精品解析：山东潍坊市2025-2026学年高一上学期期末学业质量监测化学试题

试卷类型：A 高一上学期学业质量监测 化学试题 1.答题前，考生先将自己的学校、班级、姓名、考生号、座号填写在相应位置。 2.选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意目要求。 1. 化学与人类生活密切相关。下列说法错误的是 A. 生石灰可用作干燥剂 B. 碳酸钠可用作食品膨松剂 C. 过氧化钠可用作供氧剂 D. 三氧化二铁可用作红色颜料 2. 实验安全是科学探究的前提。下列说法错误的是 A. 电器起火，先切断电源，再用二氧化碳灭火器灭火 B. 温度计中水银洒落地面，用硫粉处理 C. 稀硫酸溅入眼睛，先用大量水冲洗，再用氢氧化钠溶液冲洗 D. 浓硝酸具有腐蚀性和挥发性，使用时应注意防护和通风 3. 黑火药是我国古代四大发明之一，爆炸时发生的反应为：。下列说法错误的是 A. 是酸性氧化物 B. 的结构示意图为 C. 和均为电解质 D. 该反应中氧化剂只有 4. 物质的性质决定用途。下列物质的性质与用途对应关系错误的是 选项 性质 用途 A 具有强氧化性 用作自来水消毒剂 B 具有还原性 用作葡萄酒的抗氧化剂 C 浓硫酸具有脱水性 浓硫酸用于干燥气体 D 胶体具有较强的吸附能力 胶体用于净水 A A B. B C. C D. D 5. 下列装置(省略部分夹持装置)或操作正确的是 A．配制100mL 的KCl溶液 B．验证易溶于水且溶液呈碱性 C．探究Na与反应 D．实验室制备 A. A B. B C. C D. D 6. 某些花岗岩会释放氡，对人体产生伤害，Rn的原子结构示意图如图。下列说法错误的是 A. B. 中子数为136 C. 与互为同位素 D. Rn很难与其他物质发生反应 7. 下列各组离子，在酸性溶液中能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 8. 下列反应对应的离子方程式书写错误的是 A. 检验溶液中的： B. 溶液腐蚀铜箔制电路板： C. 通入氯水中： D. 与浓盐酸加热制取氯气： 9. 在“价-类”二维图中融入“杠杆模型”，可直观辨析部分物质转化及其定量关系，图中的字母分别代表硫及其常见化合物。下列说法错误的是 A. a与b在一定条件下反应可生成d B. 硫酸型酸雨的形成过程涉及b到c的转化 C. d与Fe反应生成价铁盐 D. d与NaOH溶液反应生成e和f的物质的量之比为2：1 10. 工业制硝酸原理如图所示。下列说法错误的是 A. 上述转化过程中涉及氮的固定 B. “氧化炉”中发生反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶4 C. “吸收塔”中NO与按物质的量之比4∶3通入水中能完全转化为硝酸 D. 可用铁罐运输浓硝酸原因是铁与浓硝酸不反应 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 短周期元素按原子序数递增的顺序排列，可形成如图所示“蜗牛”形元素周期表，每个“●”代表一种元素，虚线所连元素核外最外层电子数相同，a点代表氢元素，部分元素未画出。下列说法错误的是 A. b和e的核电荷数相差8 B. g的单质是一种黄绿色气体 C. f在常规元素周期表中的位置为第3周期ⅣA族 D. e的单质比d的单质更容易与氯气反应 12. 根据下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向溶液中滴加几滴溴水，振荡，生成淡黄色沉淀 还原性： B 向某溶液中加入硝酸酸化的溶液，有白色沉淀生成 该溶液中含有或 C 向盛有2mL溶液的试管中加入过量铁粉，充分反应后静置，取少量上层清液滴加KSCN溶液无明显变化；静置，另取少量上层清液滴加几滴氯水，溶液变红 具有还原性 D 向溶有的溶液中加入溶液，有白色沉淀生成 可氧化 A. A B. B C. C D. D 13. 借助铁及其氧化物循环反应将水煤气转化为氢气原理如图。下列说法错误的是 A. 反应器Ⅰ中生成1mol Fe时，转移3mol B. 反应器Ⅱ、Ⅲ中Fe元素均被氧化 C. 反应器Ⅲ中反应氧化剂和还原剂之比为4∶1 D. 通入CO和各1mol时，假设每步反应均完全，最终得到2mol 14. 以黄铜矿为原料制备的工艺流程如下： 已知：焙烧发生的主要反应：(熔渣)；；。 下列说法正确的是 A. 气体X主要成分为，可用氨水吸收再利用 B. 在反应中，作氧化剂的只有 C. 在反应中，生成0.2 mol ，转移1.2mol电子 D. “系列操作”为蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥 15. 向400mL稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中逐渐加入铁粉(忽略溶液体积变化)，产生气体的物质的量随铁粉质量的变化如图所示： 已知：硝酸只被还原为NO，且每一阶段只对应一个反应。 下列说法错误的是 A. OA段的反应为 B. B点溶液中的溶质为 C. 反应中生成的 D. 最终溶液中 三、非选择题：本题共5小题，每小题12分，共60分。 16. “元素城堡”如图所示，部分元素已标出。 回答下列问题： （1）城堡中楼栋代表“族”，楼层代表“周期”，则元素①在常规周期表中的位置为___________，其单质与水反应的化学方程式为___________。 （2）元素C、N、Si，原子半径由大到小的顺序为___________(填微粒符号，下同)；元素①、②、④的简单离子半径由大到小的顺序为___________。 （3）元素C的一种核素常用于文物考古断定年代，其中子数为8，该核素的符号为___________(以形式表示)。 （4）元素①和③形成的一种化合物，常用于调味剂，其固体在水中溶解过程的微观状态示意图如下，图中的微粒“”表示___________(填微粒符号)，甲、乙、丙过程发生的先后顺序为___________。 （5）原子得电子能力：O___________F(填“>”“<”或“=”)，从原子结构的角度解释原因___________。 17. 某研究小组以为原料，利用如图所示装置(省略部分夹持装置)制备新型耐热材料TiN并测定其产率。 已知：TiN在高温条件下易被氧化。 回答下列问题： （1）装置A中发生反应生成和___________(填化学式)。 （2）装置B中试剂X可选用___________(填标号)。装置D的作用除吸收水外，还有___________。 a．浓硫酸 b．氯化钙 c．五氧化二磷 d．碱石灰 （3）装置C中发生的反应为，固体TiN中N的化合价为价，则氧化剂为___________，每生成14g氮气，转移电子的物质的量为___________mol。 （4）实验中部分操作如下： a．反应前，称取0.800g 样品；b．打开装置A中恒压滴液漏斗旋塞；c．关闭装置A中恒压滴液漏斗旋塞；d．打开管式炉加热开关，加热至800℃左右；e．关闭管式炉加热开关，待装置冷却；f反应后，称得瓷舟中固体质量为0.656g。 ①正确的操作顺序为：a→___________→c→f(填标号)。 ②TiN的产率为___________(产率=×100%)。 18. 硫及其化合物与生产生活密切相关。某化学小组利用如图装置制备。 已知：ⅰ．沸点℃，沸点为45℃； ⅱ．微量与过量NaOH溶液发生反应后，加入甘油可形成绛蓝色溶液； ⅲ．CuO、CuS、均为黑色固体，且CuS、不溶于稀硫酸。 回答下列问题； （1）仪器a的名称为___________，装置Ⅰ中发生反应的化学方程式为___________。 （2）装置Ⅳ中采用冰水浴的目的为___________。粗产品中可能混有少量，检验粗产品中混有的操作为___________。 （3）以下装置中可用于Ⅴ处尾气处理的是___________(填标号)。装置中液体均为NaOH溶液，发生反应的离子方程式为___________。 （4）反应结束后发现装置Ⅰ烧瓶中有大量黑色物质，为探究其成分进行如下实验： 实验Ⅰ：将黑色物质取出，取少量放入试管中，先加入稀硫酸，振荡，后加入过量的NaOH溶液，再滴入几滴甘油，溶液变为绛蓝色； 实验Ⅱ：称取一定质量干燥后的黑色物质，在空气中充分煅烧，生成有刺激性气味的气体，煅烧前后固体颜色、质量均不变。 上述实验证明黑色物质的成分为___________(填化学式)。 19. 一种由钛白副产硫酸亚铁[主要成分为，还含有少量、、]制备锂离子电池正极材料的前驱体的工艺流程如图所示： 已知：①“除杂”过程，发生反应，时，沉淀完全； ②pH超过3.5时，易向转变，形成氢氧化铁胶体。 回答下列问题： （1）“除杂”过程加入铁粉的作用是①与反应，调节pH，使转化为；②___________。滤渣的主要成分为___________(填化学式)。 （2）实验室中过滤操作所需要的玻璃仪器有漏斗、___________。 （3）“转化”时试剂X最宜选用___________(填标号)，发生反应的离子方程式为___________。 A． B． C． D． （4）“沉镁”时加入氟化物沉淀剂的量分别与溶液pH和去除效果的关系如图所示(电池级硫酸亚铁中镁离子的含量需降至0.04%以下)： “沉镁”时应选用的沉淀剂为___________，不选用其他两种沉淀剂的原因是___________。 20. 漂白粉在生产生活中有重要作用。学习小组利用如图装置制备漂白粉并进行漂白粉的探究实验。 回答下列问题： （1）仪器接口连接顺序为___________(用接口字母表示)。 a→___________→___________→___________→___________→f （2）装置A中发生反应的离子方程式为___________。 （3）学习小组通过以下实验探究久置漂白粉的成分。 提供的仪器和试剂：试管、滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、盐酸、品红溶液、澄清石灰水。 ①提出假设： 假设1：漂白粉未变质，含、； 假设2：漂白粉部分变质，含、、； 假设3：漂白粉全部变质，含___________。 ②实验验证： 序号 实验步骤 预期现象和结论 Ⅰ 向盛有少量样品的试管中加入适量盐酸，塞上带导管的单孔塞，将导管另一端插入盛有足量澄清石灰水的试管中。 若有气泡放出且澄清石灰水变浑浊，则假设___________(填序号)不成立。 Ⅱ 向实验Ⅰ反应后的溶液中滴入几滴___________振荡。 若观察到___________，则假设2成立，反之假设3成立。 ③实验反思：若实验Ⅰ中观察到有气泡产生，但澄清石灰水未变浑浊，可能的原因是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 试卷类型：A 高一上学期学业质量监测 化学试题 1.答题前，考生先将自己的学校、班级、姓名、考生号、座号填写在相应位置。 2.选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意目要求。 1. 化学与人类生活密切相关。下列说法错误的是 A. 生石灰可用作干燥剂 B. 碳酸钠可用作食品膨松剂 C. 过氧化钠可用作供氧剂 D. 三氧化二铁可用作红色颜料 【答案】B 【解析】 【详解】A．生石灰（氧化钙，）能与水反应生成氢氧化钙，具有吸湿性，因此可用作干燥剂，A正确； B．碳酸钠（）在食品中主要用于调节pH或作为洗涤剂，但并非食品膨松剂；食品膨松剂通常使用碳酸氢钠（），B错误； C．过氧化钠（）能与水或二氧化碳反应生成氧气，因此可用作供氧剂（如潜水艇或航天器中），C正确； D．三氧化二铁（）呈红色，常用于涂料、颜料和化妆品中作为红色颜料，D正确； 故选B。 2. 实验安全是科学探究的前提。下列说法错误的是 A. 电器起火，先切断电源，再用二氧化碳灭火器灭火 B. 温度计中水银洒落地面，用硫粉处理 C. 稀硫酸溅入眼睛，先用大量水冲洗，再用氢氧化钠溶液冲洗 D. 浓硝酸具有腐蚀性和挥发性，使用时应注意防护和通风 【答案】C 【解析】 【详解】A． 电器起火时，先切断电源可防止触电，再用二氧化碳灭火器灭火是安全的，因为二氧化碳不导电且不留残留，A正确； B． 水银洒落时，用硫粉处理可形成硫化汞（HgS），减少汞的挥发和毒性，是标准处理方法，B正确； C．稀硫酸溅进眼睛，应只用大量水冲洗至少15分钟以稀释化学物质；使用氢氧化钠溶液（强碱）会加重腐蚀性伤害，不符合安全规范，C错误； D． 浓硝酸具有腐蚀性和挥发性，使用时需佩戴防护装备（如手套、护目镜）并在通风处操作，以避免伤害，D正确； 故选C。 3. 黑火药是我国古代四大发明之一，爆炸时发生的反应为：。下列说法错误的是 A. 是酸性氧化物 B. 的结构示意图为 C. 和均为电解质 D. 该反应中氧化剂只有 【答案】D 【解析】 【详解】A．CO2能与碱反应生成盐和水，为酸性氧化物，A正确； B．S2-的核电荷数为16，核外电子数为18，其结构示意图为，B正确； C．KNO3和K2S在水溶液或熔融状态下都能导电，均为电解质，C正确； D．该反应中，S元素从0价降到-2价，N元素从+5价降到0价，因此氧化剂是S和KNO3，并非只有KNO3，D错误； 故答案选D。 4. 物质的性质决定用途。下列物质的性质与用途对应关系错误的是 选项 性质 用途 A 具有强氧化性 用作自来水消毒剂 B 具有还原性 用作葡萄酒的抗氧化剂 C 浓硫酸具有脱水性 浓硫酸用于干燥气体 D 胶体具有较强的吸附能力 胶体用于净水 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．ClO2具有强氧化性，能有效杀灭水中的细菌和病毒，因此用作自来水消毒剂是正确的对应关系，A正确； B．SO2具有还原性，能与氧气反应防止葡萄酒氧化变质，因此用作葡萄酒的抗氧化剂是正确的对应关系，B正确； C．浓硫酸用于干燥气体是利用其吸水性（吸收水分），而非脱水性（使有机物脱水碳化），因此性质与用途对应错误，C错误； D．Al(OH)3胶体具有较强的吸附能力，能吸附水中悬浮杂质形成沉淀，因此用于净水是正确的对应关系，D正确； 故答案为：C。 5. 下列装置(省略部分夹持装置)或操作正确的是 A．配制100mL 的KCl溶液 B．验证易溶于水且溶液呈碱性 C．探究Na与反应 D．实验室制备 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．配制溶液应先在烧杯中溶解，冷却后进行转移，A错误； B．喷泉实验的原理是利用氨气易溶于水，红色喷泉是氨气溶于水呈碱性，酚酞遇碱变红，B正确； C．钠和水反应应在表面皿反应，不能在试管内，C错误； D．固固加热制氨气试管口应向下倾斜，防止冷凝水倒流，D错误； 故答案为B。 6. 某些花岗岩会释放氡，对人体产生伤害，Rn的原子结构示意图如图。下列说法错误的是 A. B. 中子数136 C. 与互为同位素 D. Rn很难与其他物质发生反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．电子层最多能排2n2个电子，根据公式，第一层x=2；第二层y=8，第三层z=18，又根据质子数等于核外电子数，w=8，A错误； B．中子数=质量数-质子数，所以中子数=222-86=136，B正确； C．互为同位素是指同一化学元素的不同原子之间，质子数相同但是中子数不同，与互为同位素，C正确； D．Rn位于第六周期0族，是稀有气体，最外层达到八个电子的稳定结构，难和其他物质发生反应，D正确； 故答案为A。 7. 下列各组离子，在酸性溶液中能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．酸性溶液中存在大量H+，H+与会发生反应，因此不能大量共存，A不符合题意； B．酸性条件下，具有强氧化性，会将氧化为，因此不能大量共存，B不符合题意； C．酸性溶液中存在大量H+，H+与ClO-结合生成弱电解质HClO，H+与OH-结合生成H2O，因此不能大量共存，C不符合题意； D．这些离子在酸性条件下不发生反应，可以大量共存，D符合题意； 故答案选D。 8. 下列反应对应的离子方程式书写错误的是 A. 检验溶液中的： B. 溶液腐蚀铜箔制电路板： C. 通入氯水中： D. 与浓盐酸加热制取氯气： 【答案】B 【解析】 【详解】A．检验溶液中的，通常与浓NaOH溶液共热，生成能使湿润红色石蕊试纸变蓝的NH3，离子方程式书写正确，A不符合题意； B．FeCl3溶液腐蚀铜箔时，Fe3+将Cu氧化为Cu2+，自身被还原为Fe2+，正确的离子方程式为，B符合题意； C．SO2通入氯水中，SO2被氧化为，Cl2被还原为Cl-，离子方程式书写正确，C不符合题意； D．MnO2与浓盐酸加热制Cl2，MnO2被还原为Mn2+，Cl-被氧化为Cl2，离子方程式书写正确，D不符合题意； 故答案选B 9. 在“价-类”二维图中融入“杠杆模型”，可直观辨析部分物质转化及其定量关系，图中的字母分别代表硫及其常见化合物。下列说法错误的是 A. a与b在一定条件下反应可生成d B. 硫酸型酸雨的形成过程涉及b到c的转化 C. d与Fe反应生成价铁盐 D. d与NaOH溶液反应生成e和f的物质的量之比为2：1 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，a为硫化氢、b 为亚硫酸、c为硫酸、d为硫、e为金属硫化物、f为亚硫酸盐、g为硫酸盐。 【详解】A．硫化氢具有还原性，能与亚硫酸反应生成硫和水，反应的化学方程式为：H2SO3+2H2S=3S↓+3H2O，A正确； B．硫酸型酸雨的形成过程为溶于水的二氧化硫与水发生可逆反应生成亚硫酸，亚硫酸与空气中的氧气反应生成硫酸，使得雨水的酸性增强，则硫酸型酸雨涉及到亚硫酸到硫酸的转化，B正确； C．硫与铁共热反应只能生成硫化亚铁，硫化亚铁中铁元素的化合价为+2价，C错误； D．硫能与氢氧化钠溶液反应生成硫化钠、亚硫酸钠和水，反应的化学方程式为：，由方程式可知，反应生成的硫化钠和亚硫酸钠的物质的量之比为2：1，D正确； 故选C。 10. 工业制硝酸原理如图所示。下列说法错误的是 A. 上述转化过程中涉及氮的固定 B. “氧化炉”中发生反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶4 C. “吸收塔”中NO与按物质的量之比4∶3通入水中能完全转化为硝酸 D. 可用铁罐运输浓硝酸的原因是铁与浓硝酸不反应 【答案】D 【解析】 【分析】本流程为工业制硝酸：①在氨合成塔中，氮气与氢气在高温高压、催化剂条件下合成氨气，将游离态氮转化为化合态氮，属于氮的固定；②在氧化炉中，氨气在催化剂、加热条件下被氧气氧化为一氧化氮，反应为；③在吸收塔中，一氧化氮、氧气与水反应生成硝酸，当NO与O2按物质的量之比4:3通入时，可发生总反应，完全转化为硝酸；据此作答。 【详解】A．氨合成塔中发生反应，该过程将游离态的氮转化为化合态的氮（NH3），属于氮的固定，A正确； B．氧化炉中发生反应，NH3中N元素从-3价升高到+2价，作还原剂，O2中O元素从0价降低到-2价，作氧化剂；则氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:4，B正确； C．吸收塔中，当NO与O2按物质量之比4:3通入水中时，发生总反应，反应物可完全转化为硝酸，C正确； D．可用铁罐运输浓硝酸的原因是：铁在冷的浓硝酸中发生钝化，在表面生成一层致密的氧化膜，阻止内部金属继续反应，并非铁与浓硝酸不反应，D错误； 故答案选D。 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 短周期元素按原子序数递增的顺序排列，可形成如图所示“蜗牛”形元素周期表，每个“●”代表一种元素，虚线所连元素核外最外层电子数相同，a点代表氢元素，部分元素未画出。下列说法错误的是 A. b和e的核电荷数相差8 B. g的单质是一种黄绿色气体 C. f在常规元素周期表中的位置为第3周期ⅣA族 D. e的单质比d的单质更容易与氯气反应 【答案】D 【解析】 【分析】a、b、c、d、e、f、g元素分别为H、B、O、Na、Al、Si、Cl，据此解答。 【详解】A．b的核电荷数为5，e的核电荷数为13，相差8，A正确； B．g单质为Cl2，为黄绿色气体，B正确； C．f为Si，第三周期IVA族，C正确； D．e为Al，d为Na，Cl2与金属单质反应体现氧化性，从原子结构角度考虑，Na更容易失去电子，因此，d(Na)更容易与Cl2反应，D错误； 故答案为D。 12. 根据下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向溶液中滴加几滴溴水，振荡，生成淡黄色沉淀 还原性： B 向某溶液中加入硝酸酸化的溶液，有白色沉淀生成 该溶液中含有或 C 向盛有2mL溶液的试管中加入过量铁粉，充分反应后静置，取少量上层清液滴加KSCN溶液无明显变化；静置，另取少量上层清液滴加几滴氯水，溶液变红 具有还原性 D 向溶有的溶液中加入溶液，有白色沉淀生成 可氧化 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．发生反应方程式为，在氧化还原反应中，还原剂的还原性>还原产物，所以还原性应为>，A错误； B．向溶液中加入硝酸酸化的溶液，该白色沉淀可能为，也可能为，所以不能确定溶液中含有或，B错误； C．向溶液中加入过量铁粉，发生反应的离子方程式为，充分反应后静置，加溶液无明显变化，说明溶液中不存在，取上层清液加氯水，发生反应的离子方程式为，在该反应中失电子，化合价升高，表现出还原性，C正确； D．向溶有的溶液中加入，溶液中有H+、，能将氧化为，会生成沉淀，不能确定氧化了，D错误； 故答案选C。 13. 借助铁及其氧化物循环反应将水煤气转化为氢气的原理如图。下列说法错误的是 A. 反应器Ⅰ中生成1mol Fe时，转移3mol B. 反应器Ⅱ、Ⅲ中Fe元素均被氧化 C. 反应器Ⅲ中反应的氧化剂和还原剂之比为4∶1 D. 通入CO和各1mol时，假设每步反应均完全，最终得到2mol 【答案】CD 【解析】 【分析】反应器Ⅰ中发生的反应为和，反应器Ⅱ中发生的反应为，反应器Ⅲ中发生的反应为，据此分析。 【详解】A．反应器I中Fe2O3还原为Fe，Fe化合价+3→0，生成1mol Fe时，转移3 mol电子，A正确； B．反应器II中Fe元素由0价氧化为+2、+3价，反应器III中四氧化三铁中+2价的Fe元素被氧化为+3价，B正确； C．反应III中，Fe3O4中的Fe(II)被氧化，是还原剂，O2中O被还原，是氧化剂，氧化剂和还原剂之比为1：4，C错误； D．根据化学方程式，第一步CO和H2各1 mol生成Fe，第二步 mol Fe转化为生成H2，D错误； 故答案为CD。 14. 以黄铜矿为原料制备的工艺流程如下： 已知：焙烧发生的主要反应：(熔渣)；；。 下列说法正确的是 A. 气体X主要成分为，可用氨水吸收再利用 B. 在反应中，作氧化剂的只有 C. 在反应中，生成0.2 mol ，转移1.2mol电子 D. “系列操作”为蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥 【答案】AC 【解析】 【分析】向黄铜矿(主要成分CuFeS2)通入空气焙烧，发生的主要反应式可知，气体X主要成分为SO2，熔渣Y为FeO，泡铜为Cu、Cu2O，还原为粗铜后再经过一系列操作得到，据此解答。 【详解】A．由分析知，焙烧过程中产生的气体X中主要含有，属于酸性氧化物，可与氨水反应，因此可用氨水吸收再利用，A正确； B．在反应中，Cu元素化合价由+1价降低至0价，Cu2O、Cu2S中的铜元素均被还原生成单质Cu，则氧化剂是Cu2O、Cu2S，B错误； C．反应中，S元素由-2价升高至+4价，O元素从0价降低至-2价，2个Cu2S参加反应生成2个时转移电子数是12个，所以生成0.2 mol ，转移1.2mol电子，C正确； D．硫酸铜溶解度随温度升高而增大，所以硫酸铜溶液中得到硫酸铜晶体采用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，D错误； 故答案选AC。 15. 向400mL稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中逐渐加入铁粉(忽略溶液体积变化)，产生气体的物质的量随铁粉质量的变化如图所示： 已知：硝酸只被还原为NO，且每一阶段只对应一个反应。 下列说法错误的是 A. OA段的反应为 B. B点溶液中的溶质为 C. 反应中生成的 D. 最终溶液中 【答案】AB 【解析】 【分析】由图像可知，刚开始铁少量，OA段发生反应为：，AB段发生反应为：，BC段发生反应为：，据此分析； 【详解】A．根据分析，OA段发生反应为：，A错误； B．根据分析可知，AB段发生反应为：，B点溶液中的溶质为和，B错误； C．OA段发生反应为：，BC段发生反应为：，OA段消耗铁11.2 g，BC段消耗铁5.6 g，由方程式可知，OA段和BC段产生的气体物质的量之比为2∶1，C正确； D．在C点之后加入铁不再反应，溶质最终为，加入Fe的物质的量为0.4 mol，故最终溶液中溶质的物质的量浓度约为，D正确； 故选AB。 三、非选择题：本题共5小题，每小题12分，共60分。 16. “元素城堡”如图所示，部分元素已标出。 回答下列问题： （1）城堡中楼栋代表“族”，楼层代表“周期”，则元素①在常规周期表中的位置为___________，其单质与水反应的化学方程式为___________。 （2）元素C、N、Si，原子半径由大到小的顺序为___________(填微粒符号，下同)；元素①、②、④的简单离子半径由大到小的顺序为___________。 （3）元素C的一种核素常用于文物考古断定年代，其中子数为8，该核素的符号为___________(以形式表示)。 （4）元素①和③形成的一种化合物，常用于调味剂，其固体在水中溶解过程的微观状态示意图如下，图中的微粒“”表示___________(填微粒符号)，甲、乙、丙过程发生的先后顺序为___________。 （5）原子得电子能力：O___________F(填“>”“<”或“=”)，从原子结构的角度解释原因___________。 【答案】（1） ①. 第3周期第ⅠA族 ②. （2） ①. Si>C>N ②. （3） （4） ①. ②. 乙、丙、甲 （5） ①. < ②. O和F位于同一周期，电子层数相同，F的核电荷数更大，原子半径更小，对最外层电子的吸引力更强，因此得电子能力更强 【解析】 【小问1详解】 由“元素城堡”图可知，①位于第3周期第ⅠA族，为钠(Na)；钠与水反应的方程式为； 【小问2详解】 Si位于第3周期，电子层数更多，半径最大；C和N同周期，核电荷数越大半径越小，因此三种原子半径由大到小的顺序为：Si>C>N；据图可知①、②、④分别为Na、O、Al，对应简单离子为Na+、O2-、Al3+；三种离子电子层数相同，核电荷数越大半径越小，因此半径由大到小的顺序为：； 【小问3详解】 C的质子数为6，中子数为8，质量数=质子数+中子数=6+8=14，该核素符号为：； 【小问4详解】 调味剂为NaCl，固体溶解时，首先是水分子作用于晶体表面(乙图)，然后晶体电离为Na+和Cl-(丙图)，最后离子在水中扩散并水合(甲图)；图中微粒“”带负电且半径更大，为Cl-；甲、乙、丙过程发生的先后顺序为：乙、丙、甲； 【小问5详解】 O和F位于同一周期，电子层数相同，F的核电荷数更大，原子半径更小，对最外层电子的吸引力更强，因此得电子能力更强，则原子得电子能力：O<F。 17. 某研究小组以为原料，利用如图所示装置(省略部分夹持装置)制备新型耐热材料TiN并测定其产率。 已知：TiN在高温条件下易被氧化。 回答下列问题： （1）装置A中发生反应生成和___________(填化学式)。 （2）装置B中试剂X可选用___________(填标号)。装置D的作用除吸收水外，还有___________。 a．浓硫酸 b．氯化钙 c．五氧化二磷 d．碱石灰 （3）装置C中发生的反应为，固体TiN中N的化合价为价，则氧化剂为___________，每生成14g氮气，转移电子的物质的量为___________mol。 （4）实验中部分操作如下： a．反应前，称取0.800g 样品；b．打开装置A中恒压滴液漏斗旋塞；c．关闭装置A中恒压滴液漏斗旋塞；d．打开管式炉加热开关，加热至800℃左右；e．关闭管式炉加热开关，待装置冷却；f反应后，称得瓷舟中固体质量为0.656g。 ①正确的操作顺序为：a→___________→c→f(填标号)。 ②TiN的产率为___________(产率=×100%)。 【答案】（1） （2） ①. d ②. 吸收未反应的氨气，防止污染环境 （3） ①. ②. 3 （4） ①. bde ②. 80.0% 【解析】 【分析】装置A中利用浓氨水和生石灰反应制备NH3的同时生成Ca(OH)2；利用装置B除去NH3中的水蒸气，则试剂X可以是碱石灰；装置C中，NH3和TiO2在800℃下反应生成TiN，N2和H2O；装置D中装有CaCl2，可以吸收生成的水蒸气及过量的NH3；据此作答。 【小问1详解】 装置A中的反应为，则利用浓氨水和生石灰反应制备NH3的同时生成Ca(OH)2； 【小问2详解】 浓硫酸、五氧化二磷属于酸性干燥剂，会与氨气反应，氯化钙虽然是中性干燥剂，但与氨气反应生成络合物，所以试剂X选碱石灰；装置D中氯化钙的作用是吸收水蒸气，同时吸收未反应的氨气，防止污染环境；答案为d；吸收未反应的氨气，防止污染环境； 【小问3详解】 TiO2中Ti化合价为+4价，产物TiN中Ti的化合价为+3价，Ti元素的化合价由+4价降低到+3价，TiO2被还原，所以TiO2为氧化剂；根据化合价变化，每生成1 mol氮气，转移6 mol电子；14 g氮气的物质的量为0.5 mol，则转移电子的物质的量为0.5×6=3 mol； 【小问4详解】 ①根据已知信息可知，TiN在高温条件下易被氧化，所以实验进行前要排空气，则该实验应先称取一定量的TiO2固体，将TiO2放入管式炉中，提前通入NH3排出管式炉中空气后再进行加热，当反应结束后，应先停止加热，待冷却至室温后再停止通入NH3，则正确的实验操作步骤为abdecf； ②0.800g的物质的量为，依据反应原理，TiN理论产量为0.01 mol；依据题意，反应后剩余固体质量为0.656 g，则固体质量减少质量为，根据，则TiN的实际产量为，则TiN产率为=80.0%。 18. 硫及其化合物与生产生活密切相关。某化学小组利用如图装置制备。 已知：ⅰ．沸点为℃，沸点为45℃； ⅱ．微量与过量NaOH溶液发生反应后，加入甘油可形成绛蓝色溶液； ⅲ．CuO、CuS、均为黑色固体，且CuS、不溶于稀硫酸。 回答下列问题； （1）仪器a的名称为___________，装置Ⅰ中发生反应的化学方程式为___________。 （2）装置Ⅳ中采用冰水浴的目的为___________。粗产品中可能混有少量，检验粗产品中混有的操作为___________。 （3）以下装置中可用于Ⅴ处尾气处理的是___________(填标号)。装置中液体均为NaOH溶液，发生反应的离子方程式为___________。 （4）反应结束后发现装置Ⅰ烧瓶中有大量黑色物质，为探究其成分进行如下实验： 实验Ⅰ：将黑色物质取出，取少量放入试管中，先加入稀硫酸，振荡，后加入过量的NaOH溶液，再滴入几滴甘油，溶液变为绛蓝色； 实验Ⅱ：称取一定质量干燥后的黑色物质，在空气中充分煅烧，生成有刺激性气味的气体，煅烧前后固体颜色、质量均不变。 上述实验证明黑色物质的成分为___________(填化学式)。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. (浓) （2） ①. 冷凝、收集 ②. 取少量粗产品溶于水，滴加1滴酸性高锰酸钾溶液，若溶液褪色(或变浅)，则证明含有 （3） ①. C ②. （4）、CuO 【解析】 【分析】本实验以铜和浓硫酸为原料制备三氧化硫（）。装置Ⅰ中，分液漏斗盛装浓硫酸，铜与浓硫酸在加热条件下发生氧化还原反应，生成硫酸铜、二氧化硫和水，化学方程式为；生成的二氧化硫经装置Ⅱ中浓硫酸干燥后，在装置Ⅲ中与氧气在催化剂和加热条件下反应生成三氧化硫，化学方程式为；装置Ⅳ采用冰水浴，利用三氧化硫沸点（）远高于二氧化硫（）的性质，使三氧化硫冷凝为液态(或固态)，实现与二氧化硫的分离，V处尾气主要为未反应的SO2和O2，SO2是酸性有毒气体，需用碱性溶液吸收，且要防倒吸，选用装置C（可防止倒吸）进行处理，用氢氧化钠溶液吸收，反应的离子方程式为，据此分析。 【小问1详解】 仪器a的名称：分液漏斗；装置Ⅰ中反应方程式：(浓)； 小问2详解】 冰水浴目的：已知SO3沸点为45℃，冰水浴可降低温度，使气体冷凝为液态(或固态)，便于收集； 检验的操作：取少量粗产品溶于水，滴加1滴酸性高锰酸钾溶液，若溶液褪色(或变浅)，则证明含有SO2； 【小问3详解】 装置选择：尾气含SO2，SO3已被冷凝，尾气主要为未反应的SO2和O2，SO2是酸性有毒气体，需用碱性溶液吸收，且要防倒吸， A．装置A气体易倒吸，A不符合题意； B．装置B漏斗插入液面下，失去防倒吸作用，B不符合题意； C．装置C球形干燥管，倒吸效果好，是吸收酸性尾气的标准安全装置，C符合题意； 故选C； 离子方程式：； 【小问4详解】 实验Ⅰ：CuS、Cu2S不溶于稀硫酸，黑色物质加稀硫酸后，加过量NaOH、甘油形成绛蓝色溶液，说明反应生成了Cu2+，证明黑色物质中含CuO； 实验Ⅱ中，煅烧生成刺激性气味气体，说明含有硫化物；煅烧前后固体质量不变，发生反应，反应前后固体质量不变，说明该硫化物为，综上，黑色物质的成分为、CuO。 19. 一种由钛白副产硫酸亚铁[主要成分为，还含有少量、、]制备锂离子电池正极材料的前驱体的工艺流程如图所示： 已知：①“除杂”过程，发生反应，时，沉淀完全； ②pH超过3.5时，易向转变，形成氢氧化铁胶体。 回答下列问题： （1）“除杂”过程加入铁粉的作用是①与反应，调节pH，使转化为；②___________。滤渣的主要成分为___________(填化学式)。 （2）实验室中过滤操作所需要的玻璃仪器有漏斗、___________。 （3）“转化”时试剂X最宜选用___________(填标号)，发生反应的离子方程式为___________。 A． B． C． D． （4）“沉镁”时加入氟化物沉淀剂的量分别与溶液pH和去除效果的关系如图所示(电池级硫酸亚铁中镁离子的含量需降至0.04%以下)： “沉镁”时应选用的沉淀剂为___________，不选用其他两种沉淀剂的原因是___________。 【答案】（1） ①. 还原 ②. 、Fe （2）烧杯和玻璃棒 （3） ①. B ②. （4） ①. NaF ②. 选用其他2种沉淀剂，当镁离子的含量降至0.04%时，溶液的pH大于3.5，转变为，形成氢氧化铁胶体，造成铁元素损失 【解析】 【分析】钛白副产硫酸亚铁[主要成分为，还含有少量、、]酸溶后溶液中存在，随后加入Fe将铁离子转化为亚铁离子，同时加入Fe消耗了氢离子使反应的化学平衡正向移动，调节pH=3.5使沉淀完全，过滤分离沉淀，滤液中加入氟化物将转化为MgF2沉淀，再加H2O2将Fe2+转化为Fe3+，加入H3PO4沉淀Fe3+得到磷酸铁，据此回答。 【小问1详解】 “除杂”过程加入铁粉的作用是：①Fe与H+反应，调节溶液的pH值，将TiO2+转化为，②铁粉能将Fe3+还原为Fe2+；滤渣的主要成分为Fe、。 【小问2详解】 实验室中过滤操作所需要的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒。 【小问3详解】 “转化”时将Fe2+转化为Fe3+，则试剂X最宜选用H2O2，H2O2是绿色氧化剂；加入KMnO4引入新的杂质Mn2+；加入Ca(ClO)2引入杂质Ca2+，磷酸锰、磷酸钙都是沉淀；加入Na2O2与水产生氢氧化钠，Fe3+与OH-反应产生Fe(OH)3沉淀；故答案为B；“转化”时发生反应的离子方程式为。 【小问4详解】 应选用NaF沉淀剂，选用其他两种沉淀剂时，Mg2+的含量需降至0.04%以下时，沉淀剂用量大于10%，此时pH>3.5，根据信息②Fe3+形成氢氧化铁胶体。 20. 漂白粉在生产生活中有重要作用。学习小组利用如图装置制备漂白粉并进行漂白粉的探究实验。 回答下列问题： （1）仪器接口连接顺序为___________(用接口字母表示)。 a→___________→___________→___________→___________→f （2）装置A中发生反应的离子方程式为___________。 （3）学习小组通过以下实验探究久置漂白粉的成分。 提供的仪器和试剂：试管、滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、盐酸、品红溶液、澄清石灰水。 ①提出假设： 假设1：漂白粉未变质，含、； 假设2：漂白粉部分变质，含、、； 假设3：漂白粉全部变质，含___________。 ②实验验证： 序号 实验步骤 预期现象和结论 Ⅰ 向盛有少量样品的试管中加入适量盐酸，塞上带导管的单孔塞，将导管另一端插入盛有足量澄清石灰水的试管中。 若有气泡放出且澄清石灰水变浑浊，则假设___________(填序号)不成立。 Ⅱ 向实验Ⅰ反应后的溶液中滴入几滴___________振荡。 若观察到___________，则假设2成立，反之假设3成立。 ③实验反思：若实验Ⅰ中观察到有气泡产生，但澄清石灰水未变浑浊，可能的原因是___________。 【答案】（1）decb （2） （3） ①. 、 ②. 1 ③. 品红溶液 ④. 品红溶液褪色 ⑤. 产生的气体中含有氯气(或HCl) 【解析】 【分析】实验室用高锰酸钾和浓盐酸制氯气，用饱和氯化钠溶液除去氯气中的氯化氢气体，用氯气和石灰乳制备漂白粉，最后用氢氧化钠溶液进行尾气处理。 【小问1详解】 仪器连接顺序：发生装置→净化除杂装置→收集装置→尾气处理装置，A是发生装置，C是净化除杂装置(该实验氯气无需干燥)，B是制备漂白粉装置，D是尾气处理装置，洗气瓶需要“长进短出”，因此连接顺序为a→d→e→c→b→f。 【小问2详解】 高锰酸钾和浓盐酸制氯气离子方程式为。 【小问3详解】 ①漂白粉的主要成分为CaCl2、Ca(ClO)2，Ca(ClO)2易与空气中二氧化碳和水反应生成CaCO3、HClO，HClO不稳定，见光分解生成HCl和O2，最终生成CaCl2，因此全部变质含CaCl2、CaCO3； ②实验Ⅰ，加入盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体（CO2），说明样品中含CaCO3，因此假设 1（不含CaCO3）不成立；向实验Ⅰ反应后的溶液中滴入几滴品红溶液，振荡，若观察到品红溶液褪色，说明溶液中仍有HClO[由Ca(ClO)2与盐酸发生复分解生成，或Ca(ClO)2与盐酸发生氧化还原反应生成氯气、氯气与水生成次氯酸]，即样品中含Ca(ClO)2，则假设 2 成立；反之则假设 3 成立； ③若实验I中观察到有气泡产生，但澄清石灰水未变浑浊，则CO2气体中可能含有氯气，ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O(化合价的归中反应)，盐酸具有挥发性，故气体中也可能含有少量的挥发出来的HCl气体。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $