复习练案4 选择题热点专项分级训练(四) 离子反应与氧化还原反应-【衡中学案】2026年高考化学二轮总复习提能训练

复习练案[4]选择题热点专项分级训练（四） 离子反应与氧化还原反应 4.（2025·湖南岳阳二模)下列过程中的化学方 【强基练】 程式或离子方程式书写错误的是 1.（2025·安徽合肥三模)下列有关烟气处理中 A.向硫化钠溶液中通入足量二氧化硫： 的化学方程式书写错误的是 2S2-+5S02+2H,0-3S↓+4HS03 A.2Na2C03+2S02+02=2Na2S04+2C02 B.黄铁矿（主要成分为FeS,)的燃烧： B.NO +NO,+2NaOH=2NaNO,+H,O C.2NH,+2KHCO3=K2CO3 +(NH)2CO 4eS,+10,高温2Fe,0,+8s0, D.Na,CO +H,S=Na,S+CO,+H,O C.氟化物预防龋齿的化学原理： 2.(2025·天津和平三模)下列离子方程式与所 Ca5(P04),0H(s)+F-(aq）= 给事实不相符的是 ( Cas (PO)3F(s)+OH-(aq) A.Cl,制备84消毒液（主要成分是NaCIO): D.氮化硅可由石英与焦炭在高温的氮气流中 Cl,+20H-=CI-+ClO+H,O B.食醋去除水垢中的CaCO3: 制备：3Si0,+3C+2N,高温s1,N,+3C0, CaC03+2H+=Ca2++C02↑+H20 5.（2025·河南郑州二模)下列化学反应对应的 C.用Na2S203除Cl2: 离子方程式正确的是 () S20号+4Cl2+5H20=2$02+8Cl A.用0.1mol·L酸性KMnO4溶液滴定草酸 +10H+ 溶液： D.NaS去除废水中的Hg2+: 5C,0}+2Mn0,+16H*—2Mn2++ Hg2++S2—Hgs↓ 10C02↑+8H20 3.(2025·广东深圳二模)下列化学方程式或离 B.向Na[Al(OH)4]溶液中通人少量CO2得到 子方程式书写正确的是 ( A.NaHCO3溶液与NaOH溶液反应： A1(OH)3:2[A1(OH)4]+C02 HC03+OH—H,0+C02 2A1(OH)3↓+C0号+H20 B.高温下Fe与HO(g)反应： C.用稀硝酸除去试管内壁的银镜： 2Fe+3H,0(g)高温Fe,0,+3H, Ag+2H*+NO =Ag*+NO,+H,O C.Cl2与冷的石灰乳反应： D.向Mg(HCO3)2溶液中滴加过量NaOH Cl,+20H-=CI+CIO+H,O 溶液： D.铜丝与热的浓硫酸反应： 2HC0,+20H°+Mg2+=MgC0,↓+C03 Cu+2H*△C2++H,↑ +2H,0 147 C.电路中每转移6mol电子，最多有1mol 【培优练】 Cr,0被还原 6.(2025·湖北黄冈三模)过量H,S与以下一定 D.该条件下Fe2+的还原性强于Cr3+ 8.（2025·江西鹰潭二模)离子化合物Na202和 浓度的溶液反应，方程式正确的是 CaH2与水的反应分别为①2Na,0,+2H,0 溶液 现象 离子方程式 =4Na0H+02↑；②CaH2+2H,0— 2Fe3++3H,S Ca(0H)2+2H↑。下列说法正确的是 产生黑、黄 A 硫酸铁 2FeS↓+S↓ () 沉淀 +6H A.Na,O2、CaH2中均有非极性共价键 B.①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应 产生黑色 Pb2++H,S C.Na,O2中阴、阳离子个数比为1：2，CaH2中 B 醋酸铅 沉淀 PbS↓+2H 阴、阳离子个数比为2：1 D.当反应①和②中转移的电子数相同时，产 溶液黄绿色 生的O2和H2的物质的量相同 Cl H,S 氯水 褪去，产生 9.（2025·河北沧州三模)硫及其化合物的部分 2C1+S↓+2H 乳白色浑浊 转化关系如图所示，已知S分子的8个硫原子 以单键相连接构成环状结构。 2NH,·H20+ 氨水 溶液红色 S02 +S0 D H,S 2NH ① ② (含酚酞) 褪去 H,S- 碱，△ +S2 设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 7.（2025·湖南岳阳二模)电解法处理酸性含铬 ( 废水（主要含有C,O号）时，以铁板作阴、阳 A.反应①的化学方程式为 极，处理过程中存在反应C,O号+6Fe2+ 8S02+16H,S=3S8↓+16H20 14H+—2Cr3++6Fe3++7H,0,最后Cr3+以 B.反应②的氧化产物和还原产物的物质的量 之比为1：2 Cr(OH)3形式除去，下列说法错误的是 C.32gSs分子中含S一S键的数目为N ( D.100mL0.1mol/LNa2S03溶液中，S0的 A.阴极反应为2H*+2e—H,↑ 数目为0.01N B.电解过程中废水的pH变大 148生成H+时，总阳离子数目不变(NH减少，H增加， 总和仍为1mol),但还存在水的电离产生H+,所以 阳离子数目略大于N,C正确；甲醛和乙酸的最简式 均为CH20,所以30g混合物中含有氢原子 30g·n0l可×2=2mol,在乙酸中存在0一H键，所 30g 以混合物中含C一H键的数目小于2NA,D错误。 5.A NaCl中含有Na*和Cl,1 mol NaCl固体中，含 离子数为2NA,A正确；NaOH溶液中的水分子中也 含有氢原子，则1L1mol·L的Na0H溶液中，含 有氢原子数大于N、,B错误；标准状况下，22.4L的 H,和CL2混合气体为1mol,气体含有分子数目为 NA,C错误；Cl2与足量NaOH溶液反应的化学方程式 为Cl2+2 NaOH =NaCI+NaCl0+H,0,反应中Cl 既是氧化剂又是还原剂，1 mol Cl2参与反应转移 1mol电子，所以转移电子数为Na,D错误。 【培优练】 6.C28gSi物质的量为1mol,Si原子通过sp杂化形 成4个杂化轨道，每个轨道含1个电子，共4个电子， 所以1 mol Si中sp杂化轨道含电子数为4NA,A错 误；标准状况下SiH”CL,是液体，不能用气体摩尔体 积计算，B错误；5.6gSi的物质的量为0.2mol,根据 电负性可知H为-1价，故由题目所给反应可知每 生成1 mol Si需转移4mol电子，故转移电子的物质 的量=(0.2×4)mol=0.8mol,即转移电子数为 0.8N,C正确；1LpH=2的HCl溶液中，c(H+)= 10-2mo/L,全部来自HCl的电离，水的电离被抑制， 故水电离出的c(H+)=c(0H)=10-2mo/L,故 1L溶液中由水电离出的H+个数为102N,D 错误。 7.C40,+4Na0H-0t4Na0,+0,+2H,0,生成 0.05mol02时消耗030.2mol,数目为0.2VA,A错 误；体积未知，无法计算，B错误；6.4g02和03的混 合气体，该混合气体中的原子总数为日品： 0.4Na,C正确；方程式中03→Na03,0元素化合价 由0价降到-3价，4个0，中有10个氧原子化合价 降低，转移了0个电子，4个Na0H中有2个-2价 氧原子化合价升商到-号价，转移了2×(2-写) -26( 0个电子，故生成4 mol Na0,时转移9mol电子，则 生成0.1mlNa0,转移7ml电子，D错误。 8.D标准状况下，甲醇不是气体，不能用标准状况下 气体摩尔体积计算11.2LCH,0H的物质的量，不能 计算得到含有的σ键数目，故A错误；酯化反应为可 逆反应，1mol淀粉与乙酸不能完全反应，消耗的乙 酸分子数目小于3nNA,故B错误；反应①是C02和 H2反应生成CHOH和H,0,反应①中有极性键的形 成，无非极性键的形成，故C错误；反应①和反应② 的过程中，CO2中的C原子sp杂化，生成的CH,OH 中C原子sp杂化，反应②生成的HCHO中C原子 sp杂化，碳原子的杂化方式由sp→sp3→sp2,故D 正确。 复习练案[4] 【强基练】 1.D在O2的氧化作用下可以将S02转化为S03与 Na2CO3反应生成Na2SO4和CO2,反应的方程式为 2Na2C03+2S02+02=2Na2S04+2C02,A正确； 在NaOH溶液中，NO和NO2可以发生归中反应生成 亚硝酸盐，反应的方程式为NO+NO2+2NaOH 2NaNO2+H,0,B正确；NH3可以继续中和HCO3,把 HCO转化为CO,反应的方程式为2NH+ 2KHC03一K2CO3+(NH4)2C03,C正确；根据分 析，酸性H2C03>H2S,故H,S不能与Na,C03反应生 成CO2,D错误。 2.BCL,和NaOH溶液反应制备84消毒液（主要成分 是NaCIO),生成NaCl、NaCIO、H20,除了Cl2和H2O 不能拆写其余均可拆写为离子，离子方程式为C2+ 2OH=C1+Cl0+H20,A正确；食醋的主要成 分是醋酸(CHC0OH),醋酸是弱酸，在离子方程式 中应写化学式。食醋去除水垢中CaCO,的离子方程 式应为CaC03+2CHC00H—Ca2++2CH,C00 +C02↑+H20,B错误；用Na2S203除Cl2时，S20 被CL2氧化为S0},Cl2被还原为C1,根据得失电子 守恒、电荷守恒和原子守恒，离子方程式为S0?+ 4Cl2+5H20=2S0}+8C1+10H+,C正确；Na2S 去除废水中的Hg2+,是S2-与Hg2+结合生成Hgs沉 淀，离子方程式为Hg2++S2-Hg↓，D正确。 3.A NaHCO,溶液与NaOH溶液反应生成碳酸钠和 水，A正确；高温下Fe与H,0(g)反应生成四氧化三 铁和氢气，3Fe+4H,0高温Fe,0,+4H,B错误：石 灰乳为氢氧化钙的悬浊液，应写化学式，C2+ Ca(0H)2=Ca2++Cl+Cl0+H20,C错误；铜 丝与热的浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，C +2H,S04(浓)二CS04+2H20+S02↑，D错误。 4.D向硫化钠溶液通入足量二氧化硫生成S和NaH- S03:2S2-+5S02+2H20—3S↓+4HS03,A正 确；黄铁矿在空气中燃烧生成二氧化硫和三氧化二 铁，反应的化学方程式为4FeS,+110,高温2e,0,+ 8S02,B正确；Ca5(P04)30H(s)+F-（aq) Ca(P04)3F(s)+OH(aq),使用含氟牙膏，F-浓度 增大，平衡右移，生成更难溶的Ca(P04)3F,可以保 护牙齿，C正确；氮化硅(S,N4)可由石英与焦炭在氮 气流中通过以下反应制备：3Si0,+6C+2N,高温 SiN4+6C0,产物为C0,D错误。 5.B草酸是二元弱酸，不能拆写成离子形式，2Mn04 +5HC204+6H+=10C02↑+2Mn2++8H20,A 错误；Na[Al(OH)4]溶液中通入少量CO2得到 A1(OH)3,同时生成碳酸钠，B正确；稀硝酸和银生成 硝酸银和N0、水，3Ag+4H++NO3=3Ag+ N0↑+2H20,C错误；Mg(HCO3)2溶液中滴加过量 NaOH溶液，反应生成氢氧化镁沉淀和碳酸钠：Mg2+ +2HC03+40H=Mg(0H)2↓+2C0号+ 2H,0,D错误。 【培优练】 6.C过量硫化氢与硫酸铁溶液反应生成硫酸亚铁、硫 沉淀和硫酸，反应的离子方程式为2Fe3++H,S 2Fe2++S↓+2H+,故A错误；过量硫化氢与醋酸铅 溶液反应生成硫化铅沉淀和醋酸，反应的离子方程 式为Pb(CH,CO0)2+H,S—PbS↓+2CH,C00H, 故B错误；过量硫化氢与氯水反应生成盐酸和硫沉 淀，反应的离子方程式为CL2+H2S一2C1+S↓ +2H,故C正确；过量硫化氢与氨水反应生成硫氢 化铵，反应的离子方程式为NH3·H2O+HS NH+HS,故D错误。 7.Ce板作阳极，为活性电极，阳极反应为Fe-2e —Fé2+，阴极溶液中的氢离子得到电子，阴极反应 —26 为2H*+2e—H2↑，据此分析。阴极发生还原反 应，溶液中的氢离子得到电子，阴极反应为2H++ 2e=H2↑，A正确；反应过程中消耗了大量H, pH变大，B正确；根据反应Cr,0+6Fe2++14H =2Cr3++6Fe3++7H,0可知，电路中每转移6mol 电子，最多有0.5 mol Cr2O被还原，C错误；还原 性：还原剂强于还原产物，根据反应Cr20+6Fé2+ +14H*一2Cr3++6Fe3++7H,0可知，该条件下 Fe2+的还原性强于Cr+,D正确。 8.CNa202中有离子键和非极性键，CaH2中只有离子 键而不含非极性键，A错误；①中水的化合价不发生 变化，不涉及氧化还原反应，②中水发生还原反应，B 错误；Na,02由Na+和O组成，阴、阳离子个数之比 为1：2，CaH2由Ca2+和H组成，阴、阳离子个数之 比为2：1，C正确；①中每生成1个氧气分子转移2 个电子，②中每生成1个氢气分子转移1个电子，转 移电子数相同时，生成氧气和氢气的物质的量之比 为1：2，D错误。 9.D由题千信息可知，反应①即SO,和H,S反应生成 S和H0,根据氧化还原反应配平可得该反应的化 学方程式为8S02+16H2S一3Sg↓+16H20,A正 确；由题干信息可知，反应②为3Sg+480H 16S2-+8S0?+24H20,其中氧化产物为S0?和还 原产物为S2-,则二者物质的量之比为1：2，B正确； 已知一个S分子中含有8个S-—S键，则32gS分子 32g 中含S-S键的数目为(32X8)g/ma×8×N,mal1 =N,C正确；由于S0会发生水解，故100mL0.1 mol/LNa2SO3溶液中，SO?的数目小于0.01Na,D 错误。 复习练案[5] 【强基练】 1.DSi02用于光纤通讯，是利用Si02的折光率好，具 有导光性的性质，与Si的性质无关，A不符合题意； 氯水具有漂白性是由于氯气与水反应生成次氯酸的 缘故，与氯气的氧化性无关，B不符合题意；常温下， A1表面易形成致密的氧化物薄膜，但加热时，浓硫酸 会破坏钝化膜，腐蚀铝槽车，C不符合题意：75%的 酒精能使蛋白质变性，可杀菌消毒，所以可用于制作 医用酒精，D符合题意。