复习练案9 选择题热点专项分级训练(八) 微实验的设计与评价-【衡中学案】2026年高考化学二轮总复习提能训练

复习练案[9]选择题热点专项分级训 【强基练】 1.（2025·河北邯郸三模)下列实验方法或试剂 使用不合理的是 ( 选项 实验目的 实验方法或试剂 除去S0,气体中 通过酸性高锰 A 的S0, 酸钾溶液 检验FeCL,溶液是 B KSCN溶液 否变质 C 除去乙烯中的S0, 通过NaOH溶液 测定NaClO溶液 D 用酸度计 的pH 2.（2025·河南漯河三模)根据下列操作及现 象，能得出相应结论的是 选项 操作及现象 结论 向红色Cu,0粉末中 加入足量稀硫酸，搅 Cu,0未完全 A 拌得到蓝色溶液和红 反应 色固体 向酸性KMnO,溶液 乙醛表现漂 B 中滴加乙醛溶液，振 白性 荡，溶液褪色 向氨水中滴加少量 氨水和ZnCl2 ZnCL2溶液，无明显 不反应 现象 向稀硫酸中加入紫色 D K2FeO4粉末，溶液变 该气体为 氧气 黄色并产生气体 3.（2025·安徽合肥三模)下列实验中，根据实 验操作和现象所得到的结论错误的是（ 选项 实验操作和现象 结论 常温下，用pH试纸HC,O, 的电 测定NaHC,O4溶液 离程度大于水 的pH<7 解程度 158 冻（八） 微实验的设计与评价 Mg(OH)2和A1(OH)3 中均分别加入NaOH 碱性： B 溶液和盐酸， Mg(OH)2> Mg(OH)2只溶于盐 Al(OH)3 酸，A1(OH)3都能溶 Ag(NH3 )2]CI 溶液中存在 在[Ag(NH)2]Cl溶 平衡： C 液中加入浓NaCl溶 [Ag(NH3)2]+ 液，产生白色沉淀 Ag*+2NH 铁粉与水蒸气反应生 H,0具有还 D 成的气体点燃后有爆 鸣声 原性 (2025·湖南益阳三模)下列实验方案、现象 和结论都正确的是 选项 实验方案 现象 结论 气体安静地 将点燃的氯气燃烧并发出 A 伸入盛满氢气苍白色火焰， 有HCl 的集气瓶中 瓶口产生 生成 白雾 在干燥的热坩 Na在 埚中，投入绿豆 钠剧烈燃烧， 空气中 大小的钠，继续 发出黄色火 B 燃烧生 加热，待钠熔化 焰，生成淡黄 成 后立即撤掉酒 色固体 Na202 精灯 将铜丝插入浓 S02是 硫酸中加热，将 石蕊溶液先 酸性气 产生的气体通 变红后褪色 体，具 入石蕊溶液中 有漂 白性 将某铁粉加稀 铁粉未 0 硫酸溶解，再向 无明显现象 溶液中滴加几 发生 滴KSCN溶液 变质 5.（2025·江西九江三模)由实验操作和现象得 出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 D 将灼热的木炭伸入浓 木炭与浓硝 硝酸中，有红棕色气 酸发生了化 体产生 学反应 [FeCl,](亮 7.（2025 向FeCL3和稀盐酸的 黄色)在高浓 及结论 B 混合溶液中，加入 KCl固体，溶液由黄 度C1的条 选项 色变为亮黄色 件下稳定 存在 向某待测液中滴加浓 NaOH溶液，加热，将 湿润的红色石蕊试纸 待测液一定 是铵盐溶液 靠近试管口，红色石 蕊试纸变蓝 向FeCL溶液中滴加 Fe3+与SCN KSCN溶液，溶液变 D 的反应不是 红，再加入少量KCl 可逆反应 固体，无明显变化 【培优练】 6.（2025·河北衡水中学三模)由下列实验得出 的结论正确的是 ( 实验 结论 设计好的电路在覆铜板 上用蜡覆盖后，放到 还原性：Cu A FeCl,溶液中，未覆盖部 >Fe 分被腐蚀 常温下，将打磨过的铝 片分别浸入到浓硫酸和 氧化性：稀 B 稀硫酸中，产生氢气的 硫酸>浓 硫酸 速率：V稀硫酸>V浓硫酸 D 向Na,CO3粉末中加少 Na,C03溶 C 量H,0,Na2C03结块且 于水属于 放热 放热反应 159 加入少量 NaHCO3, 向新制氯水中加少量 NaHCO,溶液，溶液颜 Cl,H2O HCl 色变浅 HCIO平衡 正向移动 四川巴中三模)下列实验操作、现象 均正确的是 ( ) 实验操作 现象 结论 用pH试纸分 水解常 别测定 NaHCO 数： NaHCO,溶液 溶液的 HCO 和NaHSO,溶 pH大 大 于 液的pH HSO, 常温下，将滴 溶液颜色 HCO 有几滴酚酞试 加深，并产 液的饱和碳酸 的水解 生大量 氢钠溶液加热 平衡逆 气泡 到50℃ 向移动 向a、b两支试 管中分别加入 b试管溶 等体积的5% Cu2+是 液变蓝后， H02溶液，在 H02分 产生气泡 b试管中加入 的速率明 解的催 2~3滴CuS04 显加快 化剂 溶液 锌粒与 向锌粒和稀硫 置换出 酸反应的试管 产生气泡 的银形 的速率明 中，滴加几滴 成了铜 显加快 AgNO,溶液 锌 原 电池则氧化性：CL2>Fe3+,故氧化性：CL2>Fe3+>L2,B正 确；酸性高锰酸钾分别滴入苯和甲苯中，甲苯能使酸 性高锰酸钾溶液褪色，说明了苯环使甲基活化，C错 误；不同浓度的Na2S203与相同浓度的稀硫酸反应， 浓度大的NaS,03先出现浑浊，说明增大反应物浓 度，反应速率加快，D正确。 7.D该实验过程中，相关物质转化如下：CS04(q) 水Cu(OH,(s)过量木，[Cu(NH)4]S0,(g)乙度 [Cu(NH,)4]S0,(s)过量浓盐酸 [CuCl4]2-。②中沉 淀为Cu(OH)2(s),④中沉淀为[Cu(NH)4]SO4(s),二 者不是同一物质，故A项说法正确；③中含有的溶质 为[Cu(NH3)4]SO4,Cu2+与NH3中N原子形成配位 键，而未与H0中0形成配位键，说明配体结合能 力：NH>H,O,故B项说法正确；[Cu(NH3)4]SO 为离子化合物，属于强极性物质，乙醇属于极性相对 低的有机物，向[Cu(NH3)4]SO4的水溶液中加入乙 醇，扩大了溶质与溶剂的极性差，使得[Cu(NH)4]SO4 在水溶液中析出，即[Cu(NH3)4]SO4在乙醇中的溶 解度小于在水中，故C项说法正确；由于⑥中溶液呈 黄绿色是由于含有[CuC14]2-,因此向⑤中加入稀硫 酸无法得到黄绿色溶液，故D项说法错误。 8.D打开K、K2,一定时间后，b中H202在MnO2的 催化下生成02,02进入a中，氧化I,生成I2,使得 淀粉-KI溶液变蓝；关闭K,,打开K,无水乙醇在铜 丝的催化下与氧气发生氧化反应生成乙醛，乙醛可 与银氨溶液在加热条件下发生银镜反应。O2进入a 中，氧化I,生成I2,体现了I的还原性，A正确；b 中H202在Mn02的催化下生成02和H20,H202既 作氧化剂也作还原剂，B正确；无水乙醇在铜丝的催 化下与氧气发生氧化反应生成乙醛，在此过程中，铜 丝先和氧气反应生成黑色的氧化铜，乙醇再和氧化 铜反应，氧化铜被还原为红色的铜单质，乙醇被氧化 为乙醛，故c中的铜丝由黑变红，可以说明乙醇被氧 化，C正确；乙醛可与银氨溶液在加热条件下发生银 镜反应，d中未加热，不能发生银镜反应，D错误。 9.A先缓慢通入Ar气，排尽装置内空气，防止对实验 造成干扰，关闭I左侧阀门，先后点燃乙、丙、甲处酒 精灯，一段时间后，Ⅱ中灼热的铜网变黑，说明 NaNO3分解产生了O2,熄灭酒精灯甲，再次缓慢通入 Ar气，使NaNO,分解产生的气态产物全部排尽，浓 硫酸用于防止空气中的水蒸气进入装置干扰实验。 一段时间后，Ⅱ中灼热的铜网变黑，说明NaNO,分解 —26 产生了02，为确保能准确测定产生的氧气的质量，应 先点燃乙处酒精灯，再点燃丙处酒精灯，最后点燃甲 处酒精灯，A错误；Ⅱ、Ⅲ中Cu均能和氧气反应生成 黑色的Cu0,整个过程中，若Ⅲ中灼热的铜网未变 黑，则说明生成的O2在Ⅱ中反应完全，B正确；Ⅱ中 的C只能吸收02，实验结束后，若I中减少的质量 等于Ⅱ中增加的质量，则分解的气态产物只有02，C 正确；由该实验可知NaNO,受热易分解产生氧化剂、 助燃性气体O2,故NaNO3应远离热源、可燃物，并与 还原性物质分开存放，D正确。 复习练案[9] 【强基练】 1.ASO3溶于水生成H,S04,无法达到除杂作用，A项 错误；Fe3+会与SCN形成血红色络合物，如果溶液 变红则FCl2溶液被氧化而变质，B项正确；SO2是 酸性氧化物，可与NaOH溶液反应，乙烯不与NaOH 溶液反应，C项正确：NaCIO有强氧化性，可用酸度计 测定其溶液的pH,D项正确。 2.D向红色Cu,0粉末中加入足量稀硫酸，发生反应 Cu,0+2H+—Cu+Cu2++H,0,Cu也是红色固 体，不能确定氧化亚铜是否完全反应，故A错误：酸 性KMnO,溶液褪色，高锰酸钾被还原，CH,CH0表 现还原性，故B错误：氨水和ZCl2形成四氨合锌离 子：Zn2++4NH3·H0=[Zn(NH3)4]2++4H20, 故C错误；溶液变黄色，说明有铁离子生成，根据氧 化还原反应原理，发生反应为4Fe0:+20H+一 4Fe3++302↑+10H20,产生的气体为02，故D 正确。 3.D草酸氢根离子在溶液中的电离程度大于水解程 度，所以常温下，用pH试纸测定草酸氢钠溶液的pH 小于7，敬A正确：氢氧化镁只溶于盐酸，氢氧化铝溶 于盐酸和氢氧化钠溶液，说明氢氧化铝是两性氢氧 化物，碱性弱于氢氧化镁，故B正确；在 [Ag(NH3)2]CI溶液中加入浓氯化钠溶液，加入的氯 离子会与银离子反应生成氯化银沉淀，说明溶液中 存在银离子，证明溶液中存在平衡：[Ag(NH)2] 、=一Ag+2NH3,故C正确：铁粉与水蒸气反应生成 的气体点燃后有爆鸣声，说明反应有氢气生成，则反 应时氢元素的化合价降低被还原，水是反应的氧化 剂，说明H20具有氧化性，故D错误。 4.B氯气不能燃烧，应将点燃的氢气伸入盛满氯气的 集气瓶中进行实验，故A错误；在干燥的热坩埚中， 投入绿豆大小的钠，继续加热，待钠熔化后立即撤掉 酒精灯，钠继续燃烧，表明Na与O2反应放热，产物 呈淡黄色，Na20为白色，Na2O2为淡黄色，则淡黄色 固体产物为Na,02,故B正确；二氧化硫通入紫色石 蕊溶液中，溶液只变红不褪色，故C错误；若铁粉部 分变质，生成的氧化铁与稀硫酸反应生成三价铁离 子，铁与三价铁反应生成亚铁离子，加入硫氰化钾溶 液，也无明显现象，故D错误。 5.B将灼热的木炭伸入浓硝酸中，有红棕色气体NO2 产生，该NO,可能是浓硝酸发生分解产生的，不能说 明木炭与浓硝酸发生了化学反应，A错误；向FeCl 和稀盐酸的混合溶液中，加入KC1固体，增大C1的 浓度，溶液由黄色变为亮黄色的[FeCl4]ˉ，说明 [FeCl4]ˉ（亮黄色）在高浓度Clˉ的条件下稳定存 在，B正确；向某待测液中滴加浓NaOH溶液，加热， 将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，红色石蕊试纸 变蓝，产生了氨气，待测液不一定是铵盐溶液，也可 能是氨水，C错误；向FeCl,溶液中滴加KSCN溶液 溶液变红，反应的离子方程式为F3++3SCN一 Fe(SCN)3,再加入少量KCl固体，没有改变反应物 浓度，平衡不移动，溶液颜色无明显变化，不能证明 Fe3+与SCN的反应不可逆，D错误。 【培优练】 6.D根据题意，发生的反应为Cu+2FeCl,一CuCl +2FeCL,体现Cu的还原性大于Fe2+,而非Cu>Fe, A错误；常温下，浓H2S04使A1钝化（表面生成致密 氧化膜，阻止反应)，稀HS04与A1反应生成H2。 速率差异是“钝化”导致，而非氧化性，浓H2S04氧化 性远强于稀H2S04,B错误；向Na2C03粉末中加少 量H20,Na2C03与H20结合成Na2C03·xH0,不是 溶解，C错误；NaHCO3与HCl反应，消耗HCl,Cl2+ H,0→HCl+HCIO平衡正向移动，CL2浓度降低 溶液颜色变浅，D正确。 7.C两溶液浓度未知，不能仅根据pH比较二者水解 常数，A错误；加热促进HCO3水解，水解平衡正向 移动，B错误；加入CuS04溶液后，Cu2+加快H202分 解速率，说明Cu2+是H,02分解的催化剂，C正确；加 入AgNO3溶液，锌先置换出银，形成锌银原电池加快 反应速率，不是铜锌原电池，D错误。 26 复习练案[10] 1.(1)EDC(2)防止CCL冷凝为固体后发生堵塞 (3)C0CL2+40H=C0+2C1+2H20 (4)THF易挥发，易燃，遇明火可能发生爆炸(5)3 (6)Zn +2CrCl =2CrCl,ZnCl (7)60.1%或60.0% 【解析】I.制备无水CCl3的过程为：利用A装置 产生N2,通入浓硫酸中进行干燥，继续通入F中，在 热水浴的作用下将气态CCL4带出，进入E中制备 CrCl3,反应在高温下进行，CrCl,以气态生成，在D中 进行冷凝收集，再通入浓硫酸，防止右边的水蒸气进 入D中，最后用B装置吸收产生的COCl2气体； Ⅱ.根据装置图，首先在双颈烧瓶中加入无水四氢呋 喃，在纸质反应管加入无水CCL3和锌粉，开始加热 四氢呋喃蒸气通过联接管进入提取管在冷凝管中冷 凝回流到纸质反应管中进行反应，从而生成产物。 (1)实验装置合理的连接顺序为A→C→F→E→D→ C→B。(2)CCl3易升华，故装置D中粗导管的作用 是防止CCl3冷凝为固体后发生堵塞。(3)尾气处 理时用NaOH溶液吸收COCl2,发生反应的离子方程 式为C0Cl2+40H=C0号+2Cl+2H20。 (4)该反应不能使用明火加热的原因：THF易挥发， 易燃，遇明火可能发生爆炸。(5)根据虹吸原理，产 品沿索氏提取器的管3流回双颈烧瓶。(6)已知 Cr(Ⅱ)对该反应有催化作用，加入Zn粉可以把三价 铬还原为二价铬，发生反应的化学方程式为Z+ 2CrCL3=2CrCL2+ZnCL2。(7)1.52gCr,03物质的 量为0.01mol,根据铬元素守恒，理论可生成 0.02 mol CrCl(THF)3,即0.02mol×374.5g/mol= 7.49g,共产率：0×100%=60.1% 2.(1)温度低于55℃，反应速率慢；温度高于60℃，副 产物增多(2)除去未反应的重铬酸钾(3)b (4)4:92Cr3++3S208+7H20=C20号+ 6S0?+14H+(5)降低环己酮在水中的溶解度；增 加水层的密度，有利于分层(6)①④⑤ (7)60.6% 【解析】向100mL圆底烧瓶中加入25mL水，一边 摇动烧瓶，一边慢慢地加入3.3L浓硫酸，再加入 3.5mL环己醇，将所得溶液用冰水浴冷却至15℃。 称取3.4gK2Cr20,分批加入混合液中，振摇烧瓶，