学易金卷：高二化学下学期第一次月考（新高考通用，15+4）

( 11 ) 2025-2026学年高二化学下学期第一次月考卷 化学· ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )答题卡 第Ⅰ卷（请用2B铅笔填涂） ( 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 5 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） ( 16 ． （ 14分 ）（ 除标明外，每空2分 ） （1） ____________________ __________ （ 1分 ） （2） ____________________ （3） __________ __________ （ 1分 ） （4） __________ （5） __________ （6） __________ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 17 ． （ 14分 ）（ 每空2分 ） （1） __________ __________ （2） __________ （3） ________________________________________ （4） __________ __________ （5） ____________________ 1 8． （ 14分 ）（ 每空2分 ） （1） ____________________ （2） ____________________ __________ （3） __________ （4） ________________________________________________ __________ __________ 19 ． （ 13分 ）（ 除标明外，每空2分 ） （1） ____________________ （2） ① ____________________________________________________________ ② ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ （3） ① __________ ② __________ ③ ____________________ （ 3分 ） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $2025-2026学年高二化学下学期第一次月考卷 化学·答题卡 日 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 ▣ 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破 错误填涂[×1[]【/1 第I卷（请用2B铅笔填涂） 1.A1[B1IC1[D1 6.A1[B1[C1ID] 11.[A][B1[C1[D] 2.[A][B][C][D] 7.A1[B1[C1[D1 12.[AJ[B1[C1[D] 3.A1[B1[CJ[D] 8.[A][B][C][D] 13.[A][B][C][D] 4.A1[B][C1[D] 9.A1[B][C1[D1 14.AJ[B][C1[D] 5.A1[B1[C][Dj 10.[AJ[B][C1[D] 15.[AJ[B][C][D] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 16. (14分)（除标明外，每空2分) (1) (1分) (2) (3) (1分) (4) (5) 6 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 17.(14分)（每空2分） (1) (2) (3) (4) (5) 18.(14分)（每空2分） (1) (2) (3) (4) 19.(13分)（除标明外，每空2分） (1) (2)① ② (3)① ② ③ (3分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2025-2026学年高二化学下学期第一次月考卷 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 C B A D C D A B C B B B B D D 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．（14分）（除标明外，每空2分） （1） 6（1分） （2）正四面体形 （3）> +1（1分） （4）ABC （5）sp3 （6）D 17．（14分）（每空2分） （1）球 H2O （2） （3）2HN3+Na2CO3=2NaN3+H2O+CO2 ↑ （4）不相同 ＞ （5）r(S2-)>r(Cl-)>r(K+) 18．（14分）（每空2分） （1） （2） > （3）bde （4） < < 19．（13分）（除标明外，每空2分） （1） （2）① ②据相似相溶原理，钛酸四丁酯难溶于水但易溶于乙醇。添加乙醇有助于提升钛酸四丁酯在反应体系中的溶解量，且使其能与水均匀接触。因为反应过程中水的浓度较低，反应较为平缓 （3）① ②12 ③（3分） / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高二化学下学期第一次月考卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第2章~第3章（人教版选择性必修2）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Ti 48 Cu 64 Pb 207 第Ⅰ卷（选择题 共45分） 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列说法错误的是 A．金属单质中含有自由电子和金属正离子，所以金属单质能导电 B．物质熔点的顺序：碳化硅氯化钠冰 C．氯化氢溶于水后能导电，所以氯化氢是离子晶体 D．用黄金做首饰能用金属键理论解释 2．下列关于常见物质的结构、性质的说法错误的是 A．是离子晶体，易溶于水 B．蔗糖（）分子中只含极性键，是极性分子 C．白醋的主要成分醋酸（），其羧基中存在键和键 D．小苏打（）中既含离子键又含共价键 3．中科院研制出一种多功能催化剂将CH4转化为乙烯：。下列化学用语表述正确的是 A．该反应涉及极性键和非极性键的断裂及形成 B．与互为同分异构体 C．O2的电子式为： D．分子的球棍模型为 4．关于、、三种分子，下列说法正确的是 A．常温下，在水中的溶解度： B．键长： C．键能： D．与单质的反应能力： 5．【新科技】气体是制造中子探测器的关键材料，我国科研团队成功攻克分离技术，打破了长期依赖进口的局面。下列说法中不正确的是 A．中含有极性共价键 B．的原子核内有5个中子 C．的空间结构为三角锥形 D．元素属于元素周期表中的p区 6．下列微粒的VSEPR模型与其空间结构一致的是 A． B． C．HClO D． 7．氨硼烷水溶液中存在氢键，使得氨硼烷易溶于水，以下能正确表示该键的是 A． B． C．H3NBH2-H…NH3BH3 D． 8．结构决定性质，性质反映结构。下列对有关实验事实的相关解释错误的是 选项 实验事实 相关解释 A 沸点：新戊烷异戊烷 新戊烷分子间的范德华力小 B 热稳定性： HF分子间能形成氢键 C 酸性：丙炔酸丙烯酸 吸电子能力： D 键角： 的空间结构是平面三角形，的空间结构是正四面体形 9．下列化合物中含有3个“手性碳原子”的是 A． B． C． D． 10．【新情境】我国科学家发现乙二醇二甲醚()在和的混合溶液中具有更大的溶解度，使得相应电解液具有更高的离子电导率，其中一种溶质的存在形式如图所示。下列说法正确的是 A．第一电离能： B．该溶质的晶体中存在离子键、共价键、配位键 C．中Al原子的杂化轨道类型为 D．基态原子的未成对电子数： 11．X、Y、Z、W为原子序数递增的短周期元素。X基态原子中没有成对电子；Z、W同主族，Z基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且成对电子数目与未成对电子数目之比为3:1；Y元素能形成多种单质，其中一种是自然界中最坚硬的固体。下列说法错误的是 A．沸点：＞ B．元素电负性的大小关系：Y＜Z＜W C．化合物的晶体是典型的分子晶体 D．Y、W元素的最高价氧化物的水化物的酸性强弱：W＞Y 12．难溶于水，但可溶于氨水生成。常温下，向悬浊液I中加入少量氨水，部分悬浊物溶解后获得悬浊液II，下列分析正确的是 A．向悬浊液I中加少量水稀释，平衡后溶液中减小 B．悬浊液II中存在平衡： C．向悬浊液II中加入固体，增大 D．向悬浊液II中加入稀硝酸，无明显现象 13．属于立方晶系，其晶胞结构如图所示，已知的半径为晶体中与相切，下列说法错误的是 A．代表，代表 B．中与距离相等且最近的可形成一个正六面体 C．若移至立方晶胞体心，则位于晶胞面心 D．晶胞参数为 14．我国人造金刚石产量居世界首位。以石墨或甲烷为原料可制备金刚石。石墨和金刚石的晶胞如图，下列叙述不正确的是 A．金刚石每个晶胞平均含碳原子数为8 B．石墨晶体中层间没有化学键相连 C．石墨晶体中C原子杂化方式为sp2 D．石墨、金刚石互为同素异形体，硬度接近 15．氯化亚铜广泛用于冶金、电镀、医药等行业，也是常用的催化剂之一，工业制备原理之一为。的立方晶胞结构和晶胞参数如图所示。下列叙述错误的是 A．的配位数是4 B．的空间结构为三角锥形 C．离子键百分数： D．若该晶体的密度为，则阿伏加德罗常数 第II卷（非选择题 共55分） 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．（14分）I.高氯酸三碳酰肼合镍(Ⅱ)是一种新型的起爆药，回答下列问题： （1）基态Cu+的价电子的轨道表示式为 ，基态碳原子核外电子有 种不同运动状态。 （2）的空间结构名称是 。 （3）化学式中的CHZ为碳酰肼，其结构为，是一种新型的环保锅炉水除氧剂： ①分子中C-N键的键长 (填“>”、“<”或“=”)N-N键的键长。 ②与分子中C、N、O元素位于同一周期的某一金属元素的逐级电离能(kJ/mol)如下表所示，由此判断该金属元素的最高正化合价为 。 I1 I2 I3 520 7298 11815 Ⅱ.二氯化二硫()是广泛用于橡胶工业的硫化剂，常温下是一种橙黄色有恶臭的液体，它的分子结构如图所示。 （4）的化学键类型为_______(填下列序号)。 A．极性键 B．非极性键 C．σ键 D．π键 （5）分子中S原子的杂化轨道类型为 。 （6）与Cl元素同主族的At元素的发现和鉴别利用了哪一现代分析手段_______(填标号)。 A．质谱 B．红外线光谱 C．X射线衍射 D．原子光谱 17．（14分）元素A、B、C、D、E、F原子序数依次增大。F为第四周期元素，其余为短周期主族元素。它们的性质或结构信息见下表。 元素 性质或结构信息 A 处于第二周期且基态原子核外电子排布中未成对电子最多 B 基态原子的核外p电子与s电子数目相等 C 第一至第四电离能：I1=738kJ·mol−1；I2=1451 kJ·mol−1；I3=7733 kJ·mol−1；I4=10540 kJ·mol−1 D 最高正价与最低负价的代数和为4 F 前四周期中电负性最小 回答下列问题： （1）C的基态原子中电子占据最高能级的电子云轮廓呈 形。A、B、D的简单氢化物中沸点最高的是 (填化学式)。 （2）固态A2B5由两种离子构成：阴离子为平面三角形，阳离子为直线形。阳离子为 (填化学式)。 （3）HA3是一种弱酸。已知常温下：Ka(HA3)=10−4.7；Ka1(H2CO3)=4.2×10−7；则足量HA3与Na2CO3溶液反应的化学方程式为 。 （4）DB3(g)以单分子形式存在，DB3(s)的结构有多种，其中一种如图。 DB3(g)与DB3(s)中D原子的杂化方式 (填“相同”或“不相同”)，DB3(s)中B-D-B键角：∠1 ∠2(填“>”“<”或“=”)。 （5）D、E、F的简单离子半径从大到小的顺序为 (用离子符号表示)。 18．（14分）过渡元素的配合物在物质制备、尖端技术、医药科学、催化反应、材料化学等领域有着广泛的应用。实验室制备的流程如下： （1）基态Cu原子的价层电子排布图为 。 （2）写出的结构式： ，H-N-H键角： (填“>”或“<”)。 （3）晶体中存在的化学键有 (填编号) a．金属键                    b．离子键                c．氢键                    d．配位键 e．极性键                    f．非极性键 （4）Ⅰ．写出步骤②中发生反应的离子方程式： 。 Ⅱ．在溶液中加入乙醇析出晶体，由此推知分子极性： 。根据以上实验现象，判断配体和与的结合力： 。(填“>”或“<”) 19．（13分）钛酸四丁酯是一种重要的工业原料，可用于制备二氧化钛、钛酸铅等，结构如图。 （1）基态Ti原子的电子排布式为 。 （2）钛酸四丁酯水解可制得高纯度。 ①钛酸四丁酯水解得到高纯度是一个分步进行的过程。初步水解时，钛酸四丁酯与水反应，分子中生成一个羟基，同时得到一分子丁醇。初步水解的化学方程式为 。 ②钛酸四丁酯在水中溶解度较小但水解速率快，不利于得到颗粒细小且均匀的。工业上将钛酸四丁酯与乙醇混合，然后将水滴入混合液中制得颗粒细小且均匀的。解释乙醇的作用 。 （3）钛酸铅晶胞结构如图。 ①钛酸铅的化学式为 。 ②距离Ti最近的O的个数为 。 ③晶胞为立方体，密度为。已知阿伏伽德罗常数为，该晶胞的边长为 。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高二化学下学期第一次月考卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第2章~第3章（人教版选择性必修2）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Ti 48 Cu 64 Pb 207 第Ⅰ卷（选择题 共45分） 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列说法错误的是 A．金属单质中含有自由电子和金属正离子，所以金属单质能导电 B．物质熔点的顺序：碳化硅氯化钠冰 C．氯化氢溶于水后能导电，所以氯化氢是离子晶体 D．用黄金做首饰能用金属键理论解释 【答案】C 【解析】A．金属单质中的自由电子和金属阳离子构成金属键，自由电子导电，A正确； B．碳化硅（原子晶体）熔点高于氯化钠（离子晶体），氯化钠高于冰（分子晶体），顺序B正确； C．氯化氢固态为分子晶体，导电因溶于水离解，而非本身为离子晶体，C错误； D．金属延展性由金属键解释，黄金做首饰体现延展性，D正确； 故选C。 2．下列关于常见物质的结构、性质的说法错误的是 A．是离子晶体，易溶于水 B．蔗糖（）分子中只含极性键，是极性分子 C．白醋的主要成分醋酸（），其羧基中存在键和键 D．小苏打（）中既含离子键又含共价键 【答案】B 【解析】A．由钠离子和氯离子构成，是离子晶体，易溶于水，A正确； B．蔗糖（）分子中还含有C-C非极性键，B错误； C．白醋的主要成分醋酸（），其羧基中存在碳氧双键，即存在键和键，C正确； D．小苏打（）是离子化合物，碳酸氢根中含有共价键，中既含离子键又含共价键，D正确； 故选B。 3．中科院研制出一种多功能催化剂将CH4转化为乙烯：。下列化学用语表述正确的是 A．该反应涉及极性键和非极性键的断裂及形成 B．与互为同分异构体 C．O2的电子式为： D．分子的球棍模型为 【答案】A 【解析】A．该反应涉及C-H极性键、O=O非极性键断裂，O-H极性键、C=C非极性键的形成，A正确； B．12C2H4与14C2H4是指分子中含有不同中子数的C原子，二者结构仍相同，故12C2H4与14C2H4不互为同分异构体，B错误； C．O2分子中含O=O双键，电子式为，C错误； D．该图示为CH4分子的空间填充模型，不是球棍模型，D错误； 答案选A。 4．关于、、三种分子，下列说法正确的是 A．常温下，在水中的溶解度： B．键长： C．键能： D．与单质的反应能力： 【答案】D 【解析】A．常温下，CH4（甲烷）是非极性分子，在水中的溶解度极低（约1.5 mg/100mL水），而NH3（氨）是极性分子且能与水形成氢键，溶解度较高（约48 g/100mL水），因此溶解度CH4 < NH3，A错误； B．键长与原子半径有关，氮原子半径（约70 pm）大于氧原子半径（约66 pm），因此N−H键长（约101.7 pm）大于O−H键长（约96 pm），所以N−H > O−H，B错误； C．键能表示断裂键所需的能量，O−H键能（约463 kJ/mol）大于C−H键能（约413 kJ/mol），因为氧的电负性更高，键更强，因此C−H < O−H，C错误； D．钠与水反应剧烈：，而甲烷（CH4）稳定，常温下不与钠反应，因此与钠的反应能力CH4 < H2O，D正确； 答案选D。 5．【新科技】气体是制造中子探测器的关键材料，我国科研团队成功攻克分离技术，打破了长期依赖进口的局面。下列说法中不正确的是 A．中含有极性共价键 B．的原子核内有5个中子 C．的空间结构为三角锥形 D．元素属于元素周期表中的p区 【答案】C 【解析】A． BF3中硼（B）与氟（F）原子间通过共价键结合，由于电负性差异（F > B），B-F键为极性共价键，A正确； B．10B质量数为10，硼的原子序数为5（质子数=5），中子数=质量数-质子数=10-5=5，B正确； C．BF3分子中价层电子对数=，硼原子采用sp2杂化，无孤对电子，三个F原子对称分布，空间结构为平面三角形，而非三角锥形（如NH3），C错误； D．硼（B）的原子序数为5，电子排布式为1s22s22p1，位于元素周期表第2周期IIIA族，价电子位于p轨道，属于p区元素，D正确； 故答案选C。 6．下列微粒的VSEPR模型与其空间结构一致的是 A． B． C．HClO D． 【答案】D 【解析】A． 分子中，中心S原子的价层电子对数为4，发生sp3杂化，分子的VSEPR模型为四面体结构，分子的空间构型为V形，A不符合题意； B．中，中心S原子的价层电子对数为4，发生sp3杂化，分子的VSEPR模型为四面体结构，分子的空间构型为三角锥形，B不符合题意； C．HClO中，中心O原子的价层电子对数为4，发生sp3杂化，分子的VSEPR模型为四面体结构，分子的空间构型为V形，C不符合题意； D．的中心C原子的价层电子对数为2，发生sp杂化，分子的VSEPR模型为直线形结构，中心原子的最外层不存在孤电子对，分子的空间构型为直线形，D符合题意； 故选D。 7．氨硼烷水溶液中存在氢键，使得氨硼烷易溶于水，以下能正确表示该键的是 A． B． C．H3NBH2-H…NH3BH3 D． 【答案】A 【解析】氨硼烷水溶液中存在氢键，使得氨硼烷易溶于水，结合氢键只存在于已经和电负性较大的N、O、F原子结合的H原子与其他N、O、F原子之间的静电作用，且氨硼烷中与N原子结合的H带正电性，故该氢键为，故选A。 8．结构决定性质，性质反映结构。下列对有关实验事实的相关解释错误的是 选项 实验事实 相关解释 A 沸点：新戊烷异戊烷 新戊烷分子间的范德华力小 B 热稳定性： HF分子间能形成氢键 C 酸性：丙炔酸丙烯酸 吸电子能力： D 键角： 的空间结构是平面三角形，的空间结构是正四面体形 【答案】B 【解析】A．新戊烷分子支链多，范德华力弱，沸点低于异戊烷，A正确； B．HF的热稳定性高于HCl是因为H-F键能更大，而非分子间氢键（氢键影响熔沸点，与热稳定性无关），B错误； C．丙炔酸的炔基（-C≡CH）吸电子效应强于丙烯酸的烯基（-CH=CH2），使羧酸根更稳定，酸性更强，C正确； D．SO3为平面三角形（键角120°），为正四面体（键角约109.5°），键角大小符合结构差异，D正确； 故答案选B。 9．下列化合物中含有3个“手性碳原子”的是 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】A．有两个手性碳原子，A错误； B．有两个手性碳原子，B错误； C．有三个手性碳原子，C正确； D．无手性碳原子，D错误； 答案选C。 10．【新情境】我国科学家发现乙二醇二甲醚()在和的混合溶液中具有更大的溶解度，使得相应电解液具有更高的离子电导率，其中一种溶质的存在形式如图所示。下列说法正确的是 A．第一电离能： B．该溶质的晶体中存在离子键、共价键、配位键 C．中Al原子的杂化轨道类型为 D．基态原子的未成对电子数： 【答案】B 【解析】A．第一电离能的一般规律是同周期从左到右呈增大趋势，但ⅡA族和ⅤA族元素的第一电离能出现“反常”。同主族从上到下第一电离能逐渐减小。所以第一电离能顺序应为O>C>Mg>Al，A错误； B．该溶质的晶体中，[Mg()3]2+与[AlCl4]-之间存在离子键，[Mg()3]2+内部存在配位键和共价键，[AlCl4]-内部存在共价键和配位键，所以该晶体中存在离子键、共价键、配位键，B正确； C．[AlCl4]-中Al原子的价层电子对数为4+=4，则Al原子的杂化轨道类型为sp3，C错误； D．基态O原子的未成对电子数为2，基态Cl原子的未成对电子数为1，基态Al原子的未成对电子数为1，基态Mg原子的未成对电子数为0，所以基态原子的未成对电子数：O>Cl = Al>Mg，D错误； 故选B。 11．X、Y、Z、W为原子序数递增的短周期元素。X基态原子中没有成对电子；Z、W同主族，Z基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且成对电子数目与未成对电子数目之比为3:1；Y元素能形成多种单质，其中一种是自然界中最坚硬的固体。下列说法错误的是 A．沸点：＞ B．元素电负性的大小关系：Y＜Z＜W C．化合物的晶体是典型的分子晶体 D．Y、W元素的最高价氧化物的水化物的酸性强弱：W＞Y 【答案】B 【分析】由X基态原子中没有成对电子可知X为H；由Z基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且成对电子数目与未成对电子数目之比为3：1，可知Z的电子排布式为1s22s22p4，Z为O，Z、W同主族，W为S；由Y元素能形成多种单质，其中一种是自然界中最坚硬的固体，Y为C，综上所述，X、Y、Z、W分别为H、C、O、S，据此分析。 【解析】A．X2Z为H2O，因形成分子间氢键，其沸点高于H2S，故A正确； B．同周期从左到右元素的电负性逐渐增大，同主族从上到下元素的电负性逐渐减小，则元素电负性的大小关系：O＞S＞C，故B错误； C．化合物YZ2为CO2，其晶体为分子晶体，故C正确； D．非金属越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：S＞C，则Y、W元素的最高价氧化物的水化物的酸性强弱：H2SO4＞H2CO3，故D正确； 故选：B。 12．难溶于水，但可溶于氨水生成。常温下，向悬浊液I中加入少量氨水，部分悬浊物溶解后获得悬浊液II，下列分析正确的是 A．向悬浊液I中加少量水稀释，平衡后溶液中减小 B．悬浊液II中存在平衡： C．向悬浊液II中加入固体，增大 D．向悬浊液II中加入稀硝酸，无明显现象 【答案】B 【解析】A．悬浊液I加少量水稀释，仍有固体剩余，则溶液还是AgCl的饱和溶液，只要温度不变，溶液中的c(Ag+)不变，A错误； B．悬浊液II中AgCl与氨水反应生成[Ag(NH3)2]+，反应式包含NH3·H2O作为反应物，生成物中还有H2O，所给离子方程式符合实际反应过程，B正确； C．向悬浊液II中加入NaCl会增大Cl-浓度，使配位平衡逆向移动，则c([Ag(NH3)2]+)减小，C错误； D．稀硝酸会与NH3反应生成，破坏配位平衡，Ag+与Cl-重新生成AgCl沉淀，现象明显，D错误； 故选B。 13．属于立方晶系，其晶胞结构如图所示，已知的半径为晶体中与相切，下列说法错误的是 A．代表，代表 B．中与距离相等且最近的可形成一个正六面体 C．若移至立方晶胞体心，则位于晶胞面心 D．晶胞参数为 【答案】B 【解析】A．其中的个数为，的个数为，则代表，代表，A正确； B．与距离相等且最近的为6个，构成正八面体空隙，B错误； C．依据两种离子的坐标关系，当位于立方晶胞体心，则位于晶胞面心，C正确； D．如图所示，面对角线为，则晶胞边长为，D正确； 故选B。 14．我国人造金刚石产量居世界首位。以石墨或甲烷为原料可制备金刚石。石墨和金刚石的晶胞如图，下列叙述不正确的是 A．金刚石每个晶胞平均含碳原子数为8 B．石墨晶体中层间没有化学键相连 C．石墨晶体中C原子杂化方式为sp2 D．石墨、金刚石互为同素异形体，硬度接近 【答案】D 【解析】A．由题干信息可知，金刚石晶胞中碳原子位于8个顶点、6个面心和4个体内，则金刚石每个晶胞平均含碳原子数为=8，A正确； B．由图可知，石墨晶体层与层间的距离为335pm，层内C—C键的键长为142pm，可知层与层之间是分子间作用力，不存在化学键，B正确； C．由图可知，石墨晶体中C原子周围的价层电子对数为3，则其杂化方式为sp2，C正确； D．石墨、金刚石均为碳元素形成的两种单质，互为同素异形体，二者硬度相差很大，金刚石的硬度很大，而石墨的硬度很小，D错误； 故答案为：D。 15．氯化亚铜广泛用于冶金、电镀、医药等行业，也是常用的催化剂之一，工业制备原理之一为。的立方晶胞结构和晶胞参数如图所示。下列叙述错误的是 A．的配位数是4 B．的空间结构为三角锥形 C．离子键百分数： D．若该晶体的密度为，则阿伏加德罗常数 【答案】D 【解析】A．的晶胞结构中，周围最近的形成四面体配位，配位数为4，A正确； B．中心原子价层电子对数（且含1对孤电子对），空间结构为三角锥形，B正确； C．和中阳离子均为，因电负性：，故离子键百分数：，C正确； D．晶胞中，位于顶点和面心，共4个；位于四面体空隙，共4个，故晶胞含4个单元。摩尔质量，晶胞体积，由得，D错误； 故答案选D。 第II卷（非选择题 共55分） 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．（14分）I.高氯酸三碳酰肼合镍(Ⅱ)是一种新型的起爆药，回答下列问题： （1）基态Cu+的价电子的轨道表示式为 ，基态碳原子核外电子有 种不同运动状态。 （2）的空间结构名称是 。 （3）化学式中的CHZ为碳酰肼，其结构为，是一种新型的环保锅炉水除氧剂： ①分子中C-N键的键长 (填“>”、“<”或“=”)N-N键的键长。 ②与分子中C、N、O元素位于同一周期的某一金属元素的逐级电离能(kJ/mol)如下表所示，由此判断该金属元素的最高正化合价为 。 I1 I2 I3 520 7298 11815 Ⅱ.二氯化二硫()是广泛用于橡胶工业的硫化剂，常温下是一种橙黄色有恶臭的液体，它的分子结构如图所示。 （4）的化学键类型为_______(填下列序号)。 A．极性键 B．非极性键 C．σ键 D．π键 （5）分子中S原子的杂化轨道类型为 。 （6）与Cl元素同主族的At元素的发现和鉴别利用了哪一现代分析手段_______(填标号)。 A．质谱 B．红外线光谱 C．X射线衍射 D．原子光谱 【答案】（除标明外，每空2分） （1） 6（1分） （2）正四面体形 （3）> +1（1分） （4）ABC （5）sp3 （6）D 【解析】（1）铜元素的原子序数为29，基态原子的价电子排布式为3d104s1，基态Cu+轨道表示式为；碳元素的原子序数为6，基态原子的电子排布式为1s22s22p2，由泡利不相容原理可知，原子核外电子有6种不同运动状态，故答案为：6； （2）高氯酸根离子中氯原子的价层电子对数为4+=4，高氯酸根离子的VSEPR模型为正四面体形，故答案为：正四面体形； （3）①因为半径：C>N，所以C-N键的键长>N-N键的键长； ②由表可知，I1和I2出现突跃，说明该元素容易失去最外层中的1个电子，最高正价为+1； （4）根据S2Cl2的分子结构可知，其结构式为Cl-S-S-Cl，含有极性键Cl-S键和非极性键S-S键，均为单键，属于σ键，选ABC； （5）元素吸电子能力越强，非金属性越强，其电负性越大，非金属性S＜Cl，电负性S＜Cl；S的价层电子对数=σ键个数+孤电子对数，S2Cl2分子中每个S原子价层电子对数=2+2=4，所以S采取sp3杂化； （6）A．质谱法是通过分析最大的碎片离子测出分子的相对质量，A不合题意； B． 红外光谱可以测定未知物中所含各种化学键和官能团，以此判断物质的结构，B不合题意； C． X射线衍射可测定晶体的结构，区分晶体和非晶体，C不合题意； D． 原子光谱是由原子中的电子在能量变化时所发射或吸收的一系列波长的光所组成的光谱，每一种原子的光谱都不同，可利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，D符合题意； 故答案为：D。 17．（14分）元素A、B、C、D、E、F原子序数依次增大。F为第四周期元素，其余为短周期主族元素。它们的性质或结构信息见下表。 元素 性质或结构信息 A 处于第二周期且基态原子核外电子排布中未成对电子最多 B 基态原子的核外p电子与s电子数目相等 C 第一至第四电离能：I1=738kJ·mol−1；I2=1451 kJ·mol−1；I3=7733 kJ·mol−1；I4=10540 kJ·mol−1 D 最高正价与最低负价的代数和为4 F 前四周期中电负性最小 回答下列问题： （1）C的基态原子中电子占据最高能级的电子云轮廓呈 形。A、B、D的简单氢化物中沸点最高的是 (填化学式)。 （2）固态A2B5由两种离子构成：阴离子为平面三角形，阳离子为直线形。阳离子为 (填化学式)。 （3）HA3是一种弱酸。已知常温下：Ka(HA3)=10−4.7；Ka1(H2CO3)=4.2×10−7；则足量HA3与Na2CO3溶液反应的化学方程式为 。 （4）DB3(g)以单分子形式存在，DB3(s)的结构有多种，其中一种如图。 DB3(g)与DB3(s)中D原子的杂化方式 (填“相同”或“不相同”)，DB3(s)中B-D-B键角：∠1 ∠2(填“>”“<”或“=”)。 （5）D、E、F的简单离子半径从大到小的顺序为 (用离子符号表示)。 【答案】（每空2分） （1）球 H2O （2） （3）2HN3+Na2CO3=2NaN3+H2O+CO2 ↑ （4）不相同 ＞ （5）r(S2-)>r(Cl-)>r(K+) 【分析】A、B、C、D、E、F原子序数依次增大，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F为第四周期元素，A处于第二周期且基态原子核外电子排布中未成对电子最多，则A为N元素；B基态原子的核外p电子与s电子数目相等，则B为O元素；C元素的第二电离能与第三电离能差异很大，则C为Mg元素；D最高正价与最低负价的代数和为4，为S元素，那么E为Cl元素；F前四周期中电负性最小，为K元素； 【解析】（1）基态Mg原子核外电子排布为1s22s22p63s2，基态原子中电子占据最高能级的电子云轮廓呈球形。A、B、D的简单氢化物分别为氨气、水、硫化氢，水分子能形成更多的氢键，使得水沸点最高； （2）固态N2O5由两种离子构成，阴离子为平面三角形，则为，中N原子的价层电子对数为，N为sp2杂化，离子的空间构型为平面三角形；阳离子为直线形，则阳离子为，中N原子的价层电子对数为，N为sp杂化，离子的空间构型为直线形； （3）由K值，HA3酸性强于碳酸，则HA3与Na2CO3溶液反应生成二氧化碳和NaN3，化学方程式为2HN3+Na2CO3=2NaN3+H2O+CO2 ↑； （4）SO3(g)以单分子形式存在，中心原子S原子的价层电子对数为，为sp2杂化，由SO3(s)的结构可知，S形成4个σ键，则为sp3杂化，杂化方式方式不同；由于斥力：双键一单键>单键一单键，则键角：∠1>∠2； （5）电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；则r(S2-)>r(Cl-)>r(K+)。 18．（14分）过渡元素的配合物在物质制备、尖端技术、医药科学、催化反应、材料化学等领域有着广泛的应用。实验室制备的流程如下： （1）基态Cu原子的价层电子排布图为 。 （2）写出的结构式： ，H-N-H键角： (填“>”或“<”)。 （3）晶体中存在的化学键有 (填编号) a．金属键                    b．离子键                c．氢键                    d．配位键 e．极性键                    f．非极性键 （4）Ⅰ．写出步骤②中发生反应的离子方程式： 。 Ⅱ．在溶液中加入乙醇析出晶体，由此推知分子极性： 。根据以上实验现象，判断配体和与的结合力： 。(填“>”或“<”) 【答案】（每空2分） （1） （2） > （3）bde （4） < < 【分析】硫酸铜溶液逐滴加入氨水后，先是产生Cu(OH)2蓝色沉淀，离子方程式为；继续加入氨水后，难溶物溶解，发生反应的离子方程式为；再加入浓的乙醇后，析出深蓝色晶体，是因为的溶解度在乙醇为主的溶剂中变小。据此分析。 【解析】（1）铜元素是29号元素，价层电子排布式为：3d104s1（全满规则），故答案为：； （2）Cu2+为中心离子，4个NH3为配体，N原子为配位原子，通过配位键与Cu2+结合，故答案为：；NH3中N原子采取sp3杂化，且N原子有一个孤电子对，对成键原子有较强的斥力，导致NH3中H-N-H键角变小约为107°18’，而中N原子的孤电子对会进入Cu2+的空轨道形成配位键，孤电子对的电子云密度降低，对成键电子的斥力作用减弱，故中的H-N-H键角会大于NH3中H-N-H键角，故答案为：＞； （3）中，Cu2+与NH3形成配位键；NH3内部存在极性共价键；硫酸根离子与存在离子键；硫酸根离子内部存在极性共价键；水分子内部存在极性共价键，水和配合物之间还能形成氢键，但氢键不是化学键，故答案为：bde； （4）步骤②中，是往蓝色沉淀中加入氨水，难溶物溶解，则是氢氧化铜和一水合氨反应生成可溶的络合物，故答案为：； 根据步骤③的现象，加入乙醇后，有蓝色晶体析出，则说明的溶解度变小，而是离子化合物，极性较强，根据“相似相溶原理”，乙醇分子的极性小于水分子，才会使的溶解度下降，故答案为：＜； 根据实验现象的分析，硫酸铜溶液在水中的存在形式为，在加入足量的氨水后，存在的形式为， 故与的结合力更强，故答案为：＜。 19．（13分）钛酸四丁酯是一种重要的工业原料，可用于制备二氧化钛、钛酸铅等，结构如图。 （1）基态Ti原子的电子排布式为 。 （2）钛酸四丁酯水解可制得高纯度。 ①钛酸四丁酯水解得到高纯度是一个分步进行的过程。初步水解时，钛酸四丁酯与水反应，分子中生成一个羟基，同时得到一分子丁醇。初步水解的化学方程式为 。 ②钛酸四丁酯在水中溶解度较小但水解速率快，不利于得到颗粒细小且均匀的。工业上将钛酸四丁酯与乙醇混合，然后将水滴入混合液中制得颗粒细小且均匀的。解释乙醇的作用 。 （3）钛酸铅晶胞结构如图。 ①钛酸铅的化学式为 。 ②距离Ti最近的O的个数为 。 ③晶胞为立方体，密度为。已知阿伏伽德罗常数为，该晶胞的边长为 。 【答案】（除标明外，每空2分） （1） （2）① ②据相似相溶原理，钛酸四丁酯难溶于水但易溶于乙醇。添加乙醇有助于提升钛酸四丁酯在反应体系中的溶解量，且使其能与水均匀接触。因为反应过程中水的浓度较低，反应较为平缓 （3）① ②12 ③（3分） 【解析】（1） 钛为22号元素，根据电子排布规则，基态Ti原子的电子排布式为： （2）①根据题意，初步水解时，钛酸四丁酯与水反应（反应物），分子中生成一个羟基，同时得到一分子丁醇（生成物），反应方程式为： ； ②据相似相溶原理，钛酸四丁酯难溶于水但易溶于乙醇。添加乙醇有助于提升钛酸四丁酯在反应体系中的溶解量，且使其能与水均匀接触。因为反应过程中水的浓度较低，反应较为平缓； （3）①根据图示和题意，氧原子位于面心，氧原子个数，钛原子位于顶点，钛原子个数，位于体心，数量为1，钛酸铅的化学式为：； ②钛原子位于顶点，每个晶胞距离钛原子最近的氧原子有3个，氧原子为面心，故距离距离Ti最近的O的个数； ③假设晶胞边长为，根据，则，将数据带入公式得： / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025-2026学年高二化学下学期第一次月考卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第2章~第3章（人教版选择性必修2）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Ti 48 Cu 64 Pb 207 第Ⅰ卷（选择题 共45分） 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列说法错误的是 A．金属单质中含有自由电子和金属正离子，所以金属单质能导电 B．物质熔点的顺序：碳化硅氯化钠冰 C．氯化氢溶于水后能导电，所以氯化氢是离子晶体 D．用黄金做首饰能用金属键理论解释 2．下列关于常见物质的结构、性质的说法错误的是 A．是离子晶体，易溶于水 B．蔗糖（）分子中只含极性键，是极性分子 C．白醋的主要成分醋酸（），其羧基中存在键和键 D．小苏打（）中既含离子键又含共价键 3．中科院研制出一种多功能催化剂将CH4转化为乙烯：。下列化学用语表述正确的是 A．该反应涉及极性键和非极性键的断裂及形成 B．与互为同分异构体 C．O2的电子式为： D．分子的球棍模型为 4．关于、、三种分子，下列说法正确的是 A．常温下，在水中的溶解度： B．键长： C．键能： D．与单质的反应能力： 5．【新科技】气体是制造中子探测器的关键材料，我国科研团队成功攻克分离技术，打破了长期依赖进口的局面。下列说法中不正确的是 A．中含有极性共价键 B．的原子核内有5个中子 C．的空间结构为三角锥形 D．元素属于元素周期表中的p区 6．下列微粒的VSEPR模型与其空间结构一致的是 A． B． C．HClO D． 7．氨硼烷水溶液中存在氢键，使得氨硼烷易溶于水，以下能正确表示该键的是 A． B． C．H3NBH2-H…NH3BH3 D． 8．结构决定性质，性质反映结构。下列对有关实验事实的相关解释错误的是 选项 实验事实 相关解释 A 沸点：新戊烷异戊烷 新戊烷分子间的范德华力小 B 热稳定性： HF分子间能形成氢键 C 酸性：丙炔酸丙烯酸 吸电子能力： D 键角： 的空间结构是平面三角形，的空间结构是正四面体形 9．下列化合物中含有3个“手性碳原子”的是 A． B． C． D． 10．【新情境】我国科学家发现乙二醇二甲醚()在和的混合溶液中具有更大的溶解度，使得相应电解液具有更高的离子电导率，其中一种溶质的存在形式如图所示。下列说法正确的是 A．第一电离能： B．该溶质的晶体中存在离子键、共价键、配位键 C．中Al原子的杂化轨道类型为 D．基态原子的未成对电子数： 11．X、Y、Z、W为原子序数递增的短周期元素。X基态原子中没有成对电子；Z、W同主族，Z基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且成对电子数目与未成对电子数目之比为3:1；Y元素能形成多种单质，其中一种是自然界中最坚硬的固体。下列说法错误的是 A．沸点：＞ B．元素电负性的大小关系：Y＜Z＜W C．化合物的晶体是典型的分子晶体 D．Y、W元素的最高价氧化物的水化物的酸性强弱：W＞Y 12．难溶于水，但可溶于氨水生成。常温下，向悬浊液I中加入少量氨水，部分悬浊物溶解后获得悬浊液II，下列分析正确的是 A．向悬浊液I中加少量水稀释，平衡后溶液中减小 B．悬浊液II中存在平衡： C．向悬浊液II中加入固体，增大 D．向悬浊液II中加入稀硝酸，无明显现象 13．属于立方晶系，其晶胞结构如图所示，已知的半径为晶体中与相切，下列说法错误的是 A．代表，代表 B．中与距离相等且最近的可形成一个正六面体 C．若移至立方晶胞体心，则位于晶胞面心 D．晶胞参数为 14．我国人造金刚石产量居世界首位。以石墨或甲烷为原料可制备金刚石。石墨和金刚石的晶胞如图，下列叙述不正确的是 A．金刚石每个晶胞平均含碳原子数为8 B．石墨晶体中层间没有化学键相连 C．石墨晶体中C原子杂化方式为sp2 D．石墨、金刚石互为同素异形体，硬度接近 15．氯化亚铜广泛用于冶金、电镀、医药等行业，也是常用的催化剂之一，工业制备原理之一为。的立方晶胞结构和晶胞参数如图所示。下列叙述错误的是 A．的配位数是4 B．的空间结构为三角锥形 C．离子键百分数： D．若该晶体的密度为，则阿伏加德罗常数 第II卷（非选择题 共55分） 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．（14分）I.高氯酸三碳酰肼合镍(Ⅱ)是一种新型的起爆药，回答下列问题： （1）基态Cu+的价电子的轨道表示式为 ，基态碳原子核外电子有 种不同运动状态。 （2）的空间结构名称是 。 （3）化学式中的CHZ为碳酰肼，其结构为，是一种新型的环保锅炉水除氧剂： ①分子中C-N键的键长 (填“>”、“<”或“=”)N-N键的键长。 ②与分子中C、N、O元素位于同一周期的某一金属元素的逐级电离能(kJ/mol)如下表所示，由此判断该金属元素的最高正化合价为 。 I1 I2 I3 520 7298 11815 Ⅱ.二氯化二硫()是广泛用于橡胶工业的硫化剂，常温下是一种橙黄色有恶臭的液体，它的分子结构如图所示。 （4）的化学键类型为_______(填下列序号)。 A．极性键 B．非极性键 C．σ键 D．π键 （5）分子中S原子的杂化轨道类型为 。 （6）与Cl元素同主族的At元素的发现和鉴别利用了哪一现代分析手段_______(填标号)。 A．质谱 B．红外线光谱 C．X射线衍射 D．原子光谱 17．（14分）元素A、B、C、D、E、F原子序数依次增大。F为第四周期元素，其余为短周期主族元素。它们的性质或结构信息见下表。 元素 性质或结构信息 A 处于第二周期且基态原子核外电子排布中未成对电子最多 B 基态原子的核外p电子与s电子数目相等 C 第一至第四电离能：I1=738kJ·mol−1；I2=1451 kJ·mol−1；I3=7733 kJ·mol−1；I4=10540 kJ·mol−1 D 最高正价与最低负价的代数和为4 F 前四周期中电负性最小 回答下列问题： （1）C的基态原子中电子占据最高能级的电子云轮廓呈 形。A、B、D的简单氢化物中沸点最高的是 (填化学式)。 （2）固态A2B5由两种离子构成：阴离子为平面三角形，阳离子为直线形。阳离子为 (填化学式)。 （3）HA3是一种弱酸。已知常温下：Ka(HA3)=10−4.7；Ka1(H2CO3)=4.2×10−7；则足量HA3与Na2CO3溶液反应的化学方程式为 。 （4）DB3(g)以单分子形式存在，DB3(s)的结构有多种，其中一种如图。 DB3(g)与DB3(s)中D原子的杂化方式 (填“相同”或“不相同”)，DB3(s)中B-D-B键角：∠1 ∠2(填“>”“<”或“=”)。 （5）D、E、F的简单离子半径从大到小的顺序为 (用离子符号表示)。 18．（14分）过渡元素的配合物在物质制备、尖端技术、医药科学、催化反应、材料化学等领域有着广泛的应用。实验室制备的流程如下： （1）基态Cu原子的价层电子排布图为 。 （2）写出的结构式： ，H-N-H键角： (填“>”或“<”)。 （3）晶体中存在的化学键有 (填编号) a．金属键                    b．离子键                c．氢键                    d．配位键 e．极性键                    f．非极性键 （4）Ⅰ．写出步骤②中发生反应的离子方程式： 。 Ⅱ．在溶液中加入乙醇析出晶体，由此推知分子极性： 。根据以上实验现象，判断配体和与的结合力： 。(填“>”或“<”) 19．（13分）钛酸四丁酯是一种重要的工业原料，可用于制备二氧化钛、钛酸铅等，结构如图。 （1）基态Ti原子的电子排布式为 。 （2）钛酸四丁酯水解可制得高纯度。 ①钛酸四丁酯水解得到高纯度是一个分步进行的过程。初步水解时，钛酸四丁酯与水反应，分子中生成一个羟基，同时得到一分子丁醇。初步水解的化学方程式为 。 ②钛酸四丁酯在水中溶解度较小但水解速率快，不利于得到颗粒细小且均匀的。工业上将钛酸四丁酯与乙醇混合，然后将水滴入混合液中制得颗粒细小且均匀的。解释乙醇的作用 。 （3）钛酸铅晶胞结构如图。 ①钛酸铅的化学式为 。 ②距离Ti最近的O的个数为 。 ③晶胞为立方体，密度为。已知阿伏伽德罗常数为，该晶胞的边长为 。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $