复习练案11 选择题热点专项分级训练(九) 化学反应能量与机理-【衡中学案】2026年高考化学二轮总复习提能训练

滴定分析中利用了碳酸钠与盐酸反应分步进行，根 据两个滴定终，点所消耗的盐酸用量分析产品的成 分；通过对比实验可以发现C02的充分溶解对 NaHCO,的生成有利。(1)步骤①中配制饱和食盐 水，要在烧杯中放入一定量的食盐，然后向其中加入 适量的水并用玻璃棒搅拌使其恰好溶解，因此需要 使用的有烧杯和玻璃棒。(2)固体的颗粒越小，其溶 解速率越大，且其与其他物质反应的速率越大，因 此，步骤②中NH4HCO3需研细后加入，目的是加快 NH4HCO3溶解、加快NH4HCO3与NaCl反应。 (3)C02和NH在水中可以发生反应生成 NH,HCO,但是存在气体不能完全溶解、气体的利用 率低且对环境会产生不好的影响，因此，在实验室使 用NH4HCO3代替CO2和NH3制备纯碱，其优点是 工艺简单、绿色环保、制备产品的效率较高、原料利 用率较高。(4)①根据图中的曲线变化可知，到达第 一个滴定终，点B时，发生的反应为Na2CO3+HCl =NaCl+NaHCO3,消耗盐酸V,mL;到达第二个滴 定终，点C时，发生的反应为NaHCO3+HCl一NaCl +CO2个+H20,又消耗盐酸VmL,因为V,=V2,说 明产品中不含NaHCO3和NaOH,因此，所得产品的 成分为Na,C03,故选a。②到达第一个滴定终点前， 某同学滴定速度过快，摇动锥形瓶不均匀，致使滴入 盐酸局部过浓，其必然会使一部分N,CO3与盐酸反 应生成C02,从而使得V偏大、V2偏小，因此，该同 学所记录的V'>V。(5)实验a无明显现象的原因 是：CO,在饱和Na,CO,溶液中的溶解速率小、溶解 量小，且两者发生反应的速率也较小，生成的 NaHCO3的量较少，NaHCO3在该溶液中没有达到过 饱和状态，故不能析出晶体。 复习练案[11] 【强基练】 1.C由题图可知，生成物能量高，总反应为吸热反应， A错误；平衡常数只和温度有关，与催化剂无关，B错 误；由题图可知，丙烷被催化剂a吸附后能量更低， 则被催化剂a吸附后得到的吸附态更稳定，C正确； 活化能高的反应速率慢，是反应的决速步骤，故决速 步骤为°CH,CHCH,一→·CH,CHCH2+·H或 CH CHCH3+·H一→CH CHCH2+2H,D错误。 2 2.A提高反应温度，c平(S)/c平(T)增大，说明反应 S(g)一T(g)的平衡逆向移动，即该反应为放热反 应，c平(S)/c平(I)减小，说明S生成中间产物I的反 应平衡正向移动，属于吸热反应，由此可排除C、D选 项，加入催化剂，反应达到平衡所需时间大幅缩短， 即反应的决速步骤的活化能下降，使得反应速率大 幅加快，活化能大的步骤为决速步骤，符合条件的反 应历程示意图为A,故A正确。 3.BHCl中氢带正电荷、氯带负电荷，结合机理可知， 乙烯与HC1反应的中间体为氢和乙烯形成正离子： CH,一CH2,A正确；氯水中存在HClO,其结构为 H一0一Cl,其中C1带正电荷、OH带负电荷，结合机 理可知，乙烯与氯水反应可能会有CH2 CICH2OH生 成，B错误；由机理，第一步反应为慢反应，决定反应 的速率，溴原子半径大于氯，HBr中氢溴键键能更 小，更容易断裂，反应更快，则卤化氢与乙烯反应的 活性：HBr>HCl,C正确；已知实验测得CH2=CH2、 CH,CH=CH2、(CH3)2C=CH2与Br2进行加成反 应的活化能依次减小；则烯烃双键碳上连接的甲基 越多，与Br2的反应越容易，D正确。 4.C①中反应物为CHC00H、02、Pd,生成物为H20 和Pd(CH,C00)2,方程式为4 CH,COOH+O2+2Pd 一→2Pd(CH,C00)2+2H20,A正确；②中生成 CH2=CHOOCCH的过程中，有C一H断开和C一O 的生成，存在σ键断裂与形成，B正确；生成 CH,=CHOOCCH,总反应中有H,O生成，原子利用 率不是100%，C错误；Pd是反应的催化剂，改变了 反应的历程，提高了反应速率，D正确。 5.D碳元素化合价降低，发生了还原反应，A项正确； Cu-Cs复合催化剂中CO中的0只吸附在Cs表面， 说明Cs有带正电的趋势，因此电负性：Cu>Cs,B项 正确；*H结合*CO2中的O生成H20,C项正确； 由图乙可知，Cu-Cs复合催化剂吸附C0和OCC0 状态能量低，D项错误。 【培优练】 6.B由题干过一硫酸的结构式可知，HS0的结构为 0 一0，结构中含有过氧键，故H2S0s 0 具有强氧化性，A正确；由题干转化信息可知，异丁 烯与丙酮的反应类似⑤即R1、R2、R4、R为甲基，R 0 为H,反应的化学方程式为 人+父一公+又，B错误：由题干转 化信息可知，反应过程中有0一0、C=C等非极性键 的断裂和有C一C非极性键的形成，C正确；由题干 0 转化信息可知， 参与了反应，但反应前后 R R2 没有发生改变，即为烯烃转化过程中的催化剂，D 正确。 7.B从题图中看出有三个过渡态，(CH3),CBr的醇解 反应包含3个基元反应，故A正确；由题图可知，该 反应过程中反应物的总能量高于生成物的总能量， 为放热反应，升高温度，不利于提高(CH3),CBr的平 衡转化率，故B错误；慢反应为总反应的决速步，该 反应中(CH3),CBr=(CH3)3C++Br的活化能最 大，反应速率最慢，为该反应的决速步骤，故C正确； 若在乙醇中加入少量的乙醇钠，乙醇钠在反应中可 以提供更多的活性亲核物种，从而增加与卤代烃分 子发生反应的机会，进而加快整个反应的速率，故D 正确。 8.D甲醇脱氢生成C0的过程中有极性键C一H的断 裂，故A正确；由题图可知，b→c的过程中 (（一CH2OH)转化为CH,0,由原子守恒可知，该过 程的反应式为（一CH2OH)m一一→CH20+H,故B正 确；a→i的过程中CHOH先转化为CH20,有碳氧双 键生成，有π键的形成；a→j的过程中CH,OH最终 转化成了一C0,有碳氧双键生成，有π键的形成，故 C正确；b一→C的过程中（一CH2OH),转化为CH,0, 断裂了氢氧键；b一→d的过程中（一CH,OH)转化为 (一CHOH)p,断裂了碳氢键，没有断裂氢氧键，故D 错误。 复习练案[12] 【强基练】 1.A根据图像可知氢离子浓度影响振幅大小，A错 误：反应（④中亚硫酸被氧化，反应的离子方程式为 3H2S03+Br05—3S0+Br+6H*,B正确；由 于①②为快速反应，而溴酸根离子直接氧化的是亚 硫酸，所以反应①~④中，H+对SO的氧化起催化 作用，C正确；根据题干信息和图像可知利用pH响 应变色材料，可将pH振荡可视化，D正确。 27 2.B该反应为△H<0,△S<0,根据反应自发性判断 依据，在常温下能自发进行的主要原因是△H<0,A 项正确；平衡常数是生成物浓度的幂之积比反应物 C2(N0)一，B错误；该反 浓度的幂之积，即K=2(NO)·c(O,) 应△H<O,根据△H=正反应的活化能-逆反应的活 化能，可知该反应正反应的活化能低于逆反应的活 化能，C正确；反应达到平衡状态时，系数化为1后能 说明正、逆反应速率相等，E(O,)=生(0：），D 2 正确。 3.D由图可知，T,比T2先到达平衡状态，则T比T2 对应反应速率快，T,>T2;T,温度下达到平衡时二氧 化碳的物质的量分数低于T2,说明升温时平衡右移， 则正反应吸热；由图，投料时二氧化碳的物质的量分 数为0.5，则C02、H2按1：1投料，A不符合题意；结 合分析可知该反应的△H>0,B不符合题意；曲线L 下，比T温度下先到达平衡状态，则L比T,对应反 应速率快，平衡时二氧化碳的物质的量分数相等，说 明加快了反应速率但平衡未移动，该反应气体分子 总数不变，增大压强该平衡不发生移动，但能增大反 应速率，则曲线L可能是T,温度下增大压强的结 果，C不符合题意；T,平衡时二氧化碳的物质的量分 数为0.2，设投料时二氧化碳和氢气各0.5mol,混合 气体共1ol,则平衡时二氧化碳为0.2mol,反应消 耗二氧化碳0.3mol,C02的平衡转化率为60%，D 符合题意。 4.D0~tmin内，以S0Cl2表示正反应速率，v。= 0.5 m.minomin V,×t =0.5mol·L·min容积：y,<y2<V,所E 正反应速率：.>。，A错误；三个容器中的SOCl2的 转化率：b>a=c,浓度大时速率快，a点的转化率比 b点低，说明a点达到了平衡，则可推知a点是平衡 点，b、c点不是平衡点，B错误； 根据平衡点a点列三段式： SOCI (g)+HS(g)S20(g)+2HCI(g) 起始物质1 1 0 0 的量(mol) 转化物质 0.5 0.5 0.5 1 的量(mol) 平衡物质0.5 0.5 0.5 1 的量(mol)复习练案[11] 选择题热点专项分级训练（九） 化学反应能量与机理 【强基练】 3.（2024·广西选考)烯烃进行加成反应的一种 机理如下： 1.(2025·河南高考)在催化剂a或催化剂b作 用下，丙烷发生脱氢反应制备丙烯，总反应的 8+8 第一步 慢反应 化学方程式为CHCH,CH(g)=CH,CH= CH(g)+H2(g),反应进程中的相对能量变化 第二步 如图所示(*表示吸附态，*CH,CHCH,+2*H 快反应 →CHCH=CH2(g)+H2(g)中部分进程已 此外，已知实验测得CH2=CH2、CHCH= 省略)。 CH2、(CH),C=CH2与Br,进行加成反应的 。能。 活化能依次减小。下列说法错误的是() CH:CH=CHx(g)+H-(g) A.乙烯与HCl反应的中间体为CH,一CH, CH,CH.CH,(g) 过渡态2 0 过渡态1 B.乙烯与氯水反应无CH,ClCH,OH生成 C.卤化氢与乙烯反应的活性：HBr>HCl *CH.CH.CH ① D.烯烃双键碳上连接的甲基越多，与Br,的反 *#CH,CHCH,+*H CH,CHCH,+2*H 应越容易 2 反应进程 4.（2025·北京高考)乙烯、醋酸和氧气在钯 下列说法正确的是 (Pd)催化下高效合成醋酸乙烯酯(CH,= ( CHOOCCH,)的过程示意图如下。 A.总反应是放热反应 B.两种不同催化剂作用下总反应的化学平衡 O2、CH COOH Pd CH2=CHOOCCH, CH COOH 常数不同 C.和催化剂b相比，丙烷被催化剂a吸附得到 H,04 Pd(CH,COO) CH,=CH, 的吸附态更稳定 下列说法不正确的是 ( D.①转化为②的进程中，决速步骤为 A.①中反应为4CH,C00H+02+2Pd *CH,CH2CH3—→*CH,CHCH3+*H 2Pd(CH COO),+2H,O 2.(2024·广东选考)对反应S(g)一T(g)(I B.②中生成CH2=CHOOCCH3的过程中，有 为中间产物)，相同条件下：①加入催化剂，反 σ键断裂与形成 应达到平衡所需时间大幅缩短；②提高反应温 C.生成CH2一CHOOCCH总反应的原子利用 度，c￥(S)/c平(T)增大，c平(S)/c平(I)减小。 率为100% 基于以上事实，可能的反应历程示意图 D.Pd催化剂通过参与反应改变反应历程，提 一为无催化剂，为有催化剂)为 高反应速率 5.（2025·河北保定三模)在金属催化剂表面发 生*C02一→*C,H4转化的过程可能为*C0, —→米CO0H—米C0→米OCC0 *C,H4(*表示吸附在催化剂表面)。其中部 分物种在催化剂表面的吸附构型如图甲所示 (*H已省略)，反应历程中的相对能量如图 反应进程 反应进程 乙所示。 B *CO *0CC0 O (O @ (C) Cu Cu Cu 反应进程 反应进程 D Cu催化剂 163 *OCCO B.异丁烯与丙酮的反应类似⑤，反应的化学 *CO ©O 方程式为人+父一公+只 Cu Cu C.反应过程中有非极性键的断裂与形成 Cu Cs Cu-Cs复合催化剂 p. 为烯烃转化过程中的催化剂 R. 图甲 R *COOH ---Cu 7.（2025·河北邯郸二模)卤代烃(CH)3CBr在 Cu-Cs 乙醇中发生醇解反应的能量变化如图所示，下 *OCCO *COOH 列说法错误的是 *C0,′*0CC0 能量 C02 *C0 [CH),C-B前 【cH,CcH围 反应历程 图乙 (CH)C-+Br 下列说法中错误的是 +C2H,OH [(CH)COC2H3] A.*C0,一→*C,H4碳元素发生了还原反应 日8+ B.电负性：Cu>Cs (CH)CBr C.反应过程中还有H,0生成 (CH).COC.H,+Br(CH).COC.H,+HBr H D.Cu催化剂比Cu-Cs复合催化剂更容易吸 附C0和OCC0 反应过程 【培优练】 A.(CH3)3CBr的醇解反应包含3个基元反应 B.升高温度，有利于提高(CH3)3CBr的平衡 6.（2025·河北廊坊、唐山二模)过一硫酸 0 转化率 C.该反应的决速步骤为(CH)3CBr (H-0-0 S- 0一H)为一元强酸，在 (CH3)aC*+Br D.若在乙醇中加入少量的乙醇钠，可加快反 定条件下可将酮和烯烃分别转化为酯和环氧 应速率 类物质，反应机理如下，R、R2、R,、R4、R均为8.（2025·湖北襄阳三模)吸附在催化剂表面的 烃基。（已知：C一0键键能大于0一0键能） 甲醇分子逐步脱氢得到C0,四步脱氢产物及 其相对能量如图，下列说法错误的是() SO. ② OR ↑相对能量/eV 、Hs0H00 CH,O RR2① 0上 OH- R CH.OH CHONOP g →H,0 （-CQw (-CH2OH)m ③ ·i途径I Rs (-CO)op e ④ ORs R. R 00 (一COHm j途径Ⅱ R R ⑤ R (一COp→ 2 3 4 ④ CH,OH脱氢个数 A.甲醇脱氢生成C0的过程中有极性键的 下列说法错误的是 A.H,SO具有强氧化性，且HSO,的结构 断裂 B.b→c的反应式为（一CH,OH)op一→CH20 +H 为H-0一 C.ai与aj的过程中均有π键的形成 D.b→c与b→d的过程均断裂了氢氧键 164