精品解析：安徽宿州市埇桥区2025-2026学年九年级上学期1月期末考试化学试题

2025—2026学年度第一学期九年级期末质量检测 化学试卷 注意事项： 1．本卷共两大题17小题，满分40分。化学与物理的考试时间共120分钟。 2．试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分，“试题卷”共4页，“答题卷”共2页。 3．请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题是无效的。 4．考试结束后，请将“答题卷”交回。 可能用到的相对原子质量：C-12 Fe-56 Zn-65 Mg-24 Cu-64 O-16 N-14 H-1 S-32 一、选择题（12小题，每小题1分，满分12分；每小题只有一个选项符合题意） 1. 下列变化属化学变化的是 A. 铁受热熔化成铁水 B. 铁在潮湿的空气中生锈 C. 用砂纸打磨铁制品表面的锈 D. 冶炼时将铁矿石粉碎 2. 燃烧是人们生活中重要的化学反应，我们既要利用燃烧，也要注意防灾减灾。下列有关燃烧、灭火与安全的说法，正确的是 A. 用嘴吹灭燃着的蜡烛是因为降低了可燃物的着火点 B. 酒精洒到实验台上着火，用湿布覆盖是因为隔绝空气又降低了温度 C. 高层楼房失火时，要立即乘电梯下楼逃生 D. 炒菜时油锅着火，可用水浇灭 3. 下列实验操作不正确的是 A. 检查气密性 B. 氢气验纯 C. 检验氧气 D. 稀释浓硫酸 4. “嫦娥六号”从月球上带回的月壤中含有丰富的氦元素，可为核聚变反应堆提供燃料。该元素在元素周期表中的部分信息如图所示，则下列有关说法正确的是 A. 氦属于金属元素 B. 氦原子的结构示意图为 C. 1个氦原子含有4个质子 D. 氦的相对原子质量为4.003g 5. 下列实验现象描述错误的是 A.人呼出的气体比空气中的二氧化碳含量高 B.一段时间后，烧杯A中酚酞溶液变为红色 C.铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 D.下层蜡烛先熄灭 A. A B. B C. C D. D 6. 学习化学以后，我们对水有了更全面的认识。下列说法错误的是 A. 可以用肥皂水鉴别硬水和软水 B. 煮沸可以降低水的硬度 C. 电解水时在负极得到氢气 D. 水由氢分子和氧分子构成 尿素是一种重要的工业原料。传统的尿素合成依赖于高温高压环境（约、20MPa），并伴随大量的碳排放。近期，科研人员研究出一种新的合成路径：在不添加催化剂、无需外部能量输入的条件下，尿素可在微小液滴的界面自发生成。回答下列两个小题。 7. 下列有关尿素的说法正确的是 A. 属于氧化物 B. 含有1个分子 C. 氢元素质量分数最小 D. 碳、氮元素质量比为 8. 新路径合成尿素的反应微观示意图如下。有关说法正确的是 A. 反应前后分子数目不变 B. 参加反应的物质质量比为 C. 反应中的最小粒子是水分子 D. 相较于传统合成路径，新路径更节能环保 9. 在25℃时，向饱和的澄清石灰水中加入少量的氧化钙，恢复到25℃时，关于该溶液的下列说法中正确的是              (     ) A. 溶质质量不变 B. 溶质质量减少            C. 溶质的质量分数减小            D. 溶质的质量分数增大 10. 等质量的稀盐酸分别与等质量且过量的铁、锌、镁反应。下列图像能正确反应产生氢气质量与时间之间关系的是 A. B. C. D. 11. 如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。下列有关说法错误的是 A. T1℃时三种物质的饱和溶液，乙的溶质质量分数最大 B. P点表示T2℃时甲、乙两物质的溶解度相等，均为50% C. Q点表示该温度下丙物质的饱和溶液 D. 甲物质中混有少量的乙，可以采用降温结晶的方法提纯甲 12. 实验室欲配制100g质量分数为16%的NaCl溶液，下列说法错误的是 A. 实验顺序为④→②→①→⑤→③ B. ②中需称量的NaCl质量为16.0g C. ⑤中水洒落到烧杯外会导致NaCl溶液溶质质量分数偏大 D. 配制好的该NaCl溶液用去一半后质量分数变为8% 二、非选择题（本大题包括5小题，共28分。） 13. 阅读下列短文，请你参与社会性科学议题“是否应该停止使用铝制易拉罐”的探讨。 铝制易拉罐制造成本低，保存性能优，便携易成型，回收价值高，易运输，生产与资源循环利用。铝易与酸性物质反应，使铝更易溶出。铝元素在体内过量留存会干扰神经细胞功能，引起记忆力减退等问题。 （1）正方观点：需要停止使用铝制易拉罐的原因是_________。 （2）反方观点：铝制易拉罐具有抗腐蚀性强等诸多优点，其抗腐蚀性强的原因是_________（用化学方程式表示），因而不应该停止使用铝制易拉罐。 （3）废弃易拉罐应放入下列中________（填字母）的垃圾桶。 A. 可回收物 B. 有害垃圾 C. 厨余垃圾 D. 其他垃圾 （4）铝制易拉罐主要由铝合金制成，除铝外还含有锌，铜，硅等。合金与纯金属相比较，性质存在差异。对比分析下图，从微观角度解释原因_________（答一条）。 14. 如图所示是初中化学实验室制备气体的发生装置和收集装置，请根据题意回答下列问题。 （1）写出图中标号仪器①的名称______。 （2）用A装置制取氧气的反应的化学方程式为______。 （3）实验室制取二氧化碳时，若要获得平稳气流，应选择的发生装置是______(填字母)；若用D装置收集，气体应从______(填“a”或“b”)端通入。 （4）用E装置测定二氧化碳的体积，若水面上方不加植物油，则测得的气体体积将_____(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 15. 我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”。其模拟流程如下： （1）反应①的化学方程式_________，反应②的基本反应类型为________。 （2）工业上用分离液态空气的方法制取氮气，属于________变化（填“物理”或“化学”）。 （3）操作a在实验室进行，此操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、________。 （4）写出由NH4Cl溶液制取NH4Cl固体的方法_________。 16. 全世界每年因锈蚀造成浪费的金属高达产量的20％以上，但铁锈蚀原理却在日常生活中被广泛应用，例如暖宝宝、食品脱氧剂等。某实验小组对暖宝宝发热原理产生兴趣，并进行了如下项目式探究活动。图1是某品牌暖宝宝的部分标签。 品名：XX牌贴身暖宝宝 成分：袋内物质有铁粉、水、活性炭、食盐、蛭石等 用法：临使用前，打开外袋取出内袋，贴在衣服上，请勿直接贴在皮肤上，谨防烫伤 图1 任务一：分析暖宝宝成分与发热原理 （1）剪开暖宝宝，观察到有黑色粉末。取部分黑色粉末于试管中，加入适量稀硫酸，产生气泡，溶液由无色变为浅绿色，该反应的化学方程式为________，证明黑色粉末中含有铁粉。 （2）暖宝宝发热的主要原理是铁粉发生缓慢氧化反应（铁生锈），该反应________（填“放热”或“吸热”）。 任务二：探究暖宝宝中活性炭和食盐的作用 设计下表对比实验探究暖宝宝中活性炭和食盐的作用，利用温度传感器，测得集气瓶中温度随时间变化的曲线如图2所示。 实验编号 化学试剂及用量 反应时间/min 铁粉质量/g 活性炭质量/g 食盐质量/g ① 1 0 0 10 ② 1 0 0.1 10 ③ 1 0.2 0 10 ④ 1 0.2 0.1 x （3）表格中________。 （4）对比实验①和实验③，可探究________对铁生锈速率的影响。 （5）分析实验③与实验④的数据，能得出的结论是________。 （6）标签中“……打开外袋取出内袋……”的目的是为氧化反应提供________（填化学式）。结合暖宝宝的发热原理，简要说明使用暖宝宝的注意事项：________。 （7）利用图3所示装置进行实验，一段时间后观察到气球变大，从物质转化与能量变化角度分析，其原因是________。 17. 某化学兴趣小组对某铜锌合金样品进行探究实验。称取铜锌合金样品10.0 g，再用稀硫酸溶液逐滴滴入，滴至50 g时恰好完全反应。实验情况如图所示。 求： （1）铜锌合金中，Zn的质量是________g。 （2）稀硫酸中溶质的质量分数是多少？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年度第一学期九年级期末质量检测 化学试卷 注意事项： 1．本卷共两大题17小题，满分40分。化学与物理的考试时间共120分钟。 2．试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分，“试题卷”共4页，“答题卷”共2页。 3．请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题是无效的。 4．考试结束后，请将“答题卷”交回。 可能用到的相对原子质量：C-12 Fe-56 Zn-65 Mg-24 Cu-64 O-16 N-14 H-1 S-32 一、选择题（12小题，每小题1分，满分12分；每小题只有一个选项符合题意） 1. 下列变化属化学变化的是 A. 铁受热熔化成铁水 B. 铁在潮湿的空气中生锈 C. 用砂纸打磨铁制品表面的锈 D. 冶炼时将铁矿石粉碎 【答案】B 【解析】 【详解】A、铁熔化成铁水过程中，只是物质的状态发生改变，并没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意； B、铁生锈过程中，有新物质生成，属于化学变化，该选项符合题意； C、打磨铁锈的过程中，没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意； D、将铁矿石粉碎的过程中，没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意。 故选B。 2. 燃烧是人们生活中重要的化学反应，我们既要利用燃烧，也要注意防灾减灾。下列有关燃烧、灭火与安全的说法，正确的是 A. 用嘴吹灭燃着的蜡烛是因为降低了可燃物的着火点 B. 酒精洒到实验台上着火，用湿布覆盖是因为隔绝空气又降低了温度 C. 高层楼房失火时，要立即乘电梯下楼逃生 D. 炒菜时油锅着火，可用水浇灭 【答案】B 【解析】 【详解】A、着火点是物质的固有属性，不能通过吹气降低，错误； B、用湿布覆盖能隔绝空气并通过水蒸发吸热降低温度，达到灭火目的，正确； C、火灾时乘电梯可能因断电或烟囱效应导致危险，应使用楼梯，错误； D、油锅着火用水会加剧火势，因油轻于水，易溅出扩散火焰，错误； 故选B。 3. 下列实验操作不正确的是 A. 检查气密性 B. 氢气验纯 C. 检验氧气 D. 稀释浓硫酸 【答案】D 【解析】 【详解】A、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确，不符合题意； B、检验氢气纯度的方法：用排水法收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，管口向下移近酒精灯火焰，松开拇指点火，如果听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯，需要再收集，再检验，直到听到很小的响声，才表明氢气已经纯净；图中所示操作正确，不符合题意； C、检验氧气时，应将带火星的木条放在集气瓶中，观察是否复燃，图中所示操作正确，不符合题意； D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，图中所示操作错误，符合题意。 故选D。 4. “嫦娥六号”从月球上带回的月壤中含有丰富的氦元素，可为核聚变反应堆提供燃料。该元素在元素周期表中的部分信息如图所示，则下列有关说法正确的是 A. 氦属于金属元素 B. 氦原子的结构示意图为 C. 1个氦原子含有4个质子 D. 氦的相对原子质量为4.003g 【答案】B 【解析】 【详解】A、氦元素中中文名称中带“气”字头，属于非金属元素，错误； B、根据氦元素周期表中的一格可知，左上角的数字为2，表示原子序数为2；原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为2，核外有1个电子层，第一层上有2个电子，氦原子的结构示意图为，正确； C、根据氦元素周期表中的一格可知，左上角的数字为2，表示原子序数为2；原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则1个氦原子含有2个质子，错误； D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为4.003，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，错误。 故选B。 5. 下列实验现象描述错误的是 A.人呼出的气体比空气中的二氧化碳含量高 B.一段时间后，烧杯A中酚酞溶液变为红色 C.铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 D.下层蜡烛先熄灭 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、人呼出的气体中二氧化碳含量比空气中高，所以通入澄清石灰水时，呼出气体能让石灰水变浑浊更明显。但这是实验结论，不是实验现象，描述错误。故选项A错误； B、浓氨水具有挥发性，氨分子会运动到烧杯A中，使酚酞溶液变红，现象描述正确。故选项B正确； C、铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体（四氧化三铁），现象描述正确。故选项C正确； D、二氧化碳密度比空气大，且不支持燃烧，所以下层蜡烛先熄灭，现象描述正确。故选项D正确。 故选A。 6. 学习化学以后，我们对水有了更全面的认识。下列说法错误的是 A. 可以用肥皂水鉴别硬水和软水 B. 煮沸可以降低水的硬度 C. 电解水时在负极得到氢气 D. 水由氢分子和氧分子构成 【答案】D 【解析】 【详解】A、肥皂水可以鉴别硬水和软水，加入肥皂水后，泡沫多、浮渣少的是软水，泡沫少、浮渣多的是硬水，正确。 B、煮沸可以将水中的可溶性钙、镁化合物转化为沉淀，从而降低水的硬度，正确。 C、电解水时，负极得到氢气，正极得到氧气，正确。 D、水是由水分子构成的，水分子由氢原子和氧原子构成，而不是由氢分子和氧分子构成，错误。 故选D。 尿素是一种重要的工业原料。传统的尿素合成依赖于高温高压环境（约、20MPa），并伴随大量的碳排放。近期，科研人员研究出一种新的合成路径：在不添加催化剂、无需外部能量输入的条件下，尿素可在微小液滴的界面自发生成。回答下列两个小题。 7. 下列有关尿素的说法正确的是 A. 属于氧化物 B. 含有1个分子 C. 氢元素质量分数最小 D. 碳、氮元素质量比为 8. 新路径合成尿素的反应微观示意图如下。有关说法正确的是 A. 反应前后分子数目不变 B. 参加反应的物质质量比为 C. 反应中的最小粒子是水分子 D. 相较于传统合成路径，新路径更节能环保 【答案】7. C 8. D 【解析】 【7题详解】 A、氧化物是由两种元素且其中一种是氧元素的化合物，尿素含有C、O、N、H四种元素，不属于氧化物，该说法错误。 B、分子由原子构成，尿素是由尿素分子构成的，其中不含CO分子，该说法错误。 C、尿素中C、O、N、H的质量比为，可见氢元素质量分数最小，该说法正确。 D、碳、氮元素质量比为，不是，该说法错误。 故选C。 【8题详解】 A、根据微观示意图，NH3与CO2反应生成CO(NH2)2和H2O，反应的化学方程式为，反应前后分子数目发生了改变，该说法错误。 B、参加反应的NH3​与CO2​的质量比为，不是，该说法错误。 C、化学变化中的最小粒子是原子，不是水分子，该说法错误。 D、新路径在不添加催化剂、无需外部能量输入的条件下进行，相较于传统高温高压的合成路径，更节能环保，该说法正确。 故选D。 9. 在25℃时，向饱和的澄清石灰水中加入少量的氧化钙，恢复到25℃时，关于该溶液的下列说法中正确的是              (     ) A. 溶质质量不变 B. 溶质质量减少            C. 溶质的质量分数减小            D. 溶质的质量分数增大 【答案】B 【解析】 【详解】A、由题意可知：加入氧化钙与溶液中的水反应，致使溶剂减少，有固体氢氧化钙析出，则溶质的质量减少；故错误 B、根据题意，溶剂减少，致使原饱和溶液中溶质氢氧化钙析出，溶质的质量减少；故正确 C、根据题意，”向饱和的澄清的石灰水中加入少量氧化钙，恢复到25℃时“所得到的溶液还是饱和溶液，则溶质的质量分数不变；故错误 D、根据题意，”向饱和的澄清的石灰水中加入少量氧化钙，恢复到25℃时“所得到的溶液还是饱和溶液，则溶质的质量分数不变；故错误 故选B 10. 等质量的稀盐酸分别与等质量且过量的铁、锌、镁反应。下列图像能正确反应产生氢气质量与时间之间关系的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】在金属活动性顺序中，Mg＞Zn＞Fe，则镁的反应速率最快，铁的反应速率慢，等质量的盐酸与足量的镁、锌、铁反应，则酸全部参加反应，生成氢气的质量相同。 【详解】A、根据分析，酸全部参加反应，生成氢气的质量相同，图象中生成氢气的质量不同，不符合题意； B、图象中生成氢气的质量相同，且镁的斜线最陡，表明镁反应的速率快，铁的斜线最平缓，表明铁的反应速率慢，符合题意； C、图中铁反应的时间短，锌反应的时间长，错误，不符合题意； D、图中反应生成的氢气质量不同，错误，不符合题意。 故选B。 11. 如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。下列有关说法错误的是 A. T1℃时三种物质的饱和溶液，乙的溶质质量分数最大 B. P点表示T2℃时甲、乙两物质的溶解度相等，均为50% C. Q点表示该温度下丙物质的饱和溶液 D. 甲物质中混有少量的乙，可以采用降温结晶的方法提纯甲 【答案】B 【解析】 【详解】A、T1℃时，乙的溶解度最大，根据溶质的质量分数=，故三种物质的饱和溶液，乙的溶质质量分数最大，正确； B、P点表示T2℃时甲、乙两物质的溶解度相等，均为50g，错误； C、Q点在丙曲线的上方，表示该温度下丙物质的饱和溶液，正确； D、甲物质的溶解度受温度的影响较大，乙物质的溶解度受温度的影响不大，故可以采用降温结晶的方法提纯甲，正确； 故选B。 12. 实验室欲配制100g质量分数为16%的NaCl溶液，下列说法错误的是 A. 实验顺序为④→②→①→⑤→③ B. ②中需称量的NaCl质量为16.0g C. ⑤中水洒落到烧杯外会导致NaCl溶液溶质质量分数偏大 D. 配制好的该NaCl溶液用去一半后质量分数变为8% 【答案】D 【解析】 【详解】A、用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签，故实验顺序为：④→②→①→⑤→③，故不符合题意； B、②中需称量的NaCl质量为：100g×16%=16.0g，故不符合题意； C、⑤中水洒落到烧杯外，会造成实际取用的水的体积偏小，会导致所配制的氯化钠溶液浓度偏大，故不符合题意； D、溶液具有均一性，配制好的该NaCl溶液用去一半后质量分数仍是16%，故符合题意。 故选D。 二、非选择题（本大题包括5小题，共28分。） 13. 阅读下列短文，请你参与社会性科学议题“是否应该停止使用铝制易拉罐”的探讨。 铝制易拉罐制造成本低，保存性能优，便携易成型，回收价值高，易运输，生产与资源循环利用。铝易与酸性物质反应，使铝更易溶出。铝元素在体内过量留存会干扰神经细胞功能，引起记忆力减退等问题。 （1）正方观点：需要停止使用铝制易拉罐的原因是_________。 （2）反方观点：铝制易拉罐具有抗腐蚀性强等诸多优点，其抗腐蚀性强的原因是_________（用化学方程式表示），因而不应该停止使用铝制易拉罐。 （3）废弃易拉罐应放入下列中________（填字母）的垃圾桶。 A. 可回收物 B. 有害垃圾 C. 厨余垃圾 D. 其他垃圾 （4）铝制易拉罐主要由铝合金制成，除铝外还含有锌，铜，硅等。合金与纯金属相比较，性质存在差异。对比分析下图，从微观角度解释原因_________（答一条）。 【答案】（1）铝元素在体内过量留存会干扰神经细胞功能，引起记忆力减退等问题 （2） （3）A （4）原子的排列方式不同 【解析】 【小问1详解】 由题干信息可知，需要停止使用铝制易拉罐的原因是：铝元素在体内过量留存会干扰神经细胞功能，引起记忆力减退等问题； 【小问2详解】 铝制品抗腐蚀性强的原因是铝在常温下能与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，能阻止内部金属进一步被氧化，用化学方程式表示为； 【小问3详解】 废弃易拉罐可以回收利用，属于可回收垃圾，故选A； 【小问4详解】 根据图示可知，合金与纯金属相比较，性质存在差异，从微观角度解释其原因是原子的排列方式不同、构成物质的原子种类不同； 14. 如图所示是初中化学实验室制备气体的发生装置和收集装置，请根据题意回答下列问题。 （1）写出图中标号仪器①的名称______。 （2）用A装置制取氧气的反应的化学方程式为______。 （3）实验室制取二氧化碳时，若要获得平稳气流，应选择的发生装置是______(填字母)；若用D装置收集，气体应从______(填“a”或“b”)端通入。 （4）用E装置测定二氧化碳的体积，若水面上方不加植物油，则测得的气体体积将_____(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 【答案】（1）酒精灯 （2） （3） ①. B ②. b （4）偏小 【解析】 【小问1详解】 仪器①的名称是酒精灯； 【小问2详解】 装置A为固体加热型发生装置且试管口有一团棉花，则用A装置制取氧气的原理是高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为； 【小问3详解】 实验室制取二氧化碳的原理是碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应中，反应物为固体和液体，反应条件为常温，应选择固液常温型发生装置，即装置B或C，其中装置B能通过分液漏斗控制液体药品的滴加速率，从而控制反应速率获得平稳气流，故应选择的发生装置是B； 若用D装置收集二氧化碳，由于二氧化碳密度比空气大，所以气体应从b端通入； 【小问4详解】 用E装置测定二氧化碳的体积，若水面上方不加植物油，由于二氧化碳能溶于水且与水反应，则部分气体会被消耗，使得排出水的体积偏小，则测得的气体体积将偏小。 15. 我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”。其模拟流程如下： （1）反应①的化学方程式_________，反应②的基本反应类型为________。 （2）工业上用分离液态空气的方法制取氮气，属于________变化（填“物理”或“化学”）。 （3）操作a在实验室进行，此操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、________。 （4）写出由NH4Cl溶液制取NH4Cl固体的方法_________。 【答案】（1） ①. ②. 分解反应 （2）物理变化 （3）漏斗 （4）蒸发浓缩、冷却结晶 【解析】 【小问1详解】 反应①发生的化学方程式为；反应②是碳酸氢钠受热分解为碳酸钠、水和二氧化碳，由一种物质生成多种物质，属于分解反应。故应填写：；分解反应； 【小问2详解】 工业上用分离液态空气的方法制取氮气，没有新物质生成，属于物理变化。故应填写：物理变化； 【小问3详解】 经过操作a，得到固体和溶液，故a为过滤，过滤的过程中需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗。故应填写：漏斗； 【小问4详解】 蒸发浓缩、冷却结晶，即将溶液加热浓缩，制成热的饱和溶液，然后降温，使晶体析出。故应填写：蒸发浓缩、冷却结晶。 16. 全世界每年因锈蚀造成浪费的金属高达产量的20％以上，但铁锈蚀原理却在日常生活中被广泛应用，例如暖宝宝、食品脱氧剂等。某实验小组对暖宝宝发热原理产生兴趣，并进行了如下项目式探究活动。图1是某品牌暖宝宝的部分标签。 品名：XX牌贴身暖宝宝 成分：袋内物质有铁粉、水、活性炭、食盐、蛭石等 用法：临使用前，打开外袋取出内袋，贴在衣服上，请勿直接贴在皮肤上，谨防烫伤 图1 任务一：分析暖宝宝成分与发热原理 （1）剪开暖宝宝，观察到有黑色粉末。取部分黑色粉末于试管中，加入适量稀硫酸，产生气泡，溶液由无色变为浅绿色，该反应的化学方程式为________，证明黑色粉末中含有铁粉。 （2）暖宝宝发热的主要原理是铁粉发生缓慢氧化反应（铁生锈），该反应________（填“放热”或“吸热”）。 任务二：探究暖宝宝中活性炭和食盐的作用 设计下表对比实验探究暖宝宝中活性炭和食盐的作用，利用温度传感器，测得集气瓶中温度随时间变化的曲线如图2所示。 实验编号 化学试剂及用量 反应时间/min 铁粉质量/g 活性炭质量/g 食盐质量/g ① 1 0 0 10 ② 1 0 0.1 10 ③ 1 0.2 0 10 ④ 1 0.2 0.1 x （3）表格中________。 （4）对比实验①和实验③，可探究________对铁生锈速率的影响。 （5）分析实验③与实验④的数据，能得出的结论是________。 （6）标签中“……打开外袋取出内袋……”的目的是为氧化反应提供________（填化学式）。结合暖宝宝的发热原理，简要说明使用暖宝宝的注意事项：________。 （7）利用图3所示装置进行实验，一段时间后观察到气球变大，从物质转化与能量变化角度分析，其原因是________。 【答案】（1） （2）放热 （3）10 （4）活性炭 （5）在其他条件相同时，食盐能加速铁生锈的速率 （6） ①. ②. 避免直接与皮肤接触，防止烫伤（合理即可） （7）铁生锈消耗氧气对瓶内气压的影响大于反应放热对气压的影响 【解析】 【小问1详解】 剪开某品牌暖宝宝，观察到有黑色粉末，取少量黑色粉末放入试管，加入足量稀硫酸，有气泡产生，溶液变为浅绿色，证明黑色粉末中含有铁粉，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 暖宝宝发热的主要原理是铁粉发生缓慢氧化反应（铁生锈），说明该反应是放热的；故填：放热； 【小问3详解】 为对比实验探究暖宝宝中活性炭和食盐的作用，结合图2和由表格数据可知表格中的； 【小问4详解】 由表格数据可知，对比实验①和③，变量为是否有活性炭，其他条件相同，可探究活性炭对铁生锈速率的影响； 【小问5详解】 由表格数据可知，对比实验③与④的数据，变量为是否有食盐，实验④温度比实验③显著升高的原因是食盐更有利于反应的进行，放热更多。故得出的结论是：在其他条件相同时，食盐能加速铁生锈的速率； 【小问6详解】 “使用前，打开外袋取出内袋，……”的目的是为氧化反应提供氧气，故填：；使用暖宝宝的注意事项：避免直接与皮肤接触，防止烫伤； 【小问7详解】 利用图示装置进行实验，一段时间后观察到气球变大，从物质转化与能量变化角度分析，其原因是铁生锈消耗氧气对瓶内气压的影响，超过反应放热对气压的影响； 17. 某化学兴趣小组对某铜锌合金样品进行探究实验。称取铜锌合金样品10.0 g，再用稀硫酸溶液逐滴滴入，滴至50 g时恰好完全反应。实验情况如图所示。 求： （1）铜锌合金中，Zn的质量是________g。 （2）稀硫酸中溶质的质量分数是多少？ 【答案】（1）6.5 （2）解：设反应中消耗稀硫酸溶液中溶质的质量为x， 所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数为：×100%=19.6% 答：稀硫酸中溶质的质量分数是19.6%。 【解析】 【小问1详解】 由反应的实验情况图，完全反应后剩余固体的质量为3.5g，即铜锌合金样品中含铜的质量为3.5g，则锌的质量为10g-3.5g=6.5g； 【小问2详解】 详见答案； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $