精品解析：广东深圳市聚龙科学中学2025-2026学年第一学期高一年级期末考试 化学试题

2025-2026学年度第一学期高一年级期末考试 化学试题 本试卷共7页，26小题，满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、试室号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔将试卷类型(B)填涂在答题卡相应位置上，并在答题卡相应位置上填涂考生号。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将答题卡一并交回。 可能用的相对原子质量：Na23 Cl35.5 一、单项选择题：本题共23小题，1-16题，每小题2分，17-23题，每小题4分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中华文化源远流长，下列文物中，主要材质不属于合金的是 A．战国铁火盆 B．蒜头纹银盒 C．广彩瓷咖啡杯 D．三星堆青铜面具 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．战国铁火盆是铁的合金，故A不选； B．蒜头纹银盒是银的合金，故B不选； C．瓷器是由陶土烧制而成的，主要成分是硅酸盐，故C选； D．三星堆青铜面具是铜合金，故D不选； 答案选C。 2. 近年我国在科技领域不断取得新成就，下列说法不正确的是 A. 火星全球影像彩图显示了火星表土颜色，表土中赤铁矿主要成分为 B. “蛟龙”号载人器的外壳是超高压的钛合金，其硬度比金属钛大 C. 嫦娥探测器在月球极夜期间依赖钚电池，与互为同位素 D. 北斗导航卫星搭载铷原子钟的铷(Rb)位于元素周期表第五周期第IA族，金属性比钠强 【答案】C 【解析】 【详解】A．赤铁矿是常见的铁矿石，其化学成分为，A正确； B．合金通常比纯金属硬度更大，钛合金经超高压处理后硬度高于纯钛，B正确； C．同位素的定义要求原子属于同种元素，但钚(Pu)和铀(U)是不同元素，即使质量数相同，也不互为同位素，C错误； D．铷位于第五周期第IA族，钠位于第三周期第IA族；同主族中，金属性随周期数增加而增强，故铷的金属性强于钠，D正确； 故答案为C。 3. 化学与生活密切相关。下列说法不正确的是 A. 氯气用于自来水消毒 B. 可作呼吸面具的供氧剂 C. 豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射 D. 维生素C可用作补血剂中的抗氧化剂是由于其具有氧化性 【答案】D 【解析】 【详解】A． 氯气常用于自来水消毒，因其能有效杀灭细菌和病毒，A正确； B． 过氧化钠（Na2O2）能与二氧化碳或水反应释放氧气，因此可用作呼吸面具的供氧剂，B正确； C．豆浆属于胶体，胶体粒子对光线的散射导致丁达尔效应，C正确； D． 维生素C作为抗氧化剂，是通过其还原性防止氧化反应，而非氧化性，D错误； 故选D。 4. 劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用“84”消毒液清洁家居用品 NaClO具有氧化性 B 焙制蛋糕时加入小苏打作膨松剂 可与酸反应 C 工人将模具干燥后再注入熔融钢水 铁与高温下会反应 D 工人在冬奥会火炬出火口格栅处喷涂焰色剂 利用焰色试验让无色火焰可视化 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．用84消毒液清洁家居用品，利用NaClO的氧化性进行消毒杀菌，与化学知识有关联，A不符合题意； B．焙制蛋糕时加入小苏打（NaHCO3）作膨松剂，利用其受热分解或与酸反应产生CO2，但化学知识描述为Na2CO3可与酸反应，而Na2CO3并非小苏打，两者没有关联，B符合题意； C．工人将模具干燥后再注入熔融钢水，防止高温下铁与水发生反应，与化学知识有关联，C不符合题意； D．工人在冬奥会火炬出火口喷涂焰色剂，利用焰色试验使火焰呈现颜色，实现可视化，与化学知识有关联，D不符合题意； 故答案选B。 5. 下列化学用语表达不正确的是 A. 含有20个中子的氯原子 B. 的形成过程： C. 的结构式： D. 结构示意图： 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯原子的质子数为17，若含有20个中子，则其质量数为：17+20=37；因此，该氯原子的化学符号为，A正确； B．MgCl2是离子化合物，由镁原子失去2个电子，2个氯原子各得到1个电子形成；其形成过程的电子式表示符合事实，B正确； C．N2分子中两个氮原子之间通过三键结合，其结构式为N≡N，C正确； D．Na+是钠原子失去最外层1个电子后形成的阳离子，其核内质子数为11，核外电子数为10，结构示意图为，D错误； 故答案选D。 6. 分类法是学习化学的重要方法。下列物质或变化所属类别正确的是 选项 物质或变化 所属类别 A 钢铁锈蚀、食物腐败、钟乳石形成 氧化还原反应 B 胆矾、氯水、氢氧化铁胶体 混合物 C 金刚石、石墨、 同素异形体 D 、、 碱性氧化物 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．钢铁锈蚀、食物腐败是氧化还原反应，但钟乳石形成（、）没有元素化合价变化，不属于氧化还原反应，A错误； B．胆矾（CuSO4·5H2O）是纯净物，氯水（Cl2的水溶液）和氢氧化铁胶体是混合物，B错误； C．金刚石、石墨、C60均为碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，C正确； D．Fe2O3是碱性氧化物，Na2O2是过氧化物（与酸反应生成盐、水和氧气），SiO2是酸性氧化物，D错误； 故答案选C。 7. 下图为溶解过程和通电过程的微观示意图。下列说法正确的是 A. 常温下，固体中没有离子 B. 溶液可以导电是因为有自由移动的离子 C. 在通电条件下才发生电离 D. 熔融属于混合物 【答案】B 【解析】 【详解】A．是离子化合物，固体中含有离子，A错误； B．电解质的溶液可以导电是因为有可以自由移动的离子，B正确； C．离子化合物在溶液中或熔融状态时即发生电离，与通电无关，C错误； D．熔融属于纯净物，D错误； 故选B。 8. 下列关于图中钠及其化合物转化的叙述中，不正确的是 A. ①为化合反应 B. ②为置换反应 C. ③氧化还原反应 D. ④为非氧化还原反应 【答案】C 【解析】 【分析】根据图示的转化可知，反应①的方程式为：4Na+O2=2Na2O；②的方程式为： 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；③的方程式为：Na2O+H2O=2NaOH；④的方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，根据以上反应特点判断反应类型。 【详解】A．反应①的方程式为：4Na+O2=2Na2O，是两种或多种物质反应生成一种物质的反应，故为化合反应，A正确； B．反应②的方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，故为置换反应，B正确； C．反应③的方程式为：Na2O+H2O=2NaOH，各元素化合价均不发生变化，属于非氧化还原反应，C错误； D．反应④的方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，各元素化合价均不发生变化，属于非氧化还原反应，D正确； 故选C。 9. 配制溶液，部分实验操作如图所示： 下列说法不正确的是 A. 实验中用到的玻璃仪器有量筒、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等 B. 容量瓶用蒸馏水洗涤后无需干燥可使用 C. 上述实验操作步骤的正确顺序为②①④①③ D. 定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的溶液浓度偏高 【答案】D 【解析】 【详解】A．配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，用到的仪器有：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，配制溶液，应选择500mL容量瓶，A正确； B． 定容操作仍然需要向容量瓶中注入蒸馏水，所以容量瓶需用蒸馏水洗涤，不需干燥即可使用，B正确； C．配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等，正确的操作顺序为：②①④①③，C正确； D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，导致溶液体积偏大，依据可知，溶液浓度偏低，D错误； 故选D。 10. 常温下，下列各组离子能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．与会反应生成Fe(SCN)3不能大量共存，A不符合题意； B．、结合为弱电解质，且酸性条件下与可以发生氧化还原反应，B不符合题意； C．、、、之间不发生反应，可以大量共存，C项符合题意； D．、与会反应生成沉淀，不能大量共存，D不符合题意； 故选C。 11. 表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 101kPa、25℃，11.2LCO中含有的原子数为 B. 18 g所含的电子数目为 C. 5.6 g Fe粉与0.1 mol充分反应，转移电子数为 D. 1 mol/L溶液中含有的数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．101kPa、25℃时，气体摩尔体积大于22.4 L/mol，11.2 L的物质的量小于0.5 mol，为双原子分子，原子数小于，A错误； B．18 g 的物质的量为，每个分子含10个电子(2个H原子各1个电子，O原子8个电子)，电子数目为，B正确； C．5.6 g 的物质的量为，与0.1 mol反应，完全反应，转移电子数为，不是，C错误； D．1 mol/L 溶液浓度已知，但体积未知，无法计算数目，D错误； 故答案为B。 12. 下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向40mL沸水中逐滴加入5-6滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色 得到Fe(OH)3胶体 B 把绿豆大的Na和K分别投入水中，K与水反应更剧烈 金属性：Na<K C 向Al(OH)3沉淀中滴加足量NaOH溶液，沉淀溶解 铝元素表现出一定的非金属性 D 向某溶液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含有Cl- A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．沸水中逐滴加入5-6滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色得到Fe(OH)3胶体，结论与实验操作及现象相符，故A不符合题意； B．K与水反应更剧烈则钾活动性更强，金属性：Na<K，结论与实验操作及现象相符，故B不符合题意； C．Al(OH)3是两性氢氧化物，向Al(OH) 3沉淀中滴加NaOH溶液，沉淀溶解，说明铝元素表现出一定的非金属性，结论与实验操作及现象相符，故C不符合题意； D．银离子和碳酸根离子等也会生成沉淀，产生白色沉淀不能说明含有氯离子，结论与实验操作及现象不相符，故D符合题意； 故选D。 13. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 向氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳： B. 醋酸除水垢： C. 将通入溶液中的离子方程式： D. 强碱性溶液中NaClO将氧化成： 【答案】C 【解析】 【详解】A．向氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳应生成碳酸氢根离子（），而非碳酸根离子（），应为，A错误； B．醋酸是弱酸，不能完全电离，离子方程式中不应写成H+，而应保留CH3COOH分子形式，应为，B错误； C．氯气（Cl2）氧化亚铁离子（Fe2+）的反应符合氧化还原原理，离子方程式书写正确，C正确； D．在强碱性溶液中，反应不应产生H+（酸性离子），正确的离子方程式应消耗OH-或生成中性/碱性产物，应为，D错误； 故选C。 14. 《天工开物》中记载：“凡火药以硝石、硫黄为主，草木灰为辅”。黑火药爆炸时发生的反应为S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑。下列说法正确的是 A. 在反应中作氧化剂只有KNO3 B. S元素的化合价降低，发生氧化反应 C. 反应的还原产物是K2S和CO2 D. 每生成1.5molCO2转移的电子数为6NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．S由0价→-2价，被还原，作氧化剂，KNO3中的N由+5价→0价，被还原，也作氧化剂，A错误； B．S由0价→-2价，被还原，发生还原反应，B错误； C．氧化剂对应着还原产物，故还原产物为K2S和N2，C错误； D．C由0价→+4价，每生成3molCO2，3molC失去12mole⁻，每生成1.5molCO2，转移6mole⁻，即6NA，D正确； 故答案选D。 15. 价类二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型。铁元素的价类二维图如图，下列有关说法不正确的是 A. a能导电，能被磁体吸引 B. 物质c可以用于制备油漆的成分 C. e转化为f需加入氧化剂 D. 制备b可以用g在空气中加热分解 【答案】D 【解析】 【分析】根据铁元素的价类二维图，a是Fe、b是FeO、c是Fe2O3、d是亚铁盐、e是铁盐、f是高铁酸盐、g是Fe(OH)2、h是Fe(OH)3。 【详解】A．Fe是金属单质能导电，铁能被磁体吸引，故A正确； B．Fe2O3是红色粉末，可以用于制备油漆的成分，故B正确； C．e转化为f，铁元素化合价升高发生氧化反应，需加入氧化剂，故C正确； D．Fe(OH)2在空气中加热分解，会被氧气氧化为Fe2O3，故D错误； 选D。 16. 下列物质均为离子化合物，且化学键类型相同的是 A. 与NaOH B. 与 C. 与NaCl D. HCl与NaOH 【答案】A 【解析】 【详解】A．KNO3和NaOH均为离子化合物，都含有离子键，硝酸根和氢氧根内部含有共价键，化学键类型相同，A正确； B．H2O2和H2O均为共价化合物，不离子化合物，B错误； C． NH4Cl含离子键和铵根离子内部存在共价键，而NaCl仅含离子键，化学键类型不同，C错误； D．HCl是共价化合物，NaOH是离子化合物，两者不均为离子化合物，D错误； 故选A。 17. 下列物质性质不能由元素周期律推测的是 A. 热稳定性： B. 酸性： C. 氧化性： D. 碱性： 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据元素周期律，氯和碘同属第VIIA族，非金属性：，故氢化物稳定性：，A正确； B．元素周期律适用于最高价氧化物对应水化物的酸性比较，但为非最高价含氧酸，其酸性规律不直接适用，且实际酸性：，B错误； C．根据元素周期律，溴和碘同属第VIIA族，非金属性：，故单质氧化性：，C正确； D．根据元素周期律，钠和镁同属第三周期，金属性：，故最高价氢氧化物碱性：，D正确； 故答案为B。 18. 下列实验装置正确且能达到实验目的的是 A.钠在空气中燃烧 B除去中HCl C.转移溶液 D.观察KCl的焰色试验 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．钠燃烧应在坩埚中，A正确； B．除中HCl应用饱和溶液，B错误； C．转移溶液应用玻璃棒引流，C错误； D．KCl焰色试验可用铂丝或铁丝，且应透过蓝色钴玻璃观察焰色，D错误； 故答案选A。 19. 类比推理是一种常见的化学思维，下列陈述Ⅰ及类比推理陈述Ⅱ均正确的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A Li与在加热条件下只生成 K与在加热条件下只生成 B Cu与加热下反应生成 Fe与加热下反应生成 C 与NaOH反应生成 与反应生成 D Zn可以置换出溶液中的Cu Na可以置换出溶液中的Cu A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．陈述Ⅰ正确，Li与加热生成；但陈述Ⅱ错误，K与加热生成等，不只生成，类比推理不成立，A不符合题意； B．陈述Ⅰ正确，Cu与Cl2加热生成；但陈述Ⅱ错误，Fe与加热生成而非，类比推理不成立，B不符合题意； C．陈述Ⅰ正确，与NaOH反应生成；陈述Ⅱ正确，与反应生成，类比推理合理，C符合题意； D．陈述Ⅰ正确，Zn可置换中的Cu；但陈述Ⅱ错误，Na与水剧烈反应，不能置换Cu，类比推理不成立，D不符合题意； 故答案选择C。 20. 一种医药分子结构如下图所示。已知X、Y、Z、W、E的原子序数依次增大，X是原子半径最小的元素，Y的最高正价与最低负价绝对值相等，Z的L层电子数是K层的3倍，W、E的半径同周期最小(不考虑稀有气体原子)。下列说法正确的是 A. 原子半径：Y＜Z B. 含有非极性键 C. 非金属性：W>Z D. 该分子中所有原子的最外层都满足8电子结构 【答案】C 【解析】 【分析】根据题意，X是 H元素，Y是 C元素，Z是O元素，由于原子序数依次增大，且W、E是同周期内半径最小，分别为F和Cl，据此分析选项； 【详解】A．根据分析，Y、Z分别为C、O元素，属于第二周期，同一周期内，原子半径从左到右逐渐减小，则Y＞Z，A错误； B．根据分析，X、Z分别为H、O元素，X2Z为水分子，不含非极性键，B错误； C．根据分析，W、Z分别为F、O元素，同一周期内，非金属性从左到右逐渐增强，即W＞Z，C正确； D．题目所给分子结构图中，X为H原子，H原子最外层只能容纳2电子，D错误； 答案选C。 21. 有些氧化还原反应的电子转移会发生在同种原子之间，如，下列有关叙述正确的是。 A. 若22.4 L参与反应，该反应一定转移2 mol电子 B. 是二元强酸 C. 不是酸性氧化物 D. 该反应中还原剂与氧化剂的物质的量比为2:1 【答案】D 【解析】 【详解】A．22.4 L未指明标准状况，无法确定物质的量，A错误； B．在水中部分电离，属于弱酸，不是强酸，B错误； C．能与碱反应生成盐和水，符合酸性氧化物的定义，C错误； D．在反应中，中硫元素为-2价，为还原剂；中硫元素为+4价，为氧化剂，其物质的量比为2:1，D正确； 故选D。 22. 实验室采用气相还原法制备纳米级 Fe，其流程如题11图所示。下列有关说法正确的是 A. 属于混合物 B. “加热脱水”属于物理变化 C. H2含共价键，属于共价化合物 D. 高温还原的过程中 FeCl2表现氧化性 【答案】D 【解析】 【分析】加热失去结晶水变为FeCl2，FeCl2在N2的惰性环境中，被H2还原为纳米级Fe，据此分析作答。 【详解】A．是带结晶水的盐，属于化合物，是纯净物，而不是混合物，A项错误； B．加热失去结晶水变为FeCl2，有新物质生成，因此“加热脱水”属于化学变化，B项错误； C．H2含共价键，但是H2属于单质，C项错误； D．高温还原的过程中 FeCl2被H2还原为纳米级Fe，则FeCl2表现氧化性，D项正确； 答案选D。 23. 有一瓶无色透明的溶液可能存在下列离子： 。某同学为了确定该溶液的离子组成进行了如下实验。 ①取少量上述溶液，逐滴滴加盐酸时立刻出现气泡。 ②往“步骤①”的溶液中加入 AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 下列说法正确的是 A. 可能存在OH- B. 可能存在 C. 一定存在 Cl- D. 一定存在 【答案】D 【解析】 【详解】无色溶液，溶液中肯定不含Fe2+和Cu2+，溶液中一定有Ca2+，根据离子共存，不存在OH-；滴加盐酸后产生气泡，说明存在，步骤②中加入硝酸银产生白色沉淀，不能说明原溶液中一定有氯离子，因为第①步中，引入氯离子。综上溶液中一定有Ca2+和，一定不存在Fe2+、Cu2+、OH-，可能有Cl-，答案选D。 二、非选择题：本题共3小题，共40分。 24. 阅读下列科普短文并结合短文内容填空本题： 在“碳中和”的国际大背景下，如何实现碳捕集和碳转化成为科学研究的热点。 材料一：我国力争2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和，这体现了中国对解决气候问题的大国担当。在实际生产中可利用反应来捕集废气中的。 材料二：利用电化学法将还原为燃料，如：、、、乙烯、等，既能减少排放，又能让“变废为宝”成为能源补给。我国科学家利用作阳极、作阴极，作电解质溶液，通过电解装置将还原为CO，从而实现碳转化和资源化。 （1）划线部分的①∼⑩种物质中属于电解质的是_______(填序号)。 （2）请写出氧元素在元素周期表中的位置_______。 （3）写出②的电子式_______。 （4）材料一中使用NaOH捕集废气中的。现需要在实验室配制的NaOH溶液。 ①配制该溶液需要用托盘天平称量NaOH固体的质量为_______g。 ②配制过程中需要用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯、_______、_______。 ③取出250mL该溶液，最多能吸收标准状况下_______L。 （5）材料二中的俗称纯碱，是侯氏制碱法的重要产物，以下是侯氏制碱法的生产流程，写出图中②对应的化学方程式：_______。 【答案】（1）②③ （2）第二周期第ⅥA族 （3） （4） ①. 10.0 ②. 250mL容量瓶 ③. 胶头滴管 ④. 5.6 （5） 【解析】 【小问1详解】 石墨、碳是单质，单质既不是电解质也不是非电解质；二氧化碳、一氧化碳、甲烷、乙醇是非电解质；汽油、碳酸钠溶液为混合物，既不是电解质，也不是非电解质；氢氧化钠为碱，碳酸氢钠为盐，属于电解质；故答案为：②③； 【小问2详解】 氧元素在元素周期表中的位置是第二周期第ⅥA族，故答案为：第二周期第ⅥA族； 【小问3详解】 ②为NaOH，NaOH的电子式为； 【小问4详解】 ①配制的NaOH溶液，需要溶质的质量为：g， 故答案为：10.0； ②实验时需用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、250mL容量瓶、胶头滴管等， 故答案为：250mL容量瓶、胶头滴管； ③的NaOH溶液含有氢氧化钠物质的量为：mol，依据，可知可以吸收二氧化碳物质的量为0.25mol，标况下体积为：L，故答案为：5.6； 【小问5详解】 图中②对应的化学方程式为：。 25. 1774年，瑞典化学家舍勒将软锰矿(主要成分为)和浓盐酸混合加热得到氯气。今天，氯气已成为重要的化工原料，在工业生产、饮用水处理、药物合成及有机合成等领域具有广泛应用。 （1）实验室沿用舍勒的方法制备的化学方程式为_______。 （2）某同学拟用该原理制备并收集纯净的氯气，虚线框内应选用发生装置_______(填“甲”“乙”或“丙”)。试剂X是_______。NaOH溶液的作用是_______。 （3）某兴趣小组用上述方法制备过程中发现，反应停止时仍有剩余。 【提出猜想】 猜想1：随着反应进行，反应混合液中降低，盐酸不能被氧化 猜想2：随着反应进行，反应混合液中①_______降低，盐酸不能被氧化 【实验探究】 将反应后的固液混合物倒出，平均分在两个试管中，设计并进行实验ⅰ和ⅱ。 备选试剂：NaCl溶液、NaCl固体、浓盐酸、浓硫酸、固体 序号 实验操作 实验现象 实验结论 ⅰ 将湿润的淀粉KI试纸放置于试管口，加热试管；加入②_______，充分振荡，继续加热。 试纸未变蓝 猜想1不正确 ⅱ 将湿润的淀粉KI试纸放置于试管口，加热试管；滴入2滴③_______，充分振荡，继续加热。 一开始无现象，滴入溶液后试纸变蓝 猜想2可能正确 ⅲ 将湿润的淀粉KI试纸放置于试管口，加热试管；加入固体，充分振荡，继续加热。 试纸④_______(填“变蓝”或“未变蓝”) 猜想2正确 【答案】（1）(浓) （2） ①. 丙 ②. 饱和食盐水 ③. 吸收尾气，防止污染 （3） ①. ②. NaCl固体 ③. 浓硫酸 ④. 未变蓝 【解析】 【分析】浓盐酸与MnO2混合加热制得Cl2，生成的氯气中混有水分和盐酸挥发出的HCl气体，需先经过饱和食盐水除杂，再经过浓硫酸干燥，用向上排空气法收集，氯气有毒，NaOH溶液的作用是吸收尾气，防止污染。 【小问1详解】 实验室沿用舍勒的方法制备氯气，浓盐酸与二氧化锰混合加热可以制取得到氯气，该反应的化学方程式为： 。 【小问2详解】 该反应为固体与液体混合加热，应选发生装置丙；生成的氯气中混有水分和盐酸挥发出的气体，需先经过饱和食盐水除杂，再经过浓硫酸干燥，则X为饱和食盐水；NaOH溶液的作用是吸收尾气，防止污染。 【小问3详解】 根据溶液中成分，猜想1：随着反应进行，反应混合液中降低，盐酸不能被氧化； 猜想2：随着反应进行，反应混合液中降低，盐酸不能被氧化。 ⅰ．根据猜想1，随着反应进行，反应混合液中氯离子浓度降低，不能被二氧化锰氧化，实验ⅰ可以通过增大氯离子浓度来证明，则操作步骤为：加入氯化钠固体，试纸未变蓝，证明猜想1不正确。 ii．需要验证氢离子浓度对实验的影响，故将湿润的淀粉碘化钾试纸放置于试管口，加热试管；滴入2滴浓硫酸，充分振荡，继续加热，一开始无现象，滴入溶液后试纸变蓝，证明猜想2正确。 iii．需要排除硫酸根离子的影响，将湿润的淀粉KI试纸放置于试管口，加热试管；加入硫酸钠固体，充分振荡，继续加热，试纸未变蓝，说明不是硫酸根离子的影响，说明猜想2正确。 26. 绿矾()是生产缺铁性贫血药品的重要原料，在常温下易溶于水，不溶于乙醇(易挥发)。现利用某废旧金属材料(主要含Fe、Cu、Al)制备绿矾，并回收部分金属。流程如下： 请完成下列问题。 （1）碱浸时发生化学反应的物质有_______(填化学式)，操作Ⅰ的名称为_______。 （2）酸浸1和酸浸2用到的酸是_______；向酸浸1后所得溶液中加入过量试剂a为_______。 （3）酸浸2涉及的离子方程式为_______。 （4）系列操作中，洗涤晶体时，采用乙醇而不用水的原因是_______。 （5）绿矾易变质，检验其是否变质可用KSCN溶液，若出现_______则说明绿矾已变质，常在含有的溶液中加入铁粉，其原因是_______(用离子方程式表示)。 （6）测定所得硫酸亚铁晶体中的含量，步骤如下： Ⅰ：称取a g硫酸亚铁晶体样品，配制成100 mL溶液。 Ⅱ：取出10 mL溶液，加入适量稀硫酸，滴入c mol/L的溶液，至反应完全共消耗溶液V mL。 ①依题意完善Ⅱ中氧化的离子方程式_______。 ____________________ ②计算硫酸亚铁晶体样品中的物质的量浓度_______mol/L。 【答案】（1） ①. Al ②. 过滤 （2） ①. 稀硫酸 ②. 铁粉 （3） （4）用乙醇洗涤可减少晶体的溶解损失 （5） ①. 红色 ②. （6） ①. ②. 0.5cV或 【解析】 【分析】废旧金属材料中主要含Fe、Cu、Al及这几种金属的氧化物，加入氢氧化钠溶液，Al溶解可得到溶液，操作I为过滤，滤液I为溶液，通入过量得到滤渣Ⅲ为沉淀，可用于提取铝，滤渣I中加入 ，可生成、、等，加入过量试剂a为铁粉，可用于除去、并将还原为，得到滤液Ⅱ为，滤渣Ⅱ为Fe、Cu，加入稀硫酸酸浸，Cu不与硫酸反应，过滤得到铜，滤液Ⅱ经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到绿矾； 【小问1详解】 根据分析可知，碱浸时发生化学反应的物质有Al；操作Ⅰ用于分离固体滤渣I和液体滤液I，其名称为过滤。 【小问2详解】 根据分析可知，酸浸1中加入以制备绿矾，避免引入其他阴离子杂质；滤渣Ⅱ为Fe、Cu，加入稀硫酸进行酸浸2以分离出Cu；酸浸1后溶液存在、，为了制备绿矾，加入的过量试剂a将酸浸生成的还原为，同时防止被氧化，故试剂a为铁粉。 【小问3详解】 酸浸2加入稀硫酸酸浸，除去铜单质中的过量铁粉，故涉及的离子方程式为。 【小问4详解】 绿矾（）易溶于水，不溶于乙醇，用乙醇洗涤可减少晶体的溶解损失；乙醇易挥发，洗涤后晶体易干燥。 【小问5详解】 绿矾变质检验与铁粉的作用，加KSCN溶液出现红色，即存在，说明绿矾变质；常在含有的溶液中加入铁粉，是防止被氧化，或将氧化生成的还原为，故加入铁粉的原因用离子方程式表示为。 【小问6详解】 ①与的离子方程式（酸性条件）： ②10.00 mL溶液中，高锰酸钾的物质的量为mol；由反应可知，计量关系为，得mol；故100mL溶液中，亚铁离子的物质的量为mol；则其浓度为mol/L（或写成mol/L）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度第一学期高一年级期末考试 化学试题 本试卷共7页，26小题，满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、试室号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔将试卷类型(B)填涂在答题卡相应位置上，并在答题卡相应位置上填涂考生号。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将答题卡一并交回。 可能用的相对原子质量：Na23 Cl35.5 一、单项选择题：本题共23小题，1-16题，每小题2分，17-23题，每小题4分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中华文化源远流长，下列文物中，主要材质不属于合金的是 A．战国铁火盆 B．蒜头纹银盒 C．广彩瓷咖啡杯 D．三星堆青铜面具 A. A B. B C. C D. D 2. 近年我国在科技领域不断取得新成就，下列说法不正确的是 A. 火星全球影像彩图显示了火星表土颜色，表土中赤铁矿主要成分为 B. “蛟龙”号载人器的外壳是超高压的钛合金，其硬度比金属钛大 C. 嫦娥探测器在月球极夜期间依赖钚电池，与互为同位素 D. 北斗导航卫星搭载铷原子钟的铷(Rb)位于元素周期表第五周期第IA族，金属性比钠强 3. 化学与生活密切相关。下列说法不正确是 A. 氯气用于自来水消毒 B. 可作呼吸面具的供氧剂 C. 豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射 D. 维生素C可用作补血剂中的抗氧化剂是由于其具有氧化性 4. 劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用“84”消毒液清洁家居用品 NaClO具有氧化性 B 焙制蛋糕时加入小苏打作膨松剂 可与酸反应 C 工人将模具干燥后再注入熔融钢水 铁与高温下会反应 D 工人在冬奥会火炬出火口格栅处喷涂焰色剂 利用焰色试验让无色火焰可视化 A. A B. B C. C D. D 5. 下列化学用语表达不正确的是 A. 含有20个中子的氯原子 B. 的形成过程： C. 的结构式： D. 的结构示意图： 6. 分类法是学习化学的重要方法。下列物质或变化所属类别正确的是 选项 物质或变化 所属类别 A 钢铁锈蚀、食物腐败、钟乳石形成 氧化还原反应 B 胆矾、氯水、氢氧化铁胶体 混合物 C 金刚石、石墨、 同素异形体 D 、、 碱性氧化物 A. A B. B C. C D. D 7. 下图为溶解过程和通电过程的微观示意图。下列说法正确的是 A. 常温下，固体中没有离子 B. 溶液可以导电是因为有自由移动的离子 C. 在通电条件下才发生电离 D. 熔融属于混合物 8. 下列关于图中钠及其化合物转化的叙述中，不正确的是 A. ①为化合反应 B. ②为置换反应 C. ③氧化还原反应 D. ④为非氧化还原反应 9. 配制溶液，部分实验操作如图所示： 下列说法不正确的是 A. 实验中用到玻璃仪器有量筒、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等 B. 容量瓶用蒸馏水洗涤后无需干燥可使用 C. 上述实验操作步骤的正确顺序为②①④①③ D. 定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的溶液浓度偏高 10. 常温下，下列各组离子能大量共存的是 A 、、、 B. 、、、 C 、、、 D. 、、、 11. 表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 101kPa、25℃，11.2LCO中含有的原子数为 B. 18 g所含的电子数目为 C. 5.6 g Fe粉与0.1 mol充分反应，转移电子数为 D. 1 mol/L溶液中含有的的数目为 12. 下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向40mL沸水中逐滴加入5-6滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色 得到Fe(OH)3胶体 B 把绿豆大的Na和K分别投入水中，K与水反应更剧烈 金属性：Na<K C 向Al(OH)3沉淀中滴加足量NaOH溶液，沉淀溶解 铝元素表现出一定的非金属性 D 向某溶液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含有Cl- A. A B. B C. C D. D 13. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 向氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳： B. 醋酸除水垢： C. 将通入溶液中的离子方程式： D. 强碱性溶液中NaClO将氧化成： 14. 《天工开物》中记载：“凡火药以硝石、硫黄为主，草木灰为辅”。黑火药爆炸时发生的反应为S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑。下列说法正确的是 A. 在反应中作氧化剂只有KNO3 B. S元素的化合价降低，发生氧化反应 C. 反应的还原产物是K2S和CO2 D. 每生成1.5molCO2转移的电子数为6NA 15. 价类二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型。铁元素的价类二维图如图，下列有关说法不正确的是 A. a能导电，能被磁体吸引 B. 物质c可以用于制备油漆的成分 C. e转化为f需加入氧化剂 D. 制备b可以用g在空气中加热分解 16. 下列物质均为离子化合物，且化学键类型相同的是 A. 与NaOH B. 与 C. 与NaCl D. HCl与NaOH 17. 下列物质性质不能由元素周期律推测的是 A. 热稳定性： B. 酸性： C. 氧化性： D. 碱性： 18. 下列实验装置正确且能达到实验目的的是 A.钠在空气中燃烧 B.除去中HCl C转移溶液 D.观察KCl的焰色试验 A. A B. B C. C D. D 19. 类比推理是一种常见的化学思维，下列陈述Ⅰ及类比推理陈述Ⅱ均正确的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A Li与在加热条件下只生成 K与在加热条件下只生成 B Cu与加热下反应生成 Fe与加热下反应生成 C 与NaOH反应生成 与反应生成 D Zn可以置换出溶液中的Cu Na可以置换出溶液中的Cu A. A B. B C. C D. D 20. 一种医药分子结构如下图所示。已知X、Y、Z、W、E的原子序数依次增大，X是原子半径最小的元素，Y的最高正价与最低负价绝对值相等，Z的L层电子数是K层的3倍，W、E的半径同周期最小(不考虑稀有气体原子)。下列说法正确的是 A. 原子半径：Y＜Z B. 含有非极性键 C. 非金属性：W>Z D. 该分子中所有原子的最外层都满足8电子结构 21. 有些氧化还原反应的电子转移会发生在同种原子之间，如，下列有关叙述正确的是。 A. 若22.4 L参与反应，该反应一定转移2 mol电子 B. 是二元强酸 C. 不是酸性氧化物 D. 该反应中还原剂与氧化剂的物质的量比为2:1 22. 实验室采用气相还原法制备纳米级 Fe，其流程如题11图所示。下列有关说法正确的是 A. 属于混合物 B. “加热脱水”属于物理变化 C. H2含共价键，属于共价化合物 D. 高温还原的过程中 FeCl2表现氧化性 23. 有一瓶无色透明的溶液可能存在下列离子： 。某同学为了确定该溶液的离子组成进行了如下实验。 ①取少量上述溶液，逐滴滴加盐酸时立刻出现气泡。 ②往“步骤①”的溶液中加入 AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 下列说法正确的是 A. 可能存在OH- B. 可能存在 C. 一定存在 Cl- D. 一定存在 二、非选择题：本题共3小题，共40分。 24. 阅读下列科普短文并结合短文内容填空本题： 在“碳中和”的国际大背景下，如何实现碳捕集和碳转化成为科学研究的热点。 材料一：我国力争2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和，这体现了中国对解决气候问题的大国担当。在实际生产中可利用反应来捕集废气中的。 材料二：利用电化学法将还原为燃料，如：、、、乙烯、等，既能减少排放，又能让“变废为宝”成为能源补给。我国科学家利用作阳极、作阴极，作电解质溶液，通过电解装置将还原为CO，从而实现碳转化和资源化。 （1）划线部分的①∼⑩种物质中属于电解质的是_______(填序号)。 （2）请写出氧元素在元素周期表中的位置_______。 （3）写出②的电子式_______。 （4）材料一中使用NaOH捕集废气中的。现需要在实验室配制的NaOH溶液。 ①配制该溶液需要用托盘天平称量NaOH固体的质量为_______g。 ②配制过程中需要用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯、_______、_______。 ③取出250mL该溶液，最多能吸收标准状况下_______L。 （5）材料二中的俗称纯碱，是侯氏制碱法的重要产物，以下是侯氏制碱法的生产流程，写出图中②对应的化学方程式：_______。 25. 1774年，瑞典化学家舍勒将软锰矿(主要成分为)和浓盐酸混合加热得到氯气。今天，氯气已成为重要的化工原料，在工业生产、饮用水处理、药物合成及有机合成等领域具有广泛应用。 （1）实验室沿用舍勒的方法制备的化学方程式为_______。 （2）某同学拟用该原理制备并收集纯净的氯气，虚线框内应选用发生装置_______(填“甲”“乙”或“丙”)。试剂X是_______。NaOH溶液的作用是_______。 （3）某兴趣小组用上述方法制备过程中发现，反应停止时仍有剩余。 【提出猜想】 猜想1：随着反应进行，反应混合液中降低，盐酸不能被氧化 猜想2：随着反应进行，反应混合液中①_______降低，盐酸不能被氧化 【实验探究】 将反应后的固液混合物倒出，平均分在两个试管中，设计并进行实验ⅰ和ⅱ。 备选试剂：NaCl溶液、NaCl固体、浓盐酸、浓硫酸、固体 序号 实验操作 实验现象 实验结论 ⅰ 将湿润的淀粉KI试纸放置于试管口，加热试管；加入②_______，充分振荡，继续加热。 试纸未变蓝 猜想1不正确 ⅱ 将湿润的淀粉KI试纸放置于试管口，加热试管；滴入2滴③_______，充分振荡，继续加热。 一开始无现象，滴入溶液后试纸变蓝 猜想2可能正确 ⅲ 将湿润的淀粉KI试纸放置于试管口，加热试管；加入固体，充分振荡，继续加热。 试纸④_______(填“变蓝”或“未变蓝”) 猜想2正确 26. 绿矾()是生产缺铁性贫血药品的重要原料，在常温下易溶于水，不溶于乙醇(易挥发)。现利用某废旧金属材料(主要含Fe、Cu、Al)制备绿矾，并回收部分金属。流程如下： 请完成下列问题。 （1）碱浸时发生化学反应的物质有_______(填化学式)，操作Ⅰ的名称为_______。 （2）酸浸1和酸浸2用到的酸是_______；向酸浸1后所得溶液中加入过量试剂a为_______。 （3）酸浸2涉及的离子方程式为_______。 （4）系列操作中，洗涤晶体时，采用乙醇而不用水的原因是_______。 （5）绿矾易变质，检验其是否变质可用KSCN溶液，若出现_______则说明绿矾已变质，常在含有的溶液中加入铁粉，其原因是_______(用离子方程式表示)。 （6）测定所得硫酸亚铁晶体中的含量，步骤如下： Ⅰ：称取a g硫酸亚铁晶体样品，配制成100 mL溶液。 Ⅱ：取出10 mL溶液，加入适量稀硫酸，滴入c mol/L的溶液，至反应完全共消耗溶液V mL。 ①依题意完善Ⅱ中氧化的离子方程式_______。 ____________________ ②计算硫酸亚铁晶体样品中的物质的量浓度_______mol/L。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $