精品解析：安徽桐城中学2025-2026学年上学期期末考试 高一化学试题

高一化学试题 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 S—32 Cl—35.5 Fe—56 注意事项： 1.考试只能在答题卡指定的区域内做答。满分100分，考试时间75分钟。 2.考生在答卷前，请先将自己的姓名、班级、学校及考号填在答题卡上的指定区域。 3.第Ⅰ卷的答案选出后，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。若需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能直接答在试题后。非选择题请在答题卡指定区域做答，本试题卷上不得做答，否则无效。 4.考试结束，监考老师只将答题卡收回。 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活密切相关。下列物质应用不正确的是 A. 碳酸氢钠：食品膨松剂 B. 钛合金：飞船外壳材料 C. 碘酒：皮肤外用消毒剂 D. 活性炭：杀菌消毒除异味 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸氢钠常用作食品膨松剂，在烘焙中加热分解产生二氧化碳使食品膨胀，A正确； B．钛合金具有高强度、轻质和耐腐蚀性，广泛应用于航天器外壳材料，B正确； C．碘酒是碘的酒精溶液，常用于皮肤表面消毒，如伤口处理，C正确； D．活性炭主要通过吸附作用去除异味和杂质，但不具备杀菌消毒功能，D错误； 故选D。 2. 下列有关物质间的转化仅在常温或加热条件下无法一步实现的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳酸钙通过加热分解生成氧化钙，氧化钙与盐酸反应生成氯化钙，转化均可一步实现，A不符合题意； B．不溶于水且不与水直接反应，不能直接生成氢氧化铝，氢氧化铝和盐酸生成氯化铝，第一步转化无法一步实现，B符合题意； C．加热锂与氧气反应生成氧化锂，氧化锂与水反应生成氢氧化锂，转化均可一步实现，C不符合题意； D．加热硫磺燃烧生成二氧化硫，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，转化均可一步实现，D不符合题意； 故选B。 3. 下列各组微粒在给定溶液中能大量共存的是 A. 溶液：、、 B. 无色透明溶液：、、 C. 新制氯水：、、 D. 溶液：、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．在溶液中，、、能大量共存，A符合题意； B．呈紫红色，不符合溶液无色的要求，不能大量共存，B不符合题意； C．新制氯水中含、，能将氧化为，不能大量共存，C不符合题意； D．在溶液中，与反应生成沉淀，且能催化分解，不能大量共存，D不符合题意； 故选A。 4. 化学从微观认识物质，以符号描述物质。下列离子方程式书写不正确的是 A. 氯化铁溶液刻蚀覆铜板： B. 向KOH溶液中通入少量二氧化碳： C. 将通入冷的石灰乳中制漂白粉： D. 金属钠与水反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．该离子方程式描述了氯化铁溶液与铜的氧化还原反应，电荷和原子守恒，符合反应事实，A正确； B．向KOH溶液中通入少量二氧化碳生成碳酸钾，离子方程式正确表示了反应，B正确； C．石灰乳为氢氧化钙悬浊液，主要成分为Ca(OH)2固体，反应为，C错误； D．金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式正确且电荷原子均守恒，D正确； 故选C。 5. 我国发射了长征七号改运载火箭。其燃料燃烧的反应为。下列有关说法不正确的是 A. 发生还原反应 B. 的电子式： C. 为共价化合物，其结构式为： D. 相同条件下反应生成的与的体积比为 【答案】C 【解析】 【详解】A．N2O4 发生还原反应正确,反应中N2O4 中N的化合价由+4降至生成物N2中的0价，说明N2O4 被还原，故A正确； B．给出的CO2电子式(每个O原子与C成双键并有2对孤电子对)，故B正确； C．N2的结构式确实是N≡N，但它是由同种元素形成的单质分子，不能称作“共价化合物”，故C错误； D．由方程式配平可知生成的CO2与N2物质的量之比为2∶3，在相同温度、压强下体积比也为2∶3，故D正确； 故选C。 6. 实验是探究化学过程的重要途径。下列实验方案能够达到实验目的的是 A．除去中的HCl B．配制一定物质的量浓度溶液时定容 C．通过焰色试验确认溶液中是否含有 D．测氯水的pH A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳酸钠和二氧化碳、HCl均会发生反应，不能达到目的，Ａ错误； B．配制一定物质的量浓度溶液定容时，使用胶头滴管滴加，且视线与凹液面最低处水平，B正确； C．黄色光会掩盖紫色光，所以通过焰色试验确认溶液中是否含有钾离子时需要透过蓝色钴玻璃片观察焰色，C错误； D．氯水中含有次氯酸，次氯酸具有强氧化性，能使有机色素漂白褪色，所以不能用pH试纸测定氯水的pH值，D错误； 故选B。 7. 现有氮及其化合物的转化关系如图所示，下列说法不正确的是 A. 上述转化过程实现了氮的固定 B. 可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝 C. 反应①②③是工业生产硝酸的主要途径 D. 能与NaOH溶液发生反应，故属于酸性氧化物 【答案】D 【解析】 【详解】A．氮的固定是指将游离态氮转化为化合态氮的过程，该转化链中氮气转化为氨气属于氮的固定，后续步骤为氮化合物间的转化，但整体过程实现了氮的固定，A正确； B．为碱性气体，能与水反应生成一水合氨并电离出氢氧根离子，使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B正确； C．工业生产硝酸的主要途径为①NH3催化氧化生成NO，②NO氧化生成NO2，③NO2与水反应生成HNO3，与图示一致，C正确； D．能与NaOH溶液反应生成水、NaNO2和NaNO3，但酸性氧化物需满足与碱反应只生成盐和水，反应生成两种盐，故不是酸性氧化物，D错误； 故选D。 8. 黑火药爆炸时会发生如下反应：。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 所含中子数为0.8NA B. 生成转移电子数为4NA C. 溶液中含数目为0.1NA D. 常温常压下含有的氧原子数为2NA 【答案】A 【解析】 【详解】A．的质子数为6，中子数为，的物质的量为，所含中子数为，A符合题意； B．反应中，元素由0价变为-2价，元素由+5价变为0价，元素由0价变为+4价，每生成，转移电子的物质的量为，即，B不符合题意； C．溶液体积未知，无法计算数目，C不符合题意； D．常温常压下，气体摩尔体积不是，的物质的量不是，氧原子数不是，D不符合题意； 故选A。 9. NaH在常温下可与水反应，其可由Na与在加热条件下反应制得。某同学设计如图所示装置制取少量NaH。下列说法不正确的是 A. 装置①中反应的离子方程式为： B. NaH可在野外用作生氢剂，其中氢元素为价 C. 装置②中碱石灰可用浓硫酸代替 D. 装置④可防止空气中的水蒸气进入装置③ 【答案】C 【解析】 【分析】在①中Zn与HCl发生反应产生ZnCl2、H2，盐酸具有挥发性，使反应产生的H2中含有挥发的HCl及H2O蒸气，通过装置②的碱石灰进行吸收；在装置③中Na与H2在加热时发生反应生成NaH，装置④的碱石灰能够吸收空气中的水蒸气，防止Na、NaH与水发生反应，而使制备的物质的纯度降低。 【详解】A．①中Zn与HCl发生反应产生ZnCl2、H2，反应的离子方程式为：，A正确； B．NaH中钠元素为+1价，则其中氢元素为价，其可以和水反应生成氢气，可在野外用作生氢剂，B正确； C．浓硫酸是酸性干燥剂，仅能干燥H2，无法吸收杂质HCl，因此若用浓硫酸代替装置②（需要将装置②换成洗气瓶），H2中混有的杂质HCl会与Na在加热条件下反应生成NaCl，导致装置③中产物中含NaCl杂质，因此不能得到纯净NaH，C错误； D．装置④中碱石灰可吸收空气中的水蒸气，可以防止其进入装置③与Na、NaH发生反应，D正确； 故选C。 10. 在我国北斗三号全球卫星导航系统中使用了铷()原子钟，铷的原子结构示意图如图所示，下列说法不正确的是 A. ， B. 和互为同素异形体 C. 铷位于第五周期第ⅠA族 D. 铷元素的相对原子质量为85.47 【答案】B 【解析】 【详解】A．铷的原子序数为37，故，原子结构中质子数等于核外电子数，即，解得，A不符合题意； B．和是质子数相同、中子数不同的同种元素的不同核素，互为同位素，同素异形体是同种元素形成的不同单质，B符合题意； C．铷的原子结构有5个电子层，最外层1个电子，位于第五周期第ⅠA族，C不符合题意； D．元素周期表中给出的相对原子质量为元素的相对原子质量，即铷元素的相对原子质量为85.47，D不符合题意； 故选B。 11. 元素周期律可以帮助人们认识物质性质，下列基于元素周期律的推断不正确的是 A. 最外层电子数：，最高正价： B. 离子半径：，核电荷数： C. 非金属性：，还原性： D. 与水反应的剧烈程度：，金属性： 【答案】A 【解析】 【详解】A．氧的最外层电子数为6，碳为4，故最外层电子数O>C正确；氧元素的正价有+2价（在OF2中），无最高正价，其常见价态为-2价，碳的最高正价为+4（如CO2中），故最高正价O>C错误，故A错误； B．钙的核电荷数为20，氯为17，故核电荷数Ca>Cl正确；Ca2+离子半径（约114 pm）小于Cl⁻离子半径（约181 pm），故离子半径Ca2+<Cl⁻正确，故B正确； C．氯和溴同属卤族，氯在溴上方，非金属性Cl>Br正确；非金属性越强，其氢化物还原性越弱，故还原性HCl<HBr正确，故C正确； D．钠与水反应剧烈，镁与水反应缓慢，故剧烈程度Na>Mg正确；同周期元素从左到右金属性减弱，故金属性Na>Mg正确，故D正确； 故选A。 12. 下列由实验方案及现象得出的结论不正确的是 选项 实验方案 现象 结论 A 向沸水中逐滴滴加5～6滴饱和溶液，加热至液体呈红褐色，并用一束光照射 出现一条光路的通路 制得胶体 B 将Cu片加入盛有稀硝酸的试管中 试管上方出现红棕色 Cu与稀硝酸反应生成 C 向某溶液中加入KSCN溶液无明显现象，然后再滴加少量溶液 溶液显红色 原溶液中含有 D 将水滴入盛有少量的试管中，立即将带火星的木条放在试管口 木条复燃 反应生成了 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，加热至红褐色并出现光路通路，这是丁达尔效应，证明制得了Fe(OH)3胶体，A正确； B．Cu与稀硝酸反应生成无色的NO，NO在空气中被氧化为红棕色的NO2，因此现象是试管上方出现红棕色，但结论“生成NO2”错误，因为直接反应产物是NO，B错误； C．加入KSCN无明显现象说明无Fe3+，滴加H2O2后显红色，说明H2O2将Fe2+氧化为Fe3+，原溶液含Fe2+，C正确； D．Na2O2与水反应生成O2，使带火星木条复燃，D正确； 故选B。 13. 用工业废碱渣(主要成分为)吸收烟气中的，得到亚硫酸钠()粗品，其流程如下。下列说法不正确的是 A. 操作①需要使用玻璃棒 B. 具有还原性，可用于处理酸性废水中的 C. 操作②会释放出，该反应的化学方程式为 D. 向少量粗品中加入过量稀，充分溶解后再加入溶液，若出现白色沉淀，则证明粗品中含 【答案】D 【解析】 【分析】工业废碱渣加水溶解、过滤得到碳酸钠溶液，碳酸钠溶液吸收二氧化硫生成亚硫酸氢钠溶液和二氧化碳，亚硫酸氢钠溶液中加氢氧化钠生成亚硫酸钠，亚硫酸钠溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得亚硫酸钠。 【详解】A．过程①是过滤，操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，故A正确； B．具有还原性，具有氧化性，两者可以发生氧化还原反应，故可用于处理酸性废水中的，故B正确； C．碳酸钠溶液吸收二氧化硫生成亚硫酸氢钠溶液和二氧化碳，反应方程式正确，故C正确； D．向少量粗品中加入过量稀硫酸，引入硫酸根离子，硫酸根离子和钡离子生成硫酸钡沉淀，干扰硫酸钠的检验，故D错误； 故选D。 14. 将加入盐酸中，二者恰好完全反应，且只生成3.2 g单质硫、和标准状况下气体。下列说法正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】由产物的质量50.8 g，摩尔质量127 g/mol，计算得铁为0.4 mol，单质硫3.2 g，对应硫原子0.1 mol，根据氯元素守恒，中的元素全部来自，提供 0.8 mol，因为0.4 mol，含 0.8 mol，故为0.8 mol，根据氢元素守恒，全部进入，为，的硫原子数为，硫总量守恒：中的硫总量 = 单质硫 + 硫 = ，铁与硫物质的量之比等于，，体积，质量：，浓度，据此分析。 【详解】A．质量：，A不符合题意； B．浓度，B不符合题意； C．体积，C符合题意； D．铁与硫物质的量之比等于，，D不符合题意； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. Na、Fe、Cu、S是中学化学常见的元素。按要求回答下列问题： （1）上述元素可形成四种物质：①钢铁 ②熔融NaOH ③稀硫酸 ④，其中属于纯净物的是___________(填序号，下同)，能导电的是___________，属于电解质的是___________。 （2）“侯氏制碱法”中应向饱和食盐水中先通入___________(填“”或“”)，再通入另一种气体，请写出该反应的化学方程式___________。 （3）黄铁矿(主要成分为)在酸性和催化剂条件下可发生如图所示的转化。 ①上述反应中属于非氧化还原反应是___________(填序号)。 ②反应Ⅲ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。 【答案】（1） ①. ②④ ②. ①②③ ③. ②④ （2） ①. ②. （3） ①. Ⅱ ②. 1：4 【解析】 【小问1详解】 ①钢铁是Fe单质与C单质制成的合金，属于混合物；②熔融NaOH是NaOH的熔融态，属于纯净物； ③稀硫酸是硫酸的稀溶液，属于混合物；④是晶体，属于纯净物；故其中属于纯净物的是②④； ①钢铁、②熔融NaOH、③稀硫酸都能导电，④属于固体离子晶体不能导电，故能导电的是①②③； 电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，故②熔融NaOH和 ④都能导电，故属于电解质的是②④。 【小问2详解】 由于在水中溶解度远大于，先通可使溶液呈碱性，有利于吸收更多，提高产率。侯氏制碱法中应先通，再通，故反应方程式为。 【小问3详解】 ①反应Ⅰ中S和Fe的化合价均发生变化，属于氧化还原反应；反应Ⅱ中与NO结合形成配合物，无化合价变化，属于非氧化还原反应；反应Ⅲ中将氧化为，同时NO被释放，属于氧化还原反应；因此，非氧化还原反应是反应Ⅱ。 ②反应Ⅲ发生反应为，故从0价降至-2，作氧化剂，从+2升至+3，作还原剂；氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4。 16. 二氧化氯()可用作氧化剂、消毒剂、漂白剂等。某实验小组研究在酸性条件下用过碳酸钠()还原制备干燥的。 （1）配制溶液。 用浓硫酸配制溶液，不需要用到的下列仪器有___________(填序号)，还需要的玻璃仪器是___________(填名称)，计算所需取浓硫酸的体积为___________mL(计算结果保留至小数点后一位)。 A． B． C． D． E． F． （2）用下图所示装置制备。 已知：Ⅰ．溶于水后即转化为和； Ⅱ．极易溶于水，沸点为11 ℃。 ①A装置中发生如下离子方程式，请用双线桥表示出电子的转移情况和数目__________。 ②连接上述仪器的正确顺序是(填各接口处的字母)：__________。 a→___________→___________→___________→___________→e→f→d。 ③B装置作用为___________。 ④反应中C装置溶液变蓝，该现象不能验证的氧化性，原因是___________。 ⑤反应温度对制备的产率影响如图所示。最佳的反应温度为___________(填该选项对应的字母)。 a．25～30 ℃ b．55～60 ℃ c．65～70 ℃ 【答案】（1） ①. BE ②. 100mL容量瓶 ③. 33.3 （2） ①. ②. ③. 收集 ④. 故答案为：A中产生能氧化碘离子生成碘单质，也会使淀粉溶液变蓝 ⑤. b 【解析】 【分析】装置A中和反应生成和，的沸点为11 ℃，装置B用冰水浴液化收集，为了收集干燥的气体，装置D用于干燥，具有氧化性，装置C中将氧化为碘单质，淀粉溶液变蓝。 【小问1详解】 用浓硫酸配制100mL6.0mol/L的稀硫酸，需要在烧杯中稀释并冷却至室温，用玻璃棒引流转移至100mL容量瓶中，且需要量筒量取一定体积的浓硫酸，还需要胶头滴管进行定容，则需用到的仪器为ACDF，需补充的玻璃仪器是100mL容量瓶，据稀释前后溶质物质的量不变，可知需量取浓硫酸体积为； 【小问2详解】 ①双线桥表示出电子的转移情况和数目； ②装置A用于制取，用装置D干燥，密度比空气大，用向上排空气法收集，再用装置D干燥，装置C验证的氧化性，连接上述仪器的正确顺序是； ③极易溶于水，沸点为11 ℃，先用无水氯化钙干燥后，再冷却收集，B装置作用是：收集； ④ A装置除了生成还产生，氧气也具有氧化性，能氧化碘离子，也会使淀粉溶液变蓝，不能验证的氧化性； ⑤由图可知，反应温度为时的产率较高，最佳的反应温度为，超过最佳反应温度后产率降低，原因是过氧化氢在较高温度下易分解，反应物浓度减小，所以的产率下降。 17. 已知V、W、X、Y、Z、T为短周期主族元素，原子序数依次增大，其中部分元素的结构或性质描述如下。 元素 描述 V 存在一种同位素的中子数为0 W 可与V元素形成两种常见的液态化合物 X 在化合物中通常只显价 Y 地壳中含量最多的金属元素 Z 与W同主族 回答下列问题： （1）X的单质与W的最简单氢化物反应，会生成W的单质，写出该反应的化学方程式___________。 （2）写出Y的氧化物溶于氢氧化钠溶液的离子方程式___________。 （3）T单质与金属钠化合所得产物的电子式为___________。 （4）Z、T分别形成的简单气态氢化物稳定性较强的是___________(用化学式表示)。 （5）X、Z可形成化学式为的化合物，其中Z为价，该化合物中存在___________(填该选项对应的字母)。 a．非极性共价键 b．极性共价键 c．离子键 （6）某实验小组欲探究W与Z的非金属性强弱，若你是小组成员，请写出一个实验方案和预期的现象___________。 （7）一种超强酸可通过如下反应制备： 反应中新形成的共价单键有___________(用对应的元素符号表示，如H—H)。 【答案】（1） （2） （3） （4）HCl （5）b （6）向硫化钠溶液中通入氧气，溶液变浑浊（合理即可） （7）S-F、O-H 【解析】 【分析】V、W、X、Y、Z、T为短周期主族元素，原子序数依次增大，V存在一种同位素的中子数为0，则V为氢；W可与氢元素形成两种常见的液态化合物，则W为氧，能形成水、过氧化氢；X在化合物中通常只显价，X为氟；Y为地壳中含量最多的金属元素，Y为铝；Z与W同主族，Z为硫，那么T为氯； 【小问1详解】 氟气与氧的最简单氢化物水反应生成氧气和HF，； 【小问2详解】 氧化铝溶于氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠，离子方程式：； 【小问3详解】 氯气单质与金属钠化合所得产物为离子化合物氯化钠，电子式为； 【小问4详解】 同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，非金属性越强，非金属性Cl > S，元素的非金属性越强，其简单气态氢化物的稳定性越强，因此稳定性较强的是HCl； 【小问5详解】 F、S可形成化学式为SF6的化合物，其中S价，该化合物中存在硫氟极性共价键，故选b； 【小问6详解】 非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，则实验方案可以为：向硫化钠溶液中通入氧气，溶液变浑浊，说明非金属性氧大于硫； 【小问7详解】 由图，反应中新形成的共价单键有S-F、O-H键。 18. 用铬铁合金(含少量Ni、Co单质)生产硫酸铬[]的工艺流程如下。 已知：“浸出”时Cr、Ni、Co分别转化为、、。 回答下列问题： （1）若将“浸出”中稀硫酸改为浓硫酸，因铬与铁类似，则会___________而无法溶解，同时在Ni、Co溶解时会产生___________(填化学式)污染环境。 （2）“除杂”的目的是除去___________、___________(填离子符号)， （3）“除杂”中需调控用量，若加入过多可能会___________(填该选项对应的字母)。 a．生成硫化氢 b．使硫酸铬中杂质变多 c．还原体系中的六价铬 （4）已知草酸()是一种二元弱酸，滤渣2是一种正盐，写出“沉铁”的离子方程式___________。 （5）“沉铁”分离后的溶液中的金属阳离子主要有___________。从溶液中得到晶体的操作是___________、洗涤、干燥脱水。 （6）向溶液中滴加NaOH溶液，有沉淀产生，继续滴加沉淀又溶解。由此可知具有___________(填该选项对应的字母)。 a．酸性 b．碱性 c．两性 【答案】（1） ①. 钝化 ②. （2） ①. ②. （3）a （4） （5） ①. 和 ②. 蒸发浓缩，冷却结晶，过滤 （6）c 【解析】 【分析】工业流程以铬铁合金（含少量Ni、Co单质）为原料生产硫酸铬，铬铁合金与稀硫酸反应，Cr、Fe转化为 、，Ni、Co转化为、，同时生成；加入，使、转化为沉淀，实现杂质分离；向除杂后的溶液中加入草酸，与草酸反应生成 沉淀，留在溶液中；过滤后，滤液主要含，通过蒸发浓缩、冷却结晶，使其结晶析出，再经洗涤、干燥脱水，得到纯净的晶体。 【小问1详解】 因铬与铁类似，浓硫酸会使Cr钝化，无法溶解；Ni、Co溶解时浓硫酸作氧化剂生成污染环境。 【小问2详解】 根据分析可知，“除杂”的目的是除去、。 【小问3详解】 “除杂”中需调控用量，是弱酸，若过量会导致与结合生成，故选a。 【小问4详解】 草酸()是一种二元弱酸，滤渣2是一种正盐，故“沉铁”步骤中，与草酸反应生成 沉淀， 反应方程式为。 【小问5详解】 “沉铁”后，转化成沉淀被除去，溶液中主要剩余和除杂步骤中加入的；从溶液中获得晶体，需先蒸发浓缩，冷却结晶，过滤后洗涤、干燥脱水。 【小问6详解】 向溶液中滴加NaOH溶液，有沉淀产生，继续滴加沉淀又溶解，即其既能与酸反应，又能与碱反应，由此可知具有两性，选c。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一化学试题 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 S—32 Cl—35.5 Fe—56 注意事项： 1.考试只能在答题卡指定的区域内做答。满分100分，考试时间75分钟。 2.考生在答卷前，请先将自己的姓名、班级、学校及考号填在答题卡上的指定区域。 3.第Ⅰ卷的答案选出后，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。若需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能直接答在试题后。非选择题请在答题卡指定区域做答，本试题卷上不得做答，否则无效。 4.考试结束，监考老师只将答题卡收回。 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活密切相关。下列物质应用不正确的是 A. 碳酸氢钠：食品膨松剂 B. 钛合金：飞船外壳材料 C. 碘酒：皮肤外用消毒剂 D. 活性炭：杀菌消毒除异味 2. 下列有关物质间的转化仅在常温或加热条件下无法一步实现的是 A. B. C. D. 3. 下列各组微粒在给定溶液中能大量共存的是 A. 溶液：、、 B. 无色透明溶液：、、 C. 新制氯水：、、 D. 溶液：、、 4. 化学从微观认识物质，以符号描述物质。下列离子方程式书写不正确的是 A. 氯化铁溶液刻蚀覆铜板： B. 向KOH溶液中通入少量二氧化碳： C. 将通入冷的石灰乳中制漂白粉： D. 金属钠与水反应： 5. 我国发射了长征七号改运载火箭。其燃料燃烧的反应为。下列有关说法不正确的是 A. 发生还原反应 B. 的电子式： C. 为共价化合物，其结构式为： D. 相同条件下反应生成的与的体积比为 6. 实验是探究化学过程的重要途径。下列实验方案能够达到实验目的的是 A．除去中的HCl B．配制一定物质的量浓度溶液时定容 C．通过焰色试验确认溶液中是否含有 D．测氯水的pH A. A B. B C. C D. D 7. 现有氮及其化合物的转化关系如图所示，下列说法不正确的是 A. 上述转化过程实现了氮的固定 B. 可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝 C. 反应①②③是工业生产硝酸的主要途径 D. 能与NaOH溶液发生反应，故属于酸性氧化物 8. 黑火药爆炸时会发生如下反应：。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 所含中子数为0.8NA B. 生成转移电子数为4NA C. 溶液中含数目为0.1NA D. 常温常压下含有的氧原子数为2NA 9. NaH在常温下可与水反应，其可由Na与在加热条件下反应制得。某同学设计如图所示装置制取少量NaH。下列说法不正确的是 A. 装置①中反应的离子方程式为： B. NaH可在野外用作生氢剂，其中氢元素为价 C. 装置②中碱石灰可用浓硫酸代替 D. 装置④可防止空气中的水蒸气进入装置③ 10. 在我国北斗三号全球卫星导航系统中使用了铷()原子钟，铷的原子结构示意图如图所示，下列说法不正确的是 A. ， B. 和互为同素异形体 C. 铷位于第五周期第ⅠA族 D. 铷元素的相对原子质量为85.47 11. 元素周期律可以帮助人们认识物质性质，下列基于元素周期律的推断不正确的是 A. 最外层电子数：，最高正价： B. 离子半径：，核电荷数： C. 非金属性：，还原性： D. 与水反应的剧烈程度：，金属性： 12. 下列由实验方案及现象得出的结论不正确的是 选项 实验方案 现象 结论 A 向沸水中逐滴滴加5～6滴饱和溶液，加热至液体呈红褐色，并用一束光照射 出现一条光路的通路 制得胶体 B 将Cu片加入盛有稀硝酸的试管中 试管上方出现红棕色 Cu与稀硝酸反应生成 C 向某溶液中加入KSCN溶液无明显现象，然后再滴加少量溶液 溶液显红色 原溶液中含有 D 将水滴入盛有少量的试管中，立即将带火星的木条放在试管口 木条复燃 反应生成了 A. A B. B C. C D. D 13. 用工业废碱渣(主要成分为)吸收烟气中的，得到亚硫酸钠()粗品，其流程如下。下列说法不正确的是 A. 操作①需要使用玻璃棒 B. 具有还原性，可用于处理酸性废水中的 C. 操作②会释放出，该反应的化学方程式为 D. 向少量粗品中加入过量稀，充分溶解后再加入溶液，若出现白色沉淀，则证明粗品中含 14. 将加入盐酸中，二者恰好完全反应，且只生成3.2 g单质硫、和标准状况下气体。下列说法正确的是 A. B. C. D. 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. Na、Fe、Cu、S是中学化学常见的元素。按要求回答下列问题： （1）上述元素可形成四种物质：①钢铁 ②熔融NaOH ③稀硫酸 ④，其中属于纯净物的是___________(填序号，下同)，能导电的是___________，属于电解质的是___________。 （2）“侯氏制碱法”中应向饱和食盐水中先通入___________(填“”或“”)，再通入另一种气体，请写出该反应的化学方程式___________。 （3）黄铁矿(主要成分为)在酸性和催化剂条件下可发生如图所示的转化。 ①上述反应中属于非氧化还原反应是___________(填序号)。 ②反应Ⅲ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。 16. 二氧化氯()可用作氧化剂、消毒剂、漂白剂等。某实验小组研究在酸性条件下用过碳酸钠()还原制备干燥的。 （1）配制溶液。 用浓硫酸配制溶液，不需要用到的下列仪器有___________(填序号)，还需要的玻璃仪器是___________(填名称)，计算所需取浓硫酸的体积为___________mL(计算结果保留至小数点后一位)。 A． B． C． D． E． F． （2）用下图所示装置制备。 已知：Ⅰ．溶于水后即转化为和； Ⅱ．极易溶于水，沸点为11 ℃。 ①A装置中发生如下离子方程式，请用双线桥表示出电子的转移情况和数目__________。 ②连接上述仪器的正确顺序是(填各接口处的字母)：__________。 a→___________→___________→___________→___________→e→f→d。 ③B装置作用为___________。 ④反应中C装置溶液变蓝，该现象不能验证的氧化性，原因是___________。 ⑤反应温度对制备的产率影响如图所示。最佳的反应温度为___________(填该选项对应的字母)。 a．25～30 ℃ b．55～60 ℃ c．65～70 ℃ 17. 已知V、W、X、Y、Z、T为短周期主族元素，原子序数依次增大，其中部分元素的结构或性质描述如下。 元素 描述 V 存在一种同位素的中子数为0 W 可与V元素形成两种常见的液态化合物 X 在化合物中通常只显价 Y 地壳中含量最多的金属元素 Z 与W同主族 回答下列问题： （1）X的单质与W的最简单氢化物反应，会生成W的单质，写出该反应的化学方程式___________。 （2）写出Y的氧化物溶于氢氧化钠溶液的离子方程式___________。 （3）T单质与金属钠化合所得产物的电子式为___________。 （4）Z、T分别形成的简单气态氢化物稳定性较强的是___________(用化学式表示)。 （5）X、Z可形成化学式为的化合物，其中Z为价，该化合物中存在___________(填该选项对应的字母)。 a．非极性共价键 b．极性共价键 c．离子键 （6）某实验小组欲探究W与Z的非金属性强弱，若你是小组成员，请写出一个实验方案和预期的现象___________。 （7）一种超强酸可通过如下反应制备： 反应中新形成的共价单键有___________(用对应的元素符号表示，如H—H)。 18. 用铬铁合金(含少量Ni、Co单质)生产硫酸铬[]的工艺流程如下。 已知：“浸出”时Cr、Ni、Co分别转化为、、。 回答下列问题： （1）若将“浸出”中稀硫酸改为浓硫酸，因铬与铁类似，则会___________而无法溶解，同时在Ni、Co溶解时会产生___________(填化学式)污染环境。 （2）“除杂”的目的是除去___________、___________(填离子符号)， （3）“除杂”中需调控用量，若加入过多可能会___________(填该选项对应的字母)。 a．生成硫化氢 b．使硫酸铬中杂质变多 c．还原体系中的六价铬 （4）已知草酸()是一种二元弱酸，滤渣2是一种正盐，写出“沉铁”的离子方程式___________。 （5）“沉铁”分离后的溶液中的金属阳离子主要有___________。从溶液中得到晶体的操作是___________、洗涤、干燥脱水。 （6）向溶液中滴加NaOH溶液，有沉淀产生，继续滴加沉淀又溶解。由此可知具有___________(填该选项对应的字母)。 a．酸性 b．碱性 c．两性 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $