精品解析：安徽合肥市包河区2025-2026学年九年级上学期1月期末考试化学试题

2025-2026学年第一学期期末教学质量检测 九年级化学试题卷 温馨提示： 1.本卷共两大题17小题，满分40分。化学与物理的考试时间共120分钟。 2.可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 H-1 S-32 Ca-40 Cl-35.5 Ag-108 Cu-64 一、选择题(本大题包括12小题，每题1分，共12分) 1. 中国式现代化是人与自然和谐共生的现代化，下列做法与这一要求不符的是 A. 废物回收利用 B. 倡导绿色出行 C. 大量植树造林 D. 污水任意排放 2. 五育并举，劳动先行。下列劳动项目中与化学变化有关的是 A. 整理衣物床铺 B. 生火煮饭炒菜 C. 饭后用清水洗碗 D. 扫地拖地擦灰 3. 下列用高锰酸钾制取氧气并验证其性质的系列操作中正确的是 A. 检查装置气密性 B. 加热试剂 C. 加热立即收集 D. 铁丝燃烧 阅读材料，完成下面两题： 钽被称为金属中的贵族，钽及其合金被广泛应用在恶劣环境中，是火箭发动机、航母舰载机、导弹等航空工业部件制造的关键材料之一、钽在空气中化学性质很稳定，只有在500℃以上才能被氧化，其表面会生成五氧化二钽(Ta2O5)，可以起到更好地防护作用。 4. 下列说法错误的是 A. 五氧化二钽是氧化物 B. 钽生成氧化物的反应是化合反应 C. 五氧化二钽的结构与氧化铁类似 D. 钽的熔点较高 5. 下列说法正确的是 A. Ta5+的质子数为68 B. 钽的原子序数是73 C. 钽在化学反应中易得电子 D. 一个钽原子的质量是180.9g 6. 花椒可作中药，《本草纲目》记载：“椒，纯阳之物，其味辛而麻，其气温以热。入肺散寒，治咳嗽”。主要成分有香叶醇(C10H18O)、枯茗醇(C10H14O)和柠檬烯(C10H16)。下列说法不正确的是 A. 香叶醇中碳氢元素质量比为60：9 B. 香叶醇分子由三种原子构成 C. 枯茗醇中含有7个氢分子 D. 柠檬烯完全燃烧生成CO2和H2O 7. 合肥拥有多座水库‌，其中董铺水库和大房郢水库均为核心水源地，关于水，下列说法正确的是 A. 水结冰时，水分子不再运动 B. 冰熔化时，水分子种类发生了变化 C. 水汽化时，水分子间的间隔增大 D. 水库中的水为纯净物 8. 由下列实验操作和现象，得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 将黄铜片和铜片互相刻画，铜片上出现划痕 铜的硬度大于黄铜 B 水通电正极产生的气体使木条燃烧更旺 正极产生的是氧气 C 将燃烧的木条放入气体中，木条熄灭 气体中一定不含氧气 D 向充满二氧化碳的质地较软塑料瓶中加入一定量的水，立即旋紧瓶塞、振荡，塑料瓶变瘪 二氧化碳与水发生了化学反应 A. A B. B C. C D. D 9. 化学观念和科学思维是化学学科核心素养的重要内容。下列有关认识正确的是 A. 分类观念：由一种元素组成的物质为单质 B. 守恒思想：1g硫与1g氧气充分反应生成2g二氧化硫 C. 宏微结合：同种元素的原子，核内质子数不一定相等 D. 归纳总结：由一种分子构成的物质为纯净物，则纯净物一定由一种分子构成 10. 人工合成淀粉是中国科学家历时6年科研攻关的重大突破。其中关键一步反应的微观示意图如下。下列说法不正确的是 A. 反应前后各原子的数目不变 B. 反应有利于“低碳”目标的落实 C. 参加反应的反应物的分子数目比为1：3 D. 反应中消耗的甲和生成的丙的质量比为1：1 11. 在水中滴加红墨水后振荡，得到液体①；再用滴管沿试管内壁缓缓加入乙醇，得到液体②，振荡后得到液体③。实验现象如图所示。下列说法不正确的是 A. 液体③不是溶液 B. 液体②的现象说明乙醇的密度比水小 C. 液体③的现象说明乙醇能溶解在水中 D. 该实验说明溶质可以是液体 12. 化学兴趣小组为验证质量守恒定律创新实验：将铜丝绕在电烙铁上，电烙铁固定在密闭的硬质玻璃管中，玻璃管置于电子天平上。接通电路，电烙铁开始发热，观察到铜丝表面有明显变化，反应前后分别称重，电子天平示数相同。下列说法正确的是 A. 该反应的化学方程式为2Cu + O2 =2CuO B. 加热过程中，玻璃管内空气的成分保持不变 C. 铜丝的颜色从黑色慢慢变为红色 D. 硬质玻璃管内物质在反应前后总质量保持不变 二、非选择题(本大题包括5小题，共28分) 13. 阅读下面科普短文，回答相关问题。 石墨烯是从石墨中剥离的单层石墨片，是目前人类已知强度最高的物质，单位质量的强度是世界上最好钢铁的100倍，具有优良的导电性、光学性和热传导性等，被认为是一种未来革命性的材料。工业上可采用甲烷(CH4)在高温和Cu﹣Pd催化下分解制取石墨烯，同时产生氢气。纺织领域是石墨烯应用的新兴领域，纺织面料掺入石墨烯后，在低温情况下，可将来自远红外线的热量传送给人体，改善人体微循环系统，促进新陈代谢。科学家提出，给石墨烯“打上”许多特定大小的孔，制成单层纳米孔二维薄膜，可进行海水淡化，其工作原理如图所示。随着科技水平的提升，石墨烯的应用前景会十分广阔。 根据资料整理下列有关石墨烯的知识卡片。 （1）石墨烯属于___________(选填“单质”或“化合物”)。 （2）甲烷是天然气的主要成分，其燃烧的化学方程式为：___________。 （3）应用：①石墨烯在纺织面料中的作用是___________。 ②石墨烯海水淡化膜允许___________(填微粒符号)通过。 14. 二氧化碳在自然界和人类社会中扮演着多重关键角色，下图是实验室制取二氧化碳及性质验证部分装置图。 （1）仪器①名称为___________。 （2）A、B装置都可以制取二氧化碳，用A装置制取气体时的注意事项是___________，与A相比，B装置的优点是___________。 （3）C装置中④处发生反应的化学方程式为___________。 （4）C装置中若要证明③处二氧化碳与水发生反应，可②处放___________。 15. 古往今来大量书籍记载了关于净化水的方法，凝聚了中华民族的智慧结晶。对比古代净水和现代污水处理工艺，回答下列问题： 臭氧氧化法处理有机废水的装置 （1）“宜捣蒜或明矾少许，投入水缸中”，从古至今人们常用明矾[KAl(SO4)m•12H2O]作混凝剂净水，则m=___________。 （2）“砂缸上实下虚，中隔棕皮，水从砂石间下，其清若空。”此过程与化学实验室中的___________操作类似。 （3）依据“臭氧氧化法”处理污水装置作答： ①打开减压阀，氧气从A排出，此过程中氧分子间的间隔___________(填“变小”“变大”或“不变”)。 ②B装置中，氧气在放电条件下生成臭氧(O3)，反应的化学方程式为___________。 ③防治水体污染人人有责，请写出一种生活中防治水污染做法___________。 16. 央视科普节目展示野外生火的方法：将“锡纸”剪成一段两头宽中间窄的纸条，然后两头分别连接电池的正负极，观察到“锡纸”立即燃烧。据此，化学兴趣小组展开项目式学习： 任务一：寻“锡纸”燃烧的原因 （1）“锡纸”两端连接电池两极后造成短路致使“锡纸”燃烧，从燃烧的条件分析：开始“锡纸”不燃烧，但短路后却能燃烧的原因是________。 任务二：探“锡纸”中的金属成分 【查阅资料】①“锡纸”锡箔或铝箔； ②锌粉是一种深灰色固体； ③锡(Sn)与酸或某些金属化合物溶液反应生成+2价锡的化合物。 【提出问题】“锡纸”中的金属是锡吗？ 【提出猜想】猜想Ⅰ：该“锡纸”中的金属是锡；猜想Ⅱ：该“锡纸”中的金属是铝。 【进行实验】 （2）设计方案并进行实验 实验操作 实验现象 实验分析与结论 取打磨后的“锡纸”片放入试管中，滴加氯化锌溶液 “锡纸”表面有深灰色固体析出 根据实验现象，结合金属活动性顺序可知猜想________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)成立 【交流讨论】 （3）打磨“锡纸”的目的是________。 （4）发生反应的化学方程式为________。 （5）下列物质的溶液可以替代氯化锌溶液完成上述实验的是___________(填字母序号)。 A 氯化铜 B. 硝酸银 C. 硫酸钠 D. 硫酸亚铁 任务三：为什么称为“锡纸”及锡的应用 【查阅资料】最初的锡纸是锡造的，但质软，熔点较低。铝价格较低，且熔点较高，加热到660℃以上才开始熔化，因此逐渐铝代替锡用于普通食品包装。目前锡多用于制造合金，青铜就是铜锡合金。青铜中锡(Sn)含量不同，性质有差异。《周礼•考工记》记载了不同青铜铸件的锡含量如表1. 铸件 锡含量/% 编钟 15 箭镞 17 戈戟 14~24 刀剑 25 （6）结合表1和铜锡合金强度硬度图分析，选择含锡量约为25%的青铜铸造刀剑的原因是___________。 【查阅资料】青铜在空气中易生锈，铜锈分为无害锈和有害锈。 ①氯化亚铜(CuCl，灰白色固体)和碱式氯化铜【Cu2(OH)3Cl，绿色固体】是有害锈，两者均能与稀硝酸或稀盐酸反应生成可溶的硝酸铜和盐酸。 ②CuCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Cu(NO3)2 兴趣小组同学用电子天平称取铜锈10.00g，加足量稀硝酸充分反应后过滤，向滤液中滴加硝酸银溶液至不再产生沉淀，过滤、洗涤、干燥、称量。重复实验3次，得到沉淀的平均质量为2.87g。 （7）铜锈中氯元素的质量分数为___________；能否用稀盐酸代替稀硝酸进行实验，判断并说明理由___________。 17. 氧化钙在生活中有广泛的用途，工业上通过高温煅烧石灰石制取氧化钙：CaCO3CaO+CO2↑。若将1100吨的石灰石煅烧得到氧化钙560吨。 （1）计算该石灰石中碳酸钙的质量是多少？ （2）请画出开始煅烧至反应结束的过程中氧化钙质量分数变化的大致曲线。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年第一学期期末教学质量检测 九年级化学试题卷 温馨提示： 1.本卷共两大题17小题，满分40分。化学与物理的考试时间共120分钟。 2.可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 H-1 S-32 Ca-40 Cl-35.5 Ag-108 Cu-64 一、选择题(本大题包括12小题，每题1分，共12分) 1. 中国式现代化是人与自然和谐共生的现代化，下列做法与这一要求不符的是 A. 废物回收利用 B. 倡导绿色出行 C. 大量植树造林 D. 污水任意排放 【答案】D 【解析】 【详解】A、废物回收利用既能节约资源，又能减少环境污染，故A不合题意； B、倡导绿色出行既能节约化石能源，又能减少环境污染，故B不合题意； C、大量植树造林有利于防风固沙、净化空气，改善生态环境，故C不合题意； D、污水中含有有害物质，污水任意排放会造成水体污染，不利于水资源的保护，故D符合题意。 故选：D。 2. 五育并举，劳动先行。下列劳动项目中与化学变化有关的是 A. 整理衣物床铺 B. 生火煮饭炒菜 C. 饭后用清水洗碗 D. 扫地拖地擦灰 【答案】B 【解析】 【详解】A、整理衣物床铺只是改变了衣物和床铺的摆放状态，没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合； B、生火煮饭炒菜过程中，燃料燃烧有新物质生成，食物在烹饪过程中也会发生一系列化学反应产生新物质，属于化学变化，该选项符合； C、饭后用清水洗碗，只是将碗上的污垢冲洗掉，没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合； D、扫地拖地擦灰，只是将灰尘等杂质清理掉，没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合。 故选：B。 3. 下列用高锰酸钾制取氧气并验证其性质的系列操作中正确的是 A. 检查装置气密性 B. 加热试剂 C. 加热立即收集 D. 铁丝燃烧 【答案】A 【解析】 【详解】A、检查装置气密性方法为将导管一端伸入水中，双手紧握试管，使试管内气体受热膨胀，若导管口有气泡冒出，说明装置气密性良好，故该操作正确。 B、加热高锰酸钾制氧气时，试管口应略向下倾斜（防止冷凝水回流使试管炸裂），且试管口的棉花需放在导管口一侧（避免被气流吹入导管），图中试管口未向下倾斜，故操作错误。 C、加热后不能立即收集气体，因为刚开始排出的是试管内的空气，需等到导管口冒出连续均匀的气泡时再收集，否则收集的氧气不纯，故操作错误。 D、铁丝燃烧会生成高温熔融物，易使集气瓶炸裂，因此集气瓶底部需预先放少量水或铺一层细沙，图中未做该处理，故操作错误。 故选：A。 阅读材料，完成下面两题： 钽被称为金属中的贵族，钽及其合金被广泛应用在恶劣环境中，是火箭发动机、航母舰载机、导弹等航空工业部件制造的关键材料之一、钽在空气中化学性质很稳定，只有在500℃以上才能被氧化，其表面会生成五氧化二钽(Ta2O5)，可以起到更好地防护作用。 4. 下列说法错误的是 A. 五氧化二钽是氧化物 B. 钽生成氧化物的反应是化合反应 C. 五氧化二钽的结构与氧化铁类似 D. 钽的熔点较高 5. 下列说法正确的是 A. Ta5+的质子数为68 B. 钽的原子序数是73 C. 钽在化学反应中易得电子 D. 一个钽原子的质量是180.9g 【答案】4. C 5. B 【解析】 【4题详解】 A、两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的叫作氧化物。则五氧化二钽是氧化物，选项正确； B、钽生成氧化物的是钽与空气中氧气反应生成氧化二钽，反应符合多变一，属于化合反应，选项正确； C、由题中信息：钽在空气中化学性质很稳定，只有在500℃以上才能被氧化，其表面会生成五氧化二钽(Ta2O5)，可以起到更好地防护作用。说明五氧化二钽比较致密，与氧化铝结构类似，而氧化铁比较疏松，两者结构不相似，选项错误： D、由钽的用途可知，钽的熔点较高，选项正确； 故选C； 【5题详解】 A、在元素周期表的一格中，左上角的数字为原子序数，原子中质子数=原子序数，则钽原子中的质子数为73，Ta形成Ta5+的过程中失去了5个电子，但质子数不变，故Ta5+的质子数为73，选项错误； B、在元素周期表的一格中，左上角的数字为原子序数，故钽的原子序数是73，选项正确； C、Ta形成Ta5+的过程中失去了5个电子，故钽在化学反应中易失电子，选项错误； D、在元素周期表的一格中，名称下方的数字为相对原子质量，故钽的相对原子质量为180.9，相对原子质量的单位是“1”，省略不写，不是“g”，选项错误； 故选B。 6. 花椒可作中药，《本草纲目》记载：“椒，纯阳之物，其味辛而麻，其气温以热。入肺散寒，治咳嗽”。主要成分有香叶醇(C10H18O)、枯茗醇(C10H14O)和柠檬烯(C10H16)。下列说法不正确的是 A. 香叶醇中碳氢元素质量比为60：9 B. 香叶醇分子由三种原子构成 C. 枯茗醇中含有7个氢分子 D. 柠檬烯完全燃烧生成CO2和H2O 【答案】C 【解析】 【详解】A．香叶醇中碳、氢元素质量比为（12×10）：（1×18）=120：18=60：9，故A正确； B．香叶醇分子由碳、氢、氧三种原子构成，故B正确； C．枯茗醇分子中含有氢原子，不含氢分子，故C错误； D．柠檬烯只含C、H元素，依据质量守恒，完全燃烧产物必为CO2和H2O，故D正确； 故选：C 7. 合肥拥有多座水库‌，其中董铺水库和大房郢水库均为核心水源地，关于水，下列说法正确的是 A. 水结冰时，水分子不再运动 B. 冰熔化时，水分子种类发生了变化 C. 水汽化时，水分子间的间隔增大 D. 水库中的水为纯净物 【答案】C 【解析】 【详解】A、分子总是在不断运动，因此水结冰时，水分子也在运动，故A说法错误； B、冰熔化成水的过程中没有新物质生成，发生的属于物理变化，水分子种类不会发生变化，故B说法错误； C、水汽化时，水分子间的间隔增大，故C说法正确； D、水库中的水中含有水、可溶性杂质、细菌等多种物质，属于混合物，故D说法错误。 故选：C。 8. 由下列实验操作和现象，得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 将黄铜片和铜片互相刻画，铜片上出现划痕 铜的硬度大于黄铜 B 水通电正极产生的气体使木条燃烧更旺 正极产生的是氧气 C 将燃烧的木条放入气体中，木条熄灭 气体中一定不含氧气 D 向充满二氧化碳的质地较软塑料瓶中加入一定量的水，立即旋紧瓶塞、振荡，塑料瓶变瘪 二氧化碳与水发生了化学反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、将黄铜片和铜片互相刻画，铜片上出现划痕，说明铜的硬度小于黄铜，故选项说法错误。 B、水通电正极产生的气体使木条燃烧更旺，氧气能支持燃烧，说明正极产生的是氧气，故选项说法正确。 C、将燃烧的木条放入气体中，木条熄灭，气体中不一定不含氧气，也可能是二氧化碳和少量氧气的混合气体等，故选项说法错误。 D、向充满二氧化碳的质地较软塑料瓶中加入一定量的水，立即旋紧瓶塞、振荡，塑料瓶变瘪，不能说明二氧化碳与水发生了化学反应，也可能是二氧化碳溶于水造成的，故选项说法错误。 故选：B。 9. 化学观念和科学思维是化学学科核心素养的重要内容。下列有关认识正确的是 A. 分类观念：由一种元素组成的物质为单质 B. 守恒思想：1g硫与1g氧气充分反应生成2g二氧化硫 C. 宏微结合：同种元素的原子，核内质子数不一定相等 D. 归纳总结：由一种分子构成的物质为纯净物，则纯净物一定由一种分子构成 【答案】B 【解析】 【详解】A、由一种元素组成的物质不一定为单质，例如氧气和臭氧的混合物是由氧元素组成的，故错误； B、硫和氧气点燃生成二氧化硫，化学方程式为，参加反应的硫和氧气的质量比为32：32=1：1，则1g硫与1g氧气充分反应生成2g二氧化硫，故正确； C、元素是具有相同质子数的一类原子的总称，质子数决定元素的种类，则同种元素的原子，核内质子数一定相等，故错误； D、由一种分子构成的物质为纯净物，但是纯净物不一定由一种分子构成，也可能由原子或离子构成，例如铁属纯净物，是由铁原子构成的，氯化钠属于纯净物，是由钠离子和氯离子构成的，故错误； 故选B。 10. 人工合成淀粉是中国科学家历时6年科研攻关的重大突破。其中关键一步反应的微观示意图如下。下列说法不正确的是 A. 反应前后各原子的数目不变 B. 反应有利于“低碳”目标的落实 C. 参加反应的反应物的分子数目比为1：3 D. 反应中消耗的甲和生成的丙的质量比为1：1 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，该反应为二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成CH4O和水，该反应的化学方程式为：。 【详解】A、化学反应前后原子的种类、数目、质量不变，选项正确； B、该反应消耗了二氧化碳，可减少二氧化碳的含量，有利于“低碳”目标的落实，选项正确； C、由方程式可知，参加反应的反应物的分子数目比为1：3，选项正确； D、反应中消耗的甲和生成的丙的质量比为44：（12+1×4+16）=44:32=11:8，选项错误； 故选D。 11. 在水中滴加红墨水后振荡，得到液体①；再用滴管沿试管内壁缓缓加入乙醇，得到液体②，振荡后得到液体③。实验现象如图所示。下列说法不正确的是 A. 液体③不是溶液 B. 液体②的现象说明乙醇的密度比水小 C. 液体③的现象说明乙醇能溶解在水中 D. 该实验说明溶质可以液体 【答案】A 【解析】 【详解】A、液体③是均一、稳定的混合物，属于溶液，选项错误； B、试管②中分层的液体，乙醇处于上层，水处于下层，说明乙醇的密度比水的小，选项正确； C、试管③中的液体全都变为红色，且不分层，该现象说明乙醇能溶解在水中，选项正确； D、乙醇被水溶解，酒精是溶质，乙醇是液态的，所以该实验说明溶液的溶质可以是液体，选项正确； 故选A。 12. 化学兴趣小组为验证质量守恒定律创新实验：将铜丝绕在电烙铁上，电烙铁固定在密闭的硬质玻璃管中，玻璃管置于电子天平上。接通电路，电烙铁开始发热，观察到铜丝表面有明显变化，反应前后分别称重，电子天平示数相同。下列说法正确的是 A. 该反应的化学方程式为2Cu + O2 =2CuO B. 加热过程中，玻璃管内空气的成分保持不变 C. 铜丝的颜色从黑色慢慢变为红色 D. 硬质玻璃管内物质在反应前后总质量保持不变 【答案】D 【解析】 【详解】A、铜丝在加热条件下与氧气反应生成氧化铜，该反应的化学方程式为，故选项说法错误。 B、铜丝在加热条件下与氧气反应生成氧化铜，加热过程中，玻璃管内空气的成分中氧气的质量减少，故选项说法错误。 C、铜丝在加热条件下与氧气反应生成氧化铜，铜丝的颜色从红色慢慢变为黑色，故选项说法错误。 D、反应在密闭容器中进行，硬质玻璃管内物质在反应前后总质量保持不变，故选项说法正确。 故选：D。 二、非选择题(本大题包括5小题，共28分) 13. 阅读下面科普短文，回答相关问题。 石墨烯是从石墨中剥离的单层石墨片，是目前人类已知强度最高的物质，单位质量的强度是世界上最好钢铁的100倍，具有优良的导电性、光学性和热传导性等，被认为是一种未来革命性的材料。工业上可采用甲烷(CH4)在高温和Cu﹣Pd催化下分解制取石墨烯，同时产生氢气。纺织领域是石墨烯应用的新兴领域，纺织面料掺入石墨烯后，在低温情况下，可将来自远红外线的热量传送给人体，改善人体微循环系统，促进新陈代谢。科学家提出，给石墨烯“打上”许多特定大小的孔，制成单层纳米孔二维薄膜，可进行海水淡化，其工作原理如图所示。随着科技水平的提升，石墨烯的应用前景会十分广阔。 根据资料整理下列有关石墨烯的知识卡片。 （1）石墨烯属于___________(选填“单质”或“化合物”)。 （2）甲烷是天然气的主要成分，其燃烧的化学方程式为：___________。 （3）应用：①石墨烯在纺织面料中的作用是___________。 ②石墨烯海水淡化膜允许___________(填微粒符号)通过。 【答案】（1）单质 （2） （3） ①. 在低温情况下，可将来自远红外线的热量传送给人体，改善人体微循环系统，促进新陈代谢 ②. 【解析】 【小问1详解】 石墨烯是从石墨中剥离的单层石墨片，只由碳元素一种元素组成，属于纯净物。由同种元素组成的纯净物叫做单质。因此，石墨烯属于单质。 故填：单质。 【小问2详解】 甲烷（）是天然气的主要成分，它在空气中完全燃烧，与氧气反应生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为。 故填：。 【小问3详解】 根据材料描述：“纺织面料掺入石墨烯后，在低温情况下，可将来自远红外线的热量传送给人体，改善人体微循环系统，促进新陈代谢。”则石墨烯在纺织面料中的作用是在低温情况下，可将来自远红外线的热量传送给人体，改善人体微循环系统，促进新陈代谢。 从示意图可知，石墨烯膜上的孔只允许水分子（）通过，而钠离子（）和氯离子（）被阻隔。因此，允许通过的微粒符号是。 故填：在低温情况下，可将来自远红外线热量传送给人体，改善人体微循环系统，促进新陈代谢；。 14. 二氧化碳在自然界和人类社会中扮演着多重关键角色，下图是实验室制取二氧化碳及性质验证部分装置图。 （1）仪器①的名称为___________。 （2）A、B装置都可以制取二氧化碳，用A装置制取气体时的注意事项是___________，与A相比，B装置的优点是___________。 （3）C装置中④处发生反应的化学方程式为___________。 （4）C装置中若要证明③处二氧化碳与水发生反应，可在②处放___________。 【答案】（1）分液漏斗 （2） ①. 长颈漏斗末端伸入液面以下 ②. 控制反应速率 （3）CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O （4）紫色石蕊溶液染成的干燥的小花 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器①为分液漏斗； 【小问2详解】 A、B装置都可以制取二氧化碳，用A装置制取气体时应将长颈漏斗末端伸入液面以下，防止气体沿长颈漏斗逸出； 与A相比，B装置能通过分液漏斗控制滴加液体的速率，从而控制反应速率，产生平稳的气流； 【小问3详解】 C装置中④处二氧化碳与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O； 【小问4详解】 C装置中若要证明③处二氧化碳与水发生反应，还需通过对比实验排除二氧化碳直接使紫色石蕊变红的可能，故可在②处放紫色石蕊溶液染成的干燥的小花，干燥的小花不变色，说明二氧化碳不使紫色石蕊变红，则③处紫色石蕊变红，是二氧化碳与水反应生成的物质造成的。 15. 古往今来大量书籍记载了关于净化水的方法，凝聚了中华民族的智慧结晶。对比古代净水和现代污水处理工艺，回答下列问题： 臭氧氧化法处理有机废水的装置 （1）“宜捣蒜或明矾少许，投入水缸中”，从古至今人们常用明矾[KAl(SO4)m•12H2O]作混凝剂净水，则m=___________。 （2）“砂缸上实下虚，中隔棕皮，水从砂石间下，其清若空。”此过程与化学实验室中的___________操作类似。 （3）依据“臭氧氧化法”处理污水装置作答： ①打开减压阀，氧气从A排出，此过程中氧分子间的间隔___________(填“变小”“变大”或“不变”)。 ②B装置中，氧气在放电条件下生成臭氧(O3)，反应的化学方程式为___________。 ③防治水体污染人人有责，请写出一种生活中防治水污染的做法___________。 【答案】（1）2 （2）过滤 （3） ①. 变大 ②. ③. 不向水中扔垃圾等(答案合理即可) 【解析】 【小问1详解】 明矾中钾元素为+1价，铝元素为+3价，硫酸根化合价为-2价，根据化合物中化合价总和为0，可列式为：，解得。 【小问2详解】 水从棕皮中经过，变得澄清，该过程与化学实验室中的过滤类似。 【小问3详解】 ①A为氧气瓶，瓶中氧气是高压储存的，打开减压阀，压强减小，气体体积膨胀，此过程中氧分子间的间隔变大。 ②氧气在放电条件下生成臭氧，据此可以写出化学方程式：。 ③不向水中扔垃圾，以防污染水体。 16. 央视科普节目展示野外生火的方法：将“锡纸”剪成一段两头宽中间窄的纸条，然后两头分别连接电池的正负极，观察到“锡纸”立即燃烧。据此，化学兴趣小组展开项目式学习： 任务一：寻“锡纸”燃烧的原因 （1）“锡纸”两端连接电池两极后造成短路致使“锡纸”燃烧，从燃烧的条件分析：开始“锡纸”不燃烧，但短路后却能燃烧的原因是________。 任务二：探“锡纸”中的金属成分 【查阅资料】①“锡纸”锡箔或铝箔； ②锌粉是一种深灰色固体； ③锡(Sn)与酸或某些金属化合物溶液反应生成+2价锡的化合物。 【提出问题】“锡纸”中的金属是锡吗？ 【提出猜想】猜想Ⅰ：该“锡纸”中的金属是锡；猜想Ⅱ：该“锡纸”中的金属是铝。 【进行实验】 （2）设计方案并进行实验 实验操作 实验现象 实验分析与结论 取打磨后的“锡纸”片放入试管中，滴加氯化锌溶液 “锡纸”表面有深灰色固体析出 根据实验现象，结合金属活动性顺序可知猜想________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)成立 【交流讨论】 （3）打磨“锡纸”的目的是________。 （4）发生反应的化学方程式为________。 （5）下列物质的溶液可以替代氯化锌溶液完成上述实验的是___________(填字母序号)。 A. 氯化铜 B. 硝酸银 C. 硫酸钠 D. 硫酸亚铁 任务三：为什么称为“锡纸”及锡的应用 【查阅资料】最初的锡纸是锡造的，但质软，熔点较低。铝价格较低，且熔点较高，加热到660℃以上才开始熔化，因此逐渐铝代替锡用于普通食品包装。目前锡多用于制造合金，青铜就是铜锡合金。青铜中锡(Sn)含量不同，性质有差异。《周礼•考工记》记载了不同青铜铸件的锡含量如表1. 铸件 锡含量/% 编钟 15 箭镞 17 戈戟 14~24 刀剑 25 （6）结合表1和铜锡合金强度硬度图分析，选择含锡量约为25%的青铜铸造刀剑的原因是___________。 【查阅资料】青铜在空气中易生锈，铜锈分为无害锈和有害锈。 ①氯化亚铜(CuCl，灰白色固体)和碱式氯化铜【Cu2(OH)3Cl，绿色固体】是有害锈，两者均能与稀硝酸或稀盐酸反应生成可溶的硝酸铜和盐酸。 ②CuCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Cu(NO3)2 兴趣小组同学用电子天平称取铜锈10.00g，加足量稀硝酸充分反应后过滤，向滤液中滴加硝酸银溶液至不再产生沉淀，过滤、洗涤、干燥、称量。重复实验3次，得到沉淀的平均质量为2.87g。 （7）铜锈中氯元素的质量分数为___________；能否用稀盐酸代替稀硝酸进行实验，判断并说明理由___________。 【答案】（1）短路产生的热量使温度达到了“锡纸”的着火点 （2） （3）除去“锡纸”表面的氧化铝薄膜，防止其干扰实验 （4） （5）D （6）含锡量约为25%的青铜硬度和拉伸强度均比较高 （7） ①. 7.1% ②. 不能，理由是增加了溶液中氯离子含量，使测得的氯元素质量分数偏大 【解析】 【小问1详解】 燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、与氧气接触、温度达到着火点。 “锡纸”本身是可燃物，且与空气（氧气）接触，这两个条件始终满足。短路时，电路中电流过大，会产生大量的热量，使“锡纸”的温度迅速升高，达到其着火点，从而引发燃烧。因此，原因是短路产生的热量使温度达到了“锡纸”的着火点。 故填：短路产生的热量使温度达到了“锡纸”的着火点。 【小问2详解】 金属活动性顺序为：铝（）>锌（）>锡（），只有活动性比锌强的金属，才能从氯化锌溶液中置换出锌。 实验中“锡纸”能置换出深灰色的锌粉，说明“锡纸”中的金属是铝（比锌活泼），而非锡（比锌不活泼）。因此，猜想成立。 故填：。 【小问3详解】 铝在空气中，表面会迅速形成一层致密的氧化铝（）薄膜，这层薄膜会阻碍内部的铝与氯化锌溶液发生反应。因此，打磨的目的是：除去“锡纸”表面的氧化铝薄膜，防止其干扰实验。 故填：除去“锡纸”表面的氧化铝薄膜，防止其干扰实验。 【小问4详解】 铝与氯化锌发生置换反应，生成氯化铝和锌，其反应的化学方程式为。 故填：。 【小问5详解】 根据金属活动性顺序：铝>铁>锡。 A、氯化铜（）：铝和锡的活动性都比铜强，都能置换出铜，无法区分。 B、硝酸银（）：铝和锡的活动性都比银强，都能置换出银，无法区分。 C、硫酸钠（）：钠的活动性比铝和锡都强，两者都不能置换出钠，无法区分。 D、硫酸亚铁（）：铝的活动性比铁强，能置换出铁；锡的活动性比铁弱，不能置换出铁，可以区分。 故选：D。 【小问6详解】 从表格和铜锡合金强度硬度图可知：含锡量为时，青铜的硬度和拉伸强度（或综合性能）达到峰值。刀剑需要具备较高的硬度和强度，才能保持锋利和耐用。因此，原因是含锡量约为的青铜硬度和拉伸强度均比较高。 故填：含锡量约为的青铜硬度和拉伸强度均比较高。 【小问7详解】 生成的沉淀是，其质量为， 中氯元素的质量分数为， 氯元素的质量为， 铜锈中氯元素的质量分数为； 不能用稀盐酸代替稀硝酸，理由是稀盐酸中含有氯离子（），会与铜锈反应生成氯化铜，引入额外的氯离子，导致后续与硝酸银反应生成的沉淀质量偏大，从而使测得的氯元素质量分数不准确（或稀盐酸中的会直接与反应生成沉淀，干扰氯元素质量的测定）。 故填：；不能，理由是增加了溶液中氯离子含量，使测得的氯元素质量分数偏大。 17. 氧化钙在生活中有广泛的用途，工业上通过高温煅烧石灰石制取氧化钙：CaCO3CaO+CO2↑。若将1100吨的石灰石煅烧得到氧化钙560吨。 （1）计算该石灰石中碳酸钙的质量是多少？ （2）请画出开始煅烧至反应结束的过程中氧化钙质量分数变化的大致曲线。 【答案】（1）解：设碳酸钙质量为x。 x=1000t 答：该石灰石中碳酸钙质量为1000吨。 （2） 【解析】 【小问1详解】 见答案。 【小问2详解】 石灰石分解需要达到一定温度，所以开始煅烧的一段时间内，没有反应发生，氧化钙质量分数为0，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，随着反应的进行，生成氧化钙的质量不断增大，而固体的质量不断减少，所以氧化钙的质量分数从0开始逐渐增大，直到反应结束，固体的质量不再改变，氧化钙的质量分数最大，之后不再改变，如图：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $