微专题1 溶解度曲线及其应用-【中考总动员】2026年四川凉山中考化学讲义本配套课件

该初中化学中考复习课件系统覆盖溶解度曲线及应用、溶解度表等核心考点，依据中考说明梳理出8个考查方向，包括溶解度变化趋势、曲线中点含义、饱和溶液判断等，通过样题解析突出考点权重，归纳出物质提纯、溶液计算等常考题型，体现备考的针对性和实用性。 课件亮点在于“考点分类+方法总结+样题突破”模式，通过物质提纯中结晶方法（陡升型用降温结晶等）的规律总结，培养学生科学思维和问题解决能力。样题3综合考查溶解度曲线与提纯，示范“曲线交点分析+晶体析出判断”技巧，帮助学生掌握答题方法，教师可依此设计专题训练，提升复习效率。

第一编　凉山中考考点全攻略 模块一　物质的性质与应用 微专题1　溶解度曲线及其应用 《中考总动员》 2026凉山化学 溶解度曲线 根据如图所示溶解度曲线，回答有关问题。 样题1 考查点1　物质溶解度的变化趋势 (1)甲、乙两物质的溶解度随温度的升高而 ⁠，丙物质的溶解度随 温度的升高而 ⁠。 (2)甲、乙两物质中，溶解度受温度影响 较大的是 ⁠。 增大　 减小　 甲　 首页 考法一 考法二 考查点2　曲线中点的含义 (3)a点表示： ⁠。 (4)b点表示： ⁠。 (5)c点表示t3 ℃时甲、乙物质的 (填“饱和”或“不饱 和”，下同)溶液，丙物质的 ⁠溶液。 t1 ℃时，甲物质的溶解度为40 g　 t2 ℃时，甲、丙的溶解度相等且均为50 g　 不饱和　 饱和　 首页 考法一 考法二 考查点3　溶解度大小的比较 (6)t1 ℃时，甲、乙、丙物质的溶解度由大到小的顺序为 ⁠ ；t2 ℃时，甲、乙、丙物质的溶解度由大到小的顺序为 ⁠ ；t3 ℃时，甲、乙、丙物质的溶解度由大到小的顺序为 ⁠ ⁠。 (7)甲物质的溶解度大于丙物质的溶解度的 温度范围是 ⁠。 丙＞乙＞ 甲　 乙＞甲＝ 丙　 甲＞乙＞ 丙　 ＞t2 ℃　 首页 考法一 考法二 考查点4　饱和溶液与不饱和溶液的判断 (8)将t1 ℃丙物质的饱和溶液升温到t3 ℃，得到的是 (填“饱 和”或“不饱和”)溶液。 (9)t3 ℃时，将40 g甲物质和40 g乙物质分别加入50 g水中，所得溶液为 饱和溶液的是 。加热，固体 ⁠会继续溶解。 饱和　 甲、乙　 乙　 首页 考法一 考法二 考查点5　物质提纯 (10)当甲物质中混有少量乙物质时，可采用 ⁠ ⁠法提纯甲。 (11)当乙物质中混有少量甲物质时，可采用 ⁠法提纯乙。 (12)当丙物质中混有少量甲物质时，可采用 ⁠法提纯丙。 降温结晶(或冷却热饱和 溶液) 　 蒸发结晶　 升温结晶　 首页 考法一 考法二 物质提纯方法总结 溶解度曲 线的变化 结晶或提纯方法 陡升型 降温结晶(或冷却热饱和溶液) 缓升型 蒸发结晶 下降型 升温 首页 考法一 考法二 考查点6　饱和溶液与不饱和溶液的相互转化 (13)将乙物质的饱和溶液转化为不饱和溶液的方法是 ⁠ ⁠。 (14)将t3 ℃时乙物质的饱和溶液转化为t3 ℃时的不饱和溶液的方法 是 ⁠。 (15)将丙物质的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法是 ⁠ ⁠。 (16)将t3 ℃丙物质的不饱和溶液转化为t3 ℃时的饱和溶液的方法是 ⁠ ⁠。 升温(或增加溶 剂，或加入低浓度的乙溶液)　 增加溶剂(或加入低浓度的乙溶液)　 升温(或增加溶质，或蒸发溶剂) 增加溶质(或恒温蒸发溶剂) 首页 考法一 考法二 考查点7　与溶液有关的计算 (17)t1 ℃时，甲物质的饱和溶液的溶质质量分数为 (结果精确 到0.1％，下同)。 (18)t2 ℃时，将60 g甲物质加入100 g水中，充分溶解后得到溶液的质量 为 g；溶液中溶质与溶剂的质量比为 ⁠，溶液的质量分数 为 ⁠。 (19)t3 ℃时，甲、乙、丙的饱和溶液各100 g，所含溶质质量由大到小的顺序为 。(提示：此温度下溶质质量分数大小顺序与此顺序一致) 28.6％ 　 150　 1∶2　 33.3％ 　 甲＞乙＞丙　 首页 考法一 考法二 考查点8　温度改变下的动态分析 (20)将t1 ℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时升温至 t2 ℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为 ⁠； 溶剂质量由大到小的顺序为 ⁠；溶液质量由大到小的顺 序为 ⁠。 乙＞丙＞甲　 甲＞乙＞丙　 甲＝乙＞丙　 首页 考法一 考法二 饱和溶液在温度改变时的规律 上 升 型 升温 溶解度 增大 溶质质量、溶剂质量和溶质质量分数均不变，无晶 体析出 降温 溶解度 减小 溶剂质量不变，溶质质量和溶质质量分数均减小， 有晶体析出 升温 溶解度减小 溶剂质量不变，溶质质量和溶质质量分数均减小， 有晶体析出 降温 溶解度增大 溶质质量、溶剂质量和溶质质量分数均不变，无晶 体析出 首页 考法一 考法二 溶解度表 根据表中NaCl和KNO3部分溶解度数据分析，回答下列问题。 样题2 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 溶解 度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 考查点1　溶解度的判断 (1)30 ℃时，NaCl的溶解度是 ⁠。 36.3 g　 首页 考法一 考法二 考查点2　物质溶解度的变化趋势 (2)NaCl与KNO3相比较，溶解度受温度变化影响较小的是 (填 化学式)。 NaCl　 考查点3　判断溶液是否饱和 (3)20 ℃时，100 g水中加入50 g NaCl或50 g KNO3，充分搅拌后，将溶 液温度升高到40 ℃(不考虑水分蒸发)，若所得溶液是不饱和溶液，则加 入的物质是 (填化学式)。 KNO3　 首页 考法一 考法二 考查点4　溶解度、溶液的相关计算 (4)50 ℃NaCl饱和溶液的溶质质量分数是 (结果精确到0.1％)。 27.0％　 考查点5　判断两种物质溶解度相等的温度范围 (5)NaCl与KNO3溶解度相等的最小温度范围是 ⁠。 20～30 ℃　 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 溶解 度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 首页 考法一 考法二 综合类 t1 ℃时，将相同质量的KNO3和KCl分别加入盛有100 g水的 甲、乙烧杯中，充分搅拌后现象如图Ⅰ所示，图Ⅱ为两物质的溶解度曲 线。下列说法正确的是(　D　) 样题3 D A. 甲烧杯中的溶质为KNO3 B. 将温度升高到t2 ℃时，乙烧杯中仍然有固体剩余 C. 若KNO3中混有少量KCl，可采用蒸发结晶的方法提纯KNO3 D. 若取t3 ℃时KNO3和KCl的饱和溶液各100 g，降温至t2 ℃时，析出晶 体较多的是KNO3 首页 考法一 考法二 本讲内容结束 $