精品解析：安徽安庆市岳西县部分学校联考2025-2026学年九年级上学期2月期末化学试题

安徽岳西县部分学校联考2025-2026学年上学期九年级2月期末 化学试卷 注意事项： 1.本卷共两大题17小题，满分40分。化学与物理的考试时间共120分钟。 2.可能用到的相对原子质量：H—1　B—11　C—12　N—14　O—16　Ca—40 一、选择题(本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意) 1. 利用生活物品也可完成某些化学实验。下列物品不能代替相应化学仪器是 A. 陶瓷水杯——量筒 B. 塑料吸管——导管 C. 眼药水瓶——滴管 D. 矿泉水瓶——集气瓶 2. 实验结束后，下列仪器的放置方法正确的是 A. B. C. D. 3. 空气是人类生产活动的重要资源。下列有关空气成分的说法，错误的是 A. 液氮可作制冷剂 B. 氧气可供给动植物呼吸 C. 空气污染指数越高，空气质量越好 D. 二氧化碳在空气中的含量增多，会引起温室效应的加剧 4. 在实验室里制取氧气，既可采用分解过氧化氢的方法，也可采用分解高锰酸钾的方法。上述两种方法的主要共同点有 都需要采用二氧化锰作催化剂以加快反应速率 反应都不需加热 都利用分解反应来达到目 两种方法所需仪器相同 A. B. C. D. 5. 下列有关分子、原子的说法中，正确的是（　　） A. 同种原子可能构成不同分子 B. 化学变化中分子、原子都发生改变 C. 分子是运动的，原子是静止的 D. 分子能直接构成物质，原子不能直接构成物质 6. 某元素阳离子A3+的核外有23个电子，核内有30个中子，则该元素原子的核电荷数和相对原子质量分别为 A. 23，53 B. 26，30 C. 26，56 D. 23，46 7. 如图是氯元素在元素周期表中的一个“方格”和其粒子结构示意图信息，下列说法中 不正确的是 A. n=a+b+8 B. “？”处元素符号为 Cl C. 氯原子的相对原子质量为 35.45 D. 该粒子化学性质稳定 8. 建立模型是学习化学的重要方法。下列是某同学建立的化学模型，正确的是 A. 空气组成模型 B. 化学反应模型 C. 物质的分类模型 D. 原子结构模型 9. 某化学小组为探究水的组成，做如图所示实验。下列说法错误的是 A. 实验点燃氢气前要先验纯 B. 实验反应可表示为 C. 实验乙中气体能使带火星的木条复燃，证明水中含有氧元素 D. 实验不能验证水的组成，实验能验证水的组成 10. 现有 8gA 和足量 B 在一定条件下充分反应，生成 22gC 和 18gD， 则参加反应的 A 和 B 的质量比是 A. 4： 11 B. 1 ：2 C. 1 ：4 D. 11 ： 9 11. 如图所示实验能够说明二氧化碳具有的性质有 ①不可燃 ②不支持燃烧 ③能溶于水 ④密度比空气小 ⑤密度比空气大 A. ①②③ B. ③⑤ C. ①②④ D. ①②⑤ 12. 使燃料充分燃烧的下列措施中不合理的是 A. 固体燃料粉碎 B. 液体燃料喷成雾状 C. 增加空气用量 D. 增加燃料用量 二、非选择题：本大题共5小题，共28分。 13. 新型发光陶瓷是将高科技蓄光材料融入传统陶瓷釉料中，经高温烧制而成。它吸蓄光能后，可在阴暗环境中自行发光，下图为部分生产流程。分析流程，回答问题： （1）坯料调和前需要先“过筛”，其过程相当于实验操作中的_______。在练泥机中，研磨胚料的目的是_________。 A．增大反应物的接触面积 B．加快反应速率 C．使反应更充分 （2）若坯料中铁粉未除去则烧制的陶瓷会出现黑点，其原因是_________。 （3）生产蓄光材料需要在稀有气体环境中进行，利用稀有气体的化学性质是______。 （4）在烧制陶瓷的过程中，陶瓷中的Al(OH)3会受热生成Al2O3和一种常见液体，该反应的符号表达式为________。 14. 阅读下面科普短文并回答问题。 氢能是未来有望取代石油和天然气的能源，目前常见的制氢方法有锌与稀硫酸反应、电解水、煤炭气化等。然而淡水资源紧缺，海水成分复杂，电解制氢存在众多难题。 研究显示我国科学家首次破解了海水直接电解制氢的难题，该成果解决了有害腐蚀性这一长期困扰海水制氢领域的问题，能够实现从海水中规模化稳定制氢，将打开低成本燃料生产的大门。海水直接制氢最主要的问题是催化剂，贵金属铂催化剂稀缺、成本高，镍是目前最有前途的催化剂，如图是使用铂/碳和镍的氮化物两种催化剂在电解过程中的电流变化图。 （1）文中出现的金属元素有________（填名称，写1种）。 （2）写出文中提到的一种制氢方法的化学方程式________（写1个）。 （3）分析图示判断选用镍氮化物作为催化剂的理由是________。 （4）若海水直接电解制氢技术能够广泛应用，对我们的生活产生的影响有________（写1条）。 15. 下图是实验室制取气体常用的发生装置和收集装置，结合图示，回答下列问题： （1）图中仪器甲的名称是______。 （2）若实验室用高锰酸钾制氧气，应在装置A的试管口______。 （3）若实验室用装置B、D组合制取氧气，其反应的化学方程式为______。若用装置E收集氧气，验满时，应将带火星的木条置于装置E的______处。（选填“a”或“b”） （4）装置B、C均可用作实验室制取二氧化碳和氢气的发生装置，两者相比，装置C的优点是______。 16. 化学实验探究是学习化学的一种方法。也是科学研究的方法之一。 探究实验一：维C泡腾片产生的气泡中气体成分 “太空教师“王亚平在“天宫课堂”中，将泡腾片放入蓝色水球中，失重环境下，泡腾片不断产生气泡，却始终不会离开水球。某研究小组对泡腾片产生的气体非常感兴趣进行了科学探究，买来了一瓶维C泡腾片（保健药品，主要成分如图1），将它溶于水，有许多气泡产生（如图2）。 （1）小华说：该气体可能是CO2、O2、N2。小明说：不可能含有N2，因为______。因此该小组同学通过实验分析认为：该气体可能含有CO2、O2中的一种或两种。 实验编号 实验操作 实验现象 ① 将气体通入澄清的石灰水中 澄清石灰水变浑浊 ② 将带火星的木条伸入该气体中 带火星的木条熄灭，没有复燃 （2）由上述实验可知，该气体中一定含有______。（填写化学式） （3）步骤②的实验现象不能确定该气体中是否含氧气，理由是______。 （4）类比实验制备二氧化碳气体的方法，NaHCO3与盐酸反应也可产生二氧化碳，写出该反应的化学方程式______。 17. 于谦《石灰吟》中写道：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”说的就是生石灰可由石灰石高温煅烧得到，同时还能产生二氧化碳气体。现小松同学将一块50g的石灰石样品高温煅烧至固体质量不再减少为止，称得剩余固体质量为39克。（提示：石灰石中的杂质不参与反应） （1）该反应中生成二氧化碳气体的质量为______g。 （2）该石灰石中碳酸钙的质量是多少？（根据化学方程式进行计算，写出计算过程。） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 安徽岳西县部分学校联考2025-2026学年上学期九年级2月期末 化学试卷 注意事项： 1.本卷共两大题17小题，满分40分。化学与物理的考试时间共120分钟。 2.可能用到的相对原子质量：H—1　B—11　C—12　N—14　O—16　Ca—40 一、选择题(本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意) 1. 利用生活物品也可完成某些化学实验。下列物品不能代替相应化学仪器的是 A. 陶瓷水杯——量筒 B. 塑料吸管——导管 C. 眼药水瓶——滴管 D. 矿泉水瓶——集气瓶 【答案】A 【解析】 【详解】A、量筒用于量取液体体积，陶瓷水杯没有刻度，不能用于量取液体体积，选项错误； B、塑料吸管是中空管，可用于代替导管，选项正确； C、眼药水瓶可以吸取和滴加液体，可以代替滴管，选项正确； D、可以用矿泉水瓶作容器收集气体，所以可以代替集气瓶，选项正确； 故选A。 2. 实验结束后，下列仪器的放置方法正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A、托盘天平用完后，应用镊子把砝码放回砝码盒中，防止污染砝码，图中操作没把砝码放回砝码盒中，图中所示操作错误； B、试剂瓶取用时，瓶塞应倒放，实验完成后，取出药匙，存放时要盖上瓶塞，否则药品可能会变质，标签需向外，图中所示操作错误； C、图中胶头滴管横放，残留的液体可能会腐蚀胶头或者污染实验台，图中所示操作错误； D、试管用完后，应洗刷干净，倒放在试管架上晾干，图中所示操作正确； 故选：D。 3. 空气是人类生产活动的重要资源。下列有关空气成分的说法，错误的是 A. 液氮可作制冷剂 B. 氧气可供给动植物呼吸 C. 空气污染指数越高，空气质量越好 D. 二氧化碳在空气中的含量增多，会引起温室效应的加剧 【答案】C 【解析】 【详解】A、液氮能制造低温环境，则可作制冷剂，该选项说法正确； B、氧气能供给呼吸，该选项说法正确； C、空气污染指数越高，空气质量越差，该选项说法不正确； D、空气中二氧化碳含量过高，会引起温室效应，该选项说法正确。 故选C 4. 在实验室里制取氧气，既可采用分解过氧化氢的方法，也可采用分解高锰酸钾的方法。上述两种方法的主要共同点有 都需要采用二氧化锰作催化剂以加快反应速率 反应都不需加热 都利用分解反应来达到目的 两种方法所需仪器相同 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】①高锰酸钾分解不需二氧化锰作催化剂，错误； ②高锰酸钾分解需加热，错误； ③，，分解反应符合“一变多”，故两者均属分解反应，正确； ④过氧化氢法不需加热仪器，高锰酸钾法需加热仪器，错误。 故选A。 5. 下列有关分子、原子的说法中，正确的是（　　） A. 同种原子可能构成不同的分子 B. 化学变化中分子、原子都发生改变 C. 分子是运动的，原子是静止的 D. 分子能直接构成物质，原子不能直接构成物质 【答案】A 【解析】 【详解】A、同种原子可能构成不同的分子，如氧原子可构成氧分子和臭氧分子，符合题意； B、化学变化中分子可分，原子不可分，故原子不发生改变，不符合题意； C、分子是运动的，原子也是运动的，不符合题意； D、分子能直接构成物质，原子也能直接构成物质，如水由水分子构成，铁由铁原子构成，不符合题意。 故选A。 6. 某元素的阳离子A3+的核外有23个电子，核内有30个中子，则该元素原子的核电荷数和相对原子质量分别为 A. 23，53 B. 26，30 C. 26，56 D. 23，46 【答案】C 【解析】 【详解】阳离子A3+由原子失去3个电子形成，核外电子数为23，故原子核外电子数为23+3=26。原子中核电荷数等于核外电子数，因此核电荷数为26。相对原子质量等于质子数加中子数，质子数为26，中子数为30，故相对原子质量为56。故选C。 7. 如图是氯元素在元素周期表中的一个“方格”和其粒子结构示意图信息，下列说法中 不正确的是 A. n=a+b+8 B. “？”处元素符号为 Cl C. 氯原子的相对原子质量为 35.45 D. 该粒子化学性质稳定 【答案】A 【解析】 【详解】A、n=原子序数=17，该微粒结构示意图最外层电子为8，则该微粒为Cl得到一个电子形成Cl-，其中a=2，b=8，则n=a+b+7，故选项说法错误； B、氯元素的元素符号为Cl，故选项说法正确； C、根据元素周期表信息可知Cl的相对原子质量为35.45，故选项说法正确； D、该微粒为Cl得到一个电子形成氯离子，微粒最外层已经形成8电子稳定结构，则化学性质稳定，故选项说法正确； 故选A。 