精品解析：河南南阳市新未来大联考2026届高三上学期11月联合测评 化学试题

2025—2026学年新未来大联考高三年级11月联合测评 化学试题 (试卷满分：100分 考试用时：75分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 本试卷可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Al：27 Sb：122 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活、科技、社会密切相关。下列说法错误的是 A. 非处方药的包装上有“OTC”标识 B. 食品包装袋使用的聚乙烯属于有机高分子材料 C. 电脑和智能汽车采用的操作系统，主要依赖于SiO2芯片 D. 绿色化学最理想的“原子经济性反应”是原子利用率100% 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 胆矾的化学式： B. NaOH的电子式： C. Fe与稀硝酸反应中电子转移的情况： D. 用电子式表示的形成过程： 3. 下列生产、生活中所涉及的化学反应，书写错误的是 A. 雷雨发庄稼：N2+O22NO B. 从沙滩到用户SiO2+CSi+CO2↑ C. 钙基固硫：2CaO+2SO2+O2=2CaSO4 D. 乙烯的环氧化：2CH2=CH2+O22 4. 电影《731》揭露了二战期间日本731部队的反人类罪行。下列说法正确的是 A. 731部队使用的芥子气(C4H8Cl2S)，化学名称为二氯二乙硫醚，属于无机物 B. 毒气实验中使用的氯气能与水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，可破坏呼吸道黏膜细胞 C. 实验中被用作“腐蚀剂”的氢氟酸，可用玻璃瓶长期盛放 D. 部队在实验中使用浓硫酸使生物组织脱水碳化的过程中，仅体现了浓硫酸的物理性质 5. SF6是一种优良的绝缘气体，在电力工业中有广泛应用，不过它也是一种温室气体。已知S-F键能为327 kJ·mol-1。测得断裂S2、F2中的化学键所需的能量如图： 下列说法正确的是 A. 相同条件下，S2化学性质比F2稳定 B. S2(g)和氟气的能量总和比SF6低 C. S2(g)+6F2(g)=2SF6(g) ΔH=-895 kJ·mol-1 D. SF6在大气中易发生化学反应，造成温室效应 6. 下列陈述I、Ⅱ均正确且有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A 可用于考古断代 是的同位素 B 氯化铵可用作氮肥 氯化铵受热易分解 C 钠保存在煤油中 钠的密度比煤油大且与煤油不反应 D HBr比HI稳定 Br的非金属性比I弱 A. A B. B C. C D. D 7. 燃烧热和中和热是常见的两种反应热，下列说法正确的是 A. 已知 ΔH，该式表示Mg的燃烧热为809.7 kJ·mol-1 B. 已知 ； ，则1 mol碳不完全燃烧，产物中CO和CO2体积比为1：2时，放出的热量为225.5 kJ C. 已知中和热，即 D. 已知 ； 。则HF在水溶液中电离过程的 8. 下图装置可用于实验室制备合成乙酸乙酯(夹持装置省略)，下列说法正确的是 A. 仪器a的名称是直形冷凝管，其作用是冷凝回流，提高原料的利用率 B. 浓硫酸仅作催化剂，加快乙酸和乙醇的酯化反应速率 C. 分水器的作用是分离生成的水，使平衡正向移动，提高乙酸乙酯的产率 D. 反应结束后，采用分液的方法直接分离得到纯净的乙酸乙酯 9. 下列实验方案不能达到探究目的的是 选项 探究目的 实验方案 A 检验Na2O2与水反应的过程中产生了H2O2 向Na2O2与水反应后的溶液中加少量MnO2粉末，观察是否有气泡产生 B 检验乙醇分子中存在羟基 向盛有少量工业酒精的试管中加入一小块金属钠，观察是否有气泡产生 C 证明甲烷分子呈四面体结构 X射线衍射获取氟利昂-12(CCl2F2)的同分异构体种类 D 检验硫酸与碳酸的酸性强弱 向大理石粉末中加入稀硫酸，将产生的气体通入澄清石灰水，观察现象 A. A B. B C. C D. D 10. 丙烯是重要的有机化工原料，丙烷制丙烯是化工研究的热点。丙烷在一定温度和催化剂条件下直接脱氢制丙烯(C3H6)的热化学方程式为C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g) ΔH=a kJ·mol-1，在催化剂Pt表面的反应路径如图所示(吸附在催化剂表面上的粒子用*标注，TS为过渡态)。下列说法错误的是 A. 升高温度，可提高丙烷的平衡转化率 B. 若改用催化性能更好的催化剂，可降低该反应的ΔH C. 直接脱氢过程中，存在极性键的断裂和非极性键的形成 D. 路径中的决速步骤为 11. 某学习小组设计的原电池装置如图所示(盐桥含KCl，通过阴阳离子的定向移动连通电路)。下列说法错误的是 A. 铁电极为负极，发生氧化反应 B. 盐桥中的Cl-向铁电极移动 C. 放电过程中，FeCl3溶液的浓度逐渐降低 D. 放电过程中，电子由铁电极流向石墨电极，经过盐桥回到铁电极 12. NaAlH4和NaH均是强还原剂，且四氢铝钠(NaAlH4)是目前研究广泛的固态储氢材料。释氢过程是在特定温度(约100～200℃)和催化剂作用下，分步释放氢气。NaAlH4合成路线如图所示。 ⅰ． ⅱ． 下列说法错误的是 A. 通过上述过程，实现“储氢-释氢-再生”的循环 B. 流程中的特定条件可以选择无水乙醚和加热 C. AlCl3和NaH反应的化学方程式为AlCl3+4NaH=NaAlH4+3NaCl D. “有效氢”含义是单位质量的含氢还原剂中氢的还原能力相当于多少克氢气。则NaAlH4和NaH的“有效氢”之比为9：16 13. 在一定条件下，某可逆反应达到平衡时，平衡常数表达式为。保持容器容积不变，降低温度时，NO的浓度增大。下列说法正确的是 A. 该反应的化学方程式为 B. 降低温度，正反应速率增大、逆反应速率减小 C. 恒温、恒容下，通入惰性气体增大压强，SO3的浓度会减小 D. 该反应的焓变ΔH为负值 14. 以铬铁矿(主要成分为FeCr2O4，含Al2O3、SiO2等杂质)为原料生产重铬酸铵的工艺流程如下，已知的溶解度随温度升高而显著增大。 已知工艺中反应： ①焙烧：2FeCr2O4+10Na2O22Na2FeO4+4Na2CrO4+4Na2O。 ②。 ③酸化(常温下，) 下列说法错误的是 A. 结晶时应采用“蒸发浓缩、冷却结晶” B. 调pH的目的是除去溶液中的铝元素和硅元素 C. 高温焙烧中，Na2O2既作氧化剂，又作还原剂 D. 酸化后，若溶液中 mol·L-1，则的平衡转化率约为95% 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 某化学兴趣小组自制了下列实验装置，目的是探究铜和硝酸的相关反应。实验步骤如下： ①按图组装好装置。 ②将铜丝插入浓硝酸中。待红棕色气体充满分液漏斗时，立即抽拉铜丝，并塞紧橡胶塞。 ③打开分液漏斗活塞，待硝酸铜溶液全部流出，关闭活塞。 ④再将分液漏斗的下端插入盛满水的烧杯中，打开活塞，发生倒吸。 ⑤待倒吸停止后，关闭活塞，并轻轻打开橡胶塞。 ⑥再次塞紧橡胶塞，将铜丝插入倒吸后的溶液。 ⑦实验结束后，打开橡胶塞，喷洒NaOH溶液。 请回答下列问题： （1）组装好装置后，需先___________，再装入浓硝酸备用。 （2）步骤③中，硝酸铜溶液流出一会后停止流下，可能原因是___________。 （3）步骤⑤中，打开橡胶塞后的现象为___________。 （4）步骤⑥中，分液漏斗中发生反应的离子方程式为___________。 （5）步骤⑦中，喷洒NaOH溶液的目的是___________，若，则喷洒过程中发生反应的化学方程式为___________。 （6）实验过程中，刚生成的硝酸铜溶液是绿色的，加水稀释后溶液变为蓝色；也有学生观察到，硝酸铜溶液放置几分钟后，溶液也变为蓝色。于是同学们提出猜想： 学生甲：Cu2+浓度减小 学生乙：溶液中溶解了NO2. 学生丙：混合了没反应完的硝酸。 为了验证同学们的猜想，继续做了如下实验： 实验 操作 现象 1 配制1 mol/L 溶液5 mL，加水稀释 溶液颜色变浅 2 配制1 mol/L 溶液5 mL，在溶液中通入足量的NO2气体 溶液由蓝色逐渐变为绿色 3 配制1 mol/L溶液5 mL，在溶液中滴加硝酸 溶液颜色没有变化 通过以上实验，说明___________(填“学生甲”“学生乙”或“学生丙”)的猜想成立。 （7）已知，常温下，注射器吸取了一定量NO2和N2O4的混合气体，用橡皮塞封闭管头(如图)，活塞位于a，向左推活塞至b，最终颜色比开始时___________(填“浅”“深”或“一样”)。 16. 栾川钼矿是我国特大型钼矿床，其矿石主要成分为辉钼矿(MoS2)，伴生有SiO2和少量CuS、FeS2等杂质。某冶炼厂采用“浮选-焙烧-浸出-提纯”的流程提取金属钼，工艺简化如下： 已知：①MoO3可溶于氨水，高温易升华。 ②钼酸(H2MoO4)微溶于冷水，能溶于热水。 请根据上述流程回答下列问题： （1）FeS2中Fe的化合价为___________。 （2）浮选是将破碎后的矿石与水、浮选剂混合搅拌，通入空气形成泡沫，辉钼矿因疏水性附着于泡沫表面被分离，得到钼精矿。该过程中将矿石粉碎的目的是___________。 （3）焙烧过程中，钼精矿中主要成分发生反应的化学方程式为___________。 （4）浸出步骤通常在80℃进行，原因是___________；烧渣浸出后滤渣的主要成分有___________(填化学式)。 （5）调pH2～3的过程中，发生反应的离子方程式为___________。 （6）高温分解时，采用缓慢升温的方式，并需精准控制温度，防止局部温度过高的主要原因是___________。 （7）Mo的金属活动性介于铁和铜之间，则将MoO3转化为Mo，采用的方法为___________(填字母)。 a．电解法 b．热还原法 c．热分解法 d．物理分离法 17. 是一种合成聚酯催化剂，热稳定性强，不溶于冷水。以下是锑酸钠()的一种制备方案，实验装置如图甲所示(夹持及加热装置省略)。 I．查阅资料：和在热水中溶解度较大，相关物质的部分性质 如下表： 物质 熔点/℃ 溶解度/g(20℃) NaOH 318.4 109 KOH 360.4 112 >375 0.001～0.01 约700～800 2 Ⅱ．制备过程： ①往仪器A中先加入0.01 mol三氧化二锑、0.025 mol氢氧化钾和一定量去离子水，搅拌混合后，加热至80℃至90℃进行浆化。 ②然后用仪器B往浆液中缓慢加入双氧水 ③双氧水滴加完毕，在80℃至95℃下进行氧化反应，至A中固体反应完，得到焦锑酸钾[]溶液。 ④往混合液中加入足量氢氧化钠溶液，继续80℃至90℃加热搅拌一段时间，析出固体焦锑酸钠[]。 ⑤冷却后静置，减压过滤(装置如图乙)，洗涤晶体2～3次，干燥 ⑥将过滤后的固体置于高温炉中烘烤，获得3.088 g 粗产品。请回答下列问题： （1）Sb在元素周期表中的位置为___________；双氧水中溶质的电子式为___________。 （2）仪器A的名称是___________；仪器B的名称是___________。 （3）过程③中反应的化学方程式为___________。 （4）步骤⑤中采用“减压过滤”的优点是___________；“洗涤晶体2～3次”最合适的“洗涤液”是___________(填字母)。 a．KOH溶液 b．NaOH溶液 c．冰水 d．热水 （5）本实验中产率为___________。 18. 能源化学是研究能源转化与利用的重要领域，请回答： （1）已知常见燃料能源的燃烧热如下表： 物质 H2 CO CH4 CH3OH 燃烧热/(kJ·mol-1) 285.8 283.0 890.3 726.0 则的___________；该反应在___________条件下自发进行(填“高温”“低温”或“任意温度”)。 （2）在2 L恒温、恒容的密闭容器中充入2 mol CO2和6 mol H2，仅发生如下反应： 反应i： 反应ⅱ： 反应ⅲ： ①下列能说明上述反应已达到平衡状态的是___________(填字母)。 a．容器内各物质的物质的量之比等于化学计量数之比 b．混合气体的总物质的量不再变化 c．容器内总压强不再变化 d．混合气体的密度不再变化 ②CO2和H2合成甲醇常选择Cu-ZnO-Al2O3作催化剂，250℃，3MPa条件下，固定Al2O3的掺杂量为5%，不同ZnO掺杂量对合成甲醇关键反应的能量变化如下表： E/(kJ· mol-1) 反应式 不掺杂ZnO 5%ZnO 15%ZnO 25%ZnO -5～-9 -16～-20 -24～-28 -21～-25 +22～+28 +15～+21 +8～+14 +12～+18 +40～+46 +32～+38 +24～+30 +28～+34 -20～-26 -31～-37 -40～-46 -36～-42 -10～-16 -18～-24 -25～-31 -22～-28 通过上表分析，该反应的决速步骤为___________；ZnO掺杂量的最优值为___________。 ③已知产物的选择性=×100%，若要提高平衡时CH3OH的选择性，则应选择的合适条件为___________(填字母)。 a．高温、高压 b．高温、低压 c．低温、高压 d．低温、低压 （3）在某温度下，反应iii的平衡常数K=0.1，在上述2 L恒容密闭容器中，若某时刻测得CO2为1 mol，H2为3 mol，CH3OH为0.5 mol，H2O为1.5 mol，CH4为0.3 mol，CO为0.2 mol，则此时CO2的转化率为___________，反应iii的进行方向为___________(填“正向进行”“逆向进行”或“平衡状态”)。 （4）恒容密闭容器中按发生上述反应。相同时间内测得甲醇的产率随温度的变化关系如图所示，则240℃之后甲醇的产率随温度增大而逐渐减小的原因是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年新未来大联考高三年级11月联合测评 化学试题 (试卷满分：100分 考试用时：75分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 本试卷可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Al：27 Sb：122 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活、科技、社会密切相关。下列说法错误的是 A. 非处方药的包装上有“OTC”标识 B. 食品包装袋使用的聚乙烯属于有机高分子材料 C. 电脑和智能汽车采用的操作系统，主要依赖于SiO2芯片 D. 绿色化学最理想的“原子经济性反应”是原子利用率100% 【答案】C 【解析】 【详解】A．“OTC”是非处方药的标识，无需医生处方即可购买，A正确； B．聚乙烯是由乙烯通过加聚反应生成的有机高分子化合物，属于有机高分子材料，B正确； C．芯片的核心材料是，而不是，常用于制作光导纤维，C错误； D．绿色化学中“原子经济性反应”的理想状态就是原子利用率达到100%，无副产物产生，D正确； 故选C。 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 胆矾的化学式： B. NaOH的电子式： C. Fe与稀硝酸反应中电子转移的情况： D. 用电子式表示的形成过程： 【答案】C 【解析】 【详解】A．胆矾五水合硫酸铜，化学式为：，A错误； B．NaOH中O为-2价，最外层有8个电子，正确的电子式为，B错误； C．Fe与稀硝酸反应生成和NO，Fe元素从0价升至+3价，失去，N元素从+5价降至+2价，得到，电子转移方向从Fe指向中的N，选项中的方程式电子转移数目、方向正确，C正确； D．是共价化合物，形成过程中，H和O之间形成共价键，过程中不涉及电子的得失，正确的形成过程为：，D错误； 故答案选C 3. 下列生产、生活中所涉及的化学反应，书写错误的是 A. 雷雨发庄稼：N2+O22NO B. 从沙滩到用户SiO2+CSi+CO2↑ C. 钙基固硫：2CaO+2SO2+O2=2CaSO4 D. 乙烯的环氧化：2CH2=CH2+O22 【答案】B 【解析】 【详解】A．雷雨发庄稼的第一步反应是氮气和氧气在放电条件下生成一氧化氮，方程式符合客观事实，A正确； B．工业上用制备的反应是，B错误； C．钙基固硫中，氧化钙与二氧化硫反应生成的亚硫酸钙被氧气氧化为硫酸钙，方程式配平正确，C正确； D．乙烯在银作催化剂的条件下发生环氧化反应生成环氧乙烷，方程式书写正确，D正确； 故选B 4. 电影《731》揭露了二战期间日本731部队的反人类罪行。下列说法正确的是 A. 731部队使用的芥子气(C4H8Cl2S)，化学名称为二氯二乙硫醚，属于无机物 B. 毒气实验中使用的氯气能与水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，可破坏呼吸道黏膜细胞 C. 实验中被用作“腐蚀剂”的氢氟酸，可用玻璃瓶长期盛放 D. 部队在实验中使用浓硫酸使生物组织脱水碳化的过程中，仅体现了浓硫酸的物理性质 【答案】B 【解析】 【详解】A．芥子气(C4H8Cl2S)含C、H等元素，化学名称为二氯二乙硫醚，属于有机物，A错误； B．Cl2与水反应生成HClO，HClO有强氧化性，可破坏呼吸道黏膜，B正确； C．HF能与玻璃中的SiO2反应，不能用玻璃瓶盛放，C错误； D．浓硫酸使生物组织脱水碳化，体现其脱水性(化学性质)，而非物理性质，D错误； 故选B。 5. SF6是一种优良的绝缘气体，在电力工业中有广泛应用，不过它也是一种温室气体。已知S-F键能为327 kJ·mol-1。测得断裂S2、F2中的化学键所需的能量如图： 下列说法正确的是 A. 相同条件下，S2化学性质比F2稳定 B. S2(g)和氟气的能量总和比SF6低 C. S2(g)+6F2(g)=2SF6(g) ΔH=-895 kJ·mol-1 D. SF6在大气中易发生化学反应，造成温室效应 【答案】A 【解析】 【详解】A．键能越大，物质越稳定，由题干信息可知，S2的键能(425 kJ/mol)大于F2的键能(154.8 kJ/mol)，S2比F2稳定，A正确； B．没有指明各物质的量，无法比较，B错误； C．根据H=反应物键能总和-生成物键能总和计算：H=425 kJ/mol+6×154.8 kJ/mol-2×6×327 kJ/mol=-2570.2 kJ·mol-1，C错误； D．SF6键能大，化学性质稳定，在大气中难以发生化学反应，其温室效应是自身分子的特性导致的，D错误； 故答案为：A。 6. 下列陈述I、Ⅱ均正确且有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A 可用于考古断代 是的同位素 B 氯化铵可用作氮肥 氯化铵受热易分解 C 钠保存在煤油中 钠的密度比煤油大且与煤油不反应 D HBr比HI稳定 Br的非金属性比I弱 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．陈述I.用于考古断代正确，因为有固定半衰期，陈述Ⅱ.是的同位素正确，但二者无因果关系，考古断代是利用有放射性和固定半衰期，不是因为其是碳的同位素，A项错误； B．陈述I.氯化铵作氮肥正确，陈述Ⅱ.氯化铵受热易分解正确，但二者无因果关系，氯化铵用作氮肥是因为其含有氮元素和可溶性，和氯化铵受热易分解无关，B项错误； C．陈述I.钠保存在煤油中正确，陈述Ⅱ.钠的密度比煤油大且与煤油不反应正确，并且陈述Ⅱ是陈述I的原因，煤油可隔绝空气，避免钠与空气接触反应，C项正确； D．陈述I.比稳定正确，陈述Ⅱ.的非金属性比弱错误，溴元素（）的非金属性比碘（）强，氢化物的稳定性更强，D项错误； 故答案选C。 7. 燃烧热和中和热是常见的两种反应热，下列说法正确的是 A. 已知 ΔH，该式表示Mg的燃烧热为809.7 kJ·mol-1 B. 已知 ； ，则1 mol碳不完全燃烧，产物中CO和CO2体积比为1：2时，放出的热量为225.5 kJ C. 已知中和热，即 D. 已知 ； 。则HF在水溶液中电离过程的 【答案】D 【解析】 【详解】A．燃烧热的定义是“在101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量”，应该是Mg与氧气的反应，A错误； B．根据盖斯定律可得C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5 kJ· mol-1，设CO的物质的量为x mol，CO2为2x mol，由碳守恒得，，放出热量为，计算错误，B错误； C．中和热是“生成1 mol H2O时的反应热”，该反应生成2 mol H2O，△H应为-57.3×2 kJ·mol-1=-114.6 kJ·mol-1，C错误； D．HF电离的△H可通过“HF与NaOH反应的△H-HCl与NaOH反应的△H”计算：△H=-67.7 kJ·mol-1-(-57.3) kJ·mol-1=-10.4 kJ·mol-1，D正确； 故选D。 8. 下图装置可用于实验室制备合成乙酸乙酯(夹持装置省略)，下列说法正确的是 A. 仪器a的名称是直形冷凝管，其作用是冷凝回流，提高原料的利用率 B. 浓硫酸仅作催化剂，加快乙酸和乙醇的酯化反应速率 C. 分水器作用是分离生成的水，使平衡正向移动，提高乙酸乙酯的产率 D. 反应结束后，采用分液的方法直接分离得到纯净的乙酸乙酯 【答案】C 【解析】 【详解】A．仪器a为球形冷凝管，A错误； B．浓硫酸作催化剂和吸水剂，吸水可使平衡正向移动，B错误； C．分水器分离生成的水，降低生成物浓度，平衡正向移动，提高产率，C正确； D．反应后混合物含乙酸乙酯、乙醇、乙酸，需先加饱和Na2CO3溶液除杂，再分液，D错误； 故选C。 9. 下列实验方案不能达到探究目的的是 选项 探究目的 实验方案 A 检验Na2O2与水反应的过程中产生了H2O2 向Na2O2与水反应后的溶液中加少量MnO2粉末，观察是否有气泡产生 B 检验乙醇分子中存在羟基 向盛有少量工业酒精的试管中加入一小块金属钠，观察是否有气泡产生 C 证明甲烷分子呈四面体结构 X射线衍射获取氟利昂-12(CCl2F2)的同分异构体种类 D 检验硫酸与碳酸的酸性强弱 向大理石粉末中加入稀硫酸，将产生的气体通入澄清石灰水，观察现象 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．向Na2O2与水反应后的溶液中加入少量MnO2粉末，若产生大量气泡，则说明溶液中存在H2O2，A正确； B．工业酒精通常为95%的乙醇溶液，含有部分水，可与钠反应生成H2，不能证明是乙醇中的羟基发生反应，B错误； C．若甲烷是平面结构，氟利昂-12(CCl2F2)应有同分异构体，实际没有同分异构体，证明甲烷是四面体结构，C正确； D．大理石粉末中加入稀硫酸，可反应产生CO2，说明硫酸酸性更强，D正确； 故选B。 10. 丙烯是重要的有机化工原料，丙烷制丙烯是化工研究的热点。丙烷在一定温度和催化剂条件下直接脱氢制丙烯(C3H6)的热化学方程式为C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g) ΔH=a kJ·mol-1，在催化剂Pt表面的反应路径如图所示(吸附在催化剂表面上的粒子用*标注，TS为过渡态)。下列说法错误的是 A. 升高温度，可提高丙烷的平衡转化率 B. 若改用催化性能更好的催化剂，可降低该反应的ΔH C. 直接脱氢过程中，存在极性键的断裂和非极性键的形成 D. 路径中的决速步骤为 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图可知，该反应，升高温度，平衡正向移动，丙烷转化率提高，A正确； B．催化剂只能降低活化能，不改变，B错误； C．丙烷中(极性键)断裂，生成(非极性键)和(非极性键)，C正确； D．决速步骤是活化能最大的步骤，TS2对应活化能最大，对应反应为，D正确； 故选B。 11. 某学习小组设计的原电池装置如图所示(盐桥含KCl，通过阴阳离子的定向移动连通电路)。下列说法错误的是 A. 铁电极为负极，发生氧化反应 B. 盐桥中的Cl-向铁电极移动 C. 放电过程中，FeCl3溶液的浓度逐渐降低 D. 放电过程中，电子由铁电极流向石墨电极，经过盐桥回到铁电极 【答案】D 【解析】 【分析】图示为原电池，铁比石墨活泼，铁为负极，石墨为正极； 【详解】A．由上述分析可知，Fe为负极，发生氧化反应，A正确； B．盐桥中阴离子向负极移动，则Cl-向负极Fe电极移动，B正确； C．正极Fe3+得电子被还原为Fe2+，FeCl3溶液的浓度逐渐降低，C正确； D．电子仅通过导线传递，即由铁电极流向石墨电极，盐桥中是离子定向移动，无电子通过，D错误； 故答案选D。 12. NaAlH4和NaH均是强还原剂，且四氢铝钠(NaAlH4)是目前研究广泛的固态储氢材料。释氢过程是在特定温度(约100～200℃)和催化剂作用下，分步释放氢气。NaAlH4合成路线如图所示。 ⅰ． ⅱ． 下列说法错误的是 A. 通过上述过程，实现“储氢-释氢-再生”的循环 B. 流程中的特定条件可以选择无水乙醚和加热 C. AlCl3和NaH反应化学方程式为AlCl3+4NaH=NaAlH4+3NaCl D. “有效氢”含义是单位质量的含氢还原剂中氢的还原能力相当于多少克氢气。则NaAlH4和NaH的“有效氢”之比为9：16 【答案】D 【解析】 【详解】A．分解产物、等，在特定条件下可重新合成，实现循环，A正确； B．和反应需无水环境，无水乙醚作溶剂，加热提供条件，B正确； C．根据元素守恒有：，C正确； D．“有效氢”指单位质量的含氢还原剂的还原能力相当于多少克氢气。还原能力与转移电子数成正比，失去，相当于，质量为；失去，相当于，质量为，单位质量有效氢之比为，D错误； 故选D。 13. 在一定条件下，某可逆反应达到平衡时，平衡常数表达式为。保持容器容积不变，降低温度时，NO的浓度增大。下列说法正确的是 A. 该反应的化学方程式为 B. 降低温度，正反应速率增大、逆反应速率减小 C. 恒温、恒容下，通入惰性气体增大压强，SO3的浓度会减小 D. 该反应的焓变ΔH为负值 【答案】D 【解析】 【详解】A．由平衡常数表达式可知，反应物是、，生成物是、，化学方程式为，A错误； B．降低温度时，正、逆反应速率均减小，B错误； C．恒温、恒容下通入惰性气体，各物质的浓度不变，平衡不移动，浓度不变，C错误； D．降低温度平衡正向移动，说明正反应是放热反应，为负值，D正确； 故选D。 14. 以铬铁矿(主要成分为FeCr2O4，含Al2O3、SiO2等杂质)为原料生产重铬酸铵的工艺流程如下，已知的溶解度随温度升高而显著增大。 已知工艺中反应： ①焙烧：2FeCr2O4+10Na2O22Na2FeO4+4Na2CrO4+4Na2O。 ②。 ③酸化(常温下，) 下列说法错误的是 A. 结晶时应采用“蒸发浓缩、冷却结晶” B. 调pH的目的是除去溶液中的铝元素和硅元素 C. 高温焙烧中，Na2O2既作氧化剂，又作还原剂 D. 酸化后，若溶液中 mol·L-1，则的平衡转化率约为95% 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶解度随温度升高显著增大，适合蒸发浓缩、冷却结晶，A正确； B．调pH可使、转化为、H2SiO3沉淀除去，B正确； C．焙烧反应中，Na2O2仅作氧化剂(O从-1降到-2)，FeCr2O4中Fe、Cr元素化合价升高，C错误； D．根据 mol/L，代入平衡常数表达式得 mol/L，转化率=(初始-平衡)/初始×100%≈95%，D正确； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 某化学兴趣小组自制了下列实验装置，目的是探究铜和硝酸的相关反应。实验步骤如下： ①按图组装好装置。 ②将铜丝插入浓硝酸中。待红棕色气体充满分液漏斗时，立即抽拉铜丝，并塞紧橡胶塞。 ③打开分液漏斗活塞，待硝酸铜溶液全部流出，关闭活塞。 ④再将分液漏斗的下端插入盛满水的烧杯中，打开活塞，发生倒吸。 ⑤待倒吸停止后，关闭活塞，并轻轻打开橡胶塞。 ⑥再次塞紧橡胶塞，将铜丝插入倒吸后的溶液。 ⑦实验结束后，打开橡胶塞，喷洒NaOH溶液。 请回答下列问题： （1）组装好装置后，需先___________，再装入浓硝酸备用。 （2）步骤③中，硝酸铜溶液流出一会后停止流下，可能原因是___________。 （3）步骤⑤中，打开橡胶塞后的现象为___________。 （4）步骤⑥中，分液漏斗中发生反应的离子方程式为___________。 （5）步骤⑦中，喷洒NaOH溶液的目的是___________，若，则喷洒过程中发生反应的化学方程式为___________。 （6）实验过程中，刚生成的硝酸铜溶液是绿色的，加水稀释后溶液变为蓝色；也有学生观察到，硝酸铜溶液放置几分钟后，溶液也变为蓝色。于是同学们提出猜想： 学生甲：Cu2+浓度减小。 学生乙：溶液中溶解了NO2. 学生丙：混合了没反应完的硝酸。 为了验证同学们的猜想，继续做了如下实验： 实验 操作 现象 1 配制1 mol/L 溶液5 mL，加水稀释 溶液颜色变浅 2 配制1 mol/L 溶液5 mL，在溶液中通入足量的NO2气体 溶液由蓝色逐渐变为绿色 3 配制1 mol/L溶液5 mL，在溶液中滴加硝酸 溶液颜色没有变化 通过以上实验，说明___________(填“学生甲”“学生乙”或“学生丙”)的猜想成立。 （7）已知，常温下，注射器吸取了一定量NO2和N2O4的混合气体，用橡皮塞封闭管头(如图)，活塞位于a，向左推活塞至b，最终颜色比开始时___________(填“浅”“深”或“一样”)。 【答案】（1）检查装置的气密性 （2）分液漏斗内压强小于外界大气压 （3）气体变成红棕色 （4） （5） ①. 消除对环境的污染 ②. （6）学生乙 （7）深 【解析】 【15题详解】 制备气体或涉及气体反应的实验，组装好装置后必须先检查气密性，再装入药品； 【16题详解】 分液漏斗内的压强小于外界大气压时，外界大气压会阻止溶液继续流下； 【17题详解】 步骤⑤打开橡胶塞时，外界空气进入，与水反应的产物重新被氧化为，故观察到无色气体变为红棕色； 【18题详解】 步骤④倒吸后，溶液为稀硝酸，分液漏斗中发生反应的离子方程式为； 【19题详解】 喷洒NaOH溶液的目的是消除对环境的污染。与按1：1混合时，与氢氧化钠溶液发生归中反应生成，化学方程式为； 【20题详解】 实验1：稀释溶液仅颜色变浅，并未出现由绿变蓝的现象，说明甲的猜想不成立。 实验2：向蓝色溶液通入后变绿，证明溶解是溶液呈绿色的原因，乙的猜想成立。 实验3：滴加硝酸后溶液颜色不变，说明剩余硝酸不影响颜色，丙的猜想不成立； 【21题详解】 平衡移动只能减弱浓度增大的趋势，不能抵消，加压后浓度变大，最终颜色比开始时深； 16. 栾川钼矿是我国特大型钼矿床，其矿石主要成分为辉钼矿(MoS2)，伴生有SiO2和少量CuS、FeS2等杂质。某冶炼厂采用“浮选-焙烧-浸出-提纯”的流程提取金属钼，工艺简化如下： 已知：①MoO3可溶于氨水，高温易升华。 ②钼酸(H2MoO4)微溶于冷水，能溶于热水。 请根据上述流程回答下列问题： （1）FeS2中Fe的化合价为___________。 （2）浮选是将破碎后的矿石与水、浮选剂混合搅拌，通入空气形成泡沫，辉钼矿因疏水性附着于泡沫表面被分离，得到钼精矿。该过程中将矿石粉碎的目的是___________。 （3）焙烧过程中，钼精矿中主要成分发生反应的化学方程式为___________。 （4）浸出步骤通常在80℃进行，原因是___________；烧渣浸出后滤渣的主要成分有___________(填化学式)。 （5）调pH2～3的过程中，发生反应的离子方程式为___________。 （6）高温分解时，采用缓慢升温的方式，并需精准控制温度，防止局部温度过高的主要原因是___________。 （7）Mo的金属活动性介于铁和铜之间，则将MoO3转化为Mo，采用的方法为___________(填字母)。 a．电解法 b．热还原法 c．热分解法 d．物理分离法 【答案】（1）+2 （2）增大接触面积，加快浮选速率，提高辉钼矿的分离效率 （3）2MoS2+7O24SO2+2MoO3 （4） ①. 温度太低，反应速率太慢；温度太高，氨水易分解，降低反应物的利用率 ②. 、、 （5） （6）防止MoO3高温下升华，提取率降低 （7）b 【解析】 【分析】由题给流程可知，辉钼矿经浮选后得到纯度较高的钼精矿，钼精矿在空气中焙烧时，钼元素转化为，向焙烧渣中加入浓氨水，溶于氨水生成，过滤得到滤液，向溶液中加入盐酸，将钼元素转化为沉淀，过滤得到，经系列操作转化为； 【小问1详解】 中为价； 【小问2详解】 浮选中将矿石粉碎可增大接触面积，加快浮选速率，提高辉钼矿的分离效率； 【小问3详解】 MoS2在空气中焙烧生成和，根据元素守恒和得失电子守恒配平； 【小问4详解】 浸出步骤需严格控制温度，防止温度太低，反应速率太慢；温度太高，氨水分解。浸出时与氨水反应生成，、、不溶于氨水，成为滤渣； 【小问5详解】 加入盐酸，调节为2～3的目的是使转化为沉淀分离出来； 【小问6详解】 结合已知信息，高温下易升华，故应控制反应温度； 【小问7详解】 金属活动性介于和之间的金属，其氧化物常用热还原法制备，电解法适用于活泼金属的制备，热分解法适用于不活泼金属冶炼； 17. 是一种合成聚酯的催化剂，热稳定性强，不溶于冷水。以下是锑酸钠()的一种制备方案，实验装置如图甲所示(夹持及加热装置省略)。 I．查阅资料：和在热水中溶解度较大，相关物质的部分性质 如下表： 物质 熔点/℃ 溶解度/g(20℃) NaOH 318.4 109 KOH 360.4 112 >375 0.001～0.01 约700～800 2 Ⅱ．制备过程： ①往仪器A中先加入0.01 mol三氧化二锑、0.025 mol氢氧化钾和一定量去离子水，搅拌混合后，加热至80℃至90℃进行浆化。 ②然后用仪器B往浆液中缓慢加入双氧水。 ③双氧水滴加完毕，在80℃至95℃下进行氧化反应，至A中固体反应完，得到焦锑酸钾[]溶液。 ④往混合液中加入足量氢氧化钠溶液，继续80℃至90℃加热搅拌一段时间，析出固体焦锑酸钠[]。 ⑤冷却后静置，减压过滤(装置如图乙)，洗涤晶体2～3次，干燥。 ⑥将过滤后的固体置于高温炉中烘烤，获得3.088 g 粗产品。请回答下列问题： （1）Sb在元素周期表中的位置为___________；双氧水中溶质的电子式为___________。 （2）仪器A的名称是___________；仪器B的名称是___________。 （3）过程③中反应的化学方程式为___________。 （4）步骤⑤中采用“减压过滤”的优点是___________；“洗涤晶体2～3次”最合适的“洗涤液”是___________(填字母)。 a．KOH溶液 b．NaOH溶液 c．冰水 d．热水 （5）本实验中的产率为___________。 【答案】（1） ①. 第五周期第VA族 ②. （2） ①. 三颈烧瓶 ②. 恒压滴液漏斗 （3） （4） ①. 过滤速率更快，得到的晶体更干燥 ②. c （5）80% 【解析】 【分析】向三颈烧瓶中加入和KOH以及去离子水后将混合物加热至80~90℃浆化，向浆液中滴加并加热，Sb被氧化生成，之后向溶液中加入NaOH，在80℃至90℃继续搅拌加热生成并析出。由于在热水中溶解度较大，在室温下溶解度较小，反应完成后，将反应液冷却至室温会进一步析出固体，之后通过过滤，洗涤，干燥等方法可得到的粗产品，据此作答。 【小问1详解】 Sb为第51号元素，位于第五周期第ⅤA族；双氧水的溶质是，是共价化合物，每个O原子与一个H原子和另一个O原子分别共用一对电子，电子式为； 【小问2详解】 仪器A为三颈烧瓶；仪器B为恒压滴液漏斗； 【小问3详解】 与KOH、、反应生成，Sb从+3价升至+5价，中的O从-1价降至-2价，结合得失电子守恒和质量守恒可以写出该反应化学方程式：； 【小问4详解】 减压过滤速率快，脱水效果好； a．使用KOH洗涤会向产物中引入和杂质，a错误； b．使用NaOH洗涤会向产物中引入和杂质，b错误； c．不溶于冰水，用冰水洗涤可减少损失，除去杂质，同时避免了引入杂离子，c正确； d．在热水中溶解性较好，用热水洗涤会溶解，造成损失，使产率降低，d错误； 故答案选c； 【小问5详解】 0.01 mol 含0.02 mol Sb，若完全转化会生成0.02 mol 。实际生成的的物质的量，产率。 18. 能源化学是研究能源转化与利用的重要领域，请回答： （1）已知常见燃料能源的燃烧热如下表： 物质 H2 CO CH4 CH3OH 燃烧热/(kJ·mol-1) 285.8 283.0 890.3 726.0 则的___________；该反应在___________条件下自发进行(填“高温”“低温”或“任意温度”)。 （2）在2 L恒温、恒容的密闭容器中充入2 mol CO2和6 mol H2，仅发生如下反应： 反应i： 反应ⅱ： 反应ⅲ： ①下列能说明上述反应已达到平衡状态的是___________(填字母)。 a．容器内各物质的物质的量之比等于化学计量数之比 b．混合气体的总物质的量不再变化 c．容器内总压强不再变化 d．混合气体的密度不再变化 ②CO2和H2合成甲醇常选择Cu-ZnO-Al2O3作催化剂，250℃，3MPa条件下，固定Al2O3的掺杂量为5%，不同ZnO掺杂量对合成甲醇关键反应的能量变化如下表： E/(kJ· mol-1) 反应式 不掺杂ZnO 5%ZnO 15%ZnO 25%ZnO -5～-9 -16～-20 -24～-28 -21～-25 +22～+28 +15～+21 +8～+14 +12～+18 +40～+46 +32～+38 +24～+30 +28～+34 -20～-26 -31～-37 -40～-46 -36～-42 -10～-16 -18～-24 -25～-31 -22～-28 通过上表分析，该反应的决速步骤为___________；ZnO掺杂量的最优值为___________。 ③已知产物的选择性=×100%，若要提高平衡时CH3OH的选择性，则应选择的合适条件为___________(填字母)。 a．高温、高压 b．高温、低压 c．低温、高压 d．低温、低压 （3）在某温度下，反应iii的平衡常数K=0.1，在上述2 L恒容密闭容器中，若某时刻测得CO2为1 mol，H2为3 mol，CH3OH为0.5 mol，H2O为1.5 mol，CH4为0.3 mol，CO为0.2 mol，则此时CO2的转化率为___________，反应iii的进行方向为___________(填“正向进行”“逆向进行”或“平衡状态”)。 （4）恒容密闭容器中按发生上述反应。相同时间内测得甲醇的产率随温度的变化关系如图所示，则240℃之后甲醇的产率随温度增大而逐渐减小的原因是___________。 【答案】（1） ①. -607.3 kJ/mol ②. 低温 （2） ①. bc ②. ③. 15% ④. c （3） ①. 50% ②. 平衡状态 （4）反应iΔH<0，温度升高，平衡逆向移动，导致甲醇产率下降 【解析】 【小问1详解】 根据燃烧热定义，写出热化学方程式：①、②，根据盖斯定律，目标反应=反应①-反应②，。该反应放热且熵减，则在低温下可以自发进行。 【小问2详解】 a．物质的量之比等于化学计量数之比不一定达到平衡状态，a错误； b．反应i、ii均为气体分子数变化的反应，总物质的量不变则达到平衡状态，b正确； c．恒容下总压强不变则达到平衡状态，c正确； d．，质量和体积均不变，密度始终不变，不能判断是否达到平衡状态，d错误； 故答案选bc。 活化能最大的步骤，反应速率最慢，决定总反应速率；根据表格，反应的决速步骤为第三步：，15%的ZnO掺杂量时，这一步的活化能最低，可以更大程度加快决速步骤的速率，进而提高整个反应过程的速率。 结合生成甲醇的反应i可知，正向是气体体积减小的放热反应，故选择的条件最好是低温、高压，更有利于反应i的正向进行。 【小问3详解】 根据碳原子守恒，初始加入的CO2的物质的量，则CO2的转化率。 要判断反应进行的方向，只需要计算此时的浓度熵，和平衡常数K作比较即可。此时的，处于平衡状态。 【小问4详解】 反应i，温度升高，平衡逆向移动，导致甲醇产率下降。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $