8.3碳酸氢钠和碳酸钠随堂练习-2025-2026学年九年级化学鲁教版下册

8.3碳酸氢钠和碳酸钠 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．对下列事实的解释错误的是 选项 事实 解释 A 碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液能反应 两种物质互相交换成分后有沉淀生成 B 酸和碱的溶液能导电 溶液中存在自由移动的离子 C 喝了汽水以后，常常会打嗝 CO2的溶解度随压强的增大而减小 D 灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制 钨的熔点高，锡的熔点远低于钨 A．A B．B C．C D．D 2．盐酸是实验室常用的化学试剂。下列有关盐酸的说法错误的是 A．盐酸和硝酸银溶液混合产生白色沉淀 B．盐酸废液可用熟石灰中和处理 C．盛放盐酸的试剂瓶上不需贴警示标志 D．盐酸能用于除去铁锈 3．形成化学观念，发展科学思维。下列推理正确的是 A．分类观：单质只含一种元素，则只含一种元素的物质一定是单质 B．能量观：化学变化伴随能量变化，则有能量变化的一定是化学变化 C．守恒观：某物质在氧气中完全燃烧生成和，则该物质一定含有碳、氢元素 D．转化观：碳酸钠和碳酸钙在一定条件下可以通过一步反应相互转化 4．已知某无色溶液中大量共存的物质有KNO3、NaOH、X、BaCl2，其中X可能是 A．CuSO4 B．K2CO3 C．NaNO3 D．MgCl2 5．归纳总结是学习化学的有效方法，以下归纳正确的是 A．两种化合物反应生成新的两种化合物的反应一定是复分解反应 B．有盐和水生成的反应一定是中和反应 C．能使无色酚酞试液变红的溶液一定是碱溶液 D．由不同种元素组成的纯净物一定是化合物 6．将含有某一可溶性硫酸盐杂质的硫酸钠样品粉末14g溶于水后，与足量的氯化钡溶液反应，生成沉淀23.3g。则该粉末中含有的杂质可能是 A．硫酸锌 B．硫酸铜 C．硫酸钾 D．硫酸镁 7．北宋沈括在《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧，挹其水熬之则成胆矾（硫酸铜晶体），熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，下列叙述不正确的是 A．“信州铅山有苦泉，流以为涧”中的苦泉是混合物 B．“熬之则成胆矾”是蒸发结晶过程 C．胆矾可用于配制波尔多液 D．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”说明铜的金属活动性比铁强 8．下列物质俗名对应错误的是 A．NaOH—纯碱 B．Ca(OH)2—熟石灰 C．NaCl—食盐 D．CaO—生石灰 9．物质的鉴别、检验、分离和提纯是重要的实验技能。下列实验方案设计不正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 分离氧化钙和碳酸钙 取样，加水，过滤 B 检验稀盐酸中是否含有硫酸 取样，加入氯化钡溶液 C 鉴别氢氧化钠固体和氯化钠固体 取样，加水溶解，触摸烧杯外壁 D 除去氯化钙溶液中混有的稀盐酸 加入过量的碳酸钙固体，过滤 A．A B．B C．C D．D 10．海洋资源综合利用。下列操作、方法、流程错误的是 A．海水制盐：蒸发结晶可得到粗盐 B．粗盐提纯：加入碳酸钠可除去粗盐水中的氯化钙 C．海水淡化：过滤海水可得到淡水 D．综合利用：母液（含有氯化镁）沉淀 二、非选择题 11．分析、比较下列各物质在组成性质等方面的异同，回答问题。 (1)NaCl和Na2CO3中含有相同的离子是 。 (2)向Na2CO3、CaCO3这两种固体中分别滴加稀盐酸时，观察到相同的现象是 。 (3)选用一种试剂将NaCl和CaCO3两种白色粉末状固体鉴别开，从经济、安全的角度考虑，最好选用的试剂是___________。(填序号) A．水 B．稀盐酸 C．澄清石灰水 D．AgNO3溶液 12．硝酸钾是“黑火药”的主要成分之一，“古法制硝”向世人展示了这一古老的工艺流程，其主要步骤如下： 【步骤一】取土 取某地硝土[富含KNO3、Ca（NO3）2和NaCl]备用。 (1)硝土中涉及到的三种物质在物质的分类上均属于 （填“酸”、“碱”或“盐”）。 【步骤二】淋硝 木桶内铺上木板和稻草，将硝土和适量草木灰（主要成分为K2CO3）的混合物置于其上，浇入井水，木桶下方导出“硝水”（含KNO3和NaCl），如图1所示。 (2)淋硝之后稻草上残留大量的残渣，则稻草的作用 。 (3)浇水的目的是 。 (4)向硝土中加入适量草木灰的作用是 。 【步骤三】熬硝 用大火将“硝水”蒸发浓缩，蒸干水分，得到“火硝”晶体（主要成分为KNO3，含有少量NaCl）。如图2为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。请根据图示回答下列问题： (5)20℃时KNO3的溶解度为 g。 (6)将A点状态下的硝酸钾溶液变为饱和溶液的方法有 。 (7)将C点状态下的硝酸钾溶液转化为B点，下列有关该过程的说法正确的有 。 A．溶液质量减小 B．溶质质量增大 C．溶质质量分数不变 D．溶剂质量不变 (8)为提高“火硝”中硝酸钾的纯度，请你结合图2，针对“古法制硝”步骤三中的“熬硝”提出改进方案，并说明理由 。 13．实验小组利用废硫酸液制备并研究加热分解的产物。 实验一：制备，实验流程如图： (1)反应Ⅰ中，将研磨成粉末的目的是 。请写出反应Ⅰ化学方程式 (2)上述流程中可循环使用的物质有和 。 (3)洗涤反应Ⅲ所得晶体可以用下列选项_____。 A．热水 B．饱和溶液 C．冷水 (4)M化学式为，写出生成的化学反应方程式 。 实验二：研究加热分解的产物 【查阅资料】I.受热会逐步失去结晶水。在160℃时完全生成，1350℃时开始分解。 Ⅱ.能使酸性溶液褪色。 取纯净固体，用控温电热丝进行加热，测定固体质量随温度的变化情况如图所示。 (5)从曲线中可知产生水的质量为 g。 (6)数据点固体是氧化钙，将160~1400℃.温度段加热固体所产生的 （写化学式，下同）气体，通入酸性溶液中，溶液褪色，G~H还产生了氧气，该反应化学方程式为 ，x为 。 14．A～E为初中化学常见的五种物质，且均含有同一种元素。已知B、C为组成元素相同的气体，D的溶液常用于检验二氧化碳气体，D、E反应可用于工业上生产烧碱。它们之间有如图所示的转化关系(“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，“—”表示相连的两物质能发生化学反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去)。回答下列问题： (1)A的化学式为 。 (2)E的俗名为 。 (3)C生成E的化学方程式为 。 (4)整个转化过程中没有涉及的基本反应类型是 (填序号)。 ①化合反应    ②分解反应    ③置换反应    ④复分解反应 15．酸、碱、盐是几类重要的化合物，它们与人类日常生活和工农业生产关系密切。 (1)我国化学家侯德榜在100多年前发明的“联合制碱法”至今仍然是世界各国生产碳酸钠的主要方法。碳酸钠溶液显 (填“酸性”“碱性”或“中性”)，碳酸钠的俗名是 。 (2)如图甲是氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线。 ①图甲中两条曲线交点的含义是 。 ②20℃时，向水中加入碳酸钠固体，充分搅拌后所得溶液的质量为 g。 ③配制溶质质量分数为的氯化钠溶液时，可用溶质质量分数为的氯化钠溶液和水配制，若量取所需的水时，仰视读数，其他操作均正确，则配制的溶液中溶质质量分数 (填“>”“<”或“=”)。 (3)如图乙是氢氧化钡溶液和碳酸钠溶液反应的示意图，请观察反应过程，将示意图补充完整。 (填离子符号)。 (4)如图乙反应后所得溶液的 7(填“>”“<”或“=”)。 16．摩擦剂是牙膏的重要成分，能去除牙垢。化学学习小组围绕“牙膏摩擦剂”展开探究。 【探究活动一】探究牙膏中摩擦剂的成分 提出问题：该牙膏中的摩擦剂是什么？ 查阅资料：某品牌牙膏的摩擦剂中可能有碳酸钙、氢氧化铝中的一种或两种。 氢氧化铝能与氢氧化钠溶液反应生成可溶性的偏铝酸钠和水。 牙膏中除了摩擦剂外，其他物质均不与酸、碱反应。 实验探究： (1)取少量牙膏样品，加入足量水，搅拌、过滤，得到沉淀。 操作 现象 结论 ①取少量沉淀于试管中，加入足量稀盐酸。 产生无色气泡 该牙膏摩擦剂中含有 ②将步骤①中产生的气体通入澄清石灰水。 澄清石灰水变浑浊 ③另取少量沉淀于试管中， 该牙膏中还含有另一种摩擦剂 【探究活动二】测定牙膏中碳酸钙的含量 实验测量与计算：为测定牙膏样品中碳酸钙的含量，小组同学又进一步设计了如图所示的实验方案（装置气密性良好），准确称取10.0g牙膏样品加入锥形瓶中，其他各装置中试剂皆足量，每步均完全反应或吸收。    (2)反应开始前先通入一段时间的空气，反应结束后继续通入一段时间的空气，测得反应前后C装置增重0.88g，则该牙膏样品中碳酸钙的质量分数是 。 实验分析与反思： (3)A装置的作用是 。 (4)实验过程中需持续缓缓通入空气，其作用除搅拌B、C中的反应物外，还可以 。 (5)有同学指出，这套装置会导致测定结果偏大，请分析结果偏大的可能原因是 （写出1点即可）。 【探究活动三】了解摩擦剂中碳酸钙的生产    (6)步骤①中，还可得到另外一种生成物，写出该物质的一种用途： 。 (7)步骤③中，还可以选择另一种类别的物质，采用沉淀法制备出高纯度的碳酸钙，其反应原理的化学方程式是 。 (8)若步骤③采用（6）的方法，上述流程未涉及到的基本反应类型是 。 (9)石灰石中原本就含有碳酸钙，还要经历“石灰石→生石灰→石灰水→碳酸钙”的转化过程的原因是 。 17．海洋是人类巨大的资源宝库，我国主张管辖的海域面积约为300万平方千米，海洋资源开发前景十分广阔。 资料：下表为某地海水中主要物质的含量，图1为NaCl、MgCl2和MgSO4的溶解度曲线，结合图表回答下列问题： 物质 每100g海水约含该物质的质量/g H2O 96.5 NaCl 2.7 MgCl2 0.4 MgSO4 0.2 …… … (1)该海水中NaCl的溶质质量分数为 。20℃氯化钠的饱和溶液的溶质质量分数为 (精确至0.1%)。 (2)10℃时，三种物质中溶解度最小的是 。在0~60°C之间， (填“能”或“不能”)配制相同浓度的氯化镁和硫酸镁的饱和溶液。 (3)从海水中获取的粗盐水中含有、、等离子，利用粗盐水制取精盐： ①试剂a、b中的溶质分别是(填化学式) 、 。 ②调pH时加入稀盐酸的目的是 。 ③实验中所用稀盐酸的质量分数为6%，是由质量分数为36%的浓盐酸稀释而成，配制时所用浓盐酸和水的质量比为 。 18．Ⅰ.海水是宝贵的自然资源，从海水中提取食盐的主要过程如图。 (1)食盐的主要成分是 。 (2)蒸发池中，水蒸发属于 （填“物理”或“化学”）变化。 (3)下列是去除粗盐中难溶性杂质的操作，正确的顺序是______（填序号）。 A．过滤 B．溶解 C．蒸发 Ⅱ.阅读下面科普短文，回答下列问题。 臭氧（O3）原本是大气中自然产生的一种具有特殊臭味的微量气体。在常温常压下可缓慢反应转化为氧气，当温度达到165℃迅速反应。臭氧量往往随纬度、季节和天气等因素的变化而不同。研究人员发现，天空中的臭氧层能吸收99%以上的太阳紫外线，为地球上的生物提供了天然的保护屏障。为何它又成了危害健康的污染物？ 地表臭氧并非自然产生，主要是由石油产品（如汽油）等矿物燃料燃烧产生的氮氧化物与空气中的氧气结合而形成的。强烈的阳光照射会加速这一化学反应。地表空气中的臭氧对人体极为有害，一些易于过敏的人长时间暴露在臭氧含量超过每立方米180微克的环境中，会产生不良症状。研究表明，空气中每立方米臭氧含量增加100微克，人的呼吸功能就会减弱3%。 自2013年中国执行新《环境空气质量标准》监测6种污染物以来，臭氧便成为一些城市夏季空气质量“超标日”的首要污染物。如图为某地夏季某日昼时（7：00~18：00）臭氧、二氧化氮（NO2）浓度随时间的变化图。 (4)臭氧属于 （填“混合物”或“纯净物”）。 (5)如图，某地夏季某日昼时，臭氧污染最严重的时间段是______（填序号）。 A．8：00~10：00 B．10：00~12：00 C．12：00~14：00 D．14：00~16：00 (6)下列说法错误的是______。 A．臭氧层具有吸收紫外线的作用 B．地表空气中臭氧的含量与天气阴晴无关 C．空气中臭氧浓度不同会对人体造成不同程度的影响 19．碳酸钙是一种重要的功能材料，在食品、造纸、油墨、颜料、医药等领域应用广泛。工业上碳酸钙的来源主要有两种，一种是将天然石灰石机械粉碎，得到的产品称为重质碳酸钙；另一种是利用化学沉淀反应制备，得到的产品称为轻质碳酸钙。重质碳酸钙来源广、成本低，但产品粒度大、纯度（指物质的质量分数）低。随着生物医药等高端工业技术的进步，对粒径小、纯度高的轻质碳酸钙产品需求大幅增长。 工业制备轻质碳酸钙的方法有复分解法、碳化法等。复分解法是指利用复分解反应制取；碳化法制备过程模拟如图1所示，在反应池Ⅱ中，其他条件相同时，测得温度对轻质碳酸钙粒径的影响如图2所示。 根据材料，回答问题。 (1)碳酸钙中的阳离子为 。 (2)重质碳酸钙的制备过程发生的是 变化。 (3)写出以纯碱为原料之一，用复分解法制备轻质碳酸钙的一种方法 （用化学方程式表示）。 (4)写出图1反应池Ⅱ中发生反应的化学方程式 。 (5)分析图2，可获得的信息有 （写一条即可）。 (6)轻质碳酸钙产品因其制备成本高，限制了在某些行业的大规模应用。请你从降本增效、环境保护的角度，对轻质碳酸钙的制备提出一条合理化建议 。 学科网（北京）股份有限公司 《8.3碳酸氢钠和碳酸钠》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C C C C D D D A A C 1．C 【详解】A、碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液能反应，是因为两种物质互相交换成分后有碳酸钙沉淀生成，故选项说法正确； B、酸和碱的溶液能导电，是因为溶液中存在自由移动的离子，故选项说法正确； C、喝了汽水以后，常常会打喝，是因为CO2的溶解度随温度的升高而减小，故选项说法错误； D、灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制，是因为钨的熔点高，锡的熔点远低于钨，故选项说法正确。 故选：C。 2．C 【详解】A、盐酸和硝酸银溶液混合反应生成氯化银和硝酸，氯化银难溶于水，也难溶于酸，A正确； B、熟石灰(氢氧化钙)显碱性，氢氧化钙可与盐酸反应生成氯化钙和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的中和反应，含硫酸的废液可用熟石灰中和处理，B正确； C、盐酸具有强腐蚀性，盛放盐酸的试剂瓶上应该贴上防腐蚀的安全警示标志，C错误； D、铁锈的主要成分是氧化铁的水合物，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁易溶于水，因此酸洗能除去铁锈，D正确。 故选C。 3．C 【详解】A、单质是由同种元素组成的纯净物，但是由同种元素组成的物质不一定是单质，如氧气和臭氧的混合物由氧元素组成，属于混合物，选项错误； B、化学反应一定伴随能量的变化，但有能量变化的过程不一定发生了化学反应，如灯泡通电发光放热，属于物理变化，选项错误； C、某物质在氧气中完全燃烧生成和，根据反应前后元素种类不变，可知，该物质一定含有碳氢元素，由于反应物氧气能提供氧元素，所以不能确定该物质是否含有氧元素，选项正确； D、碳酸钠能与氢氧化钙或硝酸钙等物质反应直接生成碳酸钙，但碳酸钙不能通过一步反应直接转化成碳酸钠，选项错误； 故选C。 4．C 【详解】A、硫酸铜溶液显蓝色，且硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀，两者不能大量共存，该选项不符合题意； B、碳酸钾和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，两者不能大量共存，该选项不符合题意； C、NaNO3与KNO3、NaOH、BaCl2均不反应，且溶液无色，能共存，该选项符合题意； D、氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀，两者不能大量共存，该选项不符合题意。 故选C。 5．D 【详解】A、两种化合物反应生成新的两种化合物的反应不一定是复分解反应，如二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，不属于复分解反应，故选项错误； B、生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如二氧化碳和氢氧化钙反应能生成碳酸钙和水，不属于中和反应，故选项错误； C、能使无色酚酞试液变红的溶液不一定是碱溶液，例如碳酸钠属于盐，水溶液能使酚酞试液变红色．故选项错误； D、不同种元素组成的纯净物叫化合物，故由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，故选项正确。 故选D。 6．D 【详解】根据化学方程式计算： 已知硫酸钠样品粉末的质量为，能产生的沉淀，样品质量小于14.2g，故样品中所含的杂质只能是。 故选D。 7．D 【详解】A. “信州铅山有苦泉，流以为涧”中的苦泉由多种物质组成，属于混合物，此选项正确； B. “熬之则成胆矾”是蒸发溶剂，溶质结晶析出的过程，即蒸发结晶过程，此选项正确； C.  硫酸铜溶液与石灰乳等可配制成具有杀菌作用的波尔多液，胆矾是硫酸铜晶体，所以胆矾可用于配制波尔多液，此选项正确； D. 金属活动性顺序中，排在前面的金属能将排在后面的金属从其化合物的水溶液中置换出来，“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”是铁置换出铜，说明铁的金属活动性比铜强，此选项错误。 故选D。 8．A 【详解】A、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，错误； B、氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，正确； C、氯化钠俗称食盐，正确； D、氧化钙俗称生石灰，正确。 故选A。 9．A 【详解】A、氧化钙加水反应生成氢氧化钙，碳酸钙不溶，过滤后得氢氧化钙溶液和碳酸钙固体，无法分离出原氧化钙，错误； B、取样，加入氯化钡溶液，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，盐酸不反应，可检验硫酸，正确； C、氢氧化钠溶于水放热，氯化钠溶解温度变化小，可鉴别，正确； D、碳酸钙与杂质盐酸反应生成氯化钙，过滤除去过量碳酸钙，可除杂，正确； 故选A。 10．C 【详解】A、氯化钠的溶解度受温度影响不大，可通过蒸发结晶得到粗盐，不符合题意； B、氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，可加入碳酸钠除去粗盐水中的氯化钙，不符合题意； C、过滤只能除去难溶性杂质，不能除去可溶性杂质，不能得到淡水，符合题意； D、氯化镁能与氢氧化钙反应生成氢氧化镁和氯化钙，氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，该流程可起到富集提纯氯化镁的作用，不符合题意。 故选C。 11．(1)钠离子/ (2)产生大量气泡 (3)A 【详解】（1）氯化钠由钠离子和氯离子构成，碳酸钠由钠离子和碳酸根离子构成，故它们含有的相同离子是钠离子； （2）向Na2CO3、CaCO3这两种固体中分别滴加稀盐酸时，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，故观察到相同的现象是：产生大量气泡； （3）A、氯化钠能溶于水，碳酸钙难溶于水，加水溶解，现象不同，可以鉴别； B、碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，产生气泡，氯化钠与稀盐酸不反应，无气泡产生，现象不同，可以鉴别； C、氯化钠与氢氧化钙不反应，但是氯化钠能溶于水，粉末消失，碳酸钙与氢氧化钙不反应，且碳酸钙难溶于水，有白色粉末剩余，现象不同，可以鉴别； D、硝酸银能与氯化钠反应生成氯化银和硝酸钠，产生白色沉淀，碳酸钙难溶于水，无法鉴别。 可以鉴别的试剂中，水价格最低，故从经济、安全的角度考虑，最好选用的试剂是：水。 故选A。 12．(1)盐 (2)过滤，去除硝土中的杂质和颗粒物，从而保证硝水的纯度 (3)为了溶解硝土中的硝酸钾和氯化钠，使其形成溶液，便于后续的蒸发和结晶过程 (4)除去硝土中的Ca（NO3）2 (5)31.6 (6)降低温度或增加溶质或减少溶剂 (7)AD (8)在蒸发浓缩的过程中，当溶液接近饱和时，适当降低温度，使硝酸钾先结晶出来，从而得到纯度更高的硝酸钾晶体。这是因为硝酸钾的溶解度随温度变化较大，而氯化钠的溶解度随温度变化较小，所以通过控制温度，可以实现两者的分离 【详解】（1）从物质组成看三种物质，它们都含有金属阳离子与酸根阴离子，从物质分类看，它们都属于盐。 （2）稻草在淋硝过程中起到了过滤的作用，可以有效地去除硝土中的杂质和颗粒物，从而保证硝水的纯度。 （3）浇水的主要目的是为了溶解硝土中的硝酸钾和氯化钠，使其形成溶液，便于后续的蒸发和结晶过程。 （4）草木灰中含有碳酸钾，碳酸钾和硝酸钙反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钾，可除去硝土中的Ca（NO3）2。 （5）根据图2，20℃时KNO3的溶解度为31.6g。 （6）A点状态下的硝酸钾溶液变为饱和溶液的方法有三种：一是降低温度，因为硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小；二是增加溶质，即向溶液中加入更多的硝酸钾固体；三减少溶剂，即将溶液蒸发水分。 （7）C点状态下的硝酸钾溶液转化为B点的过程中，由于温度降低，硝酸钾的溶解度减小，因此会有硝酸钾晶体析出。 A.溶液质量减小，因为有溶质析出，此选项正确； B.溶质质量减小，因为有溶质析出，此选项错误； C.溶质质量分数减小，因为溶质质量减小而溶剂质量不变，此选项错误； D.溶剂质量不变，因为在转化过程中没有添加或减少溶剂，此选项正确。 故选AD。 （8）为了提高“火硝”中硝酸钾的纯度，在“熬硝”步骤中，可以在蒸发浓缩的过程中，当溶液接近饱和时，适当降低温度，使硝酸钾先结晶出来，从而得到纯度更高的硝酸钾晶体。这是因为硝酸钾的溶解度随温度变化较大，而氯化钠的溶解度随温度变化较小，所以通过控制温度，可以实现两者的分离。 13．(1) 增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 (2)碳酸钙/CaCO3 (3)B (4) (5)0.72 (6) 1.12 【详解】（1）反应Ⅰ中，将碳酸钙研磨成粉末的目的是增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分； 反应Ⅰ为碳酸钙和废硫酸反应生成硫酸钙、二氧化碳和水，化学方程式为； （2）由图可知，碳酸钙、二氧化碳既是反应物，又是生成物，可以循环利用； （3）用饱和溶液洗涤硫酸钾晶体，因为饱和硫酸钾溶液不能再溶解 硫酸钾晶体，既能洗去晶体表面杂质，又能减少硫酸钾晶体的溶解损耗。热水和冷水都会使硫酸钾有一定溶解，造成损耗；故选B； （4）硫酸钙悬浊液中通入氨气、二氧化碳发生反应生成M（硫酸铵溶液）和碳酸钙沉淀，化学方程式为； （5）CaSO4•2H2O在160℃时完全生成CaSO4，即G点物质为硫酸钙，则产生水的质量为3.44g-2.72g=0.72g； （6）根据能使酸性溶液褪色以及质量守恒定律（化学反应前后元素种类不变），数据点固体是氧化钙，将160~1400℃温度段加热固体所产生的气体，通入酸性溶液中，溶液褪色； G~H还产生了氧气，该反应为硫酸钙在160~1400℃下生成氧化钙、二氧化硫和氧气，该反应的化学方程式为； CaSO4•2H2O在160℃时完全生成CaSO4，即G点物质为硫酸钙，H点固体是氧化钙，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，根据钙元素质量守恒，则生成氧化钙的质量为，即x为1.12。 14．(1) (2)纯碱/苏打 (3) (4)②③ 【分析】D的溶液常用于检验二氧化碳气体，则D为氢氧化钙；D、E反应可用于工业上生产烧碱，则E为碳酸钠；A～E为初中化学常见的五种物质，且均含有同一种元素，D为氢氧化钙、E为碳酸钠，说明A～E中均含有氧元素；B、C为组成元素相同的气体，且B、C能相互转化，C能与E（碳酸钠）互相转化，C能与D（氢氧化钙）反应，则C为二氧化碳、B为一氧化碳；A能转化为B（一氧化碳）、C（二氧化碳），则A为氧气。 【详解】（1）由分析可知，A为氧气，其化学式为； （2）由分析可知，E为碳酸钠，其俗名为纯碱或苏打； （3）由分析可知，C为二氧化碳、E为碳酸钠，则C生成E表示二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为； （4）由分析可知，A为氧气、B为一氧化碳、C为二氧化碳、D为氢氧化钙、E为碳酸钠； 表示碳在氧气中不充分燃烧生成一氧化碳，该反应符合“多变一”的特点，属于基本反应类型中的化合反应； 表示碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，该反应符合“多变一”的特点，属于基本反应类型中的化合反应； 表示二氧化碳与碳在高温条件下反应生成一氧化碳，该反应符合“多变一”的特点，属于基本反应类型中的化合反应； 表示一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，该反应符合“多变一”的特点，属于基本反应类型中的化合反应； 表示二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，该反应不属于基本反应类型； 表示二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应不属于基本反应类型； 表示碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，该反应符合两种化合物相互交换成分生成气体、沉淀或水，属于基本反应类型中的复分解反应； 表示氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，该反应符合两种化合物相互交换成分生成气体、沉淀或水，属于基本反应类型中的复分解反应； 综上可知，整个转化过程中没有涉及的基本反应类型是分解反应和置换反应，故选：②③。 15．(1) 碱性 苏打/纯碱 (2) 30℃时，碳酸钠和氯化钠的溶解度相等 60 ＜ (3) (4)＞ 【详解】（1）碳酸钠溶液显碱性； 碳酸钠俗称纯碱、苏打； （2）①由图可知，30℃时，碳酸钠和氯化钠的溶解度曲线相交于一点，则图甲中两条曲线交点的含义是：30℃时，碳酸钠和氯化钠的溶解度相等； ②20℃时，碳酸钠的溶解度为20g，即该温度下，100g水中最多可溶解20g碳酸钠，则该温度下，向50g水中加入25g碳酸钠固体，只能溶解10g，所得溶液的质量为：50g+10g=60g； ③若量取所需的水时，仰视读数，读取数值小于实际数值，会导致量取水的体积偏大，其他操作均正确，则配制的溶液中溶质质量分数＜3%； （3）碳酸钠由钠离子和碳酸根离子构成，且碳酸钠中钠离子与碳酸根离子的个数比为2:1，故图中应补充一个碳酸根离子，故填：； （4）如图乙反应后所得溶液中含氢氧根离子，溶液显碱性，pH＞7。 16．(1) 碳酸钙 加入足量溶液 沉淀部分溶解 (2)20% (3)吸收空气中的，防止干扰实验 (4)将B中生成的二氧化碳全部推入C中 (5)盐酸具有挥发性，中混有气体，氢氧化钠能与反应或外界空气中的进入C装置 (6)用于灭火或制汽水或作气体肥料 (7) (8)置换反应 (9)除去杂质，提高纯度 【详解】（1）根据操作①取少量沉淀于试管中，加入足量稀盐酸，产生无色气泡；操作②将步骤①中产生的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，说明该气体为二氧化碳，碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳，则该牙膏摩擦剂中含有碳酸钙； 根据结论该牙膏中还含有另一种摩擦剂，说明含有氢氧化铝，氢氧化铝能与氢氧化钠反应生成可溶性的偏铝酸钠和水，氢氧化钠与碳酸钙不反应，则操作③另取少量沉淀于试管中，加入足量NaOH溶液，观察到沉淀部分溶解，说明该牙膏中还含有另一种摩擦剂； （2）碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，则反应前后C装置增重0.88g的质量为生成的二氧化碳气体的质量，设该牙膏样品中碳酸钙的质量为x， 则碳酸钙的质量分数为：； （3）氢氧化钠能与二氧化碳反应，则A装置的作用是吸收空气中的二氧化碳，防止干扰实验； （4）实验过程中需持续缓缓通入空气，还可以将B中生成的二氧化碳全部推入C中； （5）盐酸具有挥发性，中混有气体，氢氧化钠能与反应或外界空气中的进入C装置，造成装置C增大的质量偏大，使最终测得的结果偏大； （6）石灰石主要成分是碳酸钙，碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，则步骤①中还能得到二氧化碳，其用途是用于灭火、制汽水、作气体肥料等； （7）步骤③中，还可以选择另一种类别的物质，采用沉淀法制备出高纯度的碳酸钙，其反应原理可以是氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：； （8）步骤①碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应；步骤②氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应；若步骤③采用（6）的方法，即氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，该反应符合两种化合物互相交换成分生成气体、沉淀或水，属于复分解反应，则上述流程未涉及到的基本反应类型是置换反应； （9）经历“石灰石→生石灰→石灰水→碳酸钙”的转化过程能除去杂质，提高纯度。 17．(1) 2.7% 26.5% (2) 不能 (3) 除去过量的氢氧化钠和碳酸钠 1：5 【详解】（1）根据表格数据，每100g海水约含NaCl的质量为2.7g，根据溶质质量分数公式ω=×100%，可得该海水中NaCl的溶质质量分数为×100%=2.7%。由溶解度曲线可知，20℃时氯化钠的溶解度约为36.0g，根据饱和溶液溶质质量分数公式ω=×100%（S为溶解度），则20℃氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为×100%≈26.5%。 （2）通过分析溶解度曲线，10℃时，三种物质中溶解度最小的是MgSO4。在0～60℃之间，氯化镁和硫酸镁的溶解度曲线没有交点，交点处表示该温度下，两物质的溶解度相等，根据饱和溶液溶质质量分数公式ω=×100%（S为溶解度）可知，在该温度范围内不能配制相同浓度的氯化镁和硫酸镁的饱和溶液。 （3）①粗盐水中含有Ca2+、Mg2+、等离子，要除去这些离子，加入过量的BaCl2溶液可除去（Ba2+能和反应生成BaSO4沉淀），加入过量的Na2CO3溶液可除去Ca2+和过量的Ba2+（能和Ca2+、Ba2+反应生成CaCO3、BaCO3沉淀），所以试剂a、b中的溶质分别是BaCl2、Na2CO3。 ②前面加入了过量的氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液，调pH时加入稀盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，稀盐酸中的氯化氢能和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，稀盐酸中的氯化氢能和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。 ③设配制时所用浓盐酸和水的质量分别为x、y，根据稀释前后溶液中溶质质量不变可得：x×36%=（x+y）×6%，化简可得36x=6x+6y，30x=6y，x：y=6：30=1：5，所以配制时所用浓盐酸和水的质量比为1：5。 18．(1)氯化钠/NaCl (2)物理 (3)BAC (4)纯净物 (5)D (6)B 【详解】（1）食盐的主要成分是氯化钠，化学式为NaCl； （2）蒸发池中，水蒸发只是水的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化； （3）粗盐的主要成分是氯化钠，去除粗盐中难溶性杂质是通过溶解（把不溶物与氯化钠初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（氯化钠从溶液中分离出来）得到精盐的过程，正确的操作顺序是BAC； （4）臭氧只由一种物质组成，属于纯净物； （5）由图可知，某地夏季某日昼时，臭氧在14：00~16：00之间浓度最高，对环境的污染最严重，故选：D； （6）A、由题干信息可知，天空中的臭氧层能吸收99%以上的太阳紫外线，为地球上的生物提供了天然的保护屏障，说法正确，不符合题意； B、由题干信息可知，臭氧量往往随纬度、季节和天气等因素的变化而不同，因此地表空气中臭氧的含量与天气阴晴有关，说法错误，符合题意； C、由题干信息可知，空气中每立方米臭氧含量增加100微克，人的呼吸功能就会减弱3%，因此空气中臭氧浓度不同会对人体造成不同程度的影响，说法正确，不符合题意； 故选：B。 19．(1)钙离子（或） (2)物理 (3)（或） (4) (5)在其他条件相同时，温度在范围内，轻质碳酸钙的粒径随温度升高而减小（或 左右时轻质碳酸钙的粒径最小） (6)利用工业废气中的二氧化碳作为原料，减少二氧化碳排放，降低原料成本 【详解】（1）碳酸钙的化学式为，由钙离子（）和碳酸根离子（）构成，因此阳离子为（钙离子）。 故填：钙离子（或）。 （2）重质碳酸钙是将天然石灰石机械粉碎得到的，粉碎仅改变颗粒大小，没有新物质生成，属于物理变化。 故填：物理。 （3）复分解反应是两种化合物互相交换成分生成新化合物的反应，纯碱（）与含钙化合物（如氢氧化钙、氯化钙）反应可生成碳酸钙沉淀：，。 故填：（或）。 （4）流程中，石灰石高温分解生成生石灰（），生石灰与水在反应池 I 生成石灰乳（）；反应池中，石灰乳与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，其反应的化学方程式为。 故填：。 （5）图 2 是温度对轻质碳酸钙粒径的影响曲线，可得出：在其他条件相同时，温度在范围内，轻质碳酸钙的粒径随温度升高而减小（或 左右时轻质碳酸钙的粒径最小，合理即可）。 故填：在其他条件相同时，温度在范围内，轻质碳酸钙的粒径随温度升高而减小（或 左右时轻质碳酸钙的粒径最小）。 （6）降本增效、环保的合理化建议： 利用工业废气中的代替纯，减少温室气体排放，降低原料成本；优化反应温度（如控制在 60℃左右），提高轻质碳酸钙的产率和粒径均匀性；回收反应过程中的热量，降低能耗，合理即可。 故填：利用工业废气中的二氧化碳作为原料，减少二氧化碳排放，降低原料成本。 学科网（北京）股份有限公司 $