精品解析：山西晋城市2025-2026学年高一上学期2月期末化学试题

高一年级期末自测 化学 (试卷满分：100分，考试时间：75分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5mm的黑色字迹签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，请将答题卡上交。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 A1-27 S-32 C1-35.5 K-39 Cr-52 Fe-56 Cu-64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. “化学是你，化学是我”揭示了化学与生活的密切关系。下列说法错误的是 A. 山西博物院陈列的春秋青铜虎形灶形制奇特、工艺精湛，青铜属于合金 B. 工厂生产的漂白粉需要密封避光保存，原因是漂白粉在空气中易变质 C. “中国黄桃之乡”运城生产的黄桃罐头中添加了具有还原性的维生素C，可防止食品被氧化 D. 制作古城牌酸牛奶所用的纯牛奶属于胶体，它与溶液的本质区别是能否产生丁达尔效应 【答案】D 【解析】 【详解】A．青铜是铜和锡的合金，属于合金材料，A正确； B．漂白粉（主要成分为次氯酸钙）易与空气中的CO₂和H₂O反应生成不稳定的次氯酸而变质，因此需要密封避光保存，B正确； C．维生素C具有还原性，能防止食品中的成分被氧化，C正确； D．胶体与溶液的本质区别是分散质粒子大小（胶体粒子直径1-100nm，溶液小于1nm），丁达尔效应是胶体的光学性质而非本质区别，D错误； 故选D。 2. 下列化学用语中，表示正确的是 A. 与互为同位素 B. 次氯酸的结构式： C. 和的离子结构示意图均为 D. 在水溶液中的电离方程式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．同位素是指质子数相同中子数不同的原子，与都是分子，A错误； B．次氯酸的结构式：，B正确； C．同位素原子的原子核内质子数相同，核外电子数也相同，原子获得电子变为阴离子，所以和的离子结构示意图均为，C错误； D．在水中的电离方程式为，D错误； 故答案选B。 3. 下列物质中既含离子键又含共价键的是 A. NaCl B. HF C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A． NaCl是离子化合物，只含离子键，不含共价键，A不符合题意； B．HF是共价化合物，只含共价键，不含离子键，B不符合题意； C．中与之间为离子键，而、内部原子间均为共价键，既含离子键又含共价键，C符合题意； D．是共价化合物，只含共价键，不含离子键，D不符合题意； 故答案选C。 4. 时，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 酸性透明溶液中：、、、 B. 使紫色石蕊溶液变红的溶液中：、、、 C. 使酚酞溶液变红的溶液中：、、、 D. 含大量的澄清透明溶液中：、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．酸性溶液中，与反应生成和，不能大量共存，A不符合题意； B．与反应生成微溶物，不能大量共存，B不符合题意； C．使酚酞溶液变红的溶液显碱性，碱性溶液中，与形成沉淀，不能大量共存，C不符合题意； D．含大量的澄清透明溶液中，、、、、之间不发生反应，能大量共存，D符合题意； 故选D。 5. 青少年做家务既可培养劳动习惯，也能将化学知识应用于实践。下列家务活动与所述的化学知识没有关联的是 选项 家务活动 化学知识 A 用布及时擦干淋雨后的自行车金属架 铁与水蒸气反应生成四氧化三铁 B 制作面点时加入适量小苏打 碳酸氢钠受热易分解，使面点疏松多孔 C “84”消毒液不能与洁厕灵混合使用，须分开存放 次氯酸钠与盐酸混合后会产生有毒的氯气 D 利用氯化铁溶液“腐蚀”覆铜板制作印刷电路板 氯化铁具有氧化性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．用布及时擦干淋雨后的自行车金属架，是为了防止铁发生电化学腐蚀，而非铁与水蒸气反应生成四氧化三铁，该化学知识与家务活动无关联，A符合题意； B．制作面点时加入适量小苏打，是利用碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，使面点疏松多孔，化学知识与家务活动有关联，B不符合题意； C．“84”消毒液不能与洁厕灵混合使用，是因为次氯酸钠与盐酸发生归中反应生成有毒的氯气，化学知识与家务活动有关联，C不符合题意； D．利用氯化铁溶液“腐蚀”覆铜板制作印刷电路板，是利用氯化铁的氧化性将铜氧化，化学知识与家务活动有关联，D不符合题意； 故选A。 6. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 与足量反应，转移电子的数目为 B. 标准状况下，含有共价键的数目为 C. 溶液中含有的数目为 D. 标准状况下，某气体的密度为，个该气体分子的质量约为8 g 【答案】D 【解析】 【详解】A．1 mol Na2O2与足量CO2反应时，发生反应，转移电子数目为NA，不是2NA，A错误。 B．标准状况下H2O为液体，不能使用气体摩尔体积（22.4 L/mol）计算其物质的量，因此无法确定共价键数目，B错误。 C．0.1 mol/L NaCl溶液未指明体积，无法计算Na+的具体数目，C错误。 D．标准状况下气体密度为0.714 g/L，摩尔质量=密度×摩尔体积=0.714 g/L×22.4 L/mol≈16 g/mol；0.5NA个分子为0.5 mol，质量≈0.5 mol×16 g/mol=8 g，符合描述，D正确； 故选D。 7. 下列离子方程式书写错误的是 A. 通入水中： B. 向澄清石灰水中加入过量溶液： C. 氧化铝与NaOH溶液反应： D. 溶液和少量溶液反应： 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯气通入水中发生反应生成H+、Cl-和HClO，离子方程式为Cl2 + H2O ⇌ H+ + Cl- + HClO，符合反应事实，书写正确，A正确； B．向澄清石灰水中加入过量NaHCO3溶液，反应生成CaCO3沉淀、碳酸钠和H2O，离子方程式为Ca2+ + 2OH- + 2HCO3- = CaCO3↓ + 2H2O+，书写错误，B错误； C．氧化铝与NaOH溶液反应生成四羟基合铝离子，离子方程式为Al2O3 + 2OH- + 3H2O = 2[Al(OH)4]-，书写正确，C正确 D．Fe2(SO4)3溶液与少量Ba(OH)2溶液反应时，由于Ba(OH)2少量，其提供的Ba2+和OH-均完全参加反应，二者的化学计量数之比为1:2，离子方程式为2Fe3+ + 3+ 3Ba2+ + 6OH- = 3BaSO4↓ + 2Fe(OH)3↓，书写正确，D正确； 故选B。 8. 熟悉元素周期表有助于学习元素化合物知识，下列说法错误的是 A. 元素周期表有7个横行、18个纵列分别代表7个周期、16个族 B. 在元素周期表的金属与非金属的分界线处可以找到半导体材料 C. 制造催化剂的元素主要分布在元素周期表右下方的非金属元素区域 D. 门捷列夫将元素按照相对原子质量大小排列，并将化学性质相似的元素放在一起，制出第一张元素周期表 【答案】C 【解析】 【详解】A．元素周期表的结构为7个横行和18个纵列，横行代表7个周期，纵列通常分为16个族，A正确； B．半导体材料，如硅、锗，位于周期表金属与非金属分界线附近，这是元素性质的常见应用，B正确； C．催化剂主要来源于过渡金属，而右下方非金属区域并非主要分布区，C错误； D．门捷列夫的历史贡献是依据相对原子质量和化学性质相似性排列元素，形成第一张周期表，符合史实，D正确； 故答案为C。 9. 已知：硅酸是不溶于水的白色固体。用下列仪器(或装置)进行相应实验，不能达到实验目的的是 A．证明干燥的氯气没有漂白性 B．区分与固体 C．制备并观察 D．验证非金属性： A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．关闭止水夹，混有水分的氯气经浓硫酸干燥后得到干燥氯气，红色布条不褪色，说明干燥氯气没有漂白性，A正确； B．溶于水吸热，溶于水放热，由此区分与固体，B正确； C．Fe与发生置换反应产生和，打开2个止水夹，反应产生的通过导气管通入试管B中，排出装置中的空气，然后关闭左侧支管上的止水夹，将装置A中溶液压入装置B中，溶液与NaOH溶液反应产生白色沉淀，由于白色沉淀处于的环境，因此不能被氧化，故该装置能较长时间观察到白色絮状沉淀，C正确； D．验证元素非金属性，通常通过最高价氧化物对应水化物的酸性比较， Cl的最高价含氧酸为，而实验中使用的稀盐酸是无氧酸，无法比较Cl和C的非金属性，且盐酸易挥发，生成的中混有的HCl气体也能与硅酸钠溶液反应产生沉淀，干扰C和Si非金属性强弱的比较，D错误； 故答案选D。 10. 实验室用固体配制的溶液，部分实验操作如图所示。下列说法正确的是 A. 需用托盘天平称取 B. 图中实验操作步骤的顺序为③②④⑥①⑤ C. 操作①时，若俯视容量瓶的刻度线，会导致配得的溶液浓度偏低 D. 操作⑤摇匀后静置，发现液面低于刻度线，继续加水至凹液面与刻度线相切 【答案】B 【解析】 【详解】A．的溶液需用500 mL容量瓶，含有溶质0.1 mol，称量的质量应为25.0 g，A错误； B．配制溶液的步骤为在计算、称量好所需药品后，将药品用少量蒸馏水溶解（③），充分溶解后将溶液用玻璃棒引流转移至容量瓶（②），接下来用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯（④），再将洗涤液一并转入容量瓶（⑥），然后加蒸馏水到距离刻度线1~2 cm处，用胶头滴管滴加蒸馏水（①）直至凹液面与刻度线相切，最后盖紧瓶塞，将容量瓶反复倒转摇匀数次（⑤）后静置，图中实验操作步骤的顺序为③②④⑥①⑤，B正确； C．俯视容量瓶的刻度线导致溶液体积偏小，依据可知，溶液浓度偏高，C错误； D．摇匀后静置，发现液面低于刻度线，继续加水至溶液凹液面与刻度线相切，会导致溶液体积偏大，浓度偏小，D错误； 故答案选B。 11. 用NaClO可除去水体中过量氨氮(以气体表示)，以防止水体富营养化，其原理如图所示。下列说法正确的是 A. 反应①、②、③中均有离子键和共价键的断裂和形成 B. 该原理的总反应为 C. 与的电子数、质子数均相等 D. 仅反应②为氧化还原反应，其中和HClO的物质的量之比为 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应①：NaClO+H2O=NaOH+HClO，断裂Na+与ClO-之间的离子键、H2O中的共价键，形成Na+与OH-之间的离子键、HClO中的共价键，有离子键和共价键的断裂和形成；反应②：2NH3+3HClO=N2+3HCl+3H2O，只断裂和形成共价键，无离子键参与；反应③：HCl+NaOH=NaCl+H2O，断裂Na+与OH-之间的离子键、HCl中的共价键，形成Na+与Cl-之间的离子键、H2O中的共价键，有离子键和共价键的断裂和形成，反应②中没有离子键的断裂和形成，A错误； B．根据图中信息可知，反应物质有NaClO、NH3，生成物质有N2、NaCl，H2O，结合质量守恒，故该过程总反应的化学方程式为：，B正确； C．与的质子数分别为10、11，C错误； D．反应②，和HClO的物质的量之比为，D错误； 故答案为B。 12. 铬是自然界中硬度最大的金属，元素化合价有0、、(酸性环境中显价时表现出强氧化性)。一种由固体制备金属铬的流程示意图如下，下列说法错误的是 A. 步骤①的化学方程式为 B. 步骤②中硫酸若换为浓盐酸可能会导致最终生成的金属Cr产量偏低 C. 步骤③利用金属Al具有还原性，投入0.27 t Al理论上可生产1.08 t Cr D. 步骤①中的苏打不宜过多，否则消耗步骤②的硫酸 【答案】C 【解析】 【分析】步骤①中，固体、碳酸钠和氧气在高温下反应生成、和CO2，反应的化学方程式为。步骤②中，固体和稀硫酸发生反应，即转化为，经系列操作得到固体。在高温条件下，重铬酸钠和焦炭反应得到(三氧化二铬)，这一步是为后续铝热反应提供纯净的原料，Al作为强还原剂，将还原为金属Cr，这是一个放热反应，能维持高温，使生成的Cr呈液态，便于分离。 【详解】A．根据流程示意图，步骤①中、碳酸钠和氧气反应生成铬酸钠，反应的化学方程式为，A正确； B．步骤②中若用盐酸代替硫酸，(在酸性环境下有强氧化性)会与发生反应：，消耗部分，导致最终生成的金属产量偏低，B正确； C．步骤③中发生的反应为：，Al作为还原剂，利用其还原性将还原为Cr，根据化学计量关系：Al与Cr的物质的量之比为1:1，0.27 t Al(即10000mol)，理论上可生产10000mol Cr，Cr的摩尔质量为52 g/mol，所以理论上可生成Cr的质量为，C错误； D．步骤①中加入的(苏打)不宜过多，否则会消耗步骤②的硫酸，会导致Cr元素转化不完全，后续步骤②中生成的的量减少，D正确； 故答案选C。 13. 人体内一种参与能量代谢与酸碱平衡的化合物的结构如图所示，X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的前20号元素，其中Z原子的L层电子数为6，W的一种同素异形体在空气中易自燃，下列说法正确的是 A. 非金属性： B. 简单氢化物的稳定性： C. 直接观察含Q元素化合物灼烧的火焰颜色为紫色 D. 该化合物中每个原子均满足稳定结构 【答案】B 【解析】 【分析】Z原子的L层电子数为6，则Z为O（氧）；W的一种同素异形体在空气中易自燃，白磷在空气中易自燃，则W为P（磷）；X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的前20号元素，且形成人体内一种参与能量代谢与酸碱平衡的化合物，故Q是K（钾）；结构如图所示，观察发现包含链式结构，所以Y为C（碳），则X为H（氢）；即X、Y、Z、W、Q分别是H、C、O、P、K元素 【详解】A．同周期主族元素从左往右，非金属性逐渐增大，同主族元素从上往下，非金属性逐渐减小，因此非金属性：，A错误； B．非金属性越强，形成的简单氢化物越稳定，稳定性：，B正确； C．观察钾元素灼烧时的火焰颜色需通过蓝色钴玻璃，C错误； D．H原子不满足稳定结构，D错误； 故选B。 14. 某兴趣小组查阅资料发现铁锈的成分除了含外，还可能含有，现称取5.30 g某铁锈样品进行了如下实验： 步骤Ⅰ、在Ar氛围中充分加热，冷却后得到铁的氧化物，其质量为4.28 g； 步骤Ⅱ、向步骤Ⅰ所得固体中滴加硫酸直至残渣完全溶解，恰好用去硫酸15.00 mL。 下列说法错误的是 A. 该铁锈样品中、的物质的量之比为 B. 充分加热后的固体中含有两种氧化物 C. 在Ar氛围中充分加热利用了惰性气体不活泼的特性 D. 该铁锈样品所含中的 【答案】D 【解析】 【详解】A．加热分解后，Fe2O3·xH2O中失去水，FeCO3发生反应，故设原有的物质的量为 mol，原有 物质的量为mol，则18xa+44b=1.02；160a+72b=4.28；又由于向步骤Ⅰ所得固体中滴加硫酸直至残渣完全溶解时恰好用去硫酸15.00 mL，即与反应消耗硫酸mol，与反应消耗硫酸mol，所以：，解得：a=0.02 mol，，；根据计算，铁锈样品中Fe2O3·xH2O的物质的量为0.02 mol，FeCO3的物质的量为0.015 mol，比值为4:3，A正确； B．充分加热后固体为Fe2O3和FeO，属于两种氧化物，B正确； C．在Ar氛围中加热是利用其惰性，防止样品在加热过程中被氧化，C正确； D．通过质量损失和硫酸消耗计算得出x=1，而非x=2，D错误； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 分类是学习化学的一种重要方法，科学合理的分类对于系统掌握知识、提高学习效率、解决问题都有着重要的意义。回答下列问题： （1）现有以下物质：①固体；②溶液；③熔融KCl；④浓盐酸；⑤；⑥铜；⑦蔗糖；⑧高锰酸钾固体；⑨石墨；⑩固体。 ⅰ、上述状态的物质能导电的是______(填标号，下同)，属于电解质的是______。 ⅱ、②与⑩的水溶液混合后，溶液恰好呈中性，发生反应的离子方程式为______。 ⅲ、利用上述物质可制取一种黄绿色气体，写出该反应的化学方程式：______。 （2）某同学进行如下实验： A．将植物油加入水中，充分搅拌； B．将少量氯化铁饱和溶液加入沸水中，继续加热至液体呈红褐色时停止加热； C．一定温度下，向蒸馏水中加入氯化钠至恰好饱和； D．将直径大小为20~30 nm的氧化铜小颗粒分散在塑料中制备复合材料。 实验最终可以获得胶体的是______(填字母)。 （3）如图为氯及其化合物的“价-类”二维图。缺失的类别A为______，物质B为______(填化学式)。某纯碱样品中含有少量NaCl杂质，下列实验方案可测出杂质含量的是______(填字母)。 A．向一定质量样品中加入足量溶液，将沉淀过滤、洗涤干燥，称其质量 B．向一定质量样品中加入足量溶液，将沉淀过滤、洗涤干燥，称其质量 （4）下列物质属于如图所示化学概念交叉部分(阴影部分)的是______(填字母)。 A． B．HCl C．酒精 D．NaCl E．Hg 【答案】（1） ①. ②③④⑥⑨ ②. ①③⑧⑩ ③. ④. (浓) （2）BD （3） ①. 酸 ②. ③. A （4）B 【解析】 【小问1详解】 是强电解质，但固体状态不导电，只有在水溶液或熔融状态形成离子才导电；为强电解质，其水溶液导电，但溶液为混合物，不属于电解质范畴；KCl为强电解质，其熔融状态导电；浓盐酸为氯化氢水溶液，氯化氢在水中可解离为离子，所以导电，但浓盐酸为混合物，不属于电解质范畴；为非电解质，不导电；铜为金属，能导电；蔗糖为非电解质，不导电；高锰酸钾是强电解质，但固体状态不导电；石墨有独特的层状结构和电子特性，具有导电性；是强电解质，但固体状态不导电；故能导电的为②③④⑥⑨，属于电解质的为①③⑧⑩； 溶液可电离出，与溶液反应后恰好呈中性时，参与反应的和的量相等，其离子方程式为； 高锰酸钾在酸性条件下为强氧化剂，可以将浓盐酸中的氯离子氧化，生成氯气，反应方程式为(浓)； 【小问2详解】 A．植物油与水搅拌混合，只能得到乳浊液而非胶体，A不符合题意； B．将少量氯化铁饱和溶液加入沸水中，继续加热至液体呈红褐色时停止加热，可制备氢氧化铁胶体，B符合题意； C．向蒸馏水中加入氯化钠至饱和，得到的为氯化钠溶液而非胶体，C不符合题意； D．胶体的分散质直径在1~100 nm之间，所以20~30 nm的氧化铜颗粒分散在塑料中属于胶体，D符合题意； 故答案选BD； 【小问3详解】 由图中化学式的规律可知，类别A为酸； 物质B为+7价氯的氧化物，化学式为； 纯碱样品中含有氯化钠杂质，本质上杂质为； A．向一定质量样品中加入足量CaCl2溶液，Ca2+会与反应，不与反应，可通过称量沉淀质量计算出的含量推算出的含量，A符合题意； B．向一定质量样品中加入足量AgNO3溶液，能与反应，也能与反应生成沉淀，无法由沉淀质量推知或的含量，B不符合题意； 故答案选A； 【小问4详解】 阴影部分满足“是电解质，水溶液导电，液态不导电”的条件； A．NH3不是电解质，A不符合题意； B．HCl是电解质，水溶液导电，但液态氯化氢不导电，B符合题意； C．酒精不是电解质，C不符合题意； D．NaCl是电解质，水溶液导电，液态氯化钠导电，D不符合题意； E．Hg不是电解质，E不符合题意； 故答案选B。 16. 如图为元素周期表的一部分，回答下列问题： 族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 一 ① 二 ② ③ ④ 三 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ （1）①的单质与⑤的单质可化合形成一种新物质，该物质中元素①的化合价为______据此预测该物质具有强的______性(填“氧化”或“还原”)。 （2）③、④、⑥、⑦的简单离子半径由小到大依次为______(用离子符号表示)。 （3）元素②、⑧、⑨的最高价氧化物对应的水化物中酸性最弱的是______(填化学式)。 （4）元素⑤的过氧化物的电子式为______，元素⑤的最高价氧化物对应的水化物与⑦的单质发生反应的离子方程式为______。 （5）由于元素④的单质过于活泼，所以使用时须避免与水接触，否则会发生置换反应，试写出该置换反应的化学方程式：______。 （6）最近，科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换，该成果将在量子计算机研究方面带来重大突破。已知铷与元素①同主族，核外电子层数为五。 ⅰ、铷在元素周期表中的位置：______。 ⅱ、下列关于铷的推测中正确的是______(填字母)。 a．与水反应比元素⑤的单质与水反应更剧烈 b．在空气中易吸收水和二氧化碳 c．与水能剧烈反应并释放出 d．Rb单质具有很强的氧化性 e．RbOH的碱性比NaOH弱 【答案】（1） ①. ②. 还原 （2） （3） （4） ①. ②. （5） （6） ①. 第五周期第ⅠA族 ②. abc 【解析】 【分析】①~⑩代表的元素分别是H、N、O、F、Na、Mg、Al、P、S、Cl。 【小问1详解】 NaH中H非金属性更强，更容易得到电子，故显价，在化学反应中会失去电子，因此NaH具有较强的还原性。 【小问2详解】 电子层数越多，离子半径越大；电子层数相同时，原子序数越小，简单离子半径越大，因此简单离子半径由小到大依次为。 【小问3详解】 N、P、S的最高价氧化物对应的水化物分别为硝酸、磷酸、硫酸，其中酸性最弱的是磷酸。 【小问4详解】 Na的过氧化物电子式为；Na的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，与Al单质反应的离子方程式为。 【小问5详解】 F的单质与水反应置换氧生成氧气，化学方程式为。 【小问6详解】 i．Rb有五层电子，在第五周期，与Na同为第IA族。 ii． a．Rb在Na下方，金属性更强，与水反应比Na单质与水反应更剧烈，a正确； b．与Na2O类似，在空气中易吸收水和二氧化碳，b正确； c．与Na2O2类似，与水能剧烈反应并释放出，c正确； d．Rb单质较Na单质金属性更强，应有极强的还原性，d错误； e．Rb金属性比Na强，故RbOH的碱性比NaOH强，e错误； 故选abc。 17. 利用炼铝厂的废料——铝灰(含Al、及少量和FeO、)回收金属铝。工艺流程如下： 已知：不溶于硫酸，与烧碱溶液反应生成具有黏性的硅酸钠；滤渣2为。回答下列问题： （1）“酸浸”操作中发生的离子反应有______个，产生的金属阳离子有______(填离子符号)。 （2）滤渣1是______(填化学式)，实验室在过滤时需要的玻璃仪器有______。 （3）“沉铁”时加入过量溶液的目的是______。 （4）有人认为在“酸浸”时将稀硫酸替换成为NaOH溶液，这样就无需进行“沉铁”操作，你的看法是______。 （5）“沉铝”时的产物中有小苏打，试写出该步骤发生反应的化学方程式：______。 （6）电解可得到Al、。若回收1 t Al，在电解生产过程中Al的损失率为20%，则消耗的的质量为______t(保留到小数点后2位)。 【答案】（1） ①. 4 ②. 、、 （2） ①. ②. 烧杯、漏斗、玻璃棒 （3）将氧化为(合理即可) （4）错误，铝灰中含有，可与NaOH溶液反应生成具有黏性的硅酸钠，对实验和设备都有影响，故应先“酸浸”再“沉铁”(合理即可) （5） （6）2.36 【解析】 【分析】本流程中，铝灰用过量稀硫酸酸浸，可溶解、Al、、；然后过滤得到滤渣（主要成分为）及滤液（主要成分为、和），向滤液中加入过量溶液，将氧化为，再加入过量，将转化为沉淀，再次过滤得滤渣为氢氧化铁，同时转化为；向滤液中通入过量，将转化为氢氧化铝沉淀，再经过过滤、煅烧得到，最后电解得到Al；据此回答。 【17题详解】 由分析可知，过量稀硫酸能与Al、、FeO、反应，故离子反应有4个，产生的金属阳离子有、、； 【18题详解】 由分析可知，滤渣1的主要成分为；实验室中过滤需要的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒； 【19题详解】 由分析可知，沉铁时加入的目的是将氧化为； 【20题详解】 因为可以与反应生成具有黏性的，使得物料变得难以处理，影响设备使用，所以这种看法是错误的，应该先酸浸再沉铁； 【21题详解】 沉铝时产物有小苏打，故反应的化学方程式为； 【22题详解】 若回收1 t Al，在电解过程中Al的损失率为20%，根据，则消耗的的质量为。 18. 高铁酸钾()具有很强的氧化性，是一种新型的绿色净水消毒剂。某化学兴趣小组设计实验在实验室中利用次氯酸盐在碱性环境中制备高铁酸钾，装置如图所示(加热及夹持装置已省略)。 已知具有下列性质： ①紫色固体，可溶于水，微溶于KOH溶液； ②在酸性或中性溶液中与水反应快速产生，在的强碱性溶液中比较稳定； ③与水反应能产生胶体，可吸附水中的悬浮物聚沉，有净水作用。 回答下列问题： （1）A中盛装溶液的仪器名称为______，若气体流向自左向右，接口顺序依次为______(用接口字母表示)。 （2）A、B中均有橡胶管，作用是______，B中发生反应的离子方程式为______。 （3）若缺少D会导致______。 （4）实验时保持KOH溶液过量的原因是______。 （5）A中次氯酸根氧化氢氧化铁得到紫色固体等产物，化学方程式为______。 （6）试配平与水反应的化学方程式______： __________________(胶体)____________。 （7）产品纯度测定：向NaOH溶液中加入固体碘化钾和氟化钠并溶解；准确称取m g产品加入该溶液，待样品充分溶解后，加硫酸酸化至反应完全；用溶液进行反应，恰好完全反应时消耗溶液体积为V mL(已知：；)，则产品中的质量分数为______(用含字母的代数式表示)。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. （2） ①. 平衡压强，便于液体流下(合理即可) ②. （3）氯气中混有的HCl会消耗A中的碱溶液，影响反应进行(合理即可) （4）高铁酸钾在碱性环境中稳定(合理即可) （5） （6） （7） 【解析】 【分析】B装置中浓盐酸与二氧化锰在加热条件下反应生成氯气，含有氯化氢气体杂质，通入D装置，饱和食盐水用于除氯气中的氯化氢气体，通入A装置，与氢氧化钾反应生成次氯酸钾，再加入硝酸铁溶液，制备高铁酸钾，最后气体进入C装置，除多余的氯气。 【小问1详解】 由图可知，A中盛装溶液的仪器名称为分液漏斗；由分析得，若气体流向自左向右，接口顺序依次为。 【小问2详解】 A、B中的橡胶管的作用是平衡压强，便于液体流下；B中浓盐酸与二氧化锰在加热条件下反应生成氯气，其离子方程式为。 【小问3详解】 缺少D，则氯气中混有氯化氢气体，直接进入A消耗氢氧化钾导致后续制备无法正常进行。 【小问4详解】 由信息得，高铁酸钾在的强碱性条件比较稳定，故实验时保持KOH溶液过量的原因是高铁酸钾在碱性环境中稳定。 【小问5详解】 次氯酸钾和氢氧化铁在碱性条件下制得、氯化钾和水，化学方程式为。 【小问6详解】 铁元素化合价从+6价降至+3，氧元素从-2价上升至0价，配平得。 【小问7详解】 根据关系式，反应消耗溶液，则产品中的质量分数为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一年级期末自测 化学 (试卷满分：100分，考试时间：75分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5mm的黑色字迹签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，请将答题卡上交。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 A1-27 S-32 C1-35.5 K-39 Cr-52 Fe-56 Cu-64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. “化学是你，化学是我”揭示了化学与生活的密切关系。下列说法错误的是 A. 山西博物院陈列的春秋青铜虎形灶形制奇特、工艺精湛，青铜属于合金 B. 工厂生产的漂白粉需要密封避光保存，原因是漂白粉在空气中易变质 C. “中国黄桃之乡”运城生产的黄桃罐头中添加了具有还原性的维生素C，可防止食品被氧化 D. 制作古城牌酸牛奶所用的纯牛奶属于胶体，它与溶液的本质区别是能否产生丁达尔效应 2. 下列化学用语中，表示正确的是 A. 与互为同位素 B. 次氯酸的结构式： C. 和的离子结构示意图均为 D. 在水溶液中的电离方程式： 3. 下列物质中既含离子键又含共价键的是 A. NaCl B. HF C. D. 4. 时，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 酸性透明溶液中：、、、 B. 使紫色石蕊溶液变红的溶液中：、、、 C. 使酚酞溶液变红的溶液中：、、、 D. 含大量的澄清透明溶液中：、、、 5. 青少年做家务既可培养劳动习惯，也能将化学知识应用于实践。下列家务活动与所述的化学知识没有关联的是 选项 家务活动 化学知识 A 用布及时擦干淋雨后的自行车金属架 铁与水蒸气反应生成四氧化三铁 B 制作面点时加入适量小苏打 碳酸氢钠受热易分解，使面点疏松多孔 C “84”消毒液不能与洁厕灵混合使用，须分开存放 次氯酸钠与盐酸混合后会产生有毒的氯气 D 利用氯化铁溶液“腐蚀”覆铜板制作印刷电路板 氯化铁具有氧化性 A. A B. B C. C D. D 6. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 与足量反应，转移电子的数目为 B. 标准状况下，含有共价键的数目为 C. 溶液中含有的数目为 D. 标准状况下，某气体的密度为，个该气体分子的质量约为8 g 7. 下列离子方程式书写错误的是 A. 通入水中： B. 向澄清石灰水中加入过量溶液： C. 氧化铝与NaOH溶液反应： D. 溶液和少量溶液反应： 8. 熟悉元素周期表有助于学习元素化合物知识，下列说法错误的是 A. 元素周期表有7个横行、18个纵列分别代表7个周期、16个族 B. 在元素周期表的金属与非金属的分界线处可以找到半导体材料 C. 制造催化剂的元素主要分布在元素周期表右下方的非金属元素区域 D. 门捷列夫将元素按照相对原子质量大小排列，并将化学性质相似的元素放在一起，制出第一张元素周期表 9. 已知：硅酸是不溶于水的白色固体。用下列仪器(或装置)进行相应实验，不能达到实验目的的是 A．证明干燥的氯气没有漂白性 B．区分与固体 C．制备并观察 D．验证非金属性： A. A B. B C. C D. D 10. 实验室用固体配制的溶液，部分实验操作如图所示。下列说法正确的是 A. 需用托盘天平称取 B. 图中实验操作步骤的顺序为③②④⑥①⑤ C. 操作①时，若俯视容量瓶的刻度线，会导致配得的溶液浓度偏低 D. 操作⑤摇匀后静置，发现液面低于刻度线，继续加水至凹液面与刻度线相切 11. 用NaClO可除去水体中过量氨氮(以气体表示)，以防止水体富营养化，其原理如图所示。下列说法正确的是 A. 反应①、②、③中均有离子键和共价键的断裂和形成 B. 该原理的总反应为 C. 与的电子数、质子数均相等 D. 仅反应②为氧化还原反应，其中和HClO的物质的量之比为 12. 铬是自然界中硬度最大的金属，元素化合价有0、、(酸性环境中显价时表现出强氧化性)。一种由固体制备金属铬的流程示意图如下，下列说法错误的是 A. 步骤①的化学方程式为 B. 步骤②中硫酸若换为浓盐酸可能会导致最终生成的金属Cr产量偏低 C. 步骤③利用金属Al具有还原性，投入0.27 t Al理论上可生产1.08 t Cr D. 步骤①中的苏打不宜过多，否则消耗步骤②的硫酸 13. 人体内一种参与能量代谢与酸碱平衡的化合物的结构如图所示，X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的前20号元素，其中Z原子的L层电子数为6，W的一种同素异形体在空气中易自燃，下列说法正确的是 A. 非金属性： B. 简单氢化物的稳定性： C. 直接观察含Q元素化合物灼烧的火焰颜色为紫色 D. 该化合物中每个原子均满足稳定结构 14. 某兴趣小组查阅资料发现铁锈的成分除了含外，还可能含有，现称取5.30 g某铁锈样品进行了如下实验： 步骤Ⅰ、在Ar氛围中充分加热，冷却后得到铁的氧化物，其质量为4.28 g； 步骤Ⅱ、向步骤Ⅰ所得固体中滴加硫酸直至残渣完全溶解，恰好用去硫酸15.00 mL。 下列说法错误的是 A. 该铁锈样品中、的物质的量之比为 B. 充分加热后的固体中含有两种氧化物 C. 在Ar氛围中充分加热利用了惰性气体不活泼的特性 D. 该铁锈样品所含中的 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 分类是学习化学的一种重要方法，科学合理的分类对于系统掌握知识、提高学习效率、解决问题都有着重要的意义。回答下列问题： （1）现有以下物质：①固体；②溶液；③熔融KCl；④浓盐酸；⑤；⑥铜；⑦蔗糖；⑧高锰酸钾固体；⑨石墨；⑩固体。 ⅰ、上述状态的物质能导电的是______(填标号，下同)，属于电解质的是______。 ⅱ、②与⑩的水溶液混合后，溶液恰好呈中性，发生反应的离子方程式为______。 ⅲ、利用上述物质可制取一种黄绿色气体，写出该反应的化学方程式：______。 （2）某同学进行如下实验： A．将植物油加入水中，充分搅拌； B．将少量氯化铁饱和溶液加入沸水中，继续加热至液体呈红褐色时停止加热； C．一定温度下，向蒸馏水中加入氯化钠至恰好饱和； D．将直径大小为20~30 nm的氧化铜小颗粒分散在塑料中制备复合材料。 实验最终可以获得胶体的是______(填字母)。 （3）如图为氯及其化合物的“价-类”二维图。缺失的类别A为______，物质B为______(填化学式)。某纯碱样品中含有少量NaCl杂质，下列实验方案可测出杂质含量的是______(填字母)。 A．向一定质量样品中加入足量溶液，将沉淀过滤、洗涤干燥，称其质量 B．向一定质量样品中加入足量溶液，将沉淀过滤、洗涤干燥，称其质量 （4）下列物质属于如图所示化学概念交叉部分(阴影部分)的是______(填字母)。 A． B．HCl C．酒精 D．NaCl E．Hg 16. 如图为元素周期表的一部分，回答下列问题： 族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 一 ① 二 ② ③ ④ 三 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ （1）①的单质与⑤的单质可化合形成一种新物质，该物质中元素①的化合价为______据此预测该物质具有强的______性(填“氧化”或“还原”)。 （2）③、④、⑥、⑦的简单离子半径由小到大依次为______(用离子符号表示)。 （3）元素②、⑧、⑨的最高价氧化物对应的水化物中酸性最弱的是______(填化学式)。 （4）元素⑤的过氧化物的电子式为______，元素⑤的最高价氧化物对应的水化物与⑦的单质发生反应的离子方程式为______。 （5）由于元素④的单质过于活泼，所以使用时须避免与水接触，否则会发生置换反应，试写出该置换反应的化学方程式：______。 （6）最近，科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换，该成果将在量子计算机研究方面带来重大突破。已知铷与元素①同主族，核外电子层数为五。 ⅰ、铷在元素周期表中的位置：______。 ⅱ、下列关于铷的推测中正确的是______(填字母)。 a．与水反应比元素⑤的单质与水反应更剧烈 b．在空气中易吸收水和二氧化碳 c．与水能剧烈反应并释放出 d．Rb单质具有很强的氧化性 e．RbOH的碱性比NaOH弱 17. 利用炼铝厂的废料——铝灰(含Al、及少量和FeO、)回收金属铝。工艺流程如下： 已知：不溶于硫酸，与烧碱溶液反应生成具有黏性的硅酸钠；滤渣2为。回答下列问题： （1）“酸浸”操作中发生的离子反应有______个，产生的金属阳离子有______(填离子符号)。 （2）滤渣1是______(填化学式)，实验室在过滤时需要的玻璃仪器有______。 （3）“沉铁”时加入过量溶液的目的是______。 （4）有人认为在“酸浸”时将稀硫酸替换成为NaOH溶液，这样就无需进行“沉铁”操作，你的看法是______。 （5）“沉铝”时的产物中有小苏打，试写出该步骤发生反应的化学方程式：______。 （6）电解可得到Al、。若回收1 t Al，在电解生产过程中Al的损失率为20%，则消耗的的质量为______t(保留到小数点后2位)。 18. 高铁酸钾()具有很强的氧化性，是一种新型的绿色净水消毒剂。某化学兴趣小组设计实验在实验室中利用次氯酸盐在碱性环境中制备高铁酸钾，装置如图所示(加热及夹持装置已省略)。 已知具有下列性质： ①紫色固体，可溶于水，微溶于KOH溶液； ②在酸性或中性溶液中与水反应快速产生，在的强碱性溶液中比较稳定； ③与水反应能产生胶体，可吸附水中的悬浮物聚沉，有净水作用。 回答下列问题： （1）A中盛装溶液的仪器名称为______，若气体流向自左向右，接口顺序依次为______(用接口字母表示)。 （2）A、B中均有橡胶管，作用是______，B中发生反应的离子方程式为______。 （3）若缺少D会导致______。 （4）实验时保持KOH溶液过量的原因是______。 （5）A中次氯酸根氧化氢氧化铁得到紫色固体等产物，化学方程式为______。 （6）试配平与水反应的化学方程式______： __________________(胶体)____________。 （7）产品纯度测定：向NaOH溶液中加入固体碘化钾和氟化钠并溶解；准确称取m g产品加入该溶液，待样品充分溶解后，加硫酸酸化至反应完全；用溶液进行反应，恰好完全反应时消耗溶液体积为V mL(已知：；)，则产品中的质量分数为______(用含字母的代数式表示)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $