实验活动5 不同价态含硫物质的转化（同步讲义）化学人教版必修第二册

第五章 化工生产中的重要非金属元素 实验活动5 不同价态含硫物质的转化 教学目标 1．通过实验加深对硫及其化合物性质的认识。 2．应用氧化还原反应原理实现不同价态含硫物质的转化。 重点和难点 重点：硫及其化合物性质 难点：不同价态含硫物质的转化 ◆实验用品 试管、天平、量筒、酒精灯、铁架台、试管架、橡胶塞、乳胶管、胶头滴管、玻璃导管、石棉网(或陶土网)、玻璃棒、药匙、棉花、镊子、火柴。 浓硫酸、铜片、硫粉、铁粉、Na2S溶液、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液、H2SO3溶液、品红溶液。 ◆实验步骤 1．硫化钠转化为单质硫 (1)实验操作 (2)实验现象 甲：有 生成 乙：紫红色 ，产生 。 (3)实验结论：S2－能被H2SO3及酸性KMnO4溶液 生成 。 2．浓硫酸转化为二氧化硫 (1)实验装置及操作 (2)实验现象：A试管中有 生成，溶液变 ，铜片 ，B试管中品红溶液 。 (3)浓硫酸和铜反应的化学方程式： 。 3．硫转化为硫化亚铁 (1)实验装置及操作 (2)实验现象：混合物继续保持 ，最后生成 固体。 (3)硫粉和铁粉反应的方程式： 。 ◆问题和讨论 1．在上述实验中，含硫物质中硫元素的价态发生了怎样的变化？ 2．实验1中用浸有NaOH溶液的棉花团塞住试管口的作用是什么？ 3．实验2中涉及化学反应中，浓硫酸体现了哪些性质？ 4．实验2中的反应，当Cu过量，H2SO4能完全反应吗？为什么？ 5．实验3反应中Fe变成多少价？写出反应的化学方程式。 6．铁粉与硫粉在空气中混合燃烧时，可能发生哪些反应？ 7．在实验过程中你遇到了哪些问题？你是如何解决的？ 1．理清硫元素的化合价与氧化性、还原性之间的关系 2．构建硫及其化合物转化网络 3．掌握硫及其化合物之间的转化规律 （1）相同价态硫的转化是通过酸、碱反应实现的 如： 写出②、③、④反应的化学方程式： ②H2SO3＋2NaOH===Na2SO3＋2H2O； ③Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋SO2↑； ④SO2＋Na2SO3＋H2O===2NaHSO3。 （2）不同价态硫的转化是通过氧化还原反应实现的 当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态，即台阶式升降，可用下图表示 【注意】（1）同种元素相邻价态的粒子间不发生氧化还原反应，如S和H2S、S和SO2、SO2和浓硫酸之间不发生氧化还原反应。 （2）当硫元素的高价态粒子与低价态粒子反应时，一般生成中间价态，如2Na2S＋Na2SO3＋3H2SO4===3Na2SO4＋3S↓＋3H2O。 基础达标 1．（24-25高一上·山东菏泽·期末）某工业废水中存在大量的Na+、Cl-、Cu2+、，欲除去其中的Cu2+、，设计工艺流程如图所示。下列说法错误的是 A．NaOH的作用为除去Cu2+ B．试剂a为Na2CO3溶液 C．操作X为过滤 D．试剂c的作用为除去过量的与OH- 2．（24-25高一下·黑龙江·阶段练习）实验室进行粗盐提纯时，需除去和，所用试剂及顺序正确的是 A． B．BaCl2 、Na2CO3 、KOH C．BaCl2 、NaOH、K2CO3 D．BaCl2 、NaOH、 Na2CO3 3．（23-24高一下·新疆喀什·期中）硫酸是一种重要的化工产品。在实验室中，向蔗糖中加入浓硫酸会产生“黑面包”现象，其中蔗糖变黑体现了浓硫酸的 A．强氧化性 B．吸水性 C．脱水性 D．难挥发性 4．（25-26高一上·重庆永川·阶段练习）下列转化不能通过一步反应实现的是 A．S→SO2 B．CaO→Ca(OH)2 C． D． 5．（24-25高一下·广东汕尾·期末）类比法是一种学习化学的重要方法。下列类比合理的是 A．Fe与S在加热时生成FeS，则Cu与S在加热时生成CuS B．使酸性溶液和溴水褪色的原理相同，使酸性溶液和溴水褪色的原理也相同 C．常温下Cu和浓硫酸不反应，则常温下Al和浓硫酸也不反应 D．与反应生成，是酸性氧化物；与反应生成，也是酸性氧化物 6．（24-25高一下·四川南充·期中）化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇碱会“断路” B．正常雨水的pH约为7，而酸雨的pH小于5.6 C．硫酸钡可用作消化系统X射线检查的内服药剂，俗称“钡餐” D．SO2可用于杀菌消毒，故不能作食品添加剂 7．（24-25高一下·山东济宁·期中）下列关于物质性质说法正确的是 A．蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性 B．将浓硝酸和浓硫酸分别露置在空气中溶质的物质的量浓度都降低 C．将少量通入溶液能生成白色沉淀 D．硫粉在过量的氧气中燃烧可以生成 8．（24-25高一下·甘肃兰州·期中）下列实验操作、实验现象和结论均正确且相符的是 实验操作 实验现象 结论 A 将气体通入酸性高锰酸钾溶液中 溶液褪色 有漂白性 B 向某溶液中滴加溶液 产生白色沉淀 溶液中含有 C 将浓硫酸和铜加热，冷却后用水稀释 产生有刺激性气味的气体，稀释后溶液呈蓝色 浓硫酸既表现氧化性，又表现酸性 D 将蘸有浓硫酸的玻璃棒和蘸有浓氨水的玻璃棒靠近 产生白烟 浓硫酸和氨气反应生成了硫酸铵 A．A B．B C．C D．D 9．（24-25高一下·广东深圳·期末）硫及其化合物的“价-类”二维图体现了化学变化之美。下列有关说法正确的是 A．在加热的条件下，硫单质与Cu反应产生CuS B．b能使酸性KMnO4溶液褪色，体现其漂白性 C．a和b的水溶液混合会有黄色沉淀生成 D．b与NaOH反应生成Na2SO4 10．（24-25高一下·河北保定·期末）用NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．30g NO所含电子数为30NA B．标准状况下，22.4 L H2O所含分子数目为 NA C．1mol SO2与足量的O2反应，产生的SO3数目为 NA D．1mol铁与足量的稀硝酸反应，转移电子数为3NA 综合应用 11．（25-26高一上·河北沧州·期末）是主要的大气污染物之一，双碱法脱硫过程如图所示。下列说法错误的是 A．过多排放到空气中，会造成硫酸型酸雨 B．过程和过程都发生了氧化还原反应 C．吸收，理论上需消耗(标准状况下) D．双碱法对应的两种碱为和 12．（24-25高一下·山东潍坊·期中）某同学通过实验验证氯的非金属性大于硫，装置如图所示。下列说法错误的是 A．装置D的名称为干燥管 B．装置中盛放的试剂为 C．试管C中发生反应的离子方程式为 D．若有尾气产生可用溶液吸收 13．（24-25高一下·河北廊坊·期末）化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是 A．胶体具有吸附性，可用于自来水消毒 B．硫酸钡可用于胃肠X射线造影检查 C．二氧化硫可用于漂白纸浆 D．常温下，铝制容器可用于贮运浓硫酸 14．（24-25高一下·广东汕尾·期末）下列反应的离子方程式书写正确的是 A．向溶液中通入等物质的量的氯气： B．用氨水吸收烟气中的二氧化硫： C．过量的Fe与稀硝酸反应： D．溶液与过量NaOH溶液反应： 15．（24-25高一下·天津静海·期中）下列有关硫及其化合物的说法正确的是 A．1mol Cu与足量的S充分反应，转移的电子数为 B．通入溶液会产生白色沉淀 C．浓硫酸使胆矾变为白色，说明浓硫酸有脱水性 D．检验某溶液是否含有时，应取少量该溶液依次加入溶液和稀盐酸 16．（24-25高一下·广东佛山·期中）某化学小组利用以下装置探究含硫物质之间的转化。下列说法正确的是 A．加热处，可生成固体，证明具有氧化性 B．加热处，可观察到片溶解并有气泡生成，只体现了浓硫酸的强氧化性 C．将处产生的气体吸入1号注射器中，若观察到溶液褪色，证明具有漂白性 D．将处产生的气体吸入2号注射器中，若观察到溶液变浑浊，证明具有氧化性 拓展培优 17．（24-25高三上·上海·月考）下列关于实验现象的解释或结论中，错误的是 选项 实验操作 试剂A 现象 结论 A 高锰酸钾的酸性溶液 紫色褪去 SO2有还原性 B 盐酸酸化的 BaCl2溶液 无明显变化，一段时间后出现白色沉淀 硫元素从+4价被氧化到+6价 C 新制氯水 黄绿色褪去 SO2有漂白性 D 硫化钠溶液 出现淡黄色浑浊 SO2有氧化性 A．A B．B C．C D．D 18．（24-25高一下·安徽·阶段练习）硫元素及其化合物之间存在如图所示的相互转化，下列说法错误的是 A．图中反应均属于氧化还原反应 B．反应③中每消耗，转移 C．反应⑥可解释硫酸型酸雨形成过程 D．浓可用于干燥气体 19．（25-26高一上·甘肃白银·期末）2024年环境日的主题为“全面推进美丽中国建设”，研究等大气污染物的处理方法对实现该主题具有重要指导意义。回答下列问题： (1)酸雨是pH 的雨水，某实验小组采集硫酸型酸雨样品，随着时间的变化多次测定该样品的pH，得到下表数据。酸雨样品放置时pH变化的主要原因是 。 测定时间/h 0 1 2 3 4 酸雨样品的pH 4.75 4.60 4.53 4.50 4.50 (2)燃煤排放的尾气中含有二氧化硫、氮的氧化物等污染物，工业上采用NaClO和NaOH的混合溶液作为吸收剂可对烟气进行脱硫、脱硝，其中脱硫的离子方程式为 。 (3)科学家们设计了“钠钙双碱脱硫法”。其部分工艺流程如图所示： ①“吸收塔”中采用喷雾和逆流的方式吸收，目的是 ；吸收时，需控制吸收塔内的温度，温度太高会导致的吸收率降低，其原因可能是 。 ②“沉淀室”中溶液与过量石灰乳反应的化学方程式为 。 ③上述流程中可循环使用的物质是 (填化学式)。 ④“氧化室”中发生反应的化学方程式为 。 20．（24-25高一上·四川德阳·期中）利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系： (1)仅从硫元素化合价变化的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的化合物有 (填化学式)，请预测X与Y能否反应 (填能或不能)。 (2)X与Z在一定条件下可以发生反应：(浓)。用单线桥法标出上述反应转移的电子数目和方向 。 (3)为实现下列转化，需要加入氧化剂才能实现的是________。 A．SO2→S B．H2O2 →O2 C．→Mn2+ D．SO2→ (4)已知I-、Fe2+、SO2、Cl-、H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为：SO2>I->H2O2>Fe2+>Cl-，则下列反应不可能发生的是___________。 A．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+++4H+ B．H2SO4+2HI=I2+SO2+2H2O C．SO2+O2+2H2O=H2O2+H2SO4 D．2Fe2++I2=2Fe3++2I- (5)氯、铬元素也有很多常见化合价。已知反应：K2Cr2O7+14HCl(浓) = 2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O。请用“双线桥”标明该反应中电子转移的方向和数目 。 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 $ 第五章 化工生产中的重要非金属元素 实验活动5 不同价态含硫物质的转化 教学目标 1．通过实验加深对硫及其化合物性质的认识。 2．应用氧化还原反应原理实现不同价态含硫物质的转化。 重点和难点 重点：硫及其化合物性质 难点：不同价态含硫物质的转化 ◆实验用品 试管、天平、量筒、酒精灯、铁架台、试管架、橡胶塞、乳胶管、胶头滴管、玻璃导管、石棉网(或陶土网)、玻璃棒、药匙、棉花、镊子、火柴。 浓硫酸、铜片、硫粉、铁粉、Na2S溶液、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液、H2SO3溶液、品红溶液。 ◆实验步骤 1．硫化钠转化为单质硫 (1)实验操作 (2)实验现象 甲：有淡黄色沉淀生成 乙：紫红色褪色，产生淡黄色沉淀。 (3)实验结论：S2－能被H2SO3及酸性KMnO4溶液氧化生成单质S。 2．浓硫酸转化为二氧化硫 (1)实验装置及操作 (2)实验现象：A试管中有气泡生成，溶液变蓝色，铜片溶解，B试管中品红溶液褪色。 (3)浓硫酸和铜反应的化学方程式：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O。 3．硫转化为硫化亚铁 (1)实验装置及操作 (2)实验现象：混合物继续保持加热，最后生成黑色固体。 (3)硫粉和铁粉反应的方程式：Fe＋SFeS。 ◆问题和讨论 1．在上述实验中，含硫物质中硫元素的价态发生了怎样的变化？ 【答案】 转化前的含硫物质 转化后的含硫物质 价态变化 Na2S S －2→0 H2SO3 S ＋4→0 H2SO4 SO2 ＋6→＋4 S FeS 0→－2 2．实验1中用浸有NaOH溶液的棉花团塞住试管口的作用是什么？ 【答案】吸收实验过程中可能产生的有毒气体硫化氢和二氧化硫。 3．实验2中涉及化学反应中，浓硫酸体现了哪些性质？ 【答案】酸性和强氧化性。 4．实验2中的反应，当Cu过量，H2SO4能完全反应吗？为什么？ 【答案】不能。因为反应过程中，浓硫酸变为稀硫酸，Cu与稀硫酸不反应，故不能完全反应。 5．实验3反应中Fe变成多少价？写出反应的化学方程式。 【答案】＋2价，Fe＋SFeS。 6．铁粉与硫粉在空气中混合燃烧时，可能发生哪些反应？ 【答案】①S＋O2SO2　②Fe＋SFeS　③3Fe＋2O2Fe3O4。 7．在实验过程中你遇到了哪些问题？你是如何解决的？ 【答案】实验1中可能遇到实验现象不明显，在操作中要注意充分摇动； 实验2中反应过于剧烈，要注意控制加热温度； 实验3中不能引燃，要把玻璃棒加热到红热状态。 1．理清硫元素的化合价与氧化性、还原性之间的关系 2．构建硫及其化合物转化网络 3．掌握硫及其化合物之间的转化规律 （1）相同价态硫的转化是通过酸、碱反应实现的 如： 写出②、③、④反应的化学方程式： ②H2SO3＋2NaOH===Na2SO3＋2H2O； ③Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋SO2↑； ④SO2＋Na2SO3＋H2O===2NaHSO3。 （2）不同价态硫的转化是通过氧化还原反应实现的 当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态，即台阶式升降，可用下图表示 【注意】（1）同种元素相邻价态的粒子间不发生氧化还原反应，如S和H2S、S和SO2、SO2和浓硫酸之间不发生氧化还原反应。 （2）当硫元素的高价态粒子与低价态粒子反应时，一般生成中间价态，如2Na2S＋Na2SO3＋3H2SO4===3Na2SO4＋3S↓＋3H2O。 基础达标 1．（24-25高一上·山东菏泽·期末）某工业废水中存在大量的Na+、Cl-、Cu2+、，欲除去其中的Cu2+、，设计工艺流程如图所示。下列说法错误的是 A．NaOH的作用为除去Cu2+ B．试剂a为Na2CO3溶液 C．操作X为过滤 D．试剂c的作用为除去过量的与OH- 【答案】B 【分析】工业废水中加入NaOH，生成氢氧化铜沉淀，除去铜离子，再加入氯化钡除去硫酸根离子，之后加入碳酸钠除去过量的钡离子，然后过滤，向滤液中加入适量的盐酸除去碳酸根和氢氧根，得到氯化钠溶液。 【解析】A．工业废水中加入NaOH，生成氢氧化铜沉淀，除去铜离子，A正确； B．根据分析，出去铜离子后，再加入氯化钡除去硫酸根离子，试剂a为氯化钡，B错误； C．操作X为分离沉淀和溶液，为过滤，C正确； D．根据分析最后向滤液中加入适量的盐酸除去碳酸根和氢氧根，得到氯化钠溶液，D正确； 故选B。 2．（24-25高一下·黑龙江·阶段练习）实验室进行粗盐提纯时，需除去和，所用试剂及顺序正确的是 A． B．BaCl2 、Na2CO3 、KOH C．BaCl2 、NaOH、K2CO3 D．BaCl2 、NaOH、 Na2CO3 【答案】D 【分析】用过量的溶液可以除去，用过量的溶液可以除去，用过量的溶液可以除去和过量的，最后用稀盐酸除去过量的和； 【解析】A．先加再加，过量的没法除，A错误； B．加引入了，B错误； C．加引入了，C错误； D．加过量的溶液除去，再加过量的溶液除去，接着加过量的溶液除去和过量的，最后用稀盐酸除去过量的和，D正确； 故选D。 3．（23-24高一下·新疆喀什·期中）硫酸是一种重要的化工产品。在实验室中，向蔗糖中加入浓硫酸会产生“黑面包”现象，其中蔗糖变黑体现了浓硫酸的 A．强氧化性 B．吸水性 C．脱水性 D．难挥发性 【答案】C 【解析】浓硫酸具有脱水性，可将有机物中的氢氧原子以2：1脱去，向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑，说明蔗糖被碳化，体现了浓硫酸的脱水性，故选：C。 4．（25-26高一上·重庆永川·阶段练习）下列转化不能通过一步反应实现的是 A．S→SO2 B．CaO→Ca(OH)2 C． D． 【答案】C 【解析】A．硫在氧气中燃烧生成SO2，一步反应即可实现，A不符合题意； B．氧化钙与水反应生成氢氧化钙，一步反应即可实现，B不符合题意； C．氧化铜不溶于水，无法直接与水反应生成氢氧化铜，需先与酸反应生成铜盐，再与碱反应，无法一步完成，C符合题意； D．三氧化硫与水反应生成硫酸，一步反应即可实现，D不符合题意； 故答案选C。 5．（24-25高一下·广东汕尾·期末）类比法是一种学习化学的重要方法。下列类比合理的是 A．Fe与S在加热时生成FeS，则Cu与S在加热时生成CuS B．使酸性溶液和溴水褪色的原理相同，使酸性溶液和溴水褪色的原理也相同 C．常温下Cu和浓硫酸不反应，则常温下Al和浓硫酸也不反应 D．与反应生成，是酸性氧化物；与反应生成，也是酸性氧化物 【答案】D 【解析】A．Fe与S加热生成FeS，但Cu与S加热生成Cu2S而非CuS，A错误； B．SO2使酸性KMnO4和溴水褪色均因还原性被氧化，而乙烯使KMnO4褪色是氧化反应，使溴水褪色是加成反应，原理不同，B错误； C．常温下Cu与浓硫酸不反应，而Al与浓硫酸常温下因钝化而停止反应，两者钝化机制不同，类比不合理，C错误； D．N2O5与H2O生成HNO3，SO3与H2O生成H2SO4，均符合酸性氧化物定义（与水反应生成对应酸），类比合理，D正确； 故选D。 6．（24-25高一下·四川南充·期中）化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇碱会“断路” B．正常雨水的pH约为7，而酸雨的pH小于5.6 C．硫酸钡可用作消化系统X射线检查的内服药剂，俗称“钡餐” D．SO2可用于杀菌消毒，故不能作食品添加剂 【答案】C 【解析】A．光导纤维的主要成分是二氧化硅（SiO2），而非硅单质，A错误； B．正常雨水因溶解CO2呈弱酸性，pH≈5.6，而非7；酸雨pH＜5.6，B错误； C．硫酸钡不溶于水和酸，可用作“钡餐”进行X射线检查，C正确； D．SO2虽能杀菌消毒，但允许作为食品添加剂（如干果防腐），需控制用量，D错误； 故选C。 7．（24-25高一下·山东济宁·期中）下列关于物质性质说法正确的是 A．蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性 B．将浓硝酸和浓硫酸分别露置在空气中溶质的物质的量浓度都降低 C．将少量通入溶液能生成白色沉淀 D．硫粉在过量的氧气中燃烧可以生成 【答案】B 【解析】A．蔗糖发黑是浓硫酸的脱水性所致，而非吸水性，A错误； B．浓硝酸挥发导致溶质减少，浓硫酸吸水导致溶剂增加，两者浓度均降低，B正确； C．SO2与BaCl2不反应，无沉淀生成，C错误； D．硫燃烧生成SO2，无法直接生成SO3，D错误； 故选B。 8．（24-25高一下·甘肃兰州·期中）下列实验操作、实验现象和结论均正确且相符的是 实验操作 实验现象 结论 A 将气体通入酸性高锰酸钾溶液中 溶液褪色 有漂白性 B 向某溶液中滴加溶液 产生白色沉淀 溶液中含有 C 将浓硫酸和铜加热，冷却后用水稀释 产生有刺激性气味的气体，稀释后溶液呈蓝色 浓硫酸既表现氧化性，又表现酸性 D 将蘸有浓硫酸的玻璃棒和蘸有浓氨水的玻璃棒靠近 产生白烟 浓硫酸和氨气反应生成了硫酸铵 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】A．SO2使酸性高锰酸钾褪色是因还原性，而非漂白性，A错误； B．白色沉淀可能为AgCl或BaSO4，未排除Ag⁺干扰，B错误； C．浓硫酸与铜反应生成SO2（氧化性）和CuSO4（酸性），现象与结论一致，C正确； D．浓硫酸难挥发，无法与NH3充分反应生成白烟，现象不成立，D错误； 故选C。 9．（24-25高一下·广东深圳·期末）硫及其化合物的“价-类”二维图体现了化学变化之美。下列有关说法正确的是 A．在加热的条件下，硫单质与Cu反应产生CuS B．b能使酸性KMnO4溶液褪色，体现其漂白性 C．a和b的水溶液混合会有黄色沉淀生成 D．b与NaOH反应生成Na2SO4 【答案】C 【分析】根据图示可知，a为H2S，b为SO2，c为SO3，d为H2SO4，e硫酸盐。 【解析】A． 硫单质铜化合生成Cu2S，故A错误； B． b为SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，体现其还原性，故B错误； C． H2S与SO2反应生成硫单质，两者混合溶液中有淡黄色沉淀生成，故C正确； D．SO2与NaOH反应生成亚硫酸钠，故D错误； 故选C。 10．（24-25高一下·河北保定·期末）用NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．30g NO所含电子数为30NA B．标准状况下，22.4 L H2O所含分子数目为 NA C．1mol SO2与足量的O2反应，产生的SO3数目为 NA D．1mol铁与足量的稀硝酸反应，转移电子数为3NA 【答案】D 【解析】A．30g NO的物质的量为1mol，每个NO分子含15个电子，总电子数为15NA，A错误； B．标准状况下H2O为液态，无法用气体摩尔体积计算分子数，B错误； C．1mol SO2与O2生成SO3为可逆反应，无法完全转化，生成的SO3分子数小于NA，C错误； D．足量稀硝酸与1mol Fe反应时，Fe被完全氧化为Fe3+，转移3mol电子，电子数为3NA，D正确； 故选D。 综合应用 11．（25-26高一上·河北沧州·期末）是主要的大气污染物之一，双碱法脱硫过程如图所示。下列说法错误的是 A．过多排放到空气中，会造成硫酸型酸雨 B．过程和过程都发生了氧化还原反应 C．吸收，理论上需消耗(标准状况下) D．双碱法对应的两种碱为和 【答案】B 【解析】A．过多排放，发生，造成硫酸型酸雨，A项正确； B．过程没有元素化合价变化，不是氧化还原反应，B项错误； C．S元素化合价由+4升高到+6，吸收，需消耗，即标准状况下，C项正确； D．双碱法对应的两种碱为和，D项正确。 故选B。 12．（24-25高一下·山东潍坊·期中）某同学通过实验验证氯的非金属性大于硫，装置如图所示。下列说法错误的是 A．装置D的名称为干燥管 B．装置中盛放的试剂为 C．试管C中发生反应的离子方程式为 D．若有尾气产生可用溶液吸收 【答案】B 【分析】验证氯的非金属性大于硫，可通过氯气和发生氧化还原反应生成S和来验证；先在B装置中制备得到氯气，氯气进入含的溶液(如Na2S溶液)，装置C中出现淡黄色浑浊，说明生成了单质硫，多余的氯气有毒，可用溶液吸收。 【解析】A．装置D的名称为干燥管，竖直方向放置可起到防倒吸的作用，A正确； B．二氧化锰和浓盐酸在加热条件下才能反应生成氯气，图中没有加热装置，装置B中盛放的试剂不是，可以为高锰酸钾，B错误； C．试管C中出现淡黄色浑浊，说明氯气将氧化为S，而自身被还原为，反应的离子方程式为，C正确； D．氯气有毒，若有尾气产生可用溶液吸收，二者反应的方程式为，D正确； 故选B。 13．（24-25高一下·河北廊坊·期末）化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是 A．胶体具有吸附性，可用于自来水消毒 B．硫酸钡可用于胃肠X射线造影检查 C．二氧化硫可用于漂白纸浆 D．常温下，铝制容器可用于贮运浓硫酸 【答案】A 【解析】A．Fe(OH)3胶体通过吸附水中悬浮杂质起到净水作用，但不能起到消毒的作用，A错误； B．硫酸钡不溶于胃酸且能阻挡X射线，用于胃肠造影正确，B正确； C．SO2能与有机物结合生成无色物质，用于漂白纸浆正确，C正确； D．常温下浓硫酸使铝钝化形成保护膜，铝制容器常温下可贮运浓硫酸，D正确； 故选A。 14．（24-25高一下·广东汕尾·期末）下列反应的离子方程式书写正确的是 A．向溶液中通入等物质的量的氯气： B．用氨水吸收烟气中的二氧化硫： C．过量的Fe与稀硝酸反应： D．溶液与过量NaOH溶液反应： 【答案】A 【解析】A．Cl2与等物质的量的SO反应时，Cl2作氧化剂，SO被氧化为SO，Cl2被还原为Cl−。反应中电子守恒（1mol Cl2得2mol e−，1mol SO失2mol e−），且产物H+符合酸性条件，故A正确。 B．氨水是弱碱，不能拆为OH−，应保留NH3·H2O形式。正确离子方程式为SO2 + 2NH3·H2O=SO + 2NH+ H2O，故B错误。 C．过量Fe与稀硝酸反应时，产物应为Fe2+而非Fe3+。正确离子方程式为3Fe + 8H+ + 2NO=3Fe2+ + 4H2O + 2NO↑，故C错误。 D．NH4HCO3与过量NaOH反应时，HCO和均参与反应。正确离子方程式为HCO+ OH−= CO+ H2O和NH + OH− =NH3↑ + H2O，但D仅写出NH的反应，遗漏HCO，故D错误。 故选A。 15．（24-25高一下·天津静海·期中）下列有关硫及其化合物的说法正确的是 A．1mol Cu与足量的S充分反应，转移的电子数为 B．通入溶液会产生白色沉淀 C．浓硫酸使胆矾变为白色，说明浓硫酸有脱水性 D．检验某溶液是否含有时，应取少量该溶液依次加入溶液和稀盐酸 【答案】A 【解析】A．铜与硫在加热条件下反应生成Cu2S，1mol Cu失去1mol电子，转移电子数为NA，故A正确； B．SO2与BaCl2溶液不反应，因H2SO3酸性弱于HCl，无法生成沉淀，故B错误； C．浓硫酸使胆矾失去结晶水是吸水性，而非脱水性（脱水性针对有机物），故C错误； D．检验时应先加稀盐酸排除干扰（如Ag+等），再加BaCl2，故D错误； 答案选A。 16．（24-25高一下·广东佛山·期中）某化学小组利用以下装置探究含硫物质之间的转化。下列说法正确的是 A．加热处，可生成固体，证明具有氧化性 B．加热处，可观察到片溶解并有气泡生成，只体现了浓硫酸的强氧化性 C．将处产生的气体吸入1号注射器中，若观察到溶液褪色，证明具有漂白性 D．将处产生的气体吸入2号注射器中，若观察到溶液变浑浊，证明具有氧化性 【答案】D 【解析】A．S具有弱氧化性，加热A处，生成Cu2S固体，故A错误； B．加热B处，可观察到Cu片溶解并有气泡生成，体现了浓硫酸的强氧化性和酸性，故B错误； C．B处产生二氧化硫，会被高锰酸钾溶液氧化，证明SO2具有还原性，故C错误； D．B处产生二氧化硫，与硫化钠会发生氧化还原反应，若观察到溶液变浑浊，则有S单质生成，证明SO2具有氧化性，故D正确； 故选: D。 拓展培优 17．（24-25高三上·上海·月考）下列关于实验现象的解释或结论中，错误的是 选项 实验操作 试剂A 现象 结论 A 高锰酸钾的酸性溶液 紫色褪去 SO2有还原性 B 盐酸酸化的 BaCl2溶液 无明显变化，一段时间后出现白色沉淀 硫元素从+4价被氧化到+6价 C 新制氯水 黄绿色褪去 SO2有漂白性 D 硫化钠溶液 出现淡黄色浑浊 SO2有氧化性 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】A．酸性高锰酸钾溶液可氧化二氧化硫，紫色褪色，可知二氧化硫具有还原性，故A正确； B．二氧化硫与盐酸酸化的BaCl2溶液不反应，无明显变化，一段时间后产生白色沉淀为硫酸钡，可知硫元素从+4价被氧化到+6价，故B正确； C．氯水可氧化二氧化硫，黄绿色褪去，可知二氧化硫具有还原性，与漂白性无关，故C错误； D．二氧化硫可氧化硫化钠生成硫单质，出现淡黄色浑浊，可知二氧化硫具有氧化性，故D正确； 答案选C。 18．（24-25高一下·安徽·阶段练习）硫元素及其化合物之间存在如图所示的相互转化，下列说法错误的是 A．图中反应均属于氧化还原反应 B．反应③中每消耗，转移 C．反应⑥可解释硫酸型酸雨形成过程 D．浓可用于干燥气体 【答案】D 【解析】A．图示转化中硫元素化合价均发生了改变，均为氧化还原反应，故A正确； B．反应③为，其中硫元素化合价由-2价升高至+4价，每消耗，转移，故B正确； C．反应⑥若为，可解释硫酸型酸雨形成过程，故C正确； D．浓硫酸能干燥SO2，但会与发生氧化还原反应，不能干燥，故D错误； 答案选D。 19．（25-26高一上·甘肃白银·期末）2024年环境日的主题为“全面推进美丽中国建设”，研究等大气污染物的处理方法对实现该主题具有重要指导意义。回答下列问题： (1)酸雨是pH 的雨水，某实验小组采集硫酸型酸雨样品，随着时间的变化多次测定该样品的pH，得到下表数据。酸雨样品放置时pH变化的主要原因是 。 测定时间/h 0 1 2 3 4 酸雨样品的pH 4.75 4.60 4.53 4.50 4.50 (2)燃煤排放的尾气中含有二氧化硫、氮的氧化物等污染物，工业上采用NaClO和NaOH的混合溶液作为吸收剂可对烟气进行脱硫、脱硝，其中脱硫的离子方程式为 。 (3)科学家们设计了“钠钙双碱脱硫法”。其部分工艺流程如图所示： ①“吸收塔”中采用喷雾和逆流的方式吸收，目的是 ；吸收时，需控制吸收塔内的温度，温度太高会导致的吸收率降低，其原因可能是 。 ②“沉淀室”中溶液与过量石灰乳反应的化学方程式为 。 ③上述流程中可循环使用的物质是 (填化学式)。 ④“氧化室”中发生反应的化学方程式为 。 【答案】(1) 小于5.6 酸雨中的被氧化为，雨水酸性增强(合理即可) (2) (3) 增大NaOH溶液与烟气的接触面积，提高的吸收率(合理即可) 温度越高，在溶液中的溶解度越小(合理即可) NaOH 【解析】（1）酸雨是pH小于5.6的雨水；该酸雨样品中存在，为弱电解质不完全电离酸性较弱，放置一段时间后亚硫酸被氧气氧化生成硫酸，硫酸为强酸完全电离酸性较强，用化学方程式可表示为。 （2）脱硫是用NaClO和NaOH的混合溶液，脱去的是，故离子方程式为。 （3）①“吸收塔”中采用喷雾使NaOH溶液变成液滴，同时逆流的方式吸收，都可以增大NaOH溶液与烟气的接触面积，提高的吸收率。 气体的溶解度随温度升高而减小，吸收时，需控制吸收塔内的温度，温度太高会导致的吸收率降低，其原因可能是温度越高，在溶液中的溶解度越小。 ②“沉淀室”中溶液与过量石灰乳反应的化学方程式为。 ③“沉淀室”中生成的NaOH进入X溶液，可循环进入吸收塔。 ④“氧化室”中是沉淀室生成的亚硫酸钙进入接触氧气，发生反应的化学方程式为。 20．（24-25高一上·四川德阳·期中）利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系： (1)仅从硫元素化合价变化的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的化合物有 (填化学式)，请预测X与Y能否反应 (填能或不能)。 (2)X与Z在一定条件下可以发生反应：(浓)。用单线桥法标出上述反应转移的电子数目和方向 。 (3)为实现下列转化，需要加入氧化剂才能实现的是________。 A．SO2→S B．H2O2 →O2 C．→Mn2+ D．SO2→ (4)已知I-、Fe2+、SO2、Cl-、H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为：SO2>I->H2O2>Fe2+>Cl-，则下列反应不可能发生的是___________。 A．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+++4H+ B．H2SO4+2HI=I2+SO2+2H2O C．SO2+O2+2H2O=H2O2+H2SO4 D．2Fe2++I2=2Fe3++2I- (5)氯、铬元素也有很多常见化合价。已知反应：K2Cr2O7+14HCl(浓) = 2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O。请用“双线桥”标明该反应中电子转移的方向和数目 。 【答案】(1) SO2、H2SO3、Na2SO3 能 (2) (3)D (4)BD (5) 【分析】X为H2S，Y是SO2，Z是H2SO4； 【解析】（1）处于最低价态时，该物质只有还原性，处于最高价态时，该物质只有氧化性，处于中间价态时，既有氧化性又有还原性，根据元素化合价知，既有氧化性又有还原性的含硫化合物有SO2、H2SO3、Na2SO3，X为H2S，Y是SO2，两者能发生归中反应生成S单质； （2） H2S中硫元素化合价从-2价升高至0价，H2SO4中硫元素化合价从+6降低至+4价，硫化氢失去电子，硫酸得到电子，反应转移2个电子，用单线桥法标出上述反应转移的电子数目和方向： ； （3）A．SO2转化为S过程中硫元素化合价降低，SO2是氧化剂，需要加入还原剂才能实现转化，A不符合题意； B．H2O2在催化剂二氧化锰下分解生成水和氧气，不需要加入氧化剂，B不符合题意； C．生成锰离子过程中锰元素化合价降低，被还原，需要加入还原剂才能实现转化，C不符合题意； D．SO2转化为时硫元素化合价升高，被氧化，需要加入氧化剂才能实现，D符合题意； 故选D； （4）A．该反应中S元素的化合价升高，Fe元素的化合价降低，则SO2为还原剂，Fe2+是还原产物，还原性：SO2＞Fe2+，与已知的还原性强弱一致，反应能发生，故A不符合题意； B．该反应中硫元素化合价降低，碘元素化合价升高，I-是还原剂，SO2是还原产物，还原性：I-> SO2，与已知还原性强弱SO2>I-不符，反应不能发生，故B符合题意； C．该反应中硫元素化合价升高，氧气生成过氧化氢过程中氧元素化合价降低，SO2是还原剂，H2O2是还原产物，还原性：SO2> H2O2，与已知的还原性强弱一致，反应能发生，故C不符合题意； D．铁元素化合价升高，碘元素化合价降低，还原剂是Fe2+，还原产物是I-，还原性：Fe2+> I-，与已知还原性强弱I- >Fe2+不符，反应不能发生，故D符合题意； 故选BD； （5） 该反应中HCl生成氯气过程中氯元素化合价升高，失去电子，Cr元素化合价降低，K2Cr2O7中Cr得到电子，反应转移6个电子，用“双线桥”标明该反应中电子转移的方向和数目为：。 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 $