陕西省西安市西北大学附属中学2025-2026学年高一上学期期末考试化学试题

2025～2026学年度第一学期高一年级期末考试 化学试卷 本试卷共8页，25题，满分100分，时间100分钟 可能用到相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 一、单项选择题(1-15每小题2分，16-20每小题3分，共45分) 1. 作为有世界影响力的城市文化品牌活动，广州国际灯光节给人留下深刻的印象。下列说法正确的是 A. 干净的空气属于气溶胶 B. Fe(OH)3胶体属于纯净物 C. 用光束可以区分葡萄糖溶液和NaCl溶液 D. 夜空下光束通过云雾会产生丁达尔效应 2. 下列叙述中，不正确的是 A. 蓝矾和干冰属于化合物，铁矿石属于混合物 B. 盐酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 C. 都属于硝酸盐 D. 通过化学反应，可由一步转化生成 3. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 的气体摩尔体积约为 B. 所含质子的数目为 C. 和所占的体积约为 D. 常温常压下，和的混合气体中，含有分子的数目为 4. 1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学史上的重要里程碑之一、下列有关元素周期表的说法正确的是 A. 元素周期表共七个横行代表七个周期，18个纵列代表18个族 B. 根据电子层数和最外层电子数可以判断主族元素在元素周期表中所处的位置 C. 元素周期表中第ⅠA族元素统称为碱金属元素，这些元素原子最外层均只有一个电子 D. 元素周期表由左至右，第8、9、10三列元素中没有金属元素 5. 下列说法错误的是 A. 金属钠与Ca(HCO3)2溶液反应时，既有沉淀生成又有气体逸出 B. 灼烧某白色粉末，火焰呈黄色，证明该粉末中有钠盐，可能有钾盐 C. 除去 CO2气体中 HCl， 通过饱和 NaHCO3溶液洗气、干燥 D. 不能用酸性高锰酸钾溶液鉴别 FeCl3和 FeCl2 6. 下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A. B. C. D. 7. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 澄清透明的溶液：、、、 B. 滴加酚酞显红色的溶液：、、、 C. 含大量的溶液中：、、、 D. 与铁反应放出氢气的溶液：、、、 8. 加碘盐中含有，能发生反应，下列有关该反应的说法正确的是 A. 在反应中得到电子 B. 发生氧化反应 C. 还原性： D. 每生成，转移 9. 下列离子方程式书写正确的是 A. Na与溶液反应： B. 与足量盐酸反应： C. 溶液与溶液反应： D. 与稀硫酸反应： 10. 为了鉴别Na2CO3和NaHCO3两种固体，设计了如下几种实验方案。下列说法错误的是 A. 装置 Ⅰ 中的Na2CO3和NaHCO3均能与盐酸反应，产生气体快的是NaHCO3 B. 当稀盐酸足量时，装置 Ⅰ 中气球鼓起体积较小的是NaHCO3 C. 加热装置 Ⅱ ，澄清石灰水变浑浊一侧的白色固体是NaHCO3 D. 用装置 Ⅲ 在相同条件下，分别加少量水溶解并立刻测量溶液温度，温度升高的是Na2CO3 11. 某同学在一试纸上滴几滴新制的氯水，现象如图所示，下列有关该实验的说法中正确的是 A. 该实验说明分子具有漂白性 B. 该实验说明扩散速度比 分子快 C. 将实验后的试纸在酒精灯上微热，试纸又恢复为原来的颜色 D. 若用久置的氯水进行实验，现象相同 12. 下列说法正确的是 A. 将30 mL0.5mol/L的Na2SO4溶液加水稀释到500 mL，稀释后溶液中Na+的物质的量浓度为0.03 mol/L B. VLMg(NO3)2溶液中含Mg2+a g，溶液中 C. 将4.0克氢氧化钠固体溶解在水中形成1 L溶液，所得溶液浓度为0.1mol/L(忽略温度变化) D. 将100 mL1.0mol/L的NaCl溶液与200 mL1.5 mol/L的NaCl溶液混合(忽略溶液体积变化)，得到溶液的物质的量浓度为2.5mol/L 13. 短周期主族元素X、Y、Z的原子核外最外层电子数之和为14，它们在元素周期表中的位置如图所示。下列说法不正确的是 A. 原子半径： B. 简单氢化物稳定性： C. 非金属性： D. 元素最高价氧化物对应水化物的酸性： 14. 下列实验装置能达到实验目的的是 A. 用装置①制备胶体 B. 用装置②比较干燥氯气与潮湿氯气的漂白性 C. 用装置③比较和的热稳定性 D. 用装置④制备 15. 用强光照射氯水，测得氯水的pH、氯离子浓度、氧气体积分数与时间的关系如图所示。下列叙述正确的是 A. 由图(1)可知，光照下氯水酸性减弱 B. 由图(2)可知，光照下氯水中氯元素质量增大 C. 由图(3)可知，光照下，水分解生成了 D. 由实验可知，氯水应贮存于棕色试剂瓶中 16. 某兴趣小组为了测定某铁铝合金中各成分的质量分数，进行了如下实验：取该固体，向其中加入一定量的盐酸，固体完全溶解，生成7.84L（标准状况下）气体，再向反应后的溶液中加入过量NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥、灼烧，最终得到16.0g固体（不考虑过程中固体的损失）。已知会溶解在NaOH溶液中。下列说法正确的是 A. B. 至少需要含0.7molHCl的盐酸 C. 该合金中，Al的质量分数约为 D. 若该合金与足量NaOH溶液反应，则产生氢气的体积为3.36L 17. 一定条件下，将一定量Fe3O4溶于过量盐酸生成FeCl2和FeCl3， 分别取少量反应后的溶液进行以下实验，有关实验描述正确的是 A. 滴加KSCN溶液，若溶液变红色证明溶液中含有Fe3+ B. 加入5.6g铁粉恰好完全反应，则Fe3O4的质量为23.2g C. 用溶液在铜片上写字，一段时间后洗去溶液，观察到铜片表面无明显现象 D. 先向溶液中通入氯气，再滴加KSCN溶液，若变红色证明溶液中含有Fe2+ 18. 如图所示为探究性质的微型实验，微型实验药品用量少，绿色环保。滤纸①~④分别浸泡了相关试剂，实验时向试管中滴入几滴浓硫酸。下列说法正确的是 A. 预测滤纸①的实验现象是先变红后褪色 B. 滤纸②、③褪色均证明具有还原性 C. 滤纸④上有黄色固体生成；证明具有氧化性 D. 若滤纸④上析出了固体，则在滤纸④上发生的反应转移了电子 19. 向和的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中固体剩余物的质量与加入铁粉的质量如图所示。忽略溶液体积的变化，下列说法不正确的是 A. 原溶液中和的物质的量浓度之比为 B. a点时溶液中阳离子有、、 C. 点时溶液中发生的反应为： D. 点时溶液中溶质的物质的量浓度无法计算 20. 某无色澄清溶液中可能含有中的几种，且每种离子的数目均相等。依次进行下列实验，所加试剂均过量，观察到的现象如下： 实验 操作 现象 1 取少量溶液，向其中滴加23滴紫色石蕊溶液 溶液变红 2 另取少量溶液，向其中滴加溶液 有白色沉淀生成 3 将实验2反应后的混合液过滤，向滤液中加入稀和溶液 有白色沉淀生成 下列结论正确的是 A. 实验2的白色沉淀是和 B. 原溶液中一定含 C. 原溶液中一定含，可能含 D. 原溶液中一定不含，可能含 二、解答题(共55分) 21. 某大学研究团队利用科学技术改良新疆盐碱湖，更好养殖三文鱼等海产品，助力新疆发展。实验室中为测定湖水所含物质，需要950 mL0.1 mol/L的Na2CO3溶液，配制该溶液的几个关键实验步骤和操作示意图如下： （1）图a、b中仪器的名称为胶头滴管和___________。 （2）用托盘天平称量碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)，应该称取的样品质量是___________g。 （3）在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是___________。 A. 使用容量瓶前检验是否漏水 B. 容量瓶用蒸馏水洗净，必须烘干后再配制溶液 C. 用容量瓶配制溶液，若定容时加水超过刻度线，可用胶头滴管小心吸出多出的溶液 D. 可将氢氧化钠固体在容量瓶中溶解 （4）上述操作的先后顺序是：___________。 c→b→d→_______→_______→e （5）下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 ①缺少操作d：___________。 ②定容时，俯视凹液面会使结果：___________。 （6）简述定容的具体实验操作：___________。 22. 如图为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑧在表中的位置，回答下列问题： （1）地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是___________。 （2）②的最高价氧化物的结构式为___________；⑧的最高价氧化物对应的水化物的分子式为___________。 （3）①、④、⑤中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物，写出两种化合物的电子式：___________、___________。 （4）W是第四周期与④同主族的元素。据此推测W不可能具有的性质是___________(填字母)。 A. 最高正化合价为+6 B. 气态氢化物比H2S稳定 C. 最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱 D. 单质在常温下可与氢气化合 （5）已知Cs元素位于元素周期表中第六周期第IA族，请回答下列问题： ①铯的原子半径比铷的原子半径___________(填“大”或“小”)。 ②铯单质与H2O反应的化学反应方程式为___________ ③预测铯单质的还原性比钠单质的还原性___________(填“弱”或“强”)。 ④下列推断正确的是___________(填字母)。 A．与铯处于同一主族的元素都是金属元素 B．铯单质发生反应时，铯原子易失去电子 C．碳酸铯是一种可溶性碱 D．铯离子的氧化性强于钾离子 23. 已知A为生活中常见的金属单质，各物质间相互转化如图所示： 回答下列问题： （1）写出B和D的化学式：B___________；D___________。 （2）E转化为F的化学方程式为___________。 （3）向G溶液中加入A，反应的离子方程式为___________。 （4）下列装置能较长时间观察到E的颜色的是___________(填标号)。 （5）能在酸性环境下将Fe2+氧化为Fe3+的氧化剂有KMnO4、KClO3、H2O2、Cl2等。已知下列四种氧化剂氧化Fe2+后对应的还原产物如下表： 氧化剂 KMnO4 KClO3 H2O2 Cl2 还原产物 Mn2+ Cl- H2O Cl- ①等物质的量的四种氧化剂分别与足量的酸性FeSO4溶液反应，得到Fe3+最多的是___________(填化学式)。 ②酸性KMnO4溶液与FeSO4溶液反应的离子方程式为___________。 （6）“绿色”高效净水剂Na2FeO4可用Fe(OH)3与NaClO、NaOH溶液反应制得，每制取83 g Na2FeO4，消耗NaClO___________mol。 24. 氯化亚砜(SOCl2)主要用于制造酰基氯化物，还用于农药、医药等的生产。SOCl2沸点为77℃，遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并产生有刺激性气味的气体。合成原理为(SCl2的沸点为59℃)，实验室通过如图装置合成SOCl2。回答以下问题： 已知：亚硫酸钠与浓硫酸反应可制备SO2气体。 （1）盛装浓盐酸的仪器名称为___________。 （2）装置A中发生反应的离子方程式为___________。 （3）装置B、F中应盛放的试剂名称分别为___________、___________。 （4）装置E的作用是___________。 （5）SOCl2与水反应的化学方程式为___________。 （6）若反应器中通入560 mLCl2和896 mLSO2 (均为标准状况下的体积)，D反应器中有足量的液态SCl2，最后得到5.355 g纯净的SOCl2，则SOCl2的产率为___________%。 25. 写出下列化学反应的方程式(注：(6)(9)写离子方程式，其余写化学方程式)： （1）钠在空气中燃烧___________。 （2）过氧化钠与二氧化碳反应___________。 （3）工业上制取漂白粉的反应___________。 （4）铁与水蒸气在高温下反应___________。 （5）氯气与水的反应___________。 （6）向三氯化铁溶液中加入铜粉(离子方程式) ___________。 （7）铝与氢氧化钠溶液反应___________。 （8）铜与浓硫酸反应___________。 （9）向新制氯水中通入二氧化硫(离子方程式) ___________。 （10）硫化氢与二氧化硫反应___________。 2025～2026学年度第一学期高一年级期末考试 化学试卷 本试卷共8页，25题，满分100分，时间100分钟 可能用到相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 一、单项选择题(1-15每小题2分，16-20每小题3分，共45分) 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】B 【15题答案】 【答案】D 【16题答案】 【答案】B 【17题答案】 【答案】A 【18题答案】 【答案】C 【19题答案】 【答案】D 【20题答案】 【答案】B 二、解答题(共55分) 【21题答案】 【答案】（1）1000mL容量瓶 （2）28.6 （3）A （4）f→a （5） ①. 偏小 ②. 偏大 （6）将溶液转移至容量瓶后，加蒸馏水至液面距刻度线1~2cm，改用胶头滴管滴加，平视刻度线，使凹液面最低点与刻度线相切 【22题答案】 【答案】（1）第三周期第ⅣA族 （2） ①. O=C=O ②. HClO4 （3） ①. ②. （4）BD （5） ①. 大 ②. ③. 强 ④. B 【23题答案】 【答案】（1） ①. FeCl2 ②. KCl （2） （3） （4）①②④ （5） ①. KClO3 ②. （6）0.75 【24题答案】 【答案】（1）分液漏斗 （2）MnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O （3） ①. 饱和食盐水 ②. 浓硫酸 （4）冷凝回流，增大原料的利用率 （5）SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑ （6）90.0 【25题答案】 【答案】（1） （2） （3） （4） （5） （6） （7） （8） （9） （10） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $