精品解析：河南周口市第十九初级中学2025-2026学年九年级上学期2月期末考试化学试题

2025-2026学年九年级上学期期末考试 化学试卷 相对原子质量H1 C12 N14 O16 Mg24 Al27 Fe56 Cu64 Zn65 一、选择题(每题1分，共14分，每题只有一个选项符合题意)。 1. 下列不涉及化学变化的是 A. 打磨磁石制指南针 B. 天然气的燃烧 C. 铁矿石炼铁 D. 黏土烧陶瓷 2. 下列科学家与其成就对应关系不正确的是 A. 门捷列夫—发现元素周期律 B. 张青莲—测定铟、铱的相对原子质量 C. 屠呦呦—研究青蒿素 D. 道尔顿—提出质量守恒定律 3. 下列各组物质中，是按照分子、离子顺序构成的一组是 A. 金刚石、氧气 B. 氨气、硫 C. 蒸馏水、氯化钠 D. 乙醇、氢气 4. 下列有关实验的说法，不正确的是 A. 可燃性气体点燃前要验纯 B. 用石灰水鉴别氧气和二氧化碳 C. 真金不怕火炼，因为金的化学性质稳定 D. 用点燃的方法除去二氧化碳中的一氧化碳 5. 下列操作不正确的是 A. 检验氧气 B. 铁丝燃烧 C. 加热液体 D. 检查气密性 6. 下列有关碳及其化合物的说法不正确的是 A. 金刚石导电性能良好 B. CO2是导致温室效应的主要气体 C. 干冰可用于人工降雨 D. 紧闭门窗用木炭烤火易煤气中毒 7. 如图是铟元素在元素周期表中的相关信息，下列说法不正确的是 A. 铟元素为金属元素 B. 铟原子的中子数是49 C. 的核外电子数是46 D. 铟的相对原子质量是114.82 8. 过氧化钠(Na2O2)可在潜水艇中作供氧剂，它与水反应后的生成物可能为 A. NaOH和O2 B. Na2O和O2 C. Na2CO3和O2 D. Na2CO3和H2 9. 下列有关水的说法正确的是 A. 地球上的淡水资源十分丰富 B. 工业污水未处理可以排放 C. 冰和水的共存物属于纯净物 D. 将硬水过滤即可得到软水 10. 下列实验现象叙述正确的是 A. 硫粉在氧气中燃烧，发出淡蓝色的火焰 B. 红磷在空气中燃烧，产生大量的白雾 C. 镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体 D. 铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色的四氧化三铁 11. 荷叶中富含荷叶碱(化学式为)。关于荷叶碱的说法正确的是 A. 荷叶碱中含有二氧化氮分子 B. 荷叶碱中氢元素的质量分数最小 C. 一个分子由43个原子构成 D. 荷叶碱中碳、氧两种元素质量比是 12. 甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是 A. 甲和乙的溶解度相等 B. 时甲和乙的饱和溶液，升温到时仍是饱和溶液 C. 时甲和乙各30 g分别加入100 g水中，均形成饱和溶液 D. 时在100克水中加入60克甲，形成不饱和溶液 13. 下列四个图形对应的变化关系能正确描述对应操作的是 A. 图A：向等质量的Zn、Fe中分别加入足量的等溶质质量分数的稀硫酸 B. 图B：加热一定质量的高锰酸钾固体 C. 图C：一定温度下，向一定质量的饱和石灰水中加入少量生石灰 D. 图D：红磷在密闭容器中燃烧的压强变化 14. 某金属混合物由Mg、Al、Zn、Fe四种金属中的两种组成。4g该金属混合物与足量的盐酸充分反应，得到0.2g氢气，则该金属混合物的组成不可能是 A. Mg和A1 B. Fe和Al C. Fe和Mg D. Mg和Zn 二、填空题，每空1分，共16分。 15. 地壳中含量最高的金属元素是___________；加碘食盐中中I显___________价。用化学方程式表示铝制品耐腐蚀的原因：___________。 16. 如图是几种常见粒子的微观示意图，请回答下列问题。 （1）A和F的化学性质相似的原因是___________。 （2）图中一共涉及___________种元素。 （3）图中D所代表的微粒符号___________。 17. 回答下列问题 （1）氢气被认为是最理想的清洁能源，原因是___________。 （2）高压水枪灭火的原理是___________。 18. 根据题意写出下列反应的化学方程式： （1）CO还原氧化铁___________。 （2）检验二氧化碳___________。 19. 燃料充分燃烧的条件之一___________；写出天然气主要成分充分燃烧的化学方程式___________，酒精常用作酒精灯的燃料，若46g酒精和一定质量的氧气在密闭容器内恰好完全反应，生成一氧化碳、水和44g二氧化碳，参加反应的氧气的质量为___________g。 20. 甲、乙、丙是中学化学常见的物质，它们之间有如图所示的转化关系。 (“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去) （1）若反应均为化合反应，且在点燃条件下发生。则乙为___________。 （2）若反应均为分解反应，甲乙组成元素相同。则乙→丙的化学方程式为___________。 （3）若反应均为置换反应，甲、乙、丙为金属。则三种金属的活动性顺序为___________。 三、简答题，每空1分，共10分。 21. 从微观角度解释下列现象。 （1）在花园附近，闻到花香。 （2）在加压条件下，2000 L氧气可以装入40 L钢瓶中。 22. 某化学小组欲配制200 g溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液。 （1）需要称量氯化钠___________g。 （2）若用量筒量取水时仰视读数，会导致所配制溶液的溶质质量分数___________(填“偏大”、“不变”或“偏小”)。 （3）若将配制好的适量的0.9%氯化钠溶液稀释成50 g溶质质量分数为0.45%的氯化钠溶液，需要0.9%氯化钠溶液___________g。 23. 红磷燃烧除需要氧气外，还需要满足的条件是________；该反应的化学方程式为________；用红磷做“测定空气里氧气含量”的实验时，若红磷用量不足，所测得氧气的体积分数________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 24. 如图是治理汽车尾气反应的微观过程，图中单质是 _________( 填 名 称 )；化学方程式为________________________。 四、综合应用题，每空1分，共10分。 25. 实验室常用如图所示的装置进行气体的制取和气体性质的验证。 （1）写出实验室用A装置制取氧气的化学方程式___________。 （2）写出实验室用B装置制取氧气的化学方程式___________。 （3）制取和可用相同的一套装置，该套装置是___________(填字母) （4）高锰酸钾制取氧气时试管口塞棉花的目的___________。 （5）写出实验室制取化学方程式___________。 （6）检验是否收集满的方法是___________。 （7）氨气()是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，常用加热氯化铵(固体)和碱石灰(固体)方法制取氨气。应选择的一套装置是___________(填序号)。 （8）实验室用铜锌合金10克和100克稀硫酸反应制取氢气，反应后剩余物质的质量为109.8克。计算：合金中铜的质量分数是多少？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年九年级上学期期末考试 化学试卷 相对原子质量H1 C12 N14 O16 Mg24 Al27 Fe56 Cu64 Zn65 一、选择题(每题1分，共14分，每题只有一个选项符合题意)。 1. 下列不涉及化学变化的是 A. 打磨磁石制指南针 B. 天然气的燃烧 C. 铁矿石炼铁 D. 黏土烧陶瓷 【答案】A 【解析】 【详解】A、打磨磁石制指南针过程中，只是磁石的形状发生了改变，磁石本身的物质成分并没有发生变化，没有新物质生成，属于物理变化，符合题意。 B、天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意。 C、铁矿石的主要成分是铁的氧化物，炼铁是将铁的氧化物通过化学反应还原成铁单质，有新物质铁生成，属于化学变化，不符合题意。 D、黏土烧陶瓷过程中，黏土中的物质在高温下发生一系列复杂的化学反应，生成了新的陶瓷物质，属于化学变化，不符合题意。 故选A。 2. 下列科学家与其成就对应关系不正确的是 A. 门捷列夫—发现元素周期律 B. 张青莲—测定铟、铱的相对原子质量 C. 屠呦呦—研究青蒿素 D. 道尔顿—提出质量守恒定律 【答案】D 【解析】 【详解】A、门捷列夫等化学家发现了元素周期律，故选项说法正确； B、张青莲主持测定了铟、铱的相对原子质量，故选项说法正确； C、屠呦呦提取了青蒿素，故选项说法正确； D、拉瓦锡等化学家发现质量守恒定律，故选项说法错误。 故选D。 3. 下列各组物质中，是按照分子、离子顺序构成的一组是 A. 金刚石、氧气 B. 氨气、硫 C. 蒸馏水、氯化钠 D. 乙醇、氢气 【答案】C 【解析】 【详解】A、金刚石是由碳原子直接构成的，氧气是由氧分子构成的，不符合按照分子、离子顺序构成，不符合题意。 B、氨气是由氨分子构成的，硫是由硫原子构成的，不符合按照分子、离子顺序构成，不符合题意。 C、蒸馏水是由水分子构成的，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，符合按照分子、离子顺序构成，符合题意。 D、乙醇是由乙醇分子构成的，氢气是由氢分子构成的，不符合按照分子、离子顺序构成，不符合题意。 故选C。 4. 下列有关实验的说法，不正确的是 A. 可燃性气体点燃前要验纯 B. 用石灰水鉴别氧气和二氧化碳 C. 真金不怕火炼，因为金的化学性质稳定 D. 用点燃的方法除去二氧化碳中的一氧化碳 【答案】D 【解析】 【详解】A、可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸，点燃可燃性气体时，为防止发生爆炸，都要先检验气体纯度，故选项说法正确； B、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊而氧气不能，能用澄清石灰水来鉴别，故选项说法正确； C、“真金不怕火炼”意思是金即使在高温时也不与氧气反应，说明金的化学性质不活泼，故选项说法正确； D、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃,这是因为会引入新的气体杂质,且当二氧化碳(不能燃烧、不能支持燃烧)大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项说法错误。 故选D。 5. 下列操作不正确的是 A. 检验氧气 B. 铁丝燃烧 C. 加热液体 D. 检查气密性 【答案】C 【解析】 【详解】A 、检验氧气时，应将带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃，则证明是氧气，该操作正确，不符合题意。 B、铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶底部应预先放少量水或铺一层细沙，目的是防止高温熔融物溅落炸裂瓶底，该操作正确，不符合题意。 C、给试管中的液体加热时，液体体积不能超过试管容积的1/3，用酒精灯外焰加热，试管夹应夹在试管的中上部，该操作中液体体积超过试管容积的1/3，该操作错误，符合题意。 D、检查装置气密性时，将导管一端浸入水中，用手紧握试管外壁，若导管口有气泡冒出，松开手后，导管内形成一段水柱，说明装置气密性良好，该操作正确，不符合题意。 故选C。 6. 下列有关碳及其化合物的说法不正确的是 A. 金刚石导电性能良好 B. CO2是导致温室效应的主要气体 C. 干冰可用于人工降雨 D. 紧闭门窗用木炭烤火易煤气中毒 【答案】A 【解析】 【详解】A、金刚石硬度大，不具有导电性，石墨的导电性能良好，A选项不正确，符合题意； B、CO2是导致温室效应的主要气体，B选项正确，不符合题意； C、干冰是二氧化碳的固体，气化时吸收大量的热，故干冰可用于人工降雨，C选项正确，不符合题意； D、紧闭门窗用木炭烤火，空气不流通，木炭不完全燃烧产生一氧化碳，一氧化碳有毒，故紧闭门窗用木炭烤火易煤气中毒，D选项正确，不符合题意。故选A。 7. 如图是铟元素在元素周期表中的相关信息，下列说法不正确的是 A. 铟元素为金属元素 B. 铟原子的中子数是49 C. 的核外电子数是46 D. 铟的相对原子质量是114.82 【答案】B 【解析】 【详解】A、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是铟，带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确； B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为49；原子中原子序数=核电荷数=质子数，则该原子的核内质子数为49；相对原子质量为114.82，不是质子数的两倍，相对原子质量≈质子数+中子数，则原子核内中子数不等于49，故选项说法错误； C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为49；原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为49，In3+的核外电子数为49-3=46，故选项说法正确； D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为114.82，故选项说法正确。 故选B。 8. 过氧化钠(Na2O2)可在潜水艇中作供氧剂，它与水反应后的生成物可能为 A. NaOH和O2 B. Na2O和O2 C. Na2CO3和O2 D. Na2CO3和H2 【答案】A 【解析】 【分析】过氧化钠由钠元素和氧元素组成，水由氢元素和氧元素组成，由质量守恒定律反应前后元素的种类不变可知，过氧化钠与水反应后生成物中必然有，且只能含有钠元素、氢元素和氧元素。 【详解】A、氢氧化钠和氧气中含有钠元素、氢元素和氧元素，选项正确，符合题意； B、氧化钠和氧气中都没有氢元素，选项错误，不符合题意； C、碳酸钠中含有碳元素，选项错误，不符合题意； D、碳酸钠中含有碳元素，选项错误，不符合题意。 故选A。 9. 下列有关水的说法正确的是 A. 地球上的淡水资源十分丰富 B. 工业污水未处理可以排放 C. 冰和水的共存物属于纯净物 D. 将硬水过滤即可得到软水 【答案】C 【解析】 【详解】A、地球上的淡水资源中，可直接利用的淡水（如河流、湖泊）仅占极小比例，大部分为冰川或深层地下水，难以直接利用。因此淡水资源并不丰富，故说法错误； B、工业污水含大量有害物质，直接排放会严重污染环境，必须处理达标后才能排放，故说法错误； C、冰（固态水）和水（液态水）均由水分子构成，属于同一种物质的不同状态，二者共存物仍为纯净物，故说法正确； D、过滤仅去除不溶性杂质，无法去除溶解的钙镁离子，不能软化硬水，故说法错误。 故选C。 10. 下列实验现象叙述正确的是 A. 硫粉在氧气中燃烧，发出淡蓝色的火焰 B. 红磷在空气中燃烧，产生大量的白雾 C. 镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体 D. 铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色的四氧化三铁 【答案】C 【解析】 【详解】A、硫在氧气中燃烧发出蓝紫色的火焰，故错误； B、红磷在空气中燃烧产生大量的白烟，不是白雾，故错误； C、镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体，正确； D、铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色的固体，不能说明是四氧化三铁，故错误。故选C。 11. 荷叶中富含荷叶碱(化学式为)。关于荷叶碱的说法正确的是 A. 荷叶碱中含有二氧化氮分子 B. 荷叶碱中氢元素的质量分数最小 C. 一个分子由43个原子构成 D. 荷叶碱中碳、氧两种元素质量比是 【答案】C 【解析】 【详解】A、荷叶碱是由荷叶碱分子构成，不含二氧化氮分子，故选项说法错误； B、根据荷叶碱化学式可知，荷叶碱中碳元素、氢元素、氮元素、氧元素的质量比为：(12×19)：(1×21)：(14×1)：(16×2)=228：21：14：32，因此荷叶碱中氮元素的质量分数最小，故选项说法错误； C、荷叶碱分子是由碳原子、氢原子、氮原子和氧原子构成的，一个荷叶碱分子由19+21+1+2=43个原子构成，故选项说法正确； D、荷叶碱中碳元素和氧元素的质量比为：(12×19)：(16×2)=57：8，故选项说法错误。 故选C。 12. 甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是 A. 甲和乙的溶解度相等 B. 时甲和乙的饱和溶液，升温到时仍是饱和溶液 C. 时甲和乙各30 g分别加入100 g水中，均形成饱和溶液 D. 时在100克水中加入60克甲，形成不饱和溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A、溶解度曲线中，溶解度相等的点是两条曲线的交点。从图中可知，只有在t1℃时甲和乙的溶解度才相等，温度改变，二者溶解度不同，所以不能简单说甲和乙的溶解度相等，错误。 B、由溶解度曲线可知，甲、乙的溶解度都随温度升高而增大。t1℃时甲和乙的饱和溶液，升温到t2℃时，溶解度增大，溶液会变为不饱和溶液， 错误。 C、t1℃时，甲和乙的溶解度都是30g，即t1℃时，100g水中最多溶解30g甲或乙。所以t1℃时甲和乙各30g分别加入100g水中，均形成饱和溶液，正确。 D、t2℃时甲的溶解度是50g，这意味着t2℃时100g水中最多溶解50g甲。t2℃时在100克水中加入60g甲，只能溶解50g，会有60g−50g=10g甲剩余，形成的是饱和溶液，错误。 故选C。 13. 下列四个图形对应的变化关系能正确描述对应操作的是 A. 图A：向等质量的Zn、Fe中分别加入足量的等溶质质量分数的稀硫酸 B. 图B：加热一定质量的高锰酸钾固体 C. 图C：一定温度下，向一定质量的饱和石灰水中加入少量生石灰 D. 图D：红磷在密闭容器中燃烧的压强变化 【答案】C 【解析】 【详解】A、向等质量的Zn、Fe中分别加入足量的等溶质质量分数的稀硫酸。锌的活动性比铁强，所以锌与稀硫酸反应的速率比铁快，即锌的曲线斜率更大，而不是锌的曲线斜率更小。根据化学方程式Zn+H2​SO4​=ZnSO4​+H2​↑，Fe+H2​SO4​=FeSO4​+H2​↑，每65份质量锌能生成2份质量氢气，每56份质量铁能生成2份质量氢气，等质量的锌和铁与足量酸反应，铁产生氢气的质量比锌多，而不是锌产生氢气多，错误。 B、加热一定质量的高锰酸钾固体，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。随着反应进行，固体质量不断减少，但固体质量不可能为零，错误。 C、向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰，生石灰与水反应生成氢氧化钙，溶液中溶剂质量减少，有氢氧化钙析出，所得溶液为饱和溶液；反应放出大量的热，氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，溶质质量分数逐渐减小；随着反应结束，温度恢复至室温，氢氧化钙的溶解度随着温度的降低而增大，溶质质量分数又开始增大，最终与反应前应该是相等的，正确。 D、红磷在密闭容器中燃烧，与氧气反应生成五氧化二磷固体。反应过程中放出热量，使容器内温度升高，压强增大，反应结束后温度降低，由于氧气被消耗，容器内压强又减小，最终压强应小于反应前，而不是与反应前相等， 错误。 故选C。 14. 某金属混合物由Mg、Al、Zn、Fe四种金属中的两种组成。4g该金属混合物与足量的盐酸充分反应，得到0.2g氢气，则该金属混合物的组成不可能是 A. Mg和A1 B. Fe和Al C. Fe和Mg D. Mg和Zn 【答案】A 【解析】 【详解】设生成0.2g氢气需要金属的质量分别为：锌的质量的x，镁的质量为y，铁的质量为a，铝的质量为b；则： x=6.5g y=2.4g a=5.6g b=1.8g 某金属混合物由Mg、Al、Zn、Fe四种金属中的两种组成。4g该金属混合物与足量的盐酸充分反应，得到0.2g氢气，则该金属混合物的组成不可能是Mg和A1。 故选A。 二、填空题，每空1分，共16分。 15. 地壳中含量最高的金属元素是___________；加碘食盐中中I显___________价。用化学方程式表示铝制品耐腐蚀的原因：___________。 【答案】 ①. 铝 ②. +5 ③. 4Al+3O2=2Al2O3 【解析】 【详解】-地壳中元素含量由高到低依次为：氧（O）、硅（Si）、铝（Al）、铁（Fe）等。其中铝是含量最高的金属元素； 化合物中元素化合价代数和为零。已知钾（K）为+1价，氧（O）为-2价，设碘（I）的化合价为x，则，解得：x=+5； 铝在空气中与氧气反应，表面生成致密的氧化铝（Al2O3）薄膜，阻止内部铝进一步被腐蚀，反应的化学方程式为：4Al+3O2=2Al2O3。 16. 如图是几种常见粒子的微观示意图，请回答下列问题。 （1）A和F的化学性质相似的原因是___________。 （2）图中一共涉及___________种元素。 （3）图中D所代表的微粒符号___________。 【答案】（1）A原子和F原子的最外层电子数相同 （2）五##5 （3）Na+ 【解析】 【小问1详解】 A粒子和F粒子中均质子数=核外电子数，均表示原子，且A原子与F原子最外层电子数相同，化学性质相似； 【小问2详解】 元素是质子数相同的一类原子的总称，A、C质子数相同，属于同种元素，故图中一共涉及5种元素； 【小问3详解】 质子数=原子序数，D粒子的质子数为11，11号元素是钠元素，D粒子中，质子数大于核外电子数，表示钠离子，钠离子是其原子失去1个电子后形成的，从而带上1个单位的正电荷，表示为：Na+。 17. 回答下列问题 （1）氢气被认为是最理想的清洁能源，原因是___________。 （2）高压水枪灭火的原理是___________。 【答案】（1）燃烧产物为水，无污染（合理即可） （2）降低可燃物温度至着火点以下 【解析】 【小问1详解】 氢气燃烧后生成物是水，无污染，因此氢气可作为新能源使用； 【小问2详解】 高压水枪灭火的原理是水蒸发吸收热量使可燃物的温度降到着火点以下。 18. 根据题意写出下列反应的化学方程式： （1）CO还原氧化铁___________。 （2）检验二氧化碳___________。 【答案】（1） （2） 【解析】 【小问1详解】 在高温下，CO还原氧化铁生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 检验二氧化碳气体用澄清的石灰水，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：。 19. 燃料充分燃烧的条件之一___________；写出天然气主要成分充分燃烧的化学方程式___________，酒精常用作酒精灯的燃料，若46g酒精和一定质量的氧气在密闭容器内恰好完全反应，生成一氧化碳、水和44g二氧化碳，参加反应的氧气的质量为___________g。 【答案】 ①. 充足的氧气（合理即可） ②. ③. 80 【解析】 【详解】使燃料充分燃烧的条件之一是要有足够多的氧气； 天然气主要成分是甲烷，甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：； 46g酒精和一定质量的氧气在密闭容器内恰好完全反应，生成一氧化碳、水和44g二氧化碳，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类及质量不变，则酒精中碳元素的质量等于一氧化碳、二氧化碳中碳元素的质量之和，则一氧化碳中碳元素的质量为：，则生成的一氧化碳的质量为：，酒精中氢元素的质量等于水中氢元素的质量，则生成的水的质量为：，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则参加反应的氧气的质量为：44g+28g+54g-46g=80g。 20. 甲、乙、丙是中学化学常见的物质，它们之间有如图所示的转化关系。 (“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去) （1）若反应均为化合反应，且在点燃条件下发生。则乙为___________。 （2）若反应均为分解反应，甲乙组成元素相同。则乙→丙的化学方程式为___________。 （3）若反应均为置换反应，甲、乙、丙为金属。则三种金属的活动性顺序为___________。 【答案】（1）一氧化碳##CO （2） （3）甲>乙>丙 【解析】 【小问1详解】 甲能转化为乙、丙、乙能转化为丙，反应均为化合反应，且在点燃条件下发生，碳完全燃烧生成二氧化碳，碳不完全燃烧生成一氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，故乙为一氧化碳； 【小问2详解】 若反应均为分解反应，甲乙组成元素相同。甲能转化为乙、丙，乙能转化为丙，可推出甲为过氧化氢，乙为水，丙为氧气，则乙→丙的反应为水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 若反应均为置换反应，甲、乙、丙为金属。甲能转化为乙、丙，即甲能将乙、丙从其化合物溶液中置换出来，说明甲比乙、丙活泼，乙能转化为丙，即乙能将丙从其化合物溶液中置换出来，说明乙比丙活泼，故三种金属的活动性顺序为：甲＞乙＞丙。 三、简答题，每空1分，共10分。 21. 从微观角度解释下列现象。 （1）在花园附近，闻到花香。 （2）在加压条件下，2000 L氧气可以装入40 L钢瓶中。 【答案】（1）分子在不断地运动 （2）分子之间有间隔，受压后，分子间的间隔变小 【解析】 【小问1详解】 在花园附近，闻到花香，是由于分子是在不断的运动，花园中的花含有香味的分子会不断运动，向四周扩散，当这些分子运动到人的鼻腔中时，人就会闻到花香。 【小问2详解】 在加压条件下，2000 L 氧气可以装入 40 L 钢瓶中：是由于分子之间有间隔，受压后，分子间的间隔变小，所以在较小的空间（40 L 钢瓶）内能够容纳较多体积（2000 L）的氧气。 22. 某化学小组欲配制200 g溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液。 （1）需要称量氯化钠___________g。 （2）若用量筒量取水时仰视读数，会导致所配制溶液的溶质质量分数___________(填“偏大”、“不变”或“偏小”)。 （3）若将配制好的适量的0.9%氯化钠溶液稀释成50 g溶质质量分数为0.45%的氯化钠溶液，需要0.9%氯化钠溶液___________g。 【答案】（1）1.8 （2）偏小 （3）25 【解析】 【小问1详解】 溶质质量 = 溶液质量 × 溶质质量分数。已知要配制200g溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液，则需要氯化钠的质量为200g×0.9%=1.8g。 【小问2详解】 用量筒量取水时仰视读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大。溶质质量不变，溶剂质量偏大，根据溶质质量分数=，可知所配制溶液的溶质质量分数偏小。 【小问3详解】 设需要0.9%氯化钠溶液的质量为x。 根据溶液稀释前后溶质的质量不变，可得0.9%×x=50g×0.45%。 。 23. 红磷燃烧除需要氧气外，还需要满足的条件是________；该反应的化学方程式为________；用红磷做“测定空气里氧气含量”的实验时，若红磷用量不足，所测得氧气的体积分数________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 【答案】 ①. 温度达到红磷的着火点 ②. ③. 偏小 【解析】 【详解】燃烧的条件是：可燃物；可燃物与氧气充分接触；温度达到可燃物的着火点。红磷是可燃物，红磷燃烧除需要氧气外，还需要满足的条件是温度达到红磷的着火点； 红磷燃烧生成五氧化二磷，化学方程式为：； 用红磷做“测定空气里氧气含量”的实验时，若红磷用量不足，则红磷燃烧不能将集气瓶内的氧气完全消耗，燃烧停止且装置恢复室温后，集气瓶内气压下降幅度偏小，进入集气瓶的水偏少，所测得氧气的体积分数偏小。 24. 如图是治理汽车尾气反应的微观过程，图中单质是 _________( 填 名 称 )；化学方程式为________________________。 【答案】 ①. 氮气 ②. 【解析】 【详解】从微观看，单质分子是由同种原子构成的，根据图示，图中单质是氮气；根据反应的微观示意图，反应过程为两个一氧化碳分子和两个一氧化氮分子反应生成了一个氮气分子和两个二氧化碳分子，故化学方程式为：。 四、综合应用题，每空1分，共10分。 25. 实验室常用如图所示的装置进行气体的制取和气体性质的验证。 （1）写出实验室用A装置制取氧气的化学方程式___________。 （2）写出实验室用B装置制取氧气的化学方程式___________。 （3）制取和可用相同的一套装置，该套装置是___________(填字母) （4）高锰酸钾制取氧气时试管口塞棉花的目的___________。 （5）写出实验室制取化学方程式___________。 （6）检验是否收集满的方法是___________。 （7）氨气()是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，常用加热氯化铵(固体)和碱石灰(固体)方法制取氨气。应选择的一套装置是___________(填序号)。 （8）实验室用铜锌合金10克和100克稀硫酸反应制取氢气，反应后剩余物质的质量为109.8克。计算：合金中铜的质量分数是多少？ 【答案】（1） （2） （3）BE##EB （4）防止加热时试管内粉末进入导管 （5）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ （6）将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则二氧化碳已收集满 （7）AD##DA （8）根据质量守恒定律，生成氢气的质量为10g+100g−109.8g=0.2g。 设合金中锌的质量为x。 解得x=6.5g。 合金中铜的质量为10g−6.5g=3.5g。 合金中铜的质量分数为。 答：合金中铜的质量分数为35%。 【解析】 【小问1详解】 A 装置是固体加热型，且试管口有棉花，适用于高锰酸钾制氧气，高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式是。 【小问2详解】 装置B是固体与液体混合不需加热的发生装置，制氧气所用药品是过氧化氢和二氧化锰，过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为：。 【小问3详解】 实验室制取二氧化碳是用大理石（或石灰石）与稀盐酸反应，属于固液不加热型，与用过氧化氢制取氧气的发生装置相同，都是 B 装置；氧气和二氧化碳密度都比空气大，都可以用向上排空气法收集，收集装置可以是E。所以该套装置是 BE。 【小问4详解】 高锰酸钾制取氧气时试管口塞棉花的目的：防止加热时试管内粉末进入导管。 【小问5详解】 实验室制取二氧化碳，常用大理石或石灰石与盐酸反应，大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。 【小问6详解】 二氧化碳不能燃烧也不能支持燃烧，能使燃着的木条熄灭，检验CO2​是否收集满的方法：将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则二氧化碳已收集满。 【小问7详解】 制取氨气是加热氯化铵（固体）和碱石灰（固体），属于固体加热型，发生装置选 A；氨气密度比空气小且极易溶于水，只能用向下排空气法收集，收集装置选 D。所以应选择的一套装置是 AD。 【小问8详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $