14.微专题：两性物质知多少 类比思维来相识 专项训练-2026届高三化学二轮专题

微专题：两性物质知多少？类比思维来相识 如何建构模型认识陌生物质的性质？以两性物质为例，教材介绍了 Al2O3 、Al(OH)3 为两性物质，我们可以类比它们来认识陌生的两性物质，举例如下： 1.铬是一种重要的金属元素，具有多种价态，Cr(OH)3 是两性氢氧化物，请写出其电离方程式________________________________________________________ 2.镓（Ga）与铝同族，其氢氧化物为两性化合物，写出镓单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式____________________________________________________________ 3.已知 Te 与 S 同一主族，比 S 原子多2 个电子层；Teo2 是两性氧化物，微溶于水，其最高价氧化物对应的水化物化学式为__________ ，TeO2 与 NaOH 反应的离子方程式为 4.已知 BeO 是两性氧化物，它与 NaOH 反应的离子方程式为 5.已知 ZnO 为两性氧化物，与氢氧化钠溶液反应可生成可溶性的锌酸盐(ZnO2 (2)- )， 写出反应的离子方程式______________________________________________________ 6． V2O5 可作化学工业中的催化剂，广泛用于冶金、化工等行业，属于两性氧化物。 V2O5 与纯碱反应的化学方程式为___________________________________________ 7.已知氧化锆( ZrO2 )是一种两性氧化物，与氢氧化钠共熔融可形成酸盐，请写出化学方程式__________________________________________________________________ 8．Cr(OH)3 和 Al(OH)3 类似，也是两性氢氧化物，写出向 CrCl3 溶液中逐滴加 NaOH溶液至过量的离子方程式__________________________________________________ 9．碲是当代高科技材料不可缺少的重要组成元素。以铋碲矿(主要含 Te、Bi、Si、S 等元素)为原料生产精碲的工艺流程如下： 已知：TeO2 是两性氧化物，微溶于水．回答下列问题： (4)步骤③,将 Na2TeO3 转化为 TeO2 ，反应的离子方程式是_________________________ (5)电解时，精碲在______极析出，电解的离子方程式为____________________________ 1 学科网（北京）股份有限公司 10．依据信息写出下列反应的方程式或填充合适的物质。 ⑴氢氧化铟[In(OH)3]广泛应用于电子行业。以氧化铟废渣（主要含 In2O3 和 Fe3O4）为原料制备氢氧化铟的一种工艺流程如下： 已知：In2O3 为两性氧化物，在强碱性条件下 In 元素以 InO33-离子形式存在。 ①写出“碱浸”时反应的离子方程式：________________________________________ ②写出“酸化”时反应的离子方程式：________________________________________ 11.从某废旧铍铜元件(含 BeO 25%、CuS 71%、少量 FeS 和 SiO2)中回收铍和铜两种金属的流程如下。已知铍、铝元素处于周期表中的对角线位置，化学性质相似。 （1）滤液 A 的主要成分除 NaOH、 Na2SiO3 外，还有______________(填化学式)， 写出反应 I 中含铍化合物与过量盐酸反应的离子方程_________________________________ （2）溶液 C 中含 NaCl、BeCl2 和少量 HCl，为提纯 BeCl2 ，选择合理步骤并排序 a ．加入过量的 NaOH b ．通入过量的 CO2 c ．加入过量的氨水 d ．加入适量的 HCl e ．过滤 f．洗涤 （3）从 BeCl2 溶液中得到 BeCl2 固体的操作是______________________________ 12．电解精炼铜的阳极泥主要成分为 Cu2Te 、Ag2Se，工业上从其中回收硒(Se)、碲(Te)的一种工艺流程如下： 已知：I.TeO2 是两性氧化物、微溶于水； Ⅱ.元素碲在溶液中主要以 Te4+ 、TeO32-、 HTeO3-等形式存在； 2 学科网（北京）股份有限公司 （2）焙砂中碲以 TeO2 形式存在。溶液①中的溶质主要成分为 NaOH、__________ （3）向溶液①中加入硫酸，控制溶液的 pH 为 4.5～5.0，生成 TeO2 沉淀。如果 H2SO4 过量，将导致碲的回收率偏低，其原因是__________________________________________. 13．某工厂利用褐煤烟灰(主要成分为碳、二氧化锗，还有少量氧化铝和二氧化硅)制取纯 GeO2 的主要流程如下： 已知：GeO2 是一种难溶于水的偏弱酸性的两性氧化物，GeCl4 的沸点是 83.1℃。 (1)写出二氧化锗与碳酸钠焙烧时发生反应的化学方程式：_______________________ (3)“酸化”至溶液中盐酸浓度为 5.3 mol·L－1 时有利于生成四氯化锗，写出该反应化学方程式：______________________________________________________ (4)若滤液“酸化”时酸度不够，溶液会出现明显的浑浊，原因是___________________ 14．利用脆硫铅锑矿（主要成分为 Pb4FeSb6S14）制取锑白（Sb2O3）的湿法冶炼工艺流程如下图所示。 已知：①锑（Sb）为ⅤA 族元素，Sb2O3 为两性氧化物；②“水解”时锑元素转化为SbOCl 沉淀；③Ksp [Fe(OH)2] ＝8.0×10－16 mol3·L－3 ，Ksp [Fe(OH)3] ＝4.0×10－38mol4·L－4 （1）“氯化浸出”后的滤液中含有两种锑的氯化物，分别为 SbCl3 和___________（填化学式）。 （4）“中和”时若用NaOH 溶液代替氨水，Sb2O3 可能会转化为____________（填离子符号），使锑白的产量降低。 3 学科网（北京）股份有限公司 15．硫酸镍是一种重要的化工中间体，是镍行业研究的热点。一种以石油化工中的废镍催化剂（主要成分为 NiCO3 和 SiO2 ，还含有少量 Fe2O3、 Cr2O3 ）为原料制备硫酸镍的工业流程如图： 已知： Ⅰ. NiS 、Ni(OH)2 、Cr(OH)3 均难溶于水，Cr(OH)3 是两性氢氧化物； （3）“一次碱析 ”时，加入的 NaOH 溶液需过量，含铬微粒发生反应的离子方程式为 16．金属镓是由门捷列夫第一个预言成真的元素，有“电子工业脊梁”的美誉，它与铝同主族，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物，镓及其化合物应用广泛。粉煤灰中可以提取镓，粉煤灰中的主要成分为 Ga2O3，含 CaO、SiO2 、Al2O3 等杂 质。镓的熔点较低（29.8℃) .沸点很高（2403℃)。 （2）粉煤灰加入 Na2CO3 溶液后，Ga2O3 发生反应的化学方程式： ________________________ （3）写出镓单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式： ________________________________ （4）其他镓的化合物在生活和前沿科技上有广泛应用，根据已学知识回答下列问题： GaCl3 溶液制备 GaCl3 固体，应如何操作：_________________________________________ （5）下表是两种两性氢氧化物的电离常数。 将一块镓铝合金完全溶于烧碱溶液，再往反应后的溶液中缓缓通入 CO2 ，最先析出的氢氧化物是__________________ （6）电解法可以提纯粗镓（内含 Zn、Fe、Cu 等杂质），以 NaOH 水溶液为电解质，在阴极析出高纯度的镓，请写出阴极电极反应：___________________________________（离子氧化顺序为：Zn2＋<Ga3＋<Fe2＋）。 4 学科网（北京）股份有限公司 《微专题： 两性物质知多少？类比思维来相识》参考答案 1.H++CrO2-+H2O Cr(OH)3 Cr3+ + 3OH- ； 2. 镓与铝化学性质相似，镓单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为2Ga+2OH-+2H2O=2GaO2-+3H2 ↑ ; 3.H2TeO4 TeO2+2OH-=TeO32-+H2O 4.BeO+2OH-=BeO22-+H2O 5. ZnO+ 2OH − = ZnO2 (2) − + H2O 6. V2O5+Na2CO32NaVO3+ CO2 ↑ 7. ZrO2 +2NaOH熔融Na2 ZrO3 +H2 O 8.Cr3+＋3OH－ = Cr(OH)3 ↓ Cr(OH)3＋OH－= [Cr(OH)4]－ ［或 Cr(OH)3＋OH－= CrO2－＋2H2O］ 9. TeO32-＋2H+ ＝TeO2 ↓+H2O 阴 TeO32− + 4e− + 3H2O = Te ↓ +6OH− 【解析】(4)步骤③,通过调节 pH，将 Na2TeO3 转化为 TeO2； (5) TeO2 是两性氧化物，加入 NaOH 时，以 TeO32-形式存在，电解时，Te 的化合价降低，得电子生成氢氧根离子、Te。 10. In2O3＋6OH－ ＝2InO33-＋3H2O InO33-＋6H+===In(OH)3 【解析】（1）①In2O3 为两性氧化物，在强碱性条件下 In 元素以 InO33-离子形式存在，“碱浸”时反应的离子方程式：In2O3＋6OH－ ＝2InO33-＋3H2O； ②InO33-盐酸化后生成 In(OH)3 ，“酸化”时反应的离子方程式：InO33-＋6H+===In(OH)3； 11. 【答案】（1）Na2BeO2 BeO22-+4H+=Be2++2H2O ; （2）cefd ; （3）在氯化氢的气流中蒸发结晶 【解析】类比氧化铝生成偏铝酸钠判断出 BeO 能生成 Na2BeO2 。BeO 类比Al2O3、BeCl2 类比 AlCl3 。问题（2）可以把问题转化为如何提纯 AlCl3 来答题。第一步，由于他们的氢氧化物是两性的，不能加强碱，要加弱碱氨水，生成氢氧化物沉淀。过滤洗涤后再加强酸，就能将氢氧化物转化为纯的氯化物。（3）则类比从溶液得到氯化铝固体的操作，为了抑制水解，需要在氯化氢的气流中蒸发。 12. Na2TeO3 TeO2 是两性氧化物，溶液酸性过強，TeO2 会继续与酸反应导致碲元素损失【解析】 (2)TeO2 微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱。焙砂中碲以 TeO2 形式存在，与足量 NaOH 溶液反应后得到的溶液①,其溶质的主要成分为 Na2TeO3。 (3)TeO2 微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱。向溶液①中加入硫酸时控制溶液的 pH 为 4.5～5.0，生成 TeO2 沉淀，如果 H2SO4 过量，溶液酸性过強，TeO2 会继续与酸反应，导 5 学科网（北京）股份有限公司 致碲元素损失，使碲的回收率偏低； 13.【答案】Na2CO3+ GeO2Na2GeO3+ CO2 ↑ Na2GeO3+ 6HCl ＝ GeCl4+ 2NaCl + 3H2O 生成了 H2GeO3(或 GeO2 或 GeO2·nH2O)沉淀 【解析】(1)根据反应流程可知，碳酸钠与二氧化锗反应生成锗酸钠和二氧化碳，反应的化 学方程式为：GeO2+Na2CO3Na2GeO3+CO2 ↑ ; (3)GeO2 是一种难溶于水的偏弱酸性的两性氧化物，类比氢氧化铝的性质，则 H2GeO3 能够与氯化氢反应生成生成物为 GeCl4 、NaCl 和水，反应的化学方程式为： Na2GeO3+6HCl=2NaCl+3H2O+GeCl4； (4)若滤液“酸化”时酸度不够，Na2GeO3 与氢离子反应生成了生成了 H2GeO3(或 GeO2 或 GeO2•nH2O)，生成了 H2GeO3(或 GeO2 或 GeO2•nH2O)在水中溶解度较小，所以溶液会出现明显的浑浊； 14.【答案】SbCl5 SbO33－（或“[Sb(OH)4]－”“SbO2- ”) ) 【解析】结合“锑为 VA 族元素 ”等题给信息，得出滤液中所含的另一种锑的氯化物为SbCl5 ， “ 中和 ”是向水解所得的 SbOCl 沉淀中加入氨水，使锑元素转化为 Sb2O3•nH2O，利用氨水中和 SbOCl 水解产生的 HCl，使平衡右移。Sb2O3 是两性氧化物，若使用 NaOH 代替氨水，可能会因 NaOH 过量而使 Sb2O3 转化为可溶性的[Sb(OH)4]-，导致锑白产量降低. 15.【答案】 Cr3++4OH-=CrO2-+2H2O 16.【答案】 (1)Ga2O3+2NaOH=2NaGaO2+H2O (3) 2Ga+2OH-+2H2O=2GaO2-+3H2 ↑ (4)在 HCl 气流中加热蒸干 (5)Al(OH)3 (6)GaO2-+3e-+2H2O=Ga+4OH- 【解析】(1)粉煤灰中的主要成分为 Ga2O3，含 CaO、SiO2 、Al2O3 等杂质，加入 Na2CO3溶液中发生反应 CaO+H2O=Ca(OH)2 ，Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3 ↓+2NaOH， Ga2O3+2NaOH=2NaGaO2+H2O ，Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O， (3)镓与铝化学性质相似，镓单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：2Ga+2OH- +2H2O=2GaO2-+3H2 ↑ ; (4)用 GaCl3 溶液制备 GaCl3 固体，为了抑制 Ga3+水解，需要在 HCl 气流中加热蒸干； (5)由 Al(OH)3 和 Ga(OH)3 的酸式电离常数可知，Al(OH)3 的酸性更弱，根据强制弱原理，酸性弱的先析出，所以 Al(OH)3 先析出； (6) Ga3+ 以 GaO2-形式存在，阴极电极反应为：GaO2-+3e-+2H2O=Ga+4OH-。 6 学科网（北京）股份有限公司 $