精品解析：安徽滁州市定远县育才学校2025-2026学年九年级上学期1月期末考试化学试题

定远育才学校2025-2026学年九年级(上)期末化学试卷 注意事项： 1.本试卷满分为40分。化学与物理的考试时间共120分钟。 2.本试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分。“试题卷”共4页，“答题卷”共2页。 可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　N-14　O-16　P-31　Ca-40　Cu-64 一、选择题(本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意) 1. 小明同学将鸡蛋壳放入白醋中，发现有气泡产生，他认为可能是产生了二氧化碳气体，可以用澄清石灰水来检验，就“可以用澄清石灰水来检验”而言，属于科学探究中的 A. 假设或猜想 B. 设计实验 C. 进行实验 D. 得出结论 2. 自来水厂净化水的过程中能除去色素和异味的操作是 A. 静置沉淀 B. 过滤 C. 吸附 D. 消毒 3. 开展跨学科实践活动中，下列做法所对应的解释正确的是 A. 活性炭用于自制净水器——活性炭可杀菌消毒 B. 用澄清石灰水检测人体呼出气体与空气成分差异——证明呼吸作用产生二氧化碳 C. 通过微型空气质量“检测站”组装与使用——感知空气中的、二氧化碳等污染物 D. 用橡皮泥制作水分子模型——水是由氢原子和氧原子构成的 4. 我国首次将太阳能规模转化为液体燃料甲醇、又称“液态阳光”技术。其合成项目示意图如图所示，下列有关说法不正确的是 A. 反应I是分解反应 B. 反应II中和质量比为1：22 C. 反应II中催化剂在反应前后质量和化学性质不变 D. 实现了CO2的资源化利用和“碳中和”目标 5. 下列各图是初中化学常见的几个实验操作，其中正确的是 A. 点燃酒精灯 B. 检查装置的气密性 C. 移走加热的蒸发皿 D. 过滤 6. 天问一号火星探测器上薄膜电池用到了铟。如图为铟元素在元素周期表中的相关信息，下列说法错误的是 A. 铟原子的质子数为49 B. 铟属于非金属元素 C. 铟原子的相对原子质量为114.8 D. 铟的元素符号为 7. 下列物质的用途和性质的对应关系中，不正确的是 选项 用途 性质 A 氮气用于食品防腐 常温下氮气的化学性质不活泼 B 石墨用于制铅笔芯 石墨很软，有滑腻感，且为灰黑色 C 二氧化碳用于生产碳酸饮料 二氧化碳是无色、无臭的气体 D 一氧化碳用于冶金工业 一氧化碳具有还原性 A. A B. B C. C D. D 8. 碳酸锂 (Li2CO3) 是制备锂电池的重要原料，Li2CO3中Li元素的化合价是 A. +1 B. -1 C. +2 D. -2 9. 相同质量的天然气和煤充分燃烧产生CO2和SO2的质量如图所示。下列说法正确的是 A. 天然气燃烧产生的气体更易导致酸雨 B. 煤燃烧产生的二氧化硫多于二氧化碳 C. 使用天然气有利于提高空气质量 D. 将煤制成其他含碳燃料，可以实现温室气体零排放 10. 布洛芬缓释胶囊可缓解疼痛，下图是其说明书部分内容。有关说法正确的是 【药品名称】布洛芬缓释胶囊 【主要成分】布洛芬 化学式： 【剂型规格】每粒含布洛芬300 mg，12粒/盒 【用法用量】口服，成人一次1粒，一日2次 【注意事项】1.对本品过敏者禁用；2.肠胃不适者慎用 A. 布洛芬的相对分子质量为206 B. 布洛芬由33个原子构成 C. 布洛芬中碳元素与氧元素的质量比为 D. 成人按说明书连服2日，共摄入布洛芬600 mg 11. 压电式打火机的工作示意图如下。按下按钮，液态丁烷迅速汽化，同时压电陶瓷工作产生高温，丁烷被点燃。下列说法错误的是 A. 打火机工作时涉及多种能量转化 B. 液态丁烷是燃料，其着火点比煤还高 C. 压电陶瓷工作使温度达到丁烷的着火点 D. 生活中应避免打火机受到外力撞击 12. 一氧化碳与氧化铜反应的实验装置如下图所示，下列说法不正确的是 A. 先点燃A处酒精灯再通一氧化碳 B. 玻璃管中黑色固体变红 C. B处石灰水变浑浊说明反应生成二氧化碳 D. C处酒精灯作用是处理尾气 二、非选择题：本大题共5小题，共28分。 13. 将煤炭粉和碱式碳酸铜粉末用滤纸包裹住，再用铝箔把滤纸包裹起来，放入硬质试管中形成一个相对密闭的体系，然后加热铝箔卷。一段时间后，冷却打开，观察到铝箔内残留的黑色粉末中有较多红色光亮颗粒生成。 （1）碱式碳酸铜的化学式为Cu2(OH)2CO3，该物质在加热的条件下产生CuO、CO2和另外一种氧化物，发生反应的化学方程式为___________。该反应属于基本反应类型___________。 （2）煤炭粉在密闭的铝箔内发生干馏，获得焦炭、煤焦油、一氧化碳等物质。 ①此过程属于___________(填“物理”或“化学”)变化； ②其中可还原金属氧化物的是___________。 （3）推测红色光亮颗粒是___________。 14. 根据氧气制取和性质实验，回答下列问题。 （1）若用装置A加热KMnO4制取O2，图中a处需补充仪器的名称是___________。 （2）上图装置B中分液漏斗的作用是___________。 （3）点燃石英玻璃燃烧匙中的硫粉立即伸入装置C中，产生淡蓝色火焰，然后通入O2，产生明亮的蓝紫色火焰。对比通入O2前后的现象，可得出硫燃烧的剧烈程度与___________有关。 （4）装置C中气球的作用是___________。 15. 实验是化学学习的一个重要途径，结合下列实验装置回答问题： （1）用装置1探究空气中氧气含量，滴入水后立即打开止水夹，整个实验过程中可观察到注射器的活塞运动情况为_____。 （2）对比装置2中实验现象可以得出影响物质溶解性的因素之一是_____。 （3）装置3中观察到湿紫色石蕊纸花变红，干紫色石蕊纸花无明显现象，说明二氧化碳能与水反应生成____。 （4）装置4验证可燃物燃烧需要氧气的现象是_____。 16. 我国化学工业的先驱侯德榜先生改进了西方制碱工艺，发明了将制碱与制铵结合起来的“侯氏制碱法”，大大提高了原料的利用率，降低了成本。下图为模拟原理装置图，制得产物NaHCO3，回答下列问题： 已知：①装置C中发生的反应为NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl ②NH3有刺激性气味，且极易溶于水 （1）装置A中发生反应的化学方程式为___________。 （2）如何检验A中产生气体？___________。 （3）装置B中的试剂为NaHCO3溶液，该溶液可以和HCl发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 装置B的作用有___________(填数字)。 ①除去混在气体中的HCl ②干燥气体 （4）为使CO2在装置C中能充分吸收，可采取的措施是___________。 （5）装置D的作用是___________。 （6）小烧杯中，倒扣漏斗的下端与液面刚好接触，小烧杯中盛装的是___________，其作用：①减少药品浪费，增加产量；②___________。 （7）上述实验还需添加一个如图所示装置，该装置应添加在___________(填字母序号)装置之间。 17. 开展实验探究是培养学生科学素养、创新精神和实践能力的有效途径。化学小组同学用木炭还原氧化铜(足量)(如图所示)。数据记录如下：反应前木炭和氧化铜的混合物的总质量是，而反应时间和剩余固体的质量关系如下表所示 反应时间 剩余固体质量 请回答： （1）试管①实验现象为_____，发生还原反应的物质是_____。 （2）该反应产生的的质量为_____ （3）参加反应的碳的质量是多少？(写出计算过程) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 定远育才学校2025-2026学年九年级(上)期末化学试卷 注意事项： 1.本试卷满分为40分。化学与物理的考试时间共120分钟。 2.本试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分。“试题卷”共4页，“答题卷”共2页。 可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　N-14　O-16　P-31　Ca-40　Cu-64 一、选择题(本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意) 1. 小明同学将鸡蛋壳放入白醋中，发现有气泡产生，他认为可能是产生了二氧化碳气体，可以用澄清石灰水来检验，就“可以用澄清石灰水来检验”而言，属于科学探究中的 A. 假设或猜想 B. 设计实验 C. 进行实验 D. 得出结论 【答案】B 【解析】 【分析】科学探究的主要环节有：提出问题→猜想与假设→制定计划（或设计方案）→进行实验→收集证据→解释与结论→反思与评价→拓展与迁移。 【详解】“可以用澄清石灰水来检验”，这个环节属于科学探究中的设计实验。故选B。 2. 自来水厂净化水的过程中能除去色素和异味的操作是 A. 静置沉淀 B. 过滤 C. 吸附 D. 消毒 【答案】C 【解析】 【详解】 A、静置沉淀：仅能使水中大颗粒杂质自然沉降，无法除去色素和异味，不符合题意。 B、过滤：用于分离水中的不溶性固体杂质，不能除去色素和异味，不符合题意。 C、吸附：通常利用活性炭的吸附性，可吸附水中的色素、异味等可溶性杂质，符合题意。 D、消毒：作用是杀灭水中的细菌、病毒，与除去色素和异味无关，不符合题意。 故选：C。 3. 开展跨学科实践活动中，下列做法所对应的解释正确的是 A. 活性炭用于自制净水器——活性炭可杀菌消毒 B 用澄清石灰水检测人体呼出气体与空气成分差异——证明呼吸作用产生二氧化碳 C. 通过微型空气质量“检测站”组装与使用——感知空气中的、二氧化碳等污染物 D. 用橡皮泥制作水分子模型——水是由氢原子和氧原子构成的 【答案】B 【解析】 【详解】A、活性炭具有疏松多孔的结构，在自制净水器中，活性炭的作用是吸附水中的色素和异味等杂质，而不是杀菌消毒，具有杀菌消毒作用的一般是氯气、二氧化氯等物质，错误； B、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，人体呼出气体中二氧化碳含量比空气中高，向盛有呼出气体和空气的集气瓶中分别滴加澄清石灰水，呼出气体中澄清石灰水变浑浊更明显，可证明呼吸作用产生二氧化碳，正确； C、微型空气质量 “检测站” 可感知空气中的PM2.5​等颗粒物以及二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮等有害气体，但二氧化碳不属于空气污染物，它是空气的成分之一，虽然二氧化碳含量过多会引起温室效应，但不属于污染空气的物质，错误； D、用橡皮泥制作水分子模型，能直观展示水分子的结构，水分子是由氢原子和氧原子构成，但从宏观角度，水是由氢元素和氧元素组成的，这里说水是由氢原子和氧原子构成表述不准确，应该说水分子是由氢原子和氧原子构成，错误。 故选B。 4. 我国首次将太阳能规模转化为液体燃料甲醇、又称“液态阳光”技术。其合成项目示意图如图所示，下列有关说法不正确的是 A. 反应I是分解反应 B. 反应II中和的质量比为1：22 C. 反应II中催化剂在反应前后质量和化学性质不变 D. 实现了CO2的资源化利用和“碳中和”目标 【答案】B 【解析】 【详解】A、反应是水（）在光伏发电提供电能的条件下分解为氢气（）和氧气（），符合分解反应 “一变多” 的特征，因此反应是分解反应，说法正确。 B、反应的化学方程式为，其中“”代表（相对分子质量为），“”代表（相对分子质量为）。根据化学计量数，与的质量比为，并非选项中所说的“”，说法不正确。 C、催化剂的基本性质是：在化学反应前后，质量和化学性质都不发生改变，这是催化剂的定义，说法正确。 D、该技术将转化为甲醇（液体燃料），既实现了的资源化利用，又减少了的排放，有助于达成“碳中和”目标，说法正确。 故选：B。 5. 下列各图是初中化学常见的几个实验操作，其中正确的是 A. 点燃酒精灯 B. 检查装置的气密性 C. 移走加热的蒸发皿 D. 过滤 【答案】B 【解析】 【详解】A、点燃酒精灯要用火柴，不可用燃着的酒精灯去点燃，以免失火。该选项不符合题意； B、简易气体发生装置的气密性检查的方法是连接好装置，将导管的另一端伸入水中，用手捂住试管看是否出现气泡，故操作正确，该选项符合题意； C、取走正在加热的蒸发皿要用坩埚钳，不可直接用手拿走，会烫伤手，该选项不符合题意； D、过滤实验要用玻璃棒引流，该选项不符合题意。 故选B。 6. 天问一号火星探测器上的薄膜电池用到了铟。如图为铟元素在元素周期表中的相关信息，下列说法错误的是 A. 铟原子的质子数为49 B. 铟属于非金属元素 C. 铟原子的相对原子质量为114.8 D. 铟的元素符号为 【答案】B 【解析】 【详解】A、元素周期表左上角的数字是原子序数，原子中，原子序数=质子数，故铟原子的质子数为49，该选项不符合题意。 B、由元素名称可知铟属于金属元素，该选项符合题意。 C、元素周期表中元素名称正下方的数字为相对原子质量，故铟原子的相对原子质量为114.8，该选项不符合题意。 D、由元素周期表可知，铟的元素符号为，该选项不符合题意。 故选B。 7. 下列物质的用途和性质的对应关系中，不正确的是 选项 用途 性质 A 氮气用于食品防腐 常温下氮气的化学性质不活泼 B 石墨用于制铅笔芯 石墨很软，有滑腻感，且为灰黑色 C 二氧化碳用于生产碳酸饮料 二氧化碳是无色、无臭的气体 D 一氧化碳用于冶金工业 一氧化碳具有还原性 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、氮气化学性质不活泼，常温下不易与食品发生反应，能隔绝氧气防止食品变质，因此可用于食品防腐，用途与性质对应正确。 B、石墨质软、有滑腻感且呈灰黑色，在纸上划过能留下痕迹，因此可用于制作铅笔芯，用途与性质对应正确。 C、二氧化碳用于生产碳酸饮料，是因为它能与水反应生成碳酸（），而 “无色、无臭” 是它的物理性质，与生产碳酸饮料的用途无关，用途与性质对应不正确。 D、一氧化碳具有还原性，能将金属氧化物还原为金属单质（如炼铁时还原氧化铁），因此可用于冶金工业，用途与性质对应正确。 故选：C。 8. 碳酸锂 (Li2CO3) 是制备锂电池的重要原料，Li2CO3中Li元素的化合价是 A. +1 B. -1 C. +2 D. -2 【答案】A 【解析】 【详解】根据在化合物中正负化合价代数和为0，碳元素显+4，氧元素显-2，设锂元素的化合价是x，可知：x×2+4+（-2）×3=0，则x=+1。 故选A。 9. 相同质量的天然气和煤充分燃烧产生CO2和SO2的质量如图所示。下列说法正确的是 A. 天然气燃烧产生的气体更易导致酸雨 B. 煤燃烧产生的二氧化硫多于二氧化碳 C. 使用天然气有利于提高空气质量 D. 将煤制成其他含碳燃料，可以实现温室气体零排放 【答案】C 【解析】 【详解】A、天然气燃烧几乎不产生SO2，而煤燃烧产生大量SO2，SO2是形成酸雨的主要气体，因此煤燃烧更易导致酸雨，该说法错误。 B、从图中可知，煤燃烧产生CO2的质量约为2500g，SO2质量约为10g，显然二氧化碳远多于二氧化硫，该说法错误。 C、天然气燃烧产生的极少SO2，可减少酸雨等空气污染，因此使用天然气有利于提高空气质量，该说法正确。 D、含碳燃料燃烧都会产生CO2（温室气体），因此将煤制成其他含碳燃料无法实现温室气体零排放，该说法错误。 故选C。 10. 布洛芬缓释胶囊可缓解疼痛，下图是其说明书部分内容。有关说法正确的是 【药品名称】布洛芬缓释胶囊 【主要成分】布洛芬 化学式： 【剂型规格】每粒含布洛芬300 mg，12粒/盒 【用法用量】口服，成人一次1粒，一日2次 【注意事项】1.对本品过敏者禁用；2.肠胃不适者慎用 A. 布洛芬的相对分子质量为206 B. 布洛芬由33个原子构成 C. 布洛芬中碳元素与氧元素的质量比为 D. 成人按说明书连服2日，共摄入布洛芬600 mg 【答案】A 【解析】 【详解】A、相对分子质量＝元素的相对原子质量×原子个数之和，相对分子质量=13×12+18×1+2×16=206，正确； B、布洛芬是由布洛芬分子构成的，一个布洛芬分子，是由13个碳原子、18个氢原子、2个氧原子共计33个原子构成的，错误； C、碳与氧元素质量比为(13×12):(2×16)=156:32=39:8，而非13:2，错误； D、成人一日服2次，每次1粒（300 mg/粒），日摄入600 mg，2日共1200 mg，而非600 mg，错误。 故选A。 11. 压电式打火机的工作示意图如下。按下按钮，液态丁烷迅速汽化，同时压电陶瓷工作产生高温，丁烷被点燃。下列说法错误的是 A. 打火机工作时涉及多种能量转化 B. 液态丁烷是燃料，其着火点比煤还高 C. 压电陶瓷工作使温度达到丁烷的着火点 D. 生活中应避免打火机受到外力撞击 【答案】B 【解析】 【详解】A、打火机工作时涉及机械能→电能→热能（产生高温），化学能→热能（燃烧）等多种能量转化，该说法正确。 B、丁烷是易燃气体燃料，其着火点远低于煤，而不是高于煤，该说法错误。 C、压电陶瓷产生的高温使温度达到丁烷的着火点，从而引燃丁烷，该说法正确。 D、打火机受到外力撞击时，可能导致液态丁烷泄漏并被意外点燃，因此生活中应避免撞击，该说法正确。 故选B。 12. 一氧化碳与氧化铜反应的实验装置如下图所示，下列说法不正确的是 A. 先点燃A处酒精灯再通一氧化碳 B. 玻璃管中黑色固体变红 C. B处石灰水变浑浊说明反应生成二氧化碳 D. C处酒精灯作用是处理尾气 【答案】A 【解析】 【详解】A、CO与氧气在加热时可能发生爆炸，为防止发生爆炸，应先再通一氧化碳排尽空气后，再点燃A处酒精灯，故A错误； B、氧化铜与CO在加热时生成铜和二氧化碳，玻璃管中黑色固体变红，故B正确； C、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，B处石灰水变浑浊说明反应生成二氧化碳，故C正确； D、CO在空气中点点燃生成二氧化碳，C处酒精灯作用是处理尾气，故D正确。故选A。 二、非选择题：本大题共5小题，共28分。 13. 将煤炭粉和碱式碳酸铜粉末用滤纸包裹住，再用铝箔把滤纸包裹起来，放入硬质试管中形成一个相对密闭的体系，然后加热铝箔卷。一段时间后，冷却打开，观察到铝箔内残留的黑色粉末中有较多红色光亮颗粒生成。 （1）碱式碳酸铜的化学式为Cu2(OH)2CO3，该物质在加热的条件下产生CuO、CO2和另外一种氧化物，发生反应的化学方程式为___________。该反应属于基本反应类型___________。 （2）煤炭粉在密闭的铝箔内发生干馏，获得焦炭、煤焦油、一氧化碳等物质。 ①此过程属于___________(填“物理”或“化学”)变化； ②其中可还原金属氧化物的是___________。 （3）推测红色光亮颗粒是___________。 【答案】（1） ①. Cu2​(OH)2​CO32CuO+H2​O+CO2​↑ ②. 分解反应 （2） ①. 化学 ②. 焦炭、一氧化碳##C、CO （3）铜##Cu 【解析】 【小问1详解】 碱式碳酸铜的化学式为Cu2(OH)2CO3，该物质在加热的条件下产生CuO、CO2和另外一种氧化物，根据质量守恒定律可知，该氧化物为氢元素形成的氧化物，是水，化学方程式为Cu2​(OH)2​CO32CuO+H2​O+CO2​↑。该反应是一种物质生成三种物质的反应，符合 “一变多” 的特点，属于分解反应。 【小问2详解】 ①煤炭粉干馏获得焦炭、煤焦油、一氧化碳等物质，有新物质生成，此过程属于化学变化。 ②焦炭（主要成分是碳）和一氧化碳都具有还原性，可还原金属氧化物，所以其中可还原金属氧化物的是焦炭（C）和一氧化碳（CO）。 【小问3详解】 在加热条件下，碱式碳酸铜分解生成氧化铜，煤炭粉干馏得到的具有还原性的物质（焦炭、一氧化碳）能将氧化铜还原为铜，铜是红色光亮的，所以推测红色光亮颗粒是铜（Cu）。 14. 根据氧气的制取和性质实验，回答下列问题。 （1）若用装置A加热KMnO4制取O2，图中a处需补充仪器的名称是___________。 （2）上图装置B中分液漏斗的作用是___________。 （3）点燃石英玻璃燃烧匙中的硫粉立即伸入装置C中，产生淡蓝色火焰，然后通入O2，产生明亮的蓝紫色火焰。对比通入O2前后的现象，可得出硫燃烧的剧烈程度与___________有关。 （4）装置C中气球的作用是___________。 【答案】（1）酒精灯 （2）控制反应速率 （3）氧气浓度 （4）密封和平衡气压 【解析】 【小问1详解】 在实验室中，加热常用的仪器是酒精灯，所以若用装置A加热制取，图中a处需补充仪器的名称是：酒精灯； 【小问2详解】 装置B中分液漏斗的作用是控制液体的滴加速度，控制反应速率； 【小问3详解】 点燃石英玻璃燃烧匙中的硫粉立即伸入装置C中，产生淡蓝色火焰，然后通入O2，产生明亮的蓝紫色火焰，由以上现象可知，硫燃烧的剧烈程度与氧气浓度有关； 【小问4详解】 根据装置，气球可以随着气体增多而变鼓，气球起两个作用，一是密封防止二氧化硫逸散到空气中污染空气，二是平衡集气瓶内外气压。 15. 实验是化学学习一个重要途径，结合下列实验装置回答问题： （1）用装置1探究空气中氧气含量，滴入水后立即打开止水夹，整个实验过程中可观察到注射器的活塞运动情况为_____。 （2）对比装置2中实验现象可以得出影响物质溶解性的因素之一是_____。 （3）装置3中观察到湿紫色石蕊纸花变红，干紫色石蕊纸花无明显现象，说明二氧化碳能与水反应生成____。 （4）装置4验证可燃物燃烧需要氧气的现象是_____。 【答案】（1）先向右移动后向左移动，最终停留位置在初始位置左侧 （2）溶剂种类 （3）碳酸##H2CO3 （4）通入氧气前乙中白磷不燃烧，通入氧气后乙中白磷燃烧 【解析】 【小问1详解】 滴入水后，氢氧化钠溶于水放热，使装置内温度升高，导致白磷燃烧，放出热量，使装置内温度升高，压强增大，活塞先向右移动。白磷燃烧消耗氧气，装置冷却后压强减小，活塞向左移动，最终停留位置在初始位置左侧。所以活塞的运动情况是：先向右移动，后向左移动，最终停留位置在初始位置左侧。 【小问2详解】 装置 2 中，实验3中，溶质都是高锰酸钾，溶剂分别是水和汽油，其他条件相同，溶解现象差异明显。对比实验现象，说明影响物质溶解性的因素之一是溶剂的种类（或溶剂的性质）。 【小问3详解】 干燥的不能使石蕊纸花变色，而湿润的纸花变红，说明与水反应生成了酸性物质碳酸（），碳酸使石蕊变红。所以二氧化碳与水反应生成碳酸（）。 【小问4详解】 乙中的白磷温度已经达到着火点（80℃热水），但通入氧气前没有氧气，不满足燃烧条件；通入氧气后，同时满足了温度达到着火点和与氧气接触两个条件，因此白磷燃烧。所以现象是：通入氧气前乙中乙烧杯中白磷不燃烧，通入氧气后乙中白磷燃烧。 16. 我国化学工业的先驱侯德榜先生改进了西方制碱工艺，发明了将制碱与制铵结合起来的“侯氏制碱法”，大大提高了原料的利用率，降低了成本。下图为模拟原理装置图，制得产物NaHCO3，回答下列问题： 已知：①装置C中发生的反应为NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl ②NH3有刺激性气味，且极易溶于水 （1）装置A中发生反应的化学方程式为___________。 （2）如何检验A中产生的气体？___________。 （3）装置B中的试剂为NaHCO3溶液，该溶液可以和HCl发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 装置B的作用有___________(填数字)。 ①除去混在气体中的HCl ②干燥气体 （4）为使CO2在装置C中能充分吸收，可采取措施是___________。 （5）装置D的作用是___________。 （6）小烧杯中，倒扣漏斗的下端与液面刚好接触，小烧杯中盛装的是___________，其作用：①减少药品浪费，增加产量；②___________。 （7）上述实验还需添加一个如图所示装置，该装置应添加在___________(填字母序号)装置之间。 【答案】（1） （2）将气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，则证明该气体是二氧化碳​ （3）① （4）先向C中通入NH3 （5）提供氨气，用于装置C中的反应 （6） ①. 水##H2O ②. 吸收氨气，防止氨气逸出污染空气 （7）C、D 【解析】 【小问1详解】 装置A中发生的是碳酸钙与盐酸生成氯化钙、水和二氧化碳的反应，反应的化学方程式为。 【小问2详解】 A中产生的气体是CO2，检验CO2​的方法是：将气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，则证明该气体是CO2​。 【小问3详解】 盐酸具有挥发性，A中产生CO2中会混有氯化氢和水蒸气，NaHCO3溶液不具有吸水性，但能和HCl发生反应，则装置B的作用有除去混在气体中的HCl；故选①。 【小问4详解】 装置C中发生的反应为NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，NH3极易溶于水，能使溶液呈碱性，CO2在碱性溶液中溶解量大于在水中的溶解量，所以要使CO2在装置C中能充分吸收，可采取的措施是先向C中通入NH3。 【小问5详解】 由C中反应原理可知，装置D的作用是提供氨气，用于装置C中的反应。 【小问6详解】 NH3有刺激性气味，且极易溶于水，小烧杯中盛装的是水，其作用：①减少药品浪费，增加产量；②吸收氨气，防止氨气逸出污染空气。 【小问7详解】 所给装置两个导管都是短导管，可起到防止倒吸、暂存气体的作用，由此可知，该装置应添加在C和D装置之间。 17. 开展实验探究是培养学生科学素养、创新精神和实践能力的有效途径。化学小组同学用木炭还原氧化铜(足量)(如图所示)。数据记录如下：反应前木炭和氧化铜的混合物的总质量是，而反应时间和剩余固体的质量关系如下表所示 反应时间 剩余固体质量 请回答： （1）试管①的实验现象为_____，发生还原反应的物质是_____。 （2）该反应产生的的质量为_____ （3）参加反应的碳的质量是多少？(写出计算过程) 【答案】（1） ①. 黑色固体变红 ②. 氧化铜（或） （2）4.4 （3）木炭还原氧化铜的化学方程式为，的相对原子质量为12，的相对原子质量为16，的相对分子质量为，设参加反应的碳的质量是， 解得。 答：参加反应的碳的质量是。 【解析】 【小问1详解】 木炭还原氧化铜的化学方程式为，黑色的氧化铜（）被还原为红色的铜（），因此试管①中观察到的现象是黑色固体变红； 还原反应的定义是物质失去氧的反应，在该反应中，失去氧元素转化为，因此 氧化铜（）发生了还原反应（木炭得到氧，发生氧化反应）。 故填：黑色固体变红；氧化铜（或）。 【小问2详解】 根据质量守恒定律，反应前后固体质量的减少量等于生成的二氧化碳（气体逸出）的质量，其中反应前固体总质量为，反应后剩余固体质量（反应完全）为，则生成的质量为。 故填：4.4。 小问3详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $