精品解析：河北雄安新区2025-2026学年上学期2月期末高一化学试题

河北省雄安新区2025-2026学年 上学期2月期末考试 高一化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级和考号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1 O16 Al27 S32 Cl35.5 K39 Fe56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 河北省平山县出土的“战国错金银四龙四凤铜方案”(如图)入选河北博物院“十大珍宝”，其表面铜锈的主要成分为碱式碳酸铜。从物质分类角度看，碱式碳酸铜属于 A. 碱 B. 盐 C. 碱性氧化物 D. 混合物 2. 关于实验安全，下列说法正确的是 A. 未用完的钠、钾、硫粉应放回原试剂瓶 B. NaOH溶液不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用的溶液冲洗 C. 具有标识的化学品为氧化性物质，不能与等置于同一药品柜中 D. Na失火可用泡沫灭火器灭火 3. 生活中处处有化学，下列说法正确的是 A. 清晨阳光穿过树林产生美丽的光束属于丁达尔效应，能否产生该效应是胶体和溶液的本质区别 B. 春节五彩斑斓的焰火与焰色试验相关，焰色试验属于化学变化 C. 维生素C作为抗氧化剂，与补铁剂“硫酸亚铁”同服可提高补铁效果 D. 苏打常用于烘焙糕点 4. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 的结构示意图： B. HClO的结构式： C. 用电子式表示的形成过程： D. 的分子结构模型： 5. 下列离子方程式正确的是 A. 饱和碳酸钠溶液中通入足量 B. 氧化镁与硫元素最高价氧化物的水化物的稀溶液反应： C. 钠和硫酸亚铁溶液反应： D. 氯气和水反应： 6. 2025年11月25日神舟二十二号飞船发射任务圆满成功，其火箭推进剂发生的反应为。已知中N元素为-3价，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 飞船用到的铝锂合金密度小、硬度大、熔点高于成分金属 B. 火箭推进剂发生的反应属于氧化还原反应 C. 的水溶液能导电，但不属于电解质 D. 若上述反应生成18kg水，转移电子的数目为 7. 下列说法错误的是 A. 元素周期表有7个周期，有16个族 B. 元素周期表第二、三周期相邻的上下两种元素，核电荷数均相差8 C. 、互为同位素，物理性质不同，化学性质相似 D. 、均属于碳元素的不同核素，其中常用于考古断代 8. 下列实验装置或实验操作正确且能达到相应实验目的的是 A. 图甲观察钠与水反应 B. 图乙装置配制的氢氧化钾溶液 C. 用图丙装置分离侯氏制碱法生成的碳酸氢钠与氯化铵 D. 图丁装置进行还原铁粉与水蒸气反应实验 9. 下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是 A. 在溶液中：、、 B. 在溶液中：、、 C. 在溶液中：、、 D. 在溶液中：、、 10. 设是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 用含的饱和溶液制得的氢氧化铁胶体中的胶粒数目为 B. 等物质的量的与相差的中子数为 C. 标准状况下，所含原子数为 D. 0.5molFe与充分反应，转移电子数为 11. 某新型电池的正极材料化学式为，X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，只有X、Y位于同一周期，X最外层电子数是次外层的一半，Y是地壳中含量最多的元素，Z的原子序数是电子层数的5倍，W是生活中应用最广泛的金属，W的一种氧化物具有磁性。下列说法正确的是 A. 原子半径：X<Y B. 简单氢化物稳定性： C. 最高化合价： D. X、Z、W分别与Y形成的化合物均含有离子键 12. 高铁酸钾是一种新型绿色净水剂，与相关的转化关系如图所示。下列说法错误的是 A. 过程①的离子方程式为 B. 过程①的还原产物为 C. 过程②条件下氧化性： D. 物质氧化性强弱与溶液的酸碱性无关 13. 元素的价-类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具。下图为钠、氯元素的价-类二维图。下列有关叙述错误的是 A. B、C均可作自来水的消毒剂 B. A、D、E均可与c反应分别生成F、G、H，离子方程式均为 C. A、D反应可生成有毒的黄绿色气体 D. a、b与水反应均可以生成c 14. 下列实验现象能得出相应结论的是 实验现象 结论 A 向某溶液中加入硝酸银溶液生成白色沉淀 该溶液中含有 B 将氯化氢气体溶于水中，进行导电性实验，灯泡变亮 氯化氢为离子化合物 C 向氯化铁溶液中加入铜片，铜片溶解 金属性： D 将铁片加入浓硫酸中一段时间后，未观察到明显现象 常温下，铁遇浓硫酸钝化 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 金属钾是英国化学家戴维于1807年发现的银白色轻质金属，其可以形成多种化合物，如、、、等。按要求回答下列问题。 （1）金属钾性质活泼，容易被空气氧化，通常保存在______中。 （2）中氧元素的化合价为______。 （3）KH与水反应的化学方程式为______，生成标准状况下11.2L氢气，转移电子的物质的量为______。 （4）已知某KCl样品中有泥沙、、等杂质，则提纯KCl的实验操作顺序是______(填序号)。 ①溶解样品 ②过滤 ③加入过量溶液 ④加入过量溶液 ⑤蒸发结晶 ⑥加入适量盐酸 （5）某实验小组需要的硫酸铝钾溶液，现用明矾配制。 ①需用分析天平称取明矾质量为______g。 ②用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、______。 ③在配制过程中，下列操作能引起所配溶液浓度偏低的有______(填标号)。 A．转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水 B．转移时有少量液体溅出 C．定容时，俯视刻度线 D．定容后摇匀，液面低于刻度线 16. 我们常用元素周期表称为维尔纳长式周期表，下图是该表的一部分，其中的编号代表对应的元素。回答下列问题： （1）元素⑨在周期表中的位置为______。 （2）元素③、④、⑫的简单离子半径由大到小的顺序为______(用离子符号表示)。 （3）元素①、③、⑦、⑩以原子个数比组成的化合物属于______化合物(填“共价”或“离子”)，其在水中的电离方程式为______。该物质受热分解断裂的化学键为______(填标号)。 A．金属键 B．离子键 C．共价键 （4）元素③、⑩以原子个数比为组成的化合物，与元素①、⑩以原子个数比为组成的化合物反应的离子方程式为______。 （5）元素⑪的单质与水反应生成无色气体和一种酸溶液的化学方程式为______(用双线桥表示电子转移的方向和数目)。 （6）推理与类比是化学常用的思维方法，下列推理或类比正确的是______(填标号)。 a．⑤的最高价氧化物的水化物为强碱，则⑥的最高价氧化物的水化物也为强碱 b．③的单质与氧气燃烧生成过氧化物，则②的单质与氧气燃烧也生成过氧化物 c．⑧的单质能作半导体材料，则其所在主族元素的单质均可作半导体材料 d．⑫的简单氢化物为强酸，则⑪的简单氢化物也为强酸 17. 氯化铁在工农业生产中有着广泛应用。某化学活动小组设计探究氯化铁制备及产物检验的实验方案。 查阅资料： ①无水氯化铁100℃左右时升华。 ②氯化铁遇水蒸气强烈水解(与水反应)。 实验1：的制备与除杂。 （1）仪器的连接顺序为______。 （2）仪器a的名称为______。下列关于装置A中反应的说法正确的是______(填标号)。 A．装置A中的高锰酸钾可换为二氧化锰 B．浓盐酸在反应中体现了还原性和酸性 C．氧化剂与还原剂物质的量之比为 D．该反应的离子方程式为(浓) （3）装置B中饱和食盐水的作用为______。装置D中发生反应的离子方程式为______。装置E中无水氯化钙的作用为______。 （4）若反应中消耗氯气体积为3360mL(标准状况下)，最后得到13g氯化铁，则氯化铁的产率为______(产率)。 实验2：产物检验。 （5）验证产物中存在的操作及现象为：将生成的产物溶于浓盐酸中，再加水配成溶液，______。 18. 工业上以铝土矿(主要成分，含少量、、、)为主要原料制备铝，流程如下： 已知：可与NaOH溶液反应生成和。 （1）的电子式为______。 （2）是______氧化物(填“酸性”“碱性”或“两性”)，“酸浸”步骤中，硫酸溶液的作用是______。 （3）“氧化”步骤中，在酸性条件下，用溶液将氧化为，反应的离子方程式为______。 （4）“调pH(Ⅰ)”的目的是除去，“调pH(Ⅱ)”所得滤渣的主要成分为______(填化学式)。 （5）“沉淀”步骤通入足量生成氢氧化铝的离子方程式为______。 （6）在电解生产过程中，Al的损失率为，若回收1 t Al，则消耗的质量为______t(结果保留2位有效数字)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 河北省雄安新区2025-2026学年 上学期2月期末考试 高一化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级和考号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1 O16 Al27 S32 Cl35.5 K39 Fe56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 河北省平山县出土的“战国错金银四龙四凤铜方案”(如图)入选河北博物院“十大珍宝”，其表面铜锈的主要成分为碱式碳酸铜。从物质分类角度看，碱式碳酸铜属于 A. 碱 B. 盐 C. 碱性氧化物 D. 混合物 【答案】B 【解析】 【详解】由化学式可知，碱式碳酸铜是纯净物，属于碱式盐，不属于碱、也不属于碱性氧化物，故选B。 2. 关于实验安全，下列说法正确的是 A. 未用完的钠、钾、硫粉应放回原试剂瓶 B. NaOH溶液不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用的溶液冲洗 C. 具有标识的化学品为氧化性物质，不能与等置于同一药品柜中 D. Na失火可用泡沫灭火器灭火 【答案】C 【解析】 【详解】A．未用完的药品不应放回原试剂瓶，A错误； B．NaOH溶液不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上的硼酸，B错误； C．具有标识的化学品为氧化性物质，而氯化亚铁具有强还原性，两者不能置于同一药品柜中，C正确； D．泡沫灭火器中含有水，钠能与水剧烈反应生成易燃的氢气，故不能用泡沫灭火器灭火，应用沙土扑灭，D错误； 故选C。 3. 生活中处处有化学，下列说法正确的是 A. 清晨阳光穿过树林产生美丽的光束属于丁达尔效应，能否产生该效应是胶体和溶液的本质区别 B. 春节五彩斑斓的焰火与焰色试验相关，焰色试验属于化学变化 C. 维生素C作为抗氧化剂，与补铁剂“硫酸亚铁”同服可提高补铁效果 D. 苏打常用于烘焙糕点 【答案】C 【解析】 【详解】A．丁达尔效应是胶体的光学性质，但胶体和溶液的本质区别在于分散质粒子的大小，而非能否产生丁达尔效应，因此A错误； B．焰火颜色与焰色试验相关，焰色试验是物理变化，不涉及新物质生成，因此B错误； C．维生素C具有还原性，可防止补铁剂硫酸亚铁中的Fe2+氧化为Fe3+，从而提高铁的吸收率，因此C正确； D． 苏打通常指碳酸钠，而烘焙糕点常用小苏打碳酸氢钠作为发酵剂，因此D错误； 故选C。 4. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 的结构示意图： B. HClO的结构式： C. 用电子式表示的形成过程： D. 的分子结构模型： 【答案】B 【解析】 【详解】A．的原子序数为9，故原子核内表示为+9，结构示意图为，A错误； B．HClO的结构式为，B正确； C．氧化钠属于离子化合物，用电子式表示的形成过程：，C错误； D．S原子半径大于C原子，该结构模型不能表示CS2的，可以表示CO2的，D错误。 故答案选B。 5. 下列离子方程式正确的是 A. 饱和碳酸钠溶液中通入足量 B. 氧化镁与硫元素最高价氧化物的水化物的稀溶液反应： C. 钠和硫酸亚铁溶液反应： D. 氯气和水反应： 【答案】A 【解析】 【详解】A．饱和碳酸钠溶液通入足量二氧化碳后，碳酸钠和二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解性小于碳酸钠，所以溶液中有碳酸氢钠晶体析出，离子反应方程式为，A正确； B．氧化镁与稀硫酸（硫元素最高价氧化物的水化物）反应，生成硫酸镁和水，离子方程式应写为MgO + 2H+= Mg2++ H2O，B错误； C．钠与硫酸亚铁溶液反应时，Na 会先与水反应生成 NaOH 和 H2，NaOH 再与 Fe2+反应生成 Fe (OH)2沉淀，不会直接置换出 Fe，离子反应方程式为2Na+2H2O+Fe2+=2Na++ Fe (OH)2+H2，C错误； D．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸（HClO），次氯酸为弱酸，应写为分子形式，离子方程式应为Cl2+H2OH++ Cl-+HClO，D错误； 故答案为：A。 6. 2025年11月25日神舟二十二号飞船发射任务圆满成功，其火箭推进剂发生的反应为。已知中N元素为-3价，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 飞船用到的铝锂合金密度小、硬度大、熔点高于成分金属 B. 火箭推进剂发生的反应属于氧化还原反应 C. 的水溶液能导电，但不属于电解质 D. 若上述反应生成18kg水，转移电子的数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．一般情况下，合金的熔点低于各组分的熔点，所以铝锂合金的熔点低于成分金属，A错误； B．由方程式可知，火箭推进剂发生的反应有元素发生化合价变化，属于氧化还原反应，B正确； C．溶于水的二氧化碳与水发生可逆反应生成碳酸，碳酸能在溶液中部分电离出自由移动的离子，属于电解质，而二氧化碳不能电离出自由移动的离子，属于非电解质，C正确； D．四氧化二氮中氮元素化合价从+4价降低到0价，得到4个电子，由方程式可知，反应生成4 mol水时，转移电子的物质的量为16 mol，则生成18 kg水时，转移电子的数目为：××NA mol-1=4×103NA，D正确； 故答案选A。 7. 下列说法错误的是 A. 元素周期表有7个周期，有16个族 B. 元素周期表第二、三周期相邻的上下两种元素，核电荷数均相差8 C. 、互为同位素，物理性质不同，化学性质相似 D. 、均属于碳元素的不同核素，其中常用于考古断代 【答案】C 【解析】 【详解】A．元素周期表有7个周期和16个族，A正确； B．第二周期元素与第三周期对应元素的核电荷数均相差8，如Li与Na、Be与Mg等，B正确； C．、都是氧气分子，而同位素是指同一元素的不同原子，即质子数相同、中子数不同的原子，分子不能称为同位素，C错误； D． 、均是碳元素的不同核素，质子数均为6，中子数不同，且具有放射性，常用于考古断代，该说法正确，D正确； 故选C。 8. 下列实验装置或实验操作正确且能达到相应实验目的的是 A. 图甲观察钠与水的反应 B. 图乙装置配制的氢氧化钾溶液 C. 用图丙装置分离侯氏制碱法生成的碳酸氢钠与氯化铵 D. 图丁装置进行还原铁粉与水蒸气反应实验 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠与水的反应剧烈，不能近距离俯视烧杯，A错误； B．容量瓶不能用于溶解氢氧化钾固体，B错误； C．碳酸氢钠在水中溶解度比较小，大多数以晶体形式析出，可用过滤法分离，C正确； D．铁粉与水蒸气反应需要高温条件，应在还原铁粉下方加一个酒精灯或酒精喷灯，D错误； 故答案选C。 9. 下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是 A. 在溶液中：、、 B. 在溶液中：、、 C. 在溶液中：、、 D. 在溶液中：、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．OH-会与反应生成和H2O，不能大量共存，A不符合题意； B．和OH-会与Mg2+分别形成MgCO3和Mg(OH)2沉淀，不能大量共存，B不符合题意； C．Ba2+、Cl-、ClO-之间及与OH-均不发生反应，能大量共存，C符合题意； D．H+会与ClO-反应生成HClO，且具有还原性会被ClO-氧化，不能大量共存，D不符合题意； 故答案为C。 10. 设是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 用含的饱和溶液制得的氢氧化铁胶体中的胶粒数目为 B. 等物质的量的与相差的中子数为 C. 标准状况下，所含原子数为 D. 0.5molFe与充分反应，转移电子数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．氢氧化铁胶粒是多个分子的聚集体，因此胶粒数目远小于的物质的量，即小于0.1，A错误。 B．一个与一个的中子数分别为1和2，等物质的量的二者相差的中子数取决于物质的量，但选项未指定物质的量，无法确定为，B错误。 C．标准状况下，为液体，不能使用气体摩尔体积22.4L/mol计算，C错误。 D．反应中，该反应中是限量反应物，应以的量计算，转移电子数的物质的量为0.5 mol × 2 = 1 mol ，其数量为，D正确。 故选D。 11. 某新型电池的正极材料化学式为，X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，只有X、Y位于同一周期，X最外层电子数是次外层的一半，Y是地壳中含量最多的元素，Z的原子序数是电子层数的5倍，W是生活中应用最广泛的金属，W的一种氧化物具有磁性。下列说法正确的是 A. 原子半径：X<Y B. 简单氢化物的稳定性： C. 最高化合价： D. X、Z、W分别与Y形成的化合物均含有离子键 【答案】B 【解析】 【分析】Y是地壳中含量最多的元素，故Y是O元素；只有X、Y位于同一周期，X最外层电子数是次外层的一半，故X为Li；Z的原子序数是电子层数的5倍，故Z是P元素；W是生活中应用最广泛的金属，且W的一种氧化物具有磁性，故W是铁；新型电池的正极材料化学式为。 【详解】A．X为锂，Y为氧，二者同处第二周期，原子半径从左至右递减，Li半径大于O，故原子半径X > Y，A错误； B．Y为氧，氢化物为；Z为磷（P），氢化物为；氧的非金属性强于磷，稳定性高于，故Y > Z，B正确； C．X为锂，最高+1价；Z为磷，最高+5价；Y为氧，无最高正化合价；故Z>X>Y，C错误； D．X与Y形成，含离子键；Z与Y形成等，共价化合物，不含离子键；W与Y形成FeO等，含离子键；并非所有化合物均含离子键，D错误； 故选B。 12. 高铁酸钾是一种新型绿色净水剂，与相关的转化关系如图所示。下列说法错误的是 A. 过程①的离子方程式为 B. 过程①的还原产物为 C. 过程②条件下氧化性： D. 物质氧化性强弱与溶液的酸碱性无关 【答案】D 【解析】 【详解】A．过程①为氯气在碱性环境下氧化氢氧化铁生成高铁酸根离子，离子方程式为，A正确； B．过程①中为氧化剂，发生还原反应得到氯离子，为还原产物，B正确； C．过程②中为氧化剂，为氧化产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物，即过程②条件下氧化性：，C正确； D．碱性条件下，氧化性：，酸性条件下，氧化性：，物质氧化性强弱与溶液的酸碱性有关，D错误； 故选D。 13. 元素的价-类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具。下图为钠、氯元素的价-类二维图。下列有关叙述错误的是 A. B、C均可作自来水的消毒剂 B. A、D、E均可与c反应分别生成F、G、H，离子方程式均为 C. A、D反应可生成有毒的黄绿色气体 D. a、b与水反应均可以生成c 【答案】B 【解析】 【分析】左侧元素的化合价范围为-1~+7，则含Cl元素，右侧化合价只有0和+1，则含Na元素，因此A为HCl，B为Cl2，C为ClO2，D为HClO，E为HClO4，F为Cl-，G为ClO-，H为，a为Na，b为Na2O或Na2O2，c为NaOH，d为Na+。 【详解】A．、均可作自来水的消毒剂，A正确； B．、、均可与NaOH反应生成对应价态的盐，但是HClO在离子方程式中不能拆，和与NaOH反应的离子方程式为，与NaOH反应的离子方程式为，B错误； C．HCl和HClO可以发生归中反应生成，是有毒的黄绿色气体，C正确； D．Na、、都能与水反应生成NaOH，D正确； 故答案为B。 14. 下列实验现象能得出相应结论的是 实验现象 结论 A 向某溶液中加入硝酸银溶液生成白色沉淀 该溶液中含有 B 将氯化氢气体溶于水中，进行导电性实验，灯泡变亮 氯化氢为离子化合物 C 向氯化铁溶液中加入铜片，铜片溶解 金属性： D 将铁片加入浓硫酸中一段时间后，未观察到明显现象 常温下，铁遇浓硫酸钝化 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．向某溶液中加入硝酸银溶液生成白色沉淀，可能由Cl-引起，但也可能由其他离子（如、等）形成白色沉淀，不能直接得出含有Cl-的结论，A错误； B．氯化氢气体溶于水后导电是因为电离产生H+和Cl-离子，但氯化氢本身是共价化合物（气态为分子），导电性实验不能证明其为离子化合物，B错误； C．铜片溶解是由于Fe3+氧化Cu（反应：2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2），表明Fe3+氧化性强于Cu2+，但金属性FeCu（金属活动性顺序），结论错误，C错误； D．铁片在浓硫酸中未观察到现象是因为浓硫酸使铁表面钝化形成致密氧化膜，阻止反应，结论正确，D正确； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 金属钾是英国化学家戴维于1807年发现的银白色轻质金属，其可以形成多种化合物，如、、、等。按要求回答下列问题。 （1）金属钾性质活泼，容易被空气氧化，通常保存在______中。 （2）中氧元素的化合价为______。 （3）KH与水反应的化学方程式为______，生成标准状况下11.2L氢气，转移电子的物质的量为______。 （4）已知某KCl样品中有泥沙、、等杂质，则提纯KCl的实验操作顺序是______(填序号)。 ①溶解样品 ②过滤 ③加入过量溶液 ④加入过量溶液 ⑤蒸发结晶 ⑥加入适量盐酸 （5）某实验小组需要的硫酸铝钾溶液，现用明矾配制。 ①需用分析天平称取明矾的质量为______g。 ②用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、______。 ③在配制过程中，下列操作能引起所配溶液浓度偏低的有______(填标号)。 A．转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水 B．转移时有少量液体溅出 C．定容时，俯视刻度线 D．定容后摇匀，液面低于刻度线 【答案】（1）煤油或石蜡油 （2） （3） ①. ②. 0.5mol （4）①③④②⑥⑤ （5） ①. 4.74 ②. 100mL容量瓶、胶头滴管 ③. B 【解析】 【小问1详解】 金属钾的化学性质活泼，易与空气中的氧气和水反应，所以钾通常保存在煤油或石蜡油中； 【小问2详解】 由化学式可知，超氧化钾中钾元素的化合价为+1价，由化合价代数和为0可知，化合物中氧元素的化合价为价； 【小问3详解】 氢化钾具有强还原性，能与水反应生成氢氧化钾和氢气，反应的化学方程式为：，反应生成1 mol氢气时，转移电子的物质的量为1 mol，则标准状况下生成11.2 L氢气 时，转移电子的物质的量为：×1=0.5 mol； 【小问4详解】 提纯氯化钾的实验操作为：向样品中加入蒸馏水溶解样品；向溶解得到的溶液中先加入过量氯化钡溶液，将溶液中的硫酸根离子转化为硫酸钡沉淀；再向溶液中加入碳酸钾溶液，将溶液中的钙离子和过量的钡离子转化为碳酸钙沉淀和碳酸钡沉淀；过滤得到含有泥沙、硫酸钡、碳酸钡、碳酸钙的滤渣和滤液；向滤液中加入适量的盐酸，将溶液中的碳酸根离子转化为二氧化碳；将反应后的溶液蒸发结晶得到氯化钾固体，则实验的操作顺序为：①③④②⑥⑤； 【小问5详解】 实验室没有98 mL容量瓶，所以配制98 mL0.1 mol/L的硫酸铝钾溶液时，应选用100 mL容量瓶，由配制一定物质的量浓度溶液的步骤为计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知，实验过程中需要用到的玻璃仪器为：量筒、烧杯、玻璃棒、100 mL容量瓶、胶头滴管； ①配制100 mL0.1 mol/L的硫酸铝钾溶液需要明矾的质量为：0.1 mol/L×0.1 L×474 g/mol=4.74 g； ②由分析可知，配制溶液需要用到的玻璃仪器为：量筒、烧杯、玻璃棒、100 mL容量瓶、胶头滴管； ③A．转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水不影响溶质的物质的量和溶液的体积，对所配溶液的浓度无影响，A不符合题意； B．转移时有少量液体溅出会使溶质的物质的量偏小，导致所配溶液浓度偏低，B符合题意； C．定容时，俯视刻度线会使溶液体积偏小，导致所配溶液浓度偏高，C不符合题意； D．定容后摇匀，液面低于刻度线，是由于少量溶液沾在刻度线以上的容量瓶颈上，不影响溶质的物质的量和溶液的体积，对所配溶液的浓度无影响，D不符合题意； 故选B。 16. 我们常用的元素周期表称为维尔纳长式周期表，下图是该表的一部分，其中的编号代表对应的元素。回答下列问题： （1）元素⑨在周期表中的位置为______。 （2）元素③、④、⑫的简单离子半径由大到小的顺序为______(用离子符号表示)。 （3）元素①、③、⑦、⑩以原子个数比组成的化合物属于______化合物(填“共价”或“离子”)，其在水中的电离方程式为______。该物质受热分解断裂的化学键为______(填标号)。 A．金属键 B．离子键 C．共价键 （4）元素③、⑩以原子个数比为组成的化合物，与元素①、⑩以原子个数比为组成的化合物反应的离子方程式为______。 （5）元素⑪的单质与水反应生成无色气体和一种酸溶液的化学方程式为______(用双线桥表示电子转移的方向和数目)。 （6）推理与类比是化学常用思维方法，下列推理或类比正确的是______(填标号)。 a．⑤的最高价氧化物的水化物为强碱，则⑥的最高价氧化物的水化物也为强碱 b．③的单质与氧气燃烧生成过氧化物，则②的单质与氧气燃烧也生成过氧化物 c．⑧的单质能作半导体材料，则其所在主族元素的单质均可作半导体材料 d．⑫的简单氢化物为强酸，则⑪的简单氢化物也为强酸 【答案】（1）第5周期ⅣA族 （2） （3） ①. 离子 ②. ③. BC （4） （5） （6）a 【解析】 【分析】由周期表中的位置可知1～12号元素分别为H、Li、Na、Mg、Ca、Sr、C、Si、Sn、O、F、Cl。 【小问1详解】 Sn元素在周期表中的位置为第5周期ⅣA族。 【小问2详解】 电子层数为3，、电子层数为2，故氯离子半径大，且核电荷数大于，故镁离子半径最小，三者离子半径由大到小的顺序为。 【小问3详解】 元素①、③、⑦、⑩以原子个数比组成的化合物为，钠离子与碳酸氢根之间成离子键，故其属于离子化合物；其在水中的电离方程式为；该物质受热分解的反应为，故断裂的化学键有离子键，也有碳酸氢根离子中的共价键，故选BC。 【小问4详解】 过氧化钠与水反应可放出氧气，离子方程式为。 【小问5详解】 氧化性极强，能与水反应置换出氧气，化学方程式为，双线桥为。 【小问6详解】 a．为强碱，Sr的金属性强于Ca，则Sr的最高价氧化物的水化物也为强碱，a正确； b．Li的金属性弱于钠，与氧气燃烧生成，b错误； c．Si位于金属与非金属分界线处，能作半导体材料，不能推出其所在主族元素的单质均可作半导体材料，c错误； d．HF属于弱酸，d错误； 故选a。 17. 氯化铁在工农业生产中有着广泛应用。某化学活动小组设计探究氯化铁制备及产物检验实验方案。 查阅资料： ①无水氯化铁100℃左右时升华。 ②氯化铁遇水蒸气强烈水解(与水反应)。 实验1：的制备与除杂。 （1）仪器的连接顺序为______。 （2）仪器a的名称为______。下列关于装置A中反应的说法正确的是______(填标号)。 A．装置A中的高锰酸钾可换为二氧化锰 B．浓盐酸在反应中体现了还原性和酸性 C．氧化剂与还原剂物质的量之比为 D．该反应的离子方程式为(浓) （3）装置B中饱和食盐水的作用为______。装置D中发生反应的离子方程式为______。装置E中无水氯化钙的作用为______。 （4）若反应中消耗氯气体积为3360mL(标准状况下)，最后得到13g氯化铁，则氯化铁的产率为______(产率)。 实验2：产物检验。 （5）验证产物中存在的操作及现象为：将生成的产物溶于浓盐酸中，再加水配成溶液，______。 【答案】（1）ABCED （2） ①. 球形干燥管 ②. B （3） ①. 除去氯气中的 ②. ③. 防止水蒸气进入收集瓶使氯化铁水解 （4） （5）取少量配得的溶液于试管中，滴入几滴KSCN溶液，溶液变红色 【解析】 【分析】装置A制备氯气，装置B除去氯气中的氯化氢，装置C干燥氯气，装置E制备并收集氯化铁，装置D尾气处理。 【小问1详解】 由分析，仪器的连接顺序为ABCED； 小问2详解】 仪器a的名称为球形干燥管。 A．二氧化锰与浓盐酸反应制氯气需要加热，故高锰酸钾不可换为二氧化锰，A错误； B．浓盐酸在反应中生成氯气体现了还原性，生成盐体现了酸性，B正确； C．(浓)，高锰酸钾作氧化剂，10mol氯化氢作还原剂，氧化剂与还原剂物质的量之比为1：5，C错误； D．氯化氢是强电解质，需拆开写，反应为，D错误。 故选B。 【小问3详解】 饱和食盐水，可以除去氯气中的HCl。氢氧化钠用于除去尾气氯气，反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为。氯化铁遇水蒸气强烈水解，无水氯化钙的作用为防止D中的水蒸气进入收集瓶使氯化铁水解； 【小问4详解】 实际产量为13g，，理论产量为，代入计算可得产率为。 小问5详解】 铁离子和KSCN溶液变为红色，故方案为：取少量配得的溶液于试管中，滴入几滴KSCN溶液，溶液变红色，证明溶液中存在。 18. 工业上以铝土矿(主要成分为，含少量、、、)为主要原料制备铝，流程如下： 已知：可与NaOH溶液反应生成和。 （1）的电子式为______。 （2）是______氧化物(填“酸性”“碱性”或“两性”)，“酸浸”步骤中，硫酸溶液的作用是______。 （3）“氧化”步骤中，在酸性条件下，用溶液将氧化为，反应的离子方程式为______。 （4）“调pH(Ⅰ)”的目的是除去，“调pH(Ⅱ)”所得滤渣的主要成分为______(填化学式)。 （5）“沉淀”步骤通入足量生成氢氧化铝的离子方程式为______。 （6）在电解生产过程中，Al的损失率为，若回收1 t Al，则消耗的质量为______t(结果保留2位有效数字)。 【答案】（1） （2） ①. 酸性 ②. 溶解金属氧化物或与金属氧化物反应，使其浸出 （3） （4） （5） （6）2.2 【解析】 【分析】以铝土矿（主要成分为Al2O3，含少量Fe2O3、FeO、MgO、SiO2）为原料制备铝，先经足量硫酸酸浸，SiO2不溶于酸被滤除，金属氧化物转化为硫酸盐进入溶液。加入H2O2将Fe2+氧化为Fe3+，再用氨水调溶液pH使Fe3+以Fe(OH)3沉淀除去。随后加NaOH溶液，使Al3+转化为可溶性Na[Al(OH)4]，Mg2+以Mg(OH)2沉淀滤除。向滤液通入CO2，使Na[Al(OH)4]转化为Al(OH)3沉淀，加热分解得到Al2O3，最后电解熔融Al2O3制得金属铝。 【小问1详解】 C最外层4个电子，O每个最外层6个电子，C与每个O之间共用 4 个电子，即碳原子与两个氧原子分别形成双键，二氧化碳的电子式为； 【小问2详解】 难溶于硫酸，类似二氧化碳，可与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，是酸性氧化物；溶液的作用是溶解金属氧化物或与金属氧化物反应，使其浸出； 【小问3详解】 在酸性条件下，和发生氧化还原反应得到和水，反应的离子方程式为； 【小问4详解】 “调pH(Ⅱ)”的目的是除去，所得滤渣的主要成分为； 【小问5详解】 “沉淀”步骤通入足量生成碳酸氢根与氢氧化铝，离子方程式为； 【小问6详解】 由，可得，在电解生产过程中，Al的损失率为，若回收1 t Al，则消耗的质量为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $