2.1 化学反应速率 第2课时 课件 2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

化学反应速率 高中化学 化学反应速率与化学平衡 第二章 化学反应速率与化学平衡 第一节 第2课时 选择性必修第一册 01 02 03 影响化学反应速率的因素 “惰性”气体对反应速率的影响 化学反应速率图像 目录 CONTENT 04 随堂练习 part 1 影响化学反应速率的因素 1．内因： 影响化学反应速率的因素 01. 在相同条件下，不同的化学反应的反应速率首先是由反应物的组成、结构和性质等因素决定的 2．外因 如：形状大小相同的铁、铝分别与等浓度的盐酸反应生成氢气的速率：铁小于铝 (1)浓度对化学反应速率的影响 (2)压强对化学反应速率的影响 (3)温度对化学反应速率的影响 (4)催化剂对化学反应速率的影响 (5)其他因素对化学反应速率的影响 影响化学反应速率的因素 01. (1)浓度对化学反应速率的影响 ①实验探究——硫代硫酸钠与硫酸的反应 实验过程 实验装置 取两支大小相同的试管，分别加入5 mL 0.1 mol·L－1 Na2S2O3溶液，向其中一支试管(左图)加入5 mL 0.1 mol·L－1 H2SO4溶液，另一支试管(右图)加入5 mL 0.5 mol·L－1 H2SO4溶液，振荡。观察、比较两支试管中溶液出现浑浊的快慢 取两支大小相同的试管，分别加入5 mL 0.1 mol·L－1 Na2S2O3溶液，向其中一支试管(左图)加入5 mL 0.1 mol·L－1 H2SO4溶液，另一支试管(右图)加入5 mL 0.5 mol·L－1 H2SO4溶液，振荡。观察、比较两支试管中溶液出现浑浊的快慢 影响化学反应速率的因素 01. (1)浓度对化学反应速率的影响 ①实验探究——硫代硫酸钠与硫酸的反应 化学方程式 实验现象 实验结论 Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O 两支试管中的溶液均变浑浊，滴加0.5 mol·L－1 H2SO4溶液的试管先变浑浊 增大浓度，化学反应速率增大 ②影响规律： 当其他条件不变时，增大反应物的浓度，可以增大化学反应速率；减小反应物的浓度，可以减小化学反应速率 【微点拨】 ①浓度对化学反应速率的影响只适用于气体或溶液的反应，对于纯固体或液体的反应物，一般情况下其浓度是常数，因此改变固体或纯液体物质的用量对化学反应速率无影响 ②固体物质的表面积的大小会影响化学反应速率，一般来说，固体的颗粒越细，表面积越大，反应速率越快 ③对于离子反应，只有实际参加反应的各离子浓度发生变化，才会引起化学反应速率的改变 ④随着化学反应的进行，反应物的浓度会逐渐减小，因此一般反应速率也会逐渐减小 影响化学反应速率的因素 01. (2)压强对化学反应速率的影响 ①研究对象——气体模型的理解 对于气体来说，在一定温度下，一定质量的气体所占的体积与压强成反比   对于气体来说，在一定温度下，一定质量的气体所占的体积与压强成反比 由图可知：其他条件不变时，增大压强，气体体积缩小，浓度增大 影响化学反应速率的因素 01. (2)压强对化学反应速率的影响 ①研究对象——气体模型的理解 ②影响规律： 对于气体反应，当其他条件不变时，增大压强，气体体积缩小，浓度增大，化学反应速率加快；减小压强，气体体积增大，浓度减小，化学反应速率减慢 影响化学反应速率的因素 01. 【微点拨】 ①压强对化学反应速率的影响只适用有气体参加的反应 ②压强对于反应速率的影响是通过对浓度的影响实现的， P增大→c浓度成比例增大 P减小→c浓度成比例减小 影响化学反应速率的因素 01. (3)温度对化学反应速率的影响 ①实验探究——硫代硫酸钠与硫酸的反应 实验过程 实验装置 取两支大小相同的试管，各加入5 mL 0.1 mol·L－1 Na2S2O3溶液和5mL 0.1 mol·L－1 H2SO4溶液，分别放入盛有75℃ 热水和25℃ 冷水的两个烧杯中。观察、比较两支试管中溶液出现浑浊的快慢 取两支大小相同的试管，各加入5 mL 0.1 mol·L－1 Na2S2O3溶液和5mL 0.1 mol·L－1 H2SO4溶液，分别放入盛有75℃ 热水和25℃ 冷水的两个烧杯中。观察、比较两支试管中溶液出现浑浊的快慢 影响化学反应速率的因素 01. (3)温度对化学反应速率的影响 ①实验探究——硫代硫酸钠与硫酸的反应 化学方程式 实验现象 实验结论 Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O 混合后均出现浑浊，但75 ℃热水一组首先出现浑浊 若其他条件相同，升高温度，化学反应速率增大 ②影响规律： 当其他条件不变时，升高温度，可以增大化学反应速率；降低温度，可以减小化学反应速率 影响化学反应速率的因素 01. 【微点拨】 ①温度对反应速率的影响不受反应物聚集状态的限制，不论是吸热反应还是放热反应，升高温度都能增大化学反应速率，故不能认为升高温度只会增大吸热反应的反应速率。 如：木炭燃烧是放热反应，温度越高，燃烧越快 ②大量实验证明，温度每升高10℃，化学反应速率通常增大为原来的2～4倍。这表明温度对反应速率的影响非常显著 影响化学反应速率的因素 01. (4)催化剂对化学反应速率的影响 ①实验探究 影响化学反应速率的因素 01. 实验过程 实验装置 化学方程式 取两支大小相同的试管，分别加入2 mL 5% H2O2溶液，向其中一支试管(右图)滴加2滴1 mol·L－1 FeCl3溶液。观察、比较两支试管中气泡出现的快慢   取两支大小相同的试管，分别加入2 mL 5% H2O2溶液，向其中一支试管(右图)滴加2滴1 mol·L－1 FeCl3溶液。观察、比较两支试管中气泡出现的快慢   (4)催化剂对化学反应速率的影响 ①实验探究 影响化学反应速率的因素 01. 实验现象 实验结论 前者无明显现象，后者出现大量气泡，说明加入FeCl3，H2O2分解速率迅速 催化剂能加快化学反应速率 ②影响规律： 当其他条件不变时，使用催化剂，化学反应速率增大 (5)其他因素对化学反应速率的影响 ①固体表面积： 影响化学反应速率的因素 01. ②反应物状态： ③形成原电池： ④其它方法： 固体颗粒越小，其单位质量的表面积越大，与其他反应物的接触面积越大，化学反应速率越大。 一般来说，配成溶液或反应物是气体，都能增大反应物之间的接触面积，有利于增大反应速率。 可以增大氧化还原反应的反应速率。 光辐照、放射线辐照、超声波、电弧、强磁场、高速研磨等。总之，向反应体系输入能量，都有可能改变化学反应速率 【对点训练 1 】 1．下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是(　　) A．大小、形状相同的镁片、铁片，前者与盐酸反应放出H2的速率比后者大 B．Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快 C．N2与O2在常温、常压下不反应，放电时可反应 D．Cu与浓硫酸能反应，而不与稀硫酸反应 A 化学反应速率 01. 影响化学反应速率的因素 01. 【对点训练 1 】 2．下表中是各组反应的反应物和反应温度，反应刚开始时，放出H2速率最快的是 (　　) D 化学反应速率 01. 影响化学反应速率的因素 01. 选项 A B C D 金属(粉末状)/mol Mg，0.1 Mg，0.1 Fe，0.1 Mg，0.1 酸的浓度及体积 6 mol·L－1硝酸10 mL 3 mol·L－1盐酸10 mL 3 mol·L－1盐酸10 mL 3 mol·L－1硫酸10 mL 反应温度/℃ 60 60 60 60 【对点训练 1 】 3．对反应A＋B ⇌AB来说，常温下按以下情况进行反应： 四者反应速率的大小关系是(　　) ①20mL溶液中含A、B各0.01mol　 ②50mL溶液中含A、B各0.05mol　 ③0.1mol·L－1的A、B溶液各10mL ④0.5mol·L－1的A、B溶液各50mL A．②＞①＞④＞③ B．④＞③＞②＞① C．①＞②＞④＞③ D．①＞②＞③＞④ 4．把下列4种X溶液，分别加入到4个盛有10 mL 2 mol·L－1盐酸的烧杯中，并加水稀释到50 mL，此时X与盐酸缓缓地进行反应，其中反应速率最大的是(　　) A．20 mL，3 mol·L－1 B．20 mL，2 mol·L－1 C．10 mL，4 mol·L－1 D．10 mL，2 mol·L－1 A 化学反应速率 01. 影响化学反应速率的因素 01. A 【对点训练 1 】 5．减小反应容器的体积而使压强增大，该方法对下列化学反应的速率无影响的是 (　　) A．CO2(g)＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O B．H2(g)＋I2(g) ⇌2HI(g) C．NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3 D．N2(g)＋3H2(g) ⇌2NH3(g) C 化学反应速率 01. 影响化学反应速率的因素 01. 【对点训练 1 】 6．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是(　　) D 化学反应速率 01. 影响化学反应速率的因素 01. 实验 实验 A B C D 反应温度/℃ 反应温度/℃ 25 25 35 35 Na2S2O3溶液 V/mL 5 5 5 5 Na2S2O3溶液 c/mol·L－1 0.1 0.2 0.1 0.2 稀H2SO4 V/mL 10 5 10 5 稀H2SO4 c/mol·L－1 0.1 0.2 0.1 0.2 H2O V/mL 5 10 5 10 【对点训练 1 】 7．设C(s)＋CO2(g) ⇌2CO(g)　ΔH＞0的反应速率为v1，N2(g)＋3H2(g) ⇌2NH3(g)　ΔH＜0的反应速率为v2，对于这两个反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为(　　) A．同时增大 B．同时减小 C．v1增大，v2减小 D．v1减小，v2增大 8．亚氯酸盐(如NaClO2)可用作漂白剂，在常温下不见光时可保存一年，但在酸性溶液中因生成亚氯酸而发生分解：5HClO2===4ClO2↑＋H＋＋Cl－＋2H2O。分解时，刚加入硫酸，反应缓慢，随后突然反应释放出大量ClO2，这是因为(　　) A．酸使亚氯酸的氧化性增强 B．溶液中的H＋起催化作用 C．溶液中的Cl－起催化作用 D．逸出的ClO2使反应生成物的浓度降低 A 化学反应速率 01. 影响化学反应速率的因素 01. C 【对点训练 1 】 9．控制变量法是化学实验的常用方法之一。下图实验探究影响反应速率的因素是 (　　) A．浓度 B．温度 C．催化剂 D．固体质量 B 化学反应速率 01. 影响化学反应速率的因素 01. 相同 【对点训练 1 】 10．对于Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，改变下列条件对生成氢气的速率有何影响？ (填“增大”、“减小”或“不变”) ①升高温度：________； ⑧加入CH3COONa固体________； ②增大盐酸浓度：__________； ⑨加入一定体积的Na2SO4溶液________ ③增大铁的质量：__________； ④增加盐酸体积：___________； ⑤把铁片改成铁粉：___________； ⑥滴入几滴CuSO4溶液：__________； ⑦加入NaCl固体：_______； 化学反应速率 01. 影响化学反应速率的因素 01. 增大 增大 增大 增大 不变 不变 不变 减小 减小 part 2 “惰性”气体对化学反应速率的影响 1．惰性气体： 化学反应速率中的“惰性气体”指的是不与反应物、生成物(体系中)任何成分发生化学反应的气体。 2．惰性气体对化学反应速率的影响： (1)恒温恒容时(T、V一定时) (2)恒温恒压时(T、P一定时) 如：向N2＋3H2 2NH3充入CO2、He，其中CO2、He则称为惰性气体 以N2＋3H2 2NH3为例 “惰性”气体对化学反应速率的影响 02. 2．惰性气体对化学反应速率的影响： (1)恒温恒容时(T、V一定时) 以N2＋3H2 2NH3为例 恒温恒容 分析思路   充入惰性气体→体系总压增大，但体积不变，即各物质的浓度不变，故反应速率不变 “惰性”气体对化学反应速率的影响 02. “惰性”气体对化学反应速率的影响 02. 2．惰性气体对化学反应速率的影响： 以N2＋3H2 2NH3为例 (2)恒温恒压时(T、P一定时) 恒温恒压 分析思路   充入惰性气体→体积增大→各反应物浓度减少→反应速率减小 或充入惰性气体→体系的分压减小，相当于减小压强，故反应速率减小 【微点拨】 对于压强的改变，只有引起反应体系中反应物浓度变化，才对反应速率产生影响。改变压强，其实是改变了反应物的浓度 【对点训练 2 】 1．一定温度下，反应N2(g)＋O2(g) ⇌2NO(g)在密闭容器中进行，下列措施不能改变化学反应速率的是(　　) A．缩小容器容积使压强增大 B．恒容，充入N2 C．恒容，充入He D．恒压，充入He 2．反应：C(s)＋H2O(g) ⇌CO(g)＋H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是(　　) A．保持压强不变，充入N2使容器体积增大 B．将容器的体积缩小一半 C．保持体积不变，通入H2O(g) D．增加C的量 C “惰性”气体对化学反应速率的影响 02. D 【对点训练 2 】 3．在一密闭容器中充入1 mol H2和1 mol I2，在一定温度下使其发生反应：H2(g)＋I2(g) ⇌2HI(g)　ΔH＜0。下列说法正确的是(　　) A．保持容器容积不变，向其中加入1 mol H2(g)，反应速率加快 B．保持容器容积不变，向其中加入1 mol N2(N2不参加反应)，反应速率一定加快 C．保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol N2(N2不参加反应)，反应速率一定加快 D．保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol H2(g)和1 mol I2(g)，再次平衡时反应速率一定加快 A “惰性”气体对化学反应速率的影响 02. part 3 化学反应速率图像 1．全程速率—时间图 03. 化学反应速率图像 (1)Zn与足量盐酸的反应，反应速率随时间的变化如图所示 AB段：Zn与盐酸的反应是放热反应，使溶液的温度升高，化学反应速率逐渐增大 BC段：随着反应的进行，盐酸的浓度逐渐减小，化学反应速率逐渐减小 T↑ → v↑ t → c↓ → v↓ 1．全程速率—时间图 03. 化学反应速率图像 (2)H2C2O4溶液中加入酸性KMnO4溶液，随着反应的进行，反应速率随时间的变化如图所示 反应方程式 2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O 2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O AB段：反应产生的Mn2＋对该反应起催化作用 BC段：随着反应的进行，反应物的浓度逐渐减小，化学反应速率逐渐减小 t → c↓ → v↓ 2．速率—温度图 03. 化学反应速率图像 其他条件一定，反应速率随着温度的升高而增大 其他条件一定，反应速率随着温度的降低而减小 3．速率—压强图 03. 化学反应速率图像 其他条件一定，增大气态反应物的压强(缩小容器的容积)，反应速率随着压强的增大而增大；其他条件一定，减小气态反应物的压强(增大容器的容积)，反应速率随着压强的减小而减小 【对点训练 3 】 1．下列表格中的各种情况，可以用下面对应选项中的图像曲线表示的是(　　) 03. 化学反应速率图像 选项 A 反应 外形、大小相近的金属和水反应 甲 Na 乙 K 反应速率 【对点训练 3 】 1．下列表格中的各种情况，可以用下面对应选项中的图像曲线表示的是(　　) 03. 化学反应速率图像 选项 B 反应 4 mL 0.01 mol·L－1的KMnO4溶液，分别和不同浓度的H2C2O4(草酸)溶液各2 mL反应 甲 0.1 mol·L－1的H2C2O4溶液 乙 0.2 mol·L－1的H2C2O4 溶液 反应速率 【对点训练 3 】 1．下列表格中的各种情况，可以用下面对应选项中的图像曲线表示的是(　　) 03. 化学反应速率图像 选项 C 反应 5 mL 0.1 mol·L－1Na2S2O3溶液和5 mL 0.1 mol·L－1H2SO4溶液反应 甲 热水 乙 冷水 反应速率 【对点训练 3 】 1．下列表格中的各种情况，可以用下面对应选项中的图像曲线表示的是(　　) C 03. 化学反应速率图像 选项 D 反应 5 mL 4%的过氧化氢溶液分解放出O2 甲 无MnO2粉末 乙 加MnO2 粉末 反应速率 【对点训练 3 】 2．在相同条件下，做H2O2分解对比实验时，其中①加入MnO2催化，②不加MnO2催化。下图是反应放出O2的体积随时间的变化关系示意图，其中正确的是(　　) A 03. 化学反应速率图像 【对点训练 3 】 3．把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率如图所示。在下列因素中，影响反应速率的因素是(　　) ①盐酸的浓度　 ②镁条的表面积　 ③溶液的温度　 ④Cl－的浓度 A．①④ B．③④ C．①②③ D．②③ C 03. 化学反应速率图像 part 4 随堂练习 随堂练习 04. 1．反应①1 000 K时，A(g) ⇌B(g)＋C(g)；反应②500 K时，D(g) ⇌E(g)＋F(g)，它们的反应速率的关系是(　　) A．①=②　　　　 B．①<②　　　　 C．①>②　　　　 D．无法确定 2．下列过程中，化学反应速率的增大对人类有益的是(　　) A．金属的腐蚀　　 B．食物的腐败　　 C．塑料的老化　　 D．氨的合成 3．在反应C(s)＋CO2(g) ⇌2CO(g)中，现采取下列措施，其中能够使反应速率增大的是 (　　) ①缩小体积，增大压强 ②增加碳的量　③通入CO2 ④恒容下充入N2 ⑤恒压下充入N2 A．①④　　　　　　B．②③⑤　　　　　　C．①③　　　　　　D．①②④ D D C 随堂练习 04. 4．在一定条件下，某分解反应X(g)===Y(g)＋Z(g)的部分实验数据如下，下列有关说法正确的是(　　) A．X的浓度越大，反应速率越快 B．X的浓度越大，分解一半时所用的时间越长 C．X的分解速率与其浓度有关 D．X的分解速率先快后慢 B 反应时间/min c(X)/(mol·L－1) 0 0.100 10 0.090 20 0.080 30 0.070 40 0.060 50 0.050 60 0.040 70 0.030 80 0.020 90 0.010 100 0.000 随堂练习 04. 5．常温下，分别将四块形状相同、质量均为7 g的铁块同时投入下列四种溶液中。铁块最快溶解完的是(　　) A．250.0 mL 2 mol·L－1盐酸                 B．150.0 mL 2 mol·L－1 H2SO4溶液 C．40.0 mL 5 mol·L－1盐酸                  D．20.0 mL 18.4 mol·L－1 H2SO4溶液 6．某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。实验②的反应物应为(　　) B 实验编号 ① ② ③ 反应物 10 mL 2% H2O2溶液   10 mL 5% H2O2溶液 催化剂 无 无 MnO2固体 A．5 mL 2% H2O2溶液    B．10 mL 2% H2O2溶液 C．10 mL 5% H2O2溶液 D．5 mL 10% H2O2溶液 C 随堂练习 04. 7．下列装置或操作能达到目的的是(　　) A．装置①用于测定生成氢气的速率 B．装置②依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响 C．装置③依据U形管两边液面的高低判断Na和水反应的热效应 D．装置④依据出现浑浊的快慢比较温度对反应速率的影响 C 随堂练习 04. 8． 为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解反应的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。下列叙述中不正确的是(　　) A．图甲所示实验可通过观察产生气泡的 快慢来比较反应速率的大小 B．若图甲实验中反应速率为①>②，则 一定说明Fe3＋比Cu2＋对H2O2分解的催化 效果好 C．用图乙所示装置测定反应速率，需要记录反应产生的气体体积及反应时间 D．为检查图乙所示装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位 B 随堂练习 04. 9．NO和CO都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳气体：2NO＋2CO===N2＋2CO2。对此反应，下列叙述正确的是(　　) A．使用催化剂能加快反应速率 B．压强增大不影响化学反应速率 C．冬天气温低，反应速率降低，对人类危害减小 D．无论外界条件怎样改变，均对此化学反应的速率无影响 A 随堂练习 04. 10．某化学课外小组的同学通过实验探究温度和浓度对反应速率的影响。实验原理及方案：在酸性溶液中，碘酸钾(KIO3)和亚硫酸钠可发生反应生成碘，反应原理是： ，生成的碘可用淀粉溶液检验，根据出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。下列判断不正确的是(　　) A．最先出现蓝色的一组是实验③ B．实验①③中V1＝40，V2＝10 C．探究温度对化学反应速率的影响应该选择实验①② D．出现蓝色的时间：t3>t2>t1 B 实验 序号 ① ② ③ 0.01 mol·L－1 KIO3酸性溶液(含淀粉)的体积/mL 5 5 5 0.01 mol·L－1 Na2SO3溶液的体积/mL 5 5 V2 水的体积/mL V1 40 35 实验温度/℃ 5 25 25 出现蓝色的时间/s t1 t2 t3 随堂练习 04. 11．已知：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===2MnSO4＋K2SO4＋10CO2↑＋8H2O。某化学小组欲探究H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应过程中浓度、温度对化学反应速率的影响，进行了如下实验(忽略溶液体积变化)，下列说法不正确的是(　　) 编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 0.01 mol·L－1酸性KMnO4溶液体积/mL 2 V1 V2 0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液体积/mL 2 2 2 水的体积/mL 0 1 0 反应温度/℃ 20 20 50 反应时间/min 2.1 5.5 0.5 随堂练习 04. A．V1＝1，V2＝2 B．设计实验Ⅰ、Ⅲ的目的是探究温度对反应速率的影响 C．实验计时是从溶液混合开始，溶液呈紫红色时结束 D．实验Ⅲ中用酸性KMnO4溶液的浓度变化表示的反应速率v(KMnO4)＝ 0.01mol·L－1·min－1 11．已知：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===2MnSO4＋K2SO4＋10CO2↑＋8H2O。不正确 C 编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 0.01 mol·L－1酸性KMnO4溶液体积/mL 2 V1 V2 0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液体积/mL 2 2 2 水的体积/mL 0 1 0 反应温度/℃ 20 20 50 反应时间/min 2.1 5.5 0.5 随堂练习 04. 12．某反应在体积为5 L的恒容密闭的绝热容器中进行，各物质的量随时间的变化情况如图所示(已知A、B、C均为气体) ①该反应的化学方程式为_________________ ②反应开始至2 min时，B的平均反应速率为______________ ③平衡时A的转化率为________ 0.1 mol·L－1·min－1 40% 随堂练习 04. 13．甲、乙两个实验小组利用酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液反应研究影响反应速率的因素。设计实验方案如下(实验中所用KMnO4溶液均已加入H2SO4)： 甲组：通过测定单位时间内生成CO2气体体积的大小来比较化学反应速率的大小。某同学进行实验，实验装置如图。其中A、B的成分见下表： 序号 ① ② ③ A 2 mL 0.2 mol/L H2C2O4溶液 2 mL 0.1 mol/L H2C2O4溶液 2 mL 0.2 mol/L H2C2O4溶液 B 4 mL 0.01 mol/L KMnO4溶液 4 mL 0.01 mol/L KMnO4溶液 4 mL 0.01 mol/L KMnO4溶液和少量MnSO4 随堂练习 04. 乙组：通过测定KMnO4溶液褪色所需的时间来比较化学反应速率的大小。为了探究KMnO4溶液与H2C2O4溶液浓度对反应速率的影响，某同学在室温下完成以下实验: 实验编号 水/mL 0.5 mol/L H2C2O4溶液/mL 0.2 mol/L KMnO4溶液/mL 时间/s 1 10 5 5 40 2 5 10 5 20 3 0 10 10 10 4 x 5 10 — 随堂练习 04. (1)该反应的离子方程式为______________________________________________，实验结束后读数前需要移动量气管，使两个量气管的液面相平 (2)x=____，4号实验中始终没有观察到溶液褪色，你认为可能的原因是_____________ (3)2号实验中，用H2C2O4表示的反应速率为_________________(反应后溶液的总体积变化忽略不计)  (4)在实验中发现酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液反应时，开始一段时间反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。某同学认为是反应放热导致溶液温度升高，再次进行3号实验，测定反应过程中不同时间溶液的温度， 结果如下表： 5 KMnO4溶液过量 0.006 25 mol/(L·s) 随堂练习 04. (4)在实验中发现酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液反应时，开始一段时间反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。某同学认为是反应放热导致溶液温度升高，再次进行3号实验，测定反应过程中不同时间溶液的温度， 结果如下表： ①结合实验目的与表中数据,你得出的结论是________________________________； ②从影响化学反应速率的因素看，你认为还可能是_______的影响。若用实验证明你的猜想。除了酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理的是_______ a．硫酸钾　　 b．水　 c．二氧化锰　 d．硫酸锰 温度不是反应速率突然加快的原因 催化剂 d 随堂练习 04. 14．一定条件下，容积为2 L的密闭容器中，将2 mol L气体和3 mol M气体混合，发生如下反应：2L(g)＋3M(g)===xQ(g)＋3R(g)，10 s末，生成2.4 mol R，并测得Q的浓度为0.4 mol·L－1。计算： (1)10 s末L的物质的量浓度为___________ ； (2)前10 s内用M表示的化学反应速率为________________； (3)化学方程式中x值为________ (4)在恒温恒容条件下，往容器中加入1 mol氦气，反应速率________(填“增大”“减小”或“不变”，下同) (5)在恒温恒压条件下，往容器中加入1 mol氦气，反应速率________ 0.2 mol·L－1 0.12 mol·L－1·s－1 1 不变 减小 感谢您的观看 THANKS