实验8粗盐中难溶性杂质的去除随堂同步练习--2025-2026学年九年级化学仁爱科普版下册

实验8粗盐中难溶性杂质的去除 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．已知室温下NaCl的溶解度约为36g。现称取3.6g粗盐，经过溶解、过滤、蒸发、转移等步骤，除去泥沙得到精盐。下列操作正确且合理的是 A．溶解 B．过滤 C．蒸发 D．转移 2．物质的鉴别和除杂是重要的实验技能。下列实验操作不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 除去粗盐中的少量泥沙 加水溶解，过滤，蒸发结晶 B 鉴别CaO和NaCl 加水后，摸烧杯外壁感受温度变化 C 鉴别NaOH溶液和溶液 加入纯碱后，观察是否有沉淀生成 D 除去中混有的少量CO 点燃混合气体 A．A B．B C．C D．D 3．在下列实验操作的图示中，正确的是 A．过滤 B．实验室用高锰酸钾制氧气 C．检验二氧化碳 D．蒸发 4．下列实验操作能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 探究酒精中是否含有氧元素 点燃酒精后，将干冷的烧杯罩在火焰上方 B 除去稀盐酸中的少量 加适量溶液，充分反应后过滤 C 检验、混合气体 将气体依次通过灼热的和澄清石灰水 D 除去铁粉中少量的锌粉 加入过量的稀硫酸溶液，过滤 A．A B．B C．C D．D 5．同学们将迎来中考的实验操作考试，正确的实验操作是安全和实验成功的有力保障。以下实验操作规范的是 A．测定溶液pH B．稀释浓硫酸 C．过滤 D．蒸发 6．“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中玻璃棒使用错误的是 A． B． C． D． 7．《天工开物》记载了古代海盐的制取方法：“海水煎炼，去杂取精……先捞取卤中浮渣，复煎水成盐。”下列过程中涉及过滤操作的是 A．海水煎炼——通过加热蒸发水分 B．捞取浮渣——将卤水中的固体杂质分离出来 C．复煎成盐——继续加热使水分蒸发 D．取卤——从海水中获取卤水 8．实验室完成粗盐中难溶性杂质去除时，下列图标与该实验不相关的是 A．小心使用火源 B．小心用电 C．小心热烫 D．实验后洗手 9．除去溶液中的和杂质的操作有如下5个步骤，正确的操作顺序是 ①加入过量稀盐酸；②过滤；③加入过量；④加入过量；⑤蒸发结晶 A．④③②①⑤ B．④③①②⑤ C．③④①⑤② D．④③②⑤① 10．下列实验操作(或方案)能达到实验目的的是 实验目的 实验操作(或方案) A 除去粗盐中混有的少量泥沙 溶解、过滤、蒸发 B 鉴别氢气和甲烷 点燃气体，用冷而干燥的烧杯分别罩在火焰上方，观察现象 C 去除CO2中的少量CO 直接点燃混合气体 D 检验二氧化碳 将燃着的木条伸入盛有气体的集气瓶中，观察现象 A．A B．B C．C D．D 二、非选择题 11．下图是从盐湖中获取食盐的大致过程： (1)图中①是 (填“蒸发”或“冷却”)池。 (2)根据海水晒盐的原理，下列说法正确的是___________。 A．海水进入“贮水池”，海水的成分发生改变 B．在①中，溶液中氯化钠始终饱和 C．在结晶池中，溶液中氯化钠的质量分数不断变大 D．可用析出晶体后的母液冲洗粗盐除去其中可溶性杂质 (3)实验室中将盐湖中获得的粗盐进行提纯，部分操作如下图所示，正确的操作顺序为 (填字母)。A中玻璃棒的作用是 。 A．        B．        C．        D． 12．为除去粗盐中的泥沙和CaCl2、MgSO4杂质，某化学兴趣小组的同学取粗盐样品后按以下流程进行实验探究。 (1)实验过程中多次用到玻璃棒，它在操作I中的作用是什么？ (2)写出加入NaOH溶液时所发生反应的化学方程式。 (3)若溶液乙没有加适量稀盐酸，蒸干后所得固体中含有的杂质为 。(填化学式) 13．绿矾是一种盐类物质，可制备各种药剂、用作补血剂、农药等。如图为利用某工厂产生的烧渣(含有)生产绿矾的工艺流程[已知：]。回答下列问题： (1)设备I与设备Ⅱ进行的是 (填“相同”或“不同”)的操作。 (2)反应器I中发生反应的化学方程式是 。 (3)设备I中所得滤渣的成分是 (写化学式)。 (4)反应器Ⅱ中加入过量铁粉的目的是 。 (5)蒸发器中溶液经蒸发浓缩、降温结晶、过滤、冰水洗涤，低温干燥后得到晶体，从溶解度的角度猜测用冰水洗涤的目的是 。 14．某同学利用下图进行“粗盐中难溶性杂质的去除”和“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”的实验。 实验一：粗盐中难溶性杂质的去除 (1)操作③中玻璃棒的作用是 ； (2)操作④中，当观察到蒸发皿中有 时，停止加热。 (3)实验中导致精盐产率偏低的原因可能是 。(填序号) ①过滤时滤纸破损  ②蒸发时液滴飞溅  ③称量时精盐潮湿 实验二：用纯净的氯化钠和水配制质量分数为的氯化钠溶液。 (4)实验步骤是：计算、称量、 、溶解、装瓶贴标签。 (5)需要量取水的体积是 。 15．海洋是一个巨大的资源宝库。海水资源综合利用的部分途径如下图： 已知：粗盐中的杂质有泥沙、，流程中部分操作及试剂已省略。 (1)“操作Ⅰ”中玻璃棒的作用是 。 (2)滤渣中除泥沙外还有 （填化学式）。 (3)在滤液中加入适量盐酸的目的是 。 16．如图是粗盐(含有泥沙和MgCl2、CaCl2等杂质)提纯的主要步骤，回答下列问题。 (1)上述操作中不正确的是 (填序号)。 (2)操作③中玻璃棒搅拌的目的是 。 (3)经过操作④后，溶液仍然浑浊，可能的原因是 (填写一条)。 (4)某同学在实验后在实验报告单上记录数据如表： 实验数据记录 粗盐的质量/g 剩余粗盐的质量/g 蒸发皿的质量/g 蒸发皿＋精盐的质量/g 5.0 2.0 20.5 22.6 该同学提纯粗盐的产率为 。 (5)若某同学在实验时提纯粗盐产率比理论偏小，可能的原因是 (填序号) a．粗盐没有充分溶解    b．过滤时有液体溅出 c．滤纸破损    d．过滤时漏斗内液面超过滤纸边缘 e．溶液转移至蒸发皿中时有液体洒落    f．蒸发结晶时未充分蒸干 g．蒸发时没有搅拌，有液体溅出    h．从蒸发皿中转移固体时有固体撒落 (6)若将所得精盐5g，加95g水充分溶解，所得溶液中氯化钠的质量分数 (填“大于”、“小于”或“等于”5％)。 17．酸、碱、盐是初中化学学习的重要内容。 (1)盐酸、硫酸是两种常见的酸，下列有关说法正确的是 （填字母）。 A．如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，可以直接涂氢氧化钠中和 B．稀盐酸和稀硫酸中都含有H⁺，均能使紫色石蕊溶液变红 C．打开盛浓盐酸的试剂瓶，会冒出白烟 D．浓硫酸能使纸张变黑，体现了其强烈的吸水性 (2)为探究酸碱中和反应，实验室用数字化实验仪器测定稀盐酸和氢氧化钙反应的pH变化情况，溶液的pH与加入的氢氧化钙质量的关系如图所示。 ①实验室中采用数字化实验仪器进行实验的优点是 。（写出一条即可） ②b点溶液中的溶质为 （填化学式）。 ③若稀盐酸质量不变，把氢氧化钙换为氢氧化钾进行该实验，当加入氢氧化钾 n g时，溶液的pH可能处于 （填“a”“b”或“c”）点。 (3)某粗盐样品中含有杂质泥沙、 和 Na2SO4为了对其进行提纯，某同学按如下流程进行实验，根据图示信息回答问题。 ①写出流程中加入的A试剂的化学式 。 ②写出加入B试剂的目的 。 ③向溶液乙中加入适量的盐酸后有气体产生，写出该反应的化学方程式 。 (4)某化学兴趣小组在实验室用碳酸钠溶液和熟石灰制取少量氢氧化钠溶液，恰好完全反应后，过滤，所得滤液的质量为80g，沉淀的质量为10g，请计算所得氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。 18．氯化钠是一种常见的化合物，它不仅是我们日常生活中不可或缺的调味品，还在化工、医药食品、冶金、农业等多个领域发挥着重要作用。 (1)认识氯化钠：氯化钠是一种由 (填“分子”、“原子”或“离子”)构成的物质，属于盐，下列物质也属于盐的是 (填字母)。 a．苏打    b．干冰    c．烧碱     d．甲烷 (2)配制溶液：质量分数为16%的氯化钠溶液可以用于农业选种。某实验小组配制100g该溶液进行模拟选种，配制溶液的步骤为计算、 、量取、溶解，此过程中需要量取水 mL(水的密度近似1g/mL)，若实际所配溶液的质量分数小于16%，则可能是量取水时 (填“仰视”或“俯视”)读数。 (3)粗盐提纯：粗盐中含有泥沙、氯化镁、氯化钙、硫酸钠等杂质，某化学实验小组通过如图过程提纯氯化钠，已知试剂a为过量的氢氧化钡溶液。 ①将粗盐溶于水后过滤的目的是 。 ②白色沉淀B中含有哪些物质 ？ ③请写出在滤液Ⅲ中加入适量稀盐酸与试剂b发生反应的化学方程式 。 (4)电解氯化钠溶液：工业领域常通过电解氯化钠溶液高效地制取氯气、氢气和氢氧化钠，反应的化学方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。若某小组用此方法制得16g氢氧化钠，则同时生成氯气的质量是多少？ 19．综合利用海洋资源，推动海洋经济高质量发展是实现海洋强国的重要保障。 I．海水晒盐 (1)通过日晒从海水中获得粗盐的结晶方法是 法。 (2)某同学按以下实验步骤去除粗盐中的难溶性杂质，操作有误的是 (填序号)。 II．海水制镁 (3)海水晒盐后得到盐卤母液，每盐卤液中的含盐量如图所示，其中是金属镁的重要来源。 盐卤提取的过程可表示如下： 该过程中发生了中和反应，其化学方程式是 。与从盐卤母液中直接蒸发得到相比，通过转化反应提取的优点是 。 (4)制金属Mg的原理为。根据(3)图中数据计算，盐卤提取后，理论上可获得金属Mg的质量(根据化学方程式计算，假设过程中Mg元素无损失)。 学科网（北京）股份有限公司 《实验8粗盐中难溶性杂质的去处》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D D D B C B B B A A 1．D 【详解】A、室温下NaCl的溶解度约为36g则即该温度下，100g水中最多能溶解36g氯化钠，故10gmL水就能溶解3.6g氯化钠，加入50mL水，加水过多，会使蒸发的时间过长，故加水应适量，该选项不正确； B、过滤时，应遵循“一贴二低三靠”，图中漏斗下端没有紧靠烧杯内壁，该选项不正确； C、蒸发时，需要用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高会引起温室效应，该选项不正确； D、转移时，用用玻璃棒，该选项正确。 故选D。 2．D 【详解】A、泥沙不溶于水，过滤可除去，蒸发得精盐，能达到目的； B、CaO与水反应放热，NaCl溶解温度变化小，可鉴别，能达到目的； C、Ca(OH)2与Na2CO3反应生成CaCO3沉淀，NaOH不反应，可鉴别，能达到目的； D、CO2不支持燃烧，且CO浓度低难以点燃，无法除去CO，不能达到目的。 故选：D。 3．D 【详解】A、过滤时要注意“一贴二低三靠”，图中缺少玻璃棒引流，A错误，不符合题意； B、试管口还要一团棉花，防止加热时粉末状物质进入导管堵塞导管，污染水槽，B错误，不符合题意； C、检验二氧化碳用澄清石灰水，不能用燃着的木条，C错误，不符合题意； D、蒸发时用玻璃棒搅拌使液体均匀受热，防止造成液滴飞溅，操作完全正确，符合题意； 故选D。 4．B 【详解】A、将干冷的烧杯罩在火焰上方，若烧杯内壁出现水珠，说明反应生成了水，这证明酒精中含有氢元素（因为水由氢和氧组成）。但水中的氧元素可能来自空气中的氧气（O2），而非酒精本身。因此，该操作无法确定氧元素是否来自酒精，只能证明氢元素的存在。A 不能达到实验目的。 B、BaCl2 与 H2SO4 发生复分解反应，生成硫酸钡（BaSO4）沉淀和盐酸。过滤可除去 BaSO4 沉淀。由于 BaCl2 与 HCl 不反应（无沉淀、气体或水生成），适量加入 BaCl2 可确保 H2SO4 被完全除去，而滤液仍为稀盐酸。B 能达到实验目的。 C、CO 能与灼热的 CuO 反应生成 CO2；CO2能使澄清石灰水变浑浊，气体先通过灼热 CuO，若有 CO，会被转化为 CO2，导致出口气体中 CO2 增多（包括原有 CO2 和新生成的 CO2）。再通过澄清石灰水时，石灰水变浑浊只能证明最终有 CO2，无法区分 CO2是原有还是由 CO 转化而来，因此不能确认 CO 和 CO2是否同时存在。C 不能达到实验目的。 D、由于锌比铁活泼（金属活动性顺序：Zn > Fe），锌会优先反应，但加入过量稀硫酸时，铁也会反应溶解。过滤后，铁粉可能部分或全部损失，无法达到“除去锌粉而保留铁粉”的目的。D 不能达到实验目的。 故选B。 5．C 【详解】A、测定溶液pH时，不能将pH试纸直接浸入待测液中，该选项操作不规范； B、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌，该选项操作不规范； C、过滤时应遵循“一贴二低三靠”的原则，该选项操作正确； D、蒸发时应用玻璃棒不断搅拌，防止受热不均而液滴飞溅，该选项操作不规范。 故选C。 6．B 【详解】A、溶解操作用玻璃棒不断搅拌以加速固体溶解，故实验操作正确； B、过滤时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，玻璃棒的作用是引流，不能用玻璃棒进行搅拌，以免损坏滤纸，故实验操作错误； C、蒸发过程中用玻璃棒不断搅拌，以防局部温度过高造成液滴飞溅，故实验操作正确； D、蒸发结束后，可使用玻璃棒转移固体，故实验操作正确。 故选B。 7．B 【详解】A、“海水煎炼 —— 通过加热蒸发水分”，此过程是利用加热使水变为水蒸气挥发，留下溶质，属于蒸发操作，不涉及过滤，不符合题意。 B、“捞取浮渣 —— 将卤水中的固体杂质分离出来”，过滤是把不溶性固体与液体分离的操作，捞取浮渣就是将卤水中不溶性的固体杂质与卤水分离，涉及过滤操作，符合题意。 C、“复煎成盐 —— 继续加热使水分蒸发”，这和海水煎炼类似，是蒸发水分使盐结晶析出，属于蒸发操作，不涉及过滤，不符合题意。 D、“取卤 —— 从海水中获取卤水”，只是从海水中获取含盐分较高的卤水，没有进行固液分离，不涉及过滤，不符合题意。 故选B。 8．B 【详解】A、在粗盐提纯中，加热可以帮助溶解盐分或蒸发水分，与实验有关，故A不符合题意； B、粗盐提纯不需要电源，与实验无关，故B符合题意； C、蒸发时，需要点燃酒精灯，注意热烫，与实验有关，故C不符合题意； D、实验结束要洗手，与实验有关，故D不符合题意。 故选B。 9．A 【详解】溶液中含有和杂质，硫酸根离子能与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，可加入过量的氯化钡将硫酸根离子转化为沉淀除去，钙离子能与碳酸根离子反应生成碳酸钙沉淀，可加入过量的碳酸钠将钙离子转化为沉淀除去，但是加碳酸钠要在加氯化钡之后，这样碳酸钠能将过量的钡离子转化为碳酸钡沉淀除去，充分反应后进行过滤，然后加入过量稀盐酸除去溶液中过量的碳酸根离子，得到氯化钠和盐酸的混合溶液，盐酸在蒸发过程中会变成氯化氢气体逸散出去，所以最后蒸发结晶得到纯净的氯化钠，故正确的操作顺序为④③②①⑤，故选：A。 10．A 【详解】A、氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，通过溶解（把不溶物与氯化钠初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（氯化钠从溶液中分离出来）能进行提纯，故选项能达到实验目的； B、氢气和甲烷均能生成水，分别点燃，在火焰上方罩一个干燥烧杯，烧杯内壁均出现水雾，不能鉴别，故选项不能达到实验目的； C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项不能达到实验目的； D、能使燃着的木条熄灭的气体不一定是二氧化碳，也可能是氮气等气体；检验二氧化碳，应把气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，证明此气体是二氧化碳，故选项不能达到实验目的。 故选A。 11．(1)蒸发 (2)D (3) DABC 搅拌，加速溶解 【详解】（1）海水晒盐的过程中先蒸发后结晶，故图中①是蒸发池； （2）A、海水进入“贮水池”，海水的成分几乎不发生改变，不符合题意； B、①为蒸发池，蒸发过程中，一开始氯化钠溶液为不饱和溶液，随着水分的不断蒸发，最后氯化钠溶液达到饱和，不符合题意； C、在结晶池中，氯化钠结晶析出，溶液始终饱和，温度不变，溶解度不变，饱和溶液的溶质质量分数不变，不符合题意； D、析出晶体的母液不能继续溶解氯化钠，是氯化钠的饱和溶液，氯化钠饱和溶液不能继续溶解氯化钠，还能溶解其他物质，可用析出晶体后的母液冲洗粗盐除去其中可溶性杂质，符合题意。 故选D； （3）粗盐提纯的步骤是：溶解、过滤、蒸发，故顺序是：DABC； A为溶解，溶解时玻璃棒的作用是搅拌、加速溶解。 12．(1)引流 (2)MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl (3)NaOH、Na2CO3 【详解】（1）操作I是将固体和溶液分离，即过滤操作，在过滤操作中玻璃棒的作用是引流。 （2）首先加入氯化钡，氯化钡会和硫酸镁反应生成氯化镁和硫酸钡沉淀，加入NaOH溶液， 氢氧化钠能与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl。    （3）若溶液乙没有加适量稀盐酸，蒸干后所得固体中含有的杂质   溶液乙中含有氯化钠、过量的氢氧化钠和碳酸钠，若溶液乙没有加适量稀盐酸，蒸干后所得固体中含有的杂质为氢氧化钠、碳酸钠，化学式为NaOH、Na2CO3。 13．(1)相同 (2) (3) (4)将硫酸铁全部转化为硫酸亚铁，并消耗过量的稀硫酸 (5)温度越低，硫酸亚铁的溶解度越小，冰水洗涤能减少硫酸亚铁晶体溶解造成的损失 【分析】在这个工业流程中，我们要利用含有、的烧渣来生产绿矾。首先了解一些相关概念，过滤操作是用于分离液体和固体的方法。化学方程式的书写要遵循质量守恒定律。 对于氧化铁，它能与稀硫酸发生反应。溶解度会受到温度的影响，一般来说，温度越低，某些物质的溶解度越小。 【详解】（1）设备I与设备Ⅱ将液体与固体分离，均进行的是过滤操作。故应填写：相同； （2）结合设备I滤渣成分分析，可知反应器I中发生的反应是烧渣中的氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，化学方程式为：，故应填写：； （3）根据滤渣成分及氧化铁与稀硫酸能发生反应，可知二氧化硅不与稀硫酸反应，所以以滤渣的形式被过滤出来。故应填写：； （4）进入反应器Ⅱ中的液体为硫酸铁溶液和稀硫酸，经设备Ⅱ过滤得到硫酸亚铁溶液，结合题干已知化学方程式，可知反应器Ⅱ中加入过量铁粉是为了将硫酸铁全部转化为硫酸亚铁，并消耗过量的稀硫酸。 故应填写：将硫酸铁全部转化为硫酸亚铁，并消耗过量的稀硫酸。 （5）温度越低，硫酸亚铁的溶解度越小。在蒸发器中，溶液经蒸发浓缩、降温结晶、过滤后，用冰水洗涤能减少硫酸亚铁晶体因溶解而造成的损失。 故应填写：温度越低，硫酸亚铁的溶解度越小，冰水洗涤能减少硫酸亚铁晶体溶解造成的损失。 14．(1)搅拌加速溶解 (2)有较多量固体析出 (3)② (4)量取 (5)47 【详解】（1）操作③为溶解，玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解。 （2）操作④为蒸发，当观察到蒸发皿中有较多固体析出时，停止加热，然后利用余温将液体蒸干。 （3）①过滤时滤纸破损，会使难溶物进入滤液，导致精盐质量偏大，产率偏高，错误。 ②蒸发时液滴飞溅会使精盐质量偏小，产率偏低，正确；③称量时精盐潮湿会使精盐质量偏多，产率偏高，错误。 （4）用纯净的氯化钠和水配制质量分数为的氯化钠溶液，实验步骤是计算、称量、量取、溶解、装瓶。 （5）用纯净的氯化钠和水配制质量分数为的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为，则需水的质量为50g-3g=47g，水的体积为。 15．(1)引流 (2)Mg(OH)2、CaCO3 (3)除去过量的NaOH和Na2CO3 【分析】镁离子用氢氧根离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，滤液中还含有过量的氢氧化钠和碳酸钠，最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子。 【详解】（1）“操作I”将固体和液体分离，则操作Ⅰ是过滤，过滤时，玻璃棒的作用是引流； （2）粗盐中的杂质有泥沙、MgCl2、CaCl2，加入过量氢氧化钠溶液，氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，加入过量碳酸钠溶液，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，则滤渣中除泥沙外还有氢氧化镁和碳酸钙，化学式为：Mg（OH）2、CaCO3； （3）滤液中含有过量的碳酸钠和氢氧化钠，加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠。 16．(1)④ (2)防止局部温度过高造成液滴飞溅 (3)滤纸破损、漏斗内液面高于滤纸边缘、盛接滤液的烧杯不干净 (4)70% (5)abegh (6)小于 【详解】（1）①溶解应在烧杯中进行，用玻璃棒搅拌，加速溶解，正确；②用药匙取用粗盐，瓶塞要倒放，正确；③蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅，正确；④过滤时要注意“一贴、二低、三靠”，图中缺少玻璃棒引流，错误；⑤托盘天平要遵循左物右码的使用原则，称量粗盐时，应在两个托盘上各放一张干净的大小相同的纸片，然后把药品放在纸上称量，正确；综上可知，上述操作中不正确的是④； （2）操作③蒸发中玻璃棒搅拌的目的是防止局部温度过高造成液滴飞溅； （3）经过操作④过滤后，溶液仍然浑浊，可能的原因是滤纸破损、漏斗内液面高于滤纸边缘、盛接滤液的烧杯不干净等； （4）由表格数据可知，该同学提纯粗盐的产率为； （5）a、粗盐没有充分溶解，会使得到的精盐质量偏小，导致提纯粗盐产率比理论偏小，符合题意； b、过滤时有液体溅出，会使得到的精盐质量偏小，导致提纯粗盐产率比理论偏小，符合题意； c、滤纸破损，所得滤液中含有杂质，会使得到的精盐质量偏大，导致提纯粗盐产率比理论偏大，不符合题意； d、过滤时漏斗内液面超过滤纸边缘，所得滤液中含有杂质，会使得到的精盐质量偏大，导致提纯粗盐产率比理论偏大，不符合题意； e、溶液转移至蒸发皿中时有液体洒落，会使得到的精盐质量偏小，导致提纯粗盐产率比理论偏小，符合题意； f、蒸发结晶时未充分蒸干，会使得到的精盐质量偏大，导致提纯粗盐产率比理论偏大，不符合题意； g、蒸发时没有搅拌，有液体溅出，会使得到的精盐质量偏小，导致提纯粗盐产率比理论偏小，符合题意； h、从蒸发皿中转移固体时有固体撒落，会使得到的精盐质量偏小，导致提纯粗盐产率比理论偏小，符合题意。 故选：abegh； （6）经过上述实验操作所得精盐中含有氯化钠和一些可溶性杂质，因此若将所得精盐5g，加95g水充分溶解，所得溶液中氯化钠的质量分数小于。 17．(1)B (2) 数据准确（合理即可） CaCl2 c (3) Ba(OH)2 除去过量的Ba(OH)2和BaCl2 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ (4)碳酸钠和熟石灰反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH。 已知沉淀（CaCO3）的质量为10g， 设生成氢氧化钠的质量为x。所得氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为=10%。 答：所得氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为10%。 【详解】（1）A、如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，不能直接涂氢氧化钠中和，因为氢氧化钠有强烈的腐蚀性，会对皮肤造成二次伤害，应该先用大量水冲洗，再涂上3% - 5%的碳酸氢钠溶液，A错误。 B、稀盐酸和稀硫酸都属于酸，在水溶液中都能解离出H+，根据酸的通性，均能使紫色石蕊溶液变红，B正确。 C、打开盛浓盐酸的试剂瓶，会冒出白雾，而不是白烟。浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，是白雾，C错误。 D、浓硫酸能使纸张变黑，体现了其强烈的脱水性，而不是吸水性，脱水性是指浓硫酸能把有机物中的氢、氧元素按水的组成比脱去，使其碳化，D错误。    故选B。 （2）①实验室中采用数字化实验仪器进行实验的优点有很多，比如数据准确（数字化仪器能够更精确地采集和记录实验数据）、实时监测（可以实时显示实验过程中各种数据的变化）等。故填：数据准确（合理即可）。 ②由溶液的pH与加入氢氧化钙质量的关系图可知，b点时溶液的pH=7，说明氢氧化钙和稀盐酸恰好完全反应，稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，所以b点溶液中的溶质为CaCl2。 ③设与相同质量的稀盐酸完全反应所需氢氧化钙的质量为x，所需氢氧化钾的质量为y，假设稀盐酸中氯化氢的质量为36.5g。 中和相同质量的稀盐酸，所需氢氧化钾的质量比氢氧化钙多。当加入氢氧化钾ng时，盐酸没有被消耗完，溶液呈酸性，pH可能处于c点。 （3）①粗盐中含有杂质MgCl2和Na2SO4，要除去Na2SO4和MgCl2，需要加入Ba(OH)2。 MgCl2+Ba(OH)2=Mg(OH)2↓+BaCl2，Na2SO4+Ba(OH)2=2NaOH+BaSO4↓，故A试剂是Ba(OH)2。 ②由于加入的A试剂Ba(OH)2是过量的，并且氯化镁和氢氧化钡反应生成了BaCl2，所以需要加入Na2CO3除去过量的Ba(OH)2和BaCl2，Na2CO3+Ba(OH)2=2NaOH+BaCO3↓，Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓。故加入B试剂的目的是除去过量的Ba(OH)2和BaCl2。 ③溶液乙中含有过量的Na2CO3和生成的NaOH，加入适量盐酸时有气泡产生，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑。 （4）详见答案。 18．(1) 离子 a (2) 称量 84 仰视 (3) 除去难溶性物质 碳酸钡、碳酸钙 (4)解：设生成氯气的质量是x。 　　　 解得：x=14.2g 答：生成氯气的质量是14.2g。 【详解】（1）氯化钠是由钠离子和氯离子构成的物质，属于盐，故填：离子； a、苏打是碳酸钠的俗称，其是由钠离子和碳酸根离子构成的，属于盐，故a符合题意； b、干冰是由碳、氧元素组成的，属于氧化物，故b不符合题意； c、烧碱是氢氧化钠的俗称，其是由钠离子和氢氧根离子构成的，属于碱，故c不符合题意； d、甲烷属于有机物，故d不符合题意。 故选a； （2）某实验小组配制100g该溶液进行模拟选种，配制溶液的步骤为计算、称量、量取、溶解；需要水的质量为100g﹣100g×16%=84g，则需要量取水的体积为；若实际所配溶液的质量分数小于16%，则可能是量取水时仰视读数，导致量取水的质量偏大，从而导致溶液的溶质质量分数偏小，故填：称量；84；仰视； （3）粗盐中含有泥沙、氯化镁、氯化钙、硫酸钠等杂质，试剂a为过量的氢氧化钡溶液，氢氧根离子和镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，钡离子和硫酸根离子会生成硫酸钡沉淀，过滤后得到白色沉淀A（氢氧化镁、硫酸钡）和滤液II（氯化钠、氢氧化钡、氯化钙），则应加入的试剂b为过滤的碳酸钠溶液，碳酸根离子能与钡离子、钙离子分别反应生成碳酸钡沉淀和碳酸钙沉淀，过滤后得到白色沉淀B（碳酸钡、碳酸钙）和滤液III（氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠），在加入适量稀盐酸（氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水、碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳）后，蒸发结晶可以得到氯化钠； ①过滤可以将难溶性物质除去，则将粗盐溶于水后过滤的目的是除去难溶性物质，故填：除去难溶性物质； ②由分析可知，白色沉淀B为碳酸钡、碳酸钙，故填：碳酸钡、碳酸钙； ③在滤液Ⅲ中加入适量稀盐酸与试剂b发生的反应是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：，故填：； （4）详见答案。 19．(1)蒸发溶剂 (2)③ (3) 降低能耗；减少杂质，提纯(或富集镁元素) (4)每盐卤液中的含的质量是152g 。 解：设理论上可获得Mg的质量为x。                    解得             答：理论上可获得Mg的质量为。 【详解】（1）通过日晒从海水中获得粗盐的结晶方法是蒸发溶剂法。 （2）③中过滤没有用玻璃棒。 （3）中和反应是酸和碱反应生成盐和水，其化学方程式是Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O。 与从盐卤母液中直接蒸发得到相比，通过转化反应提取的优点是降低能耗；减少杂质，提纯(或富集镁元素)。 （4）详见答案。 学科网（北京）股份有限公司 $