第3章 第2节 第1课时 分子晶体-【成才之路·练案】2025-2026学年高中化学选择性必修2同步新课程学习指导(人教版)

练案[17] 第三章 第二节[第1课时 分子晶体] 基础达标练 题组二常见的分子晶体分析 题组一分子晶体结构及其物理性质 5.（2025·天津高二阶段练习)甲 o0 O-- --0 1.(2025·山东菏泽高二期中)德、俄两国化学家 烷晶体的晶胞结构如图所示， 9o 共同宣布，在高压下氮气会发生聚合得到一种 下列说法正确的是() A.甲烷晶体中存在分子间氢键 低熔点物质—高聚氮，这种高聚氨的氮氮键 -CH B.甲烷晶体熔化时需破坏共 比N,分子中的氮氨三键要弱得多。下列有关 价键 高聚氮的说法不正确的是 C.1个CH晶胞中含有8个CH4分子 A.高聚氮晶体属于分子晶体 D.1个CH4分子周围有12个紧邻的CH4分子 B.高聚氨是一种单质 C.高聚氮的沸点高于氮气 6.(2025·广东广州高二期末)干冰的晶胞结构如 图所示，下列说法正确的是 () D.高聚氮转变成氮气是氧化还原反应 2.(2024·河南郑州高二期中)SiCL4的分子结构与 CCL相似，对其进行的下列推测中不正确的是 A.SiCL晶体是分子晶体 B.常温、常压下SiCL4是气体 C.SiCl4的分子是由极性键形成的非极性分子 A.干冰能自发地呈现多面体外形 D.SiCL4的熔点高于CCl B.1个干冰晶胞中含有14个C02分子 3.(2025·福建泉州高二阶段练习)黄砷(As4)是 C.干冰升华时，C02的C=0受到破坏 砷元素的一种单质，其分子结构与白磷(P4)相 D.1molC02分子中含有12molT键 似。下列关于黄砷和白磷的叙述正确的是 7.(2024·福建泉州高二期中)干冰分子晶体的结 构模型属于面心立方最密堆积，该晶胞中最近 A.黄砷分子中共价键键角为109.5° 的相邻两个C0,分子间距为apm,阿伏加德罗 B.黄砷分子比白磷分子更稳定 常数为V,下列说法正确的是 () C.砷是IA族元素 A.一个晶胞中平均含6个C02分子 D.黄砷的熔点高于白磷 B.晶胞中一个C02分子的配位数是8 44×4 4.(2024·天津高二期中)下列物质的熔点、沸点 C.晶胞的密度表达式是 N(22a3×10-0) 比较，正确的是 ( g/cm A.熔点：C0>N2 D.C02分子的空间构型是直线形，中心C原子 B.沸点：HBr>HCI>HF 的杂化类型是sp杂化 CH CH, 8.(2025·福建泉州高二期末)北大团队发现核量 C.沸点：CH3一CH一CH>CH一C一CH 子效应诱导二维冰，首次在实空间里观测到水 CH 合氢离子的微观结构（两种构型的水合氢离子 OH 的结构模型如图M、N所示)。下列有关说法正 D.沸点： COOH >HO- COOH 确的是 () 141 A.HBO3晶体属于共价晶体 B.含1 mol H:B0,的晶体中有6mol氢键 ●0 C.H,BO3中原子间距离H…0大于B一O OH M D.HBO,分子间存在氢键，所以它的热稳定性 A.M、N均可表示为HO 较强 B.M中存在的化学键有共价键、配位键、氢键 12.(2025·福建漳州高二期末)水的状态除了气、 C.M、N中0原子分别为sp、sp3杂化 液、固之外，还有玻璃态。玻璃态水是由液态 D.水合氢离子组装形成的二维冰相和干冰均为 分子晶体 水急速冷却到160K时形成的一种无定形状 素能培优练 态，不存在晶体结构，其密度与普通液态水的 9.(2025·湖北襄阳高二 密度相同。下列关于玻璃态水的说法正确的 期末)如图所示是某无 是 机化合物的二聚分子， A.分子间存在范德华力与氢键 该分子中A、B两种元 素都是第三周期的元素，分子中所有原子的最 B.熔点是0℃ 外层电子都达到8电子稳定结构。下列说法不 C.化学性质与水不同 正确的是 D.是分子晶体，晶胞与冰相似 A.该化合物的分子式可能是AL,Cl。 B.该化合物是离子化合物，在熔融状态下能 13.(2024·河北高二期中)如图所示，甲、乙、丙分 导电 别表示C、二氧化碳、碘晶体的晶胞结构模型。 C.该化合物在固态时所形成的晶体是分子晶体 D.该化合物中不存在离子键，也不含有非极性 共价键 10.(2025·河南南阳高二期未)X、Y、Z、W是原子 序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电 00代表C0,分子 子数之和为19，X与Y、Z、W位于不同周期，Y、Z 乙 相邻，基态X原子核外未成对电子数是基态Y (1)C0的熔点为280℃，从晶体类型来看，C0 原子核外未成对电子数的3倍，W的单质常用 于自来水的消毒。下列说法正确的是( 属 晶体。 A.XW3为非极性分子 (2)二氧化碳晶胞中显示出的二氧化碳分子数 B.电负性：Z>Y>X 为14，实际上一个二氧化碳晶胞中含有 C.YW,晶体为分子晶体 D.最简单氢化物的熔点：W>X>Z 个二氧化碳分子，二氧化碳分子中 11.(2024·福建三明高二期中)H,B03为白色晶 σ键与π键的个数比为 体，结构如图所示。下列说法正确的是( (3)①碘晶体属于 晶体。 ②碘晶体熔化过程中克服的作用力为 ●B ③假设碘晶胞中长方体的长、宽、高分别为 O acm、bcm、ccm,阿伏加德罗常数的值为 oH N,则碘晶体的密度为 g·cm3。 1423B该晶胞中，X,Y的数目均为4×名=分，粒子数目比为 1:1,化学式为XY,故A正确：该晶胞中X位于体心，数目为 1,Y的数目为8×号=1，粒子数目比为1：1，化学式为XY, 故B错误；该晶胞中，X位于体心和顶点，数目为1+4×8= 子Y位于顶点，数日为4×日=乃粒子数日比为3：1，化 学式为XY,放C正确；该晶胞中，X的数目为8×令=1，Y的 数目为6×=3，Z的数目为1，粒子数目比为1：3：1，化学 式为XYZ,故D正确。 4.DK位于晶胞的顶点，O位于晶胞的面心，I位于晶胞的体 内，故每个晶胞中含有1个K、3个0、1个I,A错误；IO3ˉ中I 的价层电子对数为3+7+12×3=4,1采取p杂化，则 2 1Oˉ的空间构型为三角锥形，B错误；0位于面心，K位于顶 点，与K紧邻的0的个数为12个，C错误；在KIO,晶胞结构 的另一种表示中，1处于各顶角位置，个数为8×日=1,0位 于棱心位置，每个棱为4个品胞共有，0个数为12×子=3，K 的个数为1，应位于体心位置，D正确。 5.D因为A位于晶胞的体内，共8个，B位于晶胞的顶点和面 心，品胞巾B的个数为8×g+6×分=4，则B与A的个数之 比为4：8=1：2，故其化学式为BA2。 6.D基态V原子的核外电子排布式为1s22s22p3s23p3d4s2, 核外电子一共占据了7个能级，故A错误；由均摊法可知，8 个V位于顶点，一个V位于体心，V原子个数为8×8+1= 2,4个0原子位于面心，2个0原子位于体内，则0原子个数 为4×？+2=4，该晶体化学式为V0,故B错误；V原子的核 外电子排布式为1s22s22p3s23p3d4s2,其p能级轨道上电子 总数为6+6=12,0原子核外电子排布式为1s22s22p,其p能 级轨道上电子总数为4，则V与0的p轨道电子数之差为8， 故C错误：晶胞质量为2×(51+32g,根据密度公式计算晶 NA 胞参数d=2×(51+32) 3166 N xa ,apm=√dN ×10opm,故D正确。 7.A溴为35号元素，溴原子基态核外电子排布式为 [Ar]3d4s24p,故A错误；该晶胞中A微粒个数=8×8= 1 1,X微粒个数=6×分=3，M微粒个数=1，吸光材料的化学 式为AMX,,故B正确；1 mol CH,NH中含共价键的物质的 量为7mol,其中3molC一H、3molN一H、1molC一N键，故C 正确：元素的非金属性越强，其电负性越大，非金属性C1>C >H,H、C、C1三种元素的电负性由小到大的顺序为H<C< Cl,故D正确。 1 8.B晶胞中含有铁原子的数目为8×8+6×2=4，含有镁原 子的数目为8，故化学式可表示为Mg2Fe,故A正确；晶体中 Fe与Mg最近距离等于体对角线的4，故B错误；据A选项 分析，晶胞中有4个铁原子，故C正确；一个晶胞中含有4个 :,其质量为0g-代6收D正确。 19 素能培优练 9.B根据“均摊法”，品胞中含4个五8×日+12×号+6× 2+1=8个0，则立方氧化结钻的化学式为Z0,A正确：结合 4M A分析可知，晶体密度为×10”g·cm=492 a N -×100g· cm3,B错误；Zr原子之间的最短距离为面对角线的一半，即 2aPm,C正确；每个0原子在y轴上各有2个紧邻的氧原 子，则周围有6个紧邻的0原子，D正确。 10.D图甲中，T原子在面心，以最上面的面心的Ti原子观察， 到下方四个侧面面心的原子距离都相等且距离最近，上 方四个侧面面心也有4个T原子距离都相等且距离最近， 故Ti原子距离最近且等距的Ti原子共8个，A正确；图乙 中，Au原子形成体心立方堆积，根据晶胞图，Ti原子位于Au 原子构成的四面体空隙中，B正确；图乙中，若M的坐标为 (m,,1）则v的坐标为(1,1-m,2),c正确：图乙中， 由均摊法，Au原子个数为令+1=2，五原子个数为12x分 =6,品胞边长为dpm,根据品体密度的计算公式p=心=一 2×(48×3+197) N×(d×10-o)了g·cm3,D错误。 11.(1)s6s26p2(2)顶点 a:3a(分3） 棱心 (5)4.465×102 p·a3 【解析】(1)Cs位于周期表中第六周期IA族，所以位于s 区；P%位于第六周期VA族，所以外围电子排布式为6s6p。 (2)Cs*和Cl之间的最短距离小于C1与P2+之间的最短 距离，体心距离面心的距离为2，而顶角距离面心的距离为 「a,所以PW“在晶胞中的位置为顶点。(3)在Cs@晶胞中， Cs+的配位数为8，在CsPbCI,晶胞中Cs的配位数是6，所以 配位数之比为4：3。(4)B在晶胞的体心，所以其坐标为 (分，号，行)）：诺0，品以图中B处做粒为项角，则 C在晶胞中的位置为棱心。(5)若CsPC,晶体的密度为 pg·m,根据均摊法可知晶胞中含有1个C8×名=1 个w+、6×2=3个C,所以晶胞质量为 (133+207+35.5×3】g,晶胞体积为(a×107)°cm,晶胞 N (133+207+35.5×3) 密度为p= (a×10-7)3 一，则N=4.465×1023 p·a3 练案[17] 基础达标练 1.D由题中信息，高聚氮的熔点较低，说明高聚氮是分子晶体， A正确：高聚氮只含氮元素，属于单质，转变为N,的过程中化 合价不变，故不属于氧化还原反应，B正确，D错误；高聚氮是 3 氮气发生聚合得到的，相对分子质量高于氮气，因而沸点高于 氮气，C正确。 2.B由于SiCL4具有分子结构，所以属于分子晶体。在常温、常 压下SCL4是液体。CCL的分子是正四面体结构，SCL,与 CC1,的结构相似，也是正四面体结构，是含极性键的非极性分 子。影响分子晶体熔、沸点的因素是分子间作用力的大小，在 SCl4分子间、CCl4分子间只有范德华力，SCl4的相对分子质 量大于CCl,的相对分子质量，所以SiCL4的分子间作用力比 CCL4的大，熔、沸点比CCl的高。 3.D黄砷和白磷分子中共价键的键角均为60°，A错误；原子 半径As>P,键长越长，键能越小，黄砷分子中共价键的键能 小于白磷分子共价键的键能，键能越大越稳定，则白磷分子更 稳定，B错误；砷是第VA族元素，C错误；形成的晶体都为分 子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，则熔点越高， 黄砷的相对分子质量更大，所以黄砷的熔点高于白磷，D 正确。 4.A相对分子质量相等或相近时，极性分子的范德华力大，熔 沸点高，CO>N,,故A正确：结构相似的氢化物中分子间存在 氢键的熔沸点较高，没有氢键时，相对分子质量越大，分子间 作用力越强，熔沸点越高，则熔沸点为H亚>HBr>HCL,故B 错误；烷烃分子中，碳原子数越多，熔沸点越高，则沸点： CH CH CH,一CH一CH,<CH,一C一CH,,故C错误；邻羟基苯甲 CH 酸能形成分子内氢键，沸点降低，对羟基苯甲酸能形成分子间氢 OH 键，沸点升高，沸点 -COOH HO- -CO0H,故 D错误。 5.D甲烷分子中不存在电负性较大的原子，不能形成分子间氢 键，A错误；甲烷晶体是分子晶体，熔化时克服分子间作用力， 没有破坏共价键，B错误：1个CH4品胞中，有8个CH4分子 位于顶点处，被8个晶胞分摊：6个CH4分子位于面心，被2 个品胞分推，所以1个CH,品胞中含有的CH分子数：8×名 1 +6×2=4,C错误；以晶胞顶点的CH,分子为例，这个晶胞 中周围距离最近的CH4分子有位于面心的3个CH4分子，通 过此顶点CH分子的晶胞有8个，而每个面心的CH4分子被 重复了2次，所以每个CH4分子周围距离最近且相等的CH4 有3×8=12个，D正确。 2 6.A干冰为分子晶体，能自发地呈现多面体外形，A正确：根据 “均推法”，品胞中含8×日+6×=4个分子，B错误；干冰 升华时为物质状态的变化，破坏的是分子间作用力，不是 C=0受到破坏，C错误；一个二氧化碳分子中有两个π键，故 1molC0,分子中含有2molT键，D错误。 7.C品胞中二氧化碳分子数为8×日+6×7=4，A错误：干 冰晶胞结构属于面心立方最密堆积，以顶点二氧化碳分析，每 个面的面心的二氧化碳与顶点等距离，因此晶胞中一个CO2 分子的配位数是12，B错误；根据前面A选项分析一个晶胞中 平均含4个C02分子，相邻的二氧化碳间距是面对角线的 半，因此晶胞参数为2ap四=2apm,晶胞的密度表达式是 .(x)emV(/mC 44×4 44×4 19 确；C0,中心C原子价层电子对数为2+号×(4-2×2)=2， 其杂化类型是sp杂化，则CO2分子的空间构型是直线形，D 错误。 8.DM结构中，1个水合氢离子通过氢键和3个水分子作用，N 结构中，1个氢离子通过氢键和2个水分子作用，二者均不可 表示为H0,故A错误；M中水分子中含有共价键，氧原子 上的孤电子对与氢离子通过配位键形成水合氢离子，水合氢 离子通过氢键和3个水分子作用，但氢键不属于化学键，故B 错误；M、N中0原子价层电子对数均为4，均为sp杂化，故C 错误；水合氢离子组装形成的二维冰相和干冰均属于分子晶 体，故D正确。 素能培优练 9.B将二聚分子变成单分子，得BA,根据两种元素都处于第 三周期，可知BA3可能是PCL3或AlCL3,而在PCL3中所有原子 已达稳定结构，不可能形成二聚分子，故只可能是AC,,则该 化合物的分子式是A2CL。,故A正确：该化合物是无机化合物 的二聚分子，属于共价化合物，不存在离子键，只有极性共价 键，在熔融状态下不能导电，固态时形成的晶体是分子晶体， 故B错误，C、D正确。 10.CX、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，W 的单质常用于自来水的消毒，W为C1元素，基态X原子核外 未成对电子数是基态Y原子核外未成对电子数的3倍，则X 核外有3个未成对电子，Y核外有1个未成对电子，X与Y Z、W位于不同周期，X为N元素，四种元素最外层电子数之 和为19，设Y最外层电子数为a,Z最外层电子数为a+1,则 a+a+1+7+5=19,a=3,则Y为Al元素，Z为Si元素。 NC,中心原子价层电子对数为3+2(5-3×1)=4，含有1 个孤电子对，空间构型为三角锥形，正负电中心不重合，为极 性分子，A错误：同周期主族元素，从左往右电负性依次增 大，同主族元素，从上往下电负性依次减小，则电负性：N>S >A1,B错误；A1C3是共价化合物，则A1Cl3晶体为分子晶 体，C正确；NH3分子间能够形成氢键，熔点最高，D错误。 