精品解析：河北冀州中学2025-2026学年度上学期高一期末质量检测 化学试卷

2025~2026学年度上学期高一期末质量检测 化学 全卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。 4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 一、选择题：前15题每题2分，16~21每题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 1869年俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学发展史上重要里程碑之一。下列有关元素周期表的说法正确的是 A. 元素周期表有7个横行、18个纵列，共有7个周期、18个族 B. 副族完全由长周期元素构成且均为金属元素 C. 39号元素位于元素周期表中第五周期ⅠB族 D. 第ⅠA族的元素为碱金属元素 2. 下列关于胶体说法错误的是 A. 胶体与浊液的本质区别是胶体分散质粒子的直径为 B. 雾天时光束穿过空气形成的通路是胶体的丁达尔效应 C. 根据分散质的状态不同，胶体可分为气溶胶、液溶胶及固溶胶 D. 向沸水中逐滴加入几滴饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色停止加热，可制得胶体 3. 下列各组物质分类正确的是 选项 混合物 酸 碱 酸性氧化物 碱性氧化物 A 氢氧化铁胶体 CO B “84”消毒液 纯碱 CaO C 氯水 D 盐酸 A. A B. B C. C D. D 4. 下列关于离子键和离子化合物的说法正确的是 A. 离子键的形成只有静电吸引作用 B. 金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物 C. 非金属元素组成的化合物一定不是离子化合物 D. 含有负离子的化合物中一定含有正离子 5. 下列各组物质的转化中，不是通过一步反应实现的是 A. B. C. D. 6. 在高温时，水蒸气与灼热的碳发生反应：，下列说法不正确的是 A. H2O是氧化剂 B. 是还原剂 C. H2是还原产物 D. 被还原 7. 下列离子方程式中，正确的是 A. Na与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=2Na++Cu B. Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO=BaSO4↓ C. AgNO3溶液与铜片反应：Ag++Cu=Ag+Cu2+ D. Al2O3与NaOH溶液混合：Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]- 8. 已知氧化性：Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2，还原性：I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-。下列反应不能发生的是 A. Cl2+2I-=2Cl-+I2 B. Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+ C. 2Br-+2Fe3+=Br2+2Fe2+ D. 2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+ 9. 下列各溶液中的离子一定能大量共存的是 A. 能使石蕊呈蓝色的溶液中：Mg2+、Na+、、 B. 澄清透明的溶液中：K+、Cu2+、Cl-、 C. 含有大量Fe2+的溶液中：Na+、K+、OH- 、Cl- D. 强酸性溶液中：Na+、、、Cl- 10. 关于钠及其化合物的叙述，正确的是 A. 金属钠着火时，可用泡沫灭火器扑灭 B. 过氧化钠可作为呼吸面具中氧气的来源 C. 碳酸钠溶液显碱性，可用于治疗胃酸过多 D. 钠与水反应时，钠浮在水面，生成氢气，溶液变红 11. 下列对焰色试验的说明，正确的有 ①含钾元素的火焰颜色，要透过蓝色钴玻璃观察 ②先将熔嵌在玻璃棒上的铂丝在煤气灯外焰上灼烧至与原来火焰颜色相同，再蘸取被检验的物质 ③每次试验后，用硫酸把铂丝洗净 ④焰色试验是定性分析 ⑤没有铂丝，也可用光洁无锈铁丝代替 A. ①②④⑤ B. ①②③⑤ C. ①③④ D. ①②③④⑤ 12. 下列检验方法正确的是 A. 在某溶液中滴加溶液，若产生白色沉淀，说明该溶液中有 B. 在某溶液中先滴加盐酸，再滴加溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中有 C.  在某溶液中先滴加稀酸化，再滴加溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中有Cl⁻ D. 在某溶液中先滴加溶液，产生白色沉淀，再滴加盐酸，沉淀不消失，说明溶液中有 13. 下列配制一定物质的量浓度溶液的实验步骤中，操作错误的是 A．溶解 B．转移 C．洗涤 D．定容 A. A B. B C. C D. D 14. 实验小组需配制0.1 mol/L 溶液400 mL用于定量分析，下列有关实验操作或分析正确的是 A. 需用托盘天平准确称量晶体14.30 g B. 将准确称量的药品直接转移至容量瓶中进行溶解 C. 定容时，若仰视刻度线会导致溶液的浓度偏低 D. 摇匀后若液面低于刻度线需要重新加水定容 15. 下列物质属于离子化合物且含有非极性键的是 A. B. C. D. 16. 用等体积的溶液，恰好可使相同体积的三种溶液中的完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比是 A. B. C. D. 17. 铁元素的“价-类”二维图如图所示，下列说法合理的是 A. 无法直接转化为 B. 铁的氧化物只有、两种 C. 的硫酸盐可作为补铁剂的主要成分 D. 可在一定条件下转化为，转化过程体现了的氧化性 18. 已知短周期主族元素、、、的原子序数依次递增，其中、、的原子序数之和为21，和位于同主族，的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 的最高价含氧酸属于强酸 C. 的简单氢化物属于酸性气体 D. 与形成的化合物不唯一 19. 设是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 在标准状况下，中含有的质子数为 B. 常温下，铁与过量稀硫酸反应转移电子数为 C. 常温下，和混合物中含有的原子数为 D. 溶液中所含的数目为 20. 设为阿伏加德罗常数的值。有臭氧()与二氧化碳的混合气体共23.2 g，其标准状况下体积为11.2 L，下列说法错误的是 A. 混合气体密度是氢气的23.2倍 B. 混合气体含有的原子数为 C. 混合气体中，臭氧的物质的量分数为40% D. 混合气体中在标准状况下的体积为6.72 L 21. 某溶液仅由Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、、、Cl-中的若干种离子组成，取适量该溶液进行如下实验： 根据以上实验判断，下列推断不正确的是 A. 气体1通入澄清石灰水中，溶液先变浑浊后变澄清 B. 白色沉淀2中加稀盐酸，沉淀部分溶解 C. 滤液2中加入碳酸钠溶液一定会产生白色沉淀 D. 无法判断是否存在的离子只有一种 二、非选择题：本题共4小题，共52分。 22. 物质分类是重要的化学研究方法。下列物质中：①熔融；②金属；③；④气体；⑤稀硫酸；⑥金刚石；⑦乙醇；⑧氨水；⑨NaH固体；⑩气体。 （1）属于电解质的有___________(填序号，下同)，能导电的有___________。 （2）④溶于水的过程的物理过程中破坏的作用力有___________，⑥的同素异形体有___________(任写一种)。 （3）写出①与④反应的化学方程式，并用双线桥表示其电子转移的方向和数目：___________；将④通过装有足量淡黄色固体①的试管完全反应后，固体增重质量为___________g。 （4）中元素的化合价为___________价；从的价态分析，常用作___________(填“氧化剂”或“还原剂”)，与水反应可生成氢气，反应方程式为，该反应中氧化产物和还原产物的个数之比为___________。 23. 元素周期表一部分如图所示，请参照元素①~⑨的位置回答下列问题： 族周期 ⅠA 0 1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 ② ③ ④ 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ （1）元素①的一种核素中，含有1个质子和2个中子，表示该核素组成的符号是___________。 （2）⑤的离子结构示意图是___________。 （3）上述第三周期元素中，离子半径最小是___________(写元素符号)。 （4）用电子式表示由①⑨组成的化合物的形成过程：___________。 （5）金属性：⑥___________(填“>”或“<”)⑦；列举一条能证明该结论的事实：___________。 （6）下列说法正确的是___________(填字母)。 a．由①③④组成的化合物可能既含离子键又含共价键 b．简单氢化物的热稳定性：④<⑧ c．在化合物中④呈现的最高化合价为+6价 （7）35号元素溴(Br)和⑨位于同一主族，其化合物在生产中有着广泛的应用，高溴酸()的酸性比的___________(填“强”或“弱”)，请从位一构一性角度分析原因：___________。 24. 用MnO2和浓盐酸制取纯净干燥的氯气，并让氯气与铜粉反应制取纯净的无水CuCl2，装置如下图所示。回答下列问题： （1）a装置名称：_______。 （2）写出在A中发生反应的化学方程式为：_______。 （3）B中选用的试剂是_______，其作用是_______。 （4）E中选用的试剂是_______，其反应化学方程式为_______。 （5）甲同学依次进行了Cl2与①铁、②铜、③氢气、④水反应的实验。请写出Cl2与铁反应的化学方程式_______。 （6）甲同学探究氯气能否与水发生反应。 ①B中纸条褪色，用化学方程式解释原因：_______。 ②装置A的作用是_______。 25. 是一种用途广泛的工业原料，某化学兴趣小组从含有、、的废液中回收金属铜并制备氯化铁晶体，其流程如图所示。 按要求回答下列问题： （1）反应①中发生的化学方程式为___________。 （2）试剂b为___________(填化学式)，反应②中发生的离子方程式为___________。 （3）操作Ⅰ、操作Ⅱ所用到的玻璃仪器有___________。 （4）“滤液Z”中含有的阳离子有___________；可用___________检验“溶液W”中主要阳离子，操作及现象是___________。 （5）某同学取用滤液进行实验，向200 mL 0.2 mol/L的溶液中加入适量的溶液，恰好完全反应生成沉淀，过滤，加热沉淀，直到水分蒸干，再灼烧后得到固体的质量为___________g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025~2026学年度上学期高一期末质量检测 化学 全卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。 4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 一、选择题：前15题每题2分，16~21每题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 1869年俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学发展史上重要里程碑之一。下列有关元素周期表的说法正确的是 A. 元素周期表有7个横行、18个纵列，共有7个周期、18个族 B. 副族完全由长周期元素构成且均为金属元素 C. 39号元素位于元素周期表中第五周期ⅠB族 D. 第ⅠA族的元素为碱金属元素 【答案】B 【解析】 【详解】A．元素周期表有7个横行（周期）和18个纵列，但共有16个族（7个主族、7个副族、1个第VIII族、1个0族），不是18个族，A错误； B．副族元素均位于第四周期及以后的长周期中，且所有副族元素均为金属元素，B正确； C．39号元素为钇（Y），位于第五周期第3列（IIIB族），不是IB族（IB族为第11列，如银47号），C错误； D．第IA族包括氢（非金属）和碱金属（锂、钠等），氢不是碱金属，因此第IA族元素不全是碱金属元素，D错误； 故答案选B。 2. 下列关于胶体说法错误的是 A. 胶体与浊液的本质区别是胶体分散质粒子的直径为 B. 雾天时光束穿过空气形成的通路是胶体的丁达尔效应 C. 根据分散质的状态不同，胶体可分为气溶胶、液溶胶及固溶胶 D. 向沸水中逐滴加入几滴饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色停止加热，可制得胶体 【答案】C 【解析】 【详解】A．胶体与浊液本质区别在于分散质粒子直径在1~100 nm之间，这是胶体的基本特征，A正确； B．雾是气溶胶，光束穿过时形成通路是丁达尔效应的体现，B正确； C．胶体的分类依据是分散剂的状态（气、液、固），而非分散质的状态，因此气溶胶、液溶胶、固溶胶的划分基于分散剂，C错误； D．所述方法是实验室制备Fe(OH)3胶体的标准操作，红褐色表明胶体形成，D正确； 故答案选C。 3. 下列各组物质分类正确的是 选项 混合物 酸 碱 酸性氧化物 碱性氧化物 A 氢氧化铁胶体 CO B “84”消毒液 纯碱 CaO C 氯水 D 盐酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【分析】酸是电离出的阳离子都是氢离子的化合物；碱是电离出的阴离子都是氢氧根离子的化合物；盐是由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物；氧化物是含有两种元素一种为氧元素的化合物；能与水反应只生成酸或与碱反应只生成盐和水的氧化物属于酸性氧化物；能与水反应只生成碱或与酸反应只生成盐和水的氧化物属于碱性氧化物； 【详解】A．氢氧化铁胶体是混合物，H2SO4是酸，NaOH是碱，CO不是酸性氧化物，MgO是碱性氧化物；A错误； B．“84”消毒液是混合物，HNO3是酸，纯碱Na2CO3是盐而非碱，SO3是酸性氧化物，CaO是碱性氧化物；B错误； C．氯水是混合物，CH3COOH是酸，Ba(OH)2是碱，SO2是酸性氧化物，Na2O是碱性氧化物（与酸反应生成盐和水）；C正确； D．盐酸是混合物，HCl是酸，NH3·H2O是碱，CO2是酸性氧化物，Na2O2不是碱性氧化物属于过氧化物；D错误； 故选C。 4. 下列关于离子键和离子化合物的说法正确的是 A. 离子键的形成只有静电吸引作用 B. 金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物 C. 非金属元素组成的化合物一定不是离子化合物 D. 含有负离子的化合物中一定含有正离子 【答案】D 【解析】 【详解】A．离子键的形成包含静电吸引和静电排斥的平衡，而非仅有吸引作用，A错误； B．金属与非金属形成的化合物可能是共价化合物（如AlCl3），B错误； C．非金属元素组成的化合物可以是离子化合物（如NH4NO3），C错误； D．化合物整体电中性，含负离子必含正离子以平衡电荷，D正确； 故答案选D。 5. 下列各组物质的转化中，不是通过一步反应实现的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．可通过铁与稀盐酸反应一步实现；可通过与氢氧化钠溶液反应一步实现；可在空气中氧化一步实现，A不符合题意； B．可通过氯气与氢气反应一步实现；可通过与氢氧化钠反应一步实现；可通过与硝酸银反应一步实现（复分解反应），B不符合题意； C．可通过钠与水反应一步实现；可通过与二氧化碳反应一步实现；可通过与盐酸反应一步实现，C不符合题意； D．可通过铝在氧气中燃烧一步实现；不能一步实现，因为不溶于水且不与水直接反应；可通过与盐酸反应一步实现，D符合题意； 故选D。 6. 在高温时，水蒸气与灼热的碳发生反应：，下列说法不正确的是 A. H2O是氧化剂 B. 是还原剂 C. H2是还原产物 D. 被还原 【答案】D 【解析】 【详解】A．H2O中H的化合价从+1降至0，被还原，H2O是氧化剂，A正确； B．C的化合价从0升至+2，被氧化，C是还原剂，B正确； C．H2是H2O被还原后的产物，属于还原产物，C正确； D．C的化合价升高，被氧化而非被还原，D错误； 故答案为：D。 7. 下列离子方程式中，正确的是 A. Na与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=2Na++Cu B. Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO=BaSO4↓ C. AgNO3溶液与铜片反应：Ag++Cu=Ag+Cu2+ D. Al2O3与NaOH溶液混合：Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]- 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠与硫酸铜溶液反应时，钠首先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸铜反应，钠不能直接置换铜，因此离子方程式错误 ，A错误； B．氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式应为，B错误； C．银离子与铜反应生成银和铜离子，但离子方程式未配平，应，C错误； D． 氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸盐，离子方程式原子和电荷均守恒，D正确； 故选D。 8. 已知氧化性：Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2，还原性：I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-。下列反应不能发生的是 A. Cl2+2I-=2Cl-+I2 B. Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+ C. 2Br-+2Fe3+=Br2+2Fe2+ D. 2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+ 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据反应可知，氧化剂氯气的氧化性强于氧化产物的氧化性，且还原剂的还原性强于还原产物的还原性，与题意氧化性、还原性强弱吻合，故反应能发生，A不符合题意； B．根据反应可知，氧化剂氯气的氧化性强于氧化产物的氧化性，且还原剂的还原性强于还原产物的还原性，与题意氧化性、还原性强弱吻合，故反应能发生，B不符合题意。 C．根据反应可知，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，且还原剂的还原性强于还原产物的还原性，与题意氧化性、还原性强弱矛盾，故反应不能发生，C符合题意； D．根据反应可知，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，且还原剂的还原性强于还原产物的还原性，与题意氧化性、还原性强弱吻合，故反应能发生，D不符合题意； 故选C 9. 下列各溶液中的离子一定能大量共存的是 A. 能使石蕊呈蓝色的溶液中：Mg2+、Na+、、 B. 澄清透明的溶液中：K+、Cu2+、Cl-、 C. 含有大量Fe2+的溶液中：Na+、K+、OH- 、Cl- D. 强酸性溶液中：Na+、、、Cl- 【答案】B 【解析】 【详解】A．能使石蕊呈蓝色的溶液为碱性，Mg2+会与OH-生成Mg(OH)2沉淀，不能大量共存，A错误； B．澄清透明的溶液中，K+、Cu2+、Cl-、之间无沉淀、气体或氧化还原反应，可大量共存，B正确； C．含有大量Fe2+的溶液中，OH-会与Fe2+生成Fe(OH)2沉淀，不能大量共存，C错误； D．强酸性溶液中，H+与反应生成CO2和H2O，不能大量存在，D错误； 故选B。 10. 关于钠及其化合物的叙述，正确的是 A. 金属钠着火时，可用泡沫灭火器扑灭 B. 过氧化钠可作为呼吸面具中氧气的来源 C. 碳酸钠溶液显碱性，可用于治疗胃酸过多 D. 钠与水反应时，钠浮在水面，生成氢气，溶液变红 【答案】B 【解析】 【详解】A．金属钠着火时，泡沫灭火器中的水和二氧化碳会与钠剧烈反应生成氢气并放热，可能引发爆炸，应使用干燥沙土覆盖灭火。A错误； B．过氧化钠（）能与 或水反应生成氧气（），因此可作为呼吸面具的供氧剂。B正确； C．碳酸钠（）溶液碱性较强（pH≈11-12），直接服用会损伤胃黏膜，治疗胃酸过多通常使用碱性较弱的碳酸氢钠（）。C错误； D．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气（），溶液呈碱性，但反应剧烈且放热，酚酞在碱性溶液中变红需一定浓度，实验中常因局部过热导致酚酞褪色，且题干未明确指示剂，故“溶液变红”不严谨。D错误； 故答案选B。 11. 下列对焰色试验的说明，正确的有 ①含钾元素的火焰颜色，要透过蓝色钴玻璃观察 ②先将熔嵌在玻璃棒上的铂丝在煤气灯外焰上灼烧至与原来火焰颜色相同，再蘸取被检验的物质 ③每次试验后，用硫酸把铂丝洗净 ④焰色试验是定性分析 ⑤没有铂丝，也可用光洁无锈的铁丝代替 A. ①②④⑤ B. ①②③⑤ C. ①③④ D. ①②③④⑤ 【答案】A 【解析】 【详解】①钾的化合物中常会混有钠元素的化合物，钠元素的黄色光会掩盖紫色光，所以含钾元素的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃滤去黄色光观察，①正确； ②做焰色试验时，为确保测试准确，应先将熔嵌在玻璃棒上的铂丝在煤气灯外焰上灼烧至与原来火焰颜色相同，再蘸取被检验的物质，②正确； ③每次实验后，要用盐酸把铂丝洗净，使杂质元素变为沸点比较低的金属氯化物，灼烧时可以使氯化物挥发逸出，避免对检验元素的火焰颜色的干扰，而硫酸是高沸点酸，不易挥发，干扰其他元素的检验，所以不能用硫酸溶液把铂丝洗净，③错误； ④焰色试验仅能定性鉴定元素存在，不能定量测定元素的含量，④正确； ⑤铁元素的焰色呈无色，不会干扰被检测的元素，所以没有铂丝时，也可用光洁无锈的铁丝代替，⑤正确； ①②④⑤正确，故选A。 12. 下列检验的方法正确的是 A. 在某溶液中滴加溶液，若产生白色沉淀，说明该溶液中有 B. 在某溶液中先滴加盐酸，再滴加溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中有 C.  在某溶液中先滴加稀酸化，再滴加溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中有Cl⁻ D. 在某溶液中先滴加溶液，产生白色沉淀，再滴加盐酸，沉淀不消失，说明溶液中有 【答案】C 【解析】 【详解】A．直接滴加AgNO3溶液可能生成其他白色沉淀，如碳酸银、硫酸银，无法确定存在，A不符合题意； B．先加盐酸会引入，干扰原溶液中的检验，B不符合题意； C．用稀HNO3酸化的AgNO3溶液可排除等干扰离子，若产生白色沉淀且不溶解，可确定存在，C正确； D．先加AgNO3可能生成其他沉淀，如碳酸银、硫酸银，后加盐酸会引入，无法判断原溶液是否含，D错误； 故选C。 13. 下列配制一定物质的量浓度溶液的实验步骤中，操作错误的是 A．溶解 B．转移 C．洗涤 D．定容 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶解操作在烧杯中进行，用玻璃棒搅拌加速溶解，A正确； B．转移溶液时需用玻璃棒引流，防止溶液洒出，B正确； C．洗涤烧杯和玻璃棒，将洗涤液转移至容量瓶以确保溶质全部转移，C正确； D．定容时，当液面离刻度线1-2cm时应改用胶头滴管滴加，图示中液面已接近刻度线(约0.5cm)却未使用胶头滴管，直接倾倒易导致溶液体积超过刻度线，D错误； 故选D。 14. 实验小组需配制0.1 mol/L 溶液400 mL用于定量分析，下列有关实验操作或分析正确的是 A. 需用托盘天平准确称量晶体14.30 g B. 将准确称量的药品直接转移至容量瓶中进行溶解 C. 定容时，若仰视刻度线会导致溶液的浓度偏低 D. 摇匀后若液面低于刻度线需要重新加水定容 【答案】C 【解析】 【详解】A．实验室没有400mL容量瓶，应选择500mL容量瓶，故溶液需称量Na2CO3·10H2O晶体的质量应为配制500mL溶液计算：所需Na2CO3为0.1mol/L×0.5L= 0.05mol，Na2CO3·10H2O的摩尔质量为286g/mol，质量应为0.05mol × 286g/mol = 14.3g，但托盘天平精确度为0.1g，应称量14.3g而非14.30g，A错误； B．溶解固体时，应先在烧杯中加适量水溶解，冷却到室温，再转移至容量瓶，B错误； C．定容时仰视刻度线，使溶液体积偏大，根据，导致浓度偏低，C正确； D．摇匀后液面低于刻度线是因溶液附着瓶壁所致，溶液实际体积未变，若加水会稀释溶液，导致浓度偏低，D错误； 故选C。 15. 下列物质属于离子化合物且含有非极性键的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．是共价化合物，不是离子化合物，A不符合题意； B．是离子化合物，但只含有离子键，没有非极性键，B不符合题意； C．是离子化合物，过氧根离子中含有非极性键，C符合题意； D．是离子化合物，但含有极性键，没有非极性键，D不符合题意； 故答案选C。 16. 用等体积的溶液，恰好可使相同体积的三种溶液中的完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】根据题意，用等体积的溶液，恰好可使相同体积的三种溶液中的完全沉淀，Ba2+和的物质的量相同，Fe2(SO4)3中含有3个，Na2SO4中含有1 个，KAl(SO4)2中含有2 个，为提供相同物质的量的，三种盐溶液的体积相同，则三种盐的物质的量浓度之比应为:1:= 2:6:3，故选A。 17. 铁元素的“价-类”二维图如图所示，下列说法合理的是 A. 无法直接转化为 B. 铁的氧化物只有、两种 C. 的硫酸盐可作为补铁剂的主要成分 D. 可在一定条件下转化为，转化过程体现了的氧化性 【答案】C 【解析】 【分析】根据铁元素的“价-类”二维图可知，a为Fe，b为FeO，c为Fe2O3，d为亚铁盐，e为铁盐，f为高铁酸盐，g为Fe(OH)2，h为Fe(OH)3。 【详解】A．与反应可直接转化为，A项错误； B．铁的氧化物有、、等，B项错误； C．可作为补铁剂的主要成分，C项正确； D．与在碱性条件下反应可生成，铁元素化合价升高，体现了的还原性，D项错误； 故选C。 18. 已知短周期主族元素、、、的原子序数依次递增，其中、、的原子序数之和为21，和位于同主族，的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 的最高价含氧酸属于强酸 C. 的简单氢化物属于酸性气体 D. 与形成的化合物不唯一 【答案】D 【解析】 【分析】的最外层电子数是最内层电子数的3倍，其内层电子数为2，最外层电子数为6，结合短周期主族元素、、、的原子序数依次递增可知W为S元素；和位于同主族，Z为O元素；、、的原子序数之和为21，则、的原子序数之和为13，故X为C元素，Y为N元素。综上X=C、Y=N、Z=O、W=S。 【详解】A．原子半径在同周期中从左到右逐渐减小，X为C、Y为N、Z为O，均位于第二周期，原子半径应为C > N > O，即X > Y > Z，A错误； B．X为碳，其最高价含氧酸为碳酸，属于弱酸，B错误； C．Y为氮，其简单氢化物为氨气，水溶液呈碱性，C错误； D．X为碳、Z为氧，二者可形成CO、等多种化合物，因此化合物不唯一，D正确； 故选D。 19. 设是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 在标准状况下，中含有的质子数为 B. 常温下，铁与过量稀硫酸反应转移电子数为 C. 常温下，和混合物中含有的原子数为 D. 溶液中所含的数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．每个N2分子含14个质子，在标准状况下，的物质的量为1 mol，则含14mol质子，质子总数为14，A错误； B．11.2 g铁的物质的量为0.2 mol，与稀硫酸反应生成亚铁离子，转移电子0.4mol，电子数为0.4，B错误； C．64 g硫原子的物质的量为2 mol，无论以或形式存在，硫原子共2mol，原子总数均为2，C正确； D．未指明溶液体积，无法确定溶液中所含Cl-数目，D错误； 故选C。 20. 设为阿伏加德罗常数的值。有臭氧()与二氧化碳的混合气体共23.2 g，其标准状况下体积为11.2 L，下列说法错误的是 A. 混合气体密度是氢气的23.2倍 B. 混合气体含有的原子数为 C. 混合气体中，臭氧的物质的量分数为40% D. 混合气体中在标准状况下的体积为6.72 L 【答案】C 【解析】 【分析】标准状况下混合气体体积11.2 L，其物质的量为。设臭氧()与二氧化碳的物质的量分别为x mol、y mol，则，，解得x=0.3 mol，y=0.2 mol，据此解答。 【详解】A．相同条件下，气体密度之比等于其摩尔质量之比，混合气体的摩尔质量为，氢气的摩尔质量为2 g/mol，两者的比值为23.2，即混合气体密度是氢气的23.2倍，A正确； B．两种气体均为三原子分子，则混合气体含有的原子数为，B正确； C．结合分析可知，混合气体中，臭氧的物质的量分数为，C错误； D．结合分析可知，混合气体中在标准状况下的体积为0.3 mol×22.4 L/mol=6.72 L，D正确； 故选C。 21. 某溶液仅由Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、、、Cl-中的若干种离子组成，取适量该溶液进行如下实验： 根据以上实验判断，下列推断不正确的是 A. 气体1通入澄清石灰水中，溶液先变浑浊后变澄清 B. 白色沉淀2中加稀盐酸，沉淀部分溶解 C. 滤液2中加入碳酸钠溶液一定会产生白色沉淀 D. 无法判断是否存在的离子只有一种 【答案】B 【解析】 【分析】该溶液仅由 、、中的若干种离子组成，加过量盐酸有气体1生成，可知气体1是，则原溶液中一定有；由于都不能与共存，所以原溶液一定不含；根据电荷守恒，原溶液一定含；无色溶液1加过量产生白色沉淀2，该白色沉淀是硫酸钡，说明原溶液中一定含；滤液2加过量和溶液生成白色沉淀3，该沉淀是氯化银，但是第一步加了过量盐酸，所以不能确定原溶液是否含。 【详解】A．气体1是，通入澄清石灰水中，起始少量和反应生成碳酸钙沉淀，反应方程式为，接着过量的和继续反应生成碳酸氢钙，反应方程式为 ，所以溶液先变浑浊后变澄清，A正确； B．第一步加过量盐酸，所以无色溶液1中不含， 向无色溶液1加入过量的产生白色沉淀2，白色沉淀2一定是硫酸钡，硫酸钡和盐酸不反应，沉淀不溶解，B错误； C．滤液2中含过量的，加入碳酸钠溶液，和发生复分解反应生成白色沉淀和NaOH，C正确； D．根据分析原溶液中一定有 、，一定没有，不能确定是否含，所以无法判断是否存在的离子只有一种，D正确； 故答案选B。 二、非选择题：本题共4小题，共52分。 22. 物质分类是重要的化学研究方法。下列物质中：①熔融；②金属；③；④气体；⑤稀硫酸；⑥金刚石；⑦乙醇；⑧氨水；⑨NaH固体；⑩气体。 （1）属于电解质的有___________(填序号，下同)，能导电的有___________。 （2）④溶于水的过程的物理过程中破坏的作用力有___________，⑥的同素异形体有___________(任写一种)。 （3）写出①与④反应的化学方程式，并用双线桥表示其电子转移的方向和数目：___________；将④通过装有足量淡黄色固体①的试管完全反应后，固体增重质量为___________g。 （4）中元素的化合价为___________价；从的价态分析，常用作___________(填“氧化剂”或“还原剂”)，与水反应可生成氢气，反应方程式为，该反应中氧化产物和还原产物的个数之比为___________。 【答案】（1） ①. ①③⑨⑩ ②. ①②⑤⑧ （2） ①. 范德华力、氢键 ②. 石墨、等(任写一种) （3） ①. ②. 14 （4） ①. -1 ②. 还原剂 ③. 1:1 【解析】 【小问1详解】 ①电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，其导电性来源于自由移动的离子，金属、气体、混合物等不属于电解质，故下列物质属于电解质的为：①③⑨⑩； ②金属可导电，盐溶液等可以产生自由移动离子也可导电，据此，可导电的物质为①②⑤⑧； 【小问2详解】 ①二氧化碳分子间存在范德华力，水分子间有氢键，气体溶于水会破坏范德华力和氢键； ②金刚石为单质碳，其同素异形体可以为石墨、等； 【小问3详解】 ①过氧化钠与二氧化碳反应，生成氧气和碳酸钠，过氧化钠中O元素为-1价，在反应中既作氧化剂又作还原剂，用双线桥表示为：； ②22 g的物质的量为，反应为：，固体增重的质量为二氧化碳中C与O的原子质量，当反应的物质的量为1 mol时，增加的质量为，故0.5 mol使固体增加14 g； 【小问4详解】 ①H的电负性比Na大，故中H为-1价； ②H为-1价，易升价，具有强还原性； ③该反应中氧化产物和还原产物都，个数比为1:1。 23. 元素周期表的一部分如图所示，请参照元素①~⑨的位置回答下列问题： 族周期 ⅠA 0 1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 ② ③ ④ 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ （1）元素①的一种核素中，含有1个质子和2个中子，表示该核素组成的符号是___________。 （2）⑤的离子结构示意图是___________。 （3）上述第三周期元素中，离子半径最小的是___________(写元素符号)。 （4）用电子式表示由①⑨组成的化合物的形成过程：___________。 （5）金属性：⑥___________(填“>”或“<”)⑦；列举一条能证明该结论的事实：___________。 （6）下列说法正确的是___________(填字母)。 a．由①③④组成的化合物可能既含离子键又含共价键 b．简单氢化物的热稳定性：④<⑧ c．在化合物中④呈现的最高化合价为+6价 （7）35号元素溴(Br)和⑨位于同一主族，其化合物在生产中有着广泛的应用，高溴酸()的酸性比的___________(填“强”或“弱”)，请从位一构一性角度分析原因：___________。 【答案】（1） （2） （3） （4） （5） ①. > ②. Mg和Al分别比等浓度的酸反应时，Mg比Al更剧烈 （6）a （7） ①. 弱 ②. Br和Cl位于同一主族，Br的原子半径大于Cl，导致 Br的非金属性弱于Cl，元素的非金属性越弱，其最高价氧化物对应水化物的酸性越弱 【解析】 【小问1详解】 由表知，是H，一个质子两个中子的核素是； 【小问2详解】 由表知，是Na，其离子结构示意图为； 【小问3详解】 第三周期的简单阳离子有、、，它们的电子层结构相同，核电荷数越大，半径越小，所以离子半径最小的是； 【小问4详解】 由表知，是H，是Cl，HCl的形成过程为； 【小问5详解】 由表知，是Mg，是Al，同周期自左向右金属性逐渐减弱，所以Mg>Al，如Mg和Al分别比等浓度的酸反应时，Mg比Al更剧烈； 【小问6详解】 由表知，分别是H、N、O，三种元素组成的化合物中既含有离子键又含有共价键，a正确，非金属性越强，简单氢化物稳定性越强，非金属性O>S，所以>，b错误，是氧元素，没有+6价的最高正化合价，c错误，所以答案是a； 【小问7详解】 由表知，是Cl，Br和Cl位于同一主族，Br的原子半径大于Cl，导致 Br的非金属性弱于Cl，元素的非金属性越弱，其最高价氧化物对应水化物的酸性越弱，因此的酸性比弱。 24. 用MnO2和浓盐酸制取纯净干燥的氯气，并让氯气与铜粉反应制取纯净的无水CuCl2，装置如下图所示。回答下列问题： （1）a装置的名称：_______。 （2）写出在A中发生反应的化学方程式为：_______。 （3）B中选用的试剂是_______，其作用是_______。 （4）E中选用的试剂是_______，其反应化学方程式为_______。 （5）甲同学依次进行了Cl2与①铁、②铜、③氢气、④水反应的实验。请写出Cl2与铁反应的化学方程式_______。 （6）甲同学探究氯气能否与水发生反应。 ①B中纸条褪色，用化学方程式解释原因：_______。 ②装置A的作用是_______。 【答案】（1）分液漏斗 （2） （3） ①. 饱和食盐水 ②. 除去HCl杂质 （4） ①. NaOH溶液 ②. （5） （6） ①. ②. 对照实验，证明氯气自身没有漂白性，说明B中起漂白作用的是其他物质，从而证明氯气与水发生了反应 【解析】 【分析】装置A中浓盐酸和二氧化锰反应产生氯气，浓盐酸易挥发，制备的氯气中含有HCl杂质和水蒸气，装置B中饱和食盐水除去HCl杂质，再用装置C中的浓硫酸干燥氯气，干燥后的氯气通入装置D中与铜反应生成无水CuCl2，氯气有毒不能直接排放到空气中，E装置用NaOH溶液处理尾气。 【小问1详解】 a装置的名称是分液漏斗； 【小问2详解】 A中浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，反应的化学方程式为； 【小问3详解】 B装置用于除去氯气中的HCl杂质，HCl极易溶于水，饱和食盐水能抑制氯气溶解，所以B中选用的试剂是饱和食盐水； 【小问4详解】 氯气有毒不能直接排放到空气中，氯气能和NaOH溶液反应，因此E装置中用NaOH溶液处理尾气，其反应的化学方程式为； 【小问5详解】 Cl2与铁反应生成FeCl3，反应的化学方程式为； 【小问6详解】 B中氯气和水发生反应：，生成HClO， HClO具有漂白性，使红纸条褪色；干燥的氯气不具有漂白性，装置A中干燥的红纸条不褪色，则装置A为对照实验，证明氯气自身没有漂白性，说明B中起漂白作用的是其他物质，从而证明氯气与水发生反应。 25. 是一种用途广泛的工业原料，某化学兴趣小组从含有、、的废液中回收金属铜并制备氯化铁晶体，其流程如图所示。 按要求回答下列问题： （1）反应①中发生的化学方程式为___________。 （2）试剂b为___________(填化学式)，反应②中发生的离子方程式为___________。 （3）操作Ⅰ、操作Ⅱ所用到的玻璃仪器有___________。 （4）“滤液Z”中含有的阳离子有___________；可用___________检验“溶液W”中主要阳离子，操作及现象是___________。 （5）某同学取用滤液进行实验，向200 mL 0.2 mol/L的溶液中加入适量的溶液，恰好完全反应生成沉淀，过滤，加热沉淀，直到水分蒸干，再灼烧后得到固体的质量为___________g。 【答案】（1）与 （2） ①. HCl ②. （3）玻璃棒、漏斗、烧杯 （4） ①. H+、Fe2+ ②. KSCN ③. 取少量溶液W试样于试管，向其中滴加少量KSCN溶液，溶液变为血红色，证明有Fe3+。 （5）3.2 【解析】 【分析】含有、、的废液中加入过量的铁粉，得到滤液X：氯化亚铁溶液。滤渣Y：铁粉、铜粉的混合物。铁粉、铜粉的混合物中加入过量盐酸过滤可得到金属铜和滤液Z：氯化亚铁溶液（与过量的盐酸）。氯化亚铁溶液中通入过量氯气得到氯化铁溶液，氯化铁溶液在氯化氢气流中蒸发得氯化铁晶体。 【小问1详解】 反应①为铁单质还原与，化学方程式为与 【小问2详解】 试剂b为盐酸，化学式为HCl；反应②为盐酸氧化过量的铁单质，离子方程式为 【小问3详解】 操作I与II均为过滤，使用玻璃仪器包括玻璃棒、漏斗、烧杯 【小问4详解】 滤液Z为氯化亚铁溶液与过量的盐酸，阳离子为Fe2+与H+；溶液W中主要的阳离子为Fe3+，检验方式为取少量溶液W试样于试管，向其中滴加少量KSCN溶液，溶液变为血红色，证明有Fe3+。 【小问5详解】 滤液X为氯化亚铁溶液，加入NaOH溶液得到Fe(OH)2被迅速氧化为Fe(OH)3，过滤，加热沉淀，直到水分蒸干，再灼烧后得到Fe2O3，物质的量为0.02 mol，故质量为3.2 g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $