2026年中考化学一轮复习考点梳理课件-构成物质的微粒、元素、化合价

构成物质的微粒、元素、化合价 一、物质的微粒 考点1　知道物质由分子、原子或离子构成　 构成物质的微粒有分子、原子和离子。 是保持物质化学性质的一种微粒； 是化学变化中的最小的微粒； 是得失电子的原子或原子团。 分子 原子 离子 二、原子的构成 考点2　知道原子由原子核和电子构成；知道原子核由质子和中子构成　 　　 原子中：核电荷数＝______＝核外________ 原子 （不显 电性） 质子：每个质子带一个单位 的正电荷 中子：不带电（普通氢原子 中没有中子） 由夸克构成 原 子 核 核外电子：每个电子带一个单位的负电荷 质子数 电子数 在原子结构中，要搞清楚下列问题： (1)质子数(核电荷数)＝核外电子数，因而原子______ ________。 (2)原子核中质子数不一定等于中子数，普通氢原子的原子核内________。 (3)原子核在整个原子中所占的体积很小，但原子的质量主要集中在________上。 (4)原子核内___________决定了元素种类，同种元素的原子和离子具有相同的_____________。 不显 电性 无中子 原子核 质子数目 核电荷数 三、原子结构模型的发展过程 考点3　知道对原子结构的探索过程；体验建立模型的思想与方法　 1．道尔顿——实心球模型——首先提出原子论。 2．汤姆生——枣糕模型(西瓜模型)——发现电子。 3．卢瑟福——_______结构模型—α粒子散射实验，原子核。 4．玻尔——______模型。 5．现代——电子云模型。 核式 分层 从原子结构模型建立的过程中，我们可以发现建立模型往往需要有一个不断完善、不断修正的过程，使模型更接近事物的本质。 1．在近代原子学说的发展过程中，有下列观点： ①物质都是由原子构成的； ②原子是实心球体； ③正电荷均匀分布在整个原子内。 1911年卢瑟福用带正电的α粒子轰击原子，发现多数α粒子穿过后仍保持原来的运动方向，但有极少数α粒子发生了较大角度的偏转，如图所示。分析实验结果，可以否定上述观点中的 ( ) A．①② B．①③ C．②③ D．①②③ C ★2．南京理工大学胡炳成团队用新方法制得了NaN5·3H2O，该化合物中含有N5-等微粒，已知N为7号元素，则下列有关说法正确的是( ) A．N5-是一种单质 B．1个N5-带一个单位的正电荷 C．1个N5-中共含有35个质子 D．1个N5-中共含有35个电子 C 【解析】氮原子的质子数和电子数均为7，N5的质子数和电子数均为7×5＝35；N5-是N5得到一个电子形成的微粒，所以每个N5-中含有35个质子和36个电子。A.N5-是一种离子，带一个单位的负电荷，故错误；B.1个N5-带1个单位的负电荷，故错误；C.1个N5-中含有35个质子，故正确；D.1个N5-中含有36个电子，故错误。故选C。 3．思维导图有助于建构知识，如图是小金建立的有关物质宏观组成和微观构成的思维导图，其中“▲”应填入的是( ) A．原子　　　　 B．中子 C．电子　　　　 D．质子 A 四、物质由元素组成 考点4　指认具体物质的元素组成　 1．元素是具有相同的______________(质子数)的同一类原子的总称，例如，H－1、H－2、H－3分属不同原子，但均属氢元素。 核电荷数 原子 元素 区别 1.粒子(成员) 2.既讲______，又讲 ______ 3.从______角度描述分子的构成或物质的构成 1.粒子的总称(集体) 2.只讲_____，不讲______ 3.从______角度描述物质的组成 联系 化学反应前后元素和原子的种类都不会改变 2．原子和元素的区别与联系 种类 个数 微观 种类 个数 宏观 考点5　列举重要化肥的有效元素(N、P、K)　 植物生长过程中需要量较多的是含____________元素的无机盐。植物生长缺乏氮元素时，植株矮小，叶色发黄；缺乏磷元素时，植株暗绿带红；缺乏钾元素时，植株矮小，叶片上带许多褐斑。 氮、磷、钾 五、元素符号 考点6　认识常见元素的符号(H、O、C、N、S、P、Cl、I、Si、Na、Fe、Cu、Ca、Ag、Al、K)，查阅元素符号；说明元素符号所表示的含义　 1．元素符号的表示方法 用该元素的拉丁文的第一个______字母来表示，若有重复则取前两个字母，第二个字母_______。 大写 小写 2．元素符号表示的意义 宏观意义：表示一种_______； 微观意义：表示这种元素的一个_______。 注意：当元素符号前面加上______时，就只具有微观意义。如“2H”只表示2个氢原子。 元素 原子 系数 六、元素的化合价 1．常见元素化合价口诀： 氢钾钠银 ；镁锌钡钙 ； 氟氯溴碘 ；通常氧显 ； 铜 铝 ；铁有 和 ； 单质元素为 。 2．常见原子团化合价口诀： 硝酸氢氧根， 硫酸碳酸根， 记住磷酸根， 价的是铵根。 考点7　知道一些常见元素的化合价 正一价 正二价 负一价 负二价 正一二 正三 正二 正三 零价 负一 负二 负三 正一 3．化合价的一般规律： (1)在化合物里氢元素通常显 价、氧元素 价。 (2)金属元素在化合物中通常显 。 (3)单质里元素的化合价为 。 (4)在化合物里，元素正负化合价的代数和为 。 ＋1 －2 正价 零 零 考点8　运用化合价表述出简单的化学式　 根据元素的化合价正确写出化合物的化学式的步骤：①按一定顺序写出元素符号；②在元素符号的上方标出化合价；③再根据元素化合价代数和为 的原则写出分子中各元素的原子个数。 零 考点9　根据化学式推断元素的化合价　 标出已知元素化合价，根据“ ”列式求解。 正负化合价的代数 4．我国用新技术提纯了稀有金属铼(Re)，为航空航天发动机核心部件的制造提供了重要原料。 (1)铼原子的相对原子质量为186，原子核内有75个质子，则其核外电子数为 。 (2)高铼酸钠(NaReO4)是铼的重要来源之一。高铼酸钠中铼元素的化合价为 。 75 ＋7 5．高氯酸钾(化学式为KClO4)是烟花中常用的氧化剂，可增加烟花的亮度。高氯酸钾中氯元素的化合价为( ) A．－7　　　　 B．－1　　　　 C．＋5　　　　 D．＋7 D 6．元素周期表是学习科学的重要工具。下表是元素周期表的一部分，请回答下列问题。 (1)不同种元素之间最本质的区别是 不同。 A．相对原子质量　　　　B．质子数 C．中子数 (2)第3号元素属于 (填“金属”或“非金属”)元素。 (3)第12号元素和第17号元 素组成化合物的化学式是 。 B 金属 MgCl2 高频点1　分子、原子、离子的基本概念 ★例1“见著知微，见微知著”是一种常用的化学思维方法。对下列事实用微粒的知识解释不正确的是( ) B 选项 事实 解释 A. 氢气和液氢都可作燃料 构成物质的分子相同 B. 自然界中的水有三态变化 水分子的大小随温度改变而改变 C. 自然界中，金刚石最硬，但石墨质软 碳原子排列方式不同 D. 氢氧化钙可用于处理含硫酸的工业废水 OH－和H＋结合成水分子 【解析】A.氢气和液氢都可作燃料，是因为它们分子的构成相同，同种分子的化学性质相同，故选项解释正确。B.自然界中的水有三态变化，是因为水分子的间隔随温度改变而改变，故选项解释错误。C.自然界中，金刚石最硬，但石墨质软，是因为碳原子排列方式不同，故选项解释正确。D.氢氧化钙可用于处理含硫酸的工业废水，实质是OH－和H＋结合成水分子，故选项解释正确。故选B。 1.下列对分子、原子、离子的认识正确的是( ) A．同种分子排列方式不同，化学性质不同 B．在干冰中，分子因相互作用而静止不动 C．同种原子按不同方式结合，可以构成不同的物质 D．原子得失电子形成离子后，原子核发生了变化 C 例2 科学理论在传承中不断发展，科学家们传承前人的正确观点，纠正错误观点，形成科学理论，关于原子结构的学说有：①在球体内充斥正电荷，电子镶嵌其中　②原子是可分的　③原子呈球形　④原子中有带负电的电子　⑤原子中有带正电的原子核　⑥原子核很小，但集中了原子的大部分质量 其中经过卢瑟福传承和发展后形成的观点是( ) A．②③④⑤⑥　　　　 B．①②③④ C．④⑤⑥　　　　 D．⑤⑥ A 高频点2　原子结构模型的建立 2. 卢瑟福的α粒子轰击金箔实验推翻了汤姆生在1903年提出的原子结构模型，为建立现代原子理论打下了基础。如图线条中，可能是α粒子(带正电)在该实验中的运动轨迹的是 (　 ) A．abcd B．abc C．bcd D．ad C 高频点3　化合价的计算 ★例3 　科学家用Xe(氙气)首次合成了XePtF6，在XePtF6中Xe、F元素的化合价分别显＋1、－1价，则XePtF6中Pt元素的化合价是( ) A．＋2　　B．＋4　　　C．＋5　　 D．＋7 C 【解析】在XePtF6中Xe、F元素的化合价分别显＋1、－1价，设铂元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：(＋1)＋x＋(－1)×6＝0，则x＝＋5价。故选C。 3．稀土是储量较少的一类金属的统称，有“工业的维生素”的美誉。铕(Eu)是稀土元素中化学性质最活泼的元素，Eu2O3中铕元素的化合价为( ) A．＋1　　　　 B．＋2　　　　 C．＋3　　　　 D．＋4 C 【提醒】理解图示的含义、掌握化合价的原则、酸的特征、氧气的化学性质等是正确解答本题的关键。 ★例4 图中字母代表含硫元素的物质，下列判断错误的是( ) A．物质a在纯氧气中燃烧 可以生成物质b B．物质c是二氧化碳 C．物质d中硫元素的化合 价为－2价 D．物质d、e和f中一定都 含有氢元素 B 【解析】A.字母代表含硫元素的物质，a是单质，则a是硫，在纯氧气中燃烧可以生成二氧化硫，物质b是硫的＋4价的氧化物，是二氧化硫，故选项说法正确。B.字母代表含硫元素的物质，物质c是硫的＋6价的氧化物，不可能是二氧化碳，故选项说法错误。C.由图示可知，物质d中硫元素的化合价为－2价，故选项说法正确。D.d、e和f分别是硫为－2价、＋4价、＋6价的酸，酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，一定都含有氢元素，故选项说法正确。故选B。 ★例5 征服原子——揭开原子的神秘面纱 伟大的科学家费曼说：“假如只允许把人类的科学史压缩成一句话，它就会是——一切东西都是由原子构成。”人类在探索物质是由什么构成的历史长河中，充满了智慧。 (1)1803年，近代化学之父，英国科学家道尔顿在前人研究的基础上，提出“道尔顿原子论”：一切物质都由原子构成，原子很小、呈圆球状、不可再分……但由于受当时实验条件限制，道尔顿无法用事实证明自己的观点。 1811年，意大利化学家阿伏伽德罗提出：有些物质也是由分子构成，原子的基本工作形式是分子。 1897年，汤姆生通过实验发现了 ，进一步发展了原子、分子论。汤姆生主要是纠正了“道尔顿原子论” 中的观点。 1911年，卢瑟福又通过实验，推测原子是由 构成，并提出了沿用至今的现代原子结构理论。 (2)道尔顿的原子论，不是事实的归纳，而是思维的产物，体现了直觉和想象在科学创造中的作用。 电子 原子不可再分 原子核和核外电子 在科学研究中，像汤姆生和卢瑟福这样，对实验现象进行解释的过程叫做 。 原子是一种看不见、摸不着的微粒，为了帮助人们理解原子的结构，这三位科学家都运用了 来表达他们的理论成果。 推理 模型 【解析】(1)1897年，汤姆生通过实验发现了电子，纠正了“道尔顿原子论”原子不可再分的观点；根据原子的构成考虑；(2)在科学研究中，像汤姆生和卢瑟福这样，对实验现象进行解释的过程叫做推理；为了帮助人们理解原子的结构，这三位科学家都运用了模型进行演示。 1．湘西“富硒桃柑”“富硒猕猴桃”产业的发展，为我州脱贫致富做出了贡献。“富硒猕猴桃”中的“硒”是指( ) A．硒原子　　　　 B．硒元素　　　　 C．硒单质　　　　 D．硒分子 B (友情提示：本栏目建议午休时间完成) 2.联合国把今年定为“元素周期表年”。俄国科学家门捷列夫对元素周期表的编制做出巨大贡献，人们将101号元素命名为“钔”来纪念他。钔原子的核电荷数为101，相对原子质量为258，则钔原子的质子数为( ) A．101　　　　 B．157　　　　 C．258　　　　 D．359 A 3.豆腐是营养丰富的食物，每100g豆腐中平均含磷119mg。这里的“磷”指的是( ) A．磷元素　　　　 B．磷单质 C．P2O5　　　　 D．磷的化合物 A 4.下列化学符号中关于数字“2”的意义说法不正确的是( ) A．2CO—表示2个一氧化碳分子 B．NO2—表示二氧化氮中含有2个氧原子 C．Ca2＋—表示1个钙离子带2个单位的正电荷 D. HgO—表示氧化汞中汞元素的化合价为＋2价 B +2 ★5.一种新型材料C3N4的硬度比金刚石还大，可作切割工具。在C3N4中，C为＋4价，则N元素的化合价是( ) A．＋3　　　　 B．＋1　　　　 C．－1　　　　 D．－3 D 【解析】C元素的化合价为＋4，设氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：(＋4)×3＋4x＝0，则x＝－3价。故选D。 ★6.碳12是指含6个中子的碳原子。下列对氧16和氧18两种氧原子的说法正确的是( ) A．质子数相同　　　　 B．质量相同 C．电子数不相同　　　　 D．16和18表示原子个数 A 【解析】A.氧16和氧18两种氧原子的质子数相同，属于同种元素，故正确；B.氧16和氧18两种氧原子的质子数相同，但中子数不同，质量不同，故错误；C.氧16和氧18两种氧原子的质子数相同，因此电子数相同，故错误；D.16和18表示原子中质子数和中子数之和，故错误。故选A。 7.据报道，我省某民营企业研发的“天鹊”火箭发动机试车成功，这种火箭发动机用液态氧、液态甲烷作燃料，多项指标达到国际先进水平。下列说法不正确的是( ) A．甲烷是有机物 B．甲烷具有可燃性 C．液态氧是由氧原子直接构成的 D．一定条件下液态氧和液态甲烷能发生化学反应 C B 8．下列对宏观事实的微观解释错误的是( ) 选项 宏观事实 微观解释 A. 塑料带很难被拉断 分子之间有引力 B. 水结冰后不再流动 分子停止了运动 C. 切洋葱时眼睛被熏得直流泪 分子在不停运动 D. 水很难被压缩 分子之间有斥力 9．下列关于宏观事实的微观解释中，正确的是( ) A．将二氧化碳气体制成干冰体积变小——分子体积变小 B．氢气在氧气中燃烧生成水——化学反应中分子和原子都可以再分 C．自然界中水的天然循环——水分子不断运动且分子间的间隔发生改变 D．食物变质——食物中的分子种类不变，但分子的性质发生了变化 C 10．我国研发的“碲化铋(Bi2Te3)纤维素复合热电薄膜电池”，能利用人体热量为手表等可穿戴电子设备供电。 (1)纤维素的化学式为(C6H10O5)n，这种物质属于 (填“有机物”或“无机物”)。 (2)Bi2Te3中碲(Te)元素的化合价为－2价，则Bi2Te3中铋(Bi)元素的化合价为 。 有机物 ＋3 ★11.构成物质的粒子之间的关系如右图所示： (1)甲是_______。 (2)在水、汞、氯化钠三物质中，由离子组成的物质是________，保持水化学性质的最小粒子是_________。 第11题图 原子 氯化钠 水分子 (3)电解水实验可证明水的组成，其反应的化学方程式 为________________________________。在该实验中，加入少量硫酸钠可增强水的导电性(在通电前后硫酸钠的质量和性质不变)，现有0.2g硫酸钠溶解在99.8g水中并通电，当溶液中硫酸钠的质量分数为0.25%时，有____g水被电解。 2H2O=====2H2↑＋O2↑ 20 通电 【解析】(1)甲结合后变成分子，分子可分成甲，因此甲应该是原子。(2)水由水分子构成，水分子是保持水化学性质的最小微粒；汞是液态金属由汞原子构成；氯化钠由氯离子和钠离子构成。(3)水通电后，水分解生成氢气和氧气，硫酸钠没有减少。电解后溶液的质量为0.2g/0.25%＝80g，其中水的质量为80g－0.2g＝79.8g。因此电解的水为99.8g－79.8g＝20g。 $