11.CH,BO3晶体中含有HB0,分子，HBO,分子间通过氢键 聚合在一起，则HB03晶体为分子晶体，A错误；1个HBO 分子对应6个氢键，1个氢键为2个H,B0,分子共用，因此 含有1 mol H BO3分子的晶体中有3mol氢键，B错误； HB03晶体中H…0为氢键，为分子间作用力，B一0为共价 键，原子间距离H0大于B一0，C正确：分子的稳定性与氢 键无关，D错误。 12.A水是共价型分子，水分子之间存在范德华力，由于氧元素 的电负性较强，水分子之间存在氢键，所以玻璃态水中也存 在范德华力与氢键，故A正确；玻璃态水是由液态水急速冷 却到160K时形成的一种无定形状态，没有固定的熔点，故B 错误；玻璃态水中的微粒仍旧是水分子，化学性质与水相同， 故C错误；玻璃态水是由液态水急速冷却到160K时形成的 一种无定形状态，不存在晶体结构，不是分子晶体，故D 错误。 13.(1)分子(2)41：1 (3)①分子②分子间作用力③1016 abeN 【解析】(1)Co有固定的组成，不属于空间网状结构，熔沸 点远低于金刚石等共价晶体的熔沸点，应为分子晶体。 (2)二氧化碳的晶胞中，二氧化碳分子分布于晶胞的项点和 面心位置，则晶胞中含有二氧化碳的分子数为8×1/8+6× 1/2=4,二氧化碳的分子结构为0==C,每个分子中含有 2个σ键和2个π键，所以g键与π键的个数比为1：1。 (3)观察碘晶胞不难发现，一个晶胞中含有碘分子数为8× 1/8+6×1/2=4。一个晶胞的体积为abc cm°，其质量 4×254 NA ,则碘晶体的密度为1016。 为acNg·cm3。 练案[18] 基础达标练 1.B分子晶体中的分子间作用力越大，晶体的熔沸点越高，属 于物理性质，而物质的稳定性为化学性质，二者没有直接关 系，所以分子的稳定性与化学键的类型有关，故A错误；共价 晶体中，共价键越强，熔点越高，故B正确；干冰分子间不存在 氢键，故C错误；稀有气体分子晶体中不存在化学键，故D 错误。 2.B金刚石属于共价晶体，石墨属于混合品体，球碳分子、管状 碳分子属于分子晶体，因此金刚石和石墨的熔点肯定要比球 碳分子、管状碳分子高，A正确：球碳分子、管状碳分子和石墨 都是碳元素形成的不同单质，所以均为碳的同素异形体，B错 误：球碳分子、管状碳分子都是碳元素形成的不同单质，都能 和氧气发生氧化反应，C正确：金刚石属于共价晶体，球碳分 子、管状碳分子都是分子晶体，D正确。 3.D从N原子结构结合晶体结构模型分析，高聚氮晶体中每 个N原子和另外3个N原子相连，所以配位数为3，故A正 确：该晶体中相邻氮原子间以氮氮单键连接形成空间网状结 构，所以该晶体属于共价晶体，故B正确；由于高聚氮晶体中 含大量的N一N键，并且N一N的键能比N三N的低得多，易 破坏，所以高聚氮可能成为炸药，故C正确；高聚氮转变成氮 气会释放大量能量，所以高压下氮气发生聚合得到高聚氮是 吸热反应，故D错误。 4.CSiO2是共价晶体，C0,是分子晶体，熔点：Si0,>CO2,A错 误；02是非极性分子，03是极性分子，极性不同，且O3分子中 的键是极性的，B错误；金刚石和晶体硅都是共价晶体，金刚 石的熔沸点高于品体硅，C一C键的键长小于S一Si键的键 长，导致C一C键能大于Si一Si键能，C正确：邻羟基苯甲醛存 在分子内氢键，对羟基苯甲醛形成分子间氢键，存在分子间氢 键的物质，沸点较高，D错误。 5.B根据氮化碳晶体类型与金刚石类似可知，氮化碳晶体属于 共价晶体，故A正确：氮元素的电负性大于碳元素，所以在氮 化碳中氮元素显-3价，碳元素显+4价，故B错误；因为 C一N键的键长小于C一C键的键长，故氮化碳的键能更大，氮 化碳硬度比金刚石的硬度大，故C正确；根据图示可知，每个 碳原子与四个氮原子相连，每个氮原子与三个碳原子相连，故 D正确。 6.A原子间均以单键结合，则C,N,晶体中每个C原子形成4 个共价键，即连接4个N原子，而每个N原子形成3个共价 键，即连接3个C原子，A项正确：因N的原子半径比C原子 半径小，则C,N4晶体中，C一N的键长比金刚石中C一C的键 长要短，B项错误：C,N4晶体中构成微粒为原子，微粒间通过 共价键键合，不存在氢键，C项错误；C,N晶体具有比金刚石 更大的硬度，则CN4晶体是共价品体，D项错误 7.A晶胞和晶体结构相似的地方是都与晶体有关，不同之处在 于，晶体结构是指晶体中所有原子排布方式，而晶胞则是表示 晶体中最小重复单元结构，因此晶体结构和晶胞结构是两种 不同的呈现方式，故A正确：无论是金刚石的晶体还是晶胞结 构，均是4个碳原子围成正四面体结构，该结构中键角均为 109°28'，故B错误；在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环 为六元环，晶胞结构中的最小环也是六元环，故C错误：金刚 石晶体中的碳原子以sp杂化轨道与四个碳原子形成共价单 -19 键，品体结构中所有的碳原子都参与成键：晶胞中部分碳原子 没有成键的情况主要出现在石墨的结构中，其中每个碳原子 通过共价键与相邻的三个碳原子相连，但金刚石晶胞中所有 碳原子均成键，故D错误。 8.D晶体硅的结构是五个硅原子形成正四面体结构，其中有一 个位于正四面体的中心，另外四个位于四面体的顶点，故S02 的结构为每个硅原子周围有四个氧原子，而每个氧原子周围 有两个硅原子，在晶体中S原子与O原子的原子个数比为 1:2,“Si02”仅表示石英的组成，故没有单个的Si02分子。 素能培优练 9.C以上平面面心的G为例，本晶胞有两个N,上边晶胞有两 个N,共4个N,晶胞中镓原子的配位数为4，A错误：相邻两 个N原子的最短距离为面对角线的一半，2m,B错误：a ”2 点为(0.0,0)，晶胞中b点原子分数坐标为（日，，），C 正确：G与As同周期，同周期随原子序数递增电负性增大， 电负性：As>Ga,As与N同主族，同主族元素电负性由上到下 减小，电负性：N>As,故电负性：N>Ga,D错误。 10.ABBr3中B原子的价层电子对数为3，孤电子数为0，为平 面正三角形，是由极性键构成的非极性分子，A错误；PBr3中 P原子的价层电子对数为4，孤电子数为1，分子的空间构型 是三角锥形，B正确；P晶体超硬、耐磨，属于共价晶体，C正 确：1位于晶胞的面心，将晶胞均分为8个小立方体，2位于 其中一个小立方体的体心，若原子1的坐标为（宁，弓，0）小， 则原子2的坐标为（分子，子），D正确。 11.B根据氮化铝晶体的性质，可知它属于共价晶体，故A错 误；氮化铝晶体属于共价晶体，硬度很高，能用于制造切割金 属的刀具，故B正确；根据晶胞结构可知，一个氮化铝晶胞中 含有的A1原子的数目为8×日+1=2，放C错误：观察晶胞 结构，可得氮化铝晶体中A1的配位数为4，故D错误。 2m48m244p。 ab 【解析】(1)SiC晶体中，每个Si原子与4个C原子形成4 个σ键，故Si采取sp杂化，每个Si原子距最近的C原子有 4个。SC晶胞中，碳原子数为6×号+8×日=4个，硅原子 位于晶胞内，SC晶胞中硅原子数为4个，1个晶胞的质量为 160gg,体积为a2cm,因此晶体密度：bg·cm3= N 160 0g故N=ol-。（2)立方复化硼晶胞中， Na·acm 有N原子数为6×分+8×名=4个，B原子位于晶胞内，立 方氨化硼晶胞中含硼原子4个。每个硼原子与4个氮原子 形成4个σ键，故硼原子采取p3杂化，每个立方氨化硼晶 100 胞的质量为100g,体积为。cm,故密度为 a3·W8·cm3。 练案[19] 基础达标练 1.D构成金属键的自由电子在整个金属内部的三维空间中做 自由运动，为整个金属的所有阳离子所共有，A正确；金属键 是金属阳离子和自由电子之间的强烈相互作用，自由电子为 整个金属的所有阳离子所共有，所以金属键没有方向性和饱 5