2026年中考化学一轮复习考点梳理课件：构成物质的微粒 元素

构成物质的微粒　元素 化学 考点分布 知识条目 中考频次 1.构成物质的微粒 ①说出物质是由分子、原子或离子构成〔 a 〕 ②列举支持分子运动的证据〔 a 〕 ③知道分子之间有引力和斥力存在〔 a 〕 ☆ ☆ ☆ ☆ ☆ ☆ ☆ 2.原子的组成 ①说出原子由原子核和电子构成〔 a 〕 ②说出原子核由质子和中子构成〔 a 〕 ☆ ☆ ☆ ☆ ☆ ☆ 3.原子结构模型的发展过程 ①知道人类对原子结构的探索过程〔 a 〕 ②体验建立模型的思想方法〔 a 〕 ☆ ☆ ☆ ☆ 考点分布 知识条目 中考频次 4.物质由元素组成 ①说出具体物质的元素组成〔 a 〕 ②列举重要化肥的有效元素(N、P、K)〔 a 〕 ☆ ☆ ☆ ☆ ☆ 5.元素符号 ①认识常见元素的符号(H、O、C、N、S、P、Cl、I、Si、Na、Fe、Cu、Ca、Ag、Al、K)，查阅元素符号〔 b 〕 ②说明元素符号所表示的含义〔 b 〕 ③列举金属、非金属元素在元素周期表中的分布〔 a 〕 ☆ ☆ ☆ ☆ ☆ ☆ ☆ ☆ ☆ ☆ 内容索引 课前 知识梳理 查漏补缺，夯实基础　 课堂 考前聚焦 以例求法，掌握技巧　 随堂 跟踪演练 当堂测评，巩固提高　 4 课前 知识梳理 返回 5 分子 原子 离子 分子 原子 6 钠离子 氯离子 7 无规则运动 增大 8 引力 斥力 化学性质 9 核外电子 负 原子核 正 夸克 10 11 汤姆生 12 卢瑟福 核式结构 玻尔 13 14 核电荷 元素 15 16 N P K 17 18 元素 一个原子 物质 19 20 21 金属 非金属 钠(Na) 镁(Mg) 硫(S) 氯(Cl) 氩(Ar) 22 23 课堂 考前聚焦 返回 24 题型一　 使分式有意义的条件 自主演练 考向一　 理解构成物质的微粒 答案　 解题指导 原子 氯化钠 水分子 汞原子 答案　 解题指导 B 选项 宏观事实 微观解释 A 塑料带很难被拉断 分子之间有引力 B 水结冰后不再流动 分子停止了运动 C 切洋葱时眼睛被熏得直流泪 分子在不停运动 D 水很难被压缩 分子之间有斥力 题型一　 使分式有意义的条件 自主演练 考向二　 原子组成 答案　 解题指导 A 题型一　 使分式有意义的条件 自主演练 考向三　 原子结构模型的发展过程 答案　 解题指导 C 题型一　 使分式有意义的条件 自主演练 考向四　　 具体物质的元素组成 答案　 解题指导 D 题型一　 使分式有意义的条件 自主演练 考向五　　 元素符号所表示的含义 答案　 解题指导 B 题型一　 使分式有意义的条件 自主演练 考向六　　 元素周期表的特点 答案　 解题指导 A 题型一　 使分式有意义的条件 自主演练 考向七　　 探究体验 答案　 解题指导 原子 氯化钠 氯化钠 滤纸从右到左逐渐变红 分子是不断运动的 答案　 解题指导 返回 随堂 跟踪演练　 返回 39 B 答案　 解析 C 答案　 解析 答案　 解析 D 答案　 解析 A 答案　 C D 答案　 A 答案　 B 26　Fe 铁 55.85 27　Co 钴 58.93 28　Ni 镍 58.69 29　Cu 铜 63.55 答案　 解析 C 答案　 B 答案　 电子 质子 质子和原子核 电子 答案　 ②③⑤ 原子序数 一个镆原子 答案　 微粒是不断运动的 分子构成不同 答案　 H、O 2∶3 答案　 Ne Ca Al2O3 答案　 不会 原子核 B C 返回 答案　 本课结束 一、构成物质的微粒 1．构成物质的三种微粒 (1)物质都是由大量微小的粒子构成的，构成物质的微粒有 、 或 。 ①大多数非金属单质、非金属氧化物、有机物、酸是由 构成的，如氧气、二氧化碳、蒸馏水、甲烷、硫酸等。 ②金属单质、稀有气体、少数非晶体固体单质是由 构成的，如金、银、氦气、金刚石等。 ③碱、盐及某些金属氧化物是由离子构成的，如氯化钠是由 和 构成。 (2)三种微粒的关系：分子eq \o(,\s\up15(分裂),\s\do15(构成))原子eq \o(―――→,\s\up15(得失电子))离子。 2．分子的基本性质及其应用 (1)分子的体积和质量都很小，如一滴水中约含有1.67×1021个水分子。 (2)构成物质的分子都在不停地做 ，温度越高，分子无规则运动越剧烈，如物质的挥发、做饭时香气四溢。 (3)构成物质的分子之间有间隙，温度升高，间隙 ，如物体的热胀冷缩。 (4)构成物质的分子之间存在着相互作用的 ，将分子与分子聚集在一起，同时也存在 ，使物质内部的分子很难靠得很近。 (5)由分子构成的物质，分子是保持物质 的最小微粒，同种分子性质相同，不同种分子性质不同。 二、原子的组成和原子结构模型的发展过程 1．原子的组成 原子eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\co1(　 　：每个电子带一个单位　 　电荷,　 　\b\lc\{\rc\}(\a\vs4\al\co1(质子：每个质子带一个,　　 单位　 　电荷,中子：不带电))\b\lc\ \rc\ (\a\vs4\al\co1(质子和中子都由,　 　构成)))) 在原子内，核电荷数＝质子数＝核外电子数。 特别提醒　(1)原子不显电性是因为带正电荷的质子数(核电荷数)和带负电荷的核外电子数目相等，电性相反；(2)原子核在整个原子中所占的体积很小，但原子的质量主要集中在原子核上；(3)原子中也可能没有中子，如氢的同位素原子——氕(原子核由一个质子构成)。 2.原子结构模型的发展过程 (1)1803年，英国化学家道尔顿根据大量的实验事实，建立了原子的实心球模型：认为一切物质都是由最小的不能再分的原子构成的。 (2)1897年，英国物理学家 发现了原子内有带负电的电子，提出了原子是一个球体模型(西瓜模型)：正电荷均匀分布在球体内，电子镶嵌其中。 (3)1911年，物理学家 根据α粒子散射实验，提出了原子的 模型：在原子的中心有一个很小的原子核，电子在核外空间绕核运动。 (4)1913年，丹麦科学家 改进了卢瑟福提出的原子模型，提出了原子的分层模型：电子只能在原子内的一些特定的稳定轨道上运动。 深化理解　从原子结构模型建立的过程，我们可以发现，建立模型往往需要有一个不断完善、不断修正的过程，以使模型更接近事物的本质。事实上，现在的原子结构模型比玻尔模型又有了很大的改进——电子云模型(1927年～1935年)。 三、元素与元素符号 1．元素 (1)概念：具有相同 数(即质子数)的一类原子总称为元素，如氧元素就是所有核电荷数为8的原子的总称。 (2)元素是组成物质的基本成分。自然界中所有的物质都是由相同或几种不同的 组成的，目前人类已知的化学元素有110多种，由这些元素组成的物质有几千万种。例如，二氧化碳和一氧化碳都是由氧元素和碳元素组成。 深化理解　(1)质子数决定了元素的种类，不同元素的本质区别是质子数不同。(2)原子核内质子数相同、中子数不同的同类原子互为同位素原子，如氢有氕(eq \o\al(1,1)H)、氘(eq \o\al(2,1)H)、氚(eq \o\al(3,1)H)3种同位素，元素是互为同位素原子的总称。 (3)植物生长需要多种元素，其中需要量最大的是含 、 、 元素的无机盐。农业上常用的化肥是氮肥、磷肥、钾肥。 ①氮肥：指有效元素只含氮元素的化肥，如硝酸铵(NH4NO3)、尿素[CO(NH2)2]，能促使农作物的叶生长茂盛，是组成叶绿素的重要元素。 ②磷肥：指有效元素只含磷元素的化肥，如过磷酸钙(CaP2H4O8)，能促使农作物根系发达，增强吸收养分和抗寒抗旱能力，促进作物穗数增多，籽粒饱满。 ③钾肥：指有效元素只含钾元素的化肥，如氯化钾(KCl)、硫酸钾(K2SO4)，能促使农作物生长旺盛，茎秆粗壮，增强抗病虫害的能力，促使糖和淀粉的积累。 特别提醒　(1)除了氮肥、磷肥、钾肥外，有效元素含氮、磷、钾中两种或两种以上元素的化肥称为“复合肥”，如磷酸二氢铵(NH4H2PO4)、磷酸氢二铵[(NH4)2HPO4]和硝酸钾(KNO3)等。(2)化肥需合理施用，长期过量施用会使土壤板结，不利于农作物的生长。 2．元素符号 (1)元素符号的表示方法：用该元素拉丁文的第一个字母大写来表示，若有重复则取前两个字母，第二个字母小写。常见元素的符号：H、O、C、N、S、P、Cl、I、Si、Na、Fe、Cu、Ca、Ag、Al、K。 (2)元素符号表示的含义：①(宏观)表示一种 ；②(微观)表示这种元素的 ；③(宏观)由原子直接构成的物质，还可以表示这种 。 深化理解　(1)元素是宏观概念，表示物质的宏观组成，只讲种类，不讲个数。如“O”，宏观上表示氧元素，微观上表示一个氧原子。若元素符号前加系数，只能表示该元素的微粒数(如“2O”表示2个氧原子)。(2)化学的“语法”：“某分子”由“某原子构成”；“某物质”由“某元素组成”或“某某分子构成”(金属单质、稀有气体由某原子直接构成)。 3．金属元素和非金属元素在元素周期表中的分布 (1)元素周期表(发现者：门捷列夫) 横行(周期)：每一个横行叫做一个周期，共有7个周期。同一周期元素原子的核外电子层数相同，最外层电子数从左到右依次递增，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。 纵列(族)：每一个纵列叫做一个族，共有18个纵列16个族(其中8、9、10三个纵列组成一个族)。同一族元素原子的最外层电子数相同，电子层数从上到下依次递增，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。 举例：在元素周期表中，除第一周期外，每一个周期开头的两个都是 元素，靠近尾部的是 元素。如第三周期第1、2位元素分别是 、 ，后三位元素分别是 、 、 。 (2)元素周期表中一格的信息(以铀为例)： 【例1】　构成物质的粒子之间的关系如图所示。回答下列问题： (1)甲是 。 (2)在水、汞和氯化钠三种物质中，由离子构成的物质是 ；保持水化学性质的最小粒子是 ；汞是由 构成的。 解题指导　物质是由分子、原子或离子构成的，甲能构成分子，又能通过得失电子形成离子，故甲是原子。氯化钠是由钠离子和氯离子构成的；水是由水分子构成的，保持水的化学性质最小的微粒是水分子；汞是由汞原子构成的。 【例2】　下列对宏观事实的微观解释错误的是(　　) 解题指导　构成物质的分子总是在不停的做无规则运动，不论物体是什么状态，分子无规则运动是不会停止的。 【例3】如图为某原子的结构示意图，该原子的原子核中有(　　) A．6个质子和8个中子　 B．8个质子和6个中子 C．6个质子和8个电子 D．8个质子和6个电子 解题指导　原子由一个居中心的带正电荷的原子核与核外带负电荷的电子构成；原子核由带正电的质子和不带电的中子构成。在原子中，质子数＝核外电子数。由该原子的结构示意图可知，其原子核外有6个电子，所以原子核内有6个质子和8个不带电的中子。 【例4】　在近代原子学说的发展过程中，有下列观点：①物质都是由原子构成的；②原子是实心球体；③正电荷均匀分布在整个原子内。1911年卢瑟福用带正电的α粒子轰击原子，发现多数α粒子穿过后仍保持原来的运动方向，但有极少数α粒子发生了较大角度的偏转，如图所示。分析实验结果，可以否定上述观点中的(　　) A．①②　　 B．①③　　　 C．②③　　 D．①②③ 解题指导　用带正电的α粒子轰击原子，发现多数α粒子穿过后仍保持原来的运动方向，说明带正电的原子核周围有较大空间，因此原子不是实心球体；极少数粒子发生了较大角度的偏转，说明正电荷分布在原子核上，较大空间内是没有带正电的粒子；该实验与物质是由原子构成的没有任何关系，故①不符合题意。 【例5】　豆腐是营养丰富的食物，每100g豆腐中平均含磷119mg。这里的“磷”指的是(　　) A．离子 B．原子 C．分子 D．元素 解题指导　食品中的“磷”不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“磷”是强调存在的元素，与具体形态无关。 【例6】　下列有关元素符号“Cu”表示的意义中错误的是(　　) A．一个铜原子 B．一个铜元素 C．铜 D．铜元素 解题指导　元素符号可表示一种元素或这种元素的一个原子，像金属和稀有气体与某些非金属单质，这些由原子构成的物质其元素符号还表示这种物质，故Cu可表示铜元素、一个铜原子、铜。元素只讲种类，不讲个数。 【例7】　全球近140个国家将根据签署的《国际防治汞污染公约》，禁止生产和出口含汞产品，如电池、荧光灯、化妆品、温度计、血压计等。汞元素部分信息如图所示，下列说法不正确的是(　　) A．汞为非金属元素 B．汞原子的核外电子数是80 C．汞原子的质子数为80 D．汞的相对原子质量为200.6 解题指导　根据图中元素周期表的信息(原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量)进行分析：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称，汞是常温下为液态的金属；汉字下面的数字表示相对原子质量。在原子中，原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，所以该原子的核电荷数、核外电子数均为80。 (1)甲是 。 (2)氧气、汞和氯化钠三种物质中，由离子构成的是 。 【例8】　构成物质的粒子之间的关系如图所示： 图1 图2 图3 (2)氧气、汞和氯化钠三种物质中，由离子构成的是 。 (3)如图2所示，将滴有石蕊溶液的滤纸放入试管中，试管口放置一浸有浓盐酸的棉花，可观察到的现象是 ，此现象说明分子具有的性质是 。 (4)图3为某反应的部分微观示意图，其中不同的球代表不同元素的原子。请画出X分子的微观示意图：　 　。 解题指导　(1)根据分子、原子、离子都是构成物质的基本微粒及它们之间可以相互转换，可知甲是原子；(2)氯化钠是由氯离子和钠离子构成的；(3)因为氯化氢分子是不断运动的，向四周扩散，当遇到石蕊试液时，能使滴有石蕊的滤纸变红，所以滤纸从右到左逐渐变红；(4)在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，可推测出X分子的微观示意图。 一、选择题 1．李涛同学撰写的“心目中的原子”短文中，阐述了以下观点，你认为不正确的是(　　) A．原子可以转化为离子 B．原子是最小的微观粒子 C．有些物质是由原子构成的 D．原子可以“搭建”成分子 解析　原子是化学变化中最小的微观粒子。 2．下列物质由分子组成的是(　　) A．铁 B．氯化钠 C．水 D．硝酸钾 解析　铁是金属单质，由铁原子直接构成；氯化钠是由钠离子和氯离子构成；水是由水分子构成；硝酸钾是由钾离子和硝酸根离子构成。 3．随着夏季气温的升高，“共享单车”的充气轮胎容易发生爆炸的主要原因是(　　) A．分子停止运动 B．分子质量变大 C．分子本身的体积变大，分子运动速率减慢 D．分子间隔变大，分子运动速率加快 解析　宏观物质由微观粒子构成，微粒间是有间隔的，温度升高间隔变大，气体的体积和压强增大，当气体膨胀发生在有限的空间里，易产生爆炸。 4．氚是氢的一种同位素，氚原子含有1个质子和2个中子。下列示意图能正确表示氚原子结构的是(　　) 解析　根据在原子中核内质子数＝核外电子数，氚原子核内有一个质子和2个中子，那么其核外有1个电子。 5．硼是作物生长必需的微量营养元素，硼元素的相关信息如图所示。下列有关硼的说法正确的是(　　) A．相对原子质量是10.81g B．属于金属元素 C．原子的核电荷数为5 D．原子核外有6个电子 6．“高钙牛奶”中的“钙”应理解为(　　) A．单质 B．原子 C．分子 D．元素 7．推理是研究和学习化学的一种重要方法。正电子、负质子都是反粒子，它们跟通常所说的电子、质子相比较，质量相等，但电性相反。科学家已发现反氢原子。你推测反氢原子的结构可能是(　　) A．由一个带负电的质子和一个带正电的电子构成 B．由一个质子和一个电子构成 C．由一个带负电的质子和一个电子构成 D．由一个质子和一个带正电的电子构成 8．如图为元素周期表第4周期的一部分。据此判断下列说法中错误的是(　　) A.镍元素的符号为Ni B．钴元素的相对原子质量是58.93g C．从左到右各元素的原子序数依次增大 D．各元素都属于金属元素 9．下列符号中，能表示2个氢离子的是(　　) A．H2 B．2H C．2H＋ D．H2＋ 解析　H2可以表示氢气这种物质，也可表示1个氢分子，也能说明1个氢气分子是由2个氢原子构成；2H表示2个氢原子；2H＋表示2个氢离子；氢离子带1个单位的正电荷。 10．我国发布了四种元素的中文名称，如图是其中一种元素的信息，下列有关说法错误的是(　　) A．镆属于金属元素 B．镆的原子序数115表示其核内有115个中子 C．“Mc”表示镆这种物质、镆元素、1个镆原子 D．四种新元素的原子中质子数不同 二、简答题 11．如图所示，是用来说明原子内部结构的示意图。由图可知：原子是由原子核和 构成，原子核又是由中子和 构成。质子、中子、电子、原子核中，带正电的是 ，带负电的是 。 12．下列符号中，既有微观含义又有宏观含义的是 。 ①2N　②F　③Zn　④6Mg　⑤S　 13．(2017·湖州)2016年6月，国际纯粹与应用化学联合会宣布，合成化学元素113号(Nh)，115号(Mc镆)，117号(Ts)和118号(Og)为化学新元素。其中，“115号(Mc镆)”中115表示原子的 ，Mc表示的微观意义是 。 14．化学的特征是在原子、分子水平上研究物质和创造物质。请从微观角度回答： (1)“遥知不是雪，为有暗香来”。花香入鼻的原因是 　 　。 (2)由图1推知水和过氧化氢化学性质不同的原因是　 　。 (3)由图2可知，水分解过程中，没有发生变化的微粒是 (填微粒符号)。 (4)N(NO2)3是一种新型火箭燃料，N(NO2)3中N、O原子个数比是 。 15.用化学用语填空： (1)氖的元素符号 ； (2)人体中含量最高的金属元素 ； (3)2个铵根离子 ； (4)氧化铝的化学式 。　 2NHeq \o\al(＋,4) 三、探究题 16．探究原子结构的奥秘。 [情景提供] 19世纪以前，人们一直以为原子是不可分的，直到1887年，汤姆生发现了带负电的电子后，才引起人们对原子结构模型的探索。 [提出问题] 电子带负电，原子不带电，说明原子内存在着带正电荷的部分，它们是均匀分布还是集中分布的呢？ [进行实验] 1910年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验。实验做法如图： INCLUDEPICTURE"19KX113.TIF" 　　 ①放射源——放射性物质放出α粒子(带正电荷)，质量是电子质量的7000倍； ②金箔——作为靶子，厚度1um，重叠了3000层左右的原子； ③荧光屏——α粒子打在上面发出闪光； ④显微镜——通过显微镜观察闪光，且通过360度转动可观察不同角度α粒子的到达情况。 [收集证据] 绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，但是有少数α粒子却发生了较大的偏转，并且有极少数α粒子的偏转超过90°，有的甚至几乎达到180°，像是被金箔弹了回来。 [猜想与假设] α粒子遇到电子后，就像飞行的子弹碰到灰尘一样运动方向不会发生明显的改变，而结果却出乎意料，除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上，否则大角度的散射是不可能的。 [解释与结论] (1)若原子质量、正电荷在原子内均匀分布，则极少数α粒子就 (填“会”或“不会”)发生大角度散射。卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是 。 (2)1um金箔包含了3000层金原子，绝大多数α粒子穿过后方向不变，说明 。 A．原子的质量是均匀分布的 B．原子内部绝大部分空间是空的 (3)科学家对原子结构的探究经历了三个过程，通过α粒子散射实验，你认为原子结构为以下的 。 A．道尔顿模型特点：不可再分的实心球体 B．汤姆生模型特点：正负电荷均匀分布 C．卢瑟福模型特点：核位于原子中心，质量集中在核上 $