精品解析：江苏宿迁市2025-2026学年高一上学期质量监测化学试卷

高一年级质量监测化学 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1.本试卷共6页，包含选择题(第1题~第13题，共13题)、非选择题(第14题~第17题，共4题)两部分。本卷满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将答题卡或答题纸交回。 2.答题前，请您务必将自己的姓名、考试证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在答题卡或答题纸的规定位置。 3.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡或答题纸上的指定位置作答，在其它位置作答一律无效。 4.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等需加黑、加粗。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 I 127 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 明矾是一种常用的净水剂，按物质组成分类属于 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 2. 反应可用于捕捉废气中的，下列说法不正确的是 A. 中子数为18的氯原子： B. 的电子式： C. 的电离方程式： D. 的结构示意图： 3. 某溶液中加入过量新制氯水后，还可能大量存在的离子是 A. B. C. D. 4. 配制溶液时，下列说法不正确的是 A. 用电子天平准确称量固体 B. 称量后在上图装置中进行溶解 C. 容量瓶中有少量水残留对所配溶液浓度无影响 D. 定容时当液面离刻度线时，改用胶头滴管缓慢滴加 阅读下列材料，完成下面小题： 浩瀚的海洋是一个巨大的宝库，海水晒盐后精制得到，是氯碱工业的原料；和是生活中常见的盐，以、、等为原料可得到；以海水晒盐得到的卤水为原料可制溴、镁；以海带为原料可制得碘单质。 5. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 熔点很高，可用作制造耐火材料 B. 金属钠质软，可与反应制取金属钛 C. 受热易分解，可用作制胃酸中和剂 D. 有强氧化性，可用作食盐碘添加剂 6. 在给定条件下，下列物质转化可以实现的是 A. B. C. D. 7. 实验室模拟侯氏制碱法原理制备，下列过程中实验原理和装置均正确是 A. 用装置甲制取 B. 用装置乙制取 C. 用装置丙分离 D. 用装置丁制取 8. 以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础，下列说法正确的是 A. 中所含氧原子数为 B. 中所含阴离子数为 C. 溶液中物质的量为 D. 标准状况下，中所含分子数为 9. 乙醇的结构式如图所示，下列说法正确的是 A. 乙醇是电解质 B. 乙醇和二甲醚()互为同分异构体 C. 乙醇中三种原子半径从大到小顺序为 D. 乙醇晶体中存在离子键、共价键和分子间作用力 10. 酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液可发生反应：，下列说法正确的是 A. 发生还原反应 B. 是氧化产物 C. 还原性强弱： D. 单线桥表示电子转移： 11. 利用如下实验研究浓硫酸的性质： 实验1、取蔗糖放入大试管中，加滴水，再加入浓硫酸，搅拌，蔗糖变黑，将产生的气体通入溴水中，观察到溴水褪色。 实验2、常温下，将一小片干燥洁净的铁片放入试管中，加入浓硫酸，无明显现象；加热，产生气体，将气体通入品红溶液中，观察到品红溶液褪色。 下列说法正确的是 A. “实验1”中产生的气体直接通入澄清石灰水可检验气体中是否含有 B. “实验1”中蔗糖变黑体现浓硫酸的脱水性 C. “实验2”说明常温下铁与浓硫酸不反应 D. “实验1”和“实验2”的现象都说明具有漂白性 12. 根据下列实验操作和现象所得出的结论不正确的是 实验操作及现象 实验结论 A 用洁净的铂丝蘸取少量某无色溶液，在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色 该溶液中含 B 溶液滴加澄清石灰水，产生白色沉淀 溶液中含大量 C 向无色溶液中加入浓NaOH溶液并加热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体 该溶液中含 D 向碘水中加入少量，充分振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色 在中的溶解度大于在水中的溶解度 A. A B. B C. C D. D 13. “磁性胶体粒子”是磁盘、录影带常用的材料，利用废铁屑制备磁性四氧化三铁胶体的流程如下，下列说法不正确的是 A. “碱洗”是为了去除废铁屑表面的油污 B. “氧化”时发生反应离子方程式为 C. 加适量目的是将全部氧化为 D. 用激光笔照射胶体能产生丁达尔效应 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 下表是三角形元素周期表的一部分，每个方格代表一种元素，回答下列问题： （1）Y元素在元素周期表中的位置_______；、、关系为_______(填序号)。 A．属于同种元素 B．互为同位素 C．属于同种核素 D．属于同种原子 （2）中所含化学键类型为_______。 （3）溶液与单质反应的离子方程式_______。 （4）W、M、N三种元素简单氢化物稳定性由大到小的顺序是_______(用化学式表示)。 （5）Q的最高价氧化物对应水化物与X的最高价氧化物反应，化学方程式为_______。 （6）单质与足量水反应生成的气体在标准状况下的体积为_______。 15. 是常见的消毒剂，以制备稳定溶液的工艺流程如下： 已知：①常温下为黄绿色气体，高浓度时易发生爆炸，生产时常用进行稀释； ②、受热易分解。 （1）选用NaCl作还原剂，生成两种黄绿色气体，氧化产物为_______(写化学式)。 （2）可用盐酸代替“”和“还原剂”，盐酸浓度会影响产率，盐酸浓度在时，几乎只生成，写出该反应的离子方程式_______。 （3）选用作还原剂，反应温度对产率的影响如图所示： ①生成时，转移电子_______。 ②温度高于时，产率下降的可能原因是_______。 ③用该方法制备时无需用进行稀释，原因是_______。 （4）测定浓度：量取稳定溶液于锥形瓶中，加入缓冲溶液(保持稳定)，再加入足量固体，溶解后密闭避光静置5分钟，加几滴淀粉溶液作指示剂，用标准溶液滴定至恰好完全反应，重复实验3次，平均消耗标准溶液体积。 已知： 计算稳定溶液中浓度_______(以为单位)，写出计算过程。 16. 工业上以菱锰矿(主要成分为，含少量、等杂质)为原料制备高纯碳酸锰的工艺流程如下： 已知：为白色粉末，不溶于水和乙醇，在潮湿的空气中易被氧化。 （1）滤渣1主要成分为_______；提高酸浸速率可采取措施_______(任写1个)。 （2）沉铁过程需控制溶液的在范围，不宜过高的原因为_______。 （3）①沉锰的离子方程式为_______。 ②检验沉锰是否完全的操作_______。 （4）用乙醇代替蒸馏水洗涤碳酸锰的原因_______。 （5）请结合硫酸锰的溶解度曲线(如图所示)，补充完整由高纯碳酸锰制备的实验方案：取一定量的高纯碳酸锰，_______，用乙醇洗涤2~3次，低温干燥，得到。(可选用的试剂：) 17. 工业上常采用吸收法或催化还原法处理含废气，实现含硫资源综合利用。 （1）下列试剂能吸收的有_______(填序号)。 A. 溶液 B. 氨水 C. 悬浊液 D. 溶液 （2）某工厂采用和混合溶液A吸收烟气中的过程如下图a所示： ①“吸收”过程中，溶液中和物质的量之比变_______(填“大”或“小”)。 ②“再生”过程中，溶液B中发生反应的化学方程式为_______。 （3）经多次循环后发现溶液A吸收效果降低，可能原因是_______，为验证你的猜想，实验中需选用的试剂有_______。 （4）用还原生成的反应分两步完成，如图b所示，该过程中相关物质的物质的量浓度随时间的变化关系如图c所示： ①分析可知为_______(写化学式)。 ②第二步反应中的氧化产物和还原产物物质的量之比为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一年级质量监测化学 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1.本试卷共6页，包含选择题(第1题~第13题，共13题)、非选择题(第14题~第17题，共4题)两部分。本卷满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将答题卡或答题纸交回。 2.答题前，请您务必将自己的姓名、考试证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在答题卡或答题纸的规定位置。 3.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡或答题纸上的指定位置作答，在其它位置作答一律无效。 4.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等需加黑、加粗。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 I 127 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 明矾是一种常用的净水剂，按物质组成分类属于 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 【答案】C 【解析】 【详解】A．明矾电离出的阳离子不只有，不属于酸，A不符合题意； B．明矾电离出的阴离子不只有，不属于碱，B不符合题意； C．明矾由、和构成，属于盐，C符合题意； D．明矾含多种元素，不属于氧化物，D不符合题意； 故选C。 2. 反应可用于捕捉废气中，下列说法不正确的是 A. 中子数为18的氯原子： B. 的电子式： C. 的电离方程式： D. 的结构示意图： 【答案】D 【解析】 【详解】A．中子数为18的氯原子，质量数为，表示为，A不符合题意； B．为共价化合物，电子式为，B不符合题意； C．为强电解质，电离方程式为，C不符合题意； D．的核电荷数为11，核外电子数为10，结构示意图为，原示意图核电荷数错误，D符合题意； 故选D。 3. 某溶液中加入过量的新制氯水后，还可能大量存在的离子是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】新制氯水的主要成分包括Cl2、H+、Cl-、HClO等，具有酸性、氧化性； 【详解】A．铝离子在酸性环境中稳定，且不会被Cl2或HClO氧化，也不与H+、Cl-等反应，故可大量存在，A符合题意； B．银离子与氯水中的Cl-结合生成AgCl沉淀，发生复分解反应，故不能大量存在，B不符合题意； C．碘离子具有还原性，会被氯水中的Cl2或HClO氧化为I2，发生氧化还原反应，故不能大量存在，C不符合题意； D．碳酸根离子与氯水中的H+反应生成CO2和H2O，故不能大量存在，D不符合题意； 故选A。 4. 配制溶液时，下列说法不正确的是 A. 用电子天平准确称量固体 B. 称量后在上图装置中进行溶解 C. 容量瓶中有少量水残留对所配溶液浓度无影响 D. 定容时当液面离刻度线时，改用胶头滴管缓慢滴加 【答案】B 【解析】 【详解】A．配制100 mL1.000 mol/L的碳酸钠溶液时，用电子天平准确称量碳酸钠固体的质量为：1.000 mol/L×0.1000 L×106 g/mol=10.60 g，A正确； B．容量瓶精密量器，不能用于溶解碳酸钠固体，B错误； C．容量瓶中有少量水残留不影响溶质的物质的量和溶液的体积，对所配溶液浓度无影响，C正确； D．定容时当液面离刻度线时，为防止加入的蒸馏水超过刻度线，应改用胶头滴管缓慢滴加，D正确； 故选B。 阅读下列材料，完成下面小题： 浩瀚的海洋是一个巨大的宝库，海水晒盐后精制得到，是氯碱工业的原料；和是生活中常见的盐，以、、等为原料可得到；以海水晒盐得到的卤水为原料可制溴、镁；以海带为原料可制得碘单质。 5. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 熔点很高，可用作制造耐火材料 B. 金属钠质软，可与反应制取金属钛 C. 受热易分解，可用作制胃酸中和剂 D. 有强氧化性，可用作食盐碘添加剂 6. 在给定条件下，下列物质转化可以实现的是 A. B. C. D. 7. 实验室模拟侯氏制碱法原理制备，下列过程中实验原理和装置均正确的是 A. 用装置甲制取 B. 用装置乙制取 C. 用装置丙分离 D. 用装置丁制取 【答案】5. A 6. C 7. C 【解析】 【5题详解】 A．熔点很高，可用于制造耐火材料，性质与用途对应，A符合题意； B．金属钠可与反应制取金属钛，是因为钠的强还原性，而非质软，性质与用途不对应，B不符合题意； C．可用作胃酸中和剂，是因为其能与胃酸（盐酸）反应，而非受热易分解，性质与用途不对应，C不符合题意； D．可用作食盐碘添加剂，是为了补充碘元素，而非利用其强氧化性，性质与用途不对应，D不符合题意； 故选A。 【6题详解】 A．与在加热条件下反应生成，而非，转化不能实现，A不符合题意； B．电解溶液生成、和，不能得到，转化不能实现，B不符合题意； C．与盐酸反应生成和水，转化可以实现，C符合题意； D．在光照下分解生成和，不能得到，转化不能实现，D不符合题意； 故选C。 【7题详解】 A．稀硫酸与大理石反应生成的微溶于水，会覆盖在大理石表面阻止反应继续进行，实验室制取通常使用大理石与稀盐酸反应，反应方程式为：，装置甲原理错误，A不符合题意； B．侯氏制碱法中制取是向饱和溶液中先通入，再通入，发生反应：，装置乙先将二氧化碳溶于饱和食盐水，再通入氨气，气体通入顺序与侯氏制碱法原理相反，B不符合题意； C．由反应可知，以沉淀形式析出，装置丙为过滤操作，可用于分离析出的晶体，装置丙原理和装置均正确，C符合题意； D．加热制取的反应方程式为：，装置丁中试管口应略向下倾斜，防止加热时产生的水蒸气冷凝回流使试管炸裂，所以不能用装置丁制取，D不符合题意； 故选C。 8. 以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础，下列说法正确的是 A. 中所含氧原子数为 B. 中所含阴离子数为 C. 溶液中物质的量为 D. 标准状况下，中所含分子数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．1.6g O3中氧原子的物质的量为，A正确； B．7.8g Na2O2的物质的量为，阴离子为过氧根离子，物质的量为0.1 mol，B错误； C．溶液中Cl-物质的量需溶液体积才能计算，选项未提供体积，无法确定，C错误； D．标准状况下H2O为液体，不能使用气体摩尔体积（22.4 L/mol）计算，D错误； 故选A。 9. 乙醇的结构式如图所示，下列说法正确的是 A. 乙醇是电解质 B. 乙醇和二甲醚()互为同分异构体 C. 乙醇中三种原子半径从大到小顺序为 D. 乙醇晶体中存在离子键、共价键和分子间作用力 【答案】B 【解析】 【详解】A．非电解质是溶于水或在熔融状态下不能够导电的化合物；乙醇是非电解质，A错误； B．乙醇和二甲醚具有相同的分子式C2H6O，结构不同，互为同分异构体，B正确； C．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；乙醇中三种原子半径从大到小顺序为，C错误； D．乙醇晶体为共价化合物形成的分子晶体，不存在离子键，乙醇分子内存在共价键、分子间存在分子间作用力，D错误； 故选B。 10. 酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液可发生反应：，下列说法正确的是 A. 发生还原反应 B. 是氧化产物 C. 还原性强弱： D. 单线桥表示电子转移： 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应中碳元素化合价升高，被氧化发生氧化反应，A错误； B．Mn的化合价降低，对应还原产物为MnSO4，B错误； C．还原剂还原性大于还原产物，则还原性强弱：，C正确； D．锰元素化合价由+7变为+2，碳元素化合价由+3变为+4，反应中转移电子10个，单线桥表示电子转移：，D错误； 故选C。 11. 利用如下实验研究浓硫酸的性质： 实验1、取蔗糖放入大试管中，加滴水，再加入浓硫酸，搅拌，蔗糖变黑，将产生的气体通入溴水中，观察到溴水褪色。 实验2、常温下，将一小片干燥洁净的铁片放入试管中，加入浓硫酸，无明显现象；加热，产生气体，将气体通入品红溶液中，观察到品红溶液褪色。 下列说法正确的是 A. “实验1”中产生的气体直接通入澄清石灰水可检验气体中是否含有 B. “实验1”中蔗糖变黑体现浓硫酸的脱水性 C. “实验2”说明常温下铁与浓硫酸不反应 D. “实验1”和“实验2”的现象都说明具有漂白性 【答案】B 【解析】 【分析】由实验现象可知，实验1蔗糖变黑说明浓硫酸具有脱水性，能使蔗糖脱水碳化，并放出热量；溴水褪色说明浓硫酸具有强氧化性、二氧化硫具有还原性，脱水得到的碳能与浓硫酸共热反应生成二氧化碳、二氧化硫和水；实验2加入浓硫酸无明显现象说明浓硫酸具有强氧化性，常温下能使铁发生钝化，阻碍反应的继续进行；品红溶液褪色说明铁能与浓硫酸共热反应生成硫酸铁、二氧化硫和水，二氧化硫具有漂白性。 【详解】A．二氧化碳、二氧化硫都能使澄清石灰水变浑浊，则将实验1产生气体直接通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊不能说明气体中含有二氧化碳，A错误； B．由分析可知，实验1蔗糖变黑说明浓硫酸具有脱水性，能使蔗糖脱水碳化，B正确； C．由分析可知，实验2加入浓硫酸无明显现象说明浓硫酸具有强氧化性，常温下能使铁发生钝化，阻碍反应的继续进行，不能说明常温下铁与浓硫酸不反应，C错误； D．由分析可知，实验1中溴水褪色说明二氧化硫具有还原性，实验2中品红溶液褪色说明二氧化硫具有漂白性， D错误； 故选B。 12. 根据下列实验操作和现象所得出的结论不正确的是 实验操作及现象 实验结论 A 用洁净的铂丝蘸取少量某无色溶液，在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色 该溶液中含 B 溶液滴加澄清石灰水，产生白色沉淀 溶液中含大量 C 向无色溶液中加入浓NaOH溶液并加热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体 该溶液中含 D 向碘水中加入少量，充分振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色 在中的溶解度大于在水中的溶解度 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．焰色反应火焰呈黄色是钠离子的特征现象，说明溶液中含Na⁺，A正确； B．溶液与澄清石灰水反应产生白色沉淀碳酸钙，但溶液中主要含碳酸氢根离子而非碳酸根离子，B错误； C．加入浓NaOH并加热产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气，是铵离子的特征反应，C正确； D．碘水中加入后分层，下层紫红色说明I2在中溶解度更大，D正确； 故选B。 13. “磁性胶体粒子”是磁盘、录影带常用的材料，利用废铁屑制备磁性四氧化三铁胶体的流程如下，下列说法不正确的是 A. “碱洗”是为了去除废铁屑表面的油污 B. “氧化”时发生反应的离子方程式为 C. 加适量目的是将全部氧化为 D. 用激光笔照射胶体能产生丁达尔效应 【答案】C 【解析】 【分析】加入碳酸钠溶液除去表面的油污，再用稀硫酸反应生成硫酸亚铁，再用过氧化氢溶液氧化部分亚铁离子，向溶液中加入氢氧化钠溶液反应生成四氧化三铁胶体。 【详解】A．碳酸钠溶液显碱性，“碱洗”是为了去除废铁屑表面的油污，故A正确； B．“氧化”时过氧化氢和亚铁离子反应生成铁离子和水，因此发生反应的离子方程式为，故B正确； C．产品为四氧化三铁，则“氧化”是用过氧化氢溶液氧化部分亚铁离子为铁离子，故C错误； D．胶体具有丁达尔效应，而溶液没有此现象，因此用激光笔照射胶体能产生丁达尔效应，故D正确。 故选C。 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 下表是三角形元素周期表的一部分，每个方格代表一种元素，回答下列问题： （1）Y元素在元素周期表中的位置_______；、、关系为_______(填序号)。 A．属于同种元素 B．互为同位素 C．属于同种核素 D．属于同种原子 （2）中所含化学键类型为_______。 （3）溶液与单质反应的离子方程式_______。 （4）W、M、N三种元素简单氢化物稳定性由大到小的顺序是_______(用化学式表示)。 （5）Q的最高价氧化物对应水化物与X的最高价氧化物反应，化学方程式为_______。 （6）单质与足量水反应生成的气体在标准状况下的体积为_______。 【答案】（1） ①. 第三周期第ⅣA族 ②. B （2）离子键 （3） （4） （5） （6） 【解析】 【分析】根据三角形元素周期表结构，各元素为：N为，W为，Q为，X为，Y为，M为，Z为，据此分析。 【小问1详解】 Y为，在元素周期表中位于第三周期第ⅣA族；、、质子数相同、中子数不同，互为同位素，B符合题意，故选B； 【小问2详解】 为，由和通过离子键构成，所含化学键类型为离子键； 【小问3详解】 为，Z单质为，二者发生氧化还原反应，离子方程式为； 【小问4详解】 非金属性，非金属性越强，简单氢化物越稳定，故稳定性顺序为； 【小问5详解】 Q的最高价氧化物对应水化物为，X的最高价氧化物为，二者反应生成，化学方程式为； 【小问6详解】 Q单质为，与水反应的化学方程式为，的物质的量为，生成的物质的量为，标准状况下体积为。 15. 是常见的消毒剂，以制备稳定溶液的工艺流程如下： 已知：①常温下为黄绿色气体，高浓度时易发生爆炸，生产时常用进行稀释； ②、受热易分解。 （1）选用NaCl作还原剂，生成两种黄绿色气体，氧化产物为_______(写化学式)。 （2）可用盐酸代替“”和“还原剂”，盐酸浓度会影响产率，盐酸浓度在时，几乎只生成，写出该反应的离子方程式_______。 （3）选用作还原剂，反应温度对产率的影响如图所示： ①生成时，转移电子_______。 ②温度高于时，产率下降的可能原因是_______。 ③用该方法制备时无需用进行稀释，原因是_______。 （4）测定浓度：量取稳定溶液于锥形瓶中，加入缓冲溶液(保持稳定)，再加入足量固体，溶解后密闭避光静置5分钟，加几滴淀粉溶液作指示剂，用标准溶液滴定至恰好完全反应，重复实验3次，平均消耗标准溶液体积。 已知： 计算稳定溶液中浓度_______(以为单位)，写出计算过程。 【答案】（1）Cl2 （2） （3） ①. 0.4mol ②. 、受热易分解 ③. 生成的O2会稀释ClO2，不会形成高浓度ClO2气体而导致爆炸危险 （4） 【解析】 【分析】用硫酸对进行酸化，加入还原剂发生氧化还原反应，得到，加入稳定剂，得到稳定溶液，据此解答。 小问1详解】 选用NaCl作还原剂，生成两种黄绿色气体，得发生反应的化学方程式是，即两种黄绿色气体为和，根据化合价不交叉原则，故氧化产物为； 【小问2详解】 盐酸中Cl-还原，几乎只生成，故反应离子方程式为： 【小问3详解】 选用作还原剂，反应方程式为：，生成，即0.2 mol O2，CaO2中氧为 -1价，被氧化成 O2（0 价），每个O失1个电子，故转移电子0.4 mol； 温度高于时，产率下降的可能原因是、受热易分解； 用该方法制备时无需用进行稀释，原因是：高浓度时易发生爆炸，但此反应中生成的氧气有稀释作用，浓度不易达到爆炸要求； 【小问4详解】 用标准溶液滴定至恰好完全反应，重复实验3次，平均消耗标准溶液体积，即其物质的量为0.001 mol；根据关系式，可知：，量取了稳定溶液，故其浓度为：。 16. 工业上以菱锰矿(主要成分为，含少量、等杂质)为原料制备高纯碳酸锰的工艺流程如下： 已知：为白色粉末，不溶于水和乙醇，在潮湿的空气中易被氧化。 （1）滤渣1主要成分为_______；提高酸浸速率可采取的措施_______(任写1个)。 （2）沉铁过程需控制溶液的在范围，不宜过高的原因为_______。 （3）①沉锰的离子方程式为_______。 ②检验沉锰是否完全的操作_______。 （4）用乙醇代替蒸馏水洗涤碳酸锰的原因_______。 （5）请结合硫酸锰的溶解度曲线(如图所示)，补充完整由高纯碳酸锰制备的实验方案：取一定量的高纯碳酸锰，_______，用乙醇洗涤2~3次，低温干燥，得到。(可选用的试剂：) 【答案】（1） ①. ②. 粉碎、搅拌 （2）过高，会使Mn2+也形成沉淀 （3） ①. Mn2++2HCO=MnCO3↓+CO2↑+H2O ②. 静置，取少量上层清液于试管中，滴入溶液，溶液不再生成白色沉淀 （4）除去水分且乙醇易挥发，容易干燥 （5）将碳酸锰固体溶于稀硫酸获得硫酸锰溶液，将溶液加热浓缩至有大量晶体析出，高于40℃条件下趁热过滤 【解析】 【分析】菱锰矿加入稀硫酸酸浸，将碳酸盐和金属氧化物转化为硫酸盐，二氧化硅不与稀硫酸反应，过滤得到含有二氧化硅的滤渣1和含有可溶性硫酸盐的滤液；向反应后的溶液中加入氨水调节在范围，将溶液中铁离子转化为氢氧化铁沉淀，过滤得到含有锰离子的滤液，向滤液中加入碳酸氢铵溶液，将锰离子转化为碳酸锰沉淀，过滤、干燥得到高纯度的碳酸锰，据此分析； 【小问1详解】 根据分析可知，滤渣1主要成分为，根据影响反应速率的因素，“酸浸”时为加快反应速率，提高浸取效率，可采取的措施有将菱锰矿粉碎、搅拌等； 【小问2详解】 沉铁过程需控制溶液的在范围，不宜过高的原因为，过高，碱性增大，会使Mn2+也形成沉淀； 【小问3详解】 ①碳酸氢铵溶液与硫酸锰溶液反应生成硫酸铵、碳酸锰沉淀、二氧化碳和水，反应的离子方程式为Mn2++2HCO=MnCO3↓+CO2↑+H2O； ②检验Mn2+离子已经完全反应的现象是静置，取少量上层清液于试管中，滴入溶液，溶液不再生成白色沉淀，说明沉锰已经完全； 【小问4详解】 不溶于水和乙醇，在潮湿的空气中易被氧化，用乙醇代替蒸馏水洗涤碳酸锰原因是可以除去水分且乙醇易挥发，容易干燥； 【小问5详解】 从滤液中要提取MnSO4·H2O晶体、而不能转变为MnSO4·5H2O，结合溶解度曲线，发现在温度较高时，MnSO4以MnSO4·H2O形式存在并且温度越高其溶解度越低，故由高纯碳酸锰制备的实验方案：取一定量的高纯碳酸锰，将碳酸锰固体溶于稀硫酸获得硫酸锰溶液，将溶液加热浓缩至有大量晶体析出，在高于40℃条件下趁热过滤，用无水乙醇洗涤2~3次，干燥，密封包装。 17. 工业上常采用吸收法或催化还原法处理含废气，实现含硫资源综合利用。 （1）下列试剂能吸收的有_______(填序号)。 A. 溶液 B. 氨水 C. 悬浊液 D. 溶液 （2）某工厂采用和的混合溶液A吸收烟气中的过程如下图a所示： ①“吸收”过程中，溶液中和物质的量之比变_______(填“大”或“小”)。 ②“再生”过程中，溶液B中发生反应的化学方程式为_______。 （3）经多次循环后发现溶液A吸收效果降低，可能原因是_______，为验证你的猜想，实验中需选用的试剂有_______。 （4）用还原生成的反应分两步完成，如图b所示，该过程中相关物质的物质的量浓度随时间的变化关系如图c所示： ①分析可知为_______(写化学式)。 ②第二步反应中的氧化产物和还原产物物质的量之比为_______。 【答案】（1）BC （2） ①. 变小 ②. （3） ①. 溶液中的被空气中的氧化为，导致有效吸收成分减少 ②. 稀盐酸和溶液 （4） ①. ②. 2:1 【解析】 【小问1详解】 A. 在溶液中溶解度小，不反应，不能吸收，B. 氨水可与反应生成或，能吸收 ，C.悬浊液：可与、反应生成，能吸收，D.溶液与不反应，不能吸收，所以选BC； 【小问2详解】 和混合溶液吸收，发生的反应方程式为，被消耗，增多，因此二者物质的量之比变小，“再生” 过程中，溶液B与反应，生成并放出，化学方程式为； 【小问3详解】 具有还原性，易被氧化，所以可能的原因是溶液中的被空气中的氧化为，导致有效吸收成分减少，验证的原理是检验溶液中是否含有，在检验之前首先排除溶液中的干扰，所以实验方案是先加稀盐酸，待不再产生气体后再加入溶液，观察是否有白色沉淀生成，所以选用的试剂是稀盐酸和溶液； 【小问4详解】 根据图b，第一步是在300℃下，用还原生成中间产物X，第二步是在 100~200℃下，X与反应生成S，第一步中​被还原，硫从+ 4价降低，生成中间产物X 第二步中X与​发生归中反应生成硫单质，化合价变成0价，说明X中 硫的化合价为- 2价，因此X为，第二步反应的化学方程式为 ，在该反应中是还原剂，其氧化产物为S，是氧化剂，其还原产物也为S，根据化学计量数可知，氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:1。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $