专题6 化学计算的综合-【学本课堂】2026年重庆中考化学精讲本配套课件

该初中化学中考复习课件聚焦化学计算综合核心考点，对接重庆中考说明，分析2015-2023年考情，明确化学计算综合每年1次考查，难度最大，需综合运用化学方程式、化学式、溶液知识，归纳计算题、综合题等常考题型，备考针对性强。 课件以“考情分析-要点梳理-真题演练”构建体系，融入2023-2025年重庆真题，通过科学思维（如列表格模型分析溶液稀释）和科学探究与实践（如质量守恒应用于反应后溶液计算），示范2022年A卷溶液浓缩等典例，指导解题步骤，帮助学生掌握技巧，教师可依此制定冲刺计划，提升复习效率。

专题六　化学计算的综合 第二编　重庆中考专题复习 2026重庆化学 《学本课堂》 目 录 1 考情分析 2 课前自测 3 专题突破 4 真题演练 01 考情分析 专题 命题形式 考题汇总 考情分析 方法指导 化 学 计 算 的 综 合 有 关 化 学 式 的 计 算 计算元素 的质量比 2025年题23(1) 2024年A卷题24(1) 2023年A卷题24(1) 2023年B卷题24(1) 2022年A卷题24(1) 2021年A卷题24(1) 化学计算的综合题是每年中考必考的题型之一，常以生产、生活等实际情境为命题背景，涉及化学式、溶质质量分数以及信息化学方程式的相关计算，会将溶液稀释、浓缩融入其中，题目综合性较强 1.关于审题：一要搞清信息化学方程式中涉及了哪些物质；二要搞清题目所给数据是什么物质的质量，并分析这些质量是否是纯净物的质量 2.关于确定量的关系：根据化学反应中，各物质间存在固定的质量比，代入已知量计算出需要的未知量 3.关于反应前溶液或反应后所得溶液的质量的求法：首先分析清楚反应前后各物质的状态(固、液、气)，再根据质量守恒定律计算出反应前溶液的质量或反应后所得溶液的质量 4.关于表达：关键在于严谨、规范、完整地书写计算步骤 判断元素的质量分数的大小 2024年B卷题24(1) 2022年B卷题24(1) 2021年B卷题24(1) 有关溶液的稀释和浓缩的计算 2023年A卷题24(3) 2023年B卷题24(3) 2022年A卷题24(3) 2022年B卷题24(2) 反应前溶液或反应后所得溶液的溶质质量分数的综合计算 2025年23题(2) 首页 目录 考情分析 课前自测 专题突破 真题演练 02 课前自测 (2021·重庆A卷改编)二氧化氯(ClO2)常用于自来水消毒，工业制取原理 为2NaClO3＋4HCl(浓) 2ClO2↑＋2NaCl＋Cl2↑＋2H2O，某工厂将30 kg NaClO3固体加到100 kg浓盐酸中，反应一段时间后，生成13.5 kg ClO2 (生成的气体全部逸出，其他物质全部形成溶液)。请计算： (1)NaClO3中钠元素和氧元素的质量比为 (填最简整数比)。 23∶48　 首页 目录 考情分析 课前自测 专题突破 真题演练 (2)根据生成ClO2 气体的质量，列出求解参加反应的NaClO3质量(x)的比 例式为 ，则参加反应的NaClO3的质量为 ⁠⁠。 (3)①根据生成ClO2 气体的质量，列出求解生成Cl2的质量(y)的比例式 为 ，则生成Cl2的质量为 ⁠。 ②反应一段时间后，所得溶液中NaClO3的质量的计算式为 ⁠ ⁠。 　 21.3kg 　 7.1 kg　 30 kg－ 21.3 kg　 首页 目录 考情分析 课前自测 专题突破 真题演练 ③反应一段时间后，所得溶液质量的计算式为 ⁠ ⁠。 ④反应一段时间后，所得溶液中NaClO3的质量分数为 (计算结果 精确到1％)。 100 kg＋30 kg－13.5 kg－7.1 kg　 8％　 首页 目录 考情分析 课前自测 专题突破 真题演练 03 专题突破 有关化学式的计算 首页 目录 考情分析 课前自测 专题突破 真题演练 要点一 要点二 要点三 甲醇是一种新型燃料，也是一种重要的溶剂，甲醇 的分子结构如图所示。 (1)甲醇的相对分子质量为 ⁠。 32　 典例1 首页 目录 考情分析 课前自测 专题突破 真题演练 要点一 要点二 要点三 (2)甲醇中氢、氧元素的质量比为 (填最简整数比)。 (3)甲醇中碳元素的质量分数为 ⁠。 (4)甲醇中各元素的质量分数按由大到小的顺序排列为 ⁠ ⁠。 1∶4　 37.5％　 ω(O)＞ ω(C)＞ω(H)　 首页 目录 考情分析 课前自测 专题突破 真题演练 要点一 要点二 要点三 (5)甲醇中氧元素的质量分数是氢元素的质量分数的 倍。 (6)根据化学式判断甲醇和甲烷中碳元素的质量分数较小的 是 (填化学式)。 (7)若32 kg甲醇在空气中充分燃烧，则生成水的质量为 kg。 4　 CH3OH　 36　 首页 目录 考情分析 课前自测 专题突破 真题演练 要点一 要点二 要点三 【思路点拨】 首页 目录 考情分析 课前自测 专题突破 真题演练 要点一 要点二 要点三 (1)Mr(CH3OH)＝12＋1×4＋16＝32。(2)CH3OH中，m(H)∶m(O)＝ (1×4)∶16＝1∶4。(3)CH3OH中，ω(C)＝ ×100％＝37.5％。(4)分析 CH3OH中碳元素、氢元素和氧元素的质量关系，可知CH3OH中三种元 素的质量分数按由大到小的顺序排列为ω(O)＞ω(C)＞ω(H) 。(5)分析 CH3OH中氢元素和氧元素的质量关系，可知ω(O)＝4ω(H)。(6)分析 CH3OH和CH4的化学式，可知1个CH3OH分子比1个CH4分子多1个氧原 子，故CH3OH中碳元素的质量分数小于CH4中碳元素的质量分数。(7)32 kg甲醇中，m(H)＝32 kg× ×100％＝4 kg； 根据化学反应前后氢元素的质量不变，可知生成物水中氢元素的质量也 为4 kg，故m(H2O)＝4 kg÷(×100％)＝36 kg。 首页 目录 考情分析 课前自测 专题突破 真题演练 要点一 要点二 要点三 1. “爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏。”(王安石《元日》)诗词是我 国的文化瑰宝，在优美典雅的诗句中，常常蕴含着丰富的化学知识。 “屠苏”指屠苏酒，其中所含酒精(C2H5OH)可由大米蒸熟后发酵酿制而 成。大米的主要成分是淀粉[(C6H10O5)n]，淀粉转化为酒精的主要原理 是淀粉先转化成葡萄糖(C6H12O6)，然后再由葡萄糖分解得到酒精和二氧 化碳。 (1)C2H5OH的相对分子质量为 ⁠。 46　 首页 目录 考情分析 课前自测 专题突破 真题演练 要点一 要点二 要点三 (2)(C6H10O5)n中氢元素和氧元素的质量比为 (填最简整数比)。 (3)C6H12O6中碳元素的质量分数为 ；C6H12O6中质量分数最小的 元素为 (填元素符号)；C6H12O6中碳元素的质量分数是氢元素的质 量分数的 倍。 (4)根据化学式判断C2H5OH和C6H12O6中碳元素的质量分数较小的 是 ⁠。 (5)现将81 kg淀粉[(C6H10O5)n]转化成葡萄糖(C6H12O6)，假设反应过程中 无含碳物质的加入和损失，理论上制得葡萄糖的质量为 ⁠。 1∶8　 40％　 H　 6　 C6H12O6　 90 kg　 首页 目录 考情分析 课前自测 专题突破 真题演练 要点一 要点二 要点三 有关溶液稀释或浓缩的计算 1. 溶液质量、溶质质量、溶剂质量以及溶质质量分数(3m1ω)间的 关系 首页 目录 考情分析 课前自测 专题突破 真题演练 要点一 要点二 要点三 2. 溶液稀释或浓缩的表格模型 列表格分析溶液稀释或浓缩前后，m(溶质)、m(溶液)以及ω(溶质) 如何变化并将相关数据填入表格中(有些数据可以用未知数表示)，再根 据溶液中m(溶质)的变化关系建立关系式。 稀释或浓缩前 稀释或浓缩后 m(溶质) m(溶液) ω(溶质) 首页 目录 考情分析 课前自测 专题突破 真题演练 要点一 要点二 要点三 　　【温馨提示】 首页 目录 考情分析 课前自测 专题突破 真题演练 要点一 要点二 要点三 (2022·重庆A卷节选)将34.2 kg Al2(SO4)3溶液的溶质 质量分数由10％变为20％可以用不同方法。请选择一种方法进行计算 (只写出计算过程，不答具体操作)。 【思路点拨】 方法一：蒸发溶剂(设蒸发水的质量为x) 典例2 蒸发溶剂浓缩前 蒸发溶剂浓缩后 m(溶质) 34.2 kg×10％ (34.2 kg－x)×20％ m(溶液) 34.2 kg 34.2 kg－x ω(溶质) 10％ 20％ 首页 目录 考情分析 课前自测 专题突破 真题演练 要点一 要点二 要点三 　　方法二：加入溶质(设加入溶质的质量为y) 加入溶质浓缩前 加入溶质浓缩后 m(溶质) 34.2 kg×10％ (34.2 kg＋y)×20％ m(溶液) 34.2 kg 34.2 kg＋y ω(溶质) 10％ 20％ 　　【解答模板】 首页 目录 考情分析 课前自测 专题突破 真题演练 要点一 要点二 要点三 解：(1)方法一：蒸发溶剂 设蒸发水的质量为x。 34.2 kg×10％＝(34.2 kg－x)×20％　　　x＝17.1 kg (2)方法二：加入溶质 设加入溶质的质量为y。 34.2 kg×10％＋y＝(34.2 kg＋y)×20％　　　y＝4.275 kg 答：将34.2 kg Al2(SO4)3溶液的溶质质量分数由10％变为20％，可 以蒸发17.1 kg水或增加4.275 kg Al2(SO4)3。 首页 目录 考情分析 课前自测 专题突破 真题演练 要点一 要点二 要点三 2. 过氧化氢的水溶液俗称双氧水。若用质量分数为30％的过氧化氢 溶液配制1 500 g质量分数为3％的医用双氧水，需用蒸馏水的质量 是多少？ 解：设需用蒸馏水的质量为x。 (1 500 g－x)×30％＝1 500 g×3％　　　x＝1 350 g 答：需用蒸馏水的质量为1 350 g。 首页 目录 考情分析 课前自测 专题突破 真题演练 要点一 要点二 要点三 3. 硫酸锌溶液可以作木材防腐剂。如果用100 g溶质质量分数为1％的硫 酸锌溶液配制10％的硫酸锌溶液，需要加入多少克硫酸锌固体？ 解：设需要加入硫酸锌固体的质量为x。 100 g×1％＋x＝(100 g＋x)×10％　　　x＝10 g 答：需要加入10 g硫酸锌固体。 首页 目录 考情分析 课前自测 专题突破 真题演练 要点一 要点二 要点三 4. 工业上常用一定浓度的稀硫酸对表面生锈的铁件进行酸洗。某酸洗 池里盛有溶质质量分数为40％的硫酸溶液，放入表面生锈的铁件浸泡 后，取出铁件用水冲洗，冲洗液倒入酸洗池中合并共得到580 kg溶液， 其中硫酸的质量分数降低到5％，则要使硫酸的质量分数恢复到40％， 需要加入溶质质量分数为98％的浓硫酸的质量是多少？ 解：设需要加入溶质质量分数为98％的浓硫酸的质量为x。 580 kg×5％＋98％×x ＝ (580 kg＋x)×40％ 　　x＝350 kg 答：需要加入溶质质量分数为98％的浓硫酸的质量为350 kg。 首页 目录 考情分析 课前自测 专题突破 真题演练 要点一 要点二 要点三 有关化学方程式与反应前溶液或反应后所得溶液的溶质质量分 数的综合计算 1. 利用化学方程式进行计算 首页 目录 考情分析 课前自测 专题突破 真题演练 要点一 要点二 要点三 首页 目录 考情分析 课前自测 专题突破 真题演练 要点一 要点二 要点三 2. 反应前溶液或反应后所得溶液的溶质质量分数的计算 首页 目录 考情分析 课前自测 专题突破 真题演练 要点一 要点二 要点三 (2022·重庆A卷节选)化学泡沫灭火器是常用灭火器 之一，其反应原理为Al2(SO4)3＋6NaHCO3 3Na2SO4＋2Al(OH)3↓＋ 6CO2↑。现将34.2 kg质量分数为10％的Al2(SO4)3溶液与270 kg NaHCO3 溶液混合，恰好完全反应(假设生成的气体全部逸出)。请计算最后所得 溶液中Na2SO4的质量分数。 典例3 首页 目录 考情分析 课前自测 专题突破 真题演练 要点一 要点二 要点三 【思路点拨】 首页 目录 考情分析 课前自测 专题突破 真题演练 要点一 要点二 要点三 首页 目录 考情分析 课前自测 专题突破 真题演练 要点一 要点二 要点三 【解答模板】 解：设生成Na2SO4的质量为x，生成Al(OH)3的质量为y，生成CO2 的质量为z。 参加反应的Al2(SO4)3的质量为34.2 kg×10％＝3.42 kg。 Al2(SO4)3＋6NaHCO3 3Na2SO4＋2Al(OH)3↓＋6CO2↑ 342 426 156 264 3.42 kg x y z 　　　 　　　 首页 目录 考情分析 课前自测 专题突破 真题演练 要点一 要点二 要点三 　　x＝4.26 kg　 　　　y＝1.56 kg 　　　　z＝2.64 kg 所得溶液中Na2SO4的质量分数为 × 100％＝1.42％ 答：最后所得溶液中Na2SO4的质量分数为1.42％。 首页 目录 考情分析 课前自测 专题突破 真题演练 要点一 要点二 要点三 5. (2022·重庆B卷)硫氧粉(Na2SO3)可用作染漂脱氧剂，常因氧化变质生 成Na2SO4。向20 g可能被氧化的样品中，加入溶质质量分数为10％的稀 硫酸至恰好不再产生气泡(假设气体全部逸出)，消耗稀硫酸98 g。已 知：Na2SO3＋H2SO4 Na2SO4＋SO2↑＋H2O。 (1)根据化学式判断Na2SO4和Na2SO3中钠元素的质量分数较小的 是 (填化学式)。 Na2SO4　 首页 目录 考情分析 课前自测 专题突破 真题演练 要点一 要点二 要点三 (2)若用5 g溶质质量分数为98％的浓硫酸配制10％的稀硫酸，求所需水 的质量。 解：(2)设需要水的质量为m。 5 g×98％＝(5 g＋m)×10％　　　m＝44 g 答：(2)所需水的质量为44 g。 首页 目录 考情分析 课前自测 专题突破 真题演练 要点一 要点二 要点三 (3)求反应后溶液中溶质的质量分数(计算结果精确到0.1％)。 解：(3)反应消耗H2SO4的质量为98 g×10％＝9.8 g。 设反应生成Na2SO4的质量为x，生成SO2的质量为y，消耗Na2SO3的质 量为z。 Na2SO3＋H2SO4 Na2SO4＋SO2↑＋H2O 126 98 142 64 z 9.8 g x y 　　　x＝14.2 g 首页 目录 考情分析 课前自测 专题突破 真题演练 要点一 要点二 要点三 　　　 y＝6.4 g 　　　z＝12.6 g 反应后所得溶液的溶质质量分数为 ×100％≈19.4％ 答：(3)反应后溶液中溶质的质量分数约为19.4％。 首页 目录 考情分析 课前自测 专题突破 真题演练 要点一 要点二 要点三 04 真题演练 1. (2025·重庆)实验小组利用甲烷、氧气和氢氧化钠溶液组成的燃料电 池进行模拟实验。一定条件下发生反应的化学方程式为CH4＋2O2＋ 2NaOH Na2CO3＋3H2O，理论上若所有反应物刚好完全反应， 恰好消耗100 g 4％的NaOH溶液。试计算： (1)Na2CO3中碳元素与氧元素的质量比为 (填最简整数比)。 1∶4 　 首页 目录 考情分析 课前自测 专题突破 真题演练 1 2 (2)所得溶液中溶质的质量分数(结果精确到0.1％)。 解：设参加反应的甲烷的质量为x，参加反应的氧气的质量为y，生成 碳酸钠的质量为z。 CH4＋2O2＋2NaOH Na2CO3＋3H2O 16 64 80 106 x y 100 g×4％ z 　　　x＝0.8 g 首页 目录 考情分析 课前自测 专题突破 真题演练 1 2 　　　 y＝3.2 g 　 z＝5.3 g 所得溶液中溶质的质量分数为 ×100％≈5.1％ 答：所得溶液中溶质的质量分数为5.1％。 首页 目录 考情分析 课前自测 专题突破 真题演练 1 2 2. (2024·重庆B卷)某工业生产铜的过程中，可发生反应：2FeSO4＋ CuSO4 Cu↓＋Fe2(SO4)3。实验室模拟这一反应时，用FeSO4溶液 103.2 g和CuSO4溶液100 g在该条件下恰好完全反应，得到3.2 g固体。 请计算： (1)CuSO4中质量分数最小的元素是 ⁠。 硫元素(或S)　 (2)原CuSO4溶液中溶质的质量分数。 首页 目录 考情分析 课前自测 专题突破 真题演练 1 2 解：设原CuSO4溶液中溶质的质量为x，生成Fe2(SO4)3的质量为y。 2FeSO4＋CuSO4 Cu↓＋Fe2(SO4)3 160 64 400 x 3.2 g y 　　x＝8 g 　　y＝20 g (2)原CuSO4溶液中溶质的质量分数为 ×100％＝8％ 答：(2)原CuSO4溶液中溶质的质量分数为8％。 首页 目录 考情分析 课前自测 专题突破 真题演练 1 2 (3)反应后所得溶液中溶质的质量分数。 (3)所得Fe2(SO4)3溶液中溶质的质量分数为 ×100％＝ 10％ 答：(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数为10％。 首页 目录 考情分析 课前自测 专题突破 真题演练 1 2 请完成《精练本》“主题集训1” 第50~51页练习 本讲内容结束 $