第2章 第1节 第1课时 共价键-【成才之路·练案】2025-2026学年高中化学选择性必修2同步新课程学习指导(人教版)

练案[7] 第二章第一节 [ 基础达标练 题组一共价键的特征 1.(2025·河南开封高二期末)下列不属于共价键 成键因素的是 ( A.共用电子对在两原子核之间高概率出现 B.共用的电子必须配对 C.成键后体系能量降低，趋于稳定 D.两原子体积大小要适中 2.(2025·广东揭阳高二期末)下列说法正确的是 A.若把H,S分子写成H,S分子，违背了共价键 的饱和性 B.H,0的存在说明共价键不具有饱和性 C.所有共价键都有方向性 D.两个原子轨道发生重叠后，电子仅存在于两 核之间 3.(2025·河北高二期末)H,S分子中两个共价键 的夹角接近90°，其原因是 A.共价键的饱和性 B.硫原子的电子排布 C.共价键的方向性 D.硫原子中p轨道的形状 4.共价键的存在对化学反应尤其是有机化学有重 要影响，下列说法正确的是 ( A.Cl,是双原子分子，H,S是三原子分子，这是 由共价键的方向性决定的 B.C02的键角为180°，H0的键角为105°，这是 由共价键的饱和性决定的 C.所有的共价键都有方向性 D.两原子轨道发生重叠后，电子在两核间出现 的概率增大 第1课时共价键] 题组二σ键与π键判断 5.下列化学键是通过电子云“肩并肩”重叠形成的 是 () CI D 6.(2025·河南开封高二期末)下列说法中，正确 的是 A.在所有分子中都存在化学键 B.所有的σ键的强度都比π键的大 C.p-pT键的电子云轮廓图： D.σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴 旋转 7.(2025·江西吉安高二期末)下列有关σ键和π 键说法正确的是 A.HCl分子中σ键的形成： 6+-8-吗 B.0.5 mol HCH0含有1molo键 C.H一O是p-po键 D.σ键和π键的电子云形状特征都是轴对称 8.下列有关CH,一CH一C三N分子所含共价键数 目的说法正确的是 A.3个σ键，3个T键 B.4个σ键，3个T键 C.6个0键，2个T键 D.6个σ键，3个T键 素能培优练 9.(2024·山东淄博高二期末)下列分子中既不存 在s-pσ键，也不存在p-pT键的是（) A.HCI B.HF C.CO, D.SCL 10.（2025·湖北咸阳高二期末)根据氢原子和氟 原子的核外电子排布，对F,和HF分子中形成 的共价键描述正确的是 A.两者都为s-sσ键 B.两者都为p-pσ键 C.前者为p-po键，后者为s-pσ键 D.前者为s-sσ键，后者为s-pσ键 11.(2024·辽宁鞍山高二期末)下列分子中既含 σ键，又含T键的是 A B D 6Q 水 乙醇 氨 乙醛 12.(2025·广西南宁高二期末)由短周期前10号 元素组成的物质T和X,有如图所示的转化。 X不稳定，易分解。下列有关说法正确的是 A.为使该转化成功进行，Y可以是酸性KMnO: 溶液 B.等物质的量的T、X分子中含有π键的数目 均为N, 12 C.X分子中含有的σ键个数是T分子中含有 的σ键个数的2倍 D.T分子中只含有极性键，X分子中既含有极 性键又含有非极性键 13.(2025·河北秦皇岛高二期末)香蕉是我们喜 爱的水果之一，香蕉产于南方，到北方之前是 未成熟的，但买到的却是成熟的香蕉，这是因 为喷洒了催熟剂的缘故。其中乙烯就是一种 常用的催熟剂，下列对于乙烯中化学键的分析 中正确的是 () A.在乙烯分子中有一个σ键、一个π键 B.乙烯在发生加成反应时，断裂的是碳原子间 的0键 C.乙烯可以在一定条件下制得氯乙烯，在该过 程断裂的是C一Hσ键 D.乙烯分子中的σ键关于镜面对称 14.(2024·安徽阜阳高二期末)有三种物质AC2、 B,C2、AD4,在常温下分别为气体、固体和液体。 元素A的最高正价和最低负价的绝对值相等； 元素B的单质能在C的气态单质中剧烈燃烧， 火焰呈黄色，并生成淡黄色固体B,C2;元素D 的负一价阴离子电子层结构与氩原子相 同。则： (1)A、B、C、D的元素名称分别为 (2)AD,分子中含有的σ键类型为 (填“s-s”“s-p”或“p-p”)键。 (3)D的负一价阴离子的电子排布式为 ,B,C2属于 （填“离 子”或“共价”)化合物。态乃至基态时，将以光的形式释放能量，从而产生焰色，所以 灼烧食盐的焰色呈黄色，与原子核外电子跃迁释放能量有关， C正确；基态Cu原子的核外电子排布式可表示为[Ar]3d4s',D 错误。 3.CC1是17号元素，核外有17个电子，核外电子排布式为 [Ne]3s23p,故不选A:Cl是17号元素，最外层有7个电子， 3s 3p ↑可↑↑可↑是最外层电子轨道表示式，故不选B;C1是 17号元素，最外层有7个电子，最外层电子排布式为3s23p, 故选C:Cl是17号元素，1s22s22p3s23p是核外电子排布式， 故不选D。 4.C2p轨道应各排布一个电子且自旋平行，A错误：2s轨道中 两个电子的自旋状态应相反，B错误；所写轨道排布式正确，C 正确；2s轨道中应排满两个电子后再排2p轨道，D错误。 5.A基态原子价层电子排布式为3s,对应的是钠元素，焰色呈 黄色，A符合题意；基态原子价层电子排布式为4s,对应的是 钾元素，焰色呈紫色（透过蓝色钴玻璃观察），B不符合题意； 基态原子价层电子排布式为3d4s',对应的是铜元素，焰色呈 绿色，C不符合题意：基态原子价层电子排布式为4s2,对应的 是钙元素，焰色呈砖红色，D不符合题意。 6.D铜为29号元素，基态铜原子的价层电子排布式为3d4s, A项错误；Mn为25号元素，价层电子排布式为3d4s2,Mm失 去4s能级的2个电子转化为Mn2+,则价电子轨道表示式为 3d ↑↑↑↑↑，B项错误；基态铍原子最外层电子排 布式为2s2,s能级的电子云轮廓图为 C项 错误；S的原子序数为16，S2-的结构示意图头 项正确。 7.C氯化铵为离子化合物，电子式为[H:N:H]+[:C:], H 故A项错误：图中2p轨道上的2个电子没有分占不同的轨 道，违背了洪特规则，基态碳原子的轨道表示式为 Is 2s 2p ↑可可↑☐，故B项错误；基态氧原子的电子排 布式为1s22s22p,故C项正确；F-的结构示意图：(+9 故D项错误。 8.CC1的结构示意图为 ,故A错误；钙是20号 元素，基态钙原子的简化电子排布式为[Ar]4s2,故B错误： CS,为直线形，且S原子半径大于C,其空间填充模型为 -18 ○○○，故C正确；基态氧原子的核外电子轨道表示式 1s 2s 2p ↑↑↑↑↑，故D错误。 9.D能量最高的状态应在较高能级有更多的电子，图D中2p 能级上电子数最多，能量最高，故选D。 10.D第15列为第VA族，其元素原子的最外层电子排布式为 ns2np3,故A错误：基态碳原子的电子排布式为1s22s22p2,根 据洪特规则，当电子在同一能级的不同轨道上排布时，电子 总是优先占据一个轨道，且自旋平行，故其轨道表示式为 Is 2s 2p ↑↑↑↑，故B错误；第4列（碳族）元素原 子的价层电子排布式为nsp,未成对电子数为2，第15列 (氮族)元素原子的价层电子排布式为nsnp,未成对电子数 为3，故C错误；基态铬原子(4C)的电子排布式为 1s22s22p3s23p3d4s,其价层电子排布式为3d4s,故D 正确。 11.A氮原子2p能级上有3个轨道，2p能级上有3个电子，3 个电子应该排在3个不同的轨道上，且自旋方向相同，若将 氮原子的电子排布式写成1s22s22p2p,它违背了洪特规则， A正确；Br原子的原子序数为35，简化的电子排布式为 [Ar]3d4s24p,B错误；焰色反应是物质原子内部电子能级 的改变，属于物理变化，C错误；由激发态到基态，释放光能， 形成发射光谱，D错误。 12.A原子轨道能量的高低顺序为ns<np<nd<nf,ls<2s< 3s<4s,能量越低，失去最外层一个电子所需能量越高； 1s22s2和1s22s2p表示B已经失去1个电子，第二电离能大 于第一电离能，由于能量ns<np,1s22s2p能量高于1s22s2, 1s22s2失去最外层一个电子所需能量高于1s22s2p,A正 确：1s2s22p为基态B原子，失去一个电子需要吸收的能量 为第一电离能，1s22s2表示B已经失去1个电子，第二电离 能大于第一电离能，B错误；1s22s2p表示B已经失去1个 电子，由于能量ns<np,1s22s2p能量高于1s22s2,1s22s2失 去最外层一个电子所需能量高于1s2s2p,C错误； 1s22s2p2为B原子激发态，能量高于1s22s22p,1s22s2p2失 去最外层一个电子能量低于1s22s22p,均小于1s22s2,D 错误。 练案[7] 基础达标练 1.D两原子形成共价键时，电子云发生重叠，即电子在两核之 间出现的概率更大；两原子电子云重叠越多，键越牢固，体系 的能量也越低；原子的体积大小与能否形成共价键无必然 联系。 2.AS原子有两个未成对电子，根据共价键的饱和性，形成的 氢化物为H2S,A项对；H2O能结合1个H形成H0,并不 能说明共价键不具有饱和性，B项错；H2分子中，H原子的s 轨道成键时，因为s轨道为球形，所以H2分子中的H一H键 没有方向性，C项错；两个原子轨道发生重叠后，电子只是在 两核之间出现的概率大，D项错。 3.C共价键的方向性决定了分子的空间构型。 4.DCl2是双原子分子，H,S是三原子分子，这是由共价键的饱 和性决定的，A不正确；CO2、H,0的键角一定，是由共价键的 方向性决定的，B不正确；氢气分子中H原子的s轨道为球 形，无方向性，所以形成的s-s共价键没有方向性，C不正确； 两原子轨道发生重叠后，电子在两核间出现的概率增大，D 正确。 5.CHC1分子中H原子的s电子与Cl原子的p电子是原子轨 道“头碰头”重叠形成的，A不符合题意；CL2中2个C原子的 p轨道的电子是原子轨道“头碰头”重叠形成的，B不符合题 意；图示是两个原子的p轨道电子通过电子云“肩并肩”重叠 形成的，C符合题意；H中2个H原子的s轨道的电子是原子 轨道“头碰头”重叠形成的，D不符合题意。 6.D稀有气体是单原子分子，不存在化学键，A错误：并非所有 的σ键的强度都比π键的大，如苯中碳氢键的强度不如其中 大π键的强度大，B错误；p-pT键的电子云轮廓图为 ,C错误；σ键为轴对称，π键为镜面对称，则 σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转，D正确。 7.AHCl为共价化合物，分子中σ键是由H的1s轨道与C的 3p轨道头碰头形成的，示意图为 6+乃-8孔一蚂4正确：根据结构式 H CI 0 H一C一H可知，0.5 mol HCH0含有3×0.5mol= 1.5molσ键，B错误：H一0是H的1s轨道与0的2p轨道 “头碰头”形成的，是s-Pσ键，C错误；σ键的电子云形状特 征是轴对称，π键的电子云形状特征是镜面对称，D错误。 8.D共价单键均为σ键，共价双键中含一个σ键和一个π键， 共价三键中含一个σ键和两个π键，故CH,=CH一C三N分 子中含6个σ键和3个T键。 素能培优练 9.DA项和B项，HC和HF分子中都含有H原子，能提供s电 子云与p电子云形成s-pσ键；C项，C02分子中含有C=0 键，有π键存在；D项，SC2分子中只存在2个p-pσ键 10.C氢原子的核外电子排布式为1s,氟原子的核外电子排布 式为1s22s22p,p轨道上有1个未成对的p电子。F2中的共 价键是由两个氟原子未成对的p电子重叠形成的p-pσ 键，HF中的共价键是由氢原子中的s轨道与氟原子中的p 轨道形成的s-pσ键，C正确。 11.D水分子中只有单键，全部是σ键，A不符合题意；乙醇分 子中只有单键，全部是σ键，B不符合题意；氨气分子中只有 单键，全部是σ键，C不符合题意；乙醛分子中含有单键和碳 氧双键，既含σ键，又含π键，D符合题意。 12.A由球棍模型可知，T为HCHO,X不稳定，易分解，则X为 H2CO3,则Y为氧化剂，可以是氧化性较强的酸性KMO4溶 液，A项正确；等物质的量并不一定是1mol,B项错误；X分 子中含有的σ键个数为5，T分子中含有的σ键个数为3，C 项错误；T、X分子中均只含有极性键，无非极性键，D项 错误。 13.C在乙烯分子中存在4个C一Hσ键和1个C一Cσ键，同 时还含有1个C一Cπ键，A错误；由于σ键要比π键稳定， 故乙烯在发生加成反应时断裂的是C一Cπ键，B错误；由乙 烯制得氯乙烯可看作是乙烯中的一个氢原子被氯原子取代 故断裂的是C一Hσ键，C正确；σ键关于轴对称，D错误。 14.(1)碳钠氧氯 (2)p-p (3)1s22s22p3s23p°离子 18 【解析】(1)焰色呈黄色，说明有钠元素，则淡黄色固体为 Na,O,,所以B为Na元素，C为O元素；由元素D的负一价 阴离子电子层结构与氩原子相同可知D为C1元素：由元素 A的最高正价和最低负价的绝对值相等可知A为第VA族 元素或H,又由于AC2在常温下是气体，所以AC2是二氧化 碳，即A是C元素。(2)CC4中只有σ键，且其类型为 p-pσ键(3)D的负一价阴离子是Cl,故其电子排布式为 1s22s22p3s23p°，B,C2化合物的化学式为Na,02,该化合物是 由Na和O构成的，属于离子化合物。 练案[8] 基础达标练 1.A一般情况下，共价键的键长越短，电子云重叠程度越大，键 能越大，键越牢固，A正确，C、D错误；两个成键原子的核间距 叫做键长，B错误。 2.D甲烷是正四面体形分子，键角为109°28'，氨分子是三角锥 形分子，键角为107°，水分子是V形分子，键角为105°，若氨 分子、水分子、甲烷分子中共价键的键角分别为a、b、c,则b< a<Co 3.B化学键的键长与键能相关，键能C一C<C=C<C三C, 因此键长C一C>C=C>C三C,A正确：F原子半径小，F,分 子内两个氟原子间距近、键长短，同种电荷排斥力大，因此键 能小，所以键能F一F<Cl一C,B错误；H,0的键角为105°， CH4的键角为109°28'，故分子中的键角H20<CH4,C正确；σ 键为“头碰头”重叠形成，强度大，π键为“肩并肩”重叠形成， 强度小，乙烯分子中碳碳键的键能σ键>π键，D正确。 4.ABF3分子中键角均为120°时，BF3分子中的4个原子共平 面且构成平面三角形。 5.CA项，甲烷是正四面体形，键角为109°28'，二氧化碳是直 线形，键角为180°，与键能无关，故A不选：B项，键能越大，键 长越短，键能C=0>C一0，所以键长C=0<C一O,故B不 选；C项，键能越大越稳定，C一H键能大于S一H,所以稳定 性：CH4>SH4,故C选；D项，电负性与键能无关，且C吸引电 子的能力比Si强，故电负性：C>Si,故D不选：故选C。 6.B化学反应中断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量， 反应热等于反应物的总键能减去生成物的总键能，所以反应 N2(g)+3F2(g)2NF3(g)△H=(946+3x-283×6)kJ· mol-1=-281kJ·mol-,x=157。 7.C根据N一N、N=N和N三N键能之比为1.00：2.17： 4.90,N三N、N=N中T键比σ键稳定，故A错误；N三N、 N一N中π键比σ键稳定，难发生加成反应，故B错误；根据 C-C、CC和C=C键能之比为1.00：1.77：2.34，C=C, C三C中π键比σ键弱，π键不稳定，较易发生加成反应，故 C正确，D错误。 8.AN4是由N原子形成的单质，A项不正确：N4分子中N与 N形成非极性键，B项正确；N4是正四面体结构，键角为60°， C项正确：1molN4转变为N,放出的热量为2×946kJ-6× 193kJ=734kJ,D项正确。 素能培优练 9.C表中四种粒子所含的价层电子数从左到右依次减少，其键 能依次增大，A项错误，C项正确：对比给出的粒子中键长和 键能的大小可知，B项错误；四种粒子中的共用电子对不发生 偏移，D项错误。 10.D据图可知，每个F原子和S原子形成一对共用电子对，每 个S原子和六个F原子形成六对共用电子对，所以F原子都 5