第七章 章末复习【核心素养新教学】2025-2026学年高一化学同步优质教学课件（人教版必修第二册）

高中化学人教版（2019）必修第二册  第七章 有机化合物 弗里茨·哈伯 第一个从空气中制造出氨的科学家，加速了世界农业的发展，因此获得1918年诺贝尔化学奖。 学习目标 1.回顾本单元的文本及教材，熟悉本单元的知识及逻辑结构。 2.能辨识常见有机化合物分子中的碳骨架和官能团，概括其分子中碳原子的成键类型。 3.能描述乙烯、乙醇、乙酸的主要化学性质及相应性质实验的现象，能书写相关反应方程式。 4.能利用物质的主要性质进行鉴别。 CONTENTS 目录 认识有机化合物 1.碳原子的成键特点 ①碳原子不仅能与其他原子形成共价键，多个碳原子之间也能形成多种共价键。 ②碳与碳之间可以形成单、双、叁键。 ③碳原子之间能以共价键形成碳链或碳环。 2.烷烃的结构 ①甲烷为正四面体结构。 ②碳原子间均是单键，剩余价键与氢原子结合。 ③烷烃的通式：CnH2n+2 认识有机化合物 3.烷烃的简单命名 碳原子数 (n) 及表示 n≤10 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 甲烷 乙烷 丙烷 丁烷 戊烷 己烷 庚烷 辛烷 壬烷 癸烷 n＞10 相应汉字数字＋烷 当碳原子数相同，而结构不同时，可用正、异、新表示不同烷烃 用结构简式表示碳原子较多的复杂有机物时，可以省略有机物中的某些单键（双键、三键和支链单键保留）。 认识有机化合物 4.同系物 定义：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物。 ①结构相似 ②分子式不同、组成上相差一个或若干CH2原子团 5.同分异构体 化合物具有相同的分子式，但具有不同的结构现象，叫做同分异构体现象。 具有同分异构体现象的化合物互称为同分异构体。 分子式相同，结构不同 认识有机化合物 6.有机物繁多的原因 ①碳原子所成价键多 ②碳原子成键方式多样 ③碳骨架多样 ④成链原子及种类多而灵活 ⑤同分异构现象的广泛存在 7.有机物的通性 ①烷烃是其他有机体的母体。 ②大多数有机物的熔点比较低，且难溶于水，易溶于有机溶剂。 ③大多数有机物容易燃烧，受热会发生分解。 ④有机化学反应比较复杂，常有副反应。 烷烃的性质 1.烷烃物理性质的递变规律 ①烷烃，随着碳原子数的递增，熔点、沸点逐渐升高、密度逐渐增大，且小于水。均难溶于水。 ②常温下烷烃的存在状态：C1～C4为气态；C5～C16为液态；C17以上为固态。 ③同分异构体的熔点沸点规律：支链越多，熔点沸点越低。 2.烷烃的化学性质 ①可燃性 烷烃的性质 ②取代反应 有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应 光照条件下，甲烷与氯气发生了反应 一氯甲烷（气体） 二氯甲烷（液态） 三氯甲烷（液态）俗称：氯仿 四氯甲烷（液态）四氯化碳 乙烯的性质 1.乙烯的物理性质 乙烯是一种无色，稍有气味的气体，密度比空气略小，难溶于水，用排水法收集 2.乙烯的结构 分子式 电子式 结构式 结构简式 球棍模型 空间充填模型 C2H4 CH2 = CH2 乙烯分子结构特征 ①C=C中C原子不能绕键旋转（C—C可以3600旋转） ②含C=C的烃属于不饱和烃 ③ C=C不是两个C—C的简单组合 乙烯的性质 3.乙烯的化学性质 ①氧化反应 CH2=CH2 + 3O2 　 2CO2 + 2H2O 点燃 可使酸性高锰酸钾溶液褪色 ②加成反应 【应用】鉴别乙烯与烷烃 有机物分子中双键（或叁键）两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应叫做加成反应。 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 乙烯的性质 CH2=CH2 + H—H 催化剂 △ CH3—CH3 (乙烷) 工业上乙烯水化法制酒精的原理 CH2=CH2 + H—OH 催化剂 △，加压 CH3CH2—OH(乙醇) ③加成聚合反应 像这样，由相对分子质量小的化合物分子互相结合成相对分子质量大的聚合物的反应叫做聚合反应。 乙烯的聚合反应同时也是加成反应，这样的反应又被称为加成聚合反应，简称加聚反应。 n CH2=CH2 [ CH2—CH2 ]n 催化剂 混合物，无固定熔沸点 官能团与有机化合物的分类 1.烃的概念 仅含碳和氢两种元素的有机化合物称为碳氢化合物，也称为烃。 2.烃的分类 烃的分类 根据碳原子间的成键方式分类 根据碳骨架分类 饱和烃 不饱和烃 烷烃：全部是碳碳单键、碳氢单键 烯烃：含有碳碳双键 炔烃：含有碳碳三键 芳香烃：含有苯环 链状烃 环状烃 脂环烃：含有环状结构，但不含苯环 芳香烃：含有苯环 3.乙炔 炔烃：分子里含有-C≡C-的不饱和链烃叫炔烃。 乙炔的分子式为C2H2，结构简式为CH≡CH，其分子为直线形结构，分子中的所有原子处在同一直线. 4.苯环 （1）烃分子中含有苯环的烃称为芳香烃。 或 苯是芳香烃的母体，是一种具有环状分子结构的不饱和烃。 苯环相邻碳原子之间的键完全相同，其键长介于碳碳单键和碳碳双键的键长之间。 官能团与有机化合物的分类 5.烃的衍生物 代表物 官能团 烃 的 衍 生 物 类别 名称 结构简式 卤代烃 醇 醛 羧酸 酯 一氯甲烷 CH3Cl 碳卤键 乙醇 C2H5OH —OH 羟基 乙醛 CH3CHO —CHO 醛基 乙酸 CH3COOH —COOH 羧基 乙酸乙酯 CH3COOC2H5 —COOR 酯基 乙醇和乙酸 乙醇和乙酸 1.乙醇的物理性质 俗称 颜色 气味 沸点 状态 溶解性 密度 酒精 无色 特殊香味 78.5℃易挥发 液体 与水以任意比互溶，能溶解多种有机物和无机物 比水小 2.乙醇的结构 结构式： 分子式： C2H6O C—C—O—H H H H H H 羟基(－OH) 结构简式： CH3CH2OH或C2H5OH 3.乙醇的化学性质 ①乙醇与钠的反应 2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa + H2↑ 乙醇钠 　　　　　　 像这种决定有机化合物特性的原子或原子团叫做官能团。羟基是醇类物质的官能团，碳碳双键和碳碳三键分别是烯烃和炔烃的官能团。 ②氧化反应 2CO2 +3H2O C2H5OH + 3O2 点燃 2C2H5OH + O2 Cu 2CH3CHO + 2 H2O 乙醇和乙酸 乙醇和乙酸 1.乙酸的物理性质 俗名 颜色 状态 气味 溶解性 挥发性 醋酸 无色 液体 强烈刺激性气味 易挥发 易溶于水和酒精 2.乙酸的结构 分子式： C2H4O2 结构式： 官能团： 羧基，-COOH 结构简式： 乙醇和乙酸 3.乙酸的化学性质 ①酸性 与酸碱指示剂反应 与活泼金属反应 与碱性氧化物反应 与碱反应 与部分盐(如碳酸盐)反应 ②酯化反应 酸和醇反应生成酯和水的反应叫做酯化反应。 CH3COOH + HOC2H5 CH3COOC2H5+H2O 浓H2SO4 △ 乙酸乙酯 实质：酸去羟基、醇去氢(羟基上的) 官能团：酯基（—COOR） 乙醇和乙酸 CH3CH2OH 酸性重铬酸钾溶液 或酸性高锰酸钾溶液 CH3COOH 乙醇 Cu/Ag，加热 O2 乙醛 O2 乙酸 CO2+H2O O2（点燃） KMnO4(H+)/K2Cr2O4(H+) 基本营养物质 1.糖类 糖类 单糖 二糖 多糖 葡萄糖 结构特点：五羟基醛，与果糖互为同分异构体 特征性质：发生银镜反应；与新制氢氧化铜悬浊液反应产生砖红色沉淀 果糖 蔗糖 结构特点：无醛基，与麦芽糖互为同分异构体 化学性质：水解生成葡萄糖和果糖 麦芽糖：水解生成葡萄糖 淀粉 结构特点：无醛基，与纤维素不互为同分异构体 化学性质：水解生成葡萄糖；遇碘变蓝 纤维素：水解生成葡萄糖 基本营养物质 2.油脂 油脂 (属于酯) 结构特点：分子中含三个酯基 化学性质：水解生成甘油和高级脂肪酸(或其盐)； 多数能发生加成反应 3.蛋白质 蛋白质 结构特点：复杂的天然有机高分子 化学性质：水解最终产物为氨基酸；遇浓硝酸变黄(蛋白质 中含苯环)；灼烧蛋白质产生烧焦羽毛的气味 有机高分子材料 1.塑料 成分 主要成分： 合成树脂 添加剂 增塑剂：提高塑性 防老剂：防止塑料老化 特征： 强度高 密度小 耐腐蚀 易加工 2.橡胶 成分 天然橡胶 成分： 聚异戊二烯 合成橡胶 合成天然橡胶：异戊橡胶 其他：丁苯橡胶、氯丁橡胶、顺丁橡胶、硅橡胶等 有机高分子材料 3.纤维 成分 天然纤维 蛋白质：丝 毛 化学纤维 再生纤维：黏胶纤维 大豆蛋白纤维 合成纤维：锦纶 腈纶 性能：合成纤维具有强度高、弹性好、耐磨、耐化学腐蚀、不 易虫蛀等优良性能 主要用途：制衣料、绳索、渔网等，广泛应用于工农业领域。 