学易金卷：高二化学下学期第一次月考02（人教版）

2025-2026学年高二化学下学期第一次月考卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第2章~第3章（人教版选择性必修2）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：O-16 Si-28 P-31 Zn-65 Se-79 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【新情境】生活中的化学无处不在，下列关于生活中的化学描述错误的是 A．壁虎在天花板上爬行自如是因为壁虎的脚与墙体之间有强的化学键 B．“挑尽寒灯梦不成”所看到的灯光和原子核外电子跃迁有关 C．碘凝华可得到碘晶体 D．液晶可应用于手机、电脑和电视的显示器 【答案】A 【解析】A．壁虎在天花板上爬行自如是因为壁虎的脚与墙体之间存在分子间作用力，不是化学键，A错误；B．原子核外电子跃迁可形成发射光谱，看到的灯光和原子核外电子跃迁有关，B正确；C．碘蒸气可直接凝华为固态晶体，C正确；D．液晶具有光学特性和电学特性，可以用作手机、电脑和电视的显示器，D正确；故选A。 2．工业上以和为原料合成尿素，该反应的化学方程式为下列说法正确的是 A．分子的极性： B．键的极性：N—H<O—H C．键长：C=O>C—O D．尿素中各原子均达到8电子稳定结构 【答案】B 【解析】A．CO2是非极性分子，NH3是极性分子，分子的极性应为NH3>CO2，A错误；B．键的极性由电负性差决定，O的电负性大于N，O—H键的极性比N—H键强，B正确；C．双键键长比单键短，C=O键长应小于C—O，C错误；D．尿素中H原子仅达到2电子稳定结构，并非所有原子均满足8电子，D错误；故答案为B。 3．下列各组物质性质的比较，结论不正确的是 A．分子的极性： B．物质的硬度： C．在中的溶解度： D．物质的沸点： 【答案】C 【解析】A．BCl3的中心原子的价层电子对数为，空间构型为平面三角形，为非极性分子；NCl3的中心原子的价层电子对数为，空间构型为三角锥形，为极性分子，分子极性BCl3＜NCl3，A正确；B．NaF中F-半径小于NaI中I-，NaF离子键更强，硬度更大，B正确；C．CS2的中心原子的价层电子对数为，空间构型为直线行；CCl4空间构型为正四面体形，二者均为非极性分子，H2O为V形，为极性分子，由相似相溶原理知，在CS2中的溶解度CCl4应更大，C错误；D．HF、HCl均为分子晶体，但HF分子间存在氢键，沸点高于HCl，D正确；故答案选C。 4．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是 A．124g白磷中含有P—P键的个数为4NA B．1mol冰晶体中最多可含氢键4NA C．28g晶体硅中含有Si—Si键的个数为2NA D．60gSiO2中含有Si—O键的个数为2NA 【答案】C 【解析】A．白磷(P4)分子为正四面体结构，每个分子含6个P—P键。124g白磷的物质的量为1mol，故P—P键数目为6NA，而非4NA，A错误；B．冰中每个水分子通过氢键与4个相邻分子连接，但每个氢键被2个分子共享，因此1mol水分子形成的氢键数目为2NA，而非4NA，B错误；C．晶体硅(类似金刚石结构)中，每个Si原子形成4个Si—Si键，但每个键被2个原子共享。1mol晶体硅(28g)的Si—Si键数目为(4/2)×1mol=2NA，C正确；D．SiO2中每个Si原子连接4个O原子，形成4个Si—O键。60gSiO2(1mol)含4NA个Si—O键，而非2NA，D错误；故选C。 5．下列说法正确的是 A．XY2分子为V形，则X原子一定为sp2杂化 B．元素Ga的核外电子排布式为，位于元素周期表中p区 C．NH3中N-H间的键角比CH4中C-H间的键角大 D．基态Cr原子有6个未成对电子 【答案】D 【解析】A．XY2分子为V形时，X的杂化可能为sp2（如SO2）或sp3（如H2O），因此X原子不一定为sp2杂化，A错误；B．Ga的核外电子排布式应为[Ar]3d104s24p1，而非[Ar]4s24p1，B错误；C．NH3因孤电子对排斥，键角（约107°）小于CH4的键角（约109.5°），C错误；D．基态Cr原子的电子排布为[Ar]3d54s1，3d轨道5个未成对电子，4s轨道1个未成对电子，共6个，D正确；故答案为：D。 6．下列关于物质的性质差异与结构因素中有错误的是 性质差异 结构因素 A 熔点：远高于 晶体类型 B 键能：F2高于Cl2 键长越短，键能越高 C 沸点：新戊烷小于异戊烷 范德华力 D 酸性：甲酸(HCOOH)>乙酸() 烃基的推电子效应 【答案】B 【解析】A．AlF3为离子化合物，形成的晶体为离子晶体，熔点较高，AlCl3为共价化合物，形成的晶体为分子晶体，熔点较低，则AlF3熔点远高于AlCl3，A正确；B．F原子半径小，电子云密度大，两个原子间的斥力较强，键不稳定，因此F-F键的键能小于Cl-Cl键的键能(F-F键能约157kJ/mol，Cl-Cl约242.7kJ/mol)，性质差异描述错误，B错误；C．异戊烷和新戊烷形成的晶体都是分子晶体，由于新戊烷支链多，对称性好，范德华力小，所以沸点较低，C正确；D．烷基属于推电子基团，烷基越长，推电子效应越强，羧基中羟基的极性越小，羧酸的酸性越弱，因此甲酸酸性强于乙酸，D正确；故选B。 7．【新考法】已知在有机化合物中，吸电子基团能力：，推电子基团能力：。一般来说，体系越缺电子，其酸性越强；体系越富电子，其碱性越强。下列说法错误的是 A．酸性：CH2ClCOOH<CHCl2COOH B．与反应的容易程度： C．羟基的活性： D．碱性： 【答案】D 【解析】A．氯原子是吸电子基团，氯代乙酸的酸性随Cl数目增加而增强，CHCl2COOH比CH2ClCOOH多一个Cl，酸性更强，A正确；B．烃基推电子效应越强，醇中羟基的极性越弱，故醇的羟基极性：甲醇>乙醇>异丙醇，极性越强与Na反应越容易，顺序正确，B正确；C．Cl的吸电子能力强于苯环，ClCH2OH的羟基极性更强，活性更高，顺序正确，C正确；D．硝基吸电子能力强于Cl，O2NCH2NH2的氨基电子云密度更低，碱性应更弱，而ClCH2NHCH3中甲基推电子部分抵消Cl的吸电子效应，故碱性：，D错误；故选D。 8．X、Y、Z、M和Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大，X原子半径最小，基态M原子核外电子的空间运动状态为7种，Z与Y、Q相邻，基态Z原子的s能级与p能级的电子数相等，下列说法错误的是 A．M元素位于元素周期表的p区 B．键角：YX3>X2Z C．基态原子中的未成对电子数：Z＜Y=M D．QZ2和Z3的空间结构均为V形 【答案】C 【分析】X原子半径最小，则X为H元素；基态M原子核外电子的空间运动状态为7种，对应轨道数目为7，则M为Al元素；Y、Z为第二周期元素，基态Z原子的s能级与p能级的电子数相等，则基态Z原子的电子排布式为1s22s22p4，因此Z为O元素；Z与Y和Q相邻，则Y和Q分别为N元素和S元素。 【解析】A．根据分析可知，M元素是Al，Al的电子排布为[Ne]3s²3p¹，占据轨道数为1（1s）+1（2s）+3（2p）+1（3s）+1（3p）=7，位于p区，A正确；B．根据分析可知YX3为NH3，X2Z为H2O，NH3中心原子N形成3个σ键，1个孤电子对，H2O中心原子O形成2个σ键，2个孤电子对，故电子对构型为四面体，同类型分子中，中心原子孤电子对数目越多，键角越小，故NH3键角更大，B正确；C．Z为O（未成对电子数2），Y为N（未成对电子数3），M为Al（未成对电子数1），则Z＜Y≠M，C错误；D．Q为S，Z为O，QZ2为SO2，其中心原子S的价层电子对数为，含有1对未成键电子对，杂化方式为sp2，空间构形为V形，Z3为O3，二氧化硫和臭氧是等电子体，则臭氧分子也是V形，D正确；故答案选C。 9．“超钠F1”的工作原理是，下列叙述错误的是 A．基态钠原子的电子排布式为 B．的中心离子配位数为6 C．Mn位于元素周期表的d区 D．的配体中σ键和π键的数目之比为1：1 【答案】D 【解析】A．基态钠原子的电子排布式为，符合钠（原子序数11）的电子填充规则，A正确；B．的配体为，每个作为单齿配体，中心离子为，配位数为6，B正确；C．的价电子排布为，位于周期表d区，C正确；D．中碳氮三键（C≡N）含1个σ键和2个π键，σ键与π键数目之比为1:2，D错误；故选D。 10．下列关于超分子和配合物的叙述中，错误的是 A．利用超分子的分子识别特征，可以用“杯酚”和甲苯、氯仿等分离和 B．中毒的原因：因电负性，故相比更易给出电子对与血红蛋白中成配位键，当存在时，血红蛋白优先与结合而丧失输氧能力 C．配离子中含有的键数目为 D．的八面体配合物与足量溶液作用生成沉淀，则、、的值分别为1、5、2 【答案】C 【解析】A．C60和C70混合物加入一种空腔大小适合C60的“杯酚”中可进行分离，这是利用超分子的分子识别特征，A正确；B．CO中电负性C<O，C比O更容易给出电子对与血红蛋白中Fe(Ⅱ)形成配位键，因此CO和O2同时存在时，血红蛋白优先与CO结合而丧失了运输氧气的能力，B正确；C．N-H键为键，配位键为键，则1mol[Zn(NH3)6]2+中含有键的数目为(6+3×6)mol×NAmol-1=24NA，C错误；D．已知1mol该配合物与足量AgNO3作用生成2molAgCl沉淀，可确定z=2，外界离子为2个Cl-，配合物中Co为+3价，配合物化合价代数和为零，则x=1，配合物为八面体，说明中心原子的配位数为6，则y=5，故x、y、z的值分别为1、5、2，D正确；故选C。 11．几种晶体的晶胞(或晶体结构)如图所示，下列说法正确的是 A．晶体中，每个晶胞中含有4个分子 B．干冰晶体中，分子的配位数小于中的配位数 C．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数比为1:2 D．石墨晶体中，既有共价键，也有范德华力，属于分子晶体 【答案】C 【解析】A．晶体为离子晶体，不存在分子的说法，根据均摊法，每个晶胞中含有4个()和4个()，A错误；B．中离最近的氯离子有6个，则钠离子的配位数为6；干冰（）晶体为面心立方结构，分子的配位数为12，B错误；C．金刚石中每个C原子与4个C原子形成键，每个键被2个C原子共用，故每个C原子实际形成2个键，故碳原子与碳碳键个数比为1:2，C正确；D．石墨晶体中，层内存在碳碳共价键，层间存在范德华力，同时石墨能导电，使其具有金属键特性，故石墨属于混合晶体而非分子晶体，D错误；故答案选C。 12．研究分子结构与性质之间的关系是从微观结构解释物质宏观性质的重要途径。下列说法错误的是 A．易溶于苯、，难溶于水，都可用“相似相溶”原理解释 B．乳酸分子属于手性分子 C．为极性分子，为非极性分子，因此沸点： D．硬脂醇[分子式为的固体]的沸点大于正戊醇，且易溶于水 【答案】D 【解析】A．是非极性分子，苯是非极性分子，甲烷是非极性分子，水是极性分子，故易溶于苯、，难溶于水，均可以用“相似相溶”原理解释，A正确；B．乳酸分子中与—OH相连的碳原子为手性碳原子，乳酸分子属于手性分子，B正确；C．和结构相似，相对分子质量相等，但为极性分子，为非极性分子，CO分子间的范德华力强于N2的，因此的沸点高于的沸点，C正确；D．醇在水中的溶解度一般随碳原子数的增加而降低，醇分子中碳原子数更多的高级醇为固体，难溶于水，故硬脂醇难溶于水，D错误；故选D。 13．下表列出了卤素的氢化物（HX）、钠的卤化物（NaX）的熔点，下列说法不正确的是 HX HF HCl HBr HI 熔点/℃ -83.57 -114.18 -86.81 -50.79 NaX NaF NaCl NaBr NaI 熔点/℃ 995 801 775 651 A．HCl、HBr、HI的熔点依次升高，因为分子间范德华力依次增大 B．HF的熔点高于HCl，因为固态HF分子之间存在氢键作用 C．NaX的熔点高于对应HX的熔点，因为Na的相对原子质量远高于H D．NaX的熔点依次降低，与分子极性递减无关 【答案】C 【解析】A．HCl、HBr、HI为组成和结构相似的分子晶体，随着相对分子质量逐渐增大，范德华力逐渐增强，熔点也依次升高，A正确；B．HF分子间存在氢键，HCl分子间没有氢键，氢键的强度大于范德华力的强度，因此，HF的熔点高于HCl，是因为固态HF分子之间存在氢键作用，B正确；C．NaX熔点高于HX是因NaX为离子晶体，存在强离子键，HX为分子晶体，存在较弱的分子间作用力，与Na的相对原子质量无关，C错误；D．NaX熔点依次降低是因X-半径增大导致离子键减弱，NaX为离子晶体，无分子极性，故与分子极性递减无关，D正确；故选C。 14．应用于制造红外线光学仪器的硒化锌晶胞结构如图1，晶胞的俯视图如图2。已知晶胞的密度为，a点离子的分数坐标为，是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．晶胞中与等距且紧邻的有12个 B．b点离子的分数坐标为 C．晶胞中点离子和点离子的距离为 D．位于构成的四面体空隙中 【答案】C 【解析】A．由晶胞结构可知，与等距且紧邻的有3×8×=12个，A正确；B．结合晶胞结构如图1可知z为，图2为晶胞的俯视图可知x为，y为，b点离子的分数坐标为，B正确；C．晶胞中含的个数为，含的个数为4，晶胞中含有4个ZnSe，晶胞密度为，则晶胞参数为，点和点的距离为晶胞面对角线长度的一半，为，C错误；D．由晶胞结构可知位于构成的四面体空隙中，D正确；故选C。 第II卷（非选择题 共58分） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分）利用CH4超干重整CO2技术，可以得到富含CO和H2的化工原料气，对碳达峰和碳中和有重要意义，反应如下：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)　=+247.4kJ·mol−1 （1）反应过程中断裂的化学键属于_____。 A．离子键 B．极性共价键 C．非极性共价键 D．氢键 （2）该反应的熵变∆S 0(填“>”“=”或“<”)，需要在 条件下进行(填“低温”或“高温”)。 （3）CO2的电子式为 ；1molCO2中含有 molπ键。 （4）含硫元素的微粒有很多，例如、、、、，其中的分子结构如下图所示，像一顶皇冠，请回答下列问题： ①64g中含有的键数目是 。 ②中S原子的杂化轨道类型是 ，的空间结构是 。 ③分子的VSEPR模型是 ，是 (填“极性”或“非极性”)分子。 【答案】（1）B（2分） （2）>（1分） 高温（1分） （3）（2分） 2（1分） （4）2NA（2分） sp3（1分） 三角锥形（2分） 平面三角形（1分） 非极性（1分） 【解析】（1）根据反应方程式，甲烷中“C-H”断裂，CO2中一个“C=O”断裂，它们均为极性共价键，选项B正确； （2）该反应是气体物质的量增加的反应，因此该反应为熵增，即ΔS>0；依据ΔG=ΔH-TΔS <0，反应能自发进行，该反应ΔH>0，ΔS>0，要想自发进行，需要在高温下进行，故答案为：>；高温； （3）CO2的结构式为O=C=O，其电子式为，1个双键中含有1个σ键和1个π键，根据二氧化碳的电子式，1mol二氧化碳中含有2molπ键； （4）①根据S8的结构式，1个S8分子中含有8个σ键，因此64gS8（为0.25mol S8分子）含有2molσ键，数目为2NA； ②根据结构式可知，S原子价层电子对数为，杂化类型为sp3，中心原子S的价层电子对数为，其中有1个孤电子对数，因此的空间构型为三角锥形； ③SO2分子中心原子S的价层电子对数为，孤电子对数为1，为sp2杂化，VSEPR模型为平面三角形；SO3中心原子S的价层电子对数为，无孤电子对数，空间构型为平面正三角形，正负电荷中心重合，属于非极性分子。 16．（14分）某小组探究铜与不同浓度盐酸的反应，实验如下。 实验 溶液a 操作及现象 Ⅰ 盐酸 微热，10分钟后停止加热，静置，无明显变化 Ⅱ 盐酸 微热，10分钟后停止加热。加热过程中铜片表面产生少量气泡。静置一段时间，溶液由无色缓慢变为淡黄色 Ⅲ 盐酸微热，铜片表面产生明显气泡。10分钟后停止加热，静置一段时间，溶液由无色逐渐变为黄色，最后变为浅绿色 资料：ⅰ. 物质 CuCl 颜色 白色 无色 深蓝色 无色 黄色 浅蓝色 ⅱ.CuCl难溶于水，可发生反应。 小组同学探究Ⅲ中无色溶液成分。 取少量Ⅲ中无色时的溶液，加水稀释，有白色沉淀M生成。检验白色沉淀M的成分，实验如下。 实验 操作及现象 Ⅳ （1）用离子方程式表示实验Ⅳ中，过程②颜色变化的原因 。 （2）实验Ⅳ中，过程③溶液变为浅蓝色的原因是 。 （3）依据实验Ⅳ分析白色沉淀M的成分是 。 （4）结合平衡移动原理解释无色溶液加水稀释产生白色沉淀M的原因 。 （5）实验Ⅲ中铜片表面产生气体的主要成分是 。 （6）经检验，实验Ⅲ中出现黄色是由于溶液中含有。解释Ⅲ中溶液颜色由无色变为黄色，最后变为浅绿色的原因 。 （7）依据实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，从物质性质的角度解释一定条件下铜与盐酸反应的原因 。 【答案】（1）（2分） （2），加入硝酸后，与反应，平衡正移，与水结合生成，显浅蓝色（2分） （3）CuCl（2分） （4）加水后与浓度减少，，Q>K，平衡逆向移动，析出CuCl沉淀（2分） （5）（2分） （6）无色溶液中存在离子，在空气中被氧化为，显黄色：在水中存在平衡：，该反应为放热反应，随着盐酸挥发，浓度降低，最终显浅绿色（温度降低，促进向移动）（2分） （7）铜与不同浓度的盐酸反应时，随着氢离子浓度的增大，氢离子氧化性增强；随着氯离子浓度的增大，与生成配离子，增大铜的还原性，促进了铜与盐酸的反应（2分） 【分析】实验Ⅰ中铜与盐酸不反应；实验Ⅱ中铜与盐酸反应，溶液由无色缓慢变为淡黄色，说明先生成了，后转化成；实验Ⅲ中铜与盐酸反应，溶液由无色逐渐变为黄色，最后变为浅绿色，说明先生成了，后转化成，最后生成。实验Ⅳ中取少量Ⅲ中无色时的溶液，加水，析出CuCl沉淀，加入氨水，生成，充分震荡生成，加硝酸后生成。 【解析】（1）实验Ⅳ中，加氨水后，充分震荡，无色的与氧气和氨水反应生成深蓝色的，离子方程式为：； （2）实验Ⅳ中，过程③溶液深蓝色的变为浅蓝色的，原因是：，加入硝酸后，与反应，平衡正移，与水结合生成，显浅蓝色； （3）根据分析可知白色沉淀为，故答案为：； （4）无色溶液即，加水稀释后，反应，，平衡逆向移动，析出CuCl沉淀； （5）反应中铜化合价升高，结合电子守恒和质量守恒，则反应中氢化合价降低，发生还原反应生成氢气，故答案为：； （6）Ⅲ中溶液颜色由无色变为黄色，最后变为浅绿色即先生成了，后转化成，最后生成，原因是无色溶液中存在离子，在空气中被氧化为，显黄色：在水中存在平衡：，该反应为放热反应，随着盐酸挥发，浓度降低，最终显浅绿色（温度降低，促进向移动）； （7）铜与盐酸不反应，随着盐酸浓度增大，氢离子浓度的增大，氢离子氧化性增强，氯离子浓度的增大，与生成配离子，一定条件下铜与盐酸反应的原因为：铜与不同浓度的盐酸反应时，随着氢离子浓度的增大，氢离子氧化性增强；随着氯离子浓度的增大，与生成配离子，增大铜的还原性，促进了铜与盐酸的反应。 17．（15分）黄铜矿(主要成分为CuFeS2)是生产铜、铁和硫酸的原料。回答下列问题： （1）基态Cu原子的价电子排布式为 。 （2）从原子结构角度分析，第一电离能I1(Fe)与I1(Cu)的关系是：I1(Fe) (填“>”“<”或“=”)I1(Cu)。 （3）血红素是吡咯(C4H5N)的重要衍生物，血红素(含Fe2＋)可用于治疗缺铁性贫血。吡咯和血红素的结构如下图： ①已知吡咯中的各个原子均在同一平面内，则吡咯分子中N原子的杂化类型为 。 ②1 mol吡咯分子中所含的σ键总数为 个。分子中的大π键可用Π表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数，则吡咯环中的大π键应表示为 。 ③C、N、O三种元素的简单氢化物中，沸点由低到高的顺序为 (填化学式)。 （4）黄铜矿冶炼铜时产生的SO2可经过SO2→SO3→H2SO4途径形成酸雨。SO2的空间构型为 ；H2SO4的酸性强于H2SO3的原因是 。 【答案】（1）3d104s1（2分） （2）>（2分） （3）①sp2（2分） ②10NA（2分） Π（2分） ③CH4<NH3<H2O（2分） （4）V形（1分） SO2(OH)2(或H2SO4)中S的化合价为＋6，S的正电性强于SO(OH)2(或H2SO3)中的S，使基中O、H间的共用电子对更易偏向O原子，羟基更容易电离出H＋（2分） 【解析】（1）铜元素的原子序数为29，基态原子的价电子排布式为3d104s1，故答案为：3d104s1； （2）铜原子失去1个电子后，Cu+离子为全充满状态的3d10，结构稳定，所以铜原子易失去1个电子，第一电离能较小；而铁原子价电子排布式为3d64s2，失去1个电子后，不是稳定结构，所以铁原子不易失去1个电子，第一电离能较大，则第一电离能I1(Fe)>I1(Cu)，故答案为：>； （3）①由题意可知，吡咯中的各个原子均在同一平面内，则吡咯分子中氮原子的杂化类型为sp2.杂化，故答案为：sp2.； ②由结构简式可知，吡咯分子中单键为σ键、双键中含有1个σ键，所以1 mol吡咯分子中σ键总数为1mol×10×NAmol—1=10NA；吡咯环分子中形成大π键的原子数为5个；氮原子中未参与成键的电子为1对，碳碳原子间除了形成σ键外，还有4个碳分别提供1个电子形成π键，共有电子数为6，所以吡咯环中的大π键应表示为Π故答案为：10NA；Π； ③甲烷不能形成分子间氢键，氨分子和水分子能形成分子间氢键，但水分子形成的氢键数目多于氨分子，所以水分子的分子间作用力最大，沸点最高，甲烷分子的分子间作用力最小，沸点最低，则三种氢化物的沸点由低到高的顺序为CH4<NH3<H2O，故答案为：CH4<NH3<H2O； （4）二氧化硫分子中硫原子的价层电子对数3、孤电子对数为1，则二氧化硫的空间构型为V形；硫酸中硫元素的化合价为＋6，正电性强于亚硫酸中硫元素，使羟基中氧、氢间的共用电子对更易偏向氧原子，羟基更容易电离出氢离子，所以硫酸的酸性强于亚硫酸，故答案为：SO2(OH)2(或H2SO4)中S的化合价为＋6，S的正电性强于SO(OH)2(或H2SO3)中的S，使基中O、H间的共用电子对更易偏向O原子，羟基更容易电离出H＋。 18．（15分）材料是人类进步的基石，深入认识物质的结构有助于进一步开发新的材料。回答下列问题： （1）已知：第四周期中3d轨道上没有未成对电子的过渡元素离子的水合离子为无色。下列离子形成的水合离子为无色的是___________。 A．Sc3+ B．Cr3+ C．Fe3+ D．Zn2+ （2）甲中钒的化合价为 ，中心离子配位数为 。 （3）α-石墨和β-石墨结构如图(a)、(b)所示，已知：C(α-石墨，s)=C(β-石墨，s) ΔH=+0.586kJ·mol-1，ΔH数值小，易转化。请从石墨晶体结构的角度分析ΔH数值小的原因是 。               （4）纯水电离产生H3O+、OH-，研究发现在某些水溶液中还存在、等微粒。画出可能的一种结构式 。 （5）休克尔规则可用于判断共轭结构的环状有机化合物是否有芳香性。若参与构成共轭π键电子的个数为4n+2，其中n为自然数，则此化合物就具有芳香性。下列物质中C、N均采用sp2杂化，其中具有芳香性的是 。 （6）已知：NO2、SO2均为 V形分子；键角：∠ONO=134.1°，∠OSO=119.3°。对于NO2的分子结构有以下两种观点： ①NO2分子中一个单电子占据 N 原子的一个 sp2杂化轨道，有一个π大π键(如图 a所示)； ②NO2分子中一对孤电子占据 N 原子的一个 sp2杂化轨道，有一个π大π键(如图 b所示)。 你支持的观点是 (填“①”或“②”)，理由是 、 (任写两点)。 【答案】（1）AD（2分） （2）+3（1分） 6（1分） （3）石墨层与层之间距离较大，作用力是范德华力，作用力比较弱，转化需要能量低（2分） （4）或（2分） （5）ac（2分） （6）①（1分） ∠ONO=134.1°或∠ONO>120°或若为b结构，则∠ONO<120°（2分） NO2容易发生二聚生成 N2O4（2分） 【解析】（1）A．Sc3+核外电子排布是：1s22s22p63s23p6，没有3d电子，则其水合离子为无颜色，故A正确；B．Cr3+核外电子排布是：1s22s22p63s23p63d3，有未成对d电子，其水合离子为有颜色，故B错误；C．Fe3+核外电子排布是：1s22s22p63s23p63d5，有未成对d电子，其水合离子为有颜色，故C错误；D．Zn2+核外电子排布是：1s22s22p63s23p63d10，没有未成对d电子，其水合离子为无色，故D正确；故答案为：AD； （2）甲的结构为：，V周围与N形成三个配位键，另外与三个O形成离子键，故V为+3价；V周围最近的原子为6个，中心离子配位数为6； （3）石墨层与层之间的距离较大，作用力是范德华力，比较微弱，所以C(α-石墨，s)=C(β-石墨，s)，易转化，故答案为：石墨层与层之间距离较大，作用力是范德华力，作用力比较弱，转化需要能量低； （4）由于水分子之间存在氢键，则的结构可能是3个水分子以氢键结合，电离出一个氢氧根离子，其可能的一种结构式：或； （5）a．a的结构中四个碳原子提供4个电子形成共轭π键，N原子提供2个电子形成π键，共6个电子形成共轭π键，符合4n+2，有芳香性；b．b中8个C原子各提供1个电子形成共轭π键，共8个电子形成共轭π键，不符合4n+2，不具有芳香性；c．c中10个碳原子各提供1个电子形成共轭π键，共10个电子形成共轭π键，符合4n+2，具有芳香性；d．d中共8个C原子各提供1个电子形成共轭π键，共8个电子形成共轭π键，不符合4n+2，不具有芳香性；答案选ac； （6）若中心原子存在孤电子对，则孤电子对对成键电子对斥力大，键角应该小于120°，现在∠ONO=134.1°，大于120°，故结构应该是a；理由是：∠ONO=134.1°或∠ONO>120°或若为b结构，则∠ONO<120°；NO2容易发生二聚生成 N2O4，N原子有单个电子，N与N之间可以形成共价键。 / 学科网（北京）股份有限公司 $2025-2026学年高二化学下学期第一次月考卷 化学·答题卡 日 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[×！【1【/] 第I卷（请用2B铅笔填涂） 1.A1[B1IC1[D1 6.A1[B1[C1ID] 11.[A][B1[C1[D] 2.[A][B][C][D] 7.A1[B1[C1[D1 12.[AJ[B1[C1[D] 3.A1[B][C1[Dj 8.[A][B][C][D] 13.[A][B][C][D] 4.A1[B][C1[Dj 9.A1[B][C1[Dj 14.[A][B][C][D] 5.A1[B1[C][Dj 10.[AJ[B][C1[D] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 15.(14分) (1) (2分) (2) (1分) (1分) (3) (2分) (1分) (4) (2分) (1分) (2分) (1分) (1分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 16. (14分) (1) (2分) (2) (2分) (3) (2分) (4) (2分) (5) (2分) (6) (2分) (7) (2分) 17.(15分) (1) (2分) (2) (2分) (3)① (2分) ② (2分) (2分) ③ (2分) (4) (1分) (2分) 18.(15分) (1) (2分) (2) (1分) (1分) (3) (2分) (4) (2分) (5) (2分) (6) (1分) (2分) (2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2025-2026学年高二化学下学期第一次月考卷 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 A B C C D B D C D C C D C C 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分） （1）B（2分） （2）>（1分） 高温（1分） （3）（2分） 2（1分） （4）2NA（2分） sp3（1分） 三角锥形（2分） 平面三角形（1分） 非极性（1分） 16．（14分） （1）（2分） （2），加入硝酸后，与反应，平衡正移，与水结合生成，显浅蓝色（2分） （3）CuCl（2分） （4）加水后与浓度减少，，Q>K，平衡逆向移动，析出CuCl沉淀（2分） （5）（2分） （6）无色溶液中存在离子，在空气中被氧化为，显黄色：在水中存在平衡：，该反应为放热反应，随着盐酸挥发，浓度降低，最终显浅绿色（温度降低，促进向移动）（2分） （7）铜与不同浓度的盐酸反应时，随着氢离子浓度的增大，氢离子氧化性增强；随着氯离子浓度的增大，与生成配离子，增大铜的还原性，促进了铜与盐酸的反应（2分） 17．（15分） （1）3d104s1（2分） （2）>（2分） （3）①sp2（2分） ②10NA（2分） Π（2分） ③CH4<NH3<H2O（2分） （4）V形（1分） SO2(OH)2(或H2SO4)中S的化合价为＋6，S的正电性强于SO(OH)2(或H2SO3)中的S，使基中O、H间的共用电子对更易偏向O原子，羟基更容易电离出H＋（2分） 18．（15分） （1）AD（2分） （2）+3（1分） 6（1分） （3）石墨层与层之间距离较大，作用力是范德华力，作用力比较弱，转化需要能量低（2分） （4）或（2分） （5）ac（2分） （6）①（1分） ∠ONO=134.1°或∠ONO>120°或若为b结构，则∠ONO<120°（2分） NO2容易发生二聚生成 N2O4（2分） / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $2025-2026学年高二化学下学期第一次月考卷 化学·答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 ▣ 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 ▣ 2.选择题必须用2B铅笔填涂：非选择题必须用0.5m黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题：字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[×1【【/] 第I卷（请用2B铅笔填涂） 1[AJ[B][C][D] 6.[A][B][C][D] 11[A][B][C][D] 2[A][B]IC][D] 7AJIB]IC][D] 12.A1[B1[C]ID] 3.[A][B][C][D] 8[A][B][C][D] 13.[AJ[B][C1[DI 4[A][B][C][D] 9[A][B][C][D] 14[A][B][C][D] 5[AJ[B][C][D] 10.[A][B][C][D] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 15.(14分) (1) (2分) (2) (1分) (1分) (3) (2分) 1分) (4) (2分) (1分) (2分) (1分) (1分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 16. (14分) (1) (2分) (2) (2分) (3) (2分) (4) (2分) (5) (2分) (6) (2分) (7) (2分) 17.(15分) (1) (2分) (2) (2分) (3)① (2分) ② (2分) Ⅱ；(2分) ③ (2分) (4) (1分) (2分) 18.(15分) (1) (2分) (2) (1分) (1分) (3) (2分) (4) (2分) (5) (2分) (6) (1分) (2分) (2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025-2026学年高二化学下学期第一次月考卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第2章~第3章（人教版选择性必修2）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：O-16 Si-28 P-31 Zn-65 Se-79 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【新情境】生活中的化学无处不在，下列关于生活中的化学描述错误的是 A．壁虎在天花板上爬行自如是因为壁虎的脚与墙体之间有强的化学键 B．“挑尽寒灯梦不成”所看到的灯光和原子核外电子跃迁有关 C．碘凝华可得到碘晶体 D．液晶可应用于手机、电脑和电视的显示器 2．工业上以和为原料合成尿素，该反应的化学方程式为下列说法正确的是 A．分子的极性： B．键的极性：N—H<O—H C．键长：C=O>C—O D．尿素中各原子均达到8电子稳定结构 3．下列各组物质性质的比较，结论不正确的是 A．分子的极性： B．物质的硬度： C．在中的溶解度： D．物质的沸点： 4．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是 A．124g白磷中含有P—P键的个数为4NA B．1mol冰晶体中最多可含氢键4NA C．28g晶体硅中含有Si—Si键的个数为2NA D．60gSiO2中含有Si—O键的个数为2NA 5．下列说法正确的是 A．XY2分子为V形，则X原子一定为sp2杂化 B．元素Ga的核外电子排布式为，位于元素周期表中p区 C．NH3中N-H间的键角比CH4中C-H间的键角大 D．基态Cr原子有6个未成对电子 6．下列关于物质的性质差异与结构因素中有错误的是 性质差异 结构因素 A 熔点：远高于 晶体类型 B 键能：F2高于Cl2 键长越短，键能越高 C 沸点：新戊烷小于异戊烷 范德华力 D 酸性：甲酸(HCOOH)>乙酸() 烃基的推电子效应 7．【新考法】已知在有机化合物中，吸电子基团能力：，推电子基团能力：。一般来说，体系越缺电子，其酸性越强；体系越富电子，其碱性越强。下列说法错误的是 A．酸性：CH2ClCOOH<CHCl2COOH B．与反应的容易程度： C．羟基的活性： D．碱性： 8．X、Y、Z、M和Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大，X原子半径最小，基态M原子核外电子的空间运动状态为7种，Z与Y、Q相邻，基态Z原子的s能级与p能级的电子数相等，下列说法错误的是 A．M元素位于元素周期表的p区 B．键角：YX3>X2Z C．基态原子中的未成对电子数：Z＜Y=M D．QZ2和Z3的空间结构均为V形 9．“超钠F1”的工作原理是，下列叙述错误的是 A．基态钠原子的电子排布式为 B．的中心离子配位数为6 C．Mn位于元素周期表的d区 D．的配体中σ键和π键的数目之比为1：1 10．下列关于超分子和配合物的叙述中，错误的是 A．利用超分子的分子识别特征，可以用“杯酚”和甲苯、氯仿等分离和 B．中毒的原因：因电负性，故相比更易给出电子对与血红蛋白中成配位键，当存在时，血红蛋白优先与结合而丧失输氧能力 C．配离子中含有的键数目为 D．的八面体配合物与足量溶液作用生成沉淀，则、、的值分别为1、5、2 11．几种晶体的晶胞(或晶体结构)如图所示，下列说法正确的是 A．晶体中，每个晶胞中含有4个分子 B．干冰晶体中，分子的配位数小于中的配位数 C．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数比为1:2 D．石墨晶体中，既有共价键，也有范德华力，属于分子晶体 12．研究分子结构与性质之间的关系是从微观结构解释物质宏观性质的重要途径。下列说法错误的是 A．易溶于苯、，难溶于水，都可用“相似相溶”原理解释 B．乳酸分子属于手性分子 C．为极性分子，为非极性分子，因此沸点： D．硬脂醇[分子式为的固体]的沸点大于正戊醇，且易溶于水 13．下表列出了卤素的氢化物（HX）、钠的卤化物（NaX）的熔点，下列说法不正确的是 HX HF HCl HBr HI 熔点/℃ -83.57 -114.18 -86.81 -50.79 NaX NaF NaCl NaBr NaI 熔点/℃ 995 801 775 651 A．HCl、HBr、HI的熔点依次升高，因为分子间范德华力依次增大 B．HF的熔点高于HCl，因为固态HF分子之间存在氢键作用 C．NaX的熔点高于对应HX的熔点，因为Na的相对原子质量远高于H D．NaX的熔点依次降低，与分子极性递减无关 14．应用于制造红外线光学仪器的硒化锌晶胞结构如图1，晶胞的俯视图如图2。已知晶胞的密度为，a点离子的分数坐标为，是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．晶胞中与等距且紧邻的有12个 B．b点离子的分数坐标为 C．晶胞中点离子和点离子的距离为 D．位于构成的四面体空隙中 第II卷（非选择题 共58分） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分）利用CH4超干重整CO2技术，可以得到富含CO和H2的化工原料气，对碳达峰和碳中和有重要意义，反应如下：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)　=+247.4kJ·mol−1 （1）反应过程中断裂的化学键属于_____。 A．离子键 B．极性共价键 C．非极性共价键 D．氢键 （2）该反应的熵变∆S 0(填“>”“=”或“<”)，需要在 条件下进行(填“低温”或“高温”)。 （3）CO2的电子式为 ；1molCO2中含有 molπ键。 （4）含硫元素的微粒有很多，例如、、、、，其中的分子结构如下图所示，像一顶皇冠，请回答下列问题： ①64g中含有的键数目是 。 ②中S原子的杂化轨道类型是 ，的空间结构是 。 ③分子的VSEPR模型是 ，是 (填“极性”或“非极性”)分子。 16．（14分）某小组探究铜与不同浓度盐酸的反应，实验如下。 实验 溶液a 操作及现象 Ⅰ 盐酸 微热，10分钟后停止加热，静置，无明显变化 Ⅱ 盐酸 微热，10分钟后停止加热。加热过程中铜片表面产生少量气泡。静置一段时间，溶液由无色缓慢变为淡黄色 Ⅲ 盐酸微热，铜片表面产生明显气泡。10分钟后停止加热，静置一段时间，溶液由无色逐渐变为黄色，最后变为浅绿色 资料：ⅰ. 物质 CuCl 颜色 白色 无色 深蓝色 无色 黄色 浅蓝色 ⅱ.CuCl难溶于水，可发生反应。 小组同学探究Ⅲ中无色溶液成分。 取少量Ⅲ中无色时的溶液，加水稀释，有白色沉淀M生成。检验白色沉淀M的成分，实验如下。 实验 操作及现象 Ⅳ （1）用离子方程式表示实验Ⅳ中，过程②颜色变化的原因 。 （2）实验Ⅳ中，过程③溶液变为浅蓝色的原因是 。 （3）依据实验Ⅳ分析白色沉淀M的成分是 。 （4）结合平衡移动原理解释无色溶液加水稀释产生白色沉淀M的原因 。 （5）实验Ⅲ中铜片表面产生气体的主要成分是 。 （6）经检验，实验Ⅲ中出现黄色是由于溶液中含有。解释Ⅲ中溶液颜色由无色变为黄色，最后变为浅绿色的原因 。 （7）依据实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，从物质性质的角度解释一定条件下铜与盐酸反应的原因 。 17．（15分）黄铜矿(主要成分为CuFeS2)是生产铜、铁和硫酸的原料。回答下列问题： （1）基态Cu原子的价电子排布式为 。 （2）从原子结构角度分析，第一电离能I1(Fe)与I1(Cu)的关系是：I1(Fe) (填“>”“<”或“=”)I1(Cu)。 （3）血红素是吡咯(C4H5N)的重要衍生物，血红素(含Fe2＋)可用于治疗缺铁性贫血。吡咯和血红素的结构如下图： ①已知吡咯中的各个原子均在同一平面内，则吡咯分子中N原子的杂化类型为 。 ②1 mol吡咯分子中所含的σ键总数为 个。分子中的大π键可用Π表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数，则吡咯环中的大π键应表示为 。 ③C、N、O三种元素的简单氢化物中，沸点由低到高的顺序为 (填化学式)。 （4）黄铜矿冶炼铜时产生的SO2可经过SO2→SO3→H2SO4途径形成酸雨。SO2的空间构型为 ；H2SO4的酸性强于H2SO3的原因是 。 18．（15分）材料是人类进步的基石，深入认识物质的结构有助于进一步开发新的材料。回答下列问题： （1）已知：第四周期中3d轨道上没有未成对电子的过渡元素离子的水合离子为无色。下列离子形成的水合离子为无色的是___________。 A．Sc3+ B．Cr3+ C．Fe3+ D．Zn2+ （2）甲中钒的化合价为 ，中心离子配位数为 。 （3）α-石墨和β-石墨结构如图(a)、(b)所示，已知：C(α-石墨，s)=C(β-石墨，s) ΔH=+0.586kJ·mol-1，ΔH数值小，易转化。请从石墨晶体结构的角度分析ΔH数值小的原因是 。               （4）纯水电离产生H3O+、OH-，研究发现在某些水溶液中还存在、等微粒。画出可能的一种结构式 。 （5）休克尔规则可用于判断共轭结构的环状有机化合物是否有芳香性。若参与构成共轭π键电子的个数为4n+2，其中n为自然数，则此化合物就具有芳香性。下列物质中C、N均采用sp2杂化，其中具有芳香性的是 。 （6）已知：NO2、SO2均为 V形分子；键角：∠ONO=134.1°，∠OSO=119.3°。对于NO2的分子结构有以下两种观点： ①NO2分子中一个单电子占据 N 原子的一个 sp2杂化轨道，有一个π大π键(如图 a所示)； ②NO2分子中一对孤电子占据 N 原子的一个 sp2杂化轨道，有一个π大π键(如图 b所示)。 你支持的观点是 (填“①”或“②”)，理由是 、 (任写两点)。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高二化学下学期第一次月考卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第2章~第3章（人教版选择性必修2）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：O-16 Si-28 P-31 Zn-65 Se-79 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【新情境】生活中的化学无处不在，下列关于生活中的化学描述错误的是 A．壁虎在天花板上爬行自如是因为壁虎的脚与墙体之间有强的化学键 B．“挑尽寒灯梦不成”所看到的灯光和原子核外电子跃迁有关 C．碘凝华可得到碘晶体 D．液晶可应用于手机、电脑和电视的显示器 2．工业上以和为原料合成尿素，该反应的化学方程式为下列说法正确的是 A．分子的极性： B．键的极性：N—H<O—H C．键长：C=O>C—O D．尿素中各原子均达到8电子稳定结构 3．下列各组物质性质的比较，结论不正确的是 A．分子的极性： B．物质的硬度： C．在中的溶解度： D．物质的沸点： 4．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是 A．124g白磷中含有P—P键的个数为4NA B．1mol冰晶体中最多可含氢键4NA C．28g晶体硅中含有Si—Si键的个数为2NA D．60gSiO2中含有Si—O键的个数为2NA 5．下列说法正确的是 A．XY2分子为V形，则X原子一定为sp2杂化 B．元素Ga的核外电子排布式为，位于元素周期表中p区 C．NH3中N-H间的键角比CH4中C-H间的键角大 D．基态Cr原子有6个未成对电子 6．下列关于物质的性质差异与结构因素中有错误的是 性质差异 结构因素 A 熔点：远高于 晶体类型 B 键能：F2高于Cl2 键长越短，键能越高 C 沸点：新戊烷小于异戊烷 范德华力 D 酸性：甲酸(HCOOH)>乙酸() 烃基的推电子效应 7．【新考法】已知在有机化合物中，吸电子基团能力：，推电子基团能力：。一般来说，体系越缺电子，其酸性越强；体系越富电子，其碱性越强。下列说法错误的是 A．酸性：CH2ClCOOH<CHCl2COOH B．与反应的容易程度： C．羟基的活性： D．碱性： 8．X、Y、Z、M和Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大，X原子半径最小，基态M原子核外电子的空间运动状态为7种，Z与Y、Q相邻，基态Z原子的s能级与p能级的电子数相等，下列说法错误的是 A．M元素位于元素周期表的p区 B．键角：YX3>X2Z C．基态原子中的未成对电子数：Z＜Y=M D．QZ2和Z3的空间结构均为V形 9．“超钠F1”的工作原理是，下列叙述错误的是 A．基态钠原子的电子排布式为 B．的中心离子配位数为6 C．Mn位于元素周期表的d区 D．的配体中σ键和π键的数目之比为1：1 10．下列关于超分子和配合物的叙述中，错误的是 A．利用超分子的分子识别特征，可以用“杯酚”和甲苯、氯仿等分离和 B．中毒的原因：因电负性，故相比更易给出电子对与血红蛋白中成配位键，当存在时，血红蛋白优先与结合而丧失输氧能力 C．配离子中含有的键数目为 D．的八面体配合物与足量溶液作用生成沉淀，则、、的值分别为1、5、2 11．几种晶体的晶胞(或晶体结构)如图所示，下列说法正确的是 A．晶体中，每个晶胞中含有4个分子 B．干冰晶体中，分子的配位数小于中的配位数 C．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数比为1:2 D．石墨晶体中，既有共价键，也有范德华力，属于分子晶体 12．研究分子结构与性质之间的关系是从微观结构解释物质宏观性质的重要途径。下列说法错误的是 A．易溶于苯、，难溶于水，都可用“相似相溶”原理解释 B．乳酸分子属于手性分子 C．为极性分子，为非极性分子，因此沸点： D．硬脂醇[分子式为的固体]的沸点大于正戊醇，且易溶于水 13．下表列出了卤素的氢化物（HX）、钠的卤化物（NaX）的熔点，下列说法不正确的是 HX HF HCl HBr HI 熔点/℃ -83.57 -114.18 -86.81 -50.79 NaX NaF NaCl NaBr NaI 熔点/℃ 995 801 775 651 A．HCl、HBr、HI的熔点依次升高，因为分子间范德华力依次增大 B．HF的熔点高于HCl，因为固态HF分子之间存在氢键作用 C．NaX的熔点高于对应HX的熔点，因为Na的相对原子质量远高于H D．NaX的熔点依次降低，与分子极性递减无关 14．应用于制造红外线光学仪器的硒化锌晶胞结构如图1，晶胞的俯视图如图2。已知晶胞的密度为，a点离子的分数坐标为，是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．晶胞中与等距且紧邻的有12个 B．b点离子的分数坐标为 C．晶胞中点离子和点离子的距离为 D．位于构成的四面体空隙中 第II卷（非选择题 共58分） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分）利用CH4超干重整CO2技术，可以得到富含CO和H2的化工原料气，对碳达峰和碳中和有重要意义，反应如下：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)　=+247.4kJ·mol−1 （1）反应过程中断裂的化学键属于_____。 A．离子键 B．极性共价键 C．非极性共价键 D．氢键 （2）该反应的熵变∆S 0(填“>”“=”或“<”)，需要在 条件下进行(填“低温”或“高温”)。 （3）CO2的电子式为 ；1molCO2中含有 molπ键。 （4）含硫元素的微粒有很多，例如、、、、，其中的分子结构如下图所示，像一顶皇冠，请回答下列问题： ①64g中含有的键数目是 。 ②中S原子的杂化轨道类型是 ，的空间结构是 。 ③分子的VSEPR模型是 ，是 (填“极性”或“非极性”)分子。 16．（14分）某小组探究铜与不同浓度盐酸的反应，实验如下。 实验 溶液a 操作及现象 Ⅰ 盐酸 微热，10分钟后停止加热，静置，无明显变化 Ⅱ 盐酸 微热，10分钟后停止加热。加热过程中铜片表面产生少量气泡。静置一段时间，溶液由无色缓慢变为淡黄色 Ⅲ 盐酸微热，铜片表面产生明显气泡。10分钟后停止加热，静置一段时间，溶液由无色逐渐变为黄色，最后变为浅绿色 资料：ⅰ. 物质 CuCl 颜色 白色 无色 深蓝色 无色 黄色 浅蓝色 ⅱ.CuCl难溶于水，可发生反应。 小组同学探究Ⅲ中无色溶液成分。 取少量Ⅲ中无色时的溶液，加水稀释，有白色沉淀M生成。检验白色沉淀M的成分，实验如下。 实验 操作及现象 Ⅳ （1）用离子方程式表示实验Ⅳ中，过程②颜色变化的原因 。 （2）实验Ⅳ中，过程③溶液变为浅蓝色的原因是 。 （3）依据实验Ⅳ分析白色沉淀M的成分是 。 （4）结合平衡移动原理解释无色溶液加水稀释产生白色沉淀M的原因 。 （5）实验Ⅲ中铜片表面产生气体的主要成分是 。 （6）经检验，实验Ⅲ中出现黄色是由于溶液中含有。解释Ⅲ中溶液颜色由无色变为黄色，最后变为浅绿色的原因 。 （7）依据实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，从物质性质的角度解释一定条件下铜与盐酸反应的原因 。 17．（15分）黄铜矿(主要成分为CuFeS2)是生产铜、铁和硫酸的原料。回答下列问题： （1）基态Cu原子的价电子排布式为 。 （2）从原子结构角度分析，第一电离能I1(Fe)与I1(Cu)的关系是：I1(Fe) (填“>”“<”或“=”)I1(Cu)。 （3）血红素是吡咯(C4H5N)的重要衍生物，血红素(含Fe2＋)可用于治疗缺铁性贫血。吡咯和血红素的结构如下图： ①已知吡咯中的各个原子均在同一平面内，则吡咯分子中N原子的杂化类型为 。 ②1 mol吡咯分子中所含的σ键总数为 个。分子中的大π键可用Π表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数，则吡咯环中的大π键应表示为 。 ③C、N、O三种元素的简单氢化物中，沸点由低到高的顺序为 (填化学式)。 （4）黄铜矿冶炼铜时产生的SO2可经过SO2→SO3→H2SO4途径形成酸雨。SO2的空间构型为 ；H2SO4的酸性强于H2SO3的原因是 。 18．（15分）材料是人类进步的基石，深入认识物质的结构有助于进一步开发新的材料。回答下列问题： （1）已知：第四周期中3d轨道上没有未成对电子的过渡元素离子的水合离子为无色。下列离子形成的水合离子为无色的是___________。 A．Sc3+ B．Cr3+ C．Fe3+ D．Zn2+ （2）甲中钒的化合价为 ，中心离子配位数为 。 （3）α-石墨和β-石墨结构如图(a)、(b)所示，已知：C(α-石墨，s)=C(β-石墨，s) ΔH=+0.586kJ·mol-1，ΔH数值小，易转化。请从石墨晶体结构的角度分析ΔH数值小的原因是 。               （4）纯水电离产生H3O+、OH-，研究发现在某些水溶液中还存在、等微粒。画出可能的一种结构式 。 （5）休克尔规则可用于判断共轭结构的环状有机化合物是否有芳香性。若参与构成共轭π键电子的个数为4n+2，其中n为自然数，则此化合物就具有芳香性。下列物质中C、N均采用sp2杂化，其中具有芳香性的是 。 （6）已知：NO2、SO2均为 V形分子；键角：∠ONO=134.1°，∠OSO=119.3°。对于NO2的分子结构有以下两种观点： ①NO2分子中一个单电子占据 N 原子的一个 sp2杂化轨道，有一个π大π键(如图 a所示)； ②NO2分子中一对孤电子占据 N 原子的一个 sp2杂化轨道，有一个π大π键(如图 b所示)。 你支持的观点是 (填“①”或“②”)，理由是 、 (任写两点)。 / 学科网（北京）股份有限公司 $