专题4 工艺流程的分析-【学本课堂】2026年重庆中考化学精讲本配套课件

该初中化学中考复习课件聚焦“工艺流程的分析”核心考点，严格对接中考要求，梳理近8年重庆中考真题（2016-2023年题号），明确以物质制备、分离提纯、实验设计为考查重点，归纳反应原理、条件控制等常考方向，体现备考针对性与实用性。 课件亮点在于“三段式拆分法”解读流程和“真题演练+模型建构”模式，如2020重庆B卷孔雀石制氧化铜例题，示范物质转化分析与方程式书写，培养科学思维和证据推理能力。提供循环物质判断、除杂试剂选择等突破方法，帮助学生掌握答题技巧，教师可依此设计专题复习，提升备考效率。

专题四　工艺流程的分析 第二编　重庆中考专题复习 2026重庆化学 《学本课堂》 目 录 1 考情分析 2 课前自测 3 专题突破 4 真题演练 01 考情分析 专题 命题形式 考题汇总 考情分析 方法指导 工 艺 流 程 的 分 析 物质的制备、 生产流程 　 2025年题20 2024年A卷题21 2023年A卷题21 2023年B卷题20 2022年B卷题21 2020年A卷题21 2020年B卷题21 工艺流程就是考查考生运用化学反应原理及相关知识来解决工业生产中实际问题的能力，综合性较强，凸显对知识迁移能力的考查 1.简读流程：了解流程方向，明确流程目的 2.精读问题知意图：分析流程环节——原料预处理、核心化学反应、分离与提纯等过程。核心环节的“一关键、三疑问”：抓住一个关键点——一切反应或操作都是为了获得目标产物而服务；理清三疑问——反应物是什么；发生了什么反应；该反应造成了什么后果，对目标产物有什么影响 3.规范书写答案：从问题中获取信息，帮助解题，注意答题的规范性 物质的分离、 提纯流程 　 2022年A卷题21 2021年A卷题21 2021年B卷题21 首页 目录 考情分析 课前自测 专题突破 真题演练 02 课前自测 1. 工业上，可以用石灰石、纯碱等为原料制取烧碱。 (1)石灰石的主要成分是 (填化学式，后同)，纯碱 是 ，烧碱是 ⁠。 (2)请画出该工艺的流程图。 CaCO3　 Na2CO3　 NaOH　 首页 目录 考情分析 课前自测 专题突破 真题演练 1 2 (3)你设计的流程中石灰石粉碎的目的是 ⁠ ⁠。 (4)你设计的流程中可以循环利用的物质是 (填化学式)。 (5)你设计的流程中涉及的化学方程式有 ⁠ 、 　CaO ＋ H2O Ca(OH)2 　、 　Ca(OH)2＋Na2CO3 ⁠。 增大接触面积，加快反应速 率，使反应更充分　 CaCO3　 CaCO3 CaO ＋ CO2↑　 CaO ＋ H2O Ca(OH)2 　 Ca(OH)2＋Na2CO3 CaCO3↓＋2NaOH　 首页 目录 考情分析 课前自测 专题突破 真题演练 1 2 2. 海水制取的氯化钠中含有少量的氯化钙、氯化镁、硫酸钠，现要除 去杂质得到纯净的氯化钠晶体，某化学小组通过实验进行提纯的工艺流 程如图所示。关于X、Y、Z、W试剂的选择，下列能达到实验目的的试 剂有 (填序号)。 首页 目录 考情分析 课前自测 专题突破 真题演练 1 2 选项 X Y Z W A BaCl2 Na2CO3 NaOH HCl B Na2CO3 BaCl2 NaOH HCl C Na2CO3 NaOH BaCl2 HCl D BaCl2 NaOH Na2CO3 HCl E NaOH BaCl2 Na2CO3 HCl F NaOH Na2CO3 BaCl2 HCl 答案：ADE　 【深度思考】上述D选项中BaCl2和NaOH可用一种试剂代替，这种试剂 是 (填化学式)。 Ba(OH)2　 首页 目录 考情分析 课前自测 专题突破 真题演练 1 2 03 专题突破 解读工艺流程路线示意图——三段式拆分法 首页 目录 考情分析 课前自测 专题突破 真题演练 要点一 要点二 工艺流程图中的“箭头”： (1) ：箭头进入的是投料(即反应物)。 (2) ：“→”前面方框中的物质是反应物； “→”后面方框中的物质是生成物(包括产品和副产品)，表示一种物质 可以向“→”所指方向一步转化为另一种物质；“→”上面或下面注明 反应的条件或操作(注意所加试剂是否过量，前面所加的过量试剂在后 续反应中需要将其除去，保证产品的纯度，即“前过后除”)； “ ”表示该物质可循环利用。 首页 目录 考情分析 课前自测 专题突破 真题演练 要点一 要点二 1. 如图是用粗硅原料(含氧化镁杂质，不考虑其他杂质与酸反应)制备高 纯硅和金属镁的流程。 首页 目录 考情分析 课前自测 专题突破 真题演练 要点一 要点二 【查阅资料】硅不与稀盐酸反应。 (1)操作1的名称是 ⁠。 (2)上述流程中，可循环利用的物质是 (填名称)。 过滤　 氯气、氯化氢　 (3)滤液中含有的阳离子是 (填离子符号)。 (4)MgCl2制备Mg的化学方程式是 ⁠。 (5)SiCl4与H2反应的化学方程式是 ⁠。 H＋、Mg2＋　 MgCl2 Mg＋Cl2↑　 SiCl4＋2H2 Si＋4HCl 　 首页 目录 考情分析 课前自测 专题突破 真题演练 要点一 要点二 工艺流程的核心考点 1. 常见操作 (1)粉碎或研磨：增大反应物(或物质)间的接触面积，加快反应(或溶 解)速率。 (2)过滤：固液分离操作。 (3)加热：通常是加快反应速率或反应需要加热。 (4)搅拌：加快溶解速率或使反应更充分。 首页 目录 考情分析 课前自测 专题突破 真题演练 要点一 要点二 (5)结晶：使溶质结晶析出。 ①蒸发结晶：通过升温的方式让溶液中的溶剂分离出去的过程。 ②降温结晶：提纯溶解度随温度升高而显著增大的溶质。 (6)溶解：水溶、酸溶等，溶解后过滤将难溶物分离。 (7)洗涤：滤渣用水洗；晶体产品用该晶体的饱和溶液洗涤等。判断 滤渣是否洗涤干净的方法：取最后一次的洗涤液少量于试管中，检验洗 涤液中是否含有溶液中的溶质。 首页 目录 考情分析 课前自测 专题突破 真题演练 要点一 要点二 2. 物质成分的分析(化学式的推断或书写) 从上一步操作中反应物可能发生的反应或题干所给信息进行分析。 (1)关注“过量”。反应后溶液中的溶质除了有反应生成的，还有过 量的(为了增大原料的转化效率，所用的试剂往往过量)。 (2)关注“元素”守恒。结合元素守恒来推测反应物或生成物。 首页 目录 考情分析 课前自测 专题突破 真题演练 要点一 要点二 3. 加入试剂的作用或目的 从加入试剂的目的、反应的产物入手进行分析，但一定要考虑是否 会引入新的杂质。 (1)加入过量试剂的作用：①完全除去某物质。②使某物质完全转化 为另一种物质。 (2)通入保护气(如氮气、氩气等)的作用：隔绝空气，防止生成物被 氧化，或防止可燃性气体发生爆炸。 首页 目录 考情分析 课前自测 专题突破 真题演练 要点一 要点二 4. 化学方程式的书写 (1)熟悉化学方程式的书写：根据题目要求在流程图中找到反应物、 生成物，根据所学知识判断其可能发生的反应，写出化学方程式。 (2)陌生化学方程式的书写： ①根据箭头方向，箭头所指方向是生成物，箭头前面方框中的物质 是反应物。 ②若从已知信息中找出的反应物和生成物不满足质量守恒定律：反 应在溶液中进行，可考虑是否有水参与反应或有水生成；反应在空气中 进行或通入空气，可考虑空气中的氧气是否参与反应。 首页 目录 考情分析 课前自测 专题突破 真题演练 要点一 要点二 2. 用废铜屑生产硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)的流程如图所示。 (1)“溶解”时需要加热，但温度不宜过高，原因是 ⁠ (合理即可)。 (2)“系列操作”包括：除杂、蒸发浓缩、 、过滤等。过滤 时用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、 ⁠。 减少过氧化氢的分 解　 降温结晶　 玻璃棒　 首页 目录 考情分析 课前自测 专题突破 真题演练 要点一 要点二 (3)“洗涤”时为减少晶体损失，最好选用 (填序号)。 a.热水 　　　　　　　b.冰水 　　　　　　　c.饱和硫酸铜溶液 c　 首页 目录 考情分析 课前自测 专题突破 真题演练 要点一 要点二 3. 碳酸锂(Li2CO3)是制备手机锂电池的重要原料。工业上以锂辉石(主要 成分为Li2O，其余成分难溶于水，也不参与反应)为原料制取Li2CO3，其 主要工艺流程如图所示。 首页 目录 考情分析 课前自测 专题突破 真题演练 要点一 要点二 【提示】①Li2CO3微溶于水，其溶解度随温度的升高而减小，且溶液呈 碱性。 ②反应器中发生反应的化学方程式：Li2SO4＋Na2CO3 Li2CO3↓＋ Na2SO4。 (1)写出“酸浸槽”中发生反应的化学方程式： ⁠ ⁠。 Li2O＋H2SO4 Li2SO4＋H2O　 首页 目录 考情分析 课前自测 专题突破 真题演练 要点一 要点二 (2)“沉锂池”分离出的滤液中含有的溶质有 (填 化学式)。 (3)“沉锂池”分离出的滤渣主要成分是碳酸锂，洗涤时使用热水的原因 是 ⁠ 。为检验该沉淀是否洗涤干净，小明提出可向最后一次洗涤后的 液体中加入以下试剂，其中可行的是 (填序号)。 A. BaCl2溶液 B. 稀硝酸 C. Na2CO3溶液 D. 酚酞溶液 Na2CO3、Na2SO4 　 碳酸锂的溶解度随温度的升高而减小，热水洗涤可以减少碳酸锂的 损失　 A　 首页 目录 考情分析 课前自测 专题突破 真题演练 要点一 要点二 4. 某氯化钾样品中含有杂质氯化钙和氯化镁，设计提纯的流程如图 所示。 (1)Y溶液中溶质的名称为 。 (2)加入过量KOH溶液的目的是 ⁠ ⁠。 (3)加入过量盐酸的目的是 ⁠。 碳酸钾　 使MgCl2中的Mg2＋完全转化为沉 淀　 完全除去过量的KOH和K2CO3　 首页 目录 考情分析 课前自测 专题突破 真题演练 要点一 要点二 首页 目录 考情分析 课前自测 专题突破 真题演练 要点一 要点二 【解题策略】 首页 目录 考情分析 课前自测 专题突破 真题演练 要点一 要点二 (2020·重庆B卷)孔雀石的主要成分是CuCO3·Cu(OH)2 及少量不溶性杂质(杂质不与酸反应)，某同学按下列实验步骤制取了少 量氧化铜。 (1)白色沉淀的化学式为 ⁠。 CaCO3　 典例1 首页 目录 考情分析 课前自测 专题突破 真题演练 要点一 要点二 (2)写出步骤③中发生反应的化学方程式： ⁠ ； ⁠。 (3)蓝色沉淀受热分解生成另一种氧化物的化学式是 ⁠。 (4)若向溶液A中逐滴加入NaOH溶液，其过程中溶质种数会发生变 化，最多时可达 种。 H2SO4＋2NaOH Na2SO4＋2H2O　 2NaOH＋CuSO4 Na2SO4＋Cu(OH)2↓　 H2O　 3　 首页 目录 考情分析 课前自测 专题突破 真题演练 要点一 要点二 　【思路点拨】 找原 料， 知产品　 由题干信息可知，此工艺流程的原料是孔雀石，它的主要成 分是CuCO3·Cu(OH)2，还含有少量不溶性杂质，特别关注的是 杂质不与酸反应；此工艺流程的产品是氧化铜(CuO) 列物 质， 写原理 (1)反应①：孔雀石的主要成分CuCO3·Cu(OH)2与过量稀硫酸 反应的化学方程式为 CuCO3·Cu(OH)2＋2H2SO4 2CuSO4＋ 3H2O＋CO2↑。 (2)反应②：CO2与澄清石灰水反应的化学方程式为Ca(OH)2＋ CO2 CaCO3↓＋H2O。 首页 目录 考情分析 课前自测 专题突破 真题演练 要点一 要点二 (3)反应③：分析得出溶液A中溶质有CuSO4和过量的H2SO4， 向溶液A中加入NaOH溶液时，NaOH先与过量的H2SO4反应， 化学方程式为H2SO4＋2NaOH Na2SO4＋2H2O；H2SO4反 应完后，NaOH再与CuSO4反应生成蓝色的 Cu(OH)2沉淀，化学方程式为 2NaOH＋CuSO4 Na2SO4＋Cu(OH)2↓ 。将此过程转化成图 像(如右图所示)。向含CuSO4和过量H2SO4的 溶液中逐滴加入NaOH溶液，其过程中溶质 变化情况为： 列物 质， 写原理　 首页 目录 考情分析 课前自测 专题突破 真题演练 要点一 要点二 点 溶质的化学式 溶质的种数 A CuSO4、H2SO4 2种 B Na2SO4、CuSO4、H2SO4 3种 C Na2SO4、CuSO4 2种 D Na2SO4、CuSO4 2种 E Na2SO4 1种 F Na2SO4、NaOH 2种 首页 目录 考情分析 课前自测 专题突破 真题演练 要点一 要点二 列物 质， 写原理　 (4)反应④：根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变。 蓝色沉淀为Cu(OH)2，则Cu(OH)2受热分解生成CuO和H2O，化 学方程式为Cu(OH)2 CuO＋H2O 按要 求， 规范答　 依据答题要求规范作答。要求写化学式不能写物质的名称， 化学式要根据化合价法则准确地书写；书写化学方程式时注 意配平、标注生成物的状态等 首页 目录 考情分析 课前自测 专题突破 真题演练 要点一 要点二 　　 (2019·重庆A卷)某化学兴趣小组欲分离KCl和BaCl2 混合溶液，得到都含单一溶质的两种溶液。他们设计了如图所示的实验 流程。 供选试剂：K2SO4溶液、Na2CO3溶液、K2CO3溶液、盐酸、稀 硫酸。 (1)步骤①中，分离A、B的实验操作名称是 ，试剂a 是 ⁠。 过滤　 K2CO3溶液　 典例2 首页 目录 考情分析 课前自测 专题突破 真题演练 要点一 要点二 (2)沉淀B表面残留少量滤液，需用蒸馏水多次洗涤，为了检验沉淀 B是否洗涤干净，可向步骤②的最后一次洗涤液中加入的试剂 是 (填序号)。 A. NaOH溶液 B. CaCl2溶液 C. NaCl溶液 D. AgNO3和HNO3混合溶液 (3)步骤③中，发生反应的化学方程式为 ⁠ ⁠。 (4)要达到预期的目的，还需要改进的方法为 ⁠ ⁠。 BD　 BaCO3＋2HCl BaCl2＋H2O＋CO2↑　 加入过量试剂a改为 加入适量试剂a　 首页 目录 考情分析 课前自测 专题突破 真题演练 要点一 要点二 　　【思路点拨】 找原 料， 知产品　 由题干信息可知，此工艺流程的原料是KCl和BaCl2的混合溶 液，此工艺流程的产品是得到都含单一溶质的两种溶液，即 KCl溶液和BaCl2溶液 列物 质， 写原理 分析可知，此工艺流程的关键为： (1)根据除杂质时不能引入新杂的原则可知，试剂a为K2CO3溶 液，步骤①反应的化学方程式为K2CO3＋BaCl2 BaCO3↓＋ 2KCl。 首页 目录 考情分析 课前自测 专题突破 真题演练 要点一 要点二 列物 质， 写原理　 (2)步骤②中用蒸馏水洗涤BaCO3沉淀表面残留的少量滤液含 K2CO3和KCl，为了检验BaCO3是否洗涤干净，有以下两个思 路： 思路一：检验K2CO3是否洗涤干净 思路二：检验KCl是否洗涤干净 首页 目录 考情分析 课前自测 专题突破 真题演练 要点一 要点二 列物 质， 写原理　 (3)试剂b应为稀盐酸，反应的化学方程式为BaCO3＋2HCl BaCl2＋H2O＋CO2↑。 (4)加入过量K2CO3溶液充分反应后，过滤，使滤液A中溶质有 生成的KCl和原来的KCl，还有过量的K2CO3，因此，要使滤 液A中溶质只有KCl，应将过量的K2CO3溶液改为适量的 K2CO3溶液 按要 求， 规范答　 依据答题要求规范作答。专业名词不要写错别字，如过滤； 试剂a应是K2CO3溶液，不要写成K2CO3；书写化学方程式时 注意配平、标注生成物的状态等 首页 目录 考情分析 课前自测 专题突破 真题演练 要点一 要点二 04 真题演练 1. (2025·重庆)工农业生产中都要践行“碳中和”理念。一种农药的生 产流程如图所示。 (1)反应②的反应类型为 ⁠。 化合反应　 (2)将物质B与硫酸铜溶液反应生产农药，反应③的化学方程式 为 ，反应过程中需搅拌， 其目的是 ⁠ ⁠。 Ca(OH)2＋CuSO4 CaSO4＋Cu(OH)2↓　 增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应更迅速更充 分　 首页 目录 考情分析 课前自测 专题突破 真题演练 1 2 3 4 (3)为实现“碳中和”，科技人员将反应①生成的CO2与H2在一定条件下 反应，生成常温下的液体燃料甲醇(CH4O)，反应的化学方程式为CO2＋ 3H2 CH4O＋X，X的化学式为 。甲醇和氢气作为燃料 各有优劣，根据题设信息写出甲醇与氢气相比的优点 ⁠ ⁠。 H2O　 甲醇常温下为液 体，便于储存和运输(合理即可)　 首页 目录 考情分析 课前自测 专题突破 真题演练 1 2 3 4 2. (2022·重庆A卷节选)我国承诺：2030年“碳达峰”，2060年“碳中 和”，体现大国担当。丁仲礼院士认为“碳中和”是让人为排放的 CO2，被人为努力和自然过程所吸收。工业上一种利用NaOH溶液实现 “碳捕集”技术的流程如图所示。 首页 目录 考情分析 课前自测 专题突破 真题演练 1 2 3 4 (1)反应、分离室中发生复分解反应的化学方程式为 ⁠ ⁠。 (2)流程中可循环利用的物质有CaO、 (填化学式)。 Ca(OH)2＋ Na2CO3 2NaOH＋CaCO3↓　 NaOH　 首页 目录 考情分析 课前自测 专题突破 真题演练 1 2 3 4 3. (2024·重庆A卷)CaCl2可用于食品加工、制药等领域。某工厂就地取 用矿石(主要含石灰石和氧化铜)制取CaCl2，其主要流程如图所示。 (1)粉碎机和搅拌器所起的作用是 ⁠ ⁠。 增大物质间的接触面积，使反应更快 更充分　 首页 目录 考情分析 课前自测 专题突破 真题演练 1 2 3 4 (2)反应器中生成气体的化学式为 ，流程中X可以为 (填 序号)。 A. 稀盐酸 B. 氢氧化钠 C. 生石灰 D. 氢氧化钙 (3)写出生成沉淀的化学方程式： ⁠ ⁠。 (4)该流程存在缺陷，请提出改进措施： ⁠ ⁠。 CO2　 CD　 CuCl2＋Ca(OH)2 Cu(OH)2↓＋ CaCl2　 将“过量X”改为“适量 X”　 首页 目录 考情分析 课前自测 专题突破 真题演练 1 2 3 4 4. (2021·重庆B卷)重庆多地曾出现过盐井，从天然盐井中获取粗盐(含 泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质)。为了除去以上杂质得到精盐， 小明设计如下实验： 【提示】杂质含量较少，不考虑微溶物形成沉淀。 (1)过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 ⁠。 (2)沉淀b所含物质为Mg(OH)2和 ⁠。 (3)物质X是 ⁠。 漏斗　 BaSO4　 Na2CO3　 首页 目录 考情分析 课前自测 专题突破 真题演练 1 2 3 4 (4)滤液c中加入稀盐酸后发生中和反应的化学方程式为 ⁠ ⁠。 (5)为了证明滴加的Ba(OH)2溶液已过量，取少许上层清液于试管中加入 一种试剂即可。下列物质的溶液能达到实验目的有 (填序号)。 A. Ba(OH)2 B. K2CO3 C. Na2SO4 D. KCl NaOH＋ HCl NaCl＋H2O　 C　 首页 目录 考情分析 课前自测 专题突破 真题演练 1 2 3 4 请完成《精练本》“主题集训1” 第43~45页练习 本讲内容结束 $