精品解析：安徽滁州市凤阳县2025-2026学年九年级上学期期末考试化学试卷

2025—2026学年第一学期期末检测化学试卷 注意事项： 1．化学试卷共两大题17小题，满分40分；考试时间为60分钟。 2．试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分，请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题是无效的。 3．考试结束后，请将“试题卷”和“答题卷”一并交回。 4．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 一、选择题（本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题4个选项中只有1个符合题意） 1. 瓷器的发明.是中国对世界文明的重大贡献，其制作工序繁杂。下列工序中，发生化学变化的是 A. 搓泥 B. 拉坯 C. 晒坯 D. 烧制 2. 2035年我国要广泛形成绿色的生产、生活方式，实现生态环境根本好转，建设美丽中国。下列做法符合绿色生产、生活方式的是 A. 加高工厂烟囱排放废气 B. 厨余垃圾经腐熟制取肥料 C. 生活污水直接排入河流 D. 多开私家车提升出行品位 3. 安徽五河地区探获高品位金矿体，最高达25.8 g/t，金元素在元素周期表中的信息如图所示。下列有关说法不正确的是 A. 符号“Au”有三种含义 B. 金原子核外电子数为79 C. 金原子的中子数为197 D. “真金不怕火炼”体现金的化学性质 4. 《神农本草经》记载地钱能清热解毒，现代研究发现地钱中的木香内酯（化学式）能抑制金黄色葡萄球菌等细菌的繁殖。下列有关木香内酯的说法正确的是 A. 木香内酯由碳、氢、氧三种原子构成 B. 木香内酯中碳元素与氢元素的质量比为 C. 木香内酯中氧元素的质量分数为19.4% D. 木香内酯分子中含有1个臭氧分子 5. 教材中有多个涉及“水”的实验操作，下列相关实验操作正确的是 A. 倾倒蒸馏水 B. 水的沸腾 C. 读取水的体积 D. 过滤泥水 6. 物质的性质决定用途，用途反映性质。下列各物质中性质、用途对应关系合理的是 选项 物质 性质 用途 A 氧气 能助燃 用作火箭燃料 B 红磷 能燃烧产生大量白雾 用于制造烟雾弹 C 氮气 化学性质稳定 用于制造电光源 D 氦气 密度小于空气 可用于填充探空气球 A. A B. B C. C D. D 7. 推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是 A. 氯化钠由和构成，则氯化氢由和构成 B. 铁制品比铝制品更易腐蚀，所以铁的金属活动性比铝强 C. 能使澄清石灰水变浑浊，则CO也能使澄清的石灰水变浑浊 D. 点燃氢气前要进行验纯，则点燃可燃性气体一氧化碳前也要验纯 阅读下列短文，完成下面小题。 氨气（NH3）作为一种零碳能源，具有广泛的应用前景。Haber-Bosch工艺利用N2和H2在高温高压、催化剂条件下反应制氨（微观过程如图，其中“●”表示氮原子，“”表示氢原子）是目前大规模合成氨方法之一。我国某科研团队近年来主要研究“间歌式清洁电力Haber-Bosch法合成氦工艺”，该方法需要可再生电力、水和空气，副产物只有氧气，是清洁可持续的合成氨生产方式。 8. 有关Haber-Bosch工艺合成氨的说法正确的是 A. 该反应结束后催化剂的质量减少 B. 该反应属于化合反应 C. 该反应中氢原子个数增加 D. 参加反应的氢气与氮气的质量比为3∶1 9. 关于零碳能源——氨气的说法不正确的是 A 通入无色酚酞溶液中，溶液变红 B. 间歇式合成氨气会消耗能源 C. 间歇式合成的氨气难溶于水 D. 完全燃烧时不产生二氧化碳 10. 如图为探究燃烧条件的实验示意图。已知：白磷、红磷的着火点分别是40℃和260℃，热水的温度为80℃，则下列说法正确的是 A. ①②处现象对比说明燃烧需要可燃物 B. ③④处现象对比说明燃烧需要氧气 C. ①③处现象对比说明燃烧需要温度达到着火点 D. ②③处现象对比说明温度达到可燃物的着火点也不燃烧 11. 下列实验操作及现象可以得出相应实验结论的是 选项 A B C D 实验操作 实验现象 紫色石蕊溶液变红 烧杯内壁上产生小液滴 热水中棉花很快变红，同时冷水中棉花变色慢 烧杯中的水几乎没有进入集气瓶中 实验结论 能使紫色石蕊溶液变红 石蜡中含有氢元素 低温下分子停止运动 在空气中氧气所占的体积分数很小 A. A B. B C. C D. D 12. 小组同学用图1装置将160g氧化铜和16g的碳粉在真空的容器中持续加强热，并测得容器内的质量变化曲线如图2所示。下列分析不正确的是 A. 酒精灯网罩的作用是聚集热量 B. 时容器中黑色粉末逐渐变成红色 C. 时，容器内气体中的碳、氧元素质量比为 D. 时，二氧化碳与剩余的碳粉继续反应生成一氧化碳 二、非选择题（本大题包括5小题，共28分） 13. 兴趣小组开展“自制简易家庭制氧机”的跨学科实践活动。 任务一：探究“便携式制氧机”的制氧原理 （1）某品牌“便携式制氧机”的制氧试剂为过碳酸钠固体和二氧化锰粉末，其反应原理：过碳酸钠加水溶解后分解生成碳酸钠（化学式为）和过氧化氢，过氧化氢遇到加入的二氧化锰迅速产生氧气，二氧化锰起_________作用。 任务二：认识“便携式制氧机”的装置 （2）某品牌制氧机如图1，观察窗的作用是_________；加湿仓的作用是_________。 任务三：自制简易制氧机 （3）兴趣小组用饮料瓶、吸管等制作简易制氧机如图2。其中试剂A是双氧水，B是二氧化锰，甲装置内发生反应化学反应方程式为_________；检验装置内生成氧气的方法是_________。 14. 小雨同学在实验室选用下列装置制取并收集氧气。 回答下列问题： （1）用高锰酸钾制取氧气应选择的发生装置是_________（填序号），此时用E装置收集氧气时，发现水槽中水变红的原因是_________。 （2）实验室制取二氧化碳的化学反应方程式为_________。 （3）制取气体时，选用装置C相较于装置B的优点是_________；关闭活塞后，装置C中多孔隔板处看到的现象如图2依次是_________（填序号）。 15. 某工厂的废水经预处理后得到含和的废液。为了减少污染并促进废物利用，工厂设计以下流程回收Cu和。 （1）操作a的名称是_________。 （2）流程中固体物质是_________（填名称）。 （3）流程中加入适量稀硫酸时，发生反应的化学方程式为_________，属于的基本反应类型是_________。 16. “暖身贴”是同学们冬天常用的取暖用品。某化学实践小组的同学对其成分和发热原理展开了项目式探究之旅。 【项目一】探究暖身贴内部材料的成分 （1）小组同学取一定量暖身贴内部材料放入试管中，然后向试管中加入适量的稀盐酸，观察到的现象是_________，于是得出结论是原料中含有铁粉。 （2）小组同学发现暖身贴内部材料样品中加入足量盐酸后，仍有黑色固体未溶解，猜想暖身贴内部材料中含有活性炭。于是设计如图1所示实验检验是否含活性炭，将“暖身贴”的内部材料样品放在燃烧匙中，在酒精灯上加热，观察到烧杯内壁变浑浊，说明材料中含有活性炭。此方案_________（填“可行”或“不可行”）。若可行，写出理论依据；若不可行，请写出理由：__________。 【项目二】探究暖身贴发热的原因 暖身贴内部材料有铁粉、活性炭、氯化钠、水等物质，其发热原理就利用铁生锈来放热，其中一种生成物是氢氧化铁。 （3）请写出暖身贴发热原理的化学方程式_________。 （4）哪些因素能使暖宝宝快速发热？小组同学采用对照实验展开探究，设计实验方案如下： 试剂 方案一 4g铁粉、2g活性炭 方案二 4g铁粉、2 mL饱和的氯化钠溶液 方案三 4g铁粉、2g活性炭、2mL饱和的氯化钠溶液 下列方案之间能否形成对照？若能，请指出变量；若不能，请说明理由。 方案一与方案三_________。 【项目三】利用数字化对【项目二】深入探究 小组同学设计了图2装置，检查装置气密性，将4 g铁粉和2 g活性炭粉加入三颈烧瓶，时刻加入2 mL饱和NaCl溶液后，再将一只装有5 mL稀盐酸的注射器插到烧瓶上，采集数据。 （5）据图3，分析至时温度变化的原因是_________，时刻后反应并未停止温度却开始降低，原因是_________。 （6）据图4，分析时刻后压强突然变大的原因是_________。 17. 硫氧粉（）可用作染漂脱氧剂，常因氧化变质生成小芳同学用如图装置进行实验，向盛有足量稀硫酸的锥形瓶中加入向20g可能被氧化的样品，完全反应至不再产生气泡。称取反应前后质量如下表。已知：。 反应前 反应后 硫氧粉/g 锥形瓶+稀硫酸/g 锥形瓶+反应后溶液/g 20 118 1316 （1）求该硫氧粉样品中的质量分数。 （2）发现计算的样品中的质量分数大于实际含量，原因可能是_________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年第一学期期末检测化学试卷 注意事项： 1．化学试卷共两大题17小题，满分40分；考试时间为60分钟。 2．试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分，请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题是无效的。 3．考试结束后，请将“试题卷”和“答题卷”一并交回。 4．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 一、选择题（本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题4个选项中只有1个符合题意） 1. 瓷器的发明.是中国对世界文明的重大贡献，其制作工序繁杂。下列工序中，发生化学变化的是 A. 搓泥 B. 拉坯 C. 晒坯 D. 烧制 【答案】D 【解析】 【详解】A、搓泥过程中只是形状发生变化，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B、拉坯过程中只是形状发生变化，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； C、晒坯过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； D、烧制过程中生成了新物质，属于化学变化，符合题意。 故选D。 2. 2035年我国要广泛形成绿色的生产、生活方式，实现生态环境根本好转，建设美丽中国。下列做法符合绿色生产、生活方式的是 A. 加高工厂烟囱排放废气 B. 厨余垃圾经腐熟制取肥料 C. 生活污水直接排入河流 D. 多开私家车提升出行品位 【答案】B 【解析】 【详解】A、加高工厂烟囱排放废气，只是将污染物排放到更高的空中，并没有减少污染物的总量，仍然会造成大气污染，不符合绿色生产、生活方式。 B、厨余垃圾经腐熟制取肥料，实现了垃圾的资源化利用，减少了废弃物对环境的污染，符合绿色生产、生活方式。 C、生活污水直接排入河流，会造成水体污染，破坏水生生态环境，不符合绿色生产、生活方式。 D、多开私家车会增加化石燃料消耗和汽车尾气的排放，加剧空气污染和温室效应，不符合绿色生产、生活方式。 故选B。 3. 安徽五河地区探获高品位金矿体，最高达25.8 g/t，金元素在元素周期表中的信息如图所示。下列有关说法不正确的是 A. 符号“Au”有三种含义 B. 金原子核外电子数为79 C. 金原子的中子数为197 D. “真金不怕火炼”体现金的化学性质 【答案】C 【解析】 【详解】A、金为金属元素，可表示金元素、一个金原子，还可以表示金这一种物质，故选项说法正确。 B、根据元素周期表的信息可知，左上角的数字表示原子序数，则金的原子序数为79，原子中原子序数=质子数=核外电子数，所以金原子核外电子数为79，故选项说法正确。 C、根据元素周期表的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，则金的相对原子质量为197.0，而不是金原子的中子数为197，故选项说法不正确。 D、“真金不怕火炼”体现金的化学性质，需要通过化学变化才能表现出来，故选项说法正确。 故选C。 4. 《神农本草经》记载地钱能清热解毒，现代研究发现地钱中的木香内酯（化学式）能抑制金黄色葡萄球菌等细菌的繁殖。下列有关木香内酯的说法正确的是 A. 木香内酯由碳、氢、氧三种原子构成 B. 木香内酯中碳元素与氢元素的质量比为 C. 木香内酯中氧元素的质量分数为19.4% D. 木香内酯分子中含有1个臭氧分子 【答案】C 【解析】 【详解】A、木香内酯（C15H20O3）是由分子构成的，而不是由原子直接构成，其分子由碳、氢、氧三种原子构成，该说法错误。 B、碳、氢元素的质量比为，而不是（是原子个数比），该说法错误。 C、氧元素的质量分数为，该说法正确。 D、分子是由原子构成的，木香内酯分子中含有氧原子，不含臭氧分子（O3），该说法错误。 故选C 5. 教材中有多个涉及“水”的实验操作，下列相关实验操作正确的是 A. 倾倒蒸馏水 B. 水的沸腾 C. 读取水的体积 D. 过滤泥水 【答案】B 【解析】 【详解】A、向容器中倒入液体，容器倾斜，瓶塞要倒放，标签朝向手心，瓶口紧挨容器口；图中瓶塞未倒放，标签未朝向手心，瓶口未紧挨容器口，故图示操作不正确。 B、加热试管中的液体时，液体的量不能超过试管容积的，且要用外焰加热，先均匀加热，后对准液体固定加热。试管口向上倾斜，与桌面呈45°角，故图示操作正确。 C、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，故图示操作不正确。 D、过滤泥水时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，故图示操作不正确。 故选B。 6. 物质的性质决定用途，用途反映性质。下列各物质中性质、用途对应关系合理的是 选项 物质 性质 用途 A 氧气 能助燃 用作火箭燃料 B 红磷 能燃烧产生大量白雾 用于制造烟雾弹 C 氮气 化学性质稳定 用于制造电光源 D 氦气 密度小于空气 可用于填充探空气球 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、氧气能助燃，但本身不可燃，不能作为燃料，对应关系不合理。 B、红磷燃烧产生的是大量白烟（五氧化二磷固体小颗粒），而不是白雾（小液滴），对应关系不合理。 C、氮气化学性质稳定，常用作保护气；用于制造电光源的是稀有气体，对应关系不合理。 D、氦气密度小于空气，且化学性质稳定、不可燃，因此可用于填充探空气球，对应关系合理 故选D。 7. 推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是 A. 氯化钠由和构成，则氯化氢由和构成 B. 铁制品比铝制品更易腐蚀，所以铁的金属活动性比铝强 C. 能使澄清的石灰水变浑浊，则CO也能使澄清的石灰水变浑浊 D. 点燃氢气前要进行验纯，则点燃可燃性气体一氧化碳前也要验纯 【答案】D 【解析】 【详解】A、氯化钠（NaCl）是离子化合物，由Na+和Cl-构成；而氯化氢（HCl）由氯化氢分子构成，该推理错误。 B、铁的金属活动性比铝弱，铝制品更耐腐蚀，是因为铝在空气中易形成一层致密的氧化铝保护膜，阻止内部铝继续被氧化，该推理错误。 C、CO2能与澄清石灰水中的Ca(OH)2反应生成CaCO3沉淀，使溶液变浑浊；而CO不与Ca(OH)2反应，不能使澄清石灰水变浑浊，该推理错误。 D、氢气和一氧化碳都是可燃性气体，与空气（或氧气）混合后，遇明火都可能发生爆炸，因此点燃前都必须进行验纯，该推理正确。 故选D。 阅读下列短文，完成下面小题。 氨气（NH3）作为一种零碳能源，具有广泛的应用前景。Haber-Bosch工艺利用N2和H2在高温高压、催化剂条件下反应制氨（微观过程如图，其中“●”表示氮原子，“”表示氢原子）是目前大规模合成氨方法之一。我国某科研团队近年来主要研究“间歌式清洁电力Haber-Bosch法合成氦工艺”，该方法需要可再生电力、水和空气，副产物只有氧气，是清洁可持续的合成氨生产方式。 8. 有关Haber-Bosch工艺合成氨的说法正确的是 A. 该反应结束后催化剂的质量减少 B. 该反应属于化合反应 C. 该反应中氢原子个数增加 D. 参加反应的氢气与氮气的质量比为3∶1 9. 关于零碳能源——氨气的说法不正确的是 A. 通入无色酚酞溶液中，溶液变红 B. 间歇式合成氨气会消耗能源 C. 间歇式合成的氨气难溶于水 D. 完全燃烧时不产生二氧化碳 【答案】8. B 9. C 【解析】 【8题详解】 A、根据催化剂的定义，催化剂在化学反应前后质量不变，选项A不正确； B、该工艺是氮气和氢气反应生成氨气，反应物是两种，生成物是一种，符合化合反应的特征，属于化合反应，选项B正确； C、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的数目不变，因此该反应中氢原子个数不会增加，选项C不正确； D、根据该反应的化学方程式，参加反应的氢气与氮气的质量比为：(3×2)∶28=3∶14，选项D不正确。 故选B。 【9题详解】 A、氨气通入无色酚酞溶液中，氨气溶于水生成氨水，氨水呈碱性，能使无色酚酞溶液变红，选项A正确； B、间歇式合成氨气需要消耗能源，如电力，选项B正确； C、氨气易溶于水，形成氨水，选项C不正确； D、氨气和氧气中都不含碳元素，因此氨气在氧气中完全燃烧时不会产生二氧化碳，选项D正确。 故选C。 10. 如图为探究燃烧条件的实验示意图。已知：白磷、红磷的着火点分别是40℃和260℃，热水的温度为80℃，则下列说法正确的是 A. ①②处现象对比说明燃烧需要可燃物 B. ③④处现象对比说明燃烧需要氧气 C. ①③处现象对比说明燃烧需要温度达到着火点 D. ②③处现象对比说明温度达到可燃物的着火点也不燃烧 【答案】B 【解析】 【详解】A、①②对比，铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，故选项说法错误； B、通氧气前，水中的白磷不能燃烧，通氧气后，水中的白磷能燃烧，③④对比说明燃烧需要氧气，故选项说法正确； C、①③对比，铜片上的白磷燃烧，水中的白磷不能燃烧，说明燃烧需要与氧气接触，故选项说法错误； D、②处红磷红磷不燃烧，③处白磷不燃烧，不能说明温度达到可燃物的着火点也不燃烧，故选项说法错误。 故选：B。 11. 下列实验操作及现象可以得出相应实验结论的是 选项 A B C D 实验操作 实验现象 紫色石蕊溶液变红 烧杯内壁上产生小液滴 热水中棉花很快变红，同时冷水中棉花变色慢 烧杯中的水几乎没有进入集气瓶中 实验结论 能使紫色石蕊溶液变红 石蜡中含有氢元素 低温下分子停止运动 在空气中氧气所占的体积分数很小 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、二氧化碳通入紫色石蕊溶液变红，是因为CO2与水反应生成了碳酸（H2CO3），碳酸使石蕊变红，而不是CO2本身，结论错误。 B、燃烧消耗氧气（O2），干燥烧杯罩在蜡烛火焰上，内壁产生小液滴，说明蜡烛燃烧生成了水（H2O），根据质量守恒定律，可证明石蜡中含有氢元素，结论正确。 C、热水中棉花很快变红，冷水中棉花变色慢，说明温度越高分子运动速率越快，分子在任何温度下都在运动，不会停止，结论错误。 D、木炭燃烧生成二氧化碳气体，集气瓶内压强变化不大，所以水几乎不进入集气瓶，这不能说明空气中氧气体积分数小，结论错误。 故选B。 12. 小组同学用图1装置将160g氧化铜和16g的碳粉在真空的容器中持续加强热，并测得容器内的质量变化曲线如图2所示。下列分析不正确的是 A. 酒精灯网罩作用是聚集热量 B. 时容器中黑色粉末逐渐变成红色 C. 时，容器内气体中的碳、氧元素质量比为 D. 时，二氧化碳与剩余的碳粉继续反应生成一氧化碳 【答案】C 【解析】 【详解】A、酒精灯网罩的作用是聚集热量，使火焰集中，提高加热温度，该分析正确。 B、0~t1时，碳与氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，黑色粉末逐渐变成红色，该分析正确。 C、根据，每12份质量的C能还原160份质量的CuO并生成44份质量的CO2，将160g氧化铜和16g的碳粉在真空的容器中持续加强热，碳粉过量，t1时，CO2质量达到峰值，说明CuO已完全反应，生成了44g CO2。此时容器内气体为CO2，其中碳、氧元素质量比为，而非，该分析错误。 D、t1~t2时，CO2质量下降，是因为生成的CO2与剩余的碳粉在高温下反应生成了一氧化碳（），该分析正确。 故选C。 二、非选择题（本大题包括5小题，共28分） 13. 兴趣小组开展“自制简易家庭制氧机”的跨学科实践活动。 任务一：探究“便携式制氧机”的制氧原理 （1）某品牌“便携式制氧机”的制氧试剂为过碳酸钠固体和二氧化锰粉末，其反应原理：过碳酸钠加水溶解后分解生成碳酸钠（化学式为）和过氧化氢，过氧化氢遇到加入的二氧化锰迅速产生氧气，二氧化锰起_________作用。 任务二：认识“便携式制氧机”的装置 （2）某品牌制氧机如图1，观察窗的作用是_________；加湿仓的作用是_________。 任务三：自制简易制氧机 （3）兴趣小组用饮料瓶、吸管等制作简易制氧机如图2。其中试剂A是双氧水，B是二氧化锰，甲装置内发生反应的化学反应方程式为_________；检验装置内生成氧气的方法是_________。 【答案】（1）催化 （2） ①. 实时查看反应仓内反应状态 ②. 润湿氧气 （3） ①. ②. 将带火星的小木条放在乙瓶的导管口处，若带火星木条复燃，说明气体为氧气 【解析】 【小问1详解】 在过氧化氢分解制氧气的反应中，二氧化锰起催化作用，能够加快反应速率，而其自身的质量和化学性质在反应前后保持不变。 【小问2详解】 观察窗是透明窗口，用于实时查看反应仓内的反应状态，如气泡产生的速率，从而判断反应是否正常进行； 加湿仓内装有水，可以润湿氧气，避免干燥氧气对使用者呼吸道造成刺激。 【小问3详解】 过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气，化学方程式为； 氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，将带火星的小木条放在乙瓶的导管口处，若带火星木条复燃，说明气体为氧气。 14. 小雨同学在实验室选用下列装置制取并收集氧气。 回答下列问题： （1）用高锰酸钾制取氧气应选择的发生装置是_________（填序号），此时用E装置收集氧气时，发现水槽中水变红的原因是_________。 （2）实验室制取二氧化碳的化学反应方程式为_________。 （3）制取气体时，选用装置C相较于装置B的优点是_________；关闭活塞后，装置C中多孔隔板处看到的现象如图2依次是_________（填序号）。 【答案】（1） ①. A ②. 试管口没有放一团棉花，加热时试管内固体粉末随气流进入导管和水槽 （2） （3） ①. 可以控制反应的发生和停止 ②. ③②① 【解析】 【小问1详解】 用高锰酸钾制取氧气需要加热，应选择A装置作为发生装置； 水槽中水变红，是因为试管口没有放一团棉花，加热时试管内固体粉末随气流进入导管和水槽，溶于水后使水变红。 【小问2详解】 实验室制取二氧化碳，是用大理石或石灰石（主要成分为CaCO3）与稀盐酸反应，生成氯化钙、水、二氧化碳，化学方程式为。 【小问3详解】 装置C相较于装置B的优点是：可以通过控制活塞的开闭，使固体和液体分离或接触，从而控制反应的发生和停止； 关闭活塞后，装置内压强增大，将液体压回长颈漏斗，使液面下降，多孔隔板处的现象依次为：液面高于隔板（③）→ 液面下降（②）→ 液面低于隔板（①），即顺序为③②①。 15. 某工厂的废水经预处理后得到含和的废液。为了减少污染并促进废物利用，工厂设计以下流程回收Cu和。 （1）操作a的名称是_________。 （2）流程中固体物质是_________（填名称）。 （3）流程中加入适量稀硫酸时，发生反应的化学方程式为_________，属于的基本反应类型是_________。 【答案】（1）过滤 （2）铁、铜 （3） ①. ②. 置换反应 【解析】 【小问1详解】 操作a实现了固体和液体的分离，是过滤。 【小问2详解】 为了回收Cu和FeSO4⋅7H2O，需要向含有FeSO4和CuSO4的废液中加入过量的铁粉（X为铁粉）。铁粉会将CuSO中的铜置换出来，反应的方程式为。由于铁粉过量，所以过滤后得到的固体是铁和铜的混合物。 【小问3详解】 向铁和铜的混合物中加入适量稀硫酸时，只有铁会与稀硫酸反应，生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为； 该反应是一种单质（Fe）与一种化合物（H2SO4）反应，生成另一种单质（H2）和另一种化合物（FeSO4），属于基本反应类型中的置换反应。 16. “暖身贴”是同学们冬天常用的取暖用品。某化学实践小组的同学对其成分和发热原理展开了项目式探究之旅。 【项目一】探究暖身贴内部材料的成分 （1）小组同学取一定量暖身贴内部材料放入试管中，然后向试管中加入适量的稀盐酸，观察到的现象是_________，于是得出结论是原料中含有铁粉。 （2）小组同学发现暖身贴内部材料样品中加入足量盐酸后，仍有黑色固体未溶解，猜想暖身贴内部材料中含有活性炭。于是设计如图1所示实验检验是否含活性炭，将“暖身贴”的内部材料样品放在燃烧匙中，在酒精灯上加热，观察到烧杯内壁变浑浊，说明材料中含有活性炭。此方案_________（填“可行”或“不可行”）。若可行，写出理论依据；若不可行，请写出理由：__________。 【项目二】探究暖身贴发热的原因 暖身贴内部材料有铁粉、活性炭、氯化钠、水等物质，其发热原理就是利用铁生锈来放热，其中一种生成物是氢氧化铁。 （3）请写出暖身贴发热原理的化学方程式_________。 （4）哪些因素能使暖宝宝快速发热？小组同学采用对照实验展开探究，设计实验方案如下： 试剂 方案一 4g铁粉、2g活性炭 方案二 4g铁粉、2 mL饱和的氯化钠溶液 方案三 4g铁粉、2g活性炭、2mL饱和的氯化钠溶液 下列方案之间能否形成对照？若能，请指出变量；若不能，请说明理由。 方案一与方案三_________。 【项目三】利用数字化对【项目二】深入探究 小组同学设计了图2装置，检查装置气密性，将4 g铁粉和2 g活性炭粉加入三颈烧瓶，时刻加入2 mL饱和NaCl溶液后，再将一只装有5 mL稀盐酸的注射器插到烧瓶上，采集数据。 （5）据图3，分析至时温度变化的原因是_________，时刻后反应并未停止温度却开始降低，原因是_________。 （6）据图4，分析时刻后压强突然变大的原因是_________。 【答案】（1）有气泡产生，黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为浅绿色 （2） ①. 不可行 ②. 酒精燃烧生成二氧化碳，也能使澄清石灰水变浑浊 （3） （4）能形成对照，变量是饱和的氯化钠溶液 （5） ①. 铁生锈放热 ②. 反应放出的热量小于装置向周围环境散失的热量 （6）注射器中的稀盐酸被注入烧瓶，稀盐酸与未反应的铁粉发生反应生成氢气 【解析】 【小问1详解】 铁粉与稀盐酸反应的化学方程式为，生成的氯化亚铁溶液呈浅绿色，同时产生氢气，因此观察到的现象是有气泡产生，黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为浅绿色。 【小问2详解】 该方案不可行，因为酒精燃烧生成二氧化碳，也能使澄清石灰水变浑浊。 【小问3详解】 暖身贴发热的原理是利用铁生锈（氧化）放热。铁、氧气和水共同作用生成氧化铁、氢氧化铁，反应的化学方程式为。 【小问4详解】 方案一与方案三能形成对照。方案一的试剂是4g铁粉、2g活性炭；方案三的试剂是4g铁粉、2g活性炭、2mL饱和的氯化钠溶液。两组实验中，其他条件均相同，唯一的变量是饱和的氯化钠溶液。 【小问5详解】 t1至t2时，温度升高，是因为铁生锈（氧化）的过程是放热反应，放出的热量使装置内温度升高； t2时刻后，反应并未停止，但温度开始降低，是因为反应放出的热量小于装置向周围环境散失的热量，导致整体温度下降。 【小问6详解】 t3时刻后，压强突然变大，是因为注射器中的稀盐酸被注入烧瓶，稀盐酸与未反应的铁粉发生反应：，生成的氢气使装置内气体增多，压强突然变大。 17. 硫氧粉（）可用作染漂脱氧剂，常因氧化变质生成小芳同学用如图装置进行实验，向盛有足量稀硫酸的锥形瓶中加入向20g可能被氧化的样品，完全反应至不再产生气泡。称取反应前后质量如下表。已知：。 反应前 反应后 硫氧粉/g 锥形瓶+稀硫酸/g 锥形瓶+反应后溶液/g 20 118 131.6 （1）求该硫氧粉样品中的质量分数。 （2）发现计算的样品中的质量分数大于实际含量，原因可能是_________。 【答案】（1）解：设该硫氧粉样品中的质量分数为x 生成的质量为 则硫氧粉样品中的质量分数为： 答：该硫氧粉样品中的质量分数为。 （2）产生的溶解在溶液中，没能全部逸出（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后，物质总质量不变。反应前物质总质量为，生成SO2会导致剩余物质的总质量减小，则生成SO2的质量为，据此计算，见答案。 【小问2详解】 发现计算的样品中的质量分数大于实际含量，原因可能是：产生的溶解在溶液中，没能全部逸出。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $