精品解析：广东省肇庆市德庆县香山中学2025-2026学年高二上学期11月期中化学试题

广东肇庆市香山中学2025-2026学年第一学期中考 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1—10小题，每小题2分；第11—16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 某反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A. 反应物的总能量大于生成物总能量 B. 反应的ΔH>0 C. 该反应需加热才能发生 D. 加入催化剂后该反应的ΔH减小 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图可知，该反应中反应物的总能量小于生成物的总能量，A错误； B．该反应中反应物的总能量小于生成物的总能量，是吸热反应，反应的ΔH>0，B正确； C．吸热反应不一定需要加热才能发生，C错误； D．催化剂只降低反应的活化能，不改变反应物、生成物的总能量，则该反应的ΔH不变，D错误； 故答案选B。 2. 下列反应吸热反应的是 A. 铝片与稀盐酸的反应 B. NaOH溶液与硫酸反应 C. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 D. 甲烷在氧气中的燃烧 【答案】C 【解析】 【分析】根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应。常见的吸热反应有：绝大多数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2高温反应）以及某些复分解反应（如铵盐和强碱）等。 【详解】A．金属铝和硫酸的反应是放热反应，A不符合题意； B．溶液和稀盐酸的中和反应是放热反应，B不符合题意； C．的反应是吸热反应，C符合题意； D．甲烷在氧气中燃烧是常见放热反应，D不符合题意； 故选C。 3. 室温下，向10 mL 0.1 mol/L醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是 A. 溶液中的pH减小 B. CH3COO-浓度增大 C. 醋酸的电离程度增大，Ka也增大 D. 醋酸的Ka不变 【答案】D 【解析】 【详解】A．加水稀释，醋酸电离平衡正向移动，氢离子的物质的量增大，但溶液体积增大的程度远大于氢离子物质的量增大的程度，则氢离子的浓度减小，pH增大，A错误； B．加水稀释，醋酸电离平衡正向移动，CH3COO-的物质的量增大，但体积增大占主导，CH3COO-浓度减小，B错误； C．加水稀释，弱电解质电离程度增大；但电离平衡常数只与温度有关，温度不变，Ka不变，C错误； D．加水稀释过程中，温度不变，醋酸的Ka不变，D正确； 故答案选D。 4. 水是最常见的溶剂。下列说法正确的是 A. 将纯水加热至80℃，Kw变大、pH变小 B. 向水中加入盐酸，Kw变小 C. 酸促进水的电离，碱抑制水的电离 D. 向水中加入Na，抑制水的电离 【答案】A 【解析】 【详解】A．将纯水加热至80℃，水的电离程度变大，Kw变大，氢离子浓度变大，故pH变小，A正确； B．Kw只与温度有关，温度不变，Kw不变，故向水中加入盐酸，Kw不变，B错误； C．酸和碱均会抑制水电离，C错误； D．向水中加入Na，Na与水电离出的H+反应，使H+浓度减小，水的电离平衡右移，促进水的电离，D错误； 故答案选A。 5. H2与ICl的反应分①②两步进行，其能量曲线如图所示，下列有关说法正确的是 A. 反应①、反应②均为吸热反应 B. 活化能：反应①＜反应② C. 反应速率；反应①＞反应② D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据图像可知：反应①②中反应物的总能量大于生成物的总能量，因此二者均是放热反应，A错误； B．活化能是反应物总能量与物质发生化学反应所需最低能量的差，根据图示可知反应①正反应的活化能大于反应②正反应的活化能，B错误； C．根据选项B分析可知：反应的活化能：反应①＞反应②；反应的活化能越大，发生反应需消耗的能量就越高，化学反应速率就越小，故反应速率：反应①＜反应②，C错误； D．反应热等于生成物总能量与反应物总能量的差，根据盖斯定律知，反应①、反应②的焓变之和，D正确； 故合理选项是D。 6. 已知下列热化学方程式：(1)Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)  ΔH=-24 kJ·mol-1 (2)3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)  ΔH=-44kJ·mol-1 则Fe3O4(s)+4CO(g) =3Fe(s)+4CO2(g)   ΔH= A. -68kJ·mol-1 B. +68kJ·mol-1 C. -14kJ·mol-1 D. +14kJ·mol-1 【答案】C 【解析】 【详解】目标方程可以[3×(1)- (2)]÷2得到，故ΔH=[3×（-24 kJ·mol-1）-（-44kJ·mol-1）]÷2=-14kJ·mol-1，C正确； 故答案选C 7. 密闭容器中发生反应：2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g)，改变下列条件不能加快反应速率的是 A. 扩大容器体积 B. 升高温度 C. 加入催化剂 D. 增大氧气浓度 【答案】A 【解析】 【详解】A．扩大容器体积，则各气体物质的量浓度减小，反应速率减慢，A符合题意； B．升高温度，增大活化分子百分数，所以反应速率加快，B不符合题意； C．加入催化剂，降低反应的活化能，增大活化分子百分数，所以反应速率加快，C不符合题意； D．增大氧气浓度，能加快反应速率，D不符合题意； 故答案选A。 8. 已知反应在加入M时只改变催化剂的条件下各物质的浓度随反应时间的部分变化曲线如图所示，下列说法错误的是 A. 催化剂I比无催化剂时反应活化能低 B. 相同条件下催化剂I比催化剂II反应速率快 C. a曲线表示N的浓度随的变化 D. 0~2min内，使用催化剂I时， 【答案】C 【解析】 【分析】由反应式结合图像可知，催化剂I、催化剂II、无催化剂曲线均表示N的浓度随时间变化，a曲线表示M的浓度随时间变化. 【详解】A．由图像得，催化剂I相比无催化剂在等时间内生成N的浓度更高，即反应速率更快，所以反应活化能更低，A正确； B．由图像得，使用催化剂I时N的浓度增长更快，即反应速率更快，B正确； C．a曲线代表M的浓度随时间变化，C错误； D．由图像得，0~2 min内，使用催化剂I，，D正确； 故选C。 9. 2 mol H2与足量的O2充分反应，生成液态水时放出的热量为571.6 kJ。下列说法正确的是 A. 氢气的燃烧热为285.8 kJ/mol B. 用热化学方程式表示氢气的燃烧热为：2H2(g) + O2(g) = 2H2O (l)  ΔH=-571.6 kJ/mol C. 2 mol H2(g)和1 mol O2(g)所具有的总能量低于2 mol H2O (l)具有的能量 D. 反应2H2(g) + O2(g) = 2H2O (l)的ΔH<0，ΔS>0 【答案】A 【解析】 【详解】A．燃烧热是指1 mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量。与足量氧气充分反应生成液态水时放出热量为571.6 kJ，那么完全燃烧生成液态水放出的热量为，所以氢气的燃烧热为 ，A正确； B．表示氢气燃烧热的热化学方程式应为，B选项中热化学方程式表示的是2 mol氢气燃烧的反应热，不是燃烧热的热化学方程式，B错误； C．氢气燃烧是放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，所以和所具有的总能量高于具有的能量，C错误； D．该反应为放热反应，；反应中气体的物质的量减少，混乱度减小，，D错误； 故选A。 10. 反应的化学方程式为： Na2S2O3+ H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是 实验 反应温度/℃ Na2S2O3溶液 稀H2SO4 H2O V/mL c/(mol·L-1) V/mL c/(mol·L-1) V/mL A 25 5 0.1 5 0.1 10 B 25 5 0.2 5 0.1 10 C 35 5 0.1 10 0.1 5 D 35 5 0.2 10 0.1 5 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【分析】反应温度越高、反应物的浓度越大反应速率越快。 【详解】对比实验A、B，B中Na2S2O3溶液的浓度更大，故实验B的速率更快；对比实验C、D，D中Na2S2O3溶液的浓度更大，故实验D的速率更快；对比实验B、D，D中温度更高，且混合溶液中硫酸浓度更大，故D的速率更快，故D正确； 故答案选D。 11. 一种酸碱指示剂在水中存在电离平衡：HA(红色)(黄色)。已知当pH<4时，溶液显红色；4<pH<6时，溶液显橙色；pH>6时，溶液显黄色。