精品解析：云南楚雄彝族自治州2025-2026学年上学期期末教育学业质量监测高中一年级化学试卷

楚雄州中小学2025-2026学年上学期期末教育学业质量监测 高中一年级化学试卷 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 牙膏是常见的日用化学品，可向其中添加或作为牙膏的摩擦剂。下列说法错误的是 A. 属于氧化物 B. 属于盐 C. 属于电解质 D. 和中所含元素均为短周期元素 【答案】D 【解析】 【详解】A．SiO2由硅和氧两种元素组成，其中氧元素为负价，符合氧化物的定义，故A正确； B．CaCO3由钙离子（金属阳离子）和碳酸根离子（酸根阴离子）组成，符合盐的定义，故B正确； C．CaCO3是离子化合物，在水溶液中或熔融状态下能电离出离子而导电，属于电解质，故C正确； D．SiO2中的硅（原子序数14，第三周期）和氧（原子序数8，第二周期）均为短周期元素（前三周期），但CaCO3中的钙（原子序数20，第四周期）不是短周期元素，故D错误； 故选D。 2. 地铁列车的车体常使用不锈钢制造。下列说法错误的是 A. 不锈钢属于合金 B. 不锈钢的硬度小于纯铁 C. 不锈钢中的合金元素主要是Cr和Ni D. 不锈钢具有很强的抗腐蚀能力 【答案】B 【解析】 【详解】A．不锈钢是以铁为主要成分，添加铬，镍等元素形成的铁基材料，属于合金，A正确； B．合金的硬度通常高于纯金属，B错误； C．不锈钢中起抗腐蚀作用的主要元素为铬，镍用于增强韧性和耐腐蚀性，C正确； D．不锈钢表面能形成致密的氧化层，阻止进一步氧化腐蚀，抗腐蚀能力强，D正确； 故选B。 3. 化学与生活、生产密切相关。下列说法正确的是 A. 可在呼吸面具中作为的来源 B. 纯铝密度小，强度高，常用于制造飞机的外壳 C. 模具在注入铁水之前要保持干燥，因为铁与水蒸气在高温下发生反应 D. 在元素周期表的过渡元素中寻找半导体材料 【答案】C 【解析】 【详解】A．氧化钠（Na2O）与水反应生成氢氧化钠，不产生氧气，而呼吸面具中使用的是过氧化钠（Na2O2）来提供氧气，故A错误； B．纯铝密度小但强度低，实际制造飞机外壳使用的是高强度铝合金，故B错误； C．高温下铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，导致铸件气孔或安全隐患，因此模具需保持干燥，故C正确； D．半导体材料如硅、锗主要位于元素周期表的p区（主族元素），过渡元素多为金属导体，不适合作为半导体材料，故D错误； 故选C。 4. 我国天宫空间站的太阳翼伸展机构的部件由碳化硅颗粒增强铝基复合材料(其组成可表示为SiC/Al)制成。下列说法正确的是 A. C的非金属性强于Si B. Al的金属性弱于Si C. 的碱性强于 D. C的最高正化合价为 【答案】A 【解析】 【详解】A．碳(C)和硅(Si)同属元素周期表第IVA族，同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，碳位于第二周期，硅位于第三周期，则碳的非金属性强于硅，A正确； B．铝(Al)和硅(Si)同处第三周期，同周期元素从左至右金属性逐渐减弱，则铝的金属性强于硅，B错误； C．同周期元素从左至右金属性逐渐减弱，则镁(Mg)的金属性强于铝(Al)，元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，故氢氧化镁[Mg(OH)2]的碱性强于氢氧化铝[Al(OH)3]，C错误； D．碳(C)位于第IVA族，最外层电子数为4，最高正化合价为+4，不存在+6价，D错误； 故选A。 5. 下列化学用语表示错误的是 A. Rb在元素周期表中的位置：第六周期第ⅠA族 B. 的结构式： C. 在水中的电离方程式： D. 质量数为17的氧元素的核素符号： 【答案】A 【解析】 【详解】A．铷（Rb）的原子序数为37，位于第五周期第ⅠA族，A错误； B．二氧化碳（）中含2个碳氧双键、为直线形，结构式为，B正确； C．高氯酸（）是强酸，在水中完全电离为和，C正确； D．质量数为17的氧核素符号为，D正确； 故答案选A。 6. 下列各组离子，能在溶液中大量共存且形成的溶液为无色透明的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．与反应生成和H2O，与Ca2+形成CaCO3沉淀，不能大量共存；A不符合题意； B．Cu2+使溶液呈蓝色，不符合无色透明条件；B不符合题意； C．、、、中，离子间无反应，能大量共存，且所有离子无色，溶液无色透明；C符合题意； D． Fe2+与在H+存在下发生氧化还原反应，且为浅绿色、为紫红色，不符合无色透明条件，不能大量共存，D不符合题意； 故答案选C。 7. 将pH传感器和氯离子浓度传感器分别插入盛有新制氯水的广口瓶中，并用强光照射，测得实验数据如图所示。下列说法正确的是 A. 新制氯水中不含 B. 由图(1)可知，新制氯水经光照后酸性减弱 C. 新制氯水光照时可生成 D. 图(2)中氯离子浓度增大是因为HClO分解为了HCl 【答案】D 【解析】 【详解】A．新制氯水中，少部分氯气和水反应生成HCl和HClO，大部分氯气以分子的形式溶于水中，因此新制氯水中含，A错误； B．由图(1)可知，新制氯水经光照后pH降低，酸性增强，B错误； C．新制氯水中含有HClO，光照时发生反应，生成，无H2生成，C项错误； D．HClO经光照分解生成了强电解质HCl，HCl在水中完全电离生成氯离子和氢离子，氯离子浓度增大，D正确； 故选D。 8. 下列反应对应的离子方程式书写正确的是 A. 铜与硫酸铁溶液反应： B. 将氯气通入冷的氢氧化钠溶液中： C. 氯化铝与过量的氢氧化钠溶液反应： D. 碳酸钡与稀硝酸反应： 【答案】B 【解析】 【详解】A．铜与硫酸铁溶液反应，铁离子应被还原为亚铁离子（Fe²⁺），而不是单质铁（Fe），正确方程式应为：Cu + 2Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+，A错误； B．将氯气通入冷的氢氧化钠溶液中，反应生成氯化钠和次氯酸钠，离子方程式为：Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O，符合反应事实，B正确； C．氯化铝与过量的氢氧化钠溶液反应，氢氧化钠过量时生成四羟基合铝酸根离子（[Al(OH)4]-），而不是氢氧化铝沉淀，正确方程式应为：Al3+ + 4OH- =[Al(OH)4]-，C错误； D．碳酸钡与稀硝酸反应，碳酸钡是难溶物，离子方程式中应保留化学式（BaCO3），正确方程式应为：BaCO3 + 2H+ = Ba2+ + CO2↑ + H2O，D错误； 故选B。 9. 下列实验操作以及对应的装置能达到相应实验目的的是 A. 将转化为Ca B. 溶解NaOH固体 C. 测NaClO溶液的pH D. 除去中的少量HCl 【答案】D 【解析】 【详解】A．钾先与反应生成KOH与H2，无法置换出溶液中的，A错误； B．不能用容量瓶溶解NaOH固体，B错误； C．NaClO溶液具有漂白性，不能用pH试纸测定pH，C错误； D．氯气在饱和食盐水中溶解度极小，所以先通过饱和食盐水除去氯化氢，再通过浓硫酸干燥氯气，吸收水蒸气，D正确； 故选D。 10. 碳酸氢钠或碳酸氢铵()常和柠檬酸、淀粉等物质共同组成复合膨松剂。下列说法正确的是 A. 氮元素对应的最高价含氧酸为强酸 B. 碳酸氢铵是共价化合物 C. 沸点： D. 离子半径： 【答案】A 【解析】 【详解】A．氮元素最高价为+5，对应的含氧酸为硝酸（HNO3），硝酸是强酸，故A正确； B．碳酸氢铵（NH4HCO3）由铵离子（）和碳酸氢根离子（）组成，属于离子化合物，不是共价化合物，故B错误； C． CH4分子间仅存在范德华力，无氢键，NH3和H2O分子间存在氢键，且H2O分子间氢键数目多于NH3。故沸点顺序，故C错误； D．、、均为10电子离子，对于电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小。三者的核电荷数顺序为，故离子半径顺序为，故D错误； 故选A。 11. 氮化钛(TiN，其中Ti呈+3价)是一种新型金属陶瓷材料，一种制取氮化钛的原理用化学方程式可表示为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，中所含电子数为 B. 常温常压下，等物质的量的和HCl的体积不相等 C. 该反应中，每生成2.4 mol HCl的同时被氧化的分子数为 D. 该反应中，每生成6 mol TiN的同时转移的电子数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．标准状况下，224 mL N2的物质的量为0.01 mol，N2分子含14个电子，故电子总数为0.01 mol × 14 × NA mol-1= 0.14 NA，故A错误； B．根据阿伏加德罗定律，常温常压下，等物质的量的气体体积相等，故B错误； C．根据反应方程式，生成24 mol HCl时，对应生成1 mol N2，2 mol NH3被氧化。生成2.4 mol HCl时，被氧化的NH3为0.2 mol，分子数为0.2 NA，故C正确； D．Ti从+4价降至+3价生成TiN，每个Ti得1个电子，生成6 mol TiN时，转移6 mol电子，转移电子数为6 NA，故D错误； 选C。 12. 为了探究Cl、Br、I的非金属性强弱，同学们进行了如图所示实验。下列说法错误的是 A. 由实验Ⅰ的现象可知，的氧化性强于 B. 由实验Ⅱ的现象可知，的还原性强于 C. 实验Ⅲ的现象为液体变蓝 D. 仅通过上述三组实验无法判断Br和I的非金属性强弱 【答案】B 【解析】 【详解】A．由实验Ⅰ的现象可知氯气和KBr反应生成Br2和KCl，则的氧化性强于，故A正确； B．实验Ⅰ反应后的溶液中含有过量的氯气，由实验Ⅱ的现象溶液变棕色，可知I-被氧化为I2，过量的氯气也能将I-氧化成I2，不能证明的还原性强于，故B错误； C．实验Ⅱ后的溶液中含有I2，碘能使淀粉变蓝，所以实验Ⅲ的现象为液体变蓝，故C正确； D．实验Ⅰ反应后的溶液中含有过量的氯气，氯气、Br2都能氧化I-，由实验Ⅱ的现象溶液变棕色，可知I-被氧化为I2，但无法判断Br和I的非金属性强弱，故D正确； 选B。 13. 下列实验操作及现象和结论均正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向某溶液中滴加足量稀盐酸，无明显现象，再滴入溶液，有白色沉淀生成 原溶液中含有 B 用光洁无锈的铁丝蘸取溶液A放在煤气灯上灼烧，火焰呈黄色；然后再用该铁丝立即蘸取溶液B放在煤气灯上灼烧，火焰也呈黄色 溶液A和溶液B中均含有 C 将未经打磨的铝片放入足量的NaOH溶液中，开始无明显现象，一段时间后铝片表面出现大量气泡 Al和均能与NaOH溶液反应 D 向盛有红色鲜花的集气瓶中通入足量，一段时间后鲜花颜色变浅 具有漂白性 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．向溶液中滴加稀盐酸引入氯离子，再滴加溶液产生白色沉淀氯化银，不能证明原溶液一定含有，故A错误； B．用同一铁丝先后蘸取溶液A和B灼烧，火焰均呈黄色，第一次实验后铁丝可能残留钠离子，导致第二次现象不能证明溶液B中含有，故B错误； C．未打磨的铝片放入NaOH溶液，开始无明显现象，是因为铝片表面的Al2O3先与氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸钠；一段时间后，内部的Al与氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，出现气泡，故C正确； D．本身无漂白性，通入后鲜花颜色变浅，是因为氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白作用，故D错误； 选C。 14. 发蓝处理指的是用化学方法在钢铁部件表面生成一层致密的薄膜，是一种常见的金属防护方法。一种在碱性环境下发蓝处理的原理如图所示(部分产物省略)。下列说法正确的是 A. 反应①的离子方程式为 B. 反应②中还原剂和氧化剂的物质的量之比为1:6 C. 在反应①和反应②中均被氧化为 D. 反应③中未涉及电子的转移 【答案】D 【解析】 【分析】反应①为，反应②为；反应③为，据此解答。 【详解】A．有NH3生成，说明反应环境应为碱性，反应①的离子方程式为，A错误； B．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6:1，B错误； C．NaNO2中N为+3价，在反应①②中均作氧化剂，均被还原为NH3，C错误； D．反应③生成的Fe3O4可视为FeO·Fe2O3，根据反应③的方程式可知，该反应未发生电子转移，D正确； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. A至E分别表示五种纯净物，它们间的转化关系如图(部分生成物省略)。其中A在常温常压下是一种黄绿色气体，B是浓盐酸的溶质。 请回答下列问题： （1）B的化学式为_______，C在A中燃烧时的实验现象为_______。 （2）写出反应1的离子方程式_______。 （3）将A通入蒸馏水中，形成的溶液_______(填“能”或“不能”)导电。 （4）写出一种鉴别D和E的方法：_______。 （5）向D的水溶液中滴加NaOH溶液，可观察到有白色絮状沉淀生成，然后该沉淀迅速变为灰绿色，一段时间后有红褐色沉淀生成。 ①写出白色絮状沉淀变为红褐色沉淀时发生反应的化学方程式：_______。 ②将生成的红褐色沉淀放在空气中充分加热，可生成一种_______(填对应颜色)粉末，该粉末的化学式为_______。 【答案】（1） ①. HCl ②. 安静地燃烧，发出苍白色火焰 （2） （3）能 （4）各取与分别置于两支试管中，各加入足量蒸馏水溶解，再滴入几滴KSCN溶液，溶液变红的是 （5） ①. ②. 红棕色 ③. 【解析】 【分析】A在常温常压下是一种黄绿色气体，且由二氧化锰与浓盐酸加热反应得到，可判断A为，B是浓盐酸的溶质，因此B为HCl，A与C是点燃条件下反应生成B(HCl)，可推断C为，B与Fe反应生成D和C()，可知D为，D与A发生反应2生成E，可知E为。 【小问1详解】 B的化学式为HCl； 在中燃烧时的实验现象为安静地燃烧，发出苍白色火焰。 【小问2详解】 反应1为实验室制备，其反应的离子方程式为：。 【小问3详解】 通入蒸馏水中，会发生反应，生成可电离的HCl和部分电离的HClO，因此形成的溶液能导电。 【小问4详解】 鉴别和的方法：各取与分别置于两支试管中，各加入足量蒸馏水溶解，再滴入几滴KSCN溶液，溶液变红的是。 【小问5详解】 白色絮状沉淀变为红褐色沉淀的化学方程式为：； 将红褐色沉淀氢氧化铁沉淀在空气中充分加热发生分解反应为：，生成红棕色的。 16. X、Y、Z、R、Q、M表示六种短周期主族元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。 请回答下列问题： （1）下列与互为同位素的是_______(填标号)。 A. B. T C. 氘 D. He （2）一个分子中含有_______个电子，Z的最简单氢化物的电子式是_______。 （3）R的最高价氧化物对应的水化物中，所含化学键的类型有_______；Q的氧化物与R的最高价氧化物对应的水化物在水溶液中反应的离子方程式为_______。 （4）M的一种酸性氧化物与反应，可生成一种强酸G。 ①写出这种酸性氧化物与反应的化学方程式：_______。 ②的水溶液中，的物质的量为_______mol；加水稀释该溶液至800 mL，此时溶液中的物质的量浓度为_______。 【答案】（1）BC （2） ①. 10 ②. （3） ①. 离子键和极性共价键 ②. （4） ①. ②. 2 ③. 2.5 【解析】 【分析】原子半径和最外层电子数的关系，X：最外层电子数1，半径最小 → H（氢），Y：最外层电子数4，半径较小 → C（碳），Z：最外层电子数5，半径较小 → N（氮），R：最外层电子数1，半径较大 → Na（钠），Q：最外层电子数3，半径比钠小→ Al（铝）， M：最外层电子数6，半径比铝小→ S（硫）。 【小问1详解】 同位素是质子数相同、中子数不同的原子，X是H，T是与互为同位素；氘是与互为同位素，故答案选BC； 【小问2详解】 是，每个C原子有6个电子，每个H原子有1个电子，总电子数为10；Z的最简单氢化物是，电子式：； 【小问3详解】 R的最高价氧化物对应的水化物是，含离子键、共价键（或极性共价键）；Q的氧化物与R的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式： ； 【小问4详解】 ① M的一种酸性氧化物（如）与反应生成强酸（）：；② 500 mL 2 mol·L⁻¹的溶液中，的物质的量：；加水稀释至800mL，的物质的量浓度：。 17. 同学们设计了如图所示实验装置(夹持装置省略)模拟侯氏制碱法中制取的步骤。 已知：①20 ℃时，几种盐的溶解度如表所示。 物质 NaCl 溶解度/g 36.0 9.6 37.2 ②氨气极易溶于水形成氨水，氨水呈碱性，加热时能从溶液中挥发出来。 请回答下列问题： （1）仪器a的名称为_______；若同学们采用加热浓氨水的方法获得，则装置D可以是_______(填标号)。 选项 a b c 装置示意图 （2）用装置A制取的中会混有少量HCl，用饱和溶液吸收HCl的离子方程式为_______。 （3）为使在装置C中能被充分吸收，通入和的顺序是_______。 （4）充分反应后，装置C中有晶体析出，经分离操作后得到固体和滤液。 ①将固体充分加热可得到固体，该反应的化学方程式为_______。 ②滤液中除含少量的NaCl和，还含有的溶质为_______(填化学式)。 （5）为了测定某样品(含有少量，无其他杂质)的纯度，同学们称取20.00 g该样品，用如图所示装置进行实验，实验结束后测得装置P的质量增加了0.44 g。 ①装置的作用是_______。 ②该样品中的质量分数为_______%(计算结果保留四位有效数字)。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. c （2） （3）先通入，再通入 （4） ①. ②. （5） ①. 防止空气中的和水蒸气进入装置P，影响测定结果 ②. 91.60 【解析】 【分析】装置A中制备二氧化碳，装置B中饱和碳酸氢钠吸收二氧化碳中的氯化氢，装置C中制备碳酸氢钠，实验开始前先通入氨气，增强溶液碱性，再通入二氧化碳，析出碳酸氢钠，据此解答。 【小问1详解】 仪器a为分液漏斗；采用加热浓氨水的方法制取氨气时，反应类型为液体加热型，应采用装置c。 【小问2详解】 饱和碳酸氢钠吸收氯化氢的离子方程式为。 【小问3详解】 应先通入氨气，增大二氧化碳的溶解度。再通入二氧化碳。 【小问4详解】 ①加热碳酸氢钠生成碳酸钠的方程式为； ②将NH3、CO2通入饱和NaCl溶液析出NaHCO3后溶液含有的溶质还有NH4Cl。 【小问5详解】 实验前先通入氮气排除装置内空气，再加热固体混合物，利用碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳和水，浓硫酸吸收产生的水后，通过测定产生的二氧化碳的量来先确定碳酸氢钠的含量，进而确定碳酸钠的含量，。 ①装置Q的作用为防止空气中的和水蒸气进入装置P，影响测定结果； ②装置P吸收的二氧化碳物质的量为，根据，可得样品中碳酸钠的质量分数为。 18. 一种用废弃铁泥(主要成分是，含少量Fe和)制备的工艺流程如图所示。 请回答下列问题： （1）写出在水中的电离方程式：_______。滤渣1的主要成分为_______(填化学式)。 （2）“还原”步骤的主要目的是_______(用离子方程式表示)。 （3）分离还原液和未反应的铁粉的操作名称是_______；由该工艺流程的信息可推测：相同温度时，的溶解度_______(填“大于”或“小于”)。 （4）“沉铁”时，生成的离子方程式为_______。 （5）为了防止固体受热分解和铁元素被氧化，在“干燥”步骤中，应采取的措施是_______、_______。 （6）向固体中滴加适量稀盐酸，能生成气体X，该气体能使澄清石灰水变浑浊；向固体中滴加适量稀硝酸，能生成气体X和，且反应后的溶液能使KSCN溶液变红。 ①与稀硝酸的反应中，表现出的化学性质有_______(填标号)。 A.酸性 　　B.氧化性 　　C.还原性 　　　D.受热易分解 ②根据上述相关信息，写出与稀硝酸反应的离子方程式_______。 【答案】（1） ①. ②. （2） （3） ①. 过滤 ②. 小于 （4） （5） ①. 加热温度不能过高 ②. 隔绝空气 （6） ①. AB ②. 【解析】 【分析】铁泥的主要成分是，含少量Fe和，经过酸浸与过量硫酸反应， 得到和的混合溶液，以及滤渣（微溶），向酸浸后的溶液中加入铁粉，将溶液中的还原为（后续制备需要），通过过滤除去未反应的铁粉，得到含的还原液，向还原液中加入，除去多余的，向滤液中加入溶液，使转化为沉淀，通过过滤得到固体，将固体进行干燥，为防止受热分解和被氧化，需在惰性气体氛围（如氮气）或真空、低温条件下干燥。 【小问1详解】 是强电解质，在水中完全电离，电离方程式为：；铁泥的主要成分是，含少量Fe和，经过酸浸与过量硫酸反应，得到和的混合溶液，以及滤渣（微溶）故滤渣1主要成分为； 【小问2详解】 “还原”步骤的主要目的是将溶液中的还原为（后续制备需要）；离子方程式（以铁粉为还原剂）：； 【小问3详解】 分离还原液和未反应铁粉的操作是过滤（固体与液体分离）；与反应生成沉淀，说明相同温度下的溶解度小于（难溶物转化为更难溶物）； 【小问4详解】 沉铁时与反应生成沉淀、和：； 【小问5详解】 干燥步骤的防分解、防氧化措施：在惰性气体（如氮气）氛围中干燥（隔绝氧气，防止氧化），低温干燥（避免高温导致分解），真空干燥（同时隔绝空气和降低温度）； 【小问6详解】 ①的化学性质有酸性：生成（盐），氧化性：将氧化为，自身被还原为，故答案选AB；②离子方程式为： 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 楚雄州中小学2025-2026学年上学期期末教育学业质量监测 高中一年级化学试卷 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 牙膏是常见的日用化学品，可向其中添加或作为牙膏的摩擦剂。下列说法错误的是 A. 属于氧化物 B. 属于盐 C. 属于电解质 D. 和中所含元素均为短周期元素 2. 地铁列车的车体常使用不锈钢制造。下列说法错误的是 A. 不锈钢属于合金 B. 不锈钢的硬度小于纯铁 C. 不锈钢中的合金元素主要是Cr和Ni D. 不锈钢具有很强的抗腐蚀能力 3. 化学与生活、生产密切相关。下列说法正确的是 A. 可在呼吸面具中作为的来源 B. 纯铝密度小，强度高，常用于制造飞机的外壳 C. 模具在注入铁水之前要保持干燥，因为铁与水蒸气在高温下发生反应 D. 在元素周期表的过渡元素中寻找半导体材料 4. 我国天宫空间站的太阳翼伸展机构的部件由碳化硅颗粒增强铝基复合材料(其组成可表示为SiC/Al)制成。下列说法正确的是 A. C的非金属性强于Si B. Al的金属性弱于Si C. 的碱性强于 D. C的最高正化合价为 5. 下列化学用语表示错误的是 A. Rb在元素周期表中的位置：第六周期第ⅠA族 B. 的结构式： C. 在水中的电离方程式： D. 质量数为17的氧元素的核素符号： 6. 下列各组离子，能在溶液中大量共存且形成的溶液为无色透明的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 7. 将pH传感器和氯离子浓度传感器分别插入盛有新制氯水的广口瓶中，并用强光照射，测得实验数据如图所示。下列说法正确的是 A. 新制氯水中不含 B. 由图(1)可知，新制氯水经光照后酸性减弱 C. 新制氯水光照时可生成 D. 图(2)中氯离子浓度增大是因为HClO分解为了HCl 8. 下列反应对应的离子方程式书写正确的是 A. 铜与硫酸铁溶液反应： B. 将氯气通入冷的氢氧化钠溶液中： C. 氯化铝与过量的氢氧化钠溶液反应： D. 碳酸钡与稀硝酸反应： 9. 下列实验操作以及对应的装置能达到相应实验目的的是 A. 将转化为Ca B. 溶解NaOH固体 C. 测NaClO溶液的pH D. 除去中的少量HCl 10. 碳酸氢钠或碳酸氢铵()常和柠檬酸、淀粉等物质共同组成复合膨松剂。下列说法正确的是 A. 氮元素对应的最高价含氧酸为强酸 B. 碳酸氢铵是共价化合物 C. 沸点： D. 离子半径： 11. 氮化钛(TiN，其中Ti呈+3价)是一种新型金属陶瓷材料，一种制取氮化钛的原理用化学方程式可表示为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，中所含电子数为 B. 常温常压下，等物质的量的和HCl的体积不相等 C. 该反应中，每生成2.4 mol HCl的同时被氧化的分子数为 D. 该反应中，每生成6 mol TiN的同时转移的电子数为 12. 为了探究Cl、Br、I的非金属性强弱，同学们进行了如图所示实验。下列说法错误的是 A. 由实验Ⅰ的现象可知，的氧化性强于 B. 由实验Ⅱ的现象可知，的还原性强于 C. 实验Ⅲ的现象为液体变蓝 D. 仅通过上述三组实验无法判断Br和I的非金属性强弱 13. 下列实验操作及现象和结论均正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向某溶液中滴加足量稀盐酸，无明显现象，再滴入溶液，有白色沉淀生成 原溶液中含有 B 用光洁无锈的铁丝蘸取溶液A放在煤气灯上灼烧，火焰呈黄色；然后再用该铁丝立即蘸取溶液B放在煤气灯上灼烧，火焰也呈黄色 溶液A和溶液B中均含有 C 将未经打磨的铝片放入足量的NaOH溶液中，开始无明显现象，一段时间后铝片表面出现大量气泡 Al和均能与NaOH溶液反应 D 向盛有红色鲜花的集气瓶中通入足量，一段时间后鲜花颜色变浅 具有漂白性 A. A B. B C. C D. D 14. 发蓝处理指的是用化学方法在钢铁部件表面生成一层致密的薄膜，是一种常见的金属防护方法。一种在碱性环境下发蓝处理的原理如图所示(部分产物省略)。下列说法正确的是 A. 反应①的离子方程式为 B. 反应②中还原剂和氧化剂的物质的量之比为1:6 C. 在反应①和反应②中均被氧化为 D. 反应③中未涉及电子的转移 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. A至E分别表示五种纯净物，它们间的转化关系如图(部分生成物省略)。其中A在常温常压下是一种黄绿色气体，B是浓盐酸的溶质。 请回答下列问题： （1）B的化学式为_______，C在A中燃烧时的实验现象为_______。 （2）写出反应1的离子方程式_______。 （3）将A通入蒸馏水中，形成的溶液_______(填“能”或“不能”)导电。 （4）写出一种鉴别D和E的方法：_______。 （5）向D的水溶液中滴加NaOH溶液，可观察到有白色絮状沉淀生成，然后该沉淀迅速变为灰绿色，一段时间后有红褐色沉淀生成。 ①写出白色絮状沉淀变为红褐色沉淀时发生反应的化学方程式：_______。 ②将生成的红褐色沉淀放在空气中充分加热，可生成一种_______(填对应颜色)粉末，该粉末的化学式为_______。 16. X、Y、Z、R、Q、M表示六种短周期主族元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。 请回答下列问题： （1）下列与互为同位素的是_______(填标号)。 A. B. T C. 氘 D. He （2）一个分子中含有_______个电子，Z的最简单氢化物的电子式是_______。 （3）R的最高价氧化物对应的水化物中，所含化学键的类型有_______；Q的氧化物与R的最高价氧化物对应的水化物在水溶液中反应的离子方程式为_______。 （4）M的一种酸性氧化物与反应，可生成一种强酸G。 ①写出这种酸性氧化物与反应的化学方程式：_______。 ②的水溶液中，的物质的量为_______mol；加水稀释该溶液至800 mL，此时溶液中的物质的量浓度为_______。 17. 同学们设计了如图所示实验装置(夹持装置省略)模拟侯氏制碱法中制取的步骤。 已知：①20 ℃时，几种盐的溶解度如表所示。 物质 NaCl 溶解度/g 36.0 9.6 37.2 ②氨气极易溶于水形成氨水，氨水呈碱性，加热时能从溶液中挥发出来。 请回答下列问题： （1）仪器a的名称为_______；若同学们采用加热浓氨水的方法获得，则装置D可以是_______(填标号)。 选项 a b c 装置示意图 （2）用装置A制取的中会混有少量HCl，用饱和溶液吸收HCl的离子方程式为_______。 （3）为使在装置C中能被充分吸收，通入和的顺序是_______。 （4）充分反应后，装置C中有晶体析出，经分离操作后得到固体和滤液。 ①将固体充分加热可得到固体，该反应的化学方程式为_______。 ②滤液中除含少量的NaCl和，还含有的溶质为_______(填化学式)。 （5）为了测定某样品(含有少量，无其他杂质)的纯度，同学们称取20.00 g该样品，用如图所示装置进行实验，实验结束后测得装置P的质量增加了0.44 g。 ①装置的作用是_______。 ②该样品中的质量分数为_______%(计算结果保留四位有效数字)。 18. 一种用废弃铁泥(主要成分是，含少量Fe和)制备的工艺流程如图所示。 请回答下列问题： （1）写出在水中的电离方程式：_______。滤渣1的主要成分为_______(填化学式)。 （2）“还原”步骤的主要目的是_______(用离子方程式表示)。 （3）分离还原液和未反应的铁粉的操作名称是_______；由该工艺流程的信息可推测：相同温度时，的溶解度_______(填“大于”或“小于”)。 （4）“沉铁”时，生成的离子方程式为_______。 （5）为了防止固体受热分解和铁元素被氧化，在“干燥”步骤中，应采取的措施是_______、_______。 （6）向固体中滴加适量稀盐酸，能生成气体X，该气体能使澄清石灰水变浑浊；向固体中滴加适量稀硝酸，能生成气体X和，且反应后的溶液能使KSCN溶液变红。 ①与稀硝酸的反应中，表现出的化学性质有_______(填标号)。 A.酸性 　　B.氧化性 　　C.还原性 　　　D.受热易分解 ②根据上述相关信息，写出与稀硝酸反应的离子方程式_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $