复习练案8 选择题热点专项分级训练(七) 微实验装置分析与操作-【衡中学案】2026年高考化学二轮总复习提能训练

粉末状的目的是：增大接触面积，加快反应速率，提 高浸出率。(2)偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳 反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，因此从含铝废 液得到A1(OH)3的离子反应方程式为A1O2+CO2+ 2H,0=A1(0H)3↓+HC03。(3)LiCo02中Li为 +1价，C0为+3价，具有氧化性，HC1中-1价的氯 具有还原性，向固体残渣中加入盐酸时，发生氧化还 原反应，Co(+3→+2)，C(-10),反应表示为 2LiCo02+8H+2C1-—2Li++2Co2++CL2↑+ 4H20或2LiCo02+8HCl=2CoCL2+CL2↑+4H20 +2LiCl,滤液A为Fe3+、Li+、Co3+、Cl,故滤液A中 的溶质为HCl、LiCl、FeCL3、CoCl2。(4)上述分析可 知，滤渣的主要成分为C。(5)在空气中加热一定质 量的CoC,04·2H20固体样品时，首先失去结晶水， 在120~220℃时，固体失重率为19.76%，生成产物 为C0C204;由①可知，在120~220℃时，CoC204· 2H20完全失去结晶水生成CoC204,然后继续升高温 度加热，则CoC,0,分解生成氧化物，其分解失去的质 量为183g×59.02%=108g,剩余的质量为183g 108g=75g,设产物的化学式为Co0.,则59+16x= 75,解得x=1,则化学式为Co0,则反应方程式为 2CoC,04+0,△-2Co0+4C02。(6)将浓度为0.02 mol·L1的Li2S04和浓度为0.02mol·L-1的 Na,CO3溶液等体积混合，混合瞬间溶液中c(Li+)= 0.02mol·L,c(C0）=0.01mol·L,计算浓 度商Qc=c2(Li*)·c(C03）=4×10-6<Kp= 8.64×104,无沉淀生成，则此时溶液中i*浓度为 0.02mol·L-。 复习练案[8] 【强基练】 1.D乙酸与乙醇在浓硫酸存在、加热条件下发生酯化 反应生成乙酸乙酯，用饱和碳酸钠溶液收集乙酸乙 酯，导管不能伸入溶液中以防止倒吸，A正确；萃取 时，倒转漏斗，一手压住顶塞，一手握活塞，充分振荡 使两相接触，振荡后需放气，B正确；打开顶塞或使 其凹槽对准漏斗小孔，确保气压平衡，缓慢旋开活 塞，使下层液体沿烧杯壁流下，接近分界面时关闭活 塞，C正确：利用产品与杂质物质的沸点不同，将互 溶的成分通过蒸馏后得到纯产品，应该用直形冷凝 管（用于倾斜式蒸馏方式，用于蒸馏或分馏），而不用 -2 球形冷凝管（球形冷凝管一般用于有机物制备）、否 则部分馏分残留在球形冷凝管中，D错误。 2.D氢氟酸可腐蚀玻璃，需保存在塑料瓶中，A项正 确：NaOH固体对玻璃腐蚀性强，可保存在塑料瓶中， B项正确；金属钠可与氧气、水反应，应保存在石蜡 油或煤油中，C项正确：液溴易溶于CCl4,应保存在 棕色细口瓶中并加水液封，D项错误。 3.D碳酸钠溶液为碱性，油污在碱性溶液中发生水解 反应，同时加热可以增强碳酸钠溶液的碱性，可以达 到除油污的目的，A不符合题意；铁锈的主要成分为 氧化铁，稀盐酸可以用来除去铁锈，可以达到实验目 的，B不符合题意；硫酸铜溶液中滴加过量氨水，可 以生成铜氨溶液，可以达到实验目的，C不符合题 意；铁钉镀铜，需要电解装置，使Cu片与电源正极相 连，铁钉与电源负极相连，图中无电源，故不能达到 实验目的，D符合题意。 4.C隔热层可防止热量散失，温度计测定反应前后的 温度，玻璃搅拌棒可使反应完全，图中中和反应的反 应热测定装置合理，A不符合题意；乙酸乙酯与饱和 食盐水不互溶，饱和食盐水在下，乙酸乙酯在上，可 通过分液进行分离，B不符合题意；在铁片上镀镍， 待镀金属作阴极，镀层金属作阳极，图中两个电极放 反，不能达到实验目的，C符合题意；转移热蒸发皿 至陶土网，需要用坩埚钳夹取蒸发皿，操作合理，D 不符合题意。 5.A实验室用饱和食盐水和电石反应制备乙炔，使用 饱和食盐水代替纯水，可以控制乙炔气体的生成速 度，避免因反应过快导致危险或实验操作困难，A正 确；S02可溶于水，也能与水反应，均能使试管里液面 上升，该装置无法证明S02与水发生了反应，B错 误；实验室做溴乙烷消去反应实验的条件是NaOH 乙醇溶液并加热，反应时逸出的乙烯气体含有乙醇， 乙烯和乙醇均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，检验乙 烯时应先除去乙醇，C错误；氯气能与碱反应，干燥 氯气不能用生石灰，D错误。 【培优练】 6.CFe、Cu、稀硫酸原电池中，电子由活泼金属Fe流 向Cu,Fe、Zn、疏酸原电池中，电子由Zn流向Fe,活 泼性：Zn>Fe>Cu,A正确；FeCl,与淀粉KI溶液反 应，溶液变蓝色，则氧化性：Fe3+>2,新制氯水加入 含KSCN的FeCl,溶液中，溶液变红色，生成了Fe+, 6 则氧化性：CL2>Fe3+,故氧化性：CL2>Fe3+>L2,B正 确；酸性高锰酸钾分别滴入苯和甲苯中，甲苯能使酸 性高锰酸钾溶液褪色，说明了苯环使甲基活化，C错 误；不同浓度的Na2S203与相同浓度的稀硫酸反应， 浓度大的NaS,03先出现浑浊，说明增大反应物浓 度，反应速率加快，D正确。 7.D该实验过程中，相关物质转化如下：CS04(q) 水Cu(OH,(s)过量木，[Cu(NH)4]S0,(g)乙度 [Cu(NH,)4]S0,(s)过量浓盐酸 [CuCl4]2-。②中沉 淀为Cu(OH)2(s),④中沉淀为[Cu(NH)4]SO4(s),二 者不是同一物质，故A项说法正确；③中含有的溶质 为[Cu(NH3)4]SO4,Cu2+与NH3中N原子形成配位 键，而未与H0中0形成配位键，说明配体结合能 力：NH>H,O,故B项说法正确；[Cu(NH3)4]SO 为离子化合物，属于强极性物质，乙醇属于极性相对 低的有机物，向[Cu(NH3)4]SO4的水溶液中加入乙 醇，扩大了溶质与溶剂的极性差，使得[Cu(NH)4]SO4 在水溶液中析出，即[Cu(NH3)4]SO4在乙醇中的溶 解度小于在水中，故C项说法正确；由于⑥中溶液呈 黄绿色是由于含有[CuC14]2-,因此向⑤中加入稀硫 酸无法得到黄绿色溶液，故D项说法错误。 8.D打开K、K2,一定时间后，b中H202在MnO2的 催化下生成02,02进入a中，氧化I,生成I2,使得 淀粉-KI溶液变蓝；关闭K,,打开K,无水乙醇在铜 丝的催化下与氧气发生氧化反应生成乙醛，乙醛可 与银氨溶液在加热条件下发生银镜反应。O2进入a 中，氧化I,生成I2,体现了I的还原性，A正确；b 中H202在Mn02的催化下生成02和H20,H202既 作氧化剂也作还原剂，B正确；无水乙醇在铜丝的催 化下与氧气发生氧化反应生成乙醛，在此过程中，铜 丝先和氧气反应生成黑色的氧化铜，乙醇再和氧化 铜反应，氧化铜被还原为红色的铜单质，乙醇被氧化 为乙醛，故c中的铜丝由黑变红，可以说明乙醇被氧 化，C正确；乙醛可与银氨溶液在加热条件下发生银 镜反应，d中未加热，不能发生银镜反应，D错误。 9.A先缓慢通入Ar气，排尽装置内空气，防止对实验 造成干扰，关闭I左侧阀门，先后点燃乙、丙、甲处酒 精灯，一段时间后，Ⅱ中灼热的铜网变黑，说明 NaNO3分解产生了O2,熄灭酒精灯甲，再次缓慢通入 Ar气，使NaNO,分解产生的气态产物全部排尽，浓 硫酸用于防止空气中的水蒸气进入装置干扰实验。 一段时间后，Ⅱ中灼热的铜网变黑，说明NaNO,分解 —26 产生了02，为确保能准确测定产生的氧气的质量，应 先点燃乙处酒精灯，再点燃丙处酒精灯，最后点燃甲 处酒精灯，A错误；Ⅱ、Ⅲ中Cu均能和氧气反应生成 黑色的Cu0,整个过程中，若Ⅲ中灼热的铜网未变 黑，则说明生成的O2在Ⅱ中反应完全，B正确；Ⅱ中 的C只能吸收02，实验结束后，若I中减少的质量 等于Ⅱ中增加的质量，则分解的气态产物只有02，C 正确；由该实验可知NaNO,受热易分解产生氧化剂、 助燃性气体O2,故NaNO3应远离热源、可燃物，并与 还原性物质分开存放，D正确。 复习练案[9] 【强基练】 1.ASO3溶于水生成H,S04,无法达到除杂作用，A项 错误；Fe3+会与SCN形成血红色络合物，如果溶液 变红则FCl2溶液被氧化而变质，B项正确；SO2是 酸性氧化物，可与NaOH溶液反应，乙烯不与NaOH 溶液反应，C项正确：NaCIO有强氧化性，可用酸度计 测定其溶液的pH,D项正确。 2.D向红色Cu,0粉末中加入足量稀硫酸，发生反应 Cu,0+2H+—Cu+Cu2++H,0,Cu也是红色固 体，不能确定氧化亚铜是否完全反应，故A错误：酸 性KMnO,溶液褪色，高锰酸钾被还原，CH,CH0表 现还原性，故B错误：氨水和ZCl2形成四氨合锌离 子：Zn2++4NH3·H0=[Zn(NH3)4]2++4H20, 故C错误；溶液变黄色，说明有铁离子生成，根据氧 化还原反应原理，发生反应为4Fe0:+20H+一 4Fe3++302↑+10H20,产生的气体为02，故D 正确。 3.D草酸氢根离子在溶液中的电离程度大于水解程 度，所以常温下，用pH试纸测定草酸氢钠溶液的pH 小于7，敬A正确：氢氧化镁只溶于盐酸，氢氧化铝溶 于盐酸和氢氧化钠溶液，说明氢氧化铝是两性氢氧 化物，碱性弱于氢氧化镁，故B正确；在 [Ag(NH3)2]CI溶液中加入浓氯化钠溶液，加入的氯 离子会与银离子反应生成氯化银沉淀，说明溶液中 存在银离子，证明溶液中存在平衡：[Ag(NH)2] 、=一Ag+2NH3,故C正确：铁粉与水蒸气反应生成 的气体点燃后有爆鸣声，说明反应有氢气生成，则反 应时氢元素的化合价降低被还原，水是反应的氧化 剂，说明H20具有氧化性，故D错误。复习练案[8] 选择题热点专项分级训练（七）微实验装置分析与操作 【强基练】 4.（2025·湖北高考)下列化学实验目的与相应 实验示意图不相符的是 1.(2025·河北沧州三模)实验室制备并提纯乙 选项 A B 酸乙酯的操作中，方法或装置不合理的是 ( 实验 用量热计测定反 分离乙酸乙酯 目的 应热 和饱和食盐水 饱和 Na.CO 温度计 玻璃 液 搅拌器 乙酸乙脂 实验 内筒 杯盖 饱和食盐水 示意图 凹槽小 隔热层 孔对齐 外壳 选项 0 实验 在铁片上镀镍 转移热蒸发皿 目的 至陶土网 2.（2025·河北邯郸三模)实验室根据化学试剂性 质的不同采用不同的保存方法。下列说法错误 的是 A.氢氟酸保存在塑料瓶中 B.NaOH固体保存在广口带盖塑料瓶中 实验 镍片 C.金属钠保存在石蜡油或煤油中 示意图 铁片 D.液溴保存在棕色细口瓶中并加CC4液封 3.(2025·广东高考)对铁钉进行预处理，并用 铜氨溶液给铁钉镀铜。下列操作不能达到实 验目的的是 5.（2025·河北石家庄三模)下列实验装置和试 剂能达到实验目的的是 稀盐酸 Na.CO 实验 实验室制备C,H, 证明S0,与水 溶液 目的 发生反应 饱和食 A.除油污 B.除铁锈 盐水 滴加 装置 足量氨水 和试剂 H,O 电石 CuSO 铜氨 溶液 Cu片 溶液 选项 A B C.制铜氨溶液 D.铁钉镀铜 156 B.③中现象说明配体与Cu2+的结合能力： 实验 检验溴乙烷消去 反应逸出的气体 净化CL2 NH >H2O 目的 中含有乙烯 C.④中深蓝色物质在乙醇中的溶解度比在水 中小 生石灰 D.若向⑤中加入稀硫酸，同样可以得到黄绿 装置 露 色溶液 和试剂 酸性高锰 8.(2025·广东高考)利用如图装置进行实验： 酸钾溶液 饱和食盐水 打开K,、K2,一定时间后，a中溶液变蓝；关闭 K,打开K,点燃酒精灯加热数分钟后，滴入 选项 D 无水乙醇。下列说法错误的是 【培优练】 10%H,0, 6.(2025·山西、陕西、青海、宁夏高考)下列实 溶液 醇 验方案不能得出相应结论的是 铜丝 A B 银氨 酸化的 -MnO, 溶液 FeCl. 淀粉-KI溶液 新制 A A 溶液 氯水 a 8 A.a中现象体现了I的还原性 淀粉KI溶液 B.b中H,O,既作氧化剂也作还原剂 含KSCN的 FeCl,溶液 C.乙醇滴加过程中，c中的铜丝由黑变红，说 观察电流表指针偏转方向 观察溶液颜色变化 明乙醇被氧化 D.d中有银镜反应发生，说明c中产物有乙酸 结论：金属活动性顺 结论：氧化性顺序为 9.（2025·云南高考)某化学兴趣小组设计如下 序为Zn>Fe>Cu Cl2 Fe+>I2 实验装置，通过测定反应前后质量的变化，验 C D 证NaNO,固体在酒精灯加热条件下，受热分 解的气态产物。 2~3滴酸性 2 mL.0.05 mol L-2 mL 0.1 mol L- NaS,O,溶液 NaS,O,溶液 Ar, KMnO,溶液 NaNO 石棉绒 甲 8 8 8 同时加入 2mL苯 2 mL 0.I mol L- H,S0,溶液 实验步骤：先缓慢通入Ar气，排尽装置内空 2mL甲苯 观察出现浑浊所用时间 气；关闭I左侧阀门，点燃酒精灯；一段时间 观察溶液颜色变化 后，Ⅱ中灼热的铜网变黑，熄灭酒精灯甲；再次 结论：甲基使苯环 结论：增大反应物浓 缓慢通入Ar气… 活化 度，该反应速率加快 下列说法错误的是 A.实验步骤中，点燃酒精灯的顺序为甲、 7.(2025·河南高考)某同学设计以下实验，探 乙、丙 究简单配合物的形成和转化。 B.整个过程中，若Ⅲ中灼热的铜网未变黑，则 氨水 过量氨水 说明生成的O2在Ⅱ中反应完全 乙醇 过滤 过量浓盐酸 C.实验结束后，若I中减少的质量等于Ⅱ中 CuS0,溶液蓝色沉淀深蓝色溶液深蓝色沉淀深蓝色固体 黄绿色溶液 增加的质量，则分解的气态产物只有O2 ① 2 3 4 5 下列说法错误的是 D.NaNO3应远离热源、可燃物，并与还原性物 A.②中沉淀与④中沉淀不是同一种物质 质分开存放 157