常温下，关于HA溶液和NaA溶液的下列说法正确的是 A. 在NaOH溶液滴定盐酸的实验中，使用该指示剂，终点颜色变化为黄色变橙色 B. 调节HA溶液的pH为6.7，溶液颜色为黄色 C. NaA的溶液显酸性 D. 在水中加入HA后促进水的电离 【答案】B 【解析】 【详解】A．由题意可知，该指示剂在盐酸溶液中显红色，而氢氧化钠溶液滴定盐酸的终点呈中性，滴定过程中，溶液颜色由红色变橙色，终点颜色变为黄色，滴定终点的指示剂不能使用该试剂，A错误； B．由题目可知，pH＞6时，溶液呈黄色，故调节HA溶液的pH为6.7，溶液颜色为黄色，B正确； C．已知HA在水溶液中存在电离平衡，HA为弱酸，故NaA属于强碱弱酸盐，NaA的溶液显碱性，C错误； D．酸抑制水的电离，D错误； 故答案选B。 12. 工业上利用CO还原Fe2O3可制备金属铁，其反应原理为。在不同温度(、)下，向装有足量Fe2O3固体的恒容密闭容器中通入CO，测得反应体系中CO2的体积分数随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 由图分析可知T1>T2 B. 该反应为吸热反应 C. b点和d点的化学平衡常数：Kb>Kd D. 反应达到平衡后，保持温度不变，将Fe从反应体系中移走可提高CO的转化率 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据“先拐先平，数值大”，由图分析可知T1<T2，故A错误； B．T1<T2，升高温度，CO2的体积分数减小，可知平衡逆向移动，则该反应为放热反应，故B错误； C．正反应放热，升高温度平衡常数减小，T1<T2，所以b点和d点的化学平衡常数：Kb>Kd，故C正确； D．铁是固体，反应达到平衡后，保持温度不变，将Fe从反应体系中移走，平衡不移动， CO的转化率不变，故D错误； 选C。 13. 下列关于化学平衡的说法不正确的是 A. ，达到平衡时， B. 恒温恒容下的容器中，达到平衡时，若再充入N2，则平衡正向移动，平衡常数变大 C. 恒温恒容条件下，，容器中含足量CaO和CaCO3固体，达到平衡后再充入CO2，平衡正向移动 D. 一定条件下，在密闭容器中发生反应，测得NO的平衡转化率随温度升高而降低，则该反应的ΔH<0 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应达到平衡时，正逆反应速率相等，又知，故当时，反应达到平衡，A正确； B．恒温恒容时，增大反应物的浓度，平衡正向移动，但平衡常数不变（温度未改变），B错误； C．达到平衡后，增大反应物的浓度，平衡正向移动，C正确； D．升高温度反应物的平衡转化率下降，说明反应放热，即ΔH<0，D正确； 故答案选B。 14. 在电场作用下双极膜能够将H2O解离成H+和OH-，工业上可利用双极膜电渗析法制备葡萄糖酸(一元弱酸)，制备原理如下图所示。下列说法错误的是 A. 电极b为阴极 B. a极的电极反应式为 C Na+从右向左迁移 D. 该装置是将电能转化为化学能 【答案】C 【解析】 【详解】A．b电极水放电生成氢气，得电子，作阴极，故A正确； B．a电极生成氧气，失电子，，故B正确； C．a电极阳极，b电极为阴极，阳离子向阴极移动，所以Na+从左向右迁移，C错误； D．该装置接有电源，为电解池，将电能转化为化学能，D正确； 故答案选C。 15. 可逆反应：在恒温恒容的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是 ①单位时间内生成1mol的同时生成2mol ②单位时间内生成1mol的同时生成2mol ③用、、表示的反应速率的比为2：2：1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的压强不再改变的状态 A. ①④⑤ B. ②③⑤ C. ①③④ D. 全部 【答案】A 【解析】 【详解】①单位时间内生成1mol的同时生成2mol，即，说明反应已经达到平衡，①符合题意； ②单位时间内生成1mol的同时生成2mol，即，同方向，不能说明反应达到平衡，②不符合题意； ③用、、表示的反应速率的比为2：2：1的状态，即，任意时候，该反应的速率都存在这样的关系，无法说明反应达到平衡，③不符合题意； ④是红棕色气体，其颜色与浓度相关，而、都是无色气体，因此混合气体的颜色体现了的浓度，当混合气体的颜色不再改变，说明的浓度成为定值，反应达到平衡，④符合题意； ⑤该反应在恒温恒容条件下发生，混合气体的压强正比于混合气体的物质的量，这个反应前后气体的分子数增加，即反应的进行会改变混合气体的物质的量，从而引起压强变化，当混合气体压强不变，就说明混合气体的物质的量不再变化，说明达到平衡，⑤符合题意； 即达到平衡状态的标志是①④⑤；故选A 16. 根据图得出的下列叙述错误的是 A. K与N连接，X为硫酸时，铁为负极 B. K与M连接，铁电极为阳极 C. K与N连接，为硫酸时，石墨上产生氢气 D. K与M连接，X为氯化钠时，石墨电极上的反应为 【答案】B 【解析】 【分析】K与N连接时，装置是原电池，K与M连接时，装置是电解池； 【详解】A．K与N连接时且X为硫酸，形成Fe-石墨-H2SO4原电池，Fe 比石墨活泼，Fe 作负极，石墨作正极，A正确； B．K与M连接，形成电解池，铁连接电源负极，铁电极为阴极，B错误； C．K与N连接时且X为硫酸，形成Fe-石墨-H2SO4原电池，石墨作正极，发生反应：，产生氢气，C正确； D．K与M连接时且X为氯化钠，形成电解池，石墨连接电源正极，作阳极，氯离子失去电子变为氯气，因此石墨电极上的反应为，D正确； 故答案选B。 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 2021年9月24日，我国科学家在《Science》上发表论文《无细胞化学酶法从二氧化碳合成淀粉》，代表着人类人工合成淀粉领域的重大颠覆性和原创性突破。该实验方法首先将CO2催化还原为CH3OH。探究CH3OH合成反应的化学平衡影响因素，有利于提高CH3OH的产率。CO2和H2在某种催化剂作用下可同时发生以下两个反应： Ⅰ、 Ⅱ、 (一)在恒温恒容的2L密闭容器中通入8molCO2和10molH2，若只发生反应Ⅰ，反应5min时达到平衡，此时CH3OH的浓度为1mol/L。回答下列问题： （1）若升高温度，反应Ⅰ的化学平衡______移动，反应物转化率______(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，平衡常数______。 （2）从开始到5min时，H2的反应速率为______，CO2的转化率为______。 （3）在该温度下反应Ⅰ的平衡常数为______。 （4）若增大压强，反应Ⅰ的反应物转化率______(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，平衡常数______。 (二)在压强为p，CO2和H2的起始投料比为1∶3的条件下，发生反应Ⅰ、Ⅱ．实验测得CO2的平衡转化率曲线a和平衡时CH3OH的选择性曲线b随温度的变化如图所示。 已知：的选择性= （5）有利于提高的选择性的措施有______ (填字母)。 A．适当降温      B．适当升温      C．选择合适的催化剂 （6）温度高于400℃时，体系中发生的反应以______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)为主。 【答案】（1） ①. 向逆反应方向(或逆向) ②. 减小 ③. 减小 （2） ①. 0.6mol/(L·min) ②. 25% （3）1/24或0.042 （4） ①. 增大 ②. 不变 （5）AC （6）Ⅱ 【解析】 【小问1详解】 反应Ⅰ、是正向放热的反应，升高温度，平衡逆向移动，反应物的转化率减小，平衡常数减小； 【小问2详解】 ； 【小问3详解】 反应从开始到平衡的三段式如下： 则； 【小问4详解】 该反应是正向气体分子数减小的反应，增大压强，平衡正向移动，反应Ⅰ中反应物的转化率增大；平衡常数仅有反应本身和反应体系的温度决定，因此只增大压强，平衡常数不变； 【小问5详解】 从图像可得出，随着温度的升高，平衡时的选择性下降，若要提高的选择性，则应选择温度适当低一些，同时，选择合适的催化剂，增加反应Ⅰ的速率，也可以让单位时间内转化为的二氧化碳增加，提高选择性，故答案选AC； 小问6详解】 反应Ⅰ是放热反应，温度升高平衡逆向移动，二氧化碳平衡转化率应该下降，反应Ⅱ是吸热反应，温度升高平衡正向移动，二氧化碳的平衡转化率应该上升，结合图像，温度大约在380℃的时候，二氧化碳的转化率呈上升的趋势，且选择性下降，因此，当温度高于400℃时体系中发生的反应以反应Ⅱ为主。 18. (一)根据下列物质回答下列问题：①H2SO4 ②CH3COOH ③NH3·H2O ④硫酸钡 ⑤NaCl溶液 ⑥NaOH ⑦H2CO3 （1）属于强电解质的是______，属于弱电解质的是______。 （2）分别写出②③的电离方程式：②______；③______。 （3）0.005mol/L的H2SO4溶液的pH为______，常温下0.001mol/L的NaOH溶液的pH为______。 (二)部分弱酸的电离平衡常数如表： 弱酸 HCOOH HClO H2CO3 H2SO3 电离平衡常数(25℃) Ka =1.77×10-4 Ka= 4.0×10-8 Ka1=4.3 ×10-7 Ka2=4.7×10-11 Ka1=1.54×10-2 Ka2=1.02×10-7 回答下列问题： （4）相同条件下，四种酸HCOOH、HClO、H2CO3、H2SO3的酸性有强到弱排列的顺序为______。 （5）HClO溶液加水稀释过程中c(ClO-)和c(HClO)的比值______(填“增大”“减小”或“不变”)。 （6）将HCOOH溶液加热，pH______(填“增大”“减小”或“不变”)。 【答案】（1） ①. ①④⑥ ②. ②③⑦ （2） ①. ②. （3） ①. 2 ②. 11 （4）H2SO3>HCOOH>H2CO3>HClO （5）增大 （6）减小 【解析】 【小问1详解】 强电解质为在水溶液或熔融状态完全电离的电解质，有①④⑥；弱电解质为在水溶液或熔融状态部分电离的电解质，有②③⑦。 【小问2详解】 CH3COOH电离的方程式为；NH3·H2O的电离方程式为。 【小问3详解】 H2SO4为强电解质，0.005 mol/L的H2SO4溶液中，pH为2，常温下0.001 mol/L的NaOH溶液的，pH=11。 【小问4详解】 相同条件下，电离常数越大，酸性越强，所以酸性大小顺序为H2SO3>HCOOH>H2CO3>HClO。 【小问5详解】 温度不变，HClO溶液中存在不变，加水稀释，c(H+)减小，则增大。 【小问6详解】 甲酸电离为吸热过程，加热溶液促进电离，c(H+)增大，pH减小。 19. (一)现有下列浓度相同的溶液：①NaCl溶液 ②CH3COONa溶液③(NH4)2SO4溶液④Na2CO3溶液⑤FeCl3溶液，根据上面的溶液回答下列问题： （1）溶液呈酸性的有______，溶液呈碱性的有______。 （2）(NH4)2SO4溶液可以用来除铁锈的原因：______(用水解离子方程式说明)。 （3）Na2CO3是盐却俗称纯碱是因为它的水溶液呈碱性，原因是：______(用必要的水解离子方程式说明)。 (二)实验室常用已知浓度的酸通过滴定来测定未知浓度的碱的物质的量浓度，叫做中和滴定。若用已知浓度的盐酸来滴定未知浓度的NaOH溶液来进行实验，回答下列问题： （4）实验所需仪器有______、碱式滴定管、 ______、 滴定管夹、铁架台、胶头滴管、烧杯等。 （5）滴定时所选用的指示剂为______(填“酚酞”或“石蕊”)；若用酸来滴定碱，则滴定终点的颜色变化是______。 （6）若装盐酸的滴定管在装液前没有润洗，则所测碱的浓度______(填“偏高”“偏低”或“无影响”下同)，若锥形瓶装待测液前没有润洗，则所测碱的浓度______。 【答案】（1） ①. ③⑤ ②. ②④ （2） （3） （4） ①. 酸式滴定管(或移液管) ②. 锥形瓶 （5） ①. 酚酞 ②. 粉红(或浅红)色变无色 （6） ①. 偏高 ②. 无影响 【解析】 【小问1详解】 ①溶液呈现中性；②溶液因醋酸根水解显碱性；③溶液因铵根水解显酸性；④溶液因碳酸根水解显碱性；⑤溶液因为铁离子水解显酸性，故呈酸性的有③⑤；溶液呈碱性的有②④。 【小问2详解】 硫酸铵溶液因铵根水解显酸性而可以除铁锈：。 【小问3详解】 碳酸钠溶液显碱性的原因是。 【小问4详解】 中和滴定所需的仪器还有酸式滴定管（或移液管）、锥形瓶。 【小问5详解】 盐酸滴定氢氧化钠溶液的终点为中性溶液，选用的指示剂为酚酞，若用酸滴定碱，滴定终点的颜色变化为粉红(或浅红)色变无色。 【小问6详解】 装盐酸的滴定管未润洗，则盐酸的浓度偏低，所用体积偏大，导致测定碱的浓度偏高，若锥形瓶未润洗，对碱的物质的量无影响，对碱的浓度测定结果无影响。 20. (一)当今社会的主题之一：发展经济，节能减排。而燃料电池因其无污染，且原料来源广可再生被人们青睐，广泛应用于生产、生活、科学研究中，现有如下图所示装置，所有电极均为惰性电极Pt，甲为燃料电池。请按要求回答下列问题： （1）甲装置能量变化是______，a极为______极。 （2）甲池中b极电极反应是______。 （3）乙池为电解池，d极为阴极，则d极的电极反应是______。 （4）现用丙装置电解硫酸钾溶液制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾，C为氢气，M、N为离子交换膜，只允许某些离子通过，则A出口导出的溶液的溶质为______(写化学式)，N为______离子交换膜(填“阴”或“阳”)。 (二)电解食盐水可以制备烧碱、次氯酸钠消毒液等。 【用途一】制备烧碱 （5）离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图如图。 ①气体a的化学式为：______。 ②结合电极反应式和文字解释阴极区得到溶液的原因______。 【用途二】制备次氯酸钠溶液 采用无隔膜电解槽，电解3%～5%的溶液，可制备溶液。控制较低温度，适宜电压电解制备溶液原理示意图如图。 （6）图中上方电源应该连接______极，电解食盐水制备溶液总反应的化学方程式为______。 【答案】（1） ①. 化学能变为电能 ②. 负 （2）O2+4e-+2H2O=4OH- （3）Cu2++2e-=Cu （4） ①. H2SO4 ②. 阳 （5） ①. Cl2 ②. 阴极区电极反应为：，钠离子通过阳离子交换膜迁移到阴极区，故在阴极区生成NaOH溶液 （6） ①. 负 ②. 【解析】 【小问1详解】 甲装置为燃料电池，能量变化为化学能转化为电能，a极甲醇被氧化为碳酸钾，发生氧化反应，为负极。 【小问2详解】 甲池中b极为正极，电极反应为O2+4e-+2H2O=4OH-。 【小问3详解】 乙池为电解池，c为阳极，d为阴极，阴极反应为Cu2++2e-=Cu。 【小问4详解】 根据电子流向，丙池左侧为阳极，发生氧化反应：，硫酸根向阳极移动，M为阴离子交换膜，A口产出硫酸，丙池右侧为阴极，发生还原反应：，K+向阴极移动，N为阳离子交换膜，D口产出KOH。 【小问5详解】 ①左侧为阳极，发生反应，气体a为Cl2； ②阴极区电极反应为：，钠离子通过阳离子交换膜迁移到阴极区，故在阴极区生成NaOH溶液。 【小问6详解】 上方电极发生反应：，为阴极反应，故上方电源连接负极；总反应为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 广东肇庆市香山中学2025-2026学年第一学期中考 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1—10小题，每小题2分；第11—16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 某反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A. 反应物的总能量大于生成物总能量 B. 反应的ΔH>0 C 该反应需加热才能发生 D. 加入催化剂后该反应的ΔH减小 2. 下列反应吸热反应的是 A. 铝片与稀盐酸的反应 B. NaOH溶液与硫酸反应 C. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 D. 甲烷在氧气中的燃烧 3. 室温下，向10 mL 0.1 mol/L醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是 A. 溶液中的pH减小 B. CH3COO-浓度增大 C. 醋酸的电离程度增大，Ka也增大 D. 醋酸的Ka不变 4. 水是最常见的溶剂。下列说法正确的是 A. 将纯水加热至80℃，Kw变大、pH变小 B. 向水中加入盐酸，Kw变小 C. 酸促进水的电离，碱抑制水的电离 D. 向水中加入Na，抑制水的电离 5. H2与ICl的反应分①②两步进行，其能量曲线如图所示，下列有关说法正确的是 A. 反应①、反应②均为吸热反应 B. 活化能：反应①＜反应② C. 反应速率；反应①＞反应② D. 6. 已知下列热化学方程式：(1)Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)  ΔH=-24 kJ·mol-1 (2)3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)  ΔH=-44kJ·mol-1 则Fe3O4(s)+4CO(g) =3Fe(s)+4CO2(g)   ΔH= A. -68kJ·mol-1 B. +68kJ·mol-1 C. -14kJ·mol-1 D. +14kJ·mol-1 7. 密闭容器中发生反应：2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g)，改变下列条件不能加快反应速率的是 A. 扩大容器体积 B. 升高温度 C. 加入催化剂 D. 增大氧气浓度 8. 已知反应在加入M时只改变催化剂的条件下各物质的浓度随反应时间的部分变化曲线如图所示，下列说法错误的是 A. 催化剂I比无催化剂时反应活化能低 B. 相同条件下催化剂I比催化剂II反应速率快 C. a曲线表示N的浓度随的变化 D. 0~2min内，使用催化剂I时， 9. 2 mol H2与足量的O2充分反应，生成液态水时放出的热量为571.6 kJ。下列说法正确的是 A. 氢气的燃烧热为285.8 kJ/mol B. 用热化学方程式表示氢气的燃烧热为：2H2(g) + O2(g) = 2H2O (l)  ΔH=-571.6 kJ/mol C. 2 mol H2(g)和1 mol O2(g)所具有的总能量低于2 mol H2O (l)具有的能量 D. 反应2H2(g) + O2(g) = 2H2O (l)的ΔH<0，ΔS>0 10. 反应的化学方程式为： Na2S2O3+ H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是 实验 反应温度/℃ Na2S2O3溶液 稀H2SO4 H2O V/mL c/(mol·L-1) V/mL c/(mol·L-1) V/mL A 25 5 0.1 5 0.1 10 B 25 5 0.2 5 01 10 C 35 5 0.1 10 0.1 5 D 35 5 0.2 10 0.1 5 A A B. B C. C D. D 11. 一种酸碱指示剂在水中存在电离平衡：HA(红色)(黄色)。已知当pH<4时，溶液显红色；4<pH<6时，溶液显橙色；pH>6时，溶液显黄色。常温下，关于HA溶液和NaA溶液的下列说法正确的是 A. 在NaOH溶液滴定盐酸的实验中，使用该指示剂，终点颜色变化为黄色变橙色 B. 调节HA溶液的pH为6.7，溶液颜色为黄色 C. NaA的溶液显酸性 D. 在水中加入HA后促进水的电离 12. 工业上利用CO还原Fe2O3可制备金属铁，其反应原理为。在不同温度(、)下，向装有足量Fe2O3固体的恒容密闭容器中通入CO，测得反应体系中CO2的体积分数随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 由图分析可知T1>T2 B. 该反应为吸热反应 C. b点和d点的化学平衡常数：Kb>Kd D. 反应达到平衡后，保持温度不变，将Fe从反应体系中移走可提高CO的转化率 13. 下列关于化学平衡的说法不正确的是 A. ，达到平衡时， B. 恒温恒容下的容器中，达到平衡时，若再充入N2，则平衡正向移动，平衡常数变大 C. 恒温恒容条件下，，容器中含足量CaO和CaCO3固体，达到平衡后再充入CO2，平衡正向移动 D. 一定条件下，在密闭容器中发生反应，测得NO的平衡转化率随温度升高而降低，则该反应的ΔH<0 14. 在电场作用下双极膜能够将H2O解离成H+和OH-，工业上可利用双极膜电渗析法制备葡萄糖酸(一元弱酸)，制备原理如下图所示。下列说法错误的是 A. 电极b为阴极 B. a极的电极反应式为 C. Na+从右向左迁移 D. 该装置是将电能转化为化学能 15. 可逆反应：在恒温恒容的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是 ①单位时间内生成1mol的同时生成2mol ②单位时间内生成1mol的同时生成2mol ③用、、表示的反应速率的比为2：2：1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的压强不再改变的状态 A. ①④⑤ B. ②③⑤ C. ①③④ D. 全部 16. 根据图得出的下列叙述错误的是 A. K与N连接，X硫酸时，铁为负极 B. K与M连接，铁电极为阳极 C. K与N连接，为硫酸时，石墨上产生氢气 D. K与M连接，X为氯化钠时，石墨电极上的反应为 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 2021年9月24日，我国科学家在《Science》上发表论文《无细胞化学酶法从二氧化碳合成淀粉》，代表着人类人工合成淀粉领域的重大颠覆性和原创性突破。该实验方法首先将CO2催化还原为CH3OH。探究CH3OH合成反应的化学平衡影响因素，有利于提高CH3OH的产率。CO2和H2在某种催化剂作用下可同时发生以下两个反应： Ⅰ、 Ⅱ、 (一)在恒温恒容的2L密闭容器中通入8molCO2和10molH2，若只发生反应Ⅰ，反应5min时达到平衡，此时CH3OH的浓度为1mol/L。回答下列问题： （1）若升高温度，反应Ⅰ的化学平衡______移动，反应物转化率______(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，平衡常数______。 （2）从开始到5min时，H2的反应速率为______，CO2的转化率为______。 （3）在该温度下反应Ⅰ的平衡常数为______。 （4）若增大压强，反应Ⅰ的反应物转化率______(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，平衡常数______。 (二)在压强为p，CO2和H2的起始投料比为1∶3的条件下，发生反应Ⅰ、Ⅱ．实验测得CO2的平衡转化率曲线a和平衡时CH3OH的选择性曲线b随温度的变化如图所示。 已知：的选择性= （5）有利于提高的选择性的措施有______ (填字母)。 A．适当降温      B．适当升温      C．选择合适的催化剂 （6）温度高于400℃时，体系中发生的反应以______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)为主。 18. (一)根据下列物质回答下列问题：①H2SO4 ②CH3COOH ③NH3·H2O ④硫酸钡 ⑤NaCl溶液 ⑥NaOH ⑦H2CO3 （1）属于强电解质的是______，属于弱电解质的是______。 （2）分别写出②③的电离方程式：②______；③______。 （3）0.005mol/L的H2SO4溶液的pH为______，常温下0.001mol/L的NaOH溶液的pH为______。 (二)部分弱酸的电离平衡常数如表： 弱酸 HCOOH HClO H2CO3 H2SO3 电离平衡常数(25℃) Ka =1.77×10-4 Ka= 4.0×10-8 Ka1=4.3 ×10-7 Ka2=4.7×10-11 Ka1=1.54×10-2 Ka2=1.02×10-7 回答下列问题： （4）相同条件下，四种酸HCOOH、HClO、H2CO3、H2SO3的酸性有强到弱排列的顺序为______。 （5）HClO溶液加水稀释过程中c(ClO-)和c(HClO)的比值______(填“增大”“减小”或“不变”)。 （6）将HCOOH溶液加热，pH______(填“增大”“减小”或“不变”)。 19. (一)现有下列浓度相同的溶液：①NaCl溶液 ②CH3COONa溶液③(NH4)2SO4溶液④Na2CO3溶液⑤FeCl3溶液，根据上面的溶液回答下列问题： （1）溶液呈酸性的有______，溶液呈碱性的有______。 （2）(NH4)2SO4溶液可以用来除铁锈原因：______(用水解离子方程式说明)。 （3）Na2CO3是盐却俗称纯碱是因为它的水溶液呈碱性，原因是：______(用必要的水解离子方程式说明)。 (二)实验室常用已知浓度的酸通过滴定来测定未知浓度的碱的物质的量浓度，叫做中和滴定。若用已知浓度的盐酸来滴定未知浓度的NaOH溶液来进行实验，回答下列问题： （4）实验所需仪器有______、碱式滴定管、 ______、 滴定管夹、铁架台、胶头滴管、烧杯等。 （5）滴定时所选用的指示剂为______(填“酚酞”或“石蕊”)；若用酸来滴定碱，则滴定终点的颜色变化是______。 （6）若装盐酸的滴定管在装液前没有润洗，则所测碱的浓度______(填“偏高”“偏低”或“无影响”下同)，若锥形瓶装待测液前没有润洗，则所测碱的浓度______。 20. (一)当今社会的主题之一：发展经济，节能减排。而燃料电池因其无污染，且原料来源广可再生被人们青睐，广泛应用于生产、生活、科学研究中，现有如下图所示装置，所有电极均为惰性电极Pt，甲为燃料电池。请按要求回答下列问题： （1）甲装置能量变化是______，a极为______极。 （2）甲池中b极电极反应是______。 （3）乙池为电解池，d极为阴极，则d极的电极反应是______。 （4）现用丙装置电解硫酸钾溶液制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾，C为氢气，M、N为离子交换膜，只允许某些离子通过，则A出口导出的溶液的溶质为______(写化学式)，N为______离子交换膜(填“阴”或“阳”)。 (二)电解食盐水可以制备烧碱、次氯酸钠消毒液等。 【用途一】制备烧碱 （5）离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图如图。 ①气体a的化学式为：______。 ②结合电极反应式和文字解释阴极区得到溶液的原因______。 【用途二】制备次氯酸钠溶液 采用无隔膜电解槽，电解3%～5%的溶液，可制备溶液。控制较低温度，适宜电压电解制备溶液原理示意图如图。 （6）图中上方电源应该连接______极，电解食盐水制备溶液总反应的化学方程式为______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $