第2章 第3节 第2课时 分子间作用力 分子的手性-【成才之路·学案】2025-2026学年高中化学选择性必修2同步新课程学习指导(人教版)

050 3.(2025·天津南开区高二检测)下列羧酸中酸性最弱的是 A.HCOOH B.CH,COOH C.CH,CICOOH D.CHCI COOH 4.(2024·安徽马鞍山高二期末)下列各组物质都属于极性分子的一组是 ( A.HF、NH3、CO、H2S B.N0、S02、CCl4、H02 C.S03、H20、N2、Sif D.C0、BF3、CS2、PClg 5.已知N、P同属于元素周期表的第VA族元素，N在第二周期，P在第三周期。NH3分子呈三角锥 形，N原子位于锥顶，3个H原子位于锥底，N一H键间的夹角是107°。 (1)N4分子的空间结构为o 它是一种 (填“极性”或“非极性”)分子。 (2)PH分子与NH分子的构型关系 (填“相同”“相似”或“不相似”)，P一H键 (填 “有”或“无”)极性，PH3分子 (填“有”或“无”)极性。 (3)NCL,是一种淡黄色油状液体，下列对NCL,的有关描述不正确的是 (填字母)。 a.该分子呈平面三角形 b.该分子中的化学键为极性键 c.该分子为极性分子 d.因N一Cl键的键能大，故NCl,稳定 夯基提能作业 请同学们认真完成练案[12] 第2课时 分子间作用力 分子的手性 学习目标 1.通过分子间作用力的学习，能辨析物质微观分子间的作用力及类型，能说明分子间作用 力、氢键对物质熔、沸点等性质的影响。 2.通过溶解性、分子手性的学习，知道物质的溶解性与分子结构的关系，能比较物质的溶解 性并进行相关解释，能结合实例判断分子的手性，描述对其性质的影响。 学习任务一：分子间作用力 一必备知识 1.范德华力及其对物质性质的影响0 ①1)碘易升华，而碘升华时 概念 分子之间存在着 需要微热。理由是碘升华 是物理变化，需要吸收能量 特征 范德华力很弱，比化学键的键能小 个数量级 克服其分子间的范德华力。 分子结构和组成相似的物质，相对分子质量 ,范德华力 2)C0与N2的相对分子质 影响因素 越大 量相等，C0的熔沸点却大 分子的极性 ,范德华力越大 于N2熔沸点。理由是CO 是极性分子而N2是非极性 事实依据 降温加压气体会 ,降温时液体会 分子。 对物质性 范德华力越大，物质的熔、沸点 质的影响 051 2.氢键及对物质性质的影响②③④ 已1)氢键虽然称为“键”，但 由已经与 很大的原子形成共价键的 与另一个电 它不属于化学键，而是一种 概念 很大的原子之间的作用力 较强的分子间作用力。 2)氢键键长一般定义为 表示 通常用X-H…Y表示，X、Y为 “一”表示 “X一H…Y”的长度，显然 表示形成的 氢键键长与X一H的键长 和Y的原子半径有关。 特征 属于一种较弱的作用力，比化学键的键能小12个数量级， 3)氢键和范德华力可共 但比范德华力强，不属于化学键 存。如H20、HF、NH3分子 间既存在范德华力，又存在 类型 氢键 氢键 氢键。 (如水中：0一H…0 4)氢键具有方向性和饱 对物质性 分子间氢键使物质熔、沸点 和性。 质的影响 分子内氢键使物质熔、沸点 6o 比 3.溶解性⑤ HO- -CHO熔、沸 (1)“相似相溶”规律：非极性溶质一般能溶于 溶剂，极性溶 点低，理由是前者存在分子 质一般能溶于 溶剂。如蔗糖和氨 溶于水， 内氢键，后者存在分子间氢 溶于四氯化碳；而萘和碘却 溶于四氯化碳， 键，如下图 溶于水。蔗糖、氨和水都是极性分子，四氯化碳、萘和 0人H →分子内氢键 碘都是非极性分子。 (2)影响物质溶解性的因素 邻羟基苯甲醛 影响因素 规律 …H H 溶质和溶剂的分子结构相似程度越大，其溶解性越 H 分子结构 如烃基越大的醇（羧酸、醛）在水中的溶解度 的相似性 越小。 分子间氢键 对羟基苯甲醛 溶剂和溶质之间的氢键作用力 ,溶解性 氢键 ④H,0分子和HF分子都可 外界因素 主要有 以通过分子间氢键形成缔 合分子，结构示意图如下： 二自学辨析 1.范德华力有一定的方向性和饱和性。 H HH 2.氢键属于化学键，氢键只存在于分子之间。 F(HF) n=2,3.4…。 3.HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次减弱，是因为分子间作用力依次减 HF分子间氢键示意图 弱。 ( 4.苯在水中的溶解度很小，是因为苯是极性分子。 三课堂探究 典例1：(2025·襄阳高二检测)下列关于分子性质的解释错误的是 HH H,O分子间氢键示意图 A.HNO3的熔点比HPO4的低，是因为HNO3的分子间作用力比 ⑤乙醇极易溶于水而乙烷难 HPO4小 溶于水，原因是乙醇分子与 B.L2易溶于苯、CH4难溶于水，都可用“相似相溶”原理解释 水分子都是极性分子且两 C.臭氧极性微弱，所以O3在四氯化碳中的溶解度高于在水中的溶 者之间形成大量的氢键，乙 解度 烷与水分子之间不易形成 D.H,0很稳定，因为水分子之间存在氢键 氢键。 052 要点归纳：范德华力、氢键、化学键的比较 项目 范德华力 氢键 共价键 H与N、OF等电负性 作用粒子 分子 原子 很大的原子 特征 无方向性和饱和性 有方向性和饱和性 有方向性和饱和性 强度 共价键>氢键>范德华力 ①组成和结构相似 的物质，相对分子质 对于X一H…Y,X、Y 影响强 量越大，范德华力 的电负性越大，Y原 键长越短，键能越 度的因素 越大 子的半径越小，作用 大，共价键越稳定 ②随分子极性的增 越强 大而增大 ①分子间氢键的存 在，使物质的熔、沸 对物质性 范德华力越大，物质 点升高 共价键键能越大， 质的影响 的熔、沸点升高 ②分子内存在氢键 分子稳定性越强 时，降低物质的熔、 沸点 ⑥判断物质性质影响因素的 对点训练1：(2025·梧州高二检测)下列物质性质的变化规律与分 思维流程 子间作用力无关的是 1)首先要判断该性质是物 A.CL4、CBr4、CCl4、CF4的熔、沸，点逐渐降低 理性质还是化学性质，然后 找出其影响因素。 B.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 2)根据作用力的强弱分析 C.F2、CL2、Br2、L2的熔、沸点逐渐升高 物质性质的变化规律。如 D.CH一CH3、CH一CH2一CH3、(CH)2CHCH3、CHCH,CHCH的沸点 键能越大，键长越短，化学 性质越稳定；相对分子质量 逐渐升高 越大，范德华力越强；氢键 对点训练2：(2024·苏州高二检测)氢键与物质的性质密切相关，下 数目越多，熔、沸点越高。 列事实与氢键无关的是 A.对二苯酚熔点高于邻二苯酚 B.水结冰后体积膨胀，密度变小 C.HF受热后难分解，比较稳定 CH2-CH-CH C=0 D.维生素C( )易溶于水 OH OH C= HO OH 053 学习任务二：分子的手性 一必备知识 1.手性异构体① 0手性异构体判断方法 具有完全相同的 和 的一对分子，如同左手与右手 ①确定主轴 一样互为 却在三维空间里不能 ,互称手性异构体 ②旋转下面 (或对映异构体)。 原子或基团 ③得到新的 结构与开始 不重合 左右手互为镜像 左右手不能重叠 2.手性分子 有 的分子。 OH 如乳酸(CH,一CH一COOH)分子，存在下列两种手性异构体： CH, CH 已手性碳原子 HO H H "OH D 手性碳原 COOH COOH 子是指与 3.手性分子的应用 四个各不 相同的原 应用领域 应用 子或基团相连的碳原子， 手性碳原子必须是饱和碳 现今使用的药物中手性药物超过50% 原子(sp杂化) 医药 对于手性药物，一个异构体可能 ,而另一个异构体可能 为了方便会在手性碳原子 旁边加个*号标出 是 甚至是 有2个H×有2个A× 手性催化剂： 或者主要 种手性分子的合成 合成 B 四个原子不 用 生产药物，可以只得到或者主要得到一种 同，无双键 有双键× 这种独特的合成方法称为手性合成 二自学辨析 1.互为手性异构体的分子互为镜像，且分子组成相同。 ( 2.手性分子具有完全相同的组成和原子排列，性质完全相同。( 3.互为手性异构的分子组成相同，官能团不同。 054 三课堂探究 典例2：(2025·天津高二阶段练习)下列对分子性质的解释，错误的 目氧氟沙星和左氧氟沙星分 是 子中均含有一个手性碳原 A.HF易溶于水，是因为HF与水分子间形成氢键 子，是一对对映异构体即一 OH 对手性分子（如下图），两 者属于同分异构体而不属 分子中只含有2个手性碳原子② 于同一种物质，对映异构体 的物理性质有差异，化学性 C.次磷酸(HPO2)与足量的NaOH溶液反应生成NaH,PO2,可知 质相似。 HP02是一元酸 96°52' D.H,02分子的结构为 96°52V 093°52，可知H,02为极性分子 氧氟沙星 要点归纳：手性分子的判断方法③ (1)分子与其镜像能否重合，如果不能重合，说明是手性分子。 左氧氟沙星 (2)有机物分子中是否有手性碳原子。如果有一个手性碳原子，则 该有机物分子就是手性分子，具有手性异构体。含有两个手性碳原 OH 子的有机物分子不一定是手性分子。 对点训练3：下列关于丙氨酸的说法正确的 COOH HOOC ·都有2个H H 。都有双键 是 NH2 H N CH, ·符合手性碳原子的要求 A.I和Ⅱ的结构和性质完全不同 B.I和Ⅱ呈镜面对称，具有不同的分子极性 C.I和Ⅱ都属于非极性分子 D.I和Ⅱ中化学键的种类与数目完全相同 课堂素养评价 1.(2025·河北保定高二期末)硫的化合物有重要用途，硫代硫酸钠(Na2S,03)可用于氰化物中毒的 解毒和治疗荨麻疹等皮肤病，下列说法正确的是 A.最高正化合价：Na<O=S B.HCN中碳原子的杂化方式为sp C.沸点：S02>S0 D.SO号的空间结构与VSEPR模型相同 2.(2024·河南南阳高二期中)已知NH3、AsH分别在850℃、300℃能大量分解，对此事实解释合 理的是 () A.NH,能形成氢键而AsH3不能 B.As一H键的键能小于N一H键的键能 C.NH,是极性分子而AsH,是非极性分子 D.NH极易溶于水而AsH不能 055 3.（2024·山东泰安高二期末)下列叙述不正确的是 A.乳酸CH CHCOOH分子中含有一个手性碳原子，该碳原子是sp3杂化 OH B.CS2在水中的溶解度很小，是由于CS2属于极性分子 C.碘易溶于四氯化碳，CC14难溶于水，都可以用“相似相溶”原理解释 D.S02价层电子对互斥模型为三角形，空间结构为角形，是极性分子 4.(2025·重庆高二期末)“无糖”饮料备受消费者喜爱，“无糖”指不含蔗糖，但常添加合成甜味剂。 阿斯巴甜是合成甜味剂之一，其结构如下图所示，下列有关阿斯巴甜分子的说法正确的是() HOOC-CH,-CH-C-NH- CH-CH2- NH, COOCH A.所有原子可能共平面 B.含有4种官能团 C.含有3个手性碳原子 D.碳原子均采用sp3杂化 5.(2025·北京西城区高二检测)下列事实不能用氢键解释的是 A.乙醇与水以任意比互溶 B.0℃时，冰的密度比水的小 C.甲烷的沸点比SiH的低 D.接近水的沸点的水蒸气的相对分子质量测定值大于18 夯基提能作业 请同学们认真完成练案[13] 提升微课2分子的空间结构判断 一专题精讲 1.根据价层电子对互斥模型判断分子空间结构 中心原子的配位 中心原子的价 中心原子的杂 中心原子的孤 VSEPR 分子或离子 原子数（σ键电 实例 层电子对数 化轨道类型 电子对数 模型 的空间结构 子对数) sp 2 0 直线形 直线形 BeCl2 3 0 平面 平面三角形 BF3 3 sp2 2 1 三角形 V形 S02心重合，属于非极性分子，B错误：NH3中含有极性键，空间结 构为三角锥形，正负电荷的中心不重合，属于极性分子，C正 确；BF3中含有极性键，空间结构为平面三角形，正负电荷的 中心重合，属于非极性分子，D错误。 对点训练1：DS0,的价层电子对数为2+)(6-2×2)=2+1 =3,为V形结构，正负电荷中心不重合，为极性分子，A错误； NC,的价层电子对数为3+2(5-3×1)=3+1=4，为三角 锥形结构，正负电荷中心不重合，是极性分子，B错误；O2的 价层电子对数为2+(7-2×2)=2+1.5=3.5，为V形结 构，正负电荷的中心不重合，电荷分布不均匀，属极性分子，C 错误；5正，的价层电子对数为4+2(4-4×1)=4+0=4，为 正四面体结构，正负电荷中心重合，为非极性分子，D正确。 学习任务二 一、必备知识 1.组成结构越强 2.(1)大于大于大于大易 (2)大于大于推电子推电子越小越弱 二、自学辨析 1.×提示：烷基链越长推电子效应越大，使羧基中羟基极性越 小，羧酸酸性越弱。 2.×提示：C1原子为吸引电子的基团，能使一OH上的氢活泼 性增强，则CCl,COOH更易电离出氢离子，酸性：CH,CICOO <CClC0OOH。 3.×提示：共价键的极性越强，键的活泼性也越强，容易发生 断裂，易发生相关的化学反应，物质的化学性质越活泼。 三、课堂探究 典例2：C氟的电负性大于氯的电负性，则碳氟键的极性大于 碳氯键的极性，导致三氟乙酸的羧基中羟基的极性更大，更容 易电离出氢离子，所以三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸，A正 确；甲酸的酸性大于乙酸的酸性，原因是烷基是推电子基团， 烷基越长其推电子效应越大，使羧基中羟基的极性变小，羧酸 的酸性减弱，B正确：臭氧分子中正电中心和负电中心不重 合，属于极性分子，且极性很微弱，在四氯化碳中的溶解度高 于在水中的溶解度，C错误；CH4的分子构型为正四面体、SO 的分子构型为平面三角形、C02的分子构型为直线形，都是由 极性键形成的非极性分子，D正确。 对点训练2：D镁原子的价电子排布式为3s2,铝原子的价电子 排布式为3s23p,3s能级上电子的能量低于3p能级上电子的 能量，所以镁元素的第一电离能大于铝元素，故A正确；氯元 素的电负性大于氢元素的电负性，氯原子吸电子的能力导致 羧基中氢氧键的极性增强，易于电离出氢离子，所以三氯乙酸 的酸性强于二氯乙酸，故B正确；烃基是推电子基团，烃基越 长推电子效应越大，使羧基中的羟基的极性越小，羧酸的酸性 越弱，故酸性：乙酸>丁酸，故C正确；三氯化氮和三氯化磷的 空间结构都是三角锥形，氮元素的电负性大于磷元素，则氮氯 键的极性小于磷氯键，所以三氯化氮分子的极性小于三氯化 磷，故D错误。 课堂素养评价 1.C甲醇的结构是碳原子上连接三个氢原子和一个羟基，不是 对称结构，分子的正负电荷中心不重合，是极性分子，A正确； -16 甲醇分子中的碳原子是饱和碳原子，sp杂化，B正确；甲醇中 sp3杂化的碳原子连接的四个原子或基团不同，不是正四面体 形，C错误：甲醇分子中有碳氢键，碳氧键，氢氧键，都是极性 共价键，D正确。 2.B由题干信息可知，A、B、C、D均为18电子分子，A为双原 子分子且为浅黄绿色气体，则A为F,,B的水溶液常用于医用 消毒，则B为H,O,C有臭鸡蛋气味，则C为H,S,D为烃，故 D为C,H。同主族元素从上往下原子半径依次增大，由分析 可知，A即F,的键长在同主族单质中最短，A正确：由分析可 知，B为HO2,正负电中心不重合，故为极性分子，分子中同 时含有极性键和非极性键，B错误：由分析可知，C为H,S,中 心原子硫原子价电子对数为4，有2个孤电子对，故分子结构 为V形，C正确：由分析可知，D为CHCH3,故分子中有6个 C一Hσ键和1个C一Cσ键，共7个σ键，D正确。 3.B烃基是推电子基团，导致羧基中0一H的极性减小，电离 出氢离子的能力减弱，酸性减弱，故酸性HCOOH> CH COOH;C的电负性比H大，C一Cl的极性大于C一H,导 致羧基中O一H的极性增大，电离出氢离子的能力增强，酸性 增强，C原子数相同时，C1原子越多，酸性越强，故酸性 CHCL,COOH>CH,CICOOH>CH,COOH,故酸性最弱的是 CH2COOH,B符合题意。 4.AHF、C0为直线形，NH,为三角锥形，H,S为V形，结构不 对称，均为极性分子，故A正确；CCl为正四面体形结构，结 构对称，正、负电荷中心重合，为非极性分子，故B错误： S0,(平面三角形)、N2(直线形)、SF4(正四面体形)均为非极 性分子，H2O为V形，为极性分子，故C错误；BF3(平面三角 形)、CS,(直线形)为非极性分子，C0、PCl,为极性分子，故D 错误。 5.(1)非极性(2)相似有有(3)a 【解析】(1)N4分子是正四面体结构，是一种非极性分子。 (2)NH分子与PH3分子互为等电子体，结构相似，P一H键 为不同元素原子之间形成的共价键，为极性键，PH,的分子构 型为三角锥形，正、负电荷中心不重合，PH3为极性分子。 (3)NC,中N原子的价层电子对数为3+5-3×1=4，孤电子 2 对数为1，该分子为三角锥形，a错误；N、Cl之间形成的键应为 极性键，b正确；NCL分子中正、负电荷中心不重合，故该分子 为极性分子，c正确；共价键的键能越大，含有该键的物质越 稳定，d正确。 第2课时分子间作用力分子的手性 学习任务一 一、必备知识 1.相互作用力1~2越大越大液化凝固越高 2.电负性氢原子电负性N、0、,F共价键氢键分子间 分子内升高降低 3.(1)非极性极性易难易难 (2)好越大越好温度压强 二、自学辨析 1.×提示：范德华力没有方向性和饱和性。 2.×提示：氢键是分子间作用力，不属于化学键；分子内也能 形成氢键。 3.×提示：分子的稳定性与化学键有关，分子间作用力只影响 物质的物理性质。 6 4.×提示：根据相似相溶规律，水是极性分子，苯是非极性分 子，所以苯在水中的溶解度很小。 三、课堂探究 典例1：D由硝酸的分子间作用力小于磷酸可知，硝酸的熔点 低于磷酸，故A正确：2、苯、甲烷都是非极性分子，水是极性 分子，根据“相似相溶”原理，则L,易溶于苯、CH4难溶于水 故B正确；臭氧极性微弱，水是极性分子，四氯化碳是非极性 分子，根据“相似相溶原理”，所以O3在四氯化碳中的溶解度 高于在水中的溶解度，故C正确；H,0很稳定，因为水中氢氧 键键能大，水的沸点高是因为水分子之间存在氢键，故D 错误。 对点训练1：BCL4、CBr4、CCL4、CF4均为分子晶体，空间结构相 似，相对分子质量依次减小，分子间作用力减小，熔、沸点降 低，A不符合题意；HF、HC、HBr、HⅢ热稳定性与分子极性键 的强弱有关，与分子间作用力无关，B符合题意；F2、CL2、Br2、I2 均为分子晶体，空间结构相似，相对分子质量依次增大，分子 间作用力增大，熔、沸点升高，C不符合题意；CH3一CH3、 CH3一CH2一CH3与(CH3)2CHCH3或CHCH2CH2CH3相比， 相对分子质量增大，分子间作用力增大，沸点升高， CHCH2CH,CH3与(CH3),CHCH3相对分子质量相同， (CH3),CHCH3的支链多，分子间作用力更小，沸点更低，D不 符合题意。 对点训练2：C对二苯酚形成分子间氢键，邻二苯酚易形成分 子内氢键，所以对二苯酚熔点高于邻二苯酚，故不选A;水结 冰后形成氢键数目增多，体积膨胀，密度变小，故不选B;H亚 受热后难分解，与H一F键的键能大有关，故选C;维生素C 0 CH2一CH-CH =0 OH OH )易与水分子形成氢键，所以易溶 HO OH 于水，故不选D。 学习任务二 一、必备知识 1.组成原子排列镜像重合 2.手性异构体 3.有效无效有害的只催化催化手性催化剂手性 分子 二、自学辨析 1.V 2.×提示：手性分子具有完全相同的组成和原子排列，两者结 构不同，性质不完全相同。 3.×提示：手性分子具有完全相同的组成和原子排列，官能团 相同。 三、课堂探究 典例2：BHF中存在电负性较大的F原子，与F原子相连的H 原子与水分子中电负性较大的O原子形成氢键，所以HF易 溶于水，A正确；连接4个不同原子或原子团的碳原子为手性 碳原子，分子中2个与甲基相连的碳原子以及与羟基相连的 碳原子为手性碳原子，共3个，B错误：次磷酸(HPO,)与足 量的NaOH溶液反应生成NaH,PO,,说明H,PO,只能电离出 一个氢离子，所以HPO,是一元酸，C正确：根据H2O,分子的 结构可知，其正负电荷中心不重合，为极性分子，D正确。 -16 对点训练3：DI和Ⅱ呈镜面对称，且分子的结构不同，而极性 相同，A、B项错误；I和Ⅱ的空间结构均不对称，故均是极性 分子，C项错误 课堂素养评价 1.BO元素没有最高正价，A错误；HCN中碳原子与氮原子形 成碳氮三键，所以碳原子的杂化方式为s即，B正确：SO,的相 对原子质量小于S0,,范德华力小于S0,,所以沸点S0,< S03,C错误；SO的中心原子S的价层电子对数为4，孤电子 对数为1，所以空间结构是三角锥形，VSEPR模型是四面体 形，D错误。 2.B分解与化学键有关，与氢键无关，A不选：分子的稳定性是 由共价键的键能决定的，由于原子半径As>N,键长N一H< As一H,键长越长，键能越小，故AsH3更易分解，B合理；NH 是极性分子而AsH3也是极性分子，C不选；NH极易溶于水 而AsH,不能，是因为NH溶于水后形成氢键，分解与溶解度 无关，D不选。 3.B碳原子上连有四个不同的原子或者基团是手性碳原子，乳 酸CH,CH(OH)COOH分子中2号碳是手性碳原子，该碳原子 是sp杂化，故A正确；CS2在水中的溶解度很小，是由于CS2 属于非极性分子，故B错误；碘易溶于四氯化碳，CC4难溶于 水，说明碘和CCL,都是非极性分子，都可以用“相似相溶”原 理解释，故C正确；S02分子中硫原子价层电子对数为3，孤电 子对数为1，采取s即杂化，价层电子对互斥模型为三角形，空 间结构为角形，正负电荷中心不重合，是极性分子，故D正确。 4.B分子中含饱和碳原子，不可能所有原子共平面，A错误；含有羧 基、氨基、酯基、酰胺键等四种官能团，B正确：该分子中含有2个手 0 性碳原子HOOC一CH,一CH一C一NH一CH一CH,一 .C NH, COOCH 错误；碳原子连有双键的是sp2,全部连接单键的是sp3杂化， D错误。 5.C乙醇能和水形成氢键，故乙醇与水以任意比互溶，A不符 合题意；水凝固时形成的氢键具有方向性，导致冰中水分子间 隔变大，密度较水的密度小，B不符合题意；甲烷、SH4均为分 子晶体，SH4相对分子质量较大，沸点比甲烷高，与氢键无关， C符合题意；接近水的沸点的水蒸气分子中通过氢键形成缔 合分子，导致其相对分子质量测定值大于18，D不符合题意。 提升微课2分子的空间结构判断 二、题组训练 1.BPC,的中心原子P的价层电子对数为3+5-】×3=4，孤 电子对数为1，分子空间构型为三角锥形，BCL3的中心原子B 的价层电子对数为3+3-】×3=3，没有孤电子对，分子空间 构型为平面三角形，A错误；PCl的中心原子P的价层电子 对数为4+5-，1×4=4，没有孤电子对，中心原子采取p 2 杂化，BC,的中心原子B的价层电子对数为4+3+11×4 2 =4,没有孤电子对，中心原子采取sp3杂化，B正确：PC的中 心原子P的价层电子对数为4，孤电子对数为1，分子空间构