴含的化学反应原理是碳酸钙高温分解，反应的化学方程式为。 18. 下图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器(组装实验装置时，可重复选择仪器)，化学小组的同学欲利用其进行下列化学实 验。试根据要求回答： （1）第一组的同学以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集干燥纯净的二氧化碳气体，按照要求设计实验装置、连接仪器，并检验装置的气密性。(提示：盐酸中 挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收)。 ①所选仪器的连接顺序从左到右为 ___________ (填写仪器序号字母)。 ②实验室制取二氧化碳的化学方程式为 ___________。 ③如下图是探究二氧化碳性质的实验装置。通入干燥的二氧化碳气体一段时间后，发现纸花b 无明显变化，纸花a和c 均变红，使纸花a和c变红的物质是 ___________；纸花c比纸花a先变红的原因是 。 （2）第二小组的同学用一氧化碳气体(含少量二氧化碳和水蒸气)测定某赤铁矿中氧化铁的质量，设计了实验方案，所选仪器的连接顺序为：混 合气体→C1→B→E→C2→ 碱石灰干燥管 (C1、C2为氢氧化钠溶液洗气瓶)，检验装置的 气密性，然后进行实验。(假设发生的化学反应都充分反应)。 ①上述装置中洗气瓶B的作用是 ___________。 ②上述装置中洗气瓶C2中发生反应的化学方程式为___________。 ③实验时要先通入一段时间一氧化碳，再点燃E 处下方的酒精喷灯，这样做的目的是___________。 ④实验时，在硬质玻璃管E 中加入10g 赤铁矿试样(杂质不参加反应)，当E 中样品 全部被还原，实验结束后，继续通入一氧化碳气体，直至大玻璃管冷却。测得仪器C2质量增加了6.6g，根据所给数据计算，10g 赤铁矿样品中氧化铁质量为 ___________g。 ⑤从环保角度考虑，该套实验装置还存在明显的不足是 ___________。 【答案】（1） ①. ADBF ②. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑ ③. H2CO3 或碳酸 ④. 二氧化碳密度比空气大，会向下沉降 （2） ①. 干燥一氧化碳 ②. 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O ③. 排净玻璃管内的空气，防止加热时发生爆炸 ④. 8 ⑤. 缺少尾气处理装置 【解析】 【小问1详解】 ①实验室制取二氧化碳的反应为固液常温反应，发生装置选A，二氧化碳密度比空气大，能溶于水，收集装置选F，又由于氯化氢气体能被饱和碳酸氢钠溶液吸收，且浓硫酸能干燥二氧化碳，先除杂后干燥，且应长进短出，则仪器的连接顺序为ADBF。 ②制取二氧化碳的反应为碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：。 ③二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸使石蕊纸花变红，使纸花a和c变红的物质是碳酸， 纸花c比纸花a先变红的原因是二氧化碳密度比空气大，会向下沉降 。 【小问2详解】 ①B中装有浓硫酸，浓硫酸具有吸水性，用于除去CO中的水蒸气，防止水蒸气进入E装置影响实验结果。 ②洗气瓶C2中氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。 ③实验时要先通入一段时间一氧化碳，再点燃E 处下方的酒精喷灯，这样做的目的是排净玻璃管内的空气，防止加热时发生爆炸。 ④解：设10g 赤铁矿样品中氧化铁的质量为x。 答：10g 赤铁矿样品中氧化铁的质量为8g。 ⑤CO有毒，未反应的CO会直接排放到空气中，造成污染。从环保角度考虑，该套实验装置还存在明显的不足是装置末端没有尾气处理装置。 19. 根据要求回答下列问题： （1）实验台上有NaOH、FeCl3、MgSO4、KCl 四种溶液，小明通过观察和将 四种溶液互相混合的方法将它们一一鉴别开来。 ①通过观察颜色就可以鉴别出的一种溶液是 ___________ 溶液(填化学式，下同)。 ②将剩余三种溶液取样，分别加入少量①中鉴别出来的溶液，能产生红褐色沉淀的是___________ 溶液。 ③将剩余两种溶液取样，再分别加入少量②中鉴别出来的溶液，能产生白色沉淀的是 ___________ 溶液，无明显现象的是 ___________ 溶液。请你写出该鉴别过程中涉及 的化学反应方程式___________。 （2）证据推理是科学探究的基本方法。某化学兴趣小组的同学欲探究固体混合物的 成分，已知其中可能含有Fe(OH)3、NaOH、Na2CO3、CuO中的两种或多种。按所示进行 探究，现象如图所述。 请回答下列有关问题： ①固体物质A 的化学式为 ___________，无色气体D的化学式为 ___________。 ②无色溶液E 中一定含有的阳离子是 ___________(写离子符号)。 ③写出步骤②中发生反应的化学方程式 ___________。 ④根据上述实验，固体混合物中一定不存在的物质是 ___________ (填化学式)。 【答案】（1） ①. FeCl3 ②. NaOH ③. MgSO4 ④. KCl ⑤. MgSO4+2NaOH==Mg(OH)2↓+Na2SO4 （2） ①. CuO ②. CO2 ③. Na+ ④. CuO+H2SO4=CuSO4+H2O ⑤. Fe(OH)3 【解析】 【小问1详解】 ①通过观察颜色就可以鉴别出的一种溶液是FeCl3溶液，溶液颜色是黄色。 ②加入少量①（FeCl3）中鉴别出来溶液，产生红褐色沉淀的是NaOH溶液，氢氧化钠和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠。 ③加入少量②（NaOH）中鉴别出来的溶液，产生白色沉淀的是MgSO4溶液，无明显现象的是KCl溶液。氢氧化钠和硫酸镁生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，涉及的化学反应方程式为MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2↓+Na2SO4。 【小问2详解】 ①固体物质A加入稀硫酸生成蓝色溶液，故固体物质A 的化学式为CuO，无色溶液B加稀盐酸会产生无色气体D，碳酸钠会与稀盐酸反应生成二氧化碳，故D的化学式为CO2 。 ②碳酸钠会与稀盐酸反应生成二氧化碳、氯化钠和水，无色溶液E中一定含有的阳离子是Na+。 ③步骤②中氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，发生反应的化学方程式 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O。 ④Fe(OH)3是红棕色固体，难溶于水，和酸反应生成的溶液是黄色，固体混合物中一定不存在的物质是Fe(OH)3。 20. 海洋中蕴含着丰富的资源，海洋资源的合理开发和综合利用对人类具有重要意义。 (一)海水淡化。 （1）方法一：蒸馏法。小明同学取少量海水，用如图所示装置进行了蒸馏法淡化海水的模拟探究实验。下列有关说法中，不正确的是___________(填序号)。 A. 蒸馏过程中a 试管里溶液的溶质质量分数变大 B. 增加导管的长度可以使水蒸气的冷凝效果更好 C. 加热过程中水分子的体积和能量都变大 D. 蒸馏主要是利用物质的沸点不同将混合物进行分离 （2）方法二：膜法淡化海水。如下图所示，对淡化膜右侧海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能透过淡化膜，从而得到淡水。这个变化属于___________(填“物理”或“化学”)变化。海水淡化时，若要生产出2t 淡水，需要抽取氯化钠质量分数为3.6%的海水5t 作为“原水”。则淡化后右侧海水中氯化钠的质量分数为___________。 (二)海洋化学资源。海水中含有大量的NaCl(含有泥沙、MgCl2、CaCl2和Na2SO4 等杂质)，可用于制备钠及其化合物，其流程如图： （3）写出在加稀盐酸过程中反应的化学方程式 ___________(一个即可)。 （4）流程图中制备金属钠的化学反应方程式 ___________。该反应过程中___________能转化成化学能。 （5）海洋中含有丰富的镁元素。为测定某MgCl2固体样品(含杂质NaCl)中 MgCl2的质量分数，化学小组的同学取该样品10g，置于干净的烧杯中，加入100g 蒸馏水， 使固体样品完全溶解，再向所得溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH 溶液， 生成沉淀的质量与滴入NaOH 溶液的质量关系如图所示。请回答： 求该10g MgCl2固体样品中NaCl 的质量。(写出计算过程，结果精确至0.1g) 【答案】（1）C （2） ①. 物理 ②. 6% （3）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑或NaOH+HCl=NaCl+H2O （4） ①. 2NaCl 2Na+Cl2↑ ②. 电 （5）设样品中MgCl2的质量为x ； NaOH的质量为80g×10% = 8g 样品中NaCl的质量为：10g-9.5g =0.5g 答：样品中NaCl的质量为0.5g 【解析】 【小问1详解】 A、蒸馏过程中，试管里的水蒸发，溶质（盐分）不会随水蒸气蒸出，所以试管里溶液的溶质质量分数变大，正确。 B、增加导管的长度可以延长水蒸气在导管内的停留时间，让水蒸气更好地冷凝，正确。 C、加热过程中，水分子之间的间隔变大，但水分子本身的体积不会改变，错误。 D、蒸馏法淡化海水，正是利用水和盐的沸点不同（水的沸点低于盐的沸点）来分离混合物，正确。 故选C。 【小问2详解】 水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能透过淡化膜，从而得到淡水。整个过程没有新物质生成，这个变化属于物理变化，淡化后右侧海水中氯化钠的质量分数为。 【小问3详解】 氢氧化钠除去氯化镁，氯化钡除去硫酸钠，碳酸钠除去氯化钙和过量氯化钡，滤液中含有过量剩余碳酸钠和氢氧化钠，加稀盐酸，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠和二氧化碳，方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O。 【小问4详解】 电解氯化钠生成钠和氯气，反应化学方程式为2NaCl 2Na+Cl2↑，该反应过程中电能转化成化学能。 【小问5详解】 详见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 九年级阶段检测化学试题 本试题共8页，分选择题部分和非选择题部分，选择题部分40分，非选择题部分60 分，全卷满分100分，考试用时60分钟。 答题前，请考生务必将自己的姓名、座号、准考证号写在答题卡的规定位置，并同时 将考点、姓名、准考证号、座号写在试题的规定位置。 答题时，选择题部分每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。非选择题部分，用0.5毫米黑 色签字笔在答题卡上题号所提示的答题区域作答。直接在试题上作答无效。 本考试不允许使用计算器。考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：140：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Si：28 Cl：35.5 K：39 Ca：40 Mn：55 Fe：56 Cu：64 Zn：65 Ag：108 Ba：137 选择题部分 共40分 一 、单项选择题(本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中， 只有一个选项最符合题目的要求) 1. “赏中华诗词、寻文化基因、品生活之美”，央视的《中国诗词大会》带动全民分享 诗词之美，感受诗词之趣。下列诗词中不涉及化学变化的是 A. 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 B. 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 C. 人间巧艺夺天工，炼药燃灯清昼同 D. 云雾润蒸华不注，波涛声震大明湖 2. 2025碳达峰碳中和论坛聚焦“AI赋能城市绿色发展”，深入探讨人工智能与绿色低碳发展的结合路径。下列做法不利于实现绿色低碳发展的是 A. 露天焚烧生活垃圾 B. AI监控工厂碳排放 C. 积极开展植树造林 D. 研发捕集技术 3. 规范实验操作是实验成功的重要保证。下列实验操作合理的是 A. 检查装置气密性 B. 验满二氧化碳 C. 稀释浓硫酸 D. 测溶液pH 4. 2024年11月9日是第33个全国消防安全教育日，主题是“全民消防，生命至上”，下列关于防火灭火知识不正确的是 A. 燃着的酒精灯被碰倒，可用湿抹布盖灭 B. 家用小汽车内不宜放液化气打火机 C. 炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭 D. 家用电器着火，迅速用水浇灭 5. 碘是人体必需的微量元素，缺碘可引起甲状腺肿大。碘元素在元素周期表中的相关信 息和碘的原子结构示意图如图所示。下列说法错误的是 A. 碘属于非金属元素 B. 碘原子质子数为53 C. 碘元素的原子序数为126.9 D. 碘元素位于周期表中第5周期 6. 下列做法不会危及人体健康的是 A. 把霉变大米洗净后继续食用 B. 用甲醛水溶液浸泡水产品 C. 用含有重金属盐的工业污水灌溉农作物 D. 用小苏打制作花卷 7. 推理是学习化学的重要思维方法。下列推理中合理的是 A. 碱溶液的pH＞7， 所以pH＞7 的溶液均为碱溶液 B. 溶液是均一、稳定的混合物，但均一、稳定的物质不一定是溶液 C. 中和反应能生成盐和水，生成盐和水的反应都是中和反应 D. 碳酸盐与盐酸反应有气体生成，与盐酸反应有气体生成的物质一定是碳酸盐 8. 化学观念是认识物质及其变化的基础。下列说法不正确的是 A. 分类观：水、二氧化碳、四氧化三铁都属于氧化物 B. 转化观：石墨在一定条件下可转化成金刚石，这属于物理变化 C. 结构观：由于碳原子的排列方式不同，造成金刚石、石墨的物理性质明显不同 D. 守恒观：某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，则该物质中一定含碳、氢元素 9. 下列有关“物质-性质-用途”的叙述中，不正确的是 序号 物质 性质 用途 A 烧碱 有吸水性 可用来干燥等气体 B 盐酸 与金属氧化物反应 焊接金属前，可用于除去金属表面的锈 C 熟石灰 与酸反应 改良酸性土壤 D 活性炭 吸附性 作净水剂 A. A B. B C. C D. D 10. 在两个相同的圆底烧瓶中充满二氧化碳气体并塞紧瓶塞(装置如图1所示)，通过注射器向两瓶中分别滴加相同体积的水和氢氧化钠溶液，利用压强传感器测得两烧瓶中气压变化如图2 所示。下列说法正确的是 A. 曲 线I 表示氢氧化钠与二氧化碳的反应 B. 该实验不能证明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应 C. 刚开始压强增大是因为加入液体后气体被压缩 D. 800s时，曲线Ⅱ表示的溶液显中性 二、多项选择题(本大题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得4分，选对两个及以上但不全的得3分，选对一个得2分，有错选的得0分) 11. 下图是某化学反应的微观模拟示意图(甲、乙、丙、丁分别代表图中对应的四种物质)。 下列有关该反应的说法中，正确的是 A. x的数值为4 B. 反应前后氧元素的化合价发生了改变 C. 物质甲和丙都属于有机物 D. 参加反应甲和乙的质量比为2：1 12. 除去下列各组物质中混有的少量杂质。下列实验方案中，可行的是 选项 物质 杂质 实验方案 A CO2 HCl 通过足量的NaOH溶液，干燥 B KNO3溶液 Mg(NO3)2 加入适量NaOH溶液，过滤 C NaHCO3固体 Na2CO3固体 充分加热 D Cu CuO 加入过量的稀盐酸，过滤，洗涤干燥 A. A B. B C. C D. D 13. 把一定量的锌粉加入到MgCl2和CuCl2的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中加入稀硫酸，有气泡产生。下列说法不正确的是 A. 滤液呈蓝色 B. 滤渣中一定有锌和铜 C. 滤液中一定有MgCl2和 ZnCl2 D. 所得滤渣的质量小于加入锌粉的质量 14. 硝酸钾和氯化钠两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. t1℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等 B. t2℃时，25gKNO3溶于50g 水中，可得到75g 溶液 C. 硝酸钾固体中混有少量的氯化钠，可用降温结晶的方法提纯硝酸钾 D. 将 t1℃ 时 KNO3的饱和溶液升温到t2℃，溶质质量分数变大 15. C2H5OH （乙醇）是一种燃料，在氧气中完全燃烧，生成H2O和CO2，但若不完全燃烧，会产生有毒的CO，若乙醇不完全燃烧得到燃烧产物CO、CO2、H2O的总质量为25.2g，其中H2O为10.8g， 下列实验分析正确的是 A. 不完全燃烧就不遵守质量守恒定律 B. 消耗的乙醇质量是9.2g C. 生成的CO和CO2的质量比为7：11 D. 燃烧中消耗的O2的质量为16g 三、非选择题(本大题共5小题，共60分) 16. 根据要求回答下列问题： （1）按要求从氮气、氧化钙、氢氧化铜、氯化铵中选择合适物质，将其化学式填写在下列横线上。 ①空气中含量最多的气体___________。 ②一种难溶性的碱___________。 ③一种作干燥剂的氧化物 ___________。 ④一种易溶性的盐___________。 2025年12月6日，济南云巴开通运营。该线路全长30.55公里，设站32座，是全国第一条云巴环线，也是目前最长的云巴线路。作为融合智能、绿色和高效理念的城 市轨道交通新动脉，云巴将有效填补区域轨道交通空白，为市民出行提供全新选择。云巴的某些部件是钛合金制成的，由钛铁矿[主要成分钛酸亚铁(FeTiO3)] 制备钛的流程如图所示。 （2）FeTiO3中钛的化合价为 ___________价。 （3）制钛厂中发生的反应可证明Ti的活动性比Mg ___________(填“强”或“弱”)。 （4）合成厂生产出的甲醇是一种重要的化工原料，在甲醇分子中氢原子和氧原子的个数比为 ___________(填最简整数比)，甲醇中质量分数最大的元素是___________ (填元素符号)。 （5）根据合成厂的反应原理，理论上生产96t 甲醇需要一氧化碳的质量为___________t。 （6）钛还广泛应用于“航空航天”，由此可推测其最不可能具有的性质是___________ ( 填序号)。 A. 硬度大 B. 密度大 C. 熔点高 D. 抗腐蚀 17. 我国古代化学和化学工艺历史悠久，是劳动人民生产、生活智慧结晶。 （1）我们的祖先很早就掌握了用孔雀石[主要成分是Cu2(OH)2CO3] 和木炭一起加热进行火法炼铜的工艺，在3000多年前的商代就制造出“后母戊鼎” 等许多精美的青铜器。 有关化学反应是：Ⅰ．Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2O，Ⅱ．2CuO+C2Cu+CO2↑。 ①反应I 属于 ___________反应(填“分解”“化合”“置换”“复分解”之一)。 ②青铜属于___________(填“氧化物”“单质”“化合物”“合金”之一)。 ③我国是最早掌握“湿法炼铜”的国家，西汉时期的《淮南万毕术》中，就有“曾青得铁则化为铜”的记载。请你写出用铁和硝酸铜为原料进行湿法炼铜的化学方程式___________。对照火法炼铜，谈谈湿法炼铜的优点 ___________。 （2）西晋《蜀都赋》中有“火井沈荧于幽泉，高焰飞煽于天垂”，描写的是天然气 燃烧时的现象。请写出天然气的主要成分完全燃烧的化学方程式___________。 （3）明朝《天工开物》中记载：“海丰有引海水直接入池晒成者，凝结之时，扫取不加人力。”这句话描述的是一种从海水中提取食盐的传统方法—— “盐田法”。“盐田 法”制盐的原理是 ___________ (填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。 （4）《梦溪笔谈》中记载：“高奴县出脂水，……燃之如麻，但烟甚浓”，“脂水”指的是石油。常见的化石燃料有 ___________ 、石油和天然气。工业上主要利用石油中各组成分的 ___________不同进行分离，得到汽油、柴油、航空煤油等物质。 （5）明朝于谦托物言志创作了《石灰吟》，这首诗字面上描述了CaCO3、CaO、Ca(OH)2的转化过程：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间。”“烈火焚烧若等闲”这句诗所蕴含的化学反应原理___________ (用化学反应方程式)。 18. 下图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器(组装实验装置时，可重复选择仪器)，化学小组的同学欲利用其进行下列化学实 验。试根据要求回答： （1）第一组的同学以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集干燥纯净的二氧化碳气体，按照要求设计实验装置、连接仪器，并检验装置的气密性。(提示：盐酸中 挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收)。 ①所选仪器的连接顺序从左到右为 ___________ (填写仪器序号字母)。 ②实验室制取二氧化碳的化学方程式为 ___________。 ③如下图是探究二氧化碳性质的实验装置。通入干燥的二氧化碳气体一段时间后，发现纸花b 无明显变化，纸花a和c 均变红，使纸花a和c变红的物质是 ___________；纸花c比纸花a先变红的原因是 。 （2）第二小组的同学用一氧化碳气体(含少量二氧化碳和水蒸气)测定某赤铁矿中氧化铁的质量，设计了实验方案，所选仪器的连接顺序为：混 合气体→C1→B→E→C2→ 碱石灰干燥管 (C1、C2为氢氧化钠溶液洗气瓶)，检验装置的 气密性，然后进行实验。(假设发生的化学反应都充分反应)。 ①上述装置中洗气瓶B的作用是 ___________。 ②上述装置中洗气瓶C2中发生反应的化学方程式为___________。 ③实验时要先通入一段时间一氧化碳，再点燃E 处下方的酒精喷灯，这样做的目的是___________。 ④实验时，在硬质玻璃管E 中加入10g 赤铁矿试样(杂质不参加反应)，当E 中样品 全部被还原，实验结束后，继续通入一氧化碳气体，直至大玻璃管冷却。测得仪器C2质量增加了6.6g，根据所给数据计算，10g 赤铁矿样品中氧化铁的质量为 ___________g。 ⑤从环保角度考虑，该套实验装置还存在明显的不足是 ___________。 19. 根据要求回答下列问题： （1）实验台上有NaOH、FeCl3、MgSO4、KCl 四种溶液，小明通过观察和将 四种溶液互相混合的方法将它们一一鉴别开来。 ①通过观察颜色就可以鉴别出的一种溶液是 ___________ 溶液(填化学式，下同)。 ②将剩余三种溶液取样，分别加入少量①中鉴别出来的溶液，能产生红褐色沉淀的是___________ 溶液。 ③将剩余两种溶液取样，再分别加入少量②中鉴别出来的溶液，能产生白色沉淀的是 ___________ 溶液，无明显现象的是 ___________ 溶液。请你写出该鉴别过程中涉及 的化学反应方程式___________。 （2）证据推理是科学探究的基本方法。某化学兴趣小组的同学欲探究固体混合物的 成分，已知其中可能含有Fe(OH)3、NaOH、Na2CO3、CuO中的两种或多种。按所示进行 探究，现象如图所述。 请回答下列有关问题： ①固体物质A 的化学式为 ___________，无色气体D的化学式为 ___________。 ②无色溶液E 中一定含有的阳离子是 ___________(写离子符号)。 ③写出步骤②中发生反应的化学方程式 ___________。 ④根据上述实验，固体混合物中一定不存在的物质是 ___________ (填化学式)。 20. 海洋中蕴含着丰富的资源，海洋资源的合理开发和综合利用对人类具有重要意义。 (一)海水淡化。 （1）方法一：蒸馏法。小明同学取少量海水，用如图所示装置进行了蒸馏法淡化海水的模拟探究实验。下列有关说法中，不正确的是___________(填序号)。 A. 蒸馏过程中a 试管里溶液的溶质质量分数变大 B. 增加导管长度可以使水蒸气的冷凝效果更好 C. 加热过程中水分子的体积和能量都变大 D. 蒸馏主要是利用物质的沸点不同将混合物进行分离 （2）方法二：膜法淡化海水。如下图所示，对淡化膜右侧海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能透过淡化膜，从而得到淡水。这个变化属于___________(填“物理”或“化学”)变化。海水淡化时，若要生产出2t 淡水，需要抽取氯化钠质量分数为3.6%的海水5t 作为“原水”。则淡化后右侧海水中氯化钠的质量分数为___________。 (二)海洋化学资源。海水中含有大量的NaCl(含有泥沙、MgCl2、CaCl2和Na2SO4 等杂质)，可用于制备钠及其化合物，其流程如图： （3）写出在加稀盐酸过程中反应的化学方程式 ___________(一个即可)。 （4）流程图中制备金属钠的化学反应方程式 ___________。该反应过程中___________能转化成化学能。 （5）海洋中含有丰富的镁元素。为测定某MgCl2固体样品(含杂质NaCl)中 MgCl2的质量分数，化学小组的同学取该样品10g，置于干净的烧杯中，加入100g 蒸馏水， 使固体样品完全溶解，再向所得溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH 溶液， 生成沉淀的质量与滴入NaOH 溶液的质量关系如图所示。请回答： 求该10g MgCl2固体样品中NaCl 的质量。(写出计算过程，结果精确至0.1g) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $