学易金卷：高二化学下学期第一次月考（广东专用，人教版）

( 11 ) 2025-2026学年高二化学下学期第一次月考卷 化学· ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )答题卡 第Ⅰ卷（请用2B铅笔填涂） ( 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 5 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 6 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） ( 17 ． （ 14分） （1） _________ （ 1分） （2） _____________________________________________ （ 2分） （3） _____________________________________________ （ 2分） （4） _________ （ 2分） （5） ____________________________________ （ 2分） （6） _________ （ 2分） _________ （ 1分） （7） __________________ （ 2分） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 18 ． （ 14分 ） （1） __________________ （ 1分） __________________ （ 2分） __________________ （ 1分） __________________ （ 1分） （2） __________________ （ 1分） _________ （ 2分） （3） _________ （ 2分） ______________________________________________________ （ 2分） __________________ （ 2分） 19 ． （14分） （1） _________ （ 2分） （2） _______________________________________________________________ （ 2分） （3） _________ （ 2分） （4） _________ （ 2分） （5） _________ （ 2分） （6） __________________ （ 2分） _________ （ 2分） 20 ． （14分） （1） _________ （ 2分） （2） __________________ （ 2分） （3） _________ （ 2分） （4） _________ （ 2分） ____________________________________ （ 2分） _________ （ 2分） （5） ___________________________ （ 2分） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $2025-2026学年高二化学下学期第一次月考卷 化学·答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破 错误填涂[×1[【/ 第I卷（请用2B铅笔填涂） 1.A1[B1IC1[D1 6.A1[B1[C1ID] 11.[A][B1[C][D] 16.AJ[B1[C1[D] 2.[A][B][C][D] 7.A1[B1[C1[D1 12.[AJ[B1[C1[D] H 3.A1[B][CJ[D] 8.[A][B][C][D] 13.[A][B][C][D] 4.A1[B][C1[Dj 9.A1[B][C1[Dj 14.AJ[B][C][D] 5.A1[B1[C][Dj 10.[AJ[B][C1[D] 15.[AJ[B][C][D] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 17.(14分)(1) (1分) (2) (2分) (3) (2分) (4) (2分) (5) (2分) (6) (2分) (1分) (7) (2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 18.(14分)(1) (1分) (2分) (1分) (1分) (2) (1分) (2分) (3) (2分) (2分) (2分) 19.(14分)(1) (2分) (2) (2分) (3) (2分) (4) (2分) (5) (2分) (6) (2分) (2分) 20.(14分)(1) (2分) (2) (2分) (3) (2分) (4) (2分) (2分) (2分) (5) (2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2025-2026学年高二化学下学期第一次月考卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第2章~第3章（人教版选择性必修2）+第1章（人教版选择性必修3）。 5．难度系数：0.70 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Si 28 第Ⅰ卷（选择题 共44分） 一、选择题：本题共16个小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列古代巴蜀地区所使用的各种物品中，其主要成分属于有机物的是             A．丝绸 B．玉器 C．陶器 D．青铜器 2．近年来科学家制造出大量的新物质。对下列四种物质的相关描述错误的是 A．石墨烯具有良好的导电性 B．石墨炔能发生加成反应 C．碳纳米管属于无机非金属材料 D．上述四种物质互为同素异形体 3．化学与生活息息相关，下列说法错误的是 A．烟花绚丽多彩，与电子跃迁有关 B．是一种绿色增氧剂，属于共价化合物 C．5G技术中使用的光导纤维的主要成分为非极性分子 D．全氟烷基物质稳定性强，是因为其中的C—F键的键能很大 4．下列化学用语中正确的是 A．乙烷的结构式为 B．羟基的电子式为 C．的系统名称为1，3-二丁烯 D．3，3-二甲基戊烷的键线式： 5．下列分离方法不正确的是 A．用重结晶法提纯含有少量NaCl的苯甲酸粗品 B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水 C．用四氯化碳萃取碘水中的碘 D．用分液漏斗分离汽油和植物油 6．下列说法错误的是 A．利用红外光谱实验可确定青蒿素分子中含有的部分基团 B．冠醚与碱金属阳离子之间的识别属于超分子作用 C．嫦娥六号月球车核动力电池中的与互为同位素 D．X射线衍射实验可以区分晶体和非晶体，也可以获得晶体的键长和键角的数值 7．下列有关物质结构和性质的说法，正确的是 A．与的中心原子杂化轨道类型均为杂化 B．和都是单质，在中溶解度几乎一样 C．可燃冰()中甲烷分子与水分子之间并没有氢键 D．分子晶体都存在分子间作用力和共价键 8．下列有机化合物的分类正确的是 A． 芳香烃 B． 醛 C． 烃的衍生物 D．CH3COCH3 醚 9．许多测定分子结构的现代仪器和谱图是化学研究的重要手段之一，下列说法错误的是 A．X射线衍射仪可以测定共价键的键长和键角 B．红外光谱可以分析分子中含有何种化学键和官能团的信息 C．原子光谱的谱线是连续的而不是离散的 D．质谱仪可以测定分子的相对分子质量 10．碳酸亚乙烯酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如图： 下列有关该物质的说法正确的是 A．分子中含6个σ键，2个π键 B．分子式为C3H2O3 C．分子中只有极性共价键 D．该分子不可能所有原子共平面 11．资源化利用是解决资源和能源短缺、减少碳排放的一种途径。以作催化剂，可使在温和的条件下转化为甲醇，经历如下过程： ⅰ.催化剂活化：(有活性) ⅱ.与在活化后的催化剂表面合成甲醇，其反应历程如图： 以下描述正确的是 A．碳的杂化方式未发生改变 B．反应历程中存在极性键、非极性键的断裂和形成 C．加压可以提高的平衡转化率 D．该反应达到“原子经济性” 12．为研究配合物的形成及性质，研究小组进行如下实验，下列说法不正确的是 序号 实验步骤 实验现象或结论 ① 向溶液中逐滴加入氨水至过量 产生蓝色沉淀，后溶解，得到深蓝色的溶液 ② 再加入无水乙醇 得到深蓝色晶体 ③ 测定深蓝色晶体的结构 晶体的化学式为 ④ 将深蓝色晶体洗净后溶于水配成溶液，再加入稀NaOH溶液 无蓝色沉淀生成 A．配离子的稳定性 B．加乙醇的作用是减小“溶剂”的极性，降低溶质的溶解度 C．加入氨水的过程中的浓度不断减小 D．向④中深蓝色溶液中加入饱和溶液，不会产生白色沉淀 13．苯甲酸是常用的食品添加剂，实验室用以下方法可获得纯净的苯甲酸。下列说法正确的是    已知：苯甲酸100℃以上易升华，微溶于冷水，易溶于热水、乙醇等. A．若要得到纯度更高的苯甲酸，应采用多次萃取的方法 B．步骤③涉及的操作为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 C．洗涤晶体时应选择乙醇 D．干燥晶体时，温度不宜过高，主要是防止苯甲酸晶体升华造成产品产率降低 14．结构决定性质，性质反映结构。下列对物质性质的解释正确的是 选项 性质 解释或实验方案 A HCl溶液有酸性 HCl分子的共价键类型：键，是轴对称 B 晶体具有自范性 缺角的NaCl晶体在饱和NaCl溶液中变成完美的立方体块 C 一氟乙酸的大于一溴乙酸 的电负性比的大，羧基中的-OH的极性变小 D 在中的溶解度大于在中的溶解度 “相似相溶原理”：是非极性共价键形成的非极性分子，易溶于非极性的 15．设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法中正确的是 A．1mol苯乙烯()中含有的碳碳双键数为4NA B．2.8g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0．2NA C．60g SiO2和12g金刚石中各含有4NA个Si—O键和4NA个C—C键 D．溶液中所含的数目为 16．在电池、催化等多个领域都有着重要应用。X、Y、Z、W原子序数依次增大，且X、Y、Z分别位于三个不同短周期，基态Y原子的s能级与p能级的电子数相等，Z的第一电离能比左右相邻元素的高，的盐溶液可用于净水。下列叙述正确的是 A．原子半径： B．简单氢化物的稳定性： C．电负性： D．古代作画颜料多来源于矿物质，青色颜料可来自 第II卷（非选择题 共56分） 二、非选择题：共4题，共56分。 17．（14分）苯甲酸可用作食品防腐剂。实验室可通过甲苯氧化制苯甲酸，其反应原理如下： 名称 相对分子质量 熔点/℃ 沸点/℃ 密度(g/mL) 溶解性 甲苯 92 -95 110.6 0.867 不溶于水，易溶于乙醇 苯甲酸 122 122.4(100℃左右开始升华) 248 ___________ 微溶于冷水，易溶于乙醇、热水 实验步骤： Ⅰ．在装有温度计、冷凝管和搅拌器的三颈烧瓶中加入1.5mL甲苯、100mL水和4.8g(约0.03mol)高锰酸钾，慢慢开启搅拌器，并加热回流至回流液不再出现油珠。 Ⅱ．停止加热，继续搅拌，冷却片刻后，从冷凝管上口慢慢加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液，并将反应混合物趁热过滤，用少量热水洗涤滤渣。合并滤液和洗涤液，于冰水浴中冷却，然后用浓盐酸酸化至苯甲酸析出完全。将析出的苯甲酸过滤，用少量冷水洗涤，放在沸水浴上干燥。称量，粗产品为1.0g。 Ⅲ．纯度测定：称取0.122g粗产品，配成乙醇溶液，于100mL容量瓶中定容。每次移取25.00mL溶液，滴加少量指示剂，用0.01000mol·L-1的KOH标准溶液滴定，三次滴定平均消耗21.50mL的KOH标准溶液。 （1）根据上述实验药品的用量，三颈烧瓶的最适宜规格为___________(填标号)。 A．100mL B．250mL C．500mL D．1000mL （2）当回流液不再出现油珠即可判断反应已完成，其判断理由是 。 （3）加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液的目的是 。 （4）“用少量热水洗涤滤渣”一步中滤渣的主要成分是 。 （5）干燥苯甲酸晶体时，若温度过高，可能出现的结果是 。 （6）本实验制备的苯甲酸的纯度为 。利用滴定法测定苯甲酸纯度时，标准液应放入 (填“酸式”或“碱式”)滴定管。 （7）若要得到纯度更高的苯甲酸，可通过 的方法提纯。 18．（14分）硼(B)及其化合物有许多特殊的用途。回答下列问题： （1）NaBH4是重要的贮氢材料。 ①基态10B、11B核外电子运动状态的数目 (填“相同”“不同”或“无法确定”)。 ②Na、B、H、O四种元素的电负性由大到小的顺序为 。 ③BH的空间结构为 。 ④写出NaH的电子式 。 （2）硼酸(H3BO3)是一种片层状结构的白色晶体，可以用于医药和食品防腐等方面。其层状结构如下图I。硼酸分子中B的VSEPR模型为 形，1 mol H3BO3晶体含有 mol氢键。 （3）氮化硼(BN)是一种硬度仅次于金刚石的晶体，其晶胞结构如图II。 ①沸点氮化硼 晶体硅(填“>”或“<”)。 ②上述关于沸点判断的理由是 。 ③已知X、Y、Z原子的坐标参数分别为(0，0，0)、(1，1，0)、(0，1，1)，则M原子的坐标为 。 19．（14分）很多含巯基(-SH)的有机化合物是重金属元素汞的解毒剂。例如，解毒剂化合物I可与氧化汞生成化合物Ⅱ。 （1）化合物I含有的化学键有___________。 A．极性键 B．非极性键 C．σ键 D．π键 （2）H2O的沸点比H2S高，原因是 。 （3）化合物Ⅱ中每个S原子的孤电子对数为 对。 （4）化合物Ⅲ也是一种汞解毒剂。化合物Ⅳ是一种强酸。下列说法正确的有___________。 A．化合物Ⅲ中C-C-C键角是180° B．化合物Ⅲ属于离子化合物 C．化合物Ⅳ中硫氧键的键能均相等 D．化合物Ⅳ中，若甲基改为乙基，则酸性减弱 （5）汞解毒剂的水溶性好，有利于体内重金属元素汞的解毒。化合物I与化合物Ⅲ相比，水溶性较好的是 。 （6）理论计算预测，由汞(Hg)、锗(Ge)、锑(Sb)形成的一种新物质X为潜在的拓扑绝缘体材料。 图a为Ge晶体的晶胞，晶胞参数为c nm，阿伏加德罗常数为NA，则该晶胞的密度为 g/cm3。图b为X的晶胞，该晶胞中粒子个数比Hg︰Ge︰Sb= 。 20．（14分）化合物F是一种酯类物质，以化合物A和肉桂醛()为原料合成F的路线如下图所示： 回答下列问题： （1）反应①中A的产量是衡量国家石油化工发展水平的标志，并且常用于制造水果催熟剂，则化合物A的名称为 。 （2）化合物C中官能团的名称为 。 （3）下列有关肉桂醛的说法正确的是_______(填标号)。 A．肉桂醛属于不饱和烃 B．肉桂醛的分子式为 C．肉桂醛能使溴水褪色 D．肉桂醛能发生加聚反应 （4）化合物X为化合物D的同系物，且相对分子质量比D小14，则化合物X的同分异构体有 种，写出其中一种的结构简式 ，该物质分子中 (填“有”或者“无”)手性碳。 （5）根据化合物D的结构特征，分析预测其可能的化学性质，任选一种完成下表。 反应试剂和条件 反应形成的新结构 反应类型 乙酸，浓H2SO4，加热 酯化反应 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025-2026学年高二化学下学期第一次月考卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第2章~第3章（人教版选择性必修2）+第1章（人教版选择性必修3）。 5．难度系数：0.70 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Si 28 第Ⅰ卷（选择题 共44分） 一、选择题：本题共16个小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列古代巴蜀地区所使用的各种物品中，其主要成分属于有机物的是             A．丝绸 B．玉器 C．陶器 D．青铜器 2．近年来科学家制造出大量的新物质。对下列四种物质的相关描述错误的是 A．石墨烯具有良好的导电性 B．石墨炔能发生加成反应 C．碳纳米管属于无机非金属材料 D．上述四种物质互为同素异形体 3．化学与生活息息相关，下列说法错误的是 A．烟花绚丽多彩，与电子跃迁有关 B．是一种绿色增氧剂，属于共价化合物 C．5G技术中使用的光导纤维的主要成分为非极性分子 D．全氟烷基物质稳定性强，是因为其中的C—F键的键能很大 4．下列化学用语中正确的是 A．乙烷的结构式为 B．羟基的电子式为 C．的系统名称为1，3-二丁烯 D．3，3-二甲基戊烷的键线式： 5．下列分离方法不正确的是 A．用重结晶法提纯含有少量NaCl的苯甲酸粗品 B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水 C．用四氯化碳萃取碘水中的碘 D．用分液漏斗分离汽油和植物油 6．下列说法错误的是 A．利用红外光谱实验可确定青蒿素分子中含有的部分基团 B．冠醚与碱金属阳离子之间的识别属于超分子作用 C．嫦娥六号月球车核动力电池中的与互为同位素 D．X射线衍射实验可以区分晶体和非晶体，也可以获得晶体的键长和键角的数值 7．下列有关物质结构和性质的说法，正确的是 A．与的中心原子杂化轨道类型均为杂化 B．和都是单质，在中溶解度几乎一样 C．可燃冰()中甲烷分子与水分子之间并没有氢键 D．分子晶体都存在分子间作用力和共价键 8．下列有机化合物的分类正确的是 A． 芳香烃 B． 醛 C． 烃的衍生物 D．CH3COCH3 醚 9．许多测定分子结构的现代仪器和谱图是化学研究的重要手段之一，下列说法错误的是 A．X射线衍射仪可以测定共价键的键长和键角 B．红外光谱可以分析分子中含有何种化学键和官能团的信息 C．原子光谱的谱线是连续的而不是离散的 D．质谱仪可以测定分子的相对分子质量 10．碳酸亚乙烯酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如图： 下列有关该物质的说法正确的是 A．分子中含6个σ键，2个π键 B．分子式为C3H2O3 C．分子中只有极性共价键 D．该分子不可能所有原子共平面 11．资源化利用是解决资源和能源短缺、减少碳排放的一种途径。以作催化剂，可使在温和的条件下转化为甲醇，经历如下过程： ⅰ.催化剂活化：(有活性) ⅱ.与在活化后的催化剂表面合成甲醇，其反应历程如图： 以下描述正确的是 A．碳的杂化方式未发生改变 B．反应历程中存在极性键、非极性键的断裂和形成 C．加压可以提高的平衡转化率 D．该反应达到“原子经济性” 12．为研究配合物的形成及性质，研究小组进行如下实验，下列说法不正确的是 序号 实验步骤 实验现象或结论 ① 向溶液中逐滴加入氨水至过量 产生蓝色沉淀，后溶解，得到深蓝色的溶液 ② 再加入无水乙醇 得到深蓝色晶体 ③ 测定深蓝色晶体的结构 晶体的化学式为 ④ 将深蓝色晶体洗净后溶于水配成溶液，再加入稀NaOH溶液 无蓝色沉淀生成 A．配离子的稳定性 B．加乙醇的作用是减小“溶剂”的极性，降低溶质的溶解度 C．加入氨水的过程中的浓度不断减小 D．向④中深蓝色溶液中加入饱和溶液，不会产生白色沉淀 13．苯甲酸是常用的食品添加剂，实验室用以下方法可获得纯净的苯甲酸。下列说法正确的是    已知：苯甲酸100℃以上易升华，微溶于冷水，易溶于热水、乙醇等. A．若要得到纯度更高的苯甲酸，应采用多次萃取的方法 B．步骤③涉及的操作为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 C．洗涤晶体时应选择乙醇 D．干燥晶体时，温度不宜过高，主要是防止苯甲酸晶体升华造成产品产率降低 14．结构决定性质，性质反映结构。下列对物质性质的解释正确的是 选项 性质 解释或实验方案 A HCl溶液有酸性 HCl分子的共价键类型：键，是轴对称 B 晶体具有自范性 缺角的NaCl晶体在饱和NaCl溶液中变成完美的立方体块 C 一氟乙酸的大于一溴乙酸 的电负性比的大，羧基中的-OH的极性变小 D 在中的溶解度大于在中的溶解度 “相似相溶原理”：是非极性共价键形成的非极性分子，易溶于非极性的 15．设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法中正确的是 A．1mol苯乙烯()中含有的碳碳双键数为4NA B．2.8g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0．2NA C．60g SiO2和12g金刚石中各含有4NA个Si—O键和4NA个C—C键 D．溶液中所含的数目为 16．在电池、催化等多个领域都有着重要应用。X、Y、Z、W原子序数依次增大，且X、Y、Z分别位于三个不同短周期，基态Y原子的s能级与p能级的电子数相等，Z的第一电离能比左右相邻元素的高，的盐溶液可用于净水。下列叙述正确的是 A．原子半径： B．简单氢化物的稳定性： C．电负性： D．古代作画颜料多来源于矿物质，青色颜料可来自 第II卷（非选择题 共56分） 二、非选择题：共4题，共56分。 17．（14分）苯甲酸可用作食品防腐剂。实验室可通过甲苯氧化制苯甲酸，其反应原理如下： 名称 相对分子质量 熔点/℃ 沸点/℃ 密度(g/mL) 溶解性 甲苯 92 -95 110.6 0.867 不溶于水，易溶于乙醇 苯甲酸 122 122.4(100℃左右开始升华) 248 ___________ 微溶于冷水，易溶于乙醇、热水 实验步骤： Ⅰ．在装有温度计、冷凝管和搅拌器的三颈烧瓶中加入1.5mL甲苯、100mL水和4.8g(约0.03mol)高锰酸钾，慢慢开启搅拌器，并加热回流至回流液不再出现油珠。 Ⅱ．停止加热，继续搅拌，冷却片刻后，从冷凝管上口慢慢加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液，并将反应混合物趁热过滤，用少量热水洗涤滤渣。合并滤液和洗涤液，于冰水浴中冷却，然后用浓盐酸酸化至苯甲酸析出完全。将析出的苯甲酸过滤，用少量冷水洗涤，放在沸水浴上干燥。称量，粗产品为1.0g。 Ⅲ．纯度测定：称取0.122g粗产品，配成乙醇溶液，于100mL容量瓶中定容。每次移取25.00mL溶液，滴加少量指示剂，用0.01000mol·L-1的KOH标准溶液滴定，三次滴定平均消耗21.50mL的KOH标准溶液。 （1）根据上述实验药品的用量，三颈烧瓶的最适宜规格为___________(填标号)。 A．100mL B．250mL C．500mL D．1000mL （2）当回流液不再出现油珠即可判断反应已完成，其判断理由是 。 （3）加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液的目的是 。 （4）“用少量热水洗涤滤渣”一步中滤渣的主要成分是 。 （5）干燥苯甲酸晶体时，若温度过高，可能出现的结果是 。 （6）本实验制备的苯甲酸的纯度为 。利用滴定法测定苯甲酸纯度时，标准液应放入 (填“酸式”或“碱式”)滴定管。 （7）若要得到纯度更高的苯甲酸，可通过 的方法提纯。 18．（14分）硼(B)及其化合物有许多特殊的用途。回答下列问题： （1）NaBH4是重要的贮氢材料。 ①基态10B、11B核外电子运动状态的数目 (填“相同”“不同”或“无法确定”)。 ②Na、B、H、O四种元素的电负性由大到小的顺序为 。 ③BH的空间结构为 。 ④写出NaH的电子式 。 （2）硼酸(H3BO3)是一种片层状结构的白色晶体，可以用于医药和食品防腐等方面。其层状结构如下图I。硼酸分子中B的VSEPR模型为 形，1 mol H3BO3晶体含有 mol氢键。 （3）氮化硼(BN)是一种硬度仅次于金刚石的晶体，其晶胞结构如图II。 ①沸点氮化硼 晶体硅(填“>”或“<”)。 ②上述关于沸点判断的理由是 。 ③已知X、Y、Z原子的坐标参数分别为(0，0，0)、(1，1，0)、(0，1，1)，则M原子的坐标为 。 19．（14分）很多含巯基(-SH)的有机化合物是重金属元素汞的解毒剂。例如，解毒剂化合物I可与氧化汞生成化合物Ⅱ。 （1）化合物I含有的化学键有___________。 A．极性键 B．非极性键 C．σ键 D．π键 （2）H2O的沸点比H2S高，原因是 。 （3）化合物Ⅱ中每个S原子的孤电子对数为 对。 （4）化合物Ⅲ也是一种汞解毒剂。化合物Ⅳ是一种强酸。下列说法正确的有___________。 A．化合物Ⅲ中C-C-C键角是180° B．化合物Ⅲ属于离子化合物 C．化合物Ⅳ中硫氧键的键能均相等 D．化合物Ⅳ中，若甲基改为乙基，则酸性减弱 （5）汞解毒剂的水溶性好，有利于体内重金属元素汞的解毒。化合物I与化合物Ⅲ相比，水溶性较好的是 。 （6）理论计算预测，由汞(Hg)、锗(Ge)、锑(Sb)形成的一种新物质X为潜在的拓扑绝缘体材料。 图a为Ge晶体的晶胞，晶胞参数为c nm，阿伏加德罗常数为NA，则该晶胞的密度为 g/cm3。图b为X的晶胞，该晶胞中粒子个数比Hg︰Ge︰Sb= 。 20．（14分）化合物F是一种酯类物质，以化合物A和肉桂醛()为原料合成F的路线如下图所示： 回答下列问题： （1）反应①中A的产量是衡量国家石油化工发展水平的标志，并且常用于制造水果催熟剂，则化合物A的名称为 。 （2）化合物C中官能团的名称为 。 （3）下列有关肉桂醛的说法正确的是_______(填标号)。 A．肉桂醛属于不饱和烃 B．肉桂醛的分子式为 C．肉桂醛能使溴水褪色 D．肉桂醛能发生加聚反应 （4）化合物X为化合物D的同系物，且相对分子质量比D小14，则化合物X的同分异构体有 种，写出其中一种的结构简式 ，该物质分子中 (填“有”或者“无”)手性碳。 （5）根据化合物D的结构特征，分析预测其可能的化学性质，任选一种完成下表。 反应试剂和条件 反应形成的新结构 反应类型 乙酸，浓H2SO4，加热 酯化反应 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高二化学下学期第一次月考卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第2章~第3章（人教版选择性必修2）+第1章（人教版选择性必修3）。 5．难度系数：0.70 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Si 28 第Ⅰ卷（选择题 共44分） 一、选择题：本题共16个小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列古代巴蜀地区所使用的各种物品中，其主要成分属于有机物的是             A．丝绸 B．玉器 C．陶器 D．青铜器 【答案】A 【解析】A. 丝绸属于蛋白质，蛋白质是有机物，所以丝绸的主要成分属于有机物，故A正确； B. 玉器的主要成分是硅酸盐，故B错误； C. 陶器的主要成分是二氧化硅，故C错误； D. 青铜器的主要成分是铜锡合金，故D错误；故选A。 2．近年来科学家制造出大量的新物质。对下列四种物质的相关描述错误的是 A．石墨烯具有良好的导电性 B．石墨炔能发生加成反应 C．碳纳米管属于无机非金属材料 D．上述四种物质互为同素异形体 【答案】D 【解析】A．石墨烯存在自由电子，具有良好的导电性，A正确； B．石墨炔含有不饱和碳碳三键，能发生加成反应，B正确； C．碳纳米管只含碳元素，属于无机非金属材料，C正确； D．石墨炔、石墨烯、碳纳米管三种物质均属于碳的单质，互为同素异形体，而金刚烷属于烃类物质，不属于碳的单质，D错误； 答案为：D。 3．化学与生活息息相关，下列说法错误的是 A．烟花绚丽多彩，与电子跃迁有关 B．是一种绿色增氧剂，属于共价化合物 C．5G技术中使用的光导纤维的主要成分为非极性分子 D．全氟烷基物质稳定性强，是因为其中的C—F键的键能很大 【答案】C 【解析】A．光是电子释放能量的重要形式，烟花是电子发生跃迁释放能量形成的，A正确； B．H2O2还原产物为水，是一种绿色增氧剂，H2O2只含有共价键，属于共价化合物，B正确； C．光导纤维的主要成分SiO2，SiO2为共价晶体，没有分子，C错误； D．F原子半径小，电负性强，因此C—F键的键能很大，难以发生反应，故全氟烷基物质稳定性强，D正确； 故选C。 4．下列化学用语中正确的是 A．乙烷的结构式为 B．羟基的电子式为 C．的系统名称为1，3-二丁烯 D．3，3-二甲基戊烷的键线式： 【答案】D 【解析】 A．乙烷的结构式：，A错误； B．羟基由一个氧原子和一个氢原子构成，不带电荷，呈电中性，电子式：，B错误； C．的系统名称为1，3-丁二烯，C错误； D．的系统名称为3，3-二甲基戊烷，D正确； 答案选D。 5．下列分离方法不正确的是 A．用重结晶法提纯含有少量NaCl的苯甲酸粗品 B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水 C．用四氯化碳萃取碘水中的碘 D．用分液漏斗分离汽油和植物油 【答案】D 【解析】A．苯甲酸在水中的溶解度随温度变化较大，而NaCl的溶解度受温度影响较小。通过重结晶法，在高温下溶解混合物后冷却，苯甲酸优先结晶析出，NaCl留在母液中，A正确； B．蒸馏可通过加热使水汽化后冷凝，去除自来水中的杂质(如离子、微生物)，得到蒸馏水，B正确； C．碘在四氯化碳中的溶解度远大于在水中的溶解度，且四氯化碳与水不混溶，可通过萃取分离碘，C正确； D．汽油和植物油均为有机物，结构相似，可能互溶而无法分层，因此不能用分液漏斗分离。正确方法应为分馏(利用沸点差异)，D不正确； 故选D。 6．下列说法错误的是 A．利用红外光谱实验可确定青蒿素分子中含有的部分基团 B．冠醚与碱金属阳离子之间的识别属于超分子作用 C．嫦娥六号月球车核动力电池中的与互为同位素 D．X射线衍射实验可以区分晶体和非晶体，也可以获得晶体的键长和键角的数值 【答案】C 【解析】A．利用红外光谱实验可以根据不同基团的吸收峰不同，来确定青蒿素分子中含有的部分基团，故A正确； B．超分子具有分子识别及自组装的特征，该过程体现分子识别功能，故B正确； C．与的质子数不同，不互为同位素，故C错误； D．X射线衍射实验可以获得原子的位置信息，区分晶体和非晶体，也可以获得晶体的键长和键角的数值，故D正确； 答案选C。 7．下列有关物质结构和性质的说法，正确的是 A．与的中心原子杂化轨道类型均为杂化 B．和都是单质，在中溶解度几乎一样 C．可燃冰()中甲烷分子与水分子之间并没有氢键 D．分子晶体都存在分子间作用力和共价键 【答案】C 【解析】A．中N原子的价层电子对数为，N为sp2杂化，的中心原子S原子的价层电子对数为，为sp3杂化，A错误； B．氧气为非极性分子，臭氧分子具有弱极性，水为极性分子，根据相似相溶，在中溶解度臭氧大于氧气，B错误； C．因C元素的电负性不大，非金属性较弱，原子半径较大，不能形成氢键，则可燃冰中甲烷分子与水分子之间不能形成氢键，C正确； D．分子晶体存在分子间作用力，但不一定存在共价键，例如稀有气体形成的分子晶体中不存在共价键，D错误； 故选C。 8．下列有机化合物的分类正确的是 A． 芳香烃 B． 醛 C． 烃的衍生物 D．CH3COCH3 醚 【答案】C 【解析】 A．中不含苯环，不属于芳香烃，A错误； B．中含酯基，属于酯类有机物，B错误； C．可由烃类有机物发生取代反应生成，属于烃的衍生物，C正确； D．CH3COCH3 中含酮羰基官能团，属于酮类有机物，D错误； 答案选C。 9．许多测定分子结构的现代仪器和谱图是化学研究的重要手段之一，下列说法错误的是 A．X射线衍射仪可以测定共价键的键长和键角 B．红外光谱可以分析分子中含有何种化学键和官能团的信息 C．原子光谱的谱线是连续的而不是离散的 D．质谱仪可以测定分子的相对分子质量 【答案】C 【解析】A．通过晶体X射线衍射实验，可测定晶胞中的各个原子的位置(坐标)，根据原子坐标，可以计算原子间距离，判断出晶体中哪些原子之间存在化学键，确定键长和键角，故A正确； B．红外光谱是用来获得物质的化学键和官能团信息的，可用于分析分子中含有何种化学键或官能团，故B正确； C，原子光谱（如发射或吸收光谱）是离散的线状谱，而非连续谱，故C错误； D．质谱法可获取有机物的质荷比，最大质荷比等于相对分子质量，测定结果快捷、精确，测出简单分子的相对分子质量，故D正确； 故答案为C。 10．碳酸亚乙烯酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如图： 下列有关该物质的说法正确的是 A．分子中含6个σ键，2个π键 B．分子式为C3H2O3 C．分子中只有极性共价键 D．该分子不可能所有原子共平面 【答案】B 【解析】A．计算σ键时漏了C-H键，σ键的数目应该为8，A错误； B．根据其键线式可知，分子式为，B正确； C．C-C键是非极性共价键，C错误；            D．每个碳原子均为杂化，参考乙烯6个原子共平面的结构，所以所有原子可能共平面，D错误； 故选B。 11．资源化利用是解决资源和能源短缺、减少碳排放的一种途径。以作催化剂，可使在温和的条件下转化为甲醇，经历如下过程： ⅰ.催化剂活化：(有活性) ⅱ.与在活化后的催化剂表面合成甲醇，其反应历程如图： 以下描述正确的是 A．碳的杂化方式未发生改变 B．反应历程中存在极性键、非极性键的断裂和形成 C．加压可以提高的平衡转化率 D．该反应达到“原子经济性” 【答案】C 【解析】A．CO2中C原子采用sp杂化，CH3OH中C原子采用sp3杂化，碳的杂化方式发生了改变，故A错误； B．反应历程中不存在非极性键的形成，故B错误； C．加压(g)+3(g)=CH3OH(g)+H2O(g)平衡正向移动，可以提高的平衡转化率，故C正确； D．该反应有水生成，原子利用率小于100%，故D错误； 选C。 12．为研究配合物的形成及性质，研究小组进行如下实验，下列说法不正确的是 序号 实验步骤 实验现象或结论 ① 向溶液中逐滴加入氨水至过量 产生蓝色沉淀，后溶解，得到深蓝色的溶液 ② 再加入无水乙醇 得到深蓝色晶体 ③ 测定深蓝色晶体的结构 晶体的化学式为 ④ 将深蓝色晶体洗净后溶于水配成溶液，再加入稀NaOH溶液 无蓝色沉淀生成 A．配离子的稳定性 B．加乙醇的作用是减小“溶剂”的极性，降低溶质的溶解度 C．加入氨水的过程中的浓度不断减小 D．向④中深蓝色溶液中加入饱和溶液，不会产生白色沉淀 【答案】D 【解析】A．由实验现象可知，向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水至过量，先产生蓝色沉淀，后溶解，得到深蓝色的溶液说明铜离子与氨分子形成配位键的能力强于水分子，四氨合铜离子的稳定性强于四水合铜离子，故A正确； B．加入乙醇有晶体析出是因为晶体在极性较弱的乙醇中溶解度小，所以实验中加乙醇的作用是减小“溶剂”的极性，降低溶质的溶解度，故B正确； C．由实验现象可知，向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水至过量，先产生蓝色沉淀，后溶解，得到深蓝色的溶液说明铜离子与氨分子形成配位键的能力强于水分子，溶液中铜离子浓度不断减小，故C正确； D．配合物在溶液中能电离出四氨合铜离子和硫酸根离子，所以向深蓝色溶液中加入饱和氯化钡溶液，会产生硫酸钡白色沉淀，故D错误； 故选D。 13．苯甲酸是常用的食品添加剂，实验室用以下方法可获得纯净的苯甲酸。下列说法正确的是    已知：苯甲酸100℃以上易升华，微溶于冷水，易溶于热水、乙醇等. A．若要得到纯度更高的苯甲酸，应采用多次萃取的方法 B．步骤③涉及的操作为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 C．洗涤晶体时应选择乙醇 D．干燥晶体时，温度不宜过高，主要是防止苯甲酸晶体升华造成产品产率降低 【答案】D 【解析】A．由于苯甲酸微溶于冷水，易溶于热水，若要得到纯度更高的苯甲酸，可通过重结晶的方法提纯，故A错误； B．粗苯甲酸提纯的操作为：加热溶解、趁热过滤、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，故B错误； C．苯甲酸易溶于乙醇，不能用乙醇洗涤，故C错误； D．苯甲酸100℃以上易升华，干燥晶体时，温度不宜过高，主要是防止苯甲酸晶体升华造成产品产率降低，故D正确； 故选D。 14．结构决定性质，性质反映结构。下列对物质性质的解释正确的是 选项 性质 解释或实验方案 A HCl溶液有酸性 HCl分子的共价键类型：键，是轴对称 B 晶体具有自范性 缺角的NaCl晶体在饱和NaCl溶液中变成完美的立方体块 C 一氟乙酸的大于一溴乙酸 的电负性比的大，羧基中的-OH的极性变小 D 在中的溶解度大于在中的溶解度 “相似相溶原理”：是非极性共价键形成的非极性分子，易溶于非极性的 【答案】B 【解析】A．HCl分子的共价键类型：键，是轴对称，A错误； B．缺角的氯化钠晶体在饱和NaCl溶液中慢慢变为完美的立方体块，体现了晶体的自范性，B正确； C．因为F电负性大于Br，电负性越大，吸电子能力越强，导致羧基中羟基的极性越大，越容易电离出氢离子，酸性越强，故一氟乙酸的电离常数大于一溴乙酸，C错误； D．是极性共价键形成的极性分子，但极性较弱，D错误； 故选B。 15．设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法中正确的是 A．1mol苯乙烯()中含有的碳碳双键数为4NA B．2.8g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0．2NA C．60g SiO2和12g金刚石中各含有4NA个Si—O键和4NA个C—C键 D．溶液中所含的数目为 【答案】B 【解析】A．1个苯乙烯分子中含有1个碳碳双键，则1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为NA，A错误； B．乙烯和丙烯的最简式是CH2，其式量是14，所以2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中含有最简式的物质的量是0.2 mol，因此其中所含的C原子的数目是0.2NA，B正确； C．60gSiO2的物质的量为1mol，形成4molSi-O键，个数为4NA，12g金刚石的物质的量为1mol，形成了2molC-C键，个数为2NA，C错误； D．S2-在水溶液中发生水解，所含的数目小于，D错误； 答案选B。 16．在电池、催化等多个领域都有着重要应用。X、Y、Z、W原子序数依次增大，且X、Y、Z分别位于三个不同短周期，基态Y原子的s能级与p能级的电子数相等，Z的第一电离能比左右相邻元素的高，的盐溶液可用于净水。下列叙述正确的是 A．原子半径： B．简单氢化物的稳定性： C．电负性： D．古代作画颜料多来源于矿物质，青色颜料可来自 【答案】B 【分析】X、Y、Z、W原子序数依次增大，且X、Y、Z分别位于三个不同短周期，基态Y原子的s能级与p能级的电子数相等，Z的第一电离能比左右相邻元素的高，同周期越靠右，第一电离能越大，其中第ⅡA、ⅤA的元素由于其电子排布为稳定结构，第一电离能较大，则推断X为氢、Y为氧、Z为磷；的盐溶液可用于净水，则W为铁； 【解析】A．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；原子半径：，A错误； B．非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，非金属性氧大于磷，简单氢化物的稳定性：，B正确； C．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱，铁为活泼金属，其电负性小于氢，C错误； D．三氧化二铁为红色固体，故青色颜料不会是三氧化二铁，D错误； 故选B。 第II卷（非选择题 共56分） 二、非选择题：共4题，共56分。 17．（14分）苯甲酸可用作食品防腐剂。实验室可通过甲苯氧化制苯甲酸，其反应原理如下： 名称 相对分子质量 熔点/℃ 沸点/℃ 密度(g/mL) 溶解性 甲苯 92 -95 110.6 0.867 不溶于水，易溶于乙醇 苯甲酸 122 122.4(100℃左右开始升华) 248 ___________ 微溶于冷水，易溶于乙醇、热水 实验步骤： Ⅰ．在装有温度计、冷凝管和搅拌器的三颈烧瓶中加入1.5mL甲苯、100mL水和4.8g(约0.03mol)高锰酸钾，慢慢开启搅拌器，并加热回流至回流液不再出现油珠。 Ⅱ．停止加热，继续搅拌，冷却片刻后，从冷凝管上口慢慢加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液，并将反应混合物趁热过滤，用少量热水洗涤滤渣。合并滤液和洗涤液，于冰水浴中冷却，然后用浓盐酸酸化至苯甲酸析出完全。将析出的苯甲酸过滤，用少量冷水洗涤，放在沸水浴上干燥。称量，粗产品为1.0g。 Ⅲ．纯度测定：称取0.122g粗产品，配成乙醇溶液，于100mL容量瓶中定容。每次移取25.00mL溶液，滴加少量指示剂，用0.01000mol·L-1的KOH标准溶液滴定，三次滴定平均消耗21.50mL的KOH标准溶液。 （1）根据上述实验药品的用量，三颈烧瓶的最适宜规格为___________(填标号)。 A．100mL B．250mL C．500mL D．1000mL （2）当回流液不再出现油珠即可判断反应已完成，其判断理由是 。 （3）加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液的目的是 。 （4）“用少量热水洗涤滤渣”一步中滤渣的主要成分是 。 （5）干燥苯甲酸晶体时，若温度过高，可能出现的结果是 。 （6）本实验制备的苯甲酸的纯度为 。利用滴定法测定苯甲酸纯度时，标准液应放入 (填“酸式”或“碱式”)滴定管。 （7）若要得到纯度更高的苯甲酸，可通过 的方法提纯。 【答案】（1）B（1分） （2）无油珠说明不溶于水的甲苯已经完全被氧化（2分） （3）除去过量的高锰酸钾，避免用盐酸酸化时，产生氯气（2分） （4）（2分） （5）苯甲酸升华造成损失（2分） （6）86% （2分） 碱式（1分） （7）重结晶（2分） 【分析】由题意可知，制备苯甲酸的实验过程为甲苯与过量高锰酸钾发生氧化反应生成苯甲酸钾，向反应后的冷却溶液中先加入适量的饱和亚硫酸氢钠溶液除去过量的高锰酸钾，再用盐酸酸化得到苯甲酸，经过滤、干燥、洗涤得苯甲酸粗产品，并用氢氧化钾溶液滴定测定粗产品的纯度。 【解析】（1）加热三颈烧瓶中的溶液时，三颈烧瓶中所盛装液体不能超过容积的三分之二，不能少于三分之一，由题意可知，三颈烧瓶中溶液的体积为(100mL+1.5mL)=101.5mL，则三颈烧瓶的最适宜规格为250mL，故选B； （2）由题给信息可知，甲苯不溶于水，当回流液中不再出现油珠时，说明不溶于水的甲苯已经完全被氧化为苯甲酸； （3）由分析可知，加入适量的饱和亚硫酸氢钠溶液的目的是除去过量的高锰酸钾，防止用盐酸酸化得到苯甲酸时，过量高锰酸钾与酸化所用的盐酸反应生成有毒的氯气污染环境； （4）由题给信息可知，甲苯用高锰酸钾氧化时生成苯甲酸钾和二氧化锰，则用少量热水洗涤滤渣一步中滤渣的主要成分是二氧化锰； （5）由题给信息可知，苯甲酸100℃时易升华，所以干燥苯甲酸时，若温度过高，苯甲酸升华而损失； （6）苯甲酸为一元酸，则滴定时存在如下关系式：，滴定消耗21.50mL0.01000mol·L-1的氢氧化钾标准溶液，则苯甲酸的纯度为；氢氧化钾溶液能与玻璃中的二氧化硅反应，所以测定苯甲酸纯度时，标准液应放入碱式滴定管中； （7）根据苯甲酸的水溶性可知，若要得到纯度更高的苯甲酸，需要利用重结晶的方法进行提纯。 18．（14分）硼(B)及其化合物有许多特殊的用途。回答下列问题： （1）NaBH4是重要的贮氢材料。 ①基态10B、11B核外电子运动状态的数目 (填“相同”“不同”或“无法确定”)。 ②Na、B、H、O四种元素的电负性由大到小的顺序为 。 ③BH的空间结构为 。 ④写出NaH的电子式 。 （2）硼酸(H3BO3)是一种片层状结构的白色晶体，可以用于医药和食品防腐等方面。其层状结构如下图I。硼酸分子中B的VSEPR模型为 形，1 mol H3BO3晶体含有 mol氢键。 （3）氮化硼(BN)是一种硬度仅次于金刚石的晶体，其晶胞结构如图II。 ①沸点氮化硼 晶体硅(填“>”或“<”)。 ②上述关于沸点判断的理由是 。 ③已知X、Y、Z原子的坐标参数分别为(0，0，0)、(1，1，0)、(0，1，1)，则M原子的坐标为 。 【答案】（1） 相同（1分） O>H>B>Na （2分） 正四面体形（1分） （1分） （2）平面三角（1分） 3（2分） （3）> （2分） 氮化硼、晶体硅均为共价晶体，键长：N—B<Si—Si，键能：N—B>Si—Si，所以沸点：氮化硼>晶体硅（2分） (3/4，1/4，3/4)（2分） 【解析】（1）①基态、的质子数相同，核外电子数相同，故核外电子运动状态的数目相同； ②NaBH4中H原子表现负价，说明H的电负性比B大，且非金属性越强，电负性越大，故钠、硼、氢、氧四种元素的电负性由大到小的顺序为O＞H＞B＞Na； ③中心原子为B原子，价层电子对为4+，孤电子对为0，空间结构为正四面体形； ④NaH为离子化合物，电子式为； （2）由图可知，硼酸分子的中心原子B原子的价层电子对数为3，故杂化轨道类型是sp2，B的VSEPR模型为平面三角形；在硼酸晶体中，硼酸分子的H、O分别于其他硼酸分子的O、H均形成氢键，故1个硼酸分子周围形成6个氢键，根据均摊法可知，1个硼酸分子占有3个氢键，故1mol H3BO3晶体含有3氢键； （3）由于氮化硼、晶体硅均为共价晶体：键长：N-B<Si-Si，则键能：N-B>Si-Si，故沸点氮化硼>晶体硅； X、Y、Z原子的坐标参数分别为(0，0，0)、(1，1，0)、(0，1，1)，M原子在x方向为处，在y方向为处，z方向为处，分数坐标为(3/4，1/4，3/4)。 19．（14分）很多含巯基(-SH)的有机化合物是重金属元素汞的解毒剂。例如，解毒剂化合物I可与氧化汞生成化合物Ⅱ。 （1）化合物I含有的化学键有___________。 A．极性键 B．非极性键 C．σ键 D．π键 （2）H2O的沸点比H2S高，原因是 。 （3）化合物Ⅱ中每个S原子的孤电子对数为 对。 （4）化合物Ⅲ也是一种汞解毒剂。化合物Ⅳ是一种强酸。下列说法正确的有___________。 A．化合物Ⅲ中C-C-C键角是180° B．化合物Ⅲ属于离子化合物 C．化合物Ⅳ中硫氧键的键能均相等 D．化合物Ⅳ中，若甲基改为乙基，则酸性减弱 （5）汞解毒剂的水溶性好，有利于体内重金属元素汞的解毒。化合物I与化合物Ⅲ相比，水溶性较好的是 。 （6）理论计算预测，由汞(Hg)、锗(Ge)、锑(Sb)形成的一种新物质X为潜在的拓扑绝缘体材料。 图a为Ge晶体的晶胞，晶胞参数为c nm，阿伏加德罗常数为NA，则该晶胞的密度为 g/cm3。图b为X的晶胞，该晶胞中粒子个数比Hg︰Ge︰Sb= 。 【答案】（1）ABC（2分） （2）两者都是分子晶体，由于水分子间能形成氢键，所以沸点更高（2分） （3）2（2分） （4）BD（2分） （5）Ⅲ（2分） （6） （2分） 1：1：2（2分） 【解析】（1）化合物I中有C-H键、O-H键等都是极性键，C-C键为非极性键，单键都是σ键，不含有π键，答案选ABC； （2）两者都是分子晶体，由于水分子间能形成氢键，H2S分子间不含氢键，水分子间作用力大，沸点更高； （3）由Ⅱ结构简式可知，S的价电子数为6，形成两个共价键，孤电子对数为2； （4）A. 在I中C原子价层电子对数为4，因此C采取sp3杂化，键角应该为 109°28'，A错误； B. 根据Ⅲ的结构，存在 C-H、C-S、S-H、C-C等共价键，还存在钠离子与另外一个阴离子团，因此存在离子键，所以为离子化合物，B正确； C. Ⅳ中存在硫氧单键和硫氧双键，硫氧双键的键能大于硫氧单键键能，C错误； D. 烃基是推电子基团，烃基越长，推电子效应越大，羟基极性越弱，越不容易电离，故酸性减弱，D正确； 答案选BD； （5）钠盐是离子化合物，极易溶于水，溶解性较好的是Ⅲ； （6）①a图中含有Ge原子数为4+，晶胞的质量为，体积为(c×10-7)3cm3，密度为g/cm3； ②图b可知，Hg的个数为4×，Ge的个数为，Sb在晶胞内部有8个，该晶胞中粒子个数比Hg︰Ge︰Sb=1：1：2。 20．（14分）化合物F是一种酯类物质，以化合物A和肉桂醛()为原料合成F的路线如下图所示： 回答下列问题： （1）反应①中A的产量是衡量国家石油化工发展水平的标志，并且常用于制造水果催熟剂，则化合物A的名称为 。 （2）化合物C中官能团的名称为 。 （3）下列有关肉桂醛的说法正确的是_______(填标号)。 A．肉桂醛属于不饱和烃 B．肉桂醛的分子式为 C．肉桂醛能使溴水褪色 D．肉桂醛能发生加聚反应 （4）化合物X为化合物D的同系物，且相对分子质量比D小14，则化合物X的同分异构体有 种，写出其中一种的结构简式 ，该物质分子中 (填“有”或者“无”)手性碳。 （5）根据化合物D的结构特征，分析预测其可能的化学性质，任选一种完成下表。 反应试剂和条件 反应形成的新结构 反应类型 乙酸，浓H2SO4，加热 酯化反应 【答案】（1）乙烯（2分） （2）醛基、碳碳双键（2分） （3）CD（2分） （4） 2 （2分） CH3CH2CH2OH或CH3CH(OH)CH3 （2分） 无（2分） （5）CH3COOCH2CH(CH3)2（2分） 【分析】 反应①中A的产量是衡量国家石油化工发展水平的标志，并且常用于制造水果催熟剂，则A的分子式为C2H4；D、E发生酯化反应生成F，则F的结构简式为。 【解析】（1）根据以上分析，A的分子式为C2H4，结构简式为CH2=CH2，化合物A的名称为乙烯。 （2）根据化合物C的结构简式，可知含有官能团的名称为醛基、碳碳双键； （3）A．肉桂醛中含有氧元素，不属于烃，故A错误； B．肉桂醛的分子式为，故B错误； C．肉桂醛中含有碳碳双键、醛基，能使溴水褪色，故C正确； D．肉桂醛含有碳碳双键，能发生加聚反应，故D正确； 选CD。 （4）化合物X为化合物D的同系物，且相对分子质量比D小14，X比D少1个碳原子，X的分子式为C3H8O，则化合物X的同分异构体有CH3CH2CH2OH、CH3CH(OH)CH3，都没有手性碳原子。 （5）D和乙酸发生酯化反应生成CH3COOCH2CH(CH3)2。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高二化学下学期第一次月考卷 一、选择题：本题共16个小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 A D C D D C C C C B C D D B B B 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17．（14分）（1）B（1分） （2）无油珠说明不溶于水的甲苯已经完全被氧化（2分） （3）除去过量的高锰酸钾，避免用盐酸酸化时，产生氯气（2分） （4）（2分） （5）苯甲酸升华造成损失（2分） （6）86%（2分） 碱式（1分） （7）重结晶（2分） 18．（14分）（1）相同（1分） O>H>B>Na（2分） 正四面体形（1分） （1分） （2）平面三角（1分） 3（2分） （3）>（2分） 氮化硼、晶体硅均为共价晶体，键长：N—B<Si—Si，键能：N—B>Si—Si，所以沸点：氮化硼>晶体硅（2分） (3/4，1/4，3/4)（2分） 19．（14分）（1）ABC（2分） （2）两者都是分子晶体，由于水分子间能形成氢键，所以沸点更高（2分） （3）2（2分） （4）BD（2分） （5）Ⅲ（2分） （6） （2分） 1：1：2（2分） 20．（14分）（1）乙烯（2分） （2）醛基、碳碳双键（2分） （3）CD（2分） （4）2 （2分） CH3CH2CH2OH或CH3CH(OH)CH3（2分） 无（2分） （5）CH3COOCH2CH(CH3)2（2分） / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $