复习练案3 选择题热点专项分级训练(三) 阿伏加德罗常数及其应用-【衡中学案】2026年高考化学二轮总复习提能训练

符合题意；常温常压下，金属氧化物（如壁画中的矿 物颜料氧化铁等)与二氧化硅几乎不发生反应，B不 符合题意；锌比铜活泼，构成原电池时锌为负极，铜 为正极，锌失去电子被氧化，铜不参与反应被保护， 则锌合金铸造工艺的牺牲阳极法，延缓铜饰件的锈 蚀，C符合题意；汉白玉含碳酸钙，能与酸反应，不能 用酸性清洁剂清洗汉白玉浮雕的表面，D不符合 题意。 【培优练】 7.C柠檬酸常用作食品加工中的复合膨松剂中的酸 性物质，由于其可与复合膨松剂中的碳酸氢钠等反 应产生大量气体，故A正确；氧化钙与水反应时会放 出大量的热，因此可用于制作自加热罐头，故B正 确；冠醚分子中具有孔穴结构，能识别直径与空穴直 径近似的碱金属离子，其中15-冠-5只能识别钠离 子，故C错误；甲酸中含有醛基，具有还原性，可用作 工业还原剂，故D正确。 8.C木材烘干主要是水分蒸发，属于物理变化，A错 误：木材染色过程中的颜色变化没有电子转移，不是 氧化还原反应，B错误；稻草蒸煮时纤维素发生水解 等反应，但化学键数目不变，C正确；同位素是质子 数相同、中子数不同的同一元素的不同原子，F®2+与 Fe3+是离子，不互为同位素，D错误。 9.D若将粗食盐在实验室提纯，需要将粗盐溶解，然 后过滤除杂，接着蒸发结晶，不需要蒸馏，故选D。 10.A阳离子聚丙烯酰胺是一种高分子絮凝剂，其分 子链上带有正电荷，主要通过中和水中带负电荷的 悬浮颗粒使其聚集沉降，电镀厂污水中常含有重金 属离子（如Cu2+、C3+等）和带负电荷的络合离子， 而阳离子聚丙烯酰胺的正电荷主要用于吸附负电 荷颗粒，对重金属离子的直接去除效果有限，A错 误；水的硬度由Ca2+、Mg2+等离子引起，离子交换 树脂可通过离子交换反应（如Na+与Ca2+、Mg2+交 换)去除这些离子，从而软化水质，防止设备因钙镁 沉淀结垢，B正确；臭氧具有强氧化性，能破坏细菌 和病毒的细胞膜、核酸结构，从而杀死水中的微生 物，是一种高效、无残留的杀菌消毒方法，C正确； 电泵工作时，电动机将电能转化为机械能，驱动水 泵叶轮转动，将水输送到用水设备，D正确。 25 复习练案[3] 【强基练】 1.A依据石墨的结构可知，每个六元环拥有2个碳原 子，12g石墨晶体中含有碳原子1mol,因此所含六 元环数日为0.5VA,A正确；重铬酸根发生水解，反应 的离子方程式为H20+Cr20一2C0+2H, 因此1L0.1mol/LK2Cr20,溶液中Cr2O的数目小 于0.1NA,B错误；标准状况下，CHCl为液态，不能用 22.4L/mol进行计算，C错误；单键是σ键，双键中 含有1个σ键，则1个P401o中含有16个σ键，142g (即0.5mol)P401o中含σ键的数目为8NA,D错误。 2.D溶于水的氨气部分与水反应生成一水合氨，则 1mol氨气通入水中充分反应生成一水合氨的分子数 小于1mol×W.mol-I=VA,故A错误；氯化铵是强 酸弱碱盐，在溶液中水解使铵根离子数目减少，则 1L1mol/L氯化铵溶液中铵根离子数目小于1mol/L ×1L×Nmol-1=N,故B错误；铵根离子中含有4 个氮氢极性键，所以1mol氯化铵中含极性键的个数 为1mol×4×Nmol-1=4WA,故C错误；氮气分子 中含有氮氮三键，三键中含有2个π键，则0.5mol 氮气分子中含有π键的数目为0.5mol×2× V mol-=NA,故D正确。 3.D NaClO为强碱弱酸盐，ClOˉ会水解，使得ClO的 物质的量小于0.1mol,即小于0.1NA,A不符合题 意；N2的结构式为N=N,1molN2中含有的T键为 2mol,因此在标准状况下，11.2LN2(即0.5molN2) 中含有π键的数目为N,B不符合题意；1molH”Cl 中含有中子的物质的量为(37-17)mol=20mol,因 此0.1molH3Cl中含有中子的数目为2NA,C不符合 题意；根据方程式3 NaClO+2NH,Cl一3NaCl+ N2↑+2HCl+3H0,2 mol NH,Cl参与反应转移的电 子为6mol,因此53.5gNH4Cl(即1 nol NH CI)发生 上述反应，转移电子的数目为3N,D符合题意。 4.C电解精炼铜时，阳极是粗铜（含Zn、Fe等杂质）。 这些金属比Cu活泼，优先溶解，因此转移N、(即 1mol)电子时，溶解的Cu会小于0.5mol(对应 32g),A错误；醋酸晶体(CHC0OH)以分子形式存 在，未电离出H+,故H数目趋近于0，B错误； 0.5 mol NH4HS04完全电离为0.5 mol NH4和 0.5molH,总阳离子为1mol(即N)。NH4水解 69 生成H+时，总阳离子数目不变(NH减少，H增加， 总和仍为1mol),但还存在水的电离产生H+,所以 阳离子数目略大于N,C正确；甲醛和乙酸的最简式 均为CH20,所以30g混合物中含有氢原子 30g·n0l可×2=2mol,在乙酸中存在0一H键，所 30g 以混合物中含C一H键的数目小于2NA,D错误。 5.A NaCl中含有Na*和Cl,1 mol NaCl固体中，含 离子数为2NA,A正确；NaOH溶液中的水分子中也 含有氢原子，则1L1mol·L的Na0H溶液中，含 有氢原子数大于N、,B错误；标准状况下，22.4L的 H,和CL2混合气体为1mol,气体含有分子数目为 NA,C错误；Cl2与足量NaOH溶液反应的化学方程式 为Cl2+2 NaOH =NaCI+NaCl0+H,0,反应中Cl 既是氧化剂又是还原剂，1 mol Cl2参与反应转移 1mol电子，所以转移电子数为Na,D错误。 【培优练】 6.C28gSi物质的量为1mol,Si原子通过sp杂化形 成4个杂化轨道，每个轨道含1个电子，共4个电子， 所以1 mol Si中sp杂化轨道含电子数为4NA,A错 误；标准状况下SiH”CL,是液体，不能用气体摩尔体 积计算，B错误；5.6gSi的物质的量为0.2mol,根据 电负性可知H为-1价，故由题目所给反应可知每 生成1 mol Si需转移4mol电子，故转移电子的物质 的量=(0.2×4)mol=0.8mol,即转移电子数为 0.8N,C正确；1LpH=2的HCl溶液中，c(H+)= 10-2mo/L,全部来自HCl的电离，水的电离被抑制， 故水电离出的c(H+)=c(0H)=10-2mo/L,故 1L溶液中由水电离出的H+个数为102N,D 错误。 7.C40,+4Na0H-0t4Na0,+0,+2H,0,生成 0.05mol02时消耗030.2mol,数目为0.2VA,A错 误；体积未知，无法计算，B错误；6.4g02和03的混 合气体，该混合气体中的原子总数为日品： 0.4Na,C正确；方程式中03→Na03,0元素化合价 由0价降到-3价，4个0，中有10个氧原子化合价 降低，转移了0个电子，4个Na0H中有2个-2价 氧原子化合价升商到-号价，转移了2×(2-写) -26( 0个电子，故生成4 mol Na0,时转移9mol电子，则 生成0.1mlNa0,转移7ml电子，D错误。 8.D标准状况下，甲醇不是气体，不能用标准状况下 气体摩尔体积计算11.2LCH,0H的物质的量，不能 计算得到含有的σ键数目，故A错误；酯化反应为可 逆反应，1mol淀粉与乙酸不能完全反应，消耗的乙 酸分子数目小于3nNA,故B错误；反应①是C02和 H2反应生成CHOH和H,0,反应①中有极性键的形 成，无非极性键的形成，故C错误；反应①和反应② 的过程中，CO2中的C原子sp杂化，生成的CH,OH 中C原子sp杂化，反应②生成的HCHO中C原子 sp杂化，碳原子的杂化方式由sp→sp3→sp2,故D 正确。 复习练案[4] 【强基练】 1.D在O2的氧化作用下可以将S02转化为S03与 Na2CO3反应生成Na2SO4和CO2,反应的方程式为 2Na2C03+2S02+02=2Na2S04+2C02,A正确； 在NaOH溶液中，NO和NO2可以发生归中反应生成 亚硝酸盐，反应的方程式为NO+NO2+2NaOH 2NaNO2+H,0,B正确；NH3可以继续中和HCO3,把 HCO转化为CO,反应的方程式为2NH+ 2KHC03一K2CO3+(NH4)2C03,C正确；根据分 析，酸性H2C03>H2S,故H,S不能与Na,C03反应生 成CO2,D错误。 2.BCL,和NaOH溶液反应制备84消毒液（主要成分 是NaCIO),生成NaCl、NaCIO、H20,除了Cl2和H2O 不能拆写其余均可拆写为离子，离子方程式为C2+ 2OH=C1+Cl0+H20,A正确；食醋的主要成 分是醋酸(CHC0OH),醋酸是弱酸，在离子方程式 中应写化学式。食醋去除水垢中CaCO,的离子方程 式应为CaC03+2CHC00H—Ca2++2CH,C00 +C02↑+H20,B错误；用Na2S203除Cl2时，S20 被CL2氧化为S0},Cl2被还原为C1,根据得失电子 守恒、电荷守恒和原子守恒，离子方程式为S0?+ 4Cl2+5H20=2S0}+8C1+10H+,C正确；Na2S 去除废水中的Hg2+,是S2-与Hg2+结合生成Hgs沉 淀，离子方程式为Hg2++S2-Hg↓，D正确。复习练案[3] 选择题热点专项分级训练（三） 阿伏加德罗常数及其应用 A.1L0.1mol·L-1NaCl0溶液中含有Cl0 【强基练】 的数目小于0.1N 1.(2025·天津河西三模)设N为阿伏加德罗 B.标准状况下，11.2LN2中含有π键的数目 常数的值。下列说法正确的是 ( 为N A.12g石墨晶体中六元环数量为0.5NA C.0.1 mol HCl中含有中子的数目为2N B.1L0.1mol/L酸性重铬酸钾溶液中C,O? D.53.5gNH4Cl发生上述反应，转移电子的数 数量为0.1W 目为6N4 C.标准状况下，22.4 L CH,CI和CHCL的混合 4.(2025·江西九江三模)设N为阿伏加德罗 物中碳原子数为V 常数的值，下列说法正确的是 () A.电解精炼铜的过程中，转移电子数目为NA D.142gP40 中含9NA个σ键 时，阳极溶解铜的质量为32g B.12g醋酸晶体中含有H的数目为0.2NA 2.(2025·广东汕头三模)已知：反应3Cl2+ C.含0.5 mol NH,HS04的溶液中，阳离子数目 8NH6NHCl+N2常用来判断输送CL,的 略大于NA 管道是否漏气。设N为阿伏加德罗常数的 D.30g甲醛和乙酸的混合物中含C一H键的 值。下列说法正确的是 ( 数目为2N A.1 mol NH通入水中充分反应，溶液中5.(2025·广东深圳三模)氯碱工业涉及CL2、 NH3·H,O分子数为N H2、NaOH、NaCl等物质。设N为阿伏加德罗 B.1L1mo/LNH4Cl溶液中，含NH4离子数 常数的值。下列叙述正确的是 () 为N A.1 mol NaCl固体中，含离子数为2Na C.1 mol NH,Cl中含极性键的个数为5W. B.1L1mol·L的NaOH溶液中，含有氢原 D.0.5molN2含有T键数为N 子数为N 3.(2025·河北石家庄二模)工业上处理含氮废 C.标准状况下，22.4LCl2和H2的混合气体含 水的方法之一为：3 NaCIO+2NH,Cl=3NaCl 有分子数目为2N +N2↑+2HCl+3H,0。N为阿伏加德罗常 D.将Cl2与NaOH溶液反应制备消毒液，消耗 数的值，下列说法错误的是 1 mol Cl,.转移电子数为2N 145 C.常温下，收集6.4g02和03的混合气体，该 【培优练】 混合气体中的原子总数为0.4N 6.(2025·河北衡水中学三模)工业上制备高纯 D.每生成0.1 mol Na03时转移电子的数目为 硅的反应：siH7Cl,+H,1100℃si+3HC 0.1NA (电负性：Si<H,SiHCI3在常温常压下是无色 8.（2025·湖南邵阳二模)我国科学家首次在实 透明的液体)，N为阿伏加德罗常数的值。下 验室实现CO,到淀粉的合成，其路线如下，设 列说法正确的是 N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的 A.28gSi中sp3杂化轨道含有的电子数 是 为8Na B.标准状况下，22.4LSiH”CL3含有的中子数 催化剂4,0， ③ H, H,0￥03H,0 为74W c0,-CH,OH HCH0 ① ② C.反应中每生成5.6gSi,转移电子数为 OH 0.8Na HO 0H------ HO- OH DHA 淀粉 D.1LpH=2的HCl溶液中由水电离出的H 个数为10-2N A.标准状况下，11.2LCH,OH含有的σ键数 7.(2025·河南漯河三模)N4为阿伏加德罗常数 目为2.5N 的值。已知：O3和NaOH会发生反应生成臭 B.1ol淀粉与乙酸酯化，最多可消耗的乙酸 氧化钠(40，+4Na0H一60℃ 4Na03+02+ 分子数目为3nW 2H,0)。下列叙述正确的是 C.反应①和反应④的过程中均有非极性键和 A.生成1.12L(标准状况下)02时消耗03分 极性键的形成 子的数目为0.3W D.反应①和反应②的过程中，碳原子的杂化 B.常温下，0.01mol·L1NaOH溶液中含 方式由sp→spsp OH的数目为0.01N 146