精品解析：陕西西安中学2025-2026学年度第一学期期末高一化学试题

西安中学2025-2026学年度第一学期期末考试 高一化学试题 (时间：75分钟 满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 一、选择题(每小题仅有一个选项，共15小题，每题3分，共45分) 1. 科教兴国“可上九天揽月，可下五洋捉鳖”。下列说法正确的是 A. “天舟六号”为中国空间站送去推进剂气，是第ⅠA族元素 B. 火星全球影像彩图显示了火星表土颜色，表土中赤铁矿的主要成分为 C. 创造了可控核聚变运行记录的“人造太阳”，其原料中的和互为同位素 D. 国产大飞机C919的涂层属于合金材料 【答案】C 【解析】 【详解】A．氙气(Xe)是稀有气体元素，位于元素周期表0族，不是第ⅠA族元素，A错误； B．赤铁矿的主要成分为，不是，B错误； C．和均为氢元素的同位素，二者互为同位素，C正确； D．是一种陶瓷材料，属于无机非金属化合物，而非合金材料，D错误； 故选C。 2. 下列化学用语表述错误的是 A. 还原CuO反应中电子的转移： B. 电子式： C. 电子式表示KCl形成过程： D. HClO的结构式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．H元素化合价升高，Cu元素化合价降低，反应中H2向CuO转移2个电子，单线桥为，A正确； B．过氧化氢为共价化合物，电子式为，B错误； C．K转移1个电子至Cl形成KCl，表示为，C正确； D．HClO中原子中O原子与H原子、Cl原子各形成1个共价单键，结构式为H-O-Cl，D正确； 故答案为B。 3. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应： B. 铁和稀硫酸反应的化学方程式： C. 向氯化铝溶液中加入过量氨水： D. 碳酸钙溶于盐酸： 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢氧化钡与硫酸铜反应应生成硫酸钡和氢氧化铜两种沉淀，正确的离子方程式为，A错误； B．铁与稀硫酸反应生成亚铁离子和氢气，正确的离子方程式为，B错误； C．铝离子与氨水反应生成氢氧化铝沉淀和铵离子，离子方程式为，C正确； D．碳酸钙不溶于水，离子方程式中应保留分子式CaCO3，正确的离子方程式为，D错误； 故选C。 4. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 和CO的混合气体中含分子数目为 B. 1.9g的中含有的电子数为 C. 标准状况下，中所含的氧原子数目为 D. 溶液中的数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．2.8g 和的混合气体中，和的摩尔质量均为，混合气体总物质的量为，分子数目为，A错误； B．1.9g的中，的摩尔质量为，H为，的摩尔质量为，物质的量为，每个离子含有10个电子(氧原子贡献8个电子，氢原子贡献1个电子，加上一个额外电子)，电子总数为，B正确； C．标准状况下，不为气态，不能使用气体摩尔体积计算物质的量，5.6 L 的实际物质的量远大于0.25 mol，氧原子数目不为，C错误； D．0.1mol/L 溶液中，浓度为0.2mol/L，但未给出溶液体积，无法计算数目，D错误； 故答案为B。 5. 下列离子在指定条件下一定可以共存的是 A. 能与Al反应产生的溶液：、、、 B. 新制氯水中：、、、 C. 使石蕊变红的溶液：、、、 D. 透明的溶液：、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．能与铝反应生成氢气的溶液可能是强酸溶液，也可能是强碱溶液，强酸溶液中硝酸根离子不能与铝反应生成氢气，且溶液中的碳酸氢根离子能与氢离子反应生成二氧化碳和水；碱性溶液中氢氧根离子能与镁离子、碳酸氢根离子反应，则四种离子在能与铝反应生成氢气的溶液一定不能大量共存，A错误； B．新制氯水中含有的氢离子能与碳酸氢根离子反应，含有的氯气能与碘离子反应，一定不能大量共存，B错误； C．使石蕊变红的溶液为酸性溶液，酸性溶液中亚铁离子能与硝酸根离子发生氧化还原反应，不能大量共存，C错误； D．四种离子在透明的溶液中不发生任何反应，能大量共存，D正确； 故选D。 6. 为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法正确的是 A. ：通过饱和NaCl溶液的洗气瓶 B. 溶液：加入适量NaOH溶液 C. ：加入适量的盐酸、过滤 D. ：通过饱和溶液的洗气瓶 【答案】B 【解析】 【详解】A．不能用饱和NaCl溶液除去二氧化碳中的氯化氢，应该选择饱和碳酸氢钠溶液，，A错误； B．加入NaOH溶液与NaHCO3反应：，将杂质转化为目标物质Na2CO3，不引入新杂质，B正确； C．盐酸可溶解Al2O3，但Fe2O3同样溶于盐酸，无法选择性除去Al2O3，应该使用氢氧化钠溶液，然后过滤，C错误； D．Cl2和HCl均与NaHCO3反应，且会生成CO2杂质，应使用饱和食盐水除去氯气中的HCl，D错误； 故选B。 7. “价类二维图”是学习元素及其化合物知识的重要模型。氯元素的“价类二维图：如图所示，下列说法不正确的是 A. 物质a可由在b中点燃得到，并产生苍白色火焰 B. f具有强氧化性，可用于自来水消毒 C. 物质d是漂白液的有效成分 D. 可溶性e中阴离子可用硝酸银溶液和稀硝酸检验 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，a为，b为，c为，d为，e为含的盐（如），f为，据此分析解答。 【详解】A．a为HCl，可由在中点燃得到，现象为产生苍白色火焰，A正确； B．f为，具有强氧化性，可用于自来水消毒， B正确； C．d为，漂白液的有效成分是次氯酸钠，C错误； D．e点对应的阴离子为，可用硝酸银和稀硝酸检验，D正确； 故答案选C。 8. 类比法是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观事实。下列有关类比推测的说法正确的是 A. 已知常温下Al能与生成致密氧化膜保护金属，推测常温下Fe也与生成氧化膜保护金属 B. 已知卤素单质的熔点从到逐渐升高，推测碱金属元素的熔点由Li到Cs逐渐升高 C. 已知与反应可得到NaOH，则也可与反应得到 D. 已知Fe与S能直接化合生成FeS，推测Cu和S可直接化合生成 【答案】D 【解析】 【详解】A. 铁在常温下与氧气反应生成的氧化铁是疏松多孔的，不能保护金属，而铝的氧化膜是致密且保护性的，因此类比不成立，A错误； B. 卤素单质熔点从到升高是由于分子间作用力随分子量增大而增强，但碱金属元素从Li到Cs因金属键随原子半径增大而减弱，所以单质的熔点逐渐降低，因此类比不成立，B错误； C. 是碱性氧化物，与水反应生成，但是两性氧化物，不溶于水且不与水反应生成，因此类比不成立，C错误； D. 硫具有弱氧化性，与铁反应生成，与铜反应生成，推测生成符合客观事实，因此类比正确，D正确； 故答案选D。 9. 某元素的单质及其化合物的转化关系如图。常温常压下G、J均为无色气体，J具有漂白性。阿伏加德罗常数的值为。下列说法错误的是 A. 、均能与NaOH溶液反应 B. H、J既具有氧化性也具有还原性 C. 检验L溶液中阴离子的方法为：加入少量盐酸酸化的溶液产生白色沉淀 D. 1molG与足量的J反应，转移电子数为 【答案】C 【解析】 【分析】根据题意J是具有漂白性的气体，J为二氧化硫，根据G → H → J → K的转化都是与氧气发生反应且G为气体可知，G是硫化氢，H是硫，K是三氧化硫，二氧化硫与少量氢氧化钠反应生成M，M是亚硫酸氢钠，与足量氢氧化钠溶液反应生成N，N是亚硫酸钠，亚硫酸钠与氧气反应生成L且三氧化硫也可以反应生成L，L是硫酸钠，据此分析； 【详解】A．由分析可知，G是硫化氢，K是三氧化硫，均可以与氢氧化钠反应，A正确； B．由分析可知，H是硫，J为二氧化硫，在反应中硫元素化合价可以升高，也可以降低，所以既具有氧化性也具有还原性，B正确； C．由分析可知，L是硫酸钠，检验硫酸根离子时，应先加盐酸，没有现象才加入溶液，选项中直接加入盐酸酸化的溶液，产生的白色沉淀可能是氯化银，C错误； D．由分析可知，G是硫化氢，J为二氧化硫，反应方程式是，在该反应中，硫化氢中硫元素由-2价到0价，1mol硫化氢与足量二氧化硫反应转移2mol电子，转移电子数为，D正确； 故答案选C。 10. 配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是 A. 配制的NaCl溶液的步骤如上图，正确的操作顺序是：②④①③ B. 配制溶液需称量NaOH固体的质量为19.2g C. 定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高 D. 用浓盐酸配制稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度偏高 【答案】D 【解析】 【详解】A．配制溶液的正确步骤为：溶解→转移溶液至容量瓶→洗涤烧杯和玻璃棒并转移洗涤液→定容，正确顺序应为②①④③，A错误；  B．实验室无480mL容量瓶，需选用500mL容量瓶配制，所需NaOH质量为，B错误； C．定容时仰视刻度线，会导致溶液体积偏大，根据，浓度偏低，C错误； D．量取浓盐酸时仰视量筒刻度线，会使量取的浓盐酸体积偏大，溶质物质的量偏大，根据，所配溶液浓度偏高，D正确； 故选D。 11. 在中，共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含有的中子数目是 A. A-x+n+48 B. A-x+n+24 C. A-x-n-24 D. A+x-n-24 【答案】B 【解析】 【详解】在中，质子总数=核外电子总数x-n，质量数=A+3×16=A+48，则的中子总数=A+48-(x-n)=A+48-x+n，则R原子核内含有的中子数=A+48-x+n-3×8= A-x+n+24，B正确； 故答案为B。 12. 下列实验操作能达到相应目的的是 选项 A B 实验操作 目的 焰色试验检验固体中是否含有钾元素 较长时间观察到 选项 C D 实验操作 目的 说明卤素单质的氧化性： 模拟侯氏制碱法获得 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．利用焰色试验检验钾元素需要透过蓝色钴玻璃观察，A错误； B．硫酸亚铁和氢氧化钠反应生成的Fe(OH)2很快就会被氧化，不能长时间观察到氢氧化亚铁，B错误； C．对比1、2、3可说明氯水与NaBr、NaI反应，表明Cl2氧化性强于Br2和I2，对比4和5可说明溴水与NaI反应，表明Br2的氧化性强于I2，因此氧化性：Cl2>Br2>I2，C正确； D．氨气极易溶于水，直接通入氨气容易引起倒吸，D错误； 故答案为C。 13. 下列关于物质性质的比较，不正确的是 A. 原子半径比较： B. 碱性强弱： C. 与氢气化合容易程度： D. 金属性强弱： 【答案】C 【解析】 【详解】A．Na和S同属第三周期，从左到右原子半径减小，故；S和O属同族，从上到下原子半径增大，故半径：，因此正确，A正确； B．金属性：(同主族从上到下金属性增强)，对应最高价氧化物水化物的碱性：正确，B正确； C．非金属性，与氢气反应容易程度应为：，C错误； D．Na、Mg、Al同属第三周期，从左到右金属性减弱，故正确，D正确； 故答案为C。 14. 下列关于化学键的说法正确的是 A. 氯化氢和烧碱溶于水时克服的化学键作用力类型相同 B. 由不同种非金属原子组成的共价化合物可能含有非极性键 C. 含有共价键的化合物一定是共价化合物 D. 单质分子中一定存在共价键 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶于水时克服的是共价键(H-Cl键断裂)，烧碱(NaOH)溶于水时克服的是离子键(与分离)，两者作用力类型不同，A错误； B．由不同种非金属原子组成的共价化合物(如)中，O-O键为非极性键，因此可能含有非极性键，B正确； C．含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH含有O-H共价键，但属于离子化合物，C错误； D．单质分子不一定存在共价键，如稀有气体单质(如He)为单原子分子，无共价键，D错误； 故答案为B。 15. 一种麻醉剂的分子结构式如下图所示。其中X的原子核只含1个质子；元素Y、Z、W原子序数依次增大，且均位于X的下一周期；元素E的原子比W原子多8个电子。下列说法错误的是 A. 简单氢化物稳定性： B. 简单离子半径 C. Z是地壳中含量最高的元素 D. 农药中常含有W、E元素 【答案】B 【解析】 【分析】X的原子核只含1个质子，X是H元素；由结构式可知，Y、Z、W、E形成的共价键数目分别为4、2、1、1，元素Y、Z、W原子序数依次增大，且均位于氢的下一周期，则Y、Z、W位于元素周期表第二周期；元素E的原子比W原子多8个电子，则Y为C元素、Z为O元素、W为F元素、E为Cl元素。 【详解】A．同周期元素，从左到右非金属性依次增强，简单氢化物稳定性依次增强，氟元素的非金属性强于氧元素，则氟化氢的稳定性强于水，A正确； B．简单离子的电子层数越多，离子半径越大，则三种离子中氯离子的离子半径最大；电子层数相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则氟离子的离子半径小于氧离子，则简单离子的离子半径大小顺序为：E> Z > W ，B错误； C．氧元素是地壳中含量最高的元素，C正确； D．氟元素和氯元素位于元素周期表的右上角，常用于制农药，D正确； 故选B。 二、非选择题(共4题，共55分) 16. 阅读下列科普短文并填空： 海洋约占地球表面积的，其中水资源和其他化学资源具有巨大的开发潜力。海水中含有多种物质，如、(①)等。目前，通过海水晒盐可制得食盐晶体和苦卤，食盐精制后可制成饱和食盐水(②)用以生产(③)、(④)、⑤、盐酸(⑥)等，苦卤经过氯气氧化，热空气吹出、(⑦)吸收等一系列操作可获得。电解熔融氯化钠(⑧)可冶炼钠(⑨)。 （1）上述标有序号的物质中，属于电解质的是___________(填序号，下同)，一定能导电的是___________。 （2）将过量的⑦通入③溶液中反应的离子方程式为___________。 （3）海水提溴的过程中涉及的反应有：，，根据上述反应可判断、、的还原性由强到弱的顺序为___________。 （4）由海水可以得到饮用水，高铁酸钠是一种新型的饮用水净水剂，溶于水可以产生胶体起到净水作用，检验胶体生成的现象称为___________。 （5）由海水得到的粗盐常含有杂质离子、、，可将粗盐溶于水，然后进行下列操作①过滤②加过量NaOH溶液③加适量稀盐酸④加过量溶液⑤加过量溶液。其中操作顺序正确的是___________。 A. ①④②⑤③ B. ②④⑤①③ C. ④①②⑤③ D. ⑤②④①③ （6）工业上采用电解饱和食盐水的方法制备NaOH，原理如下：，实验室电解500 mL的饱和食盐水，假设反应前后溶液体积不变，当生成标准状况下5.6 L氧化产物时，生成NaOH溶液的浓度为___________。 （7）科学家发现某些生物酶体系可以作为催化剂将海洋中的转化为进入大气层，反应原理如图所示： 写出过程Ⅰ→Ⅲ总反应的离子方程式：___________。 【答案】（1） ①. ①③④⑧ ②. ②⑥⑧⑨ （2） （3） （4）丁达尔效应 （5）D （6）1.0 （7） 【解析】 【分析】①是离子化合物，在水溶液中或熔融状态下能电离出和，属于电解质，固体状态下离子不能自由移动，不能导电；②饱和食盐水是水溶液，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，溶液中存在大量自由移动的和，能导电；③是离子化合物，在水溶液中或熔融状态下能电离出和，属于电解质，固体状态下离子不能自由移动，不能导电；④是离子化合物，在水溶液中或熔融状态下能电离出和，属于电解质，固体状态下离子不能自由移动，不能导电；⑤是单质，既不是电解质也不是非电解质，由分子构成，不存在自由移动的离子或电子，不能导电；⑥盐酸是的水溶液，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，溶液中存在大量自由移动的和，能导电；⑦在水溶液中导电是因为与水反应生成，其自身不能电离，属于非电解质，由分子构成，不存在自由移动的离子或电子，不能导电；⑧熔融是离子化合物，在熔融状态下能电离出和，属于电解质，熔融状态下离子能自由移动，能导电；⑨钠是金属单质，既不是电解质也不是非电解质，金属中存在自由移动的电子，能导电；综上，属于电解质的是①③④⑧，一定能导电的是②⑥⑧⑨，据此分析。 【小问1详解】 属于电解质的是①③④⑧，一定能导电的是②⑥⑧⑨； 【小问2详解】 过量通入溶液，反应生成，离子方程式为； 【小问3详解】 根据氧化还原反应中“还原剂的还原性大于还原产物”，由可知还原性，由可知还原性，故还原性由强到弱的顺序为； 【小问4详解】 检验胶体生成的现象称为丁达尔效应，即用一束可见光照射胶体，从侧面可观察到一条光亮的“通路”； 【小问5详解】 粗盐提纯实验，与反应生成沉淀，离子方程式为；与反应生成沉淀，离子方程式为；与反应生成沉淀，离子方程式为，同时过量的也与反应生成沉淀，离子方程式为；最后加入稀盐酸除去过量的和，离子方程式为、。整个过程的关键在于试剂加入顺序，必须保证溶液在溶液之后加入，以除去引入的，过滤后再加入稀盐酸，D符合题意； 故选D； 【小问6详解】 电解饱和食盐水时，氧化产物为，标准状况下5.6 L 的物质的量为，由反应可知，生成的物质的量为，溶液体积为，则溶液的浓度为； 【小问7详解】 由反应机理图可知，过程Ⅰ中转化为，过程Ⅱ中与反应生成，过程Ⅲ中转化为，总反应的离子方程式为。 17. 铁及其化合物在生产、生活中有重要用途。某化学兴趣小组的同学设计了以下实验探究铁及其化合物的性质。 Ⅰ．下图为探究“铁与水反应”的实验装置： （1）试管中发生反应的化学方程式为___________。 （2）利用肥皂液检验产物气体的方法是___________。 Ⅱ．