1.根据溶解性: 通常是向有机物中加水,观察其是否分层。如鉴别乙酸与乙酸乙酯、甘油与油脂等。 2.根据与水的密度差异: 观察不溶于水的有机物在水中的浮沉情况可知其密度比水的密度是大还是小。如鉴别植物油与四氯化碳等。 3.根据有机物的燃烧: (1)观察是否可燃(大部分有机物可燃,四氯化碳和多数无机物不可燃)。 (2)燃烧时冒出黑烟的多少(可区分乙烷和乙烯)。 (3)燃烧时的气味(如识别聚氯乙烯、蛋白质)。 专题一 有机物的检验、鉴别方法  4.根据官能团的性质: 专题一 有机物的检验、鉴别方法  5.利用有机物性质进行除杂(含杂质检验) 物质(括号内为杂质) 检验杂质的试剂 除杂试剂 甲烷(乙烯) 酸性KMnO4溶液或溴水 溴水 乙醇(水) 无水CuSO4 生石灰(CaO) 淀粉(葡萄糖) 新制的Cu(OH)2或银氨溶液 — 乙酸乙酯(乙酸) 紫色石蕊溶液或NaHCO3溶液或Na2CO3溶液 饱和Na2CO3溶液 乙烷(二氧化硫) 品红溶液 NaOH溶液 乙烯(二氧化硫) 品红溶液 NaOH溶液 专题一 有机物的检验、鉴别方法  26 【典型例题1】在3支试管中分别放有:①1 mL乙酸乙酯和3 mL水,②1 mL四氯化碳和3 mL水,③1 mL乙酸和3 mL水。下图中3支试管从左到右的排列顺序为(　　)。 A.①②③ B.①③② C.②①③ D.②③① 答案:D 解析:几种液体的密度:ρ(四氯化碳)>ρ(水)>ρ(乙酸乙酯);四氯化碳和乙酸乙酯与水混合分层,而乙酸与水混溶,据此可得出答案。 专题一 有机物的检验、鉴别方法  课堂检测 1．下列鉴别方法不可行的是 (　　) A．用水鉴别乙醇、己烷和四氯化碳 B．用燃烧法鉴别乙醇、己烯和四氯化碳 C．用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯 D．用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙烷、乙烯和二氧化硫 D　 2.下列区分物质的方法不正确的是(　　) A．用燃烧的方法可以区分甲烷和乙烯 B．用酸性KMnO4溶液区分苯和CCl4 C．用新制Cu(OH)2悬浊液区分蔗糖和葡萄糖D．用KI溶液区分淀粉溶液和鸡蛋白溶液 D 专题一 有机物的检验、鉴别方法  课堂检测 3.下列物质中，既能因发生化学反应使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色的是 ①SO2　②CH3CH2CH═CH2　③苯　④CH3CH3 A．①②③④ B．③④ C．①②④ D．①② D 4.有下列有机物①乙烯、②苯、③乙醇、④乙酸、⑤葡萄糖，关于它们的叙述不正确的是（　　） A．可以用新制的氢氧化铜悬浊液鉴别③④⑤ B．①③能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．只有②③④能发生取代反应 D．一定条件下⑤可以转化为③ C 专题一 有机物的检验、鉴别方法  1.烃完全燃烧前后气体体积的变化。 y=4时,ΔV=0,体积不变,对应有机物有CH4、C2H4等。 y>4时,ΔV>0,体积增大。 专题二 烃的燃烧规律  30 (2)燃烧后温度低于100 ℃,水为液态: , 体积总是减小。 (3)无论水为气态,还是液态,燃烧前后气体体积的变化都只与烃分子中的氢原子数有关,而与烃分子中的碳原子数无关。 2.烃完全燃烧时消耗氧气的量的规律。 专题二 烃的燃烧规律  31 (3)1 mol有机物每增加一个CH2,耗O2量增加1.5 mol。 (4)1 mol含相同碳原子数的烃完全燃烧时,烷烃耗O2量比烯烃要大。 专题二 烃的燃烧规律  32 【典型例题2】等质量的下列烃完全燃烧时,消耗氧气最多的是(　　)。 A.CH4 B.C2H6 C.C3H6 D.C6H6 答案:A 解析:分子组成为CnHm的烃,m∶n的值越大,即含氢的质量分数越大,在质量相同时耗氧量越多。在四种烃中,CH4中m(H)∶m(C)的值最大,故其完全燃烧消耗氧气最多。 专题二 烃的燃烧规律  33 课堂检测 1.某气态烃20 mL完全燃烧时消耗同温同压下的氧气100 mL,则该烃是(　　)。 A.C2H4 B.C3H8 C.C4H8 D.C5H10 B 2．现有CH4、C2H4、C3H4、C2H6、C3H6五种有机物，等质量的以上物质中，在相同状况下体积最大的是________；等质量的以上物质完全燃烧时消耗O2的量最多的是________，生成CO2的量最多的是________，生成H2O的量最多的是________；相同状况下，同体积的以上物质完全燃烧时消耗O2的量最多的是________。 CH4　 C3H4　 CH4　 CH4　 C3H6　 专题二 烃的燃烧规律  专题三 重要的有机化学反应类型  35 专题三 重要的有机化学反应类型  36 专题三 重要的有机化学反应类型  37 【典型例题1】下列各组中的物质均能发生加成反应的是。 A.乙烯和乙醇 B.丙烯和氯乙烯 C.乙酸和溴乙烷 D.丙烯和丙烷 答案:B 专题三 重要的有机化学反应类型  38 【典型例题2】下列反应(反应条件略)属于取代反应的是 答案:B 解析:判断一个反应是否为取代反应,一要看是否为有机反应,二要看是否符合取代反应的特点“断一下一上一”。A反应不是有机反应,故不是取代反应;在B反应中,CH3—OH中的C—O断裂,下来一个—OH,上去一个Cl原子,下来的—OH与HCl中的H原子结合生成H—OH,即H2O,所以符合取代反应的“断一下一上一”的特点,是取代反应;C反应是“只上不下”, D反应是氧化反应,它们都不属于取代反应。 专题三 重要的有机化学反应类型  39 CH2===CH2＋Br2―→CH2Br—CH2Br 物质 试剂与方法 现象与结论 淀粉 加碘水 显蓝色 蛋白质 加浓硝酸微热(或灼烧) 显黄色(或有烧焦羽毛的特殊气味) 物质 试剂与方法 现象与结论 饱和烃与 不饱和烃 加入溴水或酸性KMnO4溶液 褪色的是不饱和烃 乙酸 加NaHCO3溶液 产生无色气泡 葡萄糖 加入银氨溶液并用水浴加热 产生光亮的银镜 加入新制的Cu(OH)2,加热至沸腾 产生砖红色沉淀 CxHy+O2xCO2+H2O (1)燃烧后温度高于100 ℃时,水为气态:ΔV=V后-V前=-1, CxHy+O2xCO2+H2O (1)相同条件下等物质的量的烃完全燃烧时,值越 大,耗O2量越大。 (2)质量相同的有机物,其含氢百分率越大,则耗 O2量越大。 ΔV=V前-V后=1+ (5)质量相同的烃CxHy,越大,则生成的CO2越多;若两种烃 的相等,质量相同时,则生成的CO2和H2O均相等。 类别 含义 实例 反应物类属 取代 反应 有机物分子里某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应 卤代:CH4+Cl2CH3Cl+HCl 烷烃,卤 素单质 酯化:CH3COOH+ CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O 羧酸,醇 类别 含义 实例 反应物类属 加成 反应 有机物分子中的不饱和碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应 加氢:CH2CH2+H2CH3CH3 烯烃 加卤素: CH2CH2+Cl2CH2ClCH2Cl 烯烃 加水: CH2CH2+H2OCH3CH2OH 烯烃 加卤化氢: CH2CH2+HClCH3CH2Cl 烯烃 类别 含义 实例 反应物类属 氧化 反应 有机物得氧或失氢的反应 催化氧化:2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O 醇 葡萄糖能发生银镜反应,可被新制的Cu(OH)2氧化 糖类 燃烧:CH4+2O2CO2+2H2O 烃、烃的 衍生物 解析:A项,乙烯中有,能发生加成反应,乙醇中没有 不饱和键,不能发生加成反应;B项,丙烯和氯乙烯都含有不 饱和键,都能发生加成反应;C项,乙酸和溴乙烷都不能发生 加成反应;D项,丙烯中含有,能发生加成反应,丙烷 中没有不饱和键,不能发生加成反应。 A.(NH4)2SO4+BaCl2BaSO4↓+2NH4Cl B.CH3—OH+HClCH3—Cl+H2O C.CH2CH2+Br2CH2Br—CH2Br D.2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O $