精品解析：安徽亳州市蒙城县城区学校2025-2026学年九年级上学期2月期末联考化学试题

安徽省蒙城县2025—2026学年度第一学期阶段检测 化 学 可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16 一、选择题：本大题共12小题，每小题1分，共12分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 广东凉茶是国家级非物质文化遗产之一，下列制作步骤中发生了化学变化的是 药碾子 药筛 铜称 药煲 A．研碎 B．筛选 C．称量 D．煲制 A. A B. B C. C D. D 2. 广西铝土矿（主要成分是氧化铝）资源丰富。氧化铝属于 A 元素 B. 氧化物 C. 单质 D. 混合物 3. AI实验室摄像头拍摄上传学生化学实验过程，从数据库选取的下列四帧画面中，操作规范的是 A. B. C. D. 4. 2025年中国环境日主题是“美丽中国我先行”。下列做法与该理念不相符的是 A. 污水集中处理后排放 B. 垃圾分类处理 C. 使用新能源汽车 D. 餐厅使用一次性餐具 5. 下列化学用语书写正确的是 A. 两个氧原子：O2 B. 三个氮分子：3N2 C. 镁离子：Mg+2 D. 氯化亚铁：FeCl3 6. 钇是稀土元素的一种，其在元素周期表中的部分信息如图。下列说法不正确的是 A. 钇的元素符号为 B. 钇原子的核外电子数为39 C. 钇原子的质子数为39 D. 钇元素的相对原子质量为 7. 桐油含有桐酸(化学式)，以下有关桐酸说法正确的是 A. 1个桐酸分子中含有1个氧分子 B. 桐酸含有50个原子 C. 氢元素的质量分数最大 D. 由桐酸分子构成 8. 如图是工业上在一定条件下合成氨气的微观示意图。下列有关说法正确的是 A. 反应共涉及6种物质 B. 反应前后分子种类没有改变 C. 反应前后分子个数发生改变 D. 该反应中反应物的质量比为3：1 9. 物质的性质决定用途，下列性质与用途匹配的是 A. 液氧具有助燃性，可作燃料 B. 稀有气体通电时发出不同颜色的光，可用于制作电光源 C. 金刚石因其透光性好，可用于切割玻璃 D. 氢气的密度比空气小，可作清洁燃料 10. 我国科学家利用海水淡化技术结合发电制氢，成功实现海水制氢，提供重要的清洁能源，装置如图所示，下列有关说法正确的是 A. 导线a连接的是电源正极 B. 聚四氟乙烯薄膜只允许水分子通过 C. 产生的氢气和氧气的质量比为2：1 D. 通过电解水实验可知水是由氢气和氧气组成 11. 下列实验的操作、现象、结论均正确的是 实验操作 现象 结论 A 把燃着的木条插入某瓶无色气体中 木条熄灭 该瓶中气体一定是二氧化碳 B 将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中 溶液变红 二氧化碳能使紫色石蕊溶液变红 C 将白磷浸没在热水中，再向热水中白磷通氧气 通氧气前白磷不燃烧，通氧气后白磷燃烧 氧气是燃烧需要条件之一 D 点燃从导管放出的某气体，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯 烧杯内壁有无色液滴产生 该气体一定是CH4 A. A B. B C. C D. D 12. 化学小组将一定量铝粉和硫酸铜溶液放入试管中进行实验（图甲），充分反应后，再向试管中逐渐加入铁粉，试管中溶液质量随加入铁粉质量变化的关系如图乙所示。下列分析合理的是 A. 加入铁粉前，试管中的溶液为无色 B. a点的溶液中有两种溶质 C. a→b段溶液中铜元素质量逐渐减少 D. c点对应的试管底部的金属有Al、Cu、Fe 二、非选择题（本题共5小题，共28分） 13. 阅读下列材料，回答问题。 我国在火箭技术上飞速进步，离不开化学研究。2024年6月26日，我国第七批“太空三人组”搭乘神舟十八号载人航天飞船成功抵达中国“天宫”号空间站。肼（N2H4）燃烧时放出热量高且燃烧产物对环境无污染，是常用的高能火箭燃料，点燃时与助燃物质液态四氧化二氮（N2O4）发生反应，生成N2和H2O，肼有强烈的吸水性，能吸收空气中的水分，与液氧接触能自燃，短时间受热时易发生分解，火箭发射也可以用液氢作燃料，液氧作助燃剂。 （1）太阳风和宇宙射线辐射会影响空间站的安全，其主要成分是电离氢和电离氦。氢原子的结构示意图为________。 （2）肼（N2H4）中N元素的化合价为________。 （3）写出液氢作燃料燃烧时发生的化学方程式：________。 （4）肼需要密封保存的原因是________。 14. 化学小组用如下装置进行“二氧化碳的制取与性质”的实验探究，请回答下列问题： （1）仪器①的名称为________。 （2）图1中A、B装置均可以用于实验室制取二氧化碳、发生反应的化学方程式为_______；选择B装置作为发生装置的优点是_______。 （3）实验室用C装置收集二氧化碳时，气体应从________（填“a”或“b”）端通入。 （4）取两支相同的试管，编号为1和2。向试管中加入形态、大小一致的新鲜金鱼藻叶片和等量不同液体，如图2所示。置于阳光下一段时间后，观察到试管________（填“1”或“2”）中有气泡产生。 15. 金属钛(Ti)常被用于航天、化工、医疗领域，工业上常用铁钛矿(主要成分为FeTiO3)制取钛(Ti)，并获得副产品氧化铁(Fe2O3)，其工艺流程如图所示： （1）在加工之前要将铁钛矿进行粉碎处理，其目的是_______。 （2）反应③的化学反应式为_______。已知钛在高温下易被氧化，反应③______(填“需要”或“不需要”)隔绝空气。 （3）化学反应前后原子的种类不变，下列反应中可能产生导致酸雨的污染物的是______(填英文序号)。 A. 反应① B. 反应② C. 反应④ D. 反应⑤ （4）上述流程中可以循环使用的物质有_______(填化学式)。 16. 某兴趣小组以CO2为主题进行项目式学习，请你一起参与。 任务一：了解“碳减排”的含义 【查阅资料】“碳减排”就是减少二氧化碳等温室气体的排放量。 【交流讨论】 （1）“碳减排”中的“碳”是指________。 任务二：探究吸收CO2的试剂 【查阅资料】二氧化碳可以和氢氧化钠溶液发生反应，生成水和碳酸钠，碳酸钠溶液是一种无色溶液。方程式如下：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。 【进行实验】甲、乙、丙三组分别利用所提供的实验用品设计了如下方案并进行实验： 组别 实验方案 现象 结论 甲组 向一个集满CO2的软塑料瓶中加入适量的水，立即旋紧瓶盖，振荡 _________ CO2能被水吸收 乙组 向盛有饱和澄清石灰水的试管中通入适量的CO2 澄清石灰水变浑浊 _______ 丙组 向盛有氢氧化钠浓溶液的试管中，通入适量的CO2 无明显现象 CO2不能被氢氧化钠浓溶液吸收 解释与分析】 （2）甲组实验现象为________。 （3）乙组实验的结论是________。 （4）你认为丙组的实验结论是否合理？并说明理由________。 任务三：探索碳捕捉的效果 【进行实验】同学设计下图所示实验、甲、乙、丙注射器内的试剂按顺序分别是水、澄清石灰水、氢氧化钠浓溶液，装置中a端均连接气压传感器，测得烧瓶内压强与时间的关系曲线如图所示。 【表达交流】 （5）丙中，x的数值为________。 （6）分析曲线图、“捕捉”二氧化碳效果最好的是哪种试剂并说明理由________。 17. 氨燃料能真正实现零碳排放，替代化石燃料。2023年11月我国首台中速大功率氨燃料发动机点火成功，氨燃烧的化学方程式为，若反应生成28 g ，则需要氨气的质量是多少？（请写出计算过程，无计算过程的不给分） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 安徽省蒙城县2025—2026学年度第一学期阶段检测 化 学 可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16 一、选择题：本大题共12小题，每小题1分，共12分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 广东凉茶是国家级非物质文化遗产之一，下列制作步骤中发生了化学变化的是 药碾子 药筛 铜称 药煲 A．研碎 B．筛选 C．称量 D．煲制 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、研碎过程中只发生形状变化，没有产生新物质，属于物理变，故A错误； B、筛选过程中没有产生新物质，不属于化学变化，故B错误； C、称量过程中没有产生新物质，不属于化学变化，故C错误； D、煲制过程中产生了新物质，属于化学变化，故D正确。 故选D。 2. 广西铝土矿（主要成分是氧化铝）资源丰富。氧化铝属于 A. 元素 B. 氧化物 C. 单质 D. 混合物 【答案】B 【解析】 【详解】 A、元素是宏观概念，描述物质的组成，氧化铝是具体物质，并非元素，错误。 B、氧化物是 “由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物”，氧化铝由铝、氧两种元素组成，符合氧化物的定义，正确。 C、单质是 “由同种元素组成的纯净物”，氧化铝含两种元素，不是单质，错误。 D、混合物是 “由多种物质组成”，氧化铝是单一物质（纯净物），不是混合物，错误。 故填：B。 3. AI实验室摄像头拍摄上传学生化学实验过程，从数据库选取的下列四帧画面中，操作规范的是 A B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A、使用胶头滴管往试管中滴加液体时，胶头滴管应当悬在试管口正上方滴加，不能伸入试管内，更不能与试管内壁接触，防止沾污滴管，选项错误； B、倾倒液体时瓶塞倒放，标签朝手心，瓶口紧挨试管口缓缓倒入，选项正确； C、过滤时，应遵循“一贴二低三靠”的规则，需使用玻璃棒引流，图中未用玻璃棒引流，且漏斗下端管口尖端没有靠在烧杯内壁，选项错误； D、熄灭酒精灯用灯帽盖灭，不可以用嘴吹，防止失火，选项错误； 故选B。 4. 2025年中国环境日主题是“美丽中国我先行”。下列做法与该理念不相符的是 A. 污水集中处理后排放 B. 垃圾分类处理 C. 使用新能源汽车 D. 餐厅使用一次性餐具 【答案】D 【解析】 【详解】A、污水集中处理后再排放，能保护水资源，该选项不符合题意； B、垃圾分类处理，有利于保护环境，该选项不符合题意； C、使用新能源汽车，能减少化石燃料的使用，有利于保护环境，该选项不符合题意； D、使用一次性餐具会造成资源浪费和白色污染，该选项符合题意。 故选D。 5. 下列化学用语书写正确的是 A 两个氧原子：O2 B. 三个氮分子：3N2 C. 镁离子：Mg+2 D. 氯化亚铁：FeCl3 【答案】B 【解析】 【详解】A、原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，故两个氧原子表示为：2O，不符合题意； B、分子用化学式表示，多个分子就是在化学式前面加上相应的数字，故三个氮分子表示为：3N2，符合题意； C、离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故镁离子表示为：Mg2+，不符合题意； D、氯化亚铁中铁元素显+2价，氯元素显-1价，化学式为：FeCl2，不符合题意。 故选B。 6. 钇是稀土元素的一种，其在元素周期表中的部分信息如图。下列说法不正确的是 A. 钇的元素符号为 B. 钇原子的核外电子数为39 C. 钇原子的质子数为39 D. 钇元素的相对原子质量为 【答案】D 【解析】 【详解】A、在元素周期表的一格中，右上角的符号为元素符号，故钇的元素符号为，选项正确； B、在元素周期表的一格中，左上角的数字为原子序数，钇的原子序数为39，核外电子数=质子数=原子序数，故钇原子的核外电子数为39，选项正确； C、钇原子的质子数为39，选项正确； D、在元素周期表的一格中，名称下方的数字为相对原子质量，故钇的相对原子质量为88.91，相对原子质量的单位是“1”，省略不写，不是“g”，选项错误； 故选D。 7. 桐油含有桐酸(化学式)，以下有关桐酸说法正确的是 A. 1个桐酸分子中含有1个氧分子 B. 桐酸含有50个原子 C. 氢元素的质量分数最大 D. 由桐酸分子构成 【答案】D 【解析】 【详解】A、分子是由原子构成的，1 个桐酸（​）分子中含有 2 个氧原子，而不是 1 个氧分子，错误。 B、分子是由原子构成的， 1 个桐酸分子中含有18+30+2=50个原子，若不强调 “1 个桐酸分子”，说桐酸含有 50 个原子是不准确的，错误。 C、桐酸中碳、氢、氧三种元素的质量比=(12×18):(1×30):(16×2)=216:30:32，可见碳元素的质量分数最大，而不是氢元素，错误。 D、桐酸是由桐酸分子构成的，正确。 故选D。 8. 如图是工业上在一定条件下合成氨气的微观示意图。下列有关说法正确的是 A. 反应共涉及6种物质 B. 反应前后分子种类没有改变 C. 反应前后分子个数发生改变 D. 该反应中反应物的质量比为3：1 【答案】C 【解析】 【分析】根据题意，该反应是氢气和氮气反应生成氨气，化学方程式是：3H2+N22NH3。 【详解】A、从微观示意图可知，反应前有氮气（N2​）和氢气（H2​）两种物质，反应后生成氨气（NH3​）一种物质，共涉及3种物质，而不6种，错误。 B、反应前是氮气分子（N2​）和氢气分子（H2​），反应后是氨气分子（NH3​），分子种类发生了改变，错误。 C、根据反应的化学方程式可知，反应前分子个数为1+3=4，反应后分子个数为2，分子个数发生了改变，正确。 D、根据化学方程式可知，反应物氢气（H2​）、氮气（N2​）的质量比为(2×3)：(14×2)=6：28=3：14，而不是3:1，错误。 故选C。 9. 物质的性质决定用途，下列性质与用途匹配的是 A. 液氧具有助燃性，可作燃料 B. 稀有气体通电时发出不同颜色的光，可用于制作电光源 C. 金刚石因其透光性好，可用于切割玻璃 D. 氢气的密度比空气小，可作清洁燃料 【答案】B 【解析】 【详解】A、液氧具有助燃性，但本身不能燃烧，所以不能作燃料，该选项性质与用途不匹配，不符合题意。 B、稀有气体在通电时会发出不同颜色的光，如氖气发红光、氩气发蓝紫光等，因此可用于制作电光源，像霓虹灯就是利用稀有气体的这一性质，该选项性质与用途匹配，符合题意。 C、金刚石可用于切割玻璃是因为金刚石是天然存在的最硬的物质，而不是因为其透光性好，该选项性质与用途不匹配，不符合题意。 D、氢气可做清洁燃料是因为氢气燃烧产物是水，无污染，而不是因为氢气密度比空气小，该选项性质与用途不匹配，不符合题意。 故选B。 10. 我国科学家利用海水淡化技术结合发电制氢，成功实现海水制氢，提供重要的清洁能源，装置如图所示，下列有关说法正确的是 A. 导线a连接的是电源正极 B. 聚四氟乙烯薄膜只允许水分子通过 C. 产生的氢气和氧气的质量比为2：1 D. 通过电解水实验可知水是由氢气和氧气组成 【答案】B 【解析】 【详解】A、从图中可以看到，在导线a连接的电极一端产生氢气，根据电解水的原理，与电源负极相连的电极产生氢气，所以导线a连接的是电源负极，错误。 B、海水淡化技术需要将海水中的盐分等杂质与水分离，聚四氟乙烯薄膜起到类似半透膜的作用，只允许水分子通过，从而实现海水淡化，正确。 C、电解水时产生氢气和氧气的体积比为2:1，根据化学方程式，氢气和氧气的质量比为(2×2):32=1:8，错误。 D、通过电解水实验可知，水在通电条件下分解生成氢气和氧气，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，所以水是由氢元素和氧元素组成的，而不是由氢气和氧气组成，错误。 故选B。 11. 下列实验的操作、现象、结论均正确的是 实验操作 现象 结论 A 把燃着的木条插入某瓶无色气体中 木条熄灭 该瓶中气体一定是二氧化碳 B 将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中 溶液变红 二氧化碳能使紫色石蕊溶液变红 C 将白磷浸没在热水中，再向热水中的白磷通氧气 通氧气前白磷不燃烧，通氧气后白磷燃烧 氧气是燃烧需要的条件之一 D 点燃从导管放出的某气体，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯 烧杯内壁有无色液滴产生 该气体一定是CH4 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、把燃着的木条插入某瓶无色气体中，木条熄灭，不能说明该气体是二氧化碳，如氮气不燃烧、不支持燃烧，也能使燃着的木条熄灭，不符合题意； B、将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液变红，是因为二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，二氧化碳不能使紫色石蕊溶液变红，不符合题意； C、将白磷浸没在热水中，再向热水中的白磷通氧气，通氧气前，白磷温度达到了着火点，但是隔绝氧气，不燃烧，通入氧气后，白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，说明燃烧需要与氧气接触，符合题意； D、点燃从导管放出的某气体，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯内壁有无色液滴产生，说明该气体燃烧生成了水，说明该气体中含有氢元素，但是该气体不一定是甲烷，如氢气燃烧生成水，不符合题意。 故选C。 12. 化学小组将一定量铝粉和硫酸铜溶液放入试管中进行实验（图甲），充分反应后，再向试管中逐渐加入铁粉，试管中溶液质量随加入铁粉质量变化的关系如图乙所示。下列分析合理的是 A. 加入铁粉前，试管中的溶液为无色 B. a点的溶液中有两种溶质 C. a→b段溶液中铜元素质量逐渐减少 D. c点对应的试管底部的金属有Al、Cu、Fe 【答案】C 【解析】 【详解】A、由于加铁粉后，溶液质量减少，根据可知，说明加铁粉之前溶液中有剩余的硫酸铜，故溶液为蓝色，错误； B、将一定量铝粉和硫酸铜溶液放入试管中，铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，反应方程式为，加入铁粉，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应方程式为，a点反应未结束，溶液中有未反应完的硫酸铜和加铁粉之前反应生成的硫酸铝和加入的铁粉后铁和硫酸铜反应生成的硫酸亚铁，溶质有3种，错误； C、a→b段，铁和硫酸铜反应，铜元素以固体析出，故溶液中铜元素质量逐渐减少，正确； D、由于加铁粉，溶液质量减少，说明加铁粉之前溶液中有剩余的硫酸铜，有硫酸铜说明铝已经反应完，故c点对应的试管底部的金属有Cu、Fe，错误； 故选C。 二、非选择题（本题共5小题，共28分） 13. 阅读下列材料，回答问题。 我国在火箭技术上飞速进步，离不开化学研究。2024年6月26日，我国第七批“太空三人组”搭乘神舟十八号载人航天飞船成功抵达中国“天宫”号空间站。肼（N2H4）燃烧时放出热量高且燃烧产物对环境无污染，是常用的高能火箭燃料，点燃时与助燃物质液态四氧化二氮（N2O4）发生反应，生成N2和H2O，肼有强烈的吸水性，能吸收空气中的水分，与液氧接触能自燃，短时间受热时易发生分解，火箭发射也可以用液氢作燃料，液氧作助燃剂。 （1）太阳风和宇宙射线辐射会影响空间站的安全，其主要成分是电离氢和电离氦。氢原子的结构示意图为________。 （2）肼（N2H4）中N元素的化合价为________。 （3）写出液氢作燃料燃烧时发生的化学方程式：________。 （4）肼需要密封保存的原因是________。 【答案】（1） （2）-2 （3） （4）肼有强烈的吸水性，与液氧接触能自燃 【解析】 【小问1详解】 氢原子（质子数=1）的原子核内有1个质子，核外只有1个电子。结构示意图为； 【小问2详解】 化合物中元素化合价代数和为0，H通常显+1价。设N的化合价为x，则：2x + 4 × (+1) = 0， x = -2。 【小问3详解】 液氢与液氧反应生成水，方程式为。 【小问4详解】 题干明确说明："肼有强烈的吸水性"和"与液氧接触能自燃"，因此密封可防潮并隔绝助燃物，避免变质或意外燃烧。 14. 化学小组用如下装置进行“二氧化碳的制取与性质”的实验探究，请回答下列问题： （1）仪器①的名称为________。 （2）图1中A、B装置均可以用于实验室制取二氧化碳、发生反应的化学方程式为_______；选择B装置作为发生装置的优点是_______。 （3）实验室用C装置收集二氧化碳时，气体应从________（填“a”或“b”）端通入。 （4）取两支相同试管，编号为1和2。向试管中加入形态、大小一致的新鲜金鱼藻叶片和等量不同液体，如图2所示。置于阳光下一段时间后，观察到试管________（填“1”或“2”）中有气泡产生。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. ②. 可以控制反应的发生与停止 （3）a （4）1 【解析】 【小问1详解】 仪器①的名称为长颈漏斗； 【小问2详解】 实验室制取二氧化碳的原理是碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为； B装置能将固体药品放在多孔塑料隔板上，液体药品从长颈漏斗加入，关闭活塞，反应生成的气体增多，使得装置内压强增大，液体被压入长颈漏斗内，固液分离，反应停止；打开活塞，气体导出，使得装置内压强减小，液体重新流入试管内，固液接触，反应发生，故选择B装置作为发生装置的优点是可以控制反应的发生与停止； 【小问3详解】 实验室用C装置收集二氧化碳时，由于二氧化碳密度比空气大，所以气体应从a端通入； 【小问4详解】 1号试管中金鱼藻叶片在有二氧化碳的条件下进行光合作用，叶片通过光合作用产生氧气，故置于阳光下一段时间后，观察到试管1中有气泡产生。 15. 金属钛(Ti)常被用于航天、化工、医疗领域，工业上常用铁钛矿(主要成分为FeTiO3)制取钛(Ti)，并获得副产品氧化铁(Fe2O3)，其工艺流程如图所示： （1）在加工之前要将铁钛矿进行粉碎处理，其目的是_______。 （2）反应③的化学反应式为_______。已知钛在高温下易被氧化，反应③______(填“需要”或“不需要”)隔绝空气。 （3）化学反应前后原子的种类不变，下列反应中可能产生导致酸雨的污染物的是______(填英文序号)。 A. 反应① B. 反应② C. 反应④ D. 反应⑤ （4）上述流程中可以循环使用的物质有_______(填化学式)。 【答案】（1）增大反应物间和接触面积，使反应更快更充分 （2） ①. TiCl4+MgMgCl2+Ti ②. 需要 （3）D （4）Cl2 【解析】 【小问1详解】 在加工之前要将铁钛矿进行粉碎处理，其目的是增大反应物间和接触面积，使反应更快更充分； 【小问2详解】 根据流程图可知，反应③是TiCl4和Mg在高温条件下生成MgCl2和Ti，反应的化学反应式为：TiCl4+MgMgCl2+Ti；已知钛在高温下易被氧化，空气中存在氧气，反应③需要隔绝空气； 【小问3详解】 导致酸雨形成的污染物主要有两种：二氧化硫（SO2）和二氧化氮（NO2），根据化学反应前后原子的种类不变可知，化学反应前后元素的种类不变若反应物中含有硫元素、氮元素可能产生导致酸雨的污染物； A、反应①中不含有硫元素、氮元素，不可能产生导致酸雨的污染物，不符合题意； B、反应②中不含有硫元素、氮元素，不可能产生导致酸雨的污染物，不符合题意； C、反应④中不含有硫元素、氮元素，不可能产生导致酸雨的污染物，不符合题意； D、反应⑤中的FeSO4中含有硫元素，可能产生导致酸雨的污染物，不符合题意。 故选D； 【小问4详解】 根据流程图可知，流程中Cl2既是一个反应的反应物，又是另一个反应的生成物，可循环使用。 16. 某兴趣小组以CO2为主题进行项目式学习，请你一起参与。 任务一：了解“碳减排”的含义 【查阅资料】“碳减排”就是减少二氧化碳等温室气体的排放量。 【交流讨论】 （1）“碳减排”中的“碳”是指________。 任务二：探究吸收CO2的试剂 【查阅资料】二氧化碳可以和氢氧化钠溶液发生反应，生成水和碳酸钠，碳酸钠溶液是一种无色溶液。方程式如下：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。 【进行实验】甲、乙、丙三组分别利用所提供的实验用品设计了如下方案并进行实验： 组别 实验方案 现象 结论 甲组 向一个集满CO2的软塑料瓶中加入适量的水，立即旋紧瓶盖，振荡 _________ CO2能被水吸收 乙组 向盛有饱和的澄清石灰水的试管中通入适量的CO2 澄清石灰水变浑浊 _______ 丙组 向盛有氢氧化钠浓溶液的试管中，通入适量的CO2 无明显现象 CO2不能被氢氧化钠浓溶液吸收 【解释与分析】 （2）甲组实验现象为________。 （3）乙组实验的结论是________。 （4）你认为丙组的实验结论是否合理？并说明理由________。 任务三：探索碳捕捉的效果 【进行实验】同学设计下图所示实验、甲、乙、丙注射器内的试剂按顺序分别是水、澄清石灰水、氢氧化钠浓溶液，装置中a端均连接气压传感器，测得烧瓶内压强与时间的关系曲线如图所示。 【表达交流】 （5）丙中，x的数值为________。 （6）分析曲线图、“捕捉”二氧化碳效果最好的是哪种试剂并说明理由________。 【答案】（1）CO2 （2）软塑料瓶变瘪 （3）CO2能被饱和的澄清石灰水吸收 （4）不合理，因为无明显现象不代表没有发生化学反应，实际上二氧化碳与氢氧化钠发生了反应 （5）30 （6）氢氧化钠浓溶液，通过曲线图可知，丙实验压强减小的幅度最大，即丙容器内二氧化碳减少的最多，所以氢氧化钠浓溶液捕捉二氧化碳的效果最好 【解析】 【小问1详解】 “碳减排”中的“碳”是指CO2。 小问2详解】 向一个集满 CO2的软塑料瓶中加入适量的水，立即旋紧瓶盖，振荡，二氧化碳溶于水且和水反应生成碳酸，瓶内气体减少，气压减小，瓶内气压小于瓶外气压，软塑料瓶变瘪。 【小问3详解】 向饱和澄清石灰水中通入二氧化碳，澄清的石灰水变浑浊，说明二氧化碳能和石灰水反应，故可以得出的实验结论是：CO2能被饱和澄清的石灰水吸收。 【小问4详解】 实验丙不合理，因为二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，无气体、无沉淀产生，溶液也不变色，即该反应本身无明显现象发生，故答案为：不合理，因为无明显现象不代表没有发生化学反应，实际上二氧化碳与氢氧化钠发生了反应。 【小问5详解】 该实验是通过三个对比实验比较三种液体对二氧化碳的捕捉的效果，设计实验除了液体的种类不同，其他条件都要相同，故x的值为30。 【小问6详解】 通过曲线图可知，丙实验压强减小的幅度最大，即丙容器内二氧化碳减少的最多，丙容器内的液体为氢氧化钠浓溶液，所以氢氧化钠浓溶液捕捉二氧化碳的效果最好。 17. 氨燃料能真正实现零碳排放，替代化石燃料。2023年11月我国首台中速大功率氨燃料发动机点火成功，氨燃烧的化学方程式为，若反应生成28 g ，则需要氨气的质量是多少？（请写出计算过程，无计算过程的不给分） 【答案】解：设需要氨气的质量为x。 答：需要氨气的质量为34 g。 【解析】 【详解】根据化学方程式可知，参加反应的氨气与生成的氮气之间存在固定的质量比。根据题中已知的氮气质量，利用该质量比即可列出比例式，求出反应所需氨气的质量。见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $