第六章 化学反应与能量 单元测试卷- 2025-2026学年高一下学期化学人教版必修第二册

2025-2026学年度第二学期高一化学单元测试卷 第六章《化学反应与能量》 说明：试卷共6页，考试时间60分钟，试卷满分100分。 第I卷 选择题（共60分） 一、单项选择题（本大题共20小题，每小题3分，共60分） 1．化学变化中伴随着能量变化。下列变化属于吸热反应的是 A．稀释浓硫酸 B．体育锻炼消耗糖原和脂肪 C．氢氧化钠与盐酸反应 D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl混合搅拌放出氨 2．在密闭容器中进行反应，下列说法不正确的是 A．升温可增大反应速率 B．平衡时反应达到最大限度 C．平衡时A的转化率达 D．平衡时A、B、C同时存在该容器中 3．某反应的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A．反应物的总能量大于生成物的总能量 B．该反应为放热反应 C．该反应一定需要加热才能发生 D．该反应可表示灼热的炭与二氧化碳反应的能量变化图 4．一种“海水电池”的装置如图所示，当电池浸入海水中，灯泡开始发亮。下列说法正确的是 A．海绵作为电解质 B．铝片得电子 C．将海水换成食盐水，电池也能工作 D．该装置能将电能转化为化学能 5．关于原电池的叙述中正确的是 A．构成原电池的两个电极必须是两种不同的金属 B．原电池是将化学能转变为电能的装置 C．原电池工作时总是负极溶解，正极上有物质生成 D．原电池的正极是还原剂发生反应，总是溶液中的阳离子在此被还原 6. 已知1gH₂完全燃烧生成水蒸气放出热量121kJ，且O₂中1mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中形成1mol H-O键时放出热量463 kJ，则H₂中1 mol H-H键断裂时吸收的热量为 A.188 kJ B.557 kJ C.920 kJ D.436 kJ 7．已知和CO在作用下发生的反应分两步进行，反应过程的能量变化如图。下列说法正确的是 A．决定总反应速率的是第二步 B．达到平衡后升高温度，的体积分数增大 C．改变了反应历程，也改变了反应的 D．第二步反应中有极性共价键的断裂和形成 8．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 A．的中子数，比的中子数多 B．与完全反应，转移电子的数目为 C．标准状况下的与足量充分反应，转移电子的数目为 D．标准状况下的与足量反应，形成的共价键数目为 9. 美好生活离不开化学。下列人类活动运用的化学原理正确的是 选项 人类活动 化学原理 A 常温下用铝罐盛放浓硫酸 浓硫酸使铝表面形成致密的氧化膜 B 液氨作制冷剂 溶于水吸收大量的热 C 在医疗上作“钡餐” 为弱电解质 D 可用作氮肥 受热易分解 10．某化学反应X→Y分两步进行：①X→M；②M→Y。其能量变化如图所示，下列说法正确的是 A．反应X→Y是吸热反应 B．反应①是放热反应 C．X、Y、M三种物质中Y最稳定 D．M是该反应的催化剂，可降低该反应的焓变 11．为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如下四个实验，不正确的是 A．将大小、形状相同的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时，两者速率一样大 B．在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同浓度的盐酸反应，大理石粉反应快 C．将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解 D．向两支试管中分别加入等体积等浓度的溶液，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热两支试管，产生氧气的快慢不同 12. 某同学根据化学反应，并利用实验室材料制作原电池。下列关于该原电池组成的说法正确的是 选项 A B C D 正极 石墨棒 铁棒 铁棒 铜棒 负极 铁棒 铜棒 石墨棒 铁棒 电解质溶液 溶液 溶液 溶液 稀硫酸 13．某温度下饱和氯化钠溶液中存在如图所示过程，下列说法正确的是 A．氯化钠晶体中阴阳离子间只存在静电引力 B．此过程中溶解速率小于结晶速率 C．温度降低，溶解速率变慢 D．再加入NaCl固体，溶质浓度变大 14．在一个不传热的固定容积的密闭容器中，可逆反应，当m、n、p、q为任意整数时，达到平衡的标志是 ①体系的压强不再改变         ②体系的温度不再改变 ③各组分的浓度不再改变        ④各组分的质量分数不再改变 ⑤反应速率 ⑥单位时间内m mol A发生断键反应，同时p mol C也发生断键反应 A．③④⑤⑥ B．②③④⑥ C．①③④⑤ D．①③④⑥ 15.将Fe片和C棒用导线相连插入CuSO4溶液中，并接上电流计，会发现电流计指针偏转。利用下列反应原理，通过相应的装置并连接电流计，电流计指针不发生偏转的是 A． B． C． D． 16．等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量的稀，同时向a中加入少量的胆矾晶体。下列图像表示产生的体积与时间的关系，其中正确的是 A．B．C．D． 17．一定温度下，向容积为2 L的密闭容器通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是 A．该反应的化学方程式为 B．反应进行到1 s时， C．反应进行到6 s时，B的平均反应速率为 D．此反应达到平衡时，升高温度，化学平衡不会发生移动 18．催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图甲所示。有氧条件下，催化还原NO的反应历程如图乙所示。下列说法正确的是 A．图甲反应中断裂和中化学键吸收的能量，大于形成和中化学键放出的能量 B．都是该反应的催化剂 C．图乙所示反应③中氧化剂与还原剂物质的量之比为4:1 D．图乙中总反应 19．对下列有关装置的说法正确的是 A．装置Ⅰ中镁为原电池的负极 B．装置Ⅱ在工作时正负极质量均增加 C．装置Ⅲ能构成原电池 D．装置Ⅳ工作时，锌筒作负极，发生还原反应，锌筒会变薄 20．用软锰矿(主要含)和黄铁矿(主要含为+2价)为原料经过混合酸浸、氧化、氨水沉铁、过滤等过程可制得含和的溶液。已知“混合酸浸”时发生反应：，下列对实验操作或现象的解释不合理的是 选项 实验操作或现象 解释 A “混合酸浸”时，将软锰矿和黄铁矿充分粉碎后再用硫酸浸泡 加快反应的速率，提高锰元素的浸出率 B 向“混合酸浸”后所得浸出液中加入 将浸出液中的转化为 C 加入氨水后，溶液中有红褐色沉淀生成 红褐色沉淀为 D 向含和的溶液中加入足量NaOH溶液并加热，有白色沉淀和气体生成 白色沉淀为，气体为 第II卷 非选择题（共40分） 二、非选择题（本大题共3小题，共40分。每空2分。） 21．（8分）完成下列问题。 (1)在一定条件下，体积不变的密闭容器中，发生反应，能说明反应达到化学平衡状态的是 。（填序号） A．混合气体的颜色不再变化             B．混合气体的密度不再改变 C．反应后混合物中各组分物质的浓度相等   D．、HI、三种物质的反应速率之比为 E．容器中气体压强不变 (2)一定温度下，向1 L密闭容器中加入1 mol HI(g)发生反应，物质的量随时间的变化如图所示。 ①0~2 min内的平均反应速率 。 ②下列关于化学反应速率的说法正确的是 。（填序号） A．对任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显 B．化学反应速率常用单位时间内任何一种反应物物质的量的减小或生成物物质的量的增加来表示 C．在一定条件下，可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应的速率不再改变 D．增大反应物的浓度、降低反应的温度都能增大反应速率 ③A点的逆反应速率 (填“大于”“小于”或“等于”)B点的正反应速率。 22．（16分）原电池是化学对人类的一项重大贡献，回答下列问题。 I．某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中作用，设计并进行以下一系列实验，实验结果记录如下： 编号 电极材料 电解质溶液 电流表指针方向 1 Mg、Al 稀盐酸 偏向Al 2 Al、Cu 稀盐酸 偏向Cu 3 Mg、Al 氢氧化钠溶液 偏向Mg 根据上表中记录的实验现象，回答下列问题： (1)实验1、2中Al电极的作用是否相同？ (填”是”或”否”)。 (2)实验2中Cu为 极，电池总反应离子方程式是 。 (3)实验3中Al为 极，其电极反应式为 。 II．如图所示是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题： (4)电池的负极是 (填“a”或“b”)电极，该极的电极反应式为 。 (5)电池工作一段时间后电解质溶液的pH (填“增大”、“减小”或“不变”)。 23．（16分）某校化学课外兴趣小组为了探究影响化学反应速率的因素，做了以下实验：三支试管各取经H2SO4酸化的0.01mol/L的KMnO4溶液5.0mL，再分别滴入0.1mol/L的H2C2O4溶液： 实验编号 0.01mol/L酸性KMnO4溶液 0.1mol/LH2C2O4溶液 H2O的体积 反应温度/℃ 溶液颜色褪至无色所需时间/s 1 5.0mL 5.0mL 0 20 125 2 5.0mL V 1.0mL 20 320 3 5.0mL 5.0mL 0 50 30 4 5.0mL 5.0mL 0 20 t 分析实验设计方案和表格中的数据，完成下面的问题： (1)KMnO4与H2C2O4反应的离子反应方程式为 。 (2)实验报告中V= mL，实验1、2研究的是 对反应速率的影响。 (3)实验3用KMnO4表示的反应速率为 mol/(L·min)。 (4)研究发现KMnO4溶液的酸化程度对反应的速率也有较大影响，用不同浓度的硫酸进行酸化，其余条件均相同时，测得反应溶液的透光率(溶液颜色越浅，透光率越高)随时间变化如图1所示，由此得出的结论是 。 (5)小组经研究发现该反应速率变化如图2所示，小组成员探究t1~t2时间内速率变快的主要原因，为此“异常”现象展开讨论，猜想造成这种现象的最可能原因有两种。 猜想Ⅰ：此反应过程放热，温度升高，反应速率加快； 猜想Ⅱ： 。 (6)基于猜想Ⅱ成立，设计第4组实验方案，第4组实验方案中还需要加入少量 固体试剂，若褪色时间t 125s(填“<”、“>”或“=”)，则猜想Ⅱ成立。 2025-2026学年度第二学期高一化学单元测试卷 第六章《化学反应与能量》 参考答案 一、单项选择题（本大题共20小题，每小题3分，共60分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D C D C B D D C A C 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 A A C B D C C D B D 二、非选择题（本大题共3小题，共40分。每空2分。） 21．(1)A (2) C 小于 22．(1)否 (2)正 2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑ (3)负 Al-3e-+4OH- =[Al(OH)4]-(或Al-3e-+ 4OH-=AlO+2H2O) (4)a CH4 -8e- + 10OH- = CO+ 7H2O (5)减小 23．(1)2+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O (2)4.0 H2C2O4浓度 (3)0.01 (4)相同条件下，增大H2SO4浓度加快反应速率 (5)产物中的Mn2+对反应有催化效果，反应速率加快 (6)MnSO4 < 学科网（北京）股份有限公司 $