2026年中考化学专题9溶液巩固提升

专题九　溶液 巩固提升 基础达标练 1.千金藤素是一种从防己科植物(如千金藤、地不容等)中提取的生物碱,具有抗病毒、抗炎、抗肿瘤等潜在药理活性。从植物“地不容”中提取千金藤素,需用到5%的Na2CO3溶液。若配制100 g该溶液,需要称取Na2CO3的质量为(　　) A.95 g B.90 g C.20 g D.5 g 2.欲配制10.0%的NaCl溶液50 g,部分操作如下图所示,其中正确的是(　　) 3.在粗盐难溶性杂质去除实验中,操作错误的是(　　) A.称量时,在天平左右两盘垫上相同质量的纸片 B.溶解时,用玻璃棒搅拌加快粗盐溶解 C.过滤时,用玻璃棒搅拌漏斗内的液体加快过滤 D.蒸发时,当蒸发皿中出现较多固体时停止加热 4.NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度如下表。下列说法错误的是(　　) 温度/℃ 0 20 40 60 NaCl的溶解度/g 35.7 36.0 36.6 37.3 KNO3的溶解度/g 13.3 31.6 63.9 110 A.20 ℃时,100 g H2O最多能溶解36.0 g NaCl B.40 ℃时,KNO3饱和溶液的溶质质量分数小于63.9% C.可用冷却海水的方法获取大量食盐 D.其他条件不变,升温可将KNO3饱和溶液变为不饱和溶液 5.KNO3的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是(　　) A.0~60 ℃,KNO3的溶解度随温度升高而增大 B.将60 ℃时的KNO3饱和溶液降温至20 ℃,有晶体析出 C.20 ℃时,100 g水中最多能溶解31.6 g KNO3 D.60 ℃时,可配制溶质质量分数为60%的KNO3溶液 6.下图是化合物M和化合物N的溶解度曲线。下列说法中错误的是(　　) A.30 ℃时,M和N的溶解度相等 B.将60 ℃时N的饱和溶液降温至40 ℃,有晶体析出 C.M的溶解度随温度的升高而增大 D.N的饱和溶液在40 ℃时溶质质量分数最大 7.右图为A、B、C三种固体的溶解度曲线。据图回答下列问题。 (1)在　　　　 ℃时,A、C两种物质的溶解度相等。 (2)A、B、C三种物质,溶解度受温度影响最小的是　　　　。 (3)要使A物质的不饱和溶液变为饱和溶液,可采用的方法是　　　　(填“升高”或“降低”)温度。 (4)温度为t ℃时,三种物质的溶解度关系满足“C<A<B”的条件,则t的取值范围是　　　　　　。 能力提升练 1.常温下,对100 mL氯化钠饱和溶液进行图示实验。下列分析错误的是(　　) A.实验1后,甲、乙中溶液的溶质质量分数相等 B.实验2后,乙中比甲中氯化钠的溶解度大 C.实验2后,甲中溶液为氯化钠的不饱和溶液 D.实验2后,甲、乙中溶液所含溶质质量相等 2.下图为氯化钠、碳酸钠在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是(　　) A.10 ℃时,饱和碳酸钠溶液的溶质质量分数为10% B.20 ℃时,氯化钠、碳酸钠的溶解度相同 C.夏天适合晒盐,因为氯化钠的溶解度随温度升高而增大 D.冬天适合捞碱,因为纯碱的溶解度随温度降低而明显减小 3.A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示,回答下列问题。 (1)t1 ℃时,A、B、C三种物质中溶解度最大的是　　　　;  (2)t1 ℃时,在盛有100 g水的烧杯中,加入50 g B物质,充分溶解后,得到溶液的质量为　　　　 g; (3)t1 ℃时,C的饱和溶液的溶质质量分数为　　　　;  (4)将t1 ℃的A、B、C三种物质的饱和溶液分别升温至t2 ℃,所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是　　　　　。 4.我国古代提纯焰硝(含KNO3和少量NaCl、CaCl2等)工艺的主要过程示意如下: (1)步骤Ⅰ中,“搅拌”的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　(写一种)。 (2)步骤Ⅲ加小灰水(含K2CO3)时,发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　。 (3)如图为硝酸钾、氯化钠的溶解度曲线。步骤Ⅳ在较高温度下过滤的目的是　　　　　　　　　　　　。 (4)步骤Ⅴ析出硝酸钾晶体的过程称之为　　　　　　　。 (5)“溶液2”一定含有的溶质有KCl、　　　　　和　　　　　。(填化学式)  5.(2024·福建中考改编)请参加“氯化钠欢乐之旅”的实践活动。 任务一　参观盐场 (1)利用风吹和日晒使海水不断蒸发至有晶体析出,此过程溶液中NaCl的质量分数逐渐　　　　(填“增大”或“减小”)。 任务二　提纯粗盐 (2)粗盐中难溶性杂质的去除的有关操作如图所示。 ①正确的操作顺序是　　　(填字母)。 ②操作A中,当加热到蒸发皿中出现　　　　　　　时,停止加热。 ③操作C中,玻璃棒的作用是　 。 任务三　应用食盐 (3)农业上常用质量分数为16%的NaCl溶液选种。若在实验室中配制该溶液,需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和　　　　　。 (4)NaCl是一种重要的化工原料。从元素守恒的视角,以NaCl为基本原料,可能制取的物质有　　　　　　　　　　　　　　　　　　(写一种)。 6.(2023·福建中考改编)为研究溶解度曲线的应用,学习小组查得资料:某钢铁厂处理高盐废水(含氯化钠、硫酸钠及微量的其他盐)的流程、相关物质的溶解度曲线如图所示。请和小组同学一起研究。 (1)废水中的硫酸钠是氢氧化钠与硫酸反应的生成物,化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　。 (2)当温度高于　　　　 ℃时,硫酸钠的溶解度随温度升高而降低。 (3)40 ℃时,将50 g硫酸钠固体加入100 g水中,充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数为 　　　　　　　　　　　(列出计算式即可)。 (4)降温至0 ℃的“冷冻结晶”过程,析出的两种物质中较多的是　　　　　。 (5)结合溶解度曲线解释,“蒸发结晶2”主要得到氯化钠的原因是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 参考答案 基础达标练 1.D　2.D　3.C　4.C　5.D　6.B 7.答案 (1)t1　(2)B　(3)降低　(4)t1<t<t2 能力提升练 1.B　2.D 3.答案 (1)B　 (2)140　 (3)20%　 (4)B>A>C 4.答案 (1)加快溶解或均匀受热　 (2)CaCl2+K2CO32KCl+CaCO3↓　 (3)防止硝酸钾析出　 (4)结晶 (5)KNO3　NaCl 5.答案 (1)增大 (2)①BCA　②较多固体　③引流 (3)量筒 (4)氢氧化钠(或其他合理答案) 6.答案 (1)2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O (2)40 (3)×100% (4)硫酸钠 (5)0 ℃时,硫酸钠溶解度明显小于氯化钠,经“冷冻结晶”后的母液2中,硫酸钠含量低,氯化钠含量高 1 学科网（北京）股份有限公司 $