周周练01 第一章 原子结构与性质 第1节 化学人教版选择性必修2

周周练01 第一章 第一节 原子结构 （时间:45分钟 分数：60分） 一、选择题：本题共15小题，每小题2分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．（25-26高二上·北京大兴·期末）下列化学用语或图示表述不正确的是 A．氧的基态原子的轨道表示式： B．的电子云图： C．S的原子结构示意图： D．基态铁原子的简化电子排布式： 2．（25-26高二上·宁夏吴忠·期末）磷酸亚铁锂(LiFePO4)电极材料主要用于各种锂离子电池。下列说法正确的是 A．Li位于周期表p区 B．Fe2+的价层电子轨道表示式为： C．基态O原子核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图是球形的 D．基态P原子核外电子的运动状态有9种 3．（25-26高二上·青海西宁·期末）某元素基态原子的电子排布式为。下列关于该基态原子的描述错误的是 A．有5种不同能量的电子 B．有5种不同运动状态的电子 C．有两种不同形状的电子云 D．最高能级上的3个电子自旋平行 4．（25-26高二上·河北邢台·期末）下列说法正确的是 A．各电子层含有的原子轨道数为(为电子层序数) B．在第三电子层中自旋状态相同的电子最多有10个 C．基态原子核外电子先填满M层，再填N层 D．若、这两个轨道填满电子，则能层上至少有7个电子 5．（25-26高二上·内蒙古巴彦淖尔·期末）三氯蔗糖()可供糖尿病患者食用，被认为是完美的甜味剂。下列有关基态原子H、C、O、Cl的说法错误的是 A．碳原子有2个能层、3个能级 B．O位于元素周期表的第二周期第ⅣA族 C．基态H原子的价层电子排布式为 D．Cl原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐增大 6．（25-26高二上·河南南阳·期末）下列关于能层和能级的叙述中正确的是 A．各电子层含有的原子轨道数为(且为整数) B．多电子原子中同一能层各能级的能量高低： C．各电子层的能级都是从s能级开始到f能级结束 D．第四能层为N能层，最多容纳18个电子 7．（25-26高二上·黑龙江大庆·期末）下列说法正确的是 A．霓虹灯光、节日焰火，都与原子核外电子发生跃迁释放能量有关 B．p能级电子的能量一定高于s能级电子的能量 C．电子云是对电子在核外运动轨迹的准确描述 D．、、轨道相互垂直，能量依次增大 8．（25-26高二上·甘肃张掖·期末）下列说法正确的是 A．各电子层含有的原子轨道数为(为电子层序数) B．基态Sc的电子排布式违反了能量最低原理 C．同是s能级，在不同的能层中最多所能容纳的电子数是不相同的 D．电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱 9．（25-26高二上·甘肃白银·期末）下列对电子排布式或轨道表示式书写的评价错误的是 选项 电子排布式或轨道表示式 评价 A 基态He原子核外电子轨道表示式： 错误；违反了泡利原理 B 基态K原子电子排布式： 错误 C 基态Fe2+价层电子排布式： 正确 D 基态Si原子核外电子的轨道表示式： 错误；违反了洪特规则 A．A B．B C．C D．D 10．（25-26高二上·辽宁葫芦岛·期末）下列基态原子或离子的电子排布式或轨道表示式正确的是 A． B．C： C．P： D．Fe： 11．（25-26高二上·黑龙江鸡西·期末）我国“奋斗者”号载人潜水器在马里亚纳海沟成功坐底，它的载人舱材料是由Ti、Al、Sn和Si等组成的合金，其中Si和Sn两种元素在元素周期表中位于同一纵列，下列有关说法错误的是 A．基态Sn原子的最外层有3种空间运动状态不同的电子 B．基态Si原子和基态Ti原子的价电子数不相等 C．基态Ti原子核外有7种能量不同的电子 D．基态Al原子核外有13种运动状态不同的电子 12．（25-26高二上·辽宁沈阳·期末）某同学将A原子的基态核外电子排布式写成，他违背了 A．能量守恒原理 B．泡利原理 C．能量最低原理 D．洪特规则 13．（25-26高二上·安徽·期中）如图为锌元素在元素周期表中的相关信息和原子结构示意图。下列有关锌元素的说法不正确的是 A．锌位于第4周期 B．锌元素的相对原子质量为65.38 C．K层电子的能量与N层电子的能量相同 D．锌在反应中容易失去2个电子 14．（25-26高二上·陕西西安·期中）下列化学用语表达正确的是 A．Mn的原子结构示意图： B．HClO的电子式： C．的价层电子排布式： D．P原子价电子轨道表示式： 15．（24-25高二下·浙江宁波·期末）下列化学用语表述不正确的是 A．的电子式： B．中子数为10的原子： C．溶液中的水合离子： D．分子中键的形成： 二、非选择题：本题共5小题，除标明外，每空1分，共30分。 16．（5分）（2025高二上·全国·专题练习）完成下列各题： (1)①基态N原子的价层电子排布式是 。 ②判断正误：能量最低的激发态N原子的电子排布式：1s22s12p33s1 。 (2)基态S原子价层电子排布式是 。 (3)基态Fe2+的3d电子轨道表示式为 。 (4)锑和磷同族，锑原子基态的价层电子排布式为 。 17．（7分）（25-26高二上·吉林四平·期末）、、、与、、、等形成的多种化合物在生产和生活中有广泛应用。回答下列问题： (1)当激发态氧原子从状态变到，形成的是 光谱(填“发射”或“吸收”)。 (2)在元素周期表中，Mn位于 区，基态Mn原子的最外层原子轨道的形状是 形。 (3)Fe在元素周期表中的位置是 ，基态原子价层电子排布式为 ，元素有两种常见离子，高温下比稳定的原因是 。 (4)基态等多原子核外电子排布中，能级会发生交错现象。以下表示的各能级能量大小关系，不符合客观事实的是 (填字母)。 a．    b．    c． (5)下列Li的轨道表示式表示的状态中，能量最高的为 (填字母)。 A． B． C． 18．（6分）（25-26高二上·全国·周测）代表5种元素。请填空： (1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其基态原子的电子排布图为 。 (2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，的结构示意图为 ，写出常温B的单质与C的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式： 。 (3)D元素的正三价离子的3d能级为半充满状态，其基态原子的电子排布式为 。试根据原子核外电子排布所遵循的原理解释D的二价阳离子具有较强的还原性，易被氧化为正三价离子的原因： 。 (4)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，其基态原子的价层电子排布式为 。 19．（6分）（25-26高二上·黑龙江大庆·期中）已知元素X、Y、Z、W为前四周期原子序数依次增大的元素，其原子结构相关信息如下： ①X的基态原子核外有3个未成对电子，且电子占据的最高能级为2p。 ②Y与X位于不同周期，且Y的基态原子中，s能级电子数等于p能级电子数。 ③Z的基态原子失去3个电子后3d轨道半充满。 ④W的基态原子最外层只有1个电子，且内层轨道全部充满。 根据以上信息回答下列问题： (1)X的基态原子核外电子排布式为 ，其轨道表示式中，空间运动状态不同的电子有 种。 (2)Y的基态原子核外电子占据的最高能级的原子轨道的形状为 。 (3)Z的基态原子中，未成对电子数为 ，该元素的符号为 。 (4)W的基态原子核外有 种不同能量的电子，其价层电子轨道表示式为 。 20．（6分）（24-25高二下·江西抚州·期末）下表列出了元素周期表中的若干元素，表中所列的字母分别代表一种化学元素。请回答下列问题： (1)I元素的基态原子的核外电子空间运动状态共有 种；L元素属于 区，与L同周期且基态原子未成对电子数相同的元素有 种。 (2)某同学推断G元素基态原子的核外电子轨道表示式如图。则该同学所画的电子轨道表示式违背了 。 (3)A、C、I、J的电负性由大到小的排序为： 。(用元素符号表示) (4)基态M原子的简化电子排布式为 ，字母K代表的元素原子的价层电子排布图为 。 (5)C可与A形成化合物，其含有的键和键的个数比为 。D可与A形成的为离子化合物，的电子式为 。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 1 / 9 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 $ 周周练01 第一章 第一节 原子结构 答案 （时间:45分钟 分数：60分） 一、选择题：本题共15小题，每小题2分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C B B D B B A B C A 题号 11 12 13 14 15 答案 B C C C C 二、非选择题：本题共5小题，除标明外，每空1分，共30分。 16．（5分）(1) 2s22p3 错误 (2)3s23p4 (3) (4)5s25p3 17．（7分）(1)发射 (2) d 球 (3) 第四周期第Ⅷ族 的价层电子排布式为，的价层电子排布式为，的价层电子处于全充满状态，故比稳定 (4)b (5)C 18．（6分）(1) (2) (3) 或 的价层电子排布式为，容易失去一个电子形成轨道变为半充满稳定结构，故容易失去一个电子被氧化为 (4) 19．（6分）(1) 1s22s22p3 5 (2)球形 (3) 4 Fe (4) 7 20．（6分）(1) 9 ds 4 (2)泡利原理 (3) (4) (5) 1：5 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 1 / 9 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 $ 周周练01 第一章 第一节 原子结构 （时间:45分钟 分数：60分） 一、选择题：本题共15小题，每小题2分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．（25-26高二上·北京大兴·期末）下列化学用语或图示表述不正确的是 A．氧的基态原子的轨道表示式： B．的电子云图： C．S的原子结构示意图： D．基态铁原子的简化电子排布式： 【答案】C 【详解】A．氧原子核外有8个电子，电子排布式为1s22s22p4，则其基态原子的轨道表示式：，A正确； B．p电子云为纺锤形，电子云的对称轴为z轴，则的电子云图：，B正确； C．S为16号元素，原子核外电子数为16，原子结构示意图：，C不正确； D．基态铁原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，则其简化电子排布式：，D正确； 故选C。 2．（25-26高二上·宁夏吴忠·期末）磷酸亚铁锂(LiFePO4)电极材料主要用于各种锂离子电池。下列说法正确的是 A．Li位于周期表p区 B．Fe2+的价层电子轨道表示式为： C．基态O原子核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图是球形的 D．基态P原子核外电子的运动状态有9种 【答案】B 【详解】A．Li的价电子排布式为2s1，位于周期表s区，故A错误； B．Fe2+的价电子排布式为3d6，价层电子轨道表示式为，故B正确； C．O原子核外电子排布式为1s22s22p4，占据的最高能级为2p，电子云轮廓图是哑铃形，故C错误； D．P原子的电子排布式为1s22s22p63s23p3，核外电子的运动状态各不相同，核外电子的运动状态有15种，故D错误； 故选B。 3．（25-26高二上·青海西宁·期末）某元素基态原子的电子排布式为。下列关于该基态原子的描述错误的是 A．有5种不同能量的电子 B．有5种不同运动状态的电子 C．有两种不同形状的电子云 D．最高能级上的3个电子自旋平行 【答案】B 【详解】A．电子排布涉及5个能级（1s、2s、2p、3s、3p），每个能级能量不同，因此有5种不同能量的电子，故A正确； B．根据泡利不相容原理，电子的运动状态各不相同，该原子有15个电子，因此有15种不同运动状态的电子，而非5种，故B错误； C． s轨道的电子云形状为球形，p轨道（l=1）的电子云形状为哑铃形，该原子含s轨道和p轨道电子，因此有两种不同形状的电子云，故C正确； D． 该原子核外电子的最高能级为3p能级，有3个电子，根据洪特规则，它们分占不同轨道且自旋平行，故D正确； 故答案选Ｂ。 4．（25-26高二上·河北邢台·期末）下列说法正确的是 A．各电子层含有的原子轨道数为(为电子层序数) B．在第三电子层中自旋状态相同的电子最多有10个 C．基态原子核外电子先填满M层，再填N层 D．若、这两个轨道填满电子，则能层上至少有7个电子 【答案】D 【详解】A．各电子层含有的原子轨道数为 （ 为电子层序数），而不是 。例如，K层（）只有1个轨道（1s），L层（）有4个轨道（1个2s轨道和3个2p轨道），而 是各电子层最多容纳的电子数，A错误； B．第三电子层（M层）包含3s、3p、3d轨道，最多可容纳18个电子。根据泡利不相容原理，一个轨道最多容纳2个自旋相反的电子，所以自旋状态相同的电子最多有9个，而非10个，B错误； C．原子核外电子填充遵循能级交错规律，并非简单地先填满M层再填N层。例如，4s轨道的能量低于3d轨道，电子会先填充4s轨道（属于N层），再填充3d轨道（属于M层），C错误； D．M层包含3s、3p、3d轨道。若3pₓ、3pᵧ这两个轨道填满电子，说明3s轨道已填满（2个电子），且根据洪特规则，要使、 轨道填满电子，3p轨道上电子排布至少为，即3p轨道至少有5个电子。3s轨道已填满（2个电子），因此M层上的电子数至少为 （电子排布为），D正确； 故答案选D。 5．（25-26高二上·内蒙古巴彦淖尔·期末）三氯蔗糖()可供糖尿病患者食用，被认为是完美的甜味剂。下列有关基态原子H、C、O、Cl的说法错误的是 A．碳原子有2个能层、3个能级 B．O位于元素周期表的第二周期第ⅣA族 C．基态H原子的价层电子排布式为 D．Cl原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐增大 【答案】B 【详解】A．基态碳原子（原子序数6）的电子排布式为1s22s22p2，有2个能层（n=1和n=2），3个能级（1s、2s、2p），A正确； B．氧元素（原子序数8）位于第二周期第ⅥA族，而非第ⅣA族，B错误； C．基态氢原子（原子序数1）的电子排布式为1s1，价层电子排布式为1s1，C正确； D．氯原子（原子序数17）中，电子能量随能层数增加而升高，1s（n=1）、2s（n=2）、3s（n=3）电子的能量逐渐增大，D正确； 选B。 6．（25-26高二上·河南南阳·期末）下列关于能层和能级的叙述中正确的是 A．各电子层含有的原子轨道数为(且为整数) B．多电子原子中同一能层各能级的能量高低： C．各电子层的能级都是从s能级开始到f能级结束 D．第四能层为N能层，最多容纳18个电子 【答案】B 【详解】A．各电子层最多容纳的电子数为(最外层不超8)，原子轨道数应为而非，A错误； B．在多电子原子中，同一能层内能级能量顺序为，符合能级分裂规律，B正确； C．并非所有电子层都有f能级，如第一、二、三能层无f能级，C错误； D．第四能层（N能层）最多容纳电子数为，D错误； 故答案选B。 7．（25-26高二上·黑龙江大庆·期末）下列说法正确的是 A．霓虹灯光、节日焰火，都与原子核外电子发生跃迁释放能量有关 B．p能级电子的能量一定高于s能级电子的能量 C．电子云是对电子在核外运动轨迹的准确描述 D．、、轨道相互垂直，能量依次增大 【答案】A 【详解】A．霓虹灯光是通过气体放电中电子跃迁发光，节日焰火是金属原子电子跃迁释放特定波长光，两者均与电子跃迁释放能量有关，A正确； B．p能级与s能级的能量高低取决于主量子数n；同一n层p能级高于s能级，但不同n层（如3s高于2p）则不一定，因此“一定高于”错误，B错误； C．电子云表示电子在核外空间出现的概率分布，并非运动轨迹的准确描述（量子力学中电子无确定轨迹），C错误； D．、、轨道在空间相互垂直，但三者能量相同（简并轨道），不依次增大，D错误； 故答案选A。 8．（25-26高二上·甘肃张掖·期末）下列说法正确的是 A．各电子层含有的原子轨道数为(为电子层序数) B．基态Sc的电子排布式违反了能量最低原理 C．同是s能级，在不同的能层中最多所能容纳的电子数是不相同的 D．电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱 【答案】B 【详解】A．原子轨道数是指每个电子层中可能的轨道总数，对于电子层序数 ，轨道数应为 ，故A错误； B．钪元素的原子序数为21，基态电子排布式应为 ，选项中未先填充能量较低的4s轨道，违反了能量最低原理，故B正确； C．s能级无论在哪一能层，均只有1个轨道，最多容纳2个电子，因此最多能容纳电子数相同，故C错误； D．原子光谱有吸收光谱或发射光谱，可由电子在任意能级间跃迁产生，如激发态→基态、激发态→较低激发态（释放能量、产生发射光谱）或基态→激发态（吸收能量、产生吸收光谱），不仅限于激发态到基态，故D错误； 选B。 9．（25-26高二上·甘肃白银·期末）下列对电子排布式或轨道表示式书写的评价错误的是 选项 电子排布式或轨道表示式 评价 A 基态He原子核外电子轨道表示式： 错误；违反了泡利原理 B 基态K原子电子排布式： 错误 C 基态Fe2+价层电子排布式： 正确 D 基态Si原子核外电子的轨道表示式： 错误；违反了洪特规则 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】 A．同一轨道中的两个电子自旋相反即，违反了泡利原理，评价正确，A不合题意； B．基态K原子的电子排布式应为1s22s22p63s23p64s1，1s22s22p63s23p63d1违反了能量最低原理，评价正确，B不合题意； C．基态Fe原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，形成Fe2+时，先失去最外层4s上的2个电子，故Fe2+的价层电子排布式为3d6，评价错误，C符合题意； D．基态原子中，填入简并轨道的电子总是先单独分占，且自旋平行，即，违反了洪特规则，评价正确，D不合题意； 故答案为：C。 10．（25-26高二上·辽宁葫芦岛·期末）下列基态原子或离子的电子排布式或轨道表示式正确的是 A． B．C： C．P： D．Fe： 【答案】A 【详解】A．钙是20号元素，原子失去最外层电子后形成，核外电子总数为18，排布式为，A正确； B．C原子的电子排布式为：，其轨道表示式中轨道的两个电子自旋方向相同，违背了泡利原理，轨道表示式为：，B错误； C．P基态排布为，3p的三个轨道各占1个电子，轨道表示式为：，C错误； D．铁是26号元素，基态原子的电子排布式为，D错误； 故选A。 11．（25-26高二上·黑龙江鸡西·期末）我国“奋斗者”号载人潜水器在马里亚纳海沟成功坐底，它的载人舱材料是由Ti、Al、Sn和Si等组成的合金，其中Si和Sn两种元素在元素周期表中位于同一纵列，下列有关说法错误的是 A．基态Sn原子的最外层有3种空间运动状态不同的电子 B．基态Si原子和基态Ti原子的价电子数不相等 C．基态Ti原子核外有7种能量不同的电子 D．基态Al原子核外有13种运动状态不同的电子 【答案】B 【详解】A．基态Sn原子的最外层电子排布为5s25p2，5s轨道有1种空间运动状态，5p轨道有3种空间运动状态，但5p2的两个电子占据两个不同的p轨道，因此基态Sn原子的最外层有3种空间运动状态不同的电子，A正确； B．基态Si原子价电子排布为3s23p2，价电子数为4；基态Ti原子价电子排布为3d24s2，价电子数为4，二者价电子数相等，B错误； C．基态Ti原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d24s2，不同能层的电子能量不同，能量不同的电子种类为1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s，共7种，C正确； D．基态Al原子核外有13个电子，每个电子的运动状态均不同，故有13种运动状态不同的电子，D正确； 故选B。 12．（25-26高二上·辽宁沈阳·期末）某同学将A原子的基态核外电子排布式写成，他违背了 A．能量守恒原理 B．泡利原理 C．能量最低原理 D．洪特规则 【答案】C 【详解】根据能量最低原理可知，A原子的基态核外电子排布式应为，则该同学书写的A原子的基态核外电子排布式违背了能量最低原理，答案选C。 13．（25-26高二上·安徽·期中）如图为锌元素在元素周期表中的相关信息和原子结构示意图。下列有关锌元素的说法不正确的是 A．锌位于第4周期 B．锌元素的相对原子质量为65.38 C．K层电子的能量与N层电子的能量相同 D．锌在反应中容易失去2个电子 【答案】C 【详解】A．原子核外电子层数=周期序数，锌原子核外电子共4层，位于第四周期，A正确； B．由题干图示信息可知，锌元素的相对原子质量为65.38，B正确； C．原子核外电子在核外能量不同的不连续壳层上，由内向外电子的能量由低到高，即K层电子的能量比N层电子的能量更低，C错误； D．由题干原子结构示意图可知，锌原子的最外层上有2个电子，故在反应中容易失去2个电子，D正确； 故答案选C。 14．（25-26高二上·陕西西安·期中）下列化学用语表达正确的是 A．Mn的原子结构示意图： B．HClO的电子式： C．的价层电子排布式： D．P原子价电子轨道表示式： 【答案】C 【详解】 A．Mn为25号元素，原子结构示意图：，A错误；    B．HClO的中心原子为氧，电子式：，B错误； C．为24号元素，价层电子排布式：，C正确； D．洪特规则是指在相同能量的轨道上，电子总是尽可能分占不同的轨道且自旋方向相同；P原子价电子轨道表示式：，D错误； 故选C。 15．（24-25高二下·浙江宁波·期末）下列化学用语表述不正确的是 A．的电子式： B．中子数为10的原子： C．溶液中的水合离子： D．分子中键的形成： 【答案】C 【详解】 A．由和构成，电子式为：，故A正确； B．已知O是8号元素，故中子数为10的氧原子表示为：，故B正确； C．离子半径比小，水分子电荷情况如图，带负电荷，水分子在周围时，呈正电性的H朝向，水分子在周围时，呈负电性的O朝向，溶液中的水合离子应为：、，故C错误； D．分子中的共价键是由2个氯原子各提供1个未成对电子的3p原子轨道重叠形成的键，形成过程为：，故D正确； 故答案选C。 二、非选择题：本题共5小题，除标明外，每空1分，共30分。 16．（5分）（2025高二上·全国·专题练习）完成下列各题： (1)①基态N原子的价层电子排布式是 。 ②判断正误：能量最低的激发态N原子的电子排布式：1s22s12p33s1 。 (2)基态S原子价层电子排布式是 。 (3)基态Fe2+的3d电子轨道表示式为 。 (4)锑和磷同族，锑原子基态的价层电子排布式为 。 【答案】(1) 2s22p3 错误 (2)3s23p4 (3) (4)5s25p3 【详解】（1）N核电荷数为7，则基态N原子的价层电子排布式是2s22p3；能量最低的激发态N原子应该是2p能级上一个电子跃迁到3s能级，其电子排布式：，故错误； （2）S是第三周期ⅥA族元素，基态S原子价层电子排布式为； （3） 铁的价电子排布式为3d64s2，基态的电子轨道表示式为； （4）锑(Sb)位于第五周期第ⅤA族，则根据元素位置与原子结构关系可知：其基态原子价层电子排布式是5s25p3。 17．（7分）（25-26高二上·吉林四平·期末）、、、与、、、等形成的多种化合物在生产和生活中有广泛应用。回答下列问题： (1)当激发态氧原子从状态变到，形成的是 光谱(填“发射”或“吸收”)。 (2)在元素周期表中，Mn位于 区，基态Mn原子的最外层原子轨道的形状是 形。 (3)Fe在元素周期表中的位置是 ，基态原子价层电子排布式为 ，元素有两种常见离子，高温下比稳定的原因是 。 (4)基态等多原子核外电子排布中，能级会发生交错现象。以下表示的各能级能量大小关系，不符合客观事实的是 (填字母)。 a．    b．    c． (5)下列Li的轨道表示式表示的状态中，能量最高的为 (填字母)。 A． B． C． 【答案】(1)发射 (2) d 球 (3) 第四周期第Ⅷ族 的价层电子排布式为，的价层电子排布式为，的价层电子处于全充满状态，故比稳定 (4)b (5)C 【分析】当电子由激发态跃迁到基态，形成发射光谱。同一原子内各能级的能量由低到高的顺序为。 【详解】（1）当激发态氧原子从状态变到，形成发射光谱； （2）Mn元素位于元素周期表的区；基态原子的价层电子排布式为，最高能级原子轨道的形状为球形； （3）Fe元素为26号元素，在元素周期表中的位置是第四周期第Ⅷ族。基态原子的价层电子排布式为。的价层电子排布式为，的价层电子排布式为，的价层电子处于全充满结构，故比更稳定； （4）同一原子内各能级的能量由低到高的顺序为， a．，a符合客观事实； b．，b不符合客观事实；     c．，c符合客观事实； 故选b； （5）A、B、C均表示激发态， C中1s轨道电子跃迁到2p轨道形成，相比A、B，其跨越的能级差最大，故能量最高，故选C。 18．（6分）（25-26高二上·全国·周测）代表5种元素。请填空： (1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其基态原子的电子排布图为 。 (2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，的结构示意图为 ，写出常温B的单质与C的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式： 。 (3)D元素的正三价离子的3d能级为半充满状态，其基态原子的电子排布式为 。试根据原子核外电子排布所遵循的原理解释D的二价阳离子具有较强的还原性，易被氧化为正三价离子的原因： 。 (4)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，其基态原子的价层电子排布式为 。 【答案】(1) (2) (3) 或 的价层电子排布式为，容易失去一个电子形成轨道变为半充满稳定结构，故容易失去一个电子被氧化为 (4) 【详解】（1） A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，则为N元素，其基态原子的电子排布图为。 （2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，则B为Cl元素，C为K元素，的结构示意图。常温下与C的最高价氧化物对应水化物反应，即与KOH反应的化学方程式为。 （3）D元素的正三价离子的3d能级为半充满状态，则D为Fe元素，其基态原子的电子排布式为[Ar或。的价层电子排布式为，容易失去一个电子形成轨道变为半充满稳定结构，故容易失去一个电子被氧化为。 （4）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E元素基态原子的电子排布式为，则E为Cu元素，其基态原子的价层电子排布式为。 19．（6分）（25-26高二上·黑龙江大庆·期中）已知元素X、Y、Z、W为前四周期原子序数依次增大的元素，其原子结构相关信息如下： ①X的基态原子核外有3个未成对电子，且电子占据的最高能级为2p。 ②Y与X位于不同周期，且Y的基态原子中，s能级电子数等于p能级电子数。 ③Z的基态原子失去3个电子后3d轨道半充满。 ④W的基态原子最外层只有1个电子，且内层轨道全部充满。 根据以上信息回答下列问题： (1)X的基态原子核外电子排布式为 ，其轨道表示式中，空间运动状态不同的电子有 种。 (2)Y的基态原子核外电子占据的最高能级的原子轨道的形状为 。 (3)Z的基态原子中，未成对电子数为 ，该元素的符号为 。 (4)W的基态原子核外有 种不同能量的电子，其价层电子轨道表示式为 。 【答案】(1) 1s22s22p3 5 (2)球形 (3) 4 Fe (4) 7 【分析】X、Y、Z、W为前四周期原子序数依次增大的元素，X的基态原子核外有3个未成对电子，且电子占据的最高能级为2p，即X的基态原子电子排布为，则X为N元素；Y与X位于不同周期，且原子序数：Y>X，同时Y的基态原子中，s能级电子数等于p能级电子数，即Y的基态原子电子排布为，则Y为Mg元素；Z的原子序数比Y大，且Z的基态原子失去3个电子后3d轨道半充满，即Z的基态原子电子排布为，则Z为Fe元素；W的原子序数比Z大，W的基态原子最外层只有1个电子，且内层轨道全部充满，即W的基态原子电子排布为，则W为Cu元素，据此解答。 【详解】（1）由分析可知，X为N元素，其基态原子核外电子排布式为，空间运动状态数等于原子轨道总数，原子轨道总数为1+1+3=5，则其轨道表示式中，空间运动状态不同的电子有5种； （2）由分析可知，Y为Mg元素，其基态原子电子排布为，即核外电子占据的最高能级为3s，则Y的基态原子核外电子占据的最高能级的原子轨道的形状为球形； （3）由分析可知，Z为Fe元素，其基态原子电子排布为，即未成对电子在3d能级，未成对电子数为4，该元素的符号为Fe； （4）由分析可知，W为Cu元素，其基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，各能级电子的能量不同，因此有7种不同能量的电子；其基态原子价层电子排布为3d104s1，即价层电子轨道表示式为。 20．（6分）（24-25高二下·江西抚州·期末）下表列出了元素周期表中的若干元素，表中所列的字母分别代表一种化学元素。请回答下列问题： (1)I元素的基态原子的核外电子空间运动状态共有 种；L元素属于 区，与L同周期且基态原子未成对电子数相同的元素有 种。 (2)某同学推断G元素基态原子的核外电子轨道表示式如图。则该同学所画的电子轨道表示式违背了 。 (3)A、C、I、J的电负性由大到小的排序为： 。(用元素符号表示) (4)基态M原子的简化电子排布式为 ，字母K代表的元素原子的价层电子排布图为 。 (5)C可与A形成化合物，其含有的键和键的个数比为 。D可与A形成的为离子化合物，的电子式为 。 【答案】(1) 9 ds 4 (2)泡利原理 (3) (4) (5) 1：5 【分析】由元素在周期表中的位置可知，A为H元素，B为Be元素，C为C元素，D为N元素，E为O元素，F为Na元素，G为Mg元素，H为Al元素，I为S元素，J为Cl元素，K为Cr元素，L为Cu元素，M为As元素。 【详解】（1）根据分析，I为S元素，电子排布式为1s22s22p63s23p4，核外电子空间运动状态为轨道数，共9种；L为Cu元素，属于ds区；Cu的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，只有1个未成对电子，第四周期有1个未成对电子的有K（[Ar]4s1）、Sc（[Ar]3d14s2）、Ga（[Ar]3d104s24p1）、Br（[Ar]3d104s24p5）共4种； （2）G元素为Mg，电子轨道表示为，3s两个电子的自旋方向应该相反，该同学违背了泡利原理； （3）同周期元素从左到右电负性依次增大，因此Cl＞S，S的非金属性强于C，因此电负性S＞C，CH4中C为负价，因此电负性C＞H，故电负性Cl＞S＞C＞H； （4） M为As元素，是33号元素，简化电子排布式为[Ar]3d104s24p3；K为Cr元素，价电子排布式为3d54s1，价层电子排布图为； （5） C与H形成的C2H4为乙烯，结构式为，含有1个π键5个σ键，比例为1：5；NH5为离子化合物，说明含有，另一个阴离子为H-，因此电子式为。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 1 / 9 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 $