8. 建立模型是学习化学的重要方法。下列是某同学建立的化学模型，正确的是 A. 空气组成模型 B. 化学反应模型 C. 物质的分类模型 D. 原子结构模型 【答案】A 【解析】 【详解】A、空气中氮气的体积含量是78%，氧气的体积含量是21%，其它气体一共占1%，故选项正确； B、氧化反应不一定属于化合反应，如：蜡烛+氧气二氧化碳+水，是氧化反应，但不是化合反应，故选项错误； C、物质分为纯净物和混合物，纯净物和混合物并列关系，故选项错误； D、原子核由质子、中子构成，模型中的质子不在原子核内，故选项错误。 故选：A。 9. 某化学小组为探究水的组成，做如图所示实验。下列说法错误的是 A. 实验点燃氢气前要先验纯 B. 实验反应可表示为 C. 实验乙中气体能使带火星的木条复燃，证明水中含有氧元素 D. 实验不能验证水的组成，实验能验证水的组成 【答案】D 【解析】 【详解】A、氢气具有可燃性，为防止发生爆炸，点燃氢气前要先验纯，故选项说法正确。 B、实验2中水通电分解生成氢气和氧气，反应的文字表达式为，故选项说法正确。 C、实验乙中气体能使带火星的木条复燃，说明该气体为氧气，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，证明水中含有氧元素，故选项说法正确。 D、实验1中氢气在氧气中燃烧生成水，实验2中水通电分解生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，均可得出水是由氢元素和氧元素组成的，故选项说法不正确。 故选D。 10. 现有 8gA 和足量 B 在一定条件下充分反应，生成 22gC 和 18gD， 则参加反应的 A 和 B 的质量比是 A. 4： 11 B. 1 ：2 C. 1 ：4 D. 11 ： 9 【答案】C 【解析】 【详解】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和；反应的B质量：22g+18g-8g=32g，则参加反应的A和B的质量比是：8g：32g=1：4。 故选：C。 11. 如图所示实验能够说明二氧化碳具有的性质有 ①不可燃 ②不支持燃烧 ③能溶于水 ④密度比空气小 ⑤密度比空气大 A. ①②③ B. ③⑤ C. ①②④ D. ①②⑤ 【答案】D 【解析】 【详解】蜡烛由下而上依次熄灭，说明二氧化碳不可燃、不支持燃烧、密度比空气大。 故选D。 12. 使燃料充分燃烧的下列措施中不合理的是 A. 固体燃料粉碎 B. 液体燃料喷成雾状 C. 增加空气用量 D. 增加燃料用量 【答案】D 【解析】 【详解】A：固体燃料粉碎可以增大可燃物与氧气的接触面积。使燃料充分燃烧。合理。 B：液体燃料喷成雾状可以增大可燃物与氧气的接触面积。使燃料充分燃烧。合理。 C：增加空气用量就是增大可燃物与氧气的接触面积。使燃料充分燃烧。合理。 D：增加燃料用量相当于减少可燃物与氧气的接触面积。使燃料不能充分燃烧。不合理。 综上所述：选择D。 二、非选择题：本大题共5小题，共28分。 13. 新型发光陶瓷是将高科技蓄光材料融入传统陶瓷釉料中，经高温烧制而成。它吸蓄光能后，可在阴暗环境中自行发光，下图为部分生产流程。分析流程，回答问题： （1）坯料调和前需要先“过筛”，其过程相当于实验操作中的_______。在练泥机中，研磨胚料的目的是_________。 A．增大反应物的接触面积 B．加快反应速率 C．使反应更充分 （2）若坯料中铁粉未除去则烧制的陶瓷会出现黑点，其原因是_________。 （3）生产蓄光材料需要在稀有气体环境中进行，利用稀有气体的化学性质是______。 （4）在烧制陶瓷的过程中，陶瓷中的Al(OH)3会受热生成Al2O3和一种常见液体，该反应的符号表达式为________。 【答案】（1） ①. 过滤 ②. ABC （2）铁粉与空气中的氧气反应产生黑色的四氧化三铁 （3）很不活泼 （4）Al(OH)3Al2O3+H2O 【解析】 【小问1详解】 坯料调和前需要先“过筛”，其过程相当于实验操作中的过滤； 在练泥机中，研磨胚料的目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率 ，使反应更充分，故选ABC； 【小问2详解】 若坯料中铁粉末被除去，则烧制的陶瓷会出现黑点，其原因是铁粉与空气中的氧气反应产生黑色的四氧化三铁； 【小问3详解】 稀有气体化学性质很不活泼，则生产蓄光材料需要在稀有气体环境中进行； 【小问4详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，Al(OH)3会受热生成Al2O3和一种常见液体，即水，该反应的符号表达式为：Al(OH)3Al2O3+H2O。 14. 阅读下面科普短文并回答问题。 氢能是未来有望取代石油和天然气的能源，目前常见的制氢方法有锌与稀硫酸反应、电解水、煤炭气化等。然而淡水资源紧缺，海水成分复杂，电解制氢存在众多难题。 研究显示我国科学家首次破解了海水直接电解制氢的难题，该成果解决了有害腐蚀性这一长期困扰海水制氢领域的问题，能够实现从海水中规模化稳定制氢，将打开低成本燃料生产的大门。海水直接制氢最主要的问题是催化剂，贵金属铂催化剂稀缺、成本高，镍是目前最有前途的催化剂，如图是使用铂/碳和镍的氮化物两种催化剂在电解过程中的电流变化图。 （1）文中出现的金属元素有________（填名称，写1种）。 （2）写出文中提到的一种制氢方法的化学方程式________（写1个）。 （3）分析图示判断选用镍的氮化物作为催化剂的理由是________。 （4）若海水直接电解制氢技术能够广泛应用，对我们的生活产生的影响有________（写1条）。 【答案】（1）锌##铂##镍 （2）（合理即可） （3）随着时间的延长，镍的氮化物作为催化剂电流稳定 （4）利用氢能源替代化石燃料，保护环境（或有可能解决能源危机问题等，合理即可） 【解析】 【小问1详解】 文中属于金属元素的有锌、铂、镍。 【小问2详解】 文中涉及的制氢方法有：锌和硫酸反应、电解水、煤炭气化等，锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为，电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为。 【小问3详解】 由图可知，随着时间的延长，镍的氮化物作为催化剂电流稳定，则其可作为催化剂。 【小问4详解】 利用电解水制取氢气，能减少化石燃料的使用，有可能解决能源危机问题，且能减少污染性物质的产生，保护环境等。 15. 下图是实验室制取气体常用的发生装置和收集装置，结合图示，回答下列问题： （1）图中仪器甲的名称是______。 （2）若实验室用高锰酸钾制氧气，应在装置A的试管口______。 （3）若实验室用装置B、D组合制取氧气，其反应的化学方程式为______。若用装置E收集氧气，验满时，应将带火星的木条置于装置E的______处。（选填“a”或“b”） （4）装置B、C均可用作实验室制取二氧化碳和氢气的发生装置，两者相比，装置C的优点是______。 【答案】（1）水槽 （2）放一小团棉花 （3） ①. ②. b （4）随时控制反应的发生与停止 【解析】 【小问1详解】 仪器甲的名称为水槽； 【小问2详解】 若实验室用高锰酸钾制氧气，应在装置A试管口放一小团棉花，防止加热时粉末状物质进入导管，堵塞导管； 【小问3详解】 若实验室用装置B、D组合制取氧气，B装置为固液常温型发生装置，即为过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，该反应的化学方程式为：； 由于氧气密度比空气大，若用装置E收集氧气，氧气应该从长管a处通入，验满时，应将带火星的木条置于装置E的b处，若木条复燃，则说明已收集满； 【小问4详解】 装置B、C均可用作实验室制取二氧化碳和氢气的发生装置，装置C中，当打开弹簧夹时，长颈漏斗内的液体在进入U形管，使U形管内液面上升到多孔隔板以上，与固体试剂接触，开始反应；当关闭弹簧夹时，产生的气体无法排出，在U形管上半部分聚积，使内部气压增大，将液体压回到长颈漏斗，使液面降到多孔塑隔板以下，使反应物相互分离，反应停止，故两者相比，装置C的优点是随时控制反应的发生与停止。 16. 化学实验探究是学习化学的一种方法。也是科学研究的方法之一。 探究实验一：维C泡腾片产生的气泡中气体成分 “太空教师“王亚平在“天宫课堂”中，将泡腾片放入蓝色水球中，失重环境下，泡腾片不断产生气泡，却始终不会离开水球。某研究小组对泡腾片产生的气体非常感兴趣进行了科学探究，买来了一瓶维C泡腾片（保健药品，主要成分如图1），将它溶于水，有许多气泡产生（如图2）。 （1）小华说：该气体可能是CO2、O2、N2。小明说：不可能含有N2，因为______。因此该小组同学通过实验分析认为：该气体可能含有CO2、O2中一种或两种。 实验编号 实验操作 实验现象 ① 将气体通入澄清的石灰水中 澄清石灰水变浑浊 ② 将带火星的木条伸入该气体中 带火星的木条熄灭，没有复燃 （2）由上述实验可知，该气体中一定含有______。（填写化学式） （3）步骤②的实验现象不能确定该气体中是否含氧气，理由是______。 （4）类比实验制备二氧化碳气体的方法，NaHCO3与盐酸反应也可产生二氧化碳，写出该反应的化学方程式______。 【答案】（1）应前后元素的种类不变，反应物中不含氮元素，生成物中不可能有氮气 （2）CO2 （3）若生成氧气和二氧化碳的混合物，当氧气含量过低时，带火星的木条也不能复燃 （4）NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O 【解析】 【小问1详解】 反应物为泡腾片和水，不含氮元素，所以生成物不会出现含有氮元素的物质，故应填：应前后元素的种类不变，反应物中不含氮元素，生成物中不可能有氮气； 【小问2详解】 根据表格中的实验现象，澄清石灰水变浑浊，且带火星的木条不复燃，说明气体为二氧化碳，故应填：CO2； 【小问3详解】 步骤②实验现象不能确定该气体中是否含氧气，原因是当氧气的浓度达到一定程度后，才能使木条复燃，若氧气含量过少时，带火星的小木条不能复燃，因此木条未复燃，不能说明含有氧气，故应填：氧气含量过少时，带火星的小木条不能复燃； 【小问4详解】 实验室用大理石或石灰石（主要成分是碳酸钙）与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，则NaHCO3与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O。 17. 于谦《石灰吟》中写道：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”说的就是生石灰可由石灰石高温煅烧得到，同时还能产生二氧化碳气体。现小松同学将一块50g的石灰石样品高温煅烧至固体质量不再减少为止，称得剩余固体质量为39克。（提示：石灰石中的杂质不参与反应） （1）该反应中生成二氧化碳气体的质量为______g。 （2）该石灰石中碳酸钙的质量是多少？（根据化学方程式进行计算，写出计算过程。） 【答案】（1）11 （2）解：设该石灰石中含有碳酸钙的质量为x x=25g 答：该石灰石中含碳酸钙的质量为25g。 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则该反应中生成二氧化碳气体的质量为：50g-39g=11g； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $