河南安阳一中2025-2026学年第一学期第二次阶段考试高二化学试题

安阳一中2025-2026学年第一学期第二次阶段考试 高二化学试题卷 命题人：张超楠 审题人：王建明 相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 一、单项选择题（本大题14小题，每小题3分，共42分） 1．中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献。下列过程主要是利用化学反应中能量变化的是 A．活字印刷 B．粮食酿酒 C．辘轳汲水 D．神舟二十号发射 A．A B．B C．C D．D 2．下列有关化学用语表示正确的是 A．基态硅原子的价层电子轨道表示式： B．基态铝原子最高能级的电子云轮廓图： C．基态铬原子的简化电子排布式： D．电子式为 3．在下列给定条件下的溶液中，一定能大量共存的离子组是 A．澄清透明的溶液：、、、 B．能使试纸呈蓝色的溶液：、、、 C．水电离出的的溶液：、、、 D．能使甲基橙变黄的溶液中、、、、 4．下列说法正确的是 A．吸热反应一定需要加热才能发生 B．煅烧石灰石属于△H>0，△S>0的反应，高温下才能发生。 C．由 可知：金刚石比石墨更稳定 D．乙炔的燃烧热为，则乙炔燃烧的热化学方程式为：   5．下列说法正确的是 A．若基态碳原子电子排布式为 ，则违反了泡利原理 B．基态N原子中，自旋方向相同的电子最多有5个 C．Li、Be、B三种元素第一电离能从大到小的顺序是Li<Be<B D．Ge(锗)、As(砷)、Se(硒)的电负性依次减小 6．下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A．配制FeCl3溶液时，常将FeCl3固体溶解在浓盐酸中 B．蒸干灼烧Fe(NO3)3溶液得到Fe2O3固体 C．氯气用作自来水消毒剂 D．用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气 7．下列化学用语不能正确解释物质用途的是 A．泡沫灭火器灭火： B．明矾净水：(胶体)+3H+ C．热纯碱溶液去油污： D．用FeS除去污水中的：Hg2+(aq)+FeS(s)=HgS(s)+Fe2+(aq) 8．已知W、X、Y、Z、R是五种短周期主族元素，原子序数依次增大。W元素的一种离子与具有相同的电子层排布且半径稍大，X原子核外L层的电子数与Y原子核外M层的电子数之比为3：2，X与Z同主族，Z的价电子排布式为。下列说法错误的是 A．与W生成的简单气态化合物的热稳定性： B．Y、Z、R的第一电离能： C．X、Z、R的原子半径： D．X、Z、R的电负性： 9．自由基是化学键断裂时产生的含未成对电子的中间体，活泼自由基与氧气的反应一直是科研人员的关注点，HNO自由基与反应过程的能量变化如图所示，下列说法不正确的是 A．反应物的总能量大于生成物的总能量 B．该历程中正反应最大的活化能为186.19 C．两种产物中更稳定 D．相同时间内两种产物的物质的量： 10．以下图像和叙述错误的是 A．图甲：该图像表示的反应方程式为2A3B+C，0-2s内平均反应速率v(C)=0.2mol/(L•s) B．图乙：某温度下发生反应：，t1时刻改变的条件可以是加入催化剂 C．图丙：对图中反应升高温度，该反应平衡常数增大 D．图丁：对于反应：， 11．已知某化学反应的平衡常数表达式为，在不同的温度下该反应的平衡常数如下表所示： 700 800 830 1000 1200 K 1.67 1.11 1.00 0.60 0.38 下列有关叙述不正确的是 A．该反应的化学方程式是 B．温度越高，反应进行的程度越小 C．若平衡浓度符合下列关系式，则此时的温度为 D．若在1L的密闭容器中通入和各，后温度升高到，此时测得为，则该反应达到平衡状态 12．一种用双极膜电渗析法卤水除硼的装置如图所示，双极膜中解离的和在电场作用下向两极迁移。除硼原理：。下列说法正确的是 A．Pt电极反应： B．Ⅲ室中，膜、膜分别为阳离子交换膜和阴离子交换膜 C．外加电场可促进双极膜中水的电离 D．Ⅳ室每生成，同时Ⅱ室最多生成 13．室温下，用含少量Ca2+的NiCl2溶液制备NiCO3的过程如图所示。已知室温下，，。下列说法错误的是 A．常温下，pH=9的NaF溶液中： B．“除钙”得到的上层清液中： C．0.1mol/L的NaHCO3溶液中： D．“沉镍”时反应的离子方程式： 14．如图所示，若电解5 min时，测得铜电极的质量增加2.16 g, B中共收集到224 mL(标准状况)气体。下列说法错误的是 A电源中X极是负极 B.B中阳极产生的气体为0.01 mol C.若B中溶液体积为200 mL(电解前后溶液的体积变化忽略不计)，则通电前c(CuSO4)＝0.025 mol·L－1 D.若A中KCl溶液的体积也是200 mL，电解后溶液中仍有Cl－，则电解后溶液的pH＝13(Kw＝1.0×10－14)。 二、非选择题（本大题4小题，每空2分，共58分） 15.在1778年，法国马厚比无意中发现用硫酸钠、木炭和铁（后改用氧化铁）一起灼烧，再用水滗（bì）取可得到纯碱。 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 回答下列问题： (1)基态Fe原子的3d能级上有 个运动状态不同的电子。 (2)基态S原子核外电子占据的最高能级符号是 ，能量最高的电子所在原子轨道在空间有 个伸展方向。 (3)基态Na原子的电子占据的最高能级的原子轨道形状为 ，钠原子的第二电离能远远大于第一电离能，原因是 。 (4)某同学书写的基态O原子的价层电子轨道表示式为，违背了 。 (5)碳原子从基态变为激发态，需要 （填“吸收”或“放出”）能量，下列属于激发态的碳原子的电子排布式为 （填字母）。 a．    b．    c．    d． 16．电池的发明和应用是化学家们对人类社会的重要贡献之一。每一次化学电池技术的突破，都带来了电子设备革命性的发展。 (1)我国在甲醇燃料电池的相关技术上获得了新突破。图1表示KOH溶液为电解质溶液的CH3OH-O2燃料电池示意图。 ①电池工作时，O2由 (填“b”或“c”)通入该电池的电极。 ②X电极上的电极反应式为 。 (2)以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是 。 a.利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属     b.粗铜接电源正极，发生氧化反应 c.溶液中Cu2+向阳极移动                  d.电能全部转化为化学能 (3)图-2是保护钢闸门的两种方法，根据所学知识完成下列填空： 利用牺牲阳极法原理保护钢闸门的是 (填“甲”或“乙”)，在此过程中 (填“Fe”“Zn”或“辅助阳极”)失电子。 (4)人工肾脏可采用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素[CO(NH2)2]，原理如图-3。 2 电源的负极为 (填“A”或“B”)。 ②电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将 (填“增大”、“减小”、“不变”)；若两极共收集到气体11.2 L(标准状况)，则除去的尿素质量为 (忽略气体的溶解)。 17．滴定实验是化学学科中最重要的定量实验之一、常见的滴定实验有酸碱中和滴定、氧化还原反应滴定、沉淀滴定等等。 I．用的溶液分别滴定浓度约为的盐酸和醋酸溶液各。滴定过程中溶液随溶液体积变化的两条滴定曲线如图所示。 (1)滴定醋酸的曲线是 (填“I”或“Ⅱ”)。 (2)和的关系： (填“>”、“=”或“<”)。 (3)用的溶液滴定浓度约为醋酸溶液时。 ①滴定过程中加入的指示剂为 。 ②在上述实验过程中，出现下列操作(其他操作正确)会造成测定结果(待测液浓度值)偏低的有 (填序号)。 a．取醋酸的酸式滴定管，取液前滴定管尖端有气泡，放液后气泡消失 b．量取标准液的碱式滴定管未用标准液润洗 c．当滴定结束时，俯视碱式滴定管读数 d．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，仍残留一定量 Ⅱ、用氧化还原滴定方法测定粗品中的质量分数。 实验步骤：称取粗品配制的溶液待用。用酸式滴定管取溶液于锥形瓶中，然后加入过量的KI溶液并酸化，加几滴淀粉溶液，立即用配制的溶液滴定至终点(反应为)，消耗溶液。 (4)向溶液中加入过量的溶液并酸化，被还原成，写出该反应的离子方程式： 。 (5)用溶液滴定至终点的现象为： 。 (6)粗品中的质量分数为 。 18．催化重整技术制合成气是研究热点之一，具有广阔的市场前景、经济效益和社会意义，发生的主要反应如下： 反应Ⅰ：   反应Ⅱ：   (1)反应Ⅰ逆反应的活化能为，则正反应的活化能为 (用含的式子表示)。 (2)为标准摩尔生成焓，其定义为标准状态下，由稳定状态的单质生成该物质的焓变。对于稳定状态单质，其为零。根据下表数据，计算反应Ⅱ的反应热 。 物质 CO -393.5 -110.5 -241.8 (3)描述化学反应的平衡常数有三种方法：、和(用平衡时气体的物质的量分数代替平衡浓度计算)。关于相同温度下以上两个反应的三种平衡常数说法正确的是______(用字母填空)。 A．向体系中充入，反应的平衡常数均减小，反应的平衡常数均增加 B．反应Ⅱ的三种平衡常数的数值相等 C．增大压强，反应的变小，反应的不变 D．若升高温度，两个反应的三种平衡常数均增大 (4)在时，将和按物质的量之比为充入密闭容器中，只进行反应，分别在无催化剂及催化下反应相同时间，测得的转化率与温度的关系如图所示。 a点时有催化剂和无催化剂的转化率相等的原因是 。 (5) 恒温恒压下，向起始体积为的容器中充入、和，反应Ⅰ和Ⅱ达到平衡，测得的物质的量为，的物质的量为。则平衡时的物质的量为 ，平衡时的总体积为 L。 安阳一中2025-2026学年第一学期第二次阶段考试 高二化学参考答案 一、单项选择题（本大题14小题，每小题3分，共42分） 1-5．DBABB 6-10．CCCDA 11-14．DCDB 二、非选择题（本大题4小题，每空2分，共58分） 15.(16分) (1) 6 (2) 3p 3 (3) 球形 Na原子的价层电子排布式为，的价层电子排布式为，由于2p全充满，比较稳定，相比失去一个电子所需能量较高 (4)泡利原理 (5) 吸收 bc 16. (16分) (1) c (2)ab (3) 甲 Zn (4) B 不变 6 g 17. (14分) (1) (2)< (3) 酚酞 (4) (5)当滴入最后半滴溶液后，锥形瓶中溶液由蓝色变成无色，且半分钟之内不变色 (6)74.4% 18. (12分) (1) (2)+41.2 (3)BD (4)温度较高，催化剂失活 (5) 1.1 1.38 学科网（北京）股份有限公司 $