模拟用溶液腐蚀镀铜电路板并从废液中回收Cu和溶液，流程如下图所示： （3）请写出溶液与镀铜电路板上的铜反应的离子方程式___________。 （4）试剂X为___________、试剂Y为___________(填化学式)。 （5）下列Z物质的选择合理的是___________。 A. B. C. 溶液 D. 溶液 （6）检验滤液中是否含有的实验操作及现象为___________。 （7）向和铁粉组成的混合物中，加入适量的稀，各物质恰好完全反应，测得溶液中不含，且与的物质的量之比为4：1，那么在反应中，、、的物质的量之比为___________。 【答案】（1） （2）用导管将气体通入肥皂水，产生肥皂泡，点燃有爆鸣声 （3） （4） ①. Fe ②. HCl （5）ABD （6）取少量滤液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液变血红色，证明含有 Fe3+ （7）1:2:4 【解析】 【分析】Ⅰ．铁与水蒸气反应生成Fe3​O4​和H2，​H2在肥皂液中吹出肥皂泡，点燃后有爆鸣声； Ⅱ．FeCl3溶液与Cu反应产生CuCl2、FeCl2，向该反应后的溶液中加入还原剂Fe粉，可以将过量Fe3+还原为Fe2+，将Cu2+还原为Cu单质，然后过滤，得到的滤渣中含有Fe、Cu，加入盐酸可以溶解其中的铁，滤液中含有FeCl2，然后向其中加入H2O2或Cl2，FeCl2反应产生FeCl3，生成的FeCl3可以循环利用； 【小问1详解】 试管中，铁和水蒸气反应方程式为：； 小问2详解】 利用肥皂液检验产物气体的方法是：用导管将气体通入肥皂水，产生肥皂泡，点燃有爆鸣声； 【小问3详解】 溶液与镀铜电路板上的铜反应的离子方程式为：； 【小问4详解】 要回收Cu，需先加过量X从溶液中置换出Cu且不引入新杂质，能置换Cu2+且过量的合适金属是Fe，得到的滤渣中含有Fe、Cu，加入盐酸可以溶解其中的铁，便于分离铜； 【小问5详解】 A．Cl2：能氧化 Fe2+为 Fe3+，且生成Cl-，不引入新杂质离子，A符合题意； B．O2：在酸性条件下氧气可以氧化亚铁离子生成铁离子，且不引入杂质，B符合题意； C．KMnO4：引入 Mn2+、K+杂质，C不符合题意； D．H2O2：氧化 Fe2+生成 Fe3+和 H2O，不引入杂质，D符合题意； 故选ABD ； 【小问6详解】 检验滤液中是否含有Fe3+的实验操作及现象为：取少量滤液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液变血红色，证明含有Fe3+。 【小问7详解】 向和铁粉组成的混合物中，加入适量的稀，各物质恰好完全反应，反应有：、、，由于测得溶液中不含，且与的物质的量之比为4:1，故和的反应中，和、的物质的量之比为1:3:2，反应中，、Fe和的物质的量之比为2:1:3，即此总过程中，、、的物质的量之比为1:1:3；反应中，和的物质的量之比为1:1，两反应互不干扰，故在反应中，、、的物质的量之比为1:2:4； 18. 随着原子序数的递增，七种短周期元素的原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价的变化如图所示。请回答下列问题： （1）x在元素周期表中的位置是___________，其最高价氧化物的电子式为___________。 （2）y元素形成10电子分子的结构式为___________。 （3）g的最高正化合价为___________，最高价含氧酸酸性强弱比较：f___________g(填“>”或“<”)。 （4）以下关于f的最高价含氧酸A的浓溶液的性质说法错误的是___________。 A．常温下，、可用来盛装A的浓溶液 B．加热条件下，Cu与A的浓溶液可剧烈反应 C．将A的浓溶液滴入蔗糖中，产生了疏松多孔的黑色固体和刺激性气味的气体，主要体现了A的吸水性和强氧化性 D．A的浓溶液具有吸水性，因此可以干燥、等酸性气体 写出C过程生成气体的化学方程式___________。 （5）e的单质和d的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为___________。 【答案】（1） ①. 第二周期、第IVA族 ②. （2） （3） ①. +7 ②. < （4） ①. CD ②. C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O （5）2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑ 【解析】 【分析】x为C，y为N，z为O，d为Na，e为Al，f为S，g为Cl。 【小问1详解】 C为第6号元素，在元素周期表中的位置是第二周期、第IVA族，其最高价氧化物为CO2，电子式为；故答案为：第二周期、第IVA族；； 【小问2详解】 N元素形成10电子分子为NH3，结构式为；故答案为：； 【小问3详解】 Cl核外有7个价电子，最高正化合价为+7，非金属性越强，最高价含氧酸酸性越强，非金属性：Cl>S，则酸性：HClO4>H2SO4；故答案为：+7；<； 【小问4详解】 S的最高价含氧酸为H2SO4，据此解答： A．浓硫酸使Fe、Al钝化，常温下Fe、Al可用来盛装浓硫酸，A正确； B．浓硫酸具有强氧化性，Cu与浓硫酸在加热条件下反应生成SO2、硫酸铜和水，B正确； C．浓硫酸具有脱水性和氧化性，浓硫酸使蔗糖产生疏松多孔的黑色固体C，C将浓硫酸还原为刺激性气味的气体SO2，C错误； D．浓硫酸具有吸水性，可以干燥HCl等不与其反应的酸性气体，浓硫酸具有强氧化性，能与具有强还原性的发生氧化还原反应，不能干燥等能与之反应的气体，故D错误； 故答案为CD； 蔗糖被浓硫酸脱水生成C，C与浓硫酸反应生成CO2、SO2和水，化学方程式为C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O。 【小问5详解】 e的单质（Al）和d的最高价氧化物对应的水化物（NaOH）反应生成Na[Al(OH)4]和氢气，离子方程式为2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑；故答案为：2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑。 19. 四氯化锡()是合成有机锡化合物的原料，制备的装置如图所示(夹持装置已省略)。 已知：①金属锡的熔点为231.9℃，活泼性与铁相似； ②干燥的氯气与熔融金属锡反应生成常温下为无色液体，沸点为114℃，极易与水反应； ③与浓盐酸在常温下可反应生成。 （1）a仪器的名称为___________，装置C中的试剂b为___________。 （2）装置A中发生反应的离子方程式为___________。 （3）实验开始前，如图连接好实验装置后必须进行的操作为___________。滴入盐酸开始反应，待F上方充满黄绿色的气体后开始加热D装置，锡熔化后适当增大氯气流量，继续加热D装置，制取并收集。开始加热前，先通的目的是___________。 （4）F装置的作用是___________。 （5）写出G中发生反应的化学方程式___________。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 浓硫酸 （2） （3） ①. 检查装置气密性 ②. 排尽装置中的空气，防止氧气、水蒸气干扰实验 （4）防止G装置中的水蒸气进入E中与反应 （5） 【解析】 【分析】装置A中制备氯气，生成的氯气中含有氯化氢、水蒸气等杂质，B装置中装有饱和食盐水，除去氯气中含有的氯化氢气体，C中的浓硫酸除去水蒸气，干燥的氯气进入D装置中反应生成，E装置中冷凝得到，F装置的作用是防止G装置中的水蒸气进入E中，与反应，G吸收多余的氯气，据此分析。 【小问1详解】 a仪器的名称为分液漏斗。装置C中的试剂b为浓硫酸，除去氯气中的水蒸气。 【小问2详解】 高锰酸钾氧化盐酸，制取氯气，方程式为：。 【小问3详解】 有气体参与的实验，连接好装置后必须先检查装置气密性；由于极易与水反应，且空气中的氧气可能与Sn反应，所以开始加热前先通氯气的目的是排尽装置中的空气，防止氧气、水蒸气干扰实验。 【小问4详解】 因为极易与水反应，G装置中是NaOH溶液，溶液中的水蒸气可能进入E中与反应，所以F装置的作用是防止G装置中的水蒸气进入E中与反应。 【小问5详解】 G中NaOH溶液用于吸收未反应的氯气，防止污染空气，发生反应的化学方程式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 西安中学2025-2026学年度第一学期期末考试 高一化学试题 (时间：75分钟 满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 一、选择题(每小题仅有一个选项，共15小题，每题3分，共45分) 1. 科教兴国“可上九天揽月，可下五洋捉鳖”。下列说法正确的是 A. “天舟六号”为中国空间站送去推进剂气，是第ⅠA族元素 B. 火星全球影像彩图显示了火星表土颜色，表土中赤铁矿的主要成分为 C. 创造了可控核聚变运行记录的“人造太阳”，其原料中的和互为同位素 D. 国产大飞机C919的涂层属于合金材料 2. 下列化学用语表述错误的是 A. 还原CuO反应中电子的转移： B. 电子式： C. 电子式表示KCl形成过程： D. HClO的结构式： 3. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应： B. 铁和稀硫酸反应的化学方程式： C. 向氯化铝溶液中加入过量氨水： D 碳酸钙溶于盐酸： 4. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 和CO的混合气体中含分子数目为 B. 1.9g中含有的电子数为 C. 标准状况下，中所含的氧原子数目为 D. 溶液中的数目为 5. 下列离子在指定条件下一定可以共存的是 A. 能与Al反应产生的溶液：、、、 B. 新制氯水中：、、、 C. 使石蕊变红的溶液：、、、 D. 透明的溶液：、、、 6. 为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法正确的是 A. ：通过饱和NaCl溶液的洗气瓶 B. 溶液：加入适量NaOH溶液 C. ：加入适量的盐酸、过滤 D. ：通过饱和溶液的洗气瓶 7. “价类二维图”是学习元素及其化合物知识的重要模型。氯元素的“价类二维图：如图所示，下列说法不正确的是 A. 物质a可由在b中点燃得到，并产生苍白色火焰 B. f具有强氧化性，可用于自来水消毒 C. 物质d是漂白液的有效成分 D. 可溶性e中的阴离子可用硝酸银溶液和稀硝酸检验 8. 类比法是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观事实。下列有关类比推测的说法正确的是 A. 已知常温下Al能与生成致密氧化膜保护金属，推测常温下Fe也与生成氧化膜保护金属 B. 已知卤素单质的熔点从到逐渐升高，推测碱金属元素的熔点由Li到Cs逐渐升高 C. 已知与反应可得到NaOH，则也可与反应得到 D. 已知Fe与S能直接化合生成FeS，推测Cu和S可直接化合生成 9. 某元素的单质及其化合物的转化关系如图。常温常压下G、J均为无色气体，J具有漂白性。阿伏加德罗常数的值为。下列说法错误的是 A. 、均能与NaOH溶液反应 B. H、J既具有氧化性也具有还原性 C. 检验L溶液中阴离子的方法为：加入少量盐酸酸化的溶液产生白色沉淀 D. 1molG与足量的J反应，转移电子数为 10. 配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是 A. 配制的NaCl溶液的步骤如上图，正确的操作顺序是：②④①③ B. 配制溶液需称量NaOH固体的质量为19.2g C. 定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高 D. 用浓盐酸配制稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度偏高 11. 在中，共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含有的中子数目是 A. A-x+n+48 B. A-x+n+24 C. A-x-n-24 D. A+x-n-24 12. 下列实验操作能达到相应目的的是 选项 A B 实验操作 目的 焰色试验检验固体中是否含有钾元素 较长时间观察到 选项 C D 实验操作 目 说明卤素单质的氧化性： 模拟侯氏制碱法获得 A. A B. B C. C D. D 13. 下列关于物质性质的比较，不正确的是 A. 原子半径比较： B. 碱性强弱： C. 与氢气化合容易程度： D. 金属性强弱： 14. 下列关于化学键的说法正确的是 A. 氯化氢和烧碱溶于水时克服的化学键作用力类型相同 B. 由不同种非金属原子组成的共价化合物可能含有非极性键 C. 含有共价键的化合物一定是共价化合物 D. 单质分子中一定存在共价键 15. 一种麻醉剂的分子结构式如下图所示。其中X的原子核只含1个质子；元素Y、Z、W原子序数依次增大，且均位于X的下一周期；元素E的原子比W原子多8个电子。下列说法错误的是 A. 简单氢化物稳定性： B. 简单离子半径 C. Z是地壳中含量最高的元素 D. 农药中常含有W、E元素 二、非选择题(共4题，共55分) 16. 阅读下列科普短文并填空： 海洋约占地球表面积的，其中水资源和其他化学资源具有巨大的开发潜力。海水中含有多种物质，如、(①)等。目前，通过海水晒盐可制得食盐晶体和苦卤，食盐精制后可制成饱和食盐水(②)用以生产(③)、(④)、⑤、盐酸(⑥)等，苦卤经过氯气氧化，热空气吹出、(⑦)吸收等一系列操作可获得。电解熔融氯化钠(⑧)可冶炼钠(⑨)。 （1）上述标有序号的物质中，属于电解质的是___________(填序号，下同)，一定能导电的是___________。 （2）将过量的⑦通入③溶液中反应的离子方程式为___________。 （3）海水提溴的过程中涉及的反应有：，，根据上述反应可判断、、的还原性由强到弱的顺序为___________。 （4）由海水可以得到饮用水，高铁酸钠是一种新型的饮用水净水剂，溶于水可以产生胶体起到净水作用，检验胶体生成的现象称为___________。 （5）由海水得到的粗盐常含有杂质离子、、，可将粗盐溶于水，然后进行下列操作①过滤②加过量NaOH溶液③加适量稀盐酸④加过量溶液⑤加过量溶液。其中操作顺序正确的是___________。 A. ①④②⑤③ B. ②④⑤①③ C. ④①②⑤③ D. ⑤②④①③ （6）工业上采用电解饱和食盐水的方法制备NaOH，原理如下：，实验室电解500 mL的饱和食盐水，假设反应前后溶液体积不变，当生成标准状况下5.6 L氧化产物时，生成NaOH溶液的浓度为___________。 （7）科学家发现某些生物酶体系可以作为催化剂将海洋中的转化为进入大气层，反应原理如图所示： 写出过程Ⅰ→Ⅲ总反应的离子方程式：___________。 17. 铁及其化合物在生产、生活中有重要用途。某化学兴趣小组的同学设计了以下实验探究铁及其化合物的性质。 Ⅰ．下图为探究“铁与水反应”的实验装置： （1）试管中发生反应的化学方程式为___________。 （2）利用肥皂液检验产物气体的方法是___________。 Ⅱ．模拟用溶液腐蚀镀铜电路板并从废液中回收Cu和溶液，流程如下图所示： （3）请写出溶液与镀铜电路板上的铜反应的离子方程式___________。 （4）试剂X为___________、试剂Y为___________(填化学式)。 （5）下列Z物质的选择合理的是___________。 A. B. C. 溶液 D. 溶液 （6）检验滤液中是否含有的实验操作及现象为___________。 （7）向和铁粉组成混合物中，加入适量的稀，各物质恰好完全反应，测得溶液中不含，且与的物质的量之比为4：1，那么在反应中，、、的物质的量之比为___________。 18. 随着原子序数的递增，七种短周期元素的原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价的变化如图所示。请回答下列问题： （1）x在元素周期表中的位置是___________，其最高价氧化物的电子式为___________。 （2）y元素形成的10电子分子的结构式为___________。 （3）g的最高正化合价为___________，最高价含氧酸酸性强弱比较：f___________g(填“>”或“<”)。 （4）以下关于f的最高价含氧酸A的浓溶液的性质说法错误的是___________。 A．常温下，、可用来盛装A的浓溶液 B．加热条件下，Cu与A的浓溶液可剧烈反应 C．将A的浓溶液滴入蔗糖中，产生了疏松多孔的黑色固体和刺激性气味的气体，主要体现了A的吸水性和强氧化性 D．A的浓溶液具有吸水性，因此可以干燥、等酸性气体 写出C过程生成气体的化学方程式___________。 （5）e单质和d的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为___________。 19. 四氯化锡()是合成有机锡化合物的原料，制备的装置如图所示(夹持装置已省略)。 已知：①金属锡的熔点为231.9℃，活泼性与铁相似； ②干燥的氯气与熔融金属锡反应生成常温下为无色液体，沸点为114℃，极易与水反应； ③与浓盐酸在常温下可反应生成。 （1）a仪器的名称为___________，装置C中的试剂b为___________。 （2）装置A中发生反应的离子方程式为___________。 （3）实验开始前，如图连接好实验装置后必须进行的操作为___________。滴入盐酸开始反应，待F上方充满黄绿色的气体后开始加热D装置，锡熔化后适当增大氯气流量，继续加热D装置，制取并收集。开始加热前，先通的目的是___________。 （4）F装置的作用是___________。 （5）写出G中发生反应的化学方程式___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $