专题08 物质的分类及转化-2025-2026学年高一化学人教版寒假培优提升练

专题08 金属材料 内容提纲 ☛第一层 巩固提升练（3大考点） 考点01 金属材料 考点02 铝的单质 考点03 铝的重要化合物 ☛第二层 能力提升练 考点01 金属材料 一、合金的定义及优点 1、合金的定义：合金是由两种或两种以上的 熔合而成的具有 特性的物质 2、合金与纯金属的性能差异 (1)合金的硬度及机械性能一般 各成分金属 (2)合金的熔点一般 它的各成分金属 (3)合金具有各成分金属的 ，合金一定是 【微点拨】 ①构成合金的成分不一定是两种或两种以上的金属，也可以是金属与非金属，合金中一定含金属元素 ②合金的性质不是各成分金属的性质之和。合金具有许多良好的物理、化学和机械性能，在许多方面不同于各成分金属，不是简单加合；但在化学性质上，一般认为合金体现的是各成分金属的化学性质 ③并非所有的金属都能形成合金，两种金属形成合金，其前提是两种金属在同一温度范围内都能熔化，若一种金属的熔点大于另一种金属的沸点，则二者不能形成合金 ④合金一定是混合物，没有固定的熔点 ⑤常温下，多数合金是固体，但钠钾合金是液体 1．（辽宁省2025-2026学年高一上学期期末质量监测化学试题）近日，我国首条高温超导高速磁浮试验线在青岛建成通车，该线路的轨道铺设采用了高强度铁铜合金材料。下列关于金属材料的说法错误的是 A．生铁和钢是两种铁碳合金，钢的含碳量大于生铁 B．金属材料包括纯金属和它们的合金 C．硬铝的密度小、强度高，具有较强的抗腐蚀能力，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料 D．储氢合金与结合成的金属氢化物加热时容易分解 2．（广东省2025-2026学年高一上学期1月期末化学试题）物质的用途能反映其相关性质。下列说法错误的是 A．纯碱可用作工业碱，是因为纯碱的水溶液显碱性 B．溶液可用作覆铜板的“腐蚀液”，是因为的金属活动性强于 C．漂白液可用作公共场所的消毒剂，是因为具有强氧化性 D．可用作抗酸药，是因为能与稀盐酸反应 3．（贵州省安顺市2025-2026学年度第一学期期末高一化学试题）化学与科技、社会、生产有着重要联系，下列说法不正确的是 A．生铁和钢是两种铁碳合金，生铁的抗压性能和机械性能更好，适合锻轧和铸造 B．我国研制的某种超级钢具有优异的强度和延展性，应用时能够实现钢板的轻薄化 C．我国是稀土资源大国，镧是一种稀土元素，镧镍合金是具有实用价值的储氢合金 D．硬铝是制造飞机和宇宙飞船的理想材料，其硬度高，密度小，熔点比纯铝低 4．（25-26高一上·江苏南京·期末）2025年全运会火炬“绽放”的主体部分以高强度3D打印不锈钢和铝合金为材料，下列有关不锈钢性质的描述不正确的是 A．硬度小 B．熔点高 C．抗氧化 D．抗腐蚀 考点02 铝的单质 一、铝的原子结构及铝的物理性质 1、金属铝的物理性质：银白色有金属光泽的固体，有良好的延展性、导电性和传热性等，密度较小，质地柔软 二、铝的化学性质 【微点拨】 ①常温下铝易与空气中的氧气反应，表面生成致密而坚硬的氧化铝薄膜，能阻止氧气等与铝进一步反应，因此铝具有很强的抗腐蚀性 ②铝的化学性质活泼，但在日常生活中广泛使用的铝制品由于形成一层致密的氧化膜，保护铝不再被氧化，通常具有较好的抗腐蚀性能 ③空气中久置的铝箔和用砂纸打磨的铝箔在酒精灯火焰上加热，铝箔都不能燃烧，都熔化后而不滴落。 3、Al与酸的反应 (1)与非氧化性酸(如：稀盐酸、稀硫酸)的反应——铝与盐酸反应 铝与盐酸反应 实验操作 实验现象 铝片 ，有无色气泡冒出，将点燃的木条放在试管口有 化学方程式 离子方程式 (2)与氧化性酸(如：硝酸、浓硫酸)的反应 ①常温下，铝遇冷的浓硫酸、浓硝酸产生钝化现象，即：浓硫酸、浓硝酸将铝的表面氧化成一层致密的氧化物薄膜，这层莫阻止了酸与内层金属的进一步反应。但在加热的条件下铝可以和浓硫酸、浓硝酸反应 ②铝与浓硝酸共热：Al＋6HNO3(浓)Al(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O 【微点拨】常温下，能用铝制容器盛放浓硫酸、浓硝酸的原因是二者能使铝发生“钝化”，而不是铝与浓硫酸、浓硝酸不反应 4、Al与碱溶液的反应 铝与氢氧化钠溶液反应 实验操作 实验现象 铝片逐渐溶解，有无色气泡冒出，将点燃的木条放在试管口有爆鸣声 化学方程式 离子方程式 【微点拨】 ①铝与氢氧化钠溶液反反应的机理：铝先与强碱溶液中的水反应生成H2和Al(OH)3，Al(OH)3可溶于NaOH生成NaAlO2和H2O，反应中Al为还原剂，水为氧化剂 反应过程：2Al＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H 2↑ (属于氧化还原反应) 5．（25-26高一上·浙江宁波·期末）下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．无色透明的溶液中：、、、 B．加入铝粉能产生氢气的溶液中：、、、 C．能使酚酞溶液变红的溶液中：、、、 D．澄清透明溶液中：、、、 6．（25-26高一上·四川遂宁·期末）化学与社会、生活、技术密切相关，下列说法错误的是 A．维生素C具有还原性，可用作补铁药物琥珀酸亚铁中的抗氧化剂 B．碳酸钠俗称小苏打，可用于治疗胃酸过多症 C．高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型的绿色消毒剂，可用于饮用水的处理 D．氢氧化钠和铝粉可做固体管道疏通剂的主要成分 7．（25-26高一上·黑龙江牡丹江·期末）化学与社会、生活、科技密切相关。下列说法正确的是 A．“人造太阳”的核燃料、，二者互为同素异形体 B．我国已经实施在某些酱油中加入铁强化剂的措施，以减少缺铁性贫血问题的发生 C．铝制餐具表面有一层致密的氧化膜保护，所以可以用来长时间存放酸性或碱性食物 D．近年的材料新宠黑磷(仅由P构成)，它与白磷互为同位素 8．（25-26高一上·陕西榆林·期末）化学与生产、生活密切相关。下列有关说法错误的是 A．万丈霞光穿云而过，云属于气溶胶 B．金属钠不慎着火时，立即用干燥的沙土覆盖 C．铝制餐具可用来长时间存放酸性或碱性食物 D．考古时利用测定一些文物的年代 考点03 铝的重要化合物 一、氧化铝 (Al2O3) 1、物理性质：白色固体，难溶于水，熔点很高，是优良耐火材料 2、化学性质：Al2O3是典性的两性氧化物，既能与酸，又能与碱反应 (1)能与酸反应： (2)能与碱反应： 两性氧化物：既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氧化物，称为两性氧化物 3、Al2O3的制备 (1)实验室制法： (2)工业制法：铝土矿→Al2O3 4、主要用途：制造耐火、耐高温器材、工业冶炼铝、可以制作各种宝石 二、氢氧化铝 [Al(OH)3] 1、物理性质：白色胶状不溶于水的固体，有较强的吸附性 2、化学性质：Al(OH)3是典型的两性氢氧化物，既能与酸，又能与碱反应 (1)能与酸反应： (2)能与碱反应： 两性氢氧化物：既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氢氧化物，称为两性氢氧化物 Al(OH)3的电离方式 与酸和碱反应过程 Al(OH)3电离强度相当微弱，只有加入强酸(或强碱)时，大量H+(或OH－)才能破坏Al(OH)3的电离平衡，使平衡向右(或左)移动，生成铝盐(或偏铝酸盐)，所以Al(OH)3既具有碱性，又具有酸性，当加入弱酸或弱碱时，因H+或OH－浓度太小，不能使上述平衡移动，因此Al(OH)3只溶于强酸或强碱，而不溶于弱酸(H2CO3等)、弱碱(NH3·H2O) 微点拨 强酸或强碱也是相对而言的，Al(OH)3不溶于H2CO3、NH3·H2O，但溶于CH3COOH (3)热稳定性差：2Al(OH)3Al2O3＋3H2O 9．（25-26高一上·内蒙古巴彦淖尔·期末）铝土矿中含有高比例的氧化铝，是冶炼金属铝的重要原料。下列说法错误的是 A．氧化铝属于两性氧化物 B．镁铝合金硬度高于纯铝 C．氧化铝熔点高，可用作耐火材料 D．炼铝过程中，铝元素被氧化 10．（25-26高一上·江苏南京·月考）下列关于金属及其化合物的性质与用途，具有对应关系的是 A．溶液显酸性，可制作印刷电路板 B．熔点高，可用作耐火材料 C．溶液呈碱性，可用于治疗胃酸过多 D．铜单质具有延展性，可用作传输电流 11．（25-26高一上·江苏苏州·阶段练习）下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是 A．熔点高，可用于制作耐火材料 B．胶体具有吸附性，可用于自来水杀菌消毒 C．金属元素在火焰中呈现不同颜色，可用于制作焰火 D．食醋能与碳酸钙、氢氧化镁等物质反应，可用于消除暖水瓶中的水垢 12．（25-26高三上·江西·阶段练习）物质性质决定用途。下列二者对应关系错误的是 A．对水体杀菌消毒，体现了的氧化性 B．制作豆腐时添加石膏，体现了的难溶性 C．常用于制造耐高温材料，体现了的高熔点 D．金属钠用作传热介质，体现了钠良好的导热性 一、单选题 1．（24-25高一下·江苏扬州·期中）下列说法不正确的是 A．铝热反应可冶炼钒、铬等熔点高的金属 B．生铁的熔点比纯铁的熔点低 C．实验室保存硫酸亚铁溶液时需加少量铁粉 D．常温下铁罐用来盛放浓硝酸，说明Fe与冷的浓硝酸不反应 2．（21-22高一下·四川成都·期末）空气是一种宝贵的自然资源。下列有关空气的说法正确的是 A．氮气约占空气体积的21% B．空气污染指数越高，空气质量越好 C．铁在潮湿的空气中易生锈而铝不易生锈，说明铁的金属活动性比铝强 D．食品在空气中因与氧气发生缓慢氧化而变质 3．（2024·江西上饶·模拟预测）科技强国。我国科学家在诸多领域取得新突破，下列说法错误的是 A．杭州亚运主火炬燃料为“零碳”甲醇，甲醇具有还原性 B．“华龙一号”中的二氧化铀陶瓷芯块是核电站的“心脏”，铀是第IA族元素 C．量子计算机“悟空”面世，其传输信号的光纤主要成分为 D．国产大型邮轮“爱达·魔都号”采用的薄形钢板属于合金 4．（22-23高一上·贵州贵阳·期末）能正确表示下列反应的离子方程式的是 A．与稀盐酸反应： B．与水反应： C．与溶液反应： D．将通入溶液： 5．（24-25高一上·广东江门·阶段练习）合金的应用极大地促进了人类社会的发展。下列物质所使用的材料不属于合金的是    A．公路防撞护栏(铝镁合金) B．下水道井盖 C．航母甲板 D．汽车轮胎 A．A B．B C．C D．D 6．（24-25高一上·广东深圳·开学考试）运用图示法可以帮助我们巧学化学。下列化学知识用相应图示表示不正确的是 A．生活中常见物质的酸碱度关系： B．生铁与钢的含碳量： C．银、铜、铁的金属活动性强弱： D．形成溶液时的温度： 7．（22-23高一上·全国·课后作业）下列物质既能与硫酸反应又能与氧氧化钠溶液反应的是 A．CO B．MgO C．Fe2O3 D．Al2O3 8．（23-24高一下·河北邯郸·阶段练习）金属的冶炼体现了人类文明的发展历程。下列关于金属冶炼的说法正确的是 A．制汞：加热氧化汞 B．制铝：电解熔融的 C．制铜：“曾青得铁，则化为铜”的过程中发生复分解反应 D．制镁：铝热反应制镁 9．（23-24高一上·山东临沂·期末）某白色固体可能含有NaClO、BaSO4、AlCl3、NaOH。取少量固体进行如下实验：①溶于水，得到无色透明溶液；②向所得溶液中加一定量盐酸，产生白色沉淀和黄绿色气体。根据上述实验现象可判断其组成为 A．NaClO、NaOH B．NaClO、AlCl3、NaOH C．NaClO、BaSO4 D．AlCl3、NaOH、BaSO4 10．（2026高一下·江苏·学业考试）铝是一种低毒金属元素，它并非人体需要的微量元素，不会导致急性中毒，但食品中铝的含量超过国家标准就会对人体造成危害。下列关于铝元素的说法正确的是 A．铝在空气中不易被氧化是因为铝的性质不活泼 B．氢氧化铝可与胃酸反应，常用作中和胃酸的药物 C．明矾可用于饮用水的杀菌消毒 D．硫酸铝铵不溶于水 11．（25-26高三上·山东德州·阶段练习）是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．与水蒸气完全反应，生成的数目为 B．在空气中燃烧生成和，转移电子个数为 C．与足量溶液反应，生成的个数为 D．足量的浓盐酸与反应，转移电子的数目为 12．（24-25高一下·上海·期中）历史上金、银、铜主要是作为货币金属应用。从化学角度来看，主要是利用它们的 A．硬度适中 B．密度适中 C．金属光泽好 D．不活泼 13．（25-26高一上·江西·月考）劳动精神是中华文明生生不息的精神密码。下列所述化学知识正确且与劳动项目有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 保存FeSO4溶液时加入适量铁粉 FeSO4见光易分解 B 覆铜板放到FeCl3溶液中制作印刷电路板 Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ C 用Fe2O3作外墙涂料粉刷建筑 Fe2O3是一种无毒的红棕色粉末 D 用主要成分为CaCO3的抗胃酸药物治疗胃酸过多 A．A B．B C．C D．D 14．（24-25高二上·陕西汉中·阶段练习）古代典籍富载化学知识，下述之物见其还原性者为 A．石胆()：“石胆能化铁为铜” B．矾()：“盖此矾色绿味酸，烧之则赤” C．炉甘石()：“其(炉甘石)底铺薪，发火煅红，……即倭铅()也” D．金箔()：“凡金箔，每金七厘造方寸金一千片” 15．（23-24高一下·广西河池·阶段练习）在指定的条件下，一定能大量共存的离子组是 A．澄清无色透明的溶液中：、、、 B．使甲基橙变红的溶液中：、、、 C．能溶解的溶液：、、、 D．滴加KSCN溶液显红色的溶液中：、、、 二、填空题 16．（23-24高一下·上海·阶段练习）在空气中铝制品比铁制品耐腐蚀的原因是 。 17．（23-24高一上·海南省直辖县级单位·期末）铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钾溶液反应，如果放出等体积的气体(同温同压下)。则两份铝粉的质量之比为 ，反应中消耗的HCl和KOH的物质的量之比为 ，相关的离子反应式 、 。 18．（2025高一·全国·专题练习）合金 (1)定义 由两种或两种以上的 (或 )熔合而成的具有 特性的物质。 (2)性质 ①硬度：合金的硬度及机械加工性能一般 各成分金属； ②熔点：合金的熔点一般 各成分金属。 19．（23-24高一上·甘肃庆阳·期末）铝和铝合金是一类重要的金属材料。回答下列问题： (1)除去镁粉中混有少量铝粉，应加入的试剂为 ，发生反应的离子方程式为 ，然后经过滤、洗涤、干燥。 (2)等质量的两份铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，所得在同温同压下的体积之比是 。 (3)氢氧化亚铁在空气中会逐渐被氧化为氢氧化铁，其化学方程式为 。 (4)某同学在实验室用铝土矿(含有和，不考虑其他杂质)制取金属铝的流程如下： ①操作I为 。 ②与稀硫酸反应的离子方程式为 。 ③滤液II中溶质的用途之一是 。 20．（23-24高一下·山东济宁·开学考试）材料是人类赖以生存的重要物质基础。材料种类很多，通常可分为金属材料、无机非金属、高分于合成材料及复合材料。 (1)合金是被广泛应用的金属材料。下列有关合金性质的说法不正确的是 （填字母）。 A．生铁和钢都属于铁碳合金，生铁的含碳量更高 B．不锈钢是在碳素钢中加入其他合金元素，改变钢的结构使其具有耐腐蚀性 C．硬铝的强度比纯铝小但耐腐蚀，可用于制造宇宙飞船等 D．储氢合金可有效解决氢能源的安全存储和运输等问题 E．铁在地壳中的含量比铜丰富，所以人类发展经历了从石器时代到铁器时代，再到青铜器时代 F．稀土元素被称为“冶金工业的维生素”，在合金中加入适量稀土金属，能大大改善合金的性能 (2)镁、铝、铁的单质及其化合物在生产和生活中有广泛的用途。回答下列问题： ①铁元素的常见化合价有和价，元素有四种核素，它们互为 。 ②（过氧化镁）中，属于碱性氧化物的有 。 ③纳米铁粉可以高效地去除被污染水体甲的等重金属离子，其本质是 （用离子方程式表示）。 ④纳米铁粉还可用于处理含氧酸性废水中的，反应原理如图所示。 该过程中体现了纳米铁粉的 性（填“氧化”或“还原”）；在铁粉总量一定的条件下，废水中的溶解氧化过多不利于的去除，原因是 。 2 1 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题08 金属材料 内容提纲 ☛第一层 巩固提升练（3大考点） 考点01 金属材料 考点02 铝的单质 考点03 铝的重要化合物 ☛第二层 能力提升练 考点01 金属材料 一、合金的定义及优点 1、合金的定义：合金是由两种或两种以上的金属(或金属和非金属)熔合而成的具有金属特性的物质 2、合金与纯金属的性能差异 (1)合金的硬度及机械性能一般优于各成分金属 (2)合金的熔点一般低于它的各成分金属 (3)合金具有各成分金属的化学性质，合金一定是混合物 【微点拨】 ①构成合金的成分不一定是两种或两种以上的金属，也可以是金属与非金属，合金中一定含金属元素 ②合金的性质不是各成分金属的性质之和。合金具有许多良好的物理、化学和机械性能，在许多方面不同于各成分金属，不是简单加合；但在化学性质上，一般认为合金体现的是各成分金属的化学性质 ③并非所有的金属都能形成合金，两种金属形成合金，其前提是两种金属在同一温度范围内都能熔化，若一种金属的熔点大于另一种金属的沸点，则二者不能形成合金 ④合金一定是混合物，没有固定的熔点 ⑤常温下，多数合金是固体，但钠钾合金是液体 1．（辽宁省2025-2026学年高一上学期期末质量监测化学试题）近日，我国首条高温超导高速磁浮试验线在青岛建成通车，该线路的轨道铺设采用了高强度铁铜合金材料。下列关于金属材料的说法错误的是 A．生铁和钢是两种铁碳合金，钢的含碳量大于生铁 B．金属材料包括纯金属和它们的合金 C．硬铝的密度小、强度高，具有较强的抗腐蚀能力，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料 D．储氢合金与结合成的金属氢化物加热时容易分解 【答案】A 【详解】A．生铁和钢都是铁碳合金，但钢的含碳量（0.02%-2%）小于生铁的含碳量（2%-4.3%），A错误； B．金属材料包括纯金属（如铁、铜）和它们的合金（如钢、青铜），B正确； C．硬铝是一种铝合金，具有密度小、强度高、抗腐蚀能力强的特点，广泛应用于航空航天领域，C正确； D．储氢合金与氢气结合形成金属氢化物，加热时易分解以释放氢气，D正确； 故选A。 2．（广东省2025-2026学年高一上学期1月期末化学试题）物质的用途能反映其相关性质。下列说法错误的是 A．纯碱可用作工业碱，是因为纯碱的水溶液显碱性 B．溶液可用作覆铜板的“腐蚀液”，是因为的金属活动性强于 C．漂白液可用作公共场所的消毒剂，是因为具有强氧化性 D．可用作抗酸药，是因为能与稀盐酸反应 【答案】B 【详解】A．纯碱（碳酸钠）的水溶液因水解而显碱性，故可用作工业碱，A正确； B．溶液用作覆铜板的腐蚀液，是因为的氧化性可氧化Cu（反应：），但金属活动性顺序中Fe比Cu活泼（Fe > Cu），B错误； C．漂白液的有效成分NaClO具有强氧化性，能杀菌消毒，故可用作消毒剂，C正确； D．Al(OH)3能与稀盐酸发生中和反应（），故可用作抗酸药，D正确； 故答案为B。 3．（贵州省安顺市2025-2026学年度第一学期期末高一化学试题）化学与科技、社会、生产有着重要联系，下列说法不正确的是 A．生铁和钢是两种铁碳合金，生铁的抗压性能和机械性能更好，适合锻轧和铸造 B．我国研制的某种超级钢具有优异的强度和延展性，应用时能够实现钢板的轻薄化 C．我国是稀土资源大国，镧是一种稀土元素，镧镍合金是具有实用价值的储氢合金 D．硬铝是制造飞机和宇宙飞船的理想材料，其硬度高，密度小，熔点比纯铝低 【答案】A 【详解】A．生铁和钢都是铁碳合金，但生铁碳含量高（2%-4%），硬而脆，抗压强度可能较高，但整体机械性能（如韧性、延展性）不如钢（碳含量0.02%-2%），且生铁适合铸造，不适合锻轧；钢机械性能更好，适合锻轧，A符合题意； B．我国研制的超级钢具有高强度和高延展性，能实现钢板轻薄化，符合科技事实，B不符合题意； C．我国是稀土资源大国，镧属于稀土元素，镧镍合金（如LaNi5）是成熟的储氢材料，C 不符合题意； D．硬铝（如Al-Cu-Mg合金）硬度高、密度小，由于合金化作用，其熔点低于纯铝，是航空航天的理想材料，D不符合题意； 故选A。 4．（25-26高一上·江苏南京·期末）2025年全运会火炬“绽放”的主体部分以高强度3D打印不锈钢和铝合金为材料，下列有关不锈钢性质的描述不正确的是 A．硬度小 B．熔点高 C．抗氧化 D．抗腐蚀 【答案】A 【详解】A．不锈钢是一种合金，通常具有较高的硬度（如通过添加铬等元素增强），而非硬度小，A错误； B．火炬的火焰温度高，故不锈钢的熔点较高，B正确； C．不锈钢中的铬元素能形成致密氧化层，有效防止氧化，C正确； D．不锈钢因氧化层的保护作用而具有良好的抗腐蚀性，D正确； 故选A。 考点02 铝的单质 一、铝的原子结构及铝的物理性质 1、金属铝的物理性质：银白色有金属光泽的固体，有良好的延展性、导电性和传热性等，密度较小，质地柔软 二、铝的化学性质 【微点拨】 ①常温下铝易与空气中的氧气反应，表面生成致密而坚硬的氧化铝薄膜，能阻止氧气等与铝进一步反应，因此铝具有很强的抗腐蚀性 ②铝的化学性质活泼，但在日常生活中广泛使用的铝制品由于形成一层致密的氧化膜，保护铝不再被氧化，通常具有较好的抗腐蚀性能 ③空气中久置的铝箔和用砂纸打磨的铝箔在酒精灯火焰上加热，铝箔都不能燃烧，都熔化后而不滴落。 3、Al与酸的反应 (1)与非氧化性酸(如：稀盐酸、稀硫酸)的反应——铝与盐酸反应 铝与盐酸反应 实验操作 实验现象 铝片逐渐溶解，有无色气泡冒出，将点燃的木条放在试管口有爆鸣声 化学方程式 2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑ 离子方程式 Al＋6H+===2Al3+＋3H2↑ (2)与氧化性酸(如：硝酸、浓硫酸)的反应 ①常温下，铝遇冷的浓硫酸、浓硝酸产生钝化现象，即：浓硫酸、浓硝酸将铝的表面氧化成一层致密的氧化物薄膜，这层莫阻止了酸与内层金属的进一步反应。但在加热的条件下铝可以和浓硫酸、浓硝酸反应 ②铝与浓硝酸共热：Al＋6HNO3(浓)Al(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O 【微点拨】常温下，能用铝制容器盛放浓硫酸、浓硝酸的原因是二者能使铝发生“钝化”，而不是铝与浓硫酸、浓硝酸不反应 4、Al与碱溶液的反应 铝与氢氧化钠溶液反应 实验操作 实验现象 铝片逐渐溶解，有无色气泡冒出，将点燃的木条放在试管口有爆鸣声 化学方程式 2Al＋2H2O＋2NaOH===2NaAlO2＋3H2↑ 离子方程式 2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑ 【微点拨】 ①铝与氢氧化钠溶液反反应的机理：铝先与强碱溶液中的水反应生成H2和Al(OH)3，Al(OH)3可溶于NaOH生成NaAlO2和H2O，反应中Al为还原剂，水为氧化剂 反应过程：2Al＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H 2↑ (属于氧化还原反应) 5．（25-26高一上·浙江宁波·期末）下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．无色透明的溶液中：、、、 B．加入铝粉能产生氢气的溶液中：、、、 C．能使酚酞溶液变红的溶液中：、、、 D．澄清透明溶液中：、、、 【答案】C 【详解】A．的溶液为紫红色，不符合无色条件，A不符合题意； B．加入铝粉产生氢气的溶液可能为酸性或碱性。酸性时，不能大量存在，否则酸性环境下的硝酸根(具有强氧化性)与铝发生氧化还原反应不产生氢气，且硝酸根离子会氧化亚铁离子；碱性时，、会和氢氧根离子结合生成沉淀，不能大量共存，B不符合题意； C．酚酞变红说明溶液为碱性，Na⁺、K⁺、、在碱性溶液中均稳定且互不反应，能大量共存，C符合题意； D．与SCN⁻反应生成红色物质：，不能大量共存，D不符合题意； 故选C。 6．（25-26高一上·四川遂宁·期末）化学与社会、生活、技术密切相关，下列说法错误的是 A．维生素C具有还原性，可用作补铁药物琥珀酸亚铁中的抗氧化剂 B．碳酸钠俗称小苏打，可用于治疗胃酸过多症 C．高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型的绿色消毒剂，可用于饮用水的处理 D．氢氧化钠和铝粉可做固体管道疏通剂的主要成分 【答案】B 【详解】A．维生素C具有还原性，能防止琥珀酸亚铁中的亚铁离子（Fe2+）被氧化，从而保持药物有效性，因此可用作抗氧化剂，A正确； B．碳酸钠俗称苏打或纯碱，小苏打是碳酸氢钠（NaHCO3）的俗称；碳酸氢钠能与胃酸（HCl）反应生成CO2和H2O，中和胃酸，而碳酸钠碱性较强，可能刺激胃部，不适合直接用于治疗胃酸过多，B错误； C．高铁酸钠（Na2FeO4）具有强氧化性，能有效杀菌消毒，且还原产物Fe3+可形成絮凝体净化水质，是一种环保型消毒剂，可用于饮用水处理，C正确； D．氢氧化钠能溶解油脂和有机物，铝粉与NaOH反应产生氢气（），气体压力有助于疏通管道，因此两者常作为固体管道疏通剂的主要成分，D正确； 故选B。 7．（25-26高一上·黑龙江牡丹江·期末）化学与社会、生活、科技密切相关。下列说法正确的是 A．“人造太阳”的核燃料、，二者互为同素异形体 B．我国已经实施在某些酱油中加入铁强化剂的措施，以减少缺铁性贫血问题的发生 C．铝制餐具表面有一层致密的氧化膜保护，所以可以用来长时间存放酸性或碱性食物 D．近年的材料新宠黑磷(仅由P构成)，它与白磷互为同位素 【答案】B 【详解】A．氘（）和氚（）是氢元素的同位素（质子数相同、中子数不同），同素异形体指同种元素形成的不同单质（如和），二者概念不同，A错误； B．铁强化剂可以补充人体所需铁元素，预防缺铁性贫血，该措施符合公共卫生策略，B正确； C．铝制餐具表面的氧化铝（）为两性氧化物，可与酸或碱反应，长时间存放酸性或碱性食物，会破坏氧化膜，长期过量摄入铝可能影响健康，C错误； D．黑磷和白磷均为磷元素形成的单质，二者是同素异形体，同位素指质子数相同，中子数不同的同一种元素的不同核素，二者概念不同，D错误； 故答案选B。 8．（25-26高一上·陕西榆林·期末）化学与生产、生活密切相关。下列有关说法错误的是 A．万丈霞光穿云而过，云属于气溶胶 B．金属钠不慎着火时，立即用干燥的沙土覆盖 C．铝制餐具可用来长时间存放酸性或碱性食物 D．考古时利用测定一些文物的年代 【答案】C 【详解】A．云是小液滴（分散质）分散在空气（分散剂）中形成的气溶胶，属于胶体，能产生丁达尔效应（产生霞光），A正确； B．钠与水剧烈反应，生成氢气并放热，可能引发爆炸，因此灭火需隔绝空气，干燥沙土不参与反应，能覆盖灭火，符合安全规范，B正确； C．铝既能与酸反应，也能与强碱反应，长时间存放酸性或碱性食物会腐蚀铝制餐具，并使铝离子进入食物，危害健康，C错误； D．具有放射性，其半衰期约 5730 年，通过测定文物中的含量，可推算文物的年代，D正确； 故答案选C。 考点03 铝的重要化合物 一、氧化铝 (Al2O3) 1、物理性质：白色固体，难溶于水，熔点很高，是优良耐火材料 2、化学性质：Al2O3是典性的两性氧化物，既能与酸，又能与碱反应 (1)能与酸反应：Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O (2)能与碱反应：Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O Al2O3＋2OH—===2AlO2—＋H2O 两性氧化物：既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氧化物，称为两性氧化物 3、Al2O3的制备 (1)实验室制法：2Al(OH)3Al2O3＋3H2O (2)工业制法：铝土矿→Al2O3 4、主要用途：制造耐火、耐高温器材、工业冶炼铝、可以制作各种宝石 二、氢氧化铝 [Al(OH)3] 1、物理性质：白色胶状不溶于水的固体，有较强的吸附性 2、化学性质：Al(OH)3是典型的两性氢氧化物，既能与酸，又能与碱反应 (1)能与酸反应：Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O Al(OH)3＋3H+ ===Al3+＋3H2O (2)能与碱反应：Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O Al(OH)3＋OH—===AlO2—＋2H2O 两性氢氧化物：既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氢氧化物，称为两性氢氧化物 Al(OH)3的电离方式 与酸和碱反应过程 Al(OH)3电离强度相当微弱，只有加入强酸(或强碱)时，大量H+(或OH－)才能破坏Al(OH)3的电离平衡，使平衡向右(或左)移动，生成铝盐(或偏铝酸盐)，所以Al(OH)3既具有碱性，又具有酸性，当加入弱酸或弱碱时，因H+或OH－浓度太小，不能使上述平衡移动，因此Al(OH)3只溶于强酸或强碱，而不溶于弱酸(H2CO3等)、弱碱(NH3·H2O) 微点拨 强酸或强碱也是相对而言的，Al(OH)3不溶于H2CO3、NH3·H2O，但溶于CH3COOH (3)热稳定性差：2Al(OH)3Al2O3＋3H2O 9．（25-26高一上·内蒙古巴彦淖尔·期末）铝土矿中含有高比例的氧化铝，是冶炼金属铝的重要原料。下列说法错误的是 A．氧化铝属于两性氧化物 B．镁铝合金硬度高于纯铝 C．氧化铝熔点高，可用作耐火材料 D．炼铝过程中，铝元素被氧化 【答案】D 【详解】A．氧化铝可以和酸反应，也可以和强碱反应，属于两性氧化物，A正确； B．合金硬度一般大于其组成的纯金属，故镁铝合金硬度高于纯铝，B正确； C．氧化铝熔点高，可用作耐火材料，C正确； D．冶炼铝的本质是还原氧化铝得到单质铝，铝元素化合价降低，应被还原，而非氧化，D错误； 故答案选D。 10．（25-26高一上·江苏南京·月考）下列关于金属及其化合物的性质与用途，具有对应关系的是 A．溶液显酸性，可制作印刷电路板 B．熔点高，可用作耐火材料 C．溶液呈碱性，可用于治疗胃酸过多 D．铜单质具有延展性，可用作传输电流 【答案】B 【详解】A．溶液显酸性，但制作印刷电路板是利用其氧化性腐蚀铜，其离子方程式为，A错误； B．熔点高约2050°C，因此可用作耐火材料，B正确； C．溶液呈碱性，但碱性过强会刺激胃部，治疗胃酸过多通常使用碱性较弱的，C错误； D．铜具有延展性，但传输电流主要利用其导电性，延展性仅便于加工成型，D错误； 故答案为B； 11．（25-26高一上·江苏苏州·阶段练习）下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是 A．熔点高，可用于制作耐火材料 B．胶体具有吸附性，可用于自来水杀菌消毒 C．金属元素在火焰中呈现不同颜色，可用于制作焰火 D．食醋能与碳酸钙、氢氧化镁等物质反应，可用于消除暖水瓶中的水垢 【答案】B 【详解】A．Al2O3熔点高，因此可用作耐火材料，性质与用途对应正确，A不选； B．Fe(OH)3胶体具有吸附性，可用于吸附水中悬浮杂质(净水)，但杀菌消毒需强氧化性物质(如ClO2)，用途描述错误，B选； C．金属元素的焰色反应使其呈现不同颜色，可用于制作焰火，性质与用途对应正确，C不选； D．食醋中的醋酸能与水垢(CaCO3、Mg(OH)2)反应，性质与用途对应正确，D不选； 答案选B。 12．（25-26高三上·江西·阶段练习）物质性质决定用途。下列二者对应关系错误的是 A．对水体杀菌消毒，体现了的氧化性 B．制作豆腐时添加石膏，体现了的难溶性 C．常用于制造耐高温材料，体现了的高熔点 D．金属钠用作传热介质，体现了钠良好的导热性 【答案】B 【详解】A．具有强氧化性，因此能对水体进行有效的杀菌消毒，A正确； B．制作豆腐时添加石膏，利用的是在蛋白质胶体中加入电解质发生聚沉这一性质，与的溶解性无关，B错误； C．的高熔点直接支持其作为耐高温材料的用途，C正确； D．钠良好的导热性是其作为传热介质的关键性质，D正确； 故答案选B。 一、单选题 1．（24-25高一下·江苏扬州·期中）下列说法不正确的是 A．铝热反应可冶炼钒、铬等熔点高的金属 B．生铁的熔点比纯铁的熔点低 C．实验室保存硫酸亚铁溶液时需加少量铁粉 D．常温下铁罐用来盛放浓硝酸，说明Fe与冷的浓硝酸不反应 【答案】D 【详解】A．铝热反应利用铝的强还原性，在高温下还原金属氧化物，释放大量热量使金属熔化，适合冶炼高熔点金属如钒、铬，A正确； B．生铁是铁碳合金，合金的熔点通常低于纯金属，因此生铁熔点比纯铁低，B正确； C．硫酸亚铁溶液中Fe2+易被氧化，加入铁粉可通过反应Fe + 2Fe3+ =3Fe2+防止氧化，C正确； D．铁在常温下遇浓硝酸会发生钝化（表面生成致密氧化膜）为化学变化，并非“不反应”，D错误； 故答案选D。 2．（21-22高一下·四川成都·期末）空气是一种宝贵的自然资源。下列有关空气的说法正确的是 A．氮气约占空气体积的21% B．空气污染指数越高，空气质量越好 C．铁在潮湿的空气中易生锈而铝不易生锈，说明铁的金属活动性比铝强 D．食品在空气中因与氧气发生缓慢氧化而变质 【答案】D 【详解】A．氮气约占空气体积的 78%，氧气约占空气体积的 21%，A错误； B．空气污染指数越高，说明空气污染越严重，空气质量越差，B错误； C．铝比铁活泼，但铝制品不易生锈的原因是常温下，铝易与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，从而阻止内部的铝进一步被氧化，C错误； D．氧气具有氧化性，食品在空气中因与氧气发生缓慢氧化而变质，D正确； 故选D。 3．（2024·江西上饶·模拟预测）科技强国。我国科学家在诸多领域取得新突破，下列说法错误的是 A．杭州亚运主火炬燃料为“零碳”甲醇，甲醇具有还原性 B．“华龙一号”中的二氧化铀陶瓷芯块是核电站的“心脏”，铀是第IA族元素 C．量子计算机“悟空”面世，其传输信号的光纤主要成分为 D．国产大型邮轮“爱达·魔都号”采用的薄形钢板属于合金 【答案】B 【详解】A．甲醇燃烧反应中甲醇表现出还原性，A项正确； B．第IA族元素有H、Li、Na、K、Rb、Cs、Fr，不包含铀，B项错误； C．光纤主要成分为二氧化硅，C项正确； D．钢板属于合金，D项正确； 故选B。 4．（22-23高一上·贵州贵阳·期末）能正确表示下列反应的离子方程式的是 A．与稀盐酸反应： B．与水反应： C．与溶液反应： D．将通入溶液： 【答案】C 【详解】A．与稀盐酸反应：，故A错误； B．与水反应：，故B错误； C．为两性氧化物与NaOH反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式为：，故C正确； D．将通入溶液：，故D错误； 故选：C。 5．（24-25高一上·广东江门·阶段练习）合金的应用极大地促进了人类社会的发展。下列物质所使用的材料不属于合金的是    A．公路防撞护栏(铝镁合金) B．下水道井盖 C．航母甲板 D．汽车轮胎 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【分析】合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质；合金具有以下特点：①一定是混合物，②合金中至少有一种金属等，以此来解析； 【详解】A．公路防撞护栏是铝镁合金，镁铝合金属于合金材料，A不符合题意； B．下水道井盖(生铁)是碳与铁的合金，则生铁属于合金，B不符合题意； C．航母甲板(钢)是碳与铁的合金，则钢属于台金，C不符合题意； D．汽车轮胎(橡胶)有机化合物，属于有机材料，不属于合金，D符合题意； 故选D。 6．（24-25高一上·广东深圳·开学考试）运用图示法可以帮助我们巧学化学。下列化学知识用相应图示表示不正确的是 A．生活中常见物质的酸碱度关系： B．生铁与钢的含碳量： C．银、铜、铁的金属活动性强弱： D．形成溶液时的温度： 【答案】B 【详解】A．食醋pH小于7，水的pH等于7，厨房清洁剂的pH大于7，A正确； B．生铁的含碳量为2%-4.3%，钢的含碳量为0.03%-2%，含碳量是由高到低，B错误； C．银、铜、铁的金属活动性由强到弱为铁、铜、银，C正确； D．硝酸铵溶于水吸热，温度降低；氯化钠溶于水，溶液温度几乎不变；氢氧化钠溶于水放热，温度升高，D正确； 故选B。 7．（22-23高一上·全国·课后作业）下列物质既能与硫酸反应又能与氧氧化钠溶液反应的是 A．CO B．MgO C．Fe2O3 D．Al2O3 【答案】D 【详解】A．CO是不成盐氧化物，既不能与硫酸反应又不能与氧氧化钠溶液反应，故A不选； B．MgO属于碱性氧化物，能和硫酸反应生成盐和水，但和NaOH溶液不反应，故B不选； C．Fe2O3属于碱性氧化物，能和硫酸反应生成盐和水，但和NaOH溶液不反应，故C不选； D．Al2O3属于两性氧化物，既能与硫酸反应又能与氧氧化钠溶液反应，故D选； 答案选D。 8．（23-24高一下·河北邯郸·阶段练习）金属的冶炼体现了人类文明的发展历程。下列关于金属冶炼的说法正确的是 A．制汞：加热氧化汞 B．制铝：电解熔融的 C．制铜：“曾青得铁，则化为铜”的过程中发生复分解反应 D．制镁：铝热反应制镁 【答案】A 【详解】A．氧化汞不稳定，受热易分解成汞单质，A项正确； B．是共价化合物，熔融的不导电，应电解熔融的冶炼金属铝，B项错误； C．曾青的主要成分为，与铁反应生成铜单质，反应的化学方程式为，该反应属于置换反应，C项错误； D．金属活动性：，无法通过铝热反应制镁，D项错误。 故选A。 9．（23-24高一上·山东临沂·期末）某白色固体可能含有NaClO、BaSO4、AlCl3、NaOH。取少量固体进行如下实验：①溶于水，得到无色透明溶液；②向所得溶液中加一定量盐酸，产生白色沉淀和黄绿色气体。根据上述实验现象可判断其组成为 A．NaClO、NaOH B．NaClO、AlCl3、NaOH C．NaClO、BaSO4 D．AlCl3、NaOH、BaSO4 【答案】B 【分析】①溶于水，得到无色透明溶液，由于BaSO4难溶于水，说明不存在BaSO4；②向所得溶液中加一定量盐酸，产生白色沉淀和黄绿色气体，该沉淀为Al(OH)3，气体为Cl2，说明存在AlCl3、NaClO，少量H+与[Al(OH)4]-反应产生氢氧化铝沉淀，则也存在NaOH； 【详解】根据分析可知，其组成为NaClO、AlCl3、NaOH，故选B。 10．（2026高一下·江苏·学业考试）铝是一种低毒金属元素，它并非人体需要的微量元素，不会导致急性中毒，但食品中铝的含量超过国家标准就会对人体造成危害。下列关于铝元素的说法正确的是 A．铝在空气中不易被氧化是因为铝的性质不活泼 B．氢氧化铝可与胃酸反应，常用作中和胃酸的药物 C．明矾可用于饮用水的杀菌消毒 D．硫酸铝铵不溶于水 【答案】B 【详解】A．铝在空气中会迅速形成致密氧化膜（）阻止进一步氧化，但铝本身性质活泼（易与酸、碱反应），A错误。 B．氢氧化铝是弱碱，可与胃酸（）发生中和反应：，故常用作抗酸药，B正确。 C．明矾[]溶于水后生成胶状吸附悬浮物，仅用于净水（除杂质），无杀菌消毒作用（需用氯气、臭氧等），C错误。 D．硫酸铝铵[]属于铵盐，易溶于水，D错误。 故选B。 11．（25-26高三上·山东德州·阶段练习）是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．与水蒸气完全反应，生成的数目为 B．在空气中燃烧生成和，转移电子个数为 C．与足量溶液反应，生成的个数为 D．足量的浓盐酸与反应，转移电子的数目为 【答案】B 【详解】A．与水蒸气反应生成和，根据反应，生成，数目为，A错误； B．的物质的量为，无论生成还是，每个原子均失去，总转移电子数为，即，B正确； C．的物质的量为，与反应生成的物质的量为，即，C错误； D．的物质的量为，与浓盐酸反应时，每摩尔转移，总转移电子数为，即，D错误； 故答案选B。 12．（24-25高一下·上海·期中）历史上金、银、铜主要是作为货币金属应用。从化学角度来看，主要是利用它们的 A．硬度适中 B．密度适中 C．金属光泽好 D．不活泼 【答案】D 【详解】A．硬度属于物理性质，A不符合题意； B．密度属于物理性质，B不符合题意； C．金属光泽属于物理性质，C不符合题意； D．金、银、铜的共同特点是化学性质稳定(不活泼)，不易腐蚀或氧化，确保货币长期保存，D 符合题意； 故选D。 13．（25-26高一上·江西·月考）劳动精神是中华文明生生不息的精神密码。下列所述化学知识正确且与劳动项目有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 保存FeSO4溶液时加入适量铁粉 FeSO4见光易分解 B 覆铜板放到FeCl3溶液中制作印刷电路板 Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ C 用Fe2O3作外墙涂料粉刷建筑 Fe2O3是一种无毒的红棕色粉末 D 用主要成分为CaCO3的抗胃酸药物治疗胃酸过多 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．保存FeSO4溶液时加入铁粉是为了防止Fe2+被氧化为Fe3+，但化学知识描述为“FeSO4见光易分解”错误，因FeSO4主要因氧化或热分解变质，而非光分解，A错误； B．覆铜板放入FeCl3溶液蚀刻铜的反应为2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+，但化学知识给出的方程式“Fe3++Cu=Fe2++Cu2+”未配平，得失电子和电荷都不守恒，B错误； C．Fe2O3无毒且为红棕色粉末，可用作涂料颜料，化学知识正确且与劳动项目有关联，C正确； D．化学知识给出的离子方程式+ 2H+ = CO2↑ + H2O中，CaCO3为难溶物，不能拆成离子，则化学知识对应的离子方程式为CaCO3+ 2H+ =Ca2++ CO2↑ + H2O，D错误； 故选C。 14．（24-25高二上·陕西汉中·阶段练习）古代典籍富载化学知识，下述之物见其还原性者为 A．石胆()：“石胆能化铁为铜” B．矾()：“盖此矾色绿味酸，烧之则赤” C．炉甘石()：“其(炉甘石)底铺薪，发火煅红，……即倭铅()也” D．金箔()：“凡金箔，每金七厘造方寸金一千片” 【答案】B 【详解】A．“石胆能化铁为铜”，发生的反应是，Fe是还原剂，表现还原性的是Fe，而不是石胆()，石胆在此反应中表现氧化性，A错误； B．“盖此矾色绿味酸，烧之则赤”，描述的是绿矾()受热分解产生等物质，中的Fe2+被氧化为Fe3+，表现还原性，B正确； C．其（炉甘石）底铺薪，发火煅红，……即倭铅()也”涉及的是炉甘石(ZnCO3)高温分解生成氧化锌，再被碳还原为锌，表现还原性的是碳，而不是炉甘石，炉甘石表现氧化性，C错误； D．“凡金箔，每金七厘造方寸金一千片”，描述的是金的延展性，属于物理性质，不涉及氧化还原反应，D错误； 故答案选B。 15．（23-24高一下·广西河池·阶段练习）在指定的条件下，一定能大量共存的离子组是 A．澄清无色透明的溶液中：、、、 B．使甲基橙变红的溶液中：、、、 C．能溶解的溶液：、、、 D．滴加KSCN溶液显红色的溶液中：、、、 【答案】B 【详解】A．有颜色，不能在澄清无色透明的溶液中大量存在，A错误； B．使甲基橙变红的溶液呈酸性，酸性溶液中、、、之间不发生反应，可以大量共存，B正确； C．能溶解的溶液，可能呈酸性，或者碱性，酸性条件下，该组离子互不反应，可以大量共存；碱性条件下，与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，所以能溶解的溶液中，该组离子可能大量共存，C错误； D．滴加KSCN溶液显红色的溶液中含有，与因发生氧化还原反应而不能大量共存，D错误； 故选B。 二、填空题 16．（23-24高一下·上海·阶段练习）在空气中铝制品比铁制品耐腐蚀的原因是 。 【答案】铝的表面有一层致密的氧化膜 【详解】铝是活泼金属，铝在空气中与氧气反应生成氧化铝薄膜，铝的表面有一层致密的氧化膜，所以在空气中铝制品比铁制品耐腐蚀。 17．（23-24高一上·海南省直辖县级单位·期末）铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钾溶液反应，如果放出等体积的气体(同温同压下)。则两份铝粉的质量之比为 ，反应中消耗的HCl和KOH的物质的量之比为 ，相关的离子反应式 、 。 【答案】 1∶1 3∶1 2Al+6H+=2Al3++3H2↑ 2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]－+3H2↑ 【详解】铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钾溶液反应，均是铝失去电子，且都是从0价升高到+3价，因此如果放出等体积的气体(同温同压下)，依据电子得失守恒矿可知两份铝粉的质量之比为1∶1，根据反应的离子方程式2Al+6H+＝2Al3++3H2↑、2Al+2OH-+6H2O＝2[Al(OH)4]－+3H2↑可知反应中消耗的HCl和KOH的物质的量之比为6∶2＝3∶1。 18．（2025高一·全国·专题练习）合金 (1)定义 由两种或两种以上的 (或 )熔合而成的具有 特性的物质。 (2)性质 ①硬度：合金的硬度及机械加工性能一般 各成分金属； ②熔点：合金的熔点一般 各成分金属。 【答案】(1) 金属 金属与非金属 金属 (2) 高于 低于 【详解】（1）根据合金的定义可知，由两种或两种以上的金属或金属与非金属熔合而成具有金属与非金属特性的物质； （2）合金的性能，硬度一般高于组成它的各成分纯金属的硬度；熔点一般低于组成它的各成分纯金属的熔点。 19．（23-24高一上·甘肃庆阳·期末）铝和铝合金是一类重要的金属材料。回答下列问题： (1)除去镁粉中混有少量铝粉，应加入的试剂为 ，发生反应的离子方程式为 ，然后经过滤、洗涤、干燥。 (2)等质量的两份铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，所得在同温同压下的体积之比是 。 (3)氢氧化亚铁在空气中会逐渐被氧化为氢氧化铁，其化学方程式为 。 (4)某同学在实验室用铝土矿(含有和，不考虑其他杂质)制取金属铝的流程如下： ①操作I为 。 ②与稀硫酸反应的离子方程式为 。 ③滤液II中溶质的用途之一是 。 【答案】(1) NaOH溶液 (2)1：1 (3) (4) 过滤 作氮肥 【分析】铝土矿(含有Al2O3和SiO2，不考虑其他杂质)用硫酸溶解，二氧化硅不反应，过滤分离，滤液主要含有硫酸铝，向滤液中加入氨水，反应生成氢氧化铝沉淀，过滤分离，滤液Ⅱ中主要含有硫酸铵，氢氧化铝烘干、灼烧分解生成氧化铝，电解熔融氧化铝生成铝单质与氧气，据此解答。 【详解】（1）铝和氢氧化钠溶液反应，镁不与氢氧化钠溶液反应，除去镁粉中混有的少量铝粉，应加入的试剂是NaOH溶液，发生的反应为：； （2）2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，通过化学方程式可以看出，等质量的两份铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，金属是不足的，所以生成氢气的物质的量相等，所得H2的体积之比是：1：1； （3）氢氧化亚铁在空气中会逐渐被氧化为氢氧化铁，其化学方程式为：； （4）①根据分析，操作I为过滤； ②与稀硫酸反应的离子方程式为：； ③滤液II中溶质主要为硫酸铵，用途之一是作氮肥。 20．（23-24高一下·山东济宁·开学考试）材料是人类赖以生存的重要物质基础。材料种类很多，通常可分为金属材料、无机非金属、高分于合成材料及复合材料。 (1)合金是被广泛应用的金属材料。下列有关合金性质的说法不正确的是 （填字母）。 A．生铁和钢都属于铁碳合金，生铁的含碳量更高 B．不锈钢是在碳素钢中加入其他合金元素，改变钢的结构使其具有耐腐蚀性 C．硬铝的强度比纯铝小但耐腐蚀，可用于制造宇宙飞船等 D．储氢合金可有效解决氢能源的安全存储和运输等问题 E．铁在地壳中的含量比铜丰富，所以人类发展经历了从石器时代到铁器时代，再到青铜器时代 F．稀土元素被称为“冶金工业的维生素”，在合金中加入适量稀土金属，能大大改善合金的性能 (2)镁、铝、铁的单质及其化合物在生产和生活中有广泛的用途。回答下列问题： ①铁元素的常见化合价有和价，元素有四种核素，它们互为 。 ②（过氧化镁）中，属于碱性氧化物的有 。 ③纳米铁粉可以高效地去除被污染水体甲的等重金属离子，其本质是 （用离子方程式表示）。 ④纳米铁粉还可用于处理含氧酸性废水中的，反应原理如图所示。 该过程中体现了纳米铁粉的 性（填“氧化”或“还原”）；在铁粉总量一定的条件下，废水中的溶解氧化过多不利于的去除，原因是 。 【答案】(1)C (2) 同位素 还原性 易被氧化，过多的溶解氧也能氧化，从而降低的去除率 【详解】（1）A．生铁和钢都属于铁碳合金，生铁含碳量为，钢含碳量为，生铁的含碳量更高，A正确； B．不锈钢是在碳素钢中加入其他合金元素，改变钢的结构使其具有耐腐蚀性，B正确； C．硬铝的强度比纯铝大，C错误； D．储氢合金可有效解决氢能源的安全存储和运输等问题，D正确； E．人类发展史是从石器时代到青铜器时代再到铁器时代，E错误； F．在合金中加入适量稀土金属，能大大改善合金的性能，F正确； 故选C。 （2）①四种核素互为同位素。 ②是两性氧化物，，均能与酸反应只生成盐和水，属于碱性氧化物。 ③根据金属活动性顺序表，Fe能把等重金属离子置换成单质，其本质是：。 ④该过程中Fe与O2反应，Fe由0价升高到+2价，被氧化，作还原剂，体现了纳米铁粉的还原性。易被氧化，过多的溶解氧也能氧化，从而降低的去除率。 2 1 学科网（北京）股份有限公司 $