精品解析：河南驻马店市汝南县2025-2026学年九年级上学期2月期末素质教育测试化学试题

2025—2026学年度上期期末素质测试题 九年级化学 （注：请在答题卷上答题） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ca-40 Zn-65 一、单项选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分） 1. 二十四节气被誉为“中国第五大发明”，以下节气的活动中发生化学变化的是 A. 春分：踏青郊游 B. 夏至：赠扇纳凉 C. 秋分：抢收作物 D. 大寒：烧火煮茶 【答案】D 【解析】 【详解】A、踏青郊游，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误； B、赠扇纳凉，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误； C、抢收作物，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误； D、烧火煮茶，涉及燃烧，有新物质生成，属于化学变化，故选项正确。 故选：D。 2. 下列化学用语的意义描述正确的是 A. 2N2：2个氮原子 B. Ba2+：1个钡离子带2个单位正电荷 C. 2H：2个氢元素 D. Na+：钠元素的化合价为+1 【答案】B 【解析】 【详解】A、元素符号表示原子，表示几个该原子需要在元素符号前加数字，2个氮原子表示为2N，故选项不符合题意； B、元素符号右上角的数字表示一个离子所带的电荷数，故Ba2+表示1个钡离子带2个单位正电荷，故选项符合题意； C、元素符号前加数字表示几个该原子，故2H表示两个氢原子，故选项不符合题意； D、元素符号右上角加数字和符号，表示离子，故Na+表示一个钠离子带一个单位的正电荷，故选项不符合题意； 故选：B。 3. 空气和水是一切生命体生存所必需的物质。下列关于空气和水的说法，正确的是 A. 空气中氮气的质量分数约为78% B. 氧气可以用于卫星发射的助燃剂 C. 为节约用水，直接用工业废水灌溉农田 D. 电解水实验中，正极与负极产生气体的质量比约为1：2 【答案】B 【解析】 【详解】A、空气中氮气的体积分数约为78%，不是质量分数，选项错误； B、氧气具有助燃性，可以用于卫星发射的助燃剂，选项正确； C、直接用工业废水灌溉农田会导致水资源污染和土壤污染，选项错误； D、电解水实验中，正极与负极产生气体的体积比约为1：2，不是质量比，选项错误； 故选B。 4. 分类法是化学学习和研究的常用方法。下列分类不正确的是 A. 混合物：空气、河水 B. 氧化物：高锰酸钾、水 C. 单质：铁粉、氧气 D. 稀有气体：氦气、氖气 【答案】B 【解析】 【详解】A.空气中含有氮气、氧气等多种物质，属于混合物；河水中含有水和多种溶于水的物质，属于混合物，故选项正确； B.氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。高锰酸钾是由钾、锰、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物；水是由氢、氧两种元素组成的化合物，属于氧化物，故选项错误； C.铁粉是由铁元素组成的纯净物，属于单质；氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质，故选项正确； D.稀有气体中含有氦气、氖气、氩气气等多种物质，故选项正确； 故选：B。 5. 铅锑合金是制造铅酸蓄电池板栅和导电零件的材料。铅、锑元素在元素周期表中的部分信息如图所示，下列有关说法不正确的是 A. 锑属于金属元素 B. 锑原子核内有51个中子 C. 铅的相对原子质量是207.2 D. 锑、铅元素的本质区别是核电荷数不同 【答案】B 【解析】 【详解】A、锑元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确。 B、根据元素周期表的信息可知，左上角的数字表示原子序数，则锑的原子序数为51，原子中原子序数=质子数=51；元素名称下方的数字表示相对原子质量，则锑的相对原子质量为121.8，中子数≈相对原子质量-质子数≈121.8-51≈71，故选项说法不正确； C、根据元素周期表的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，则铅的相对原子质量是207.2，故选项说法正确。 D、元素是具有相同核电荷数（或质子数）的一类原子总称，锑、铅元素的本质区别是核电荷数不同，故选项说法正确。 故选B。 6. 用新制的Cu（OH）2检验葡萄糖发生的化学反应是，下列有关说法错误的是 A. X的化学式为H2O B. Cu2O中铜元素的化合价为+2 C. 该反应前后原子的种类、个数、质量都不变 D. C6H12O6中氧元素的质量分数最大 【答案】B 【解析】 【详解】A、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前碳、氢、氧、铜原子个数分别为6、16、10、2，反应后的生成物中碳、氢、氧、铜原子个数分别为6、12、8、2，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有4个氢原子和2个氧原子，则每个X分子由2个氢原子和1个氧原子构成，则物质X的化学式为H2O，故选项说法正确； B、在化合物中氧元素一般显-2价，设铜元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：2x+(-2)=0，则x=+1价，故选项说法错误； C、由质量守恒定律内容可知，该反应前后原子的种类、个数、质量都不变，故选项说法正确； D、C6H12O6中碳、氢、氧的质量比为（12×6）：（1×12）：（16×6）=6:1:8，因此氧元素的质量分数最大，故选项说法正确。 故选：B。 7. 在密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质进行反应，测得反应中各物质的质量如表：下列说法正确的是 甲 乙 丙 丁 加入 6.5 g 2 g 1.5 g 0.5 g 一段时间后 2.5 g 1 g 1.5 g 5.5 g A. 丙一定是该反应的催化剂 B. 该反应为分解反应 C. 丁一定是化合物 D. 充分反应后，甲和乙的质量之和应等于丁的质量 【答案】C 【解析】 【详解】计算各物质质量变化：甲减少6.5g-2.5g=4g，乙减少2g-1g=1g，丙不变，丁增加5.5g-0.5g=5g，减少总质量等于增加总质量，符合质量守恒定律，反应为甲和乙生成丁的化合反应。 A、丙质量不变，但不一定是催化剂，可能未参与反应，该选项错误，不符合题意； B、该反应是化合反应，不是分解反应，该选项错误，不符合题意； C、丁由甲和乙反应生成，一定是化合物，该选项正确，符合题意； D、充分反应后，参加反应的甲和乙的质量之和等于生成的丁的质量，该选项说法错误，不符合题意； 故选C。 8. 下列不属于二氧化碳用途的是 A. 做燃料 B. 做制冷剂 C. 做气体肥料 D. 用于人工降雨 【答案】A 【解析】 【详解】A、二氧化碳不燃烧不支持燃烧，不能做燃料，错误。 B、干冰升华吸热，可以做制冷剂，正确。 C、二氧化碳参与光合作用，可以做气体肥料，正确。 D、干冰升华吸热，可以做制冷剂，可用于人工降雨，正确。 故选：A。 9. 2025年5月12日是第17个全国防灾减灾日，主题是“人人讲安全，个个会应急——排查身边灾害隐患”。下列做法正确的是 A. 电动自行车在居民楼内充电 B. 夜间煤气泄漏开灯检查 C. 在加油站内拨打电话 D. 楼房起火时，用湿毛巾捂住口鼻，贴近地面逃离 【答案】D 【解析】 【详解】A、电动自行车电池充电时可能因短路或过热引发火灾，居民楼内充电存在安全隐患，该选项做法不正确； B、煤气泄漏时，开灯可能产生电火花，引燃可燃气体，正确做法是关闭气阀、开窗通风并撤离，该选项做法不正确； C、加油站空气中可能含汽油蒸气，手机使用可能产生电火花，存在爆炸风险，该选项做法不正确； D、火灾中烟雾和有毒气体会上升，贴近地面可减少吸入，湿毛巾能过滤部分烟尘，该选项做法正确。 故选D。 10. “金属保护一小步，资源节约一大步”，下列关于金属及金属材料防护的说法正确的是 A. 为了增加经济效益，应加大力度开采金属矿物资源 B. 纯金属的抗腐蚀性比合金更好 C. 生铁和钢都属于铁合金 D. 废弃金属直接丢弃，无需回收利用 【答案】C 【解析】 【详解】A、加大开采金属矿物会加速资源枯竭，应合理开采、注重保护，A 错误； B、一般合金抗腐蚀性比纯金属好（如不锈钢比纯铁抗腐蚀），B 错误； C、生铁和钢都是铁与碳等元素形成的合金，C 正确； D、废弃金属回收利用可节约资源、减少污染，应回收，D 错误。 故选C。 11. 某同学将甲、乙、丙三种金属分别放入稀盐酸中，只有乙不产生气泡；将乙放入硫酸铜溶液中，也无变化；将丙放入硫酸铜溶液完全反应后过滤，再将甲放入滤液，反应又发生。根据该同学的实验，三种金属的活动性由强到弱的顺序是 A. 甲、乙、丙 B. 乙、甲、丙 C. 甲、丙、乙 D. 丙、甲、乙 【答案】C 【解析】 【详解】将甲、乙、丙三种金属分别放入稀盐酸中，只有乙不产生气泡，说明金属活动性：甲、丙＞H＞乙。将乙放入硫酸铜溶液中，也无变化，说明金属活动性：Cu＞乙。丙的金属活动性比铜强，将丙放入硫酸铜溶液完全反应后过滤，丙会置换出铜单质，滤液中有丙的硫酸盐溶液，再将甲放入滤液，反应又发生，甲与丙的硫酸溶液发生反应，说明金属活动性：甲＞丙。综上，金属活动性顺序：甲＞丙＞H＞Cu＞乙。 故选 C。 12. 等质量的甲、乙两种金属，分别与足量等浓度的盐酸反应（已知甲、乙在生成物中化合价均为+2），生成氢气的质量和反应时间的关系如图所示，下列叙述正确的是 A. 甲、乙两种金属中较活泼的是乙 B. 产生氢气的速率：甲<乙 C. 生成氢气的质量：甲<乙 D. 相对原子质量较大的是乙 【答案】D 【解析】 【详解】A、由图可知，相等的反应时间内，金属甲生成的氢气的质量较大，则甲与酸反应速率快一点，则甲、乙两种金属中较活泼的是甲，选项错误； B、由图可知，相等的反应时间内，金属甲生成的氢气的质量较大，则甲与酸反应速率快一点，选项错误； C、由图可知，反应停止后，金属甲生成的氢气的质量较大，选项错误； D、等质量的不同金属与足量的酸反应后生成氢气的质量与金属的化合价成正比，与金属的相对原子质量成反比，由题文可知，反应后两种金属的化合价均为+2价，由图可知，金属甲生成的氢气的质量较大，所以两种金属中，相对原子质量较大的是乙，选项正确； 故选D。 13. 32 g某可燃物在密闭容器中完全燃烧，生成88 g二氧化碳和72 g水，关于有关说法不正确的是 A. 参加反应的氧气质量为128 g B. 该可燃物只含碳、氢两种元素 C. 该可燃物由三种元素组成 D. 该可燃物中碳、氢元素质量为3∶1 【答案】C 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律，参加反应的氧气质量为(88 g+72 g)-32 g=128 g，故选项说法正确。 B、88 g二氧化碳中碳元素的质量为88 g×(×100%)=24 g，72 g水中氢元素的质量为72 g×(×100%)=8 g，生成物中碳元素和氢元素的质量和为24 g+8 g =32 g，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类和质量不变，则该可燃物只含碳、氢两种元素，故选项说法正确。 C、由选项B分析可知，该可燃物由碳、氢两种元素组成，故选项说法不正确。 D、由选项B分析可知，该可燃物中碳、氢元素质量为24 g:8 g =3:1，故选项说法正确。 故选C。 14. 下列关于溶液说法正确的是 A. 将氯化钠和汽油放入水中，充分搅拌后都能形成溶液 B. 把30%的硝酸钾溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为15% C. 向20%C时的蔗糖饱和溶液中加入食盐，食盐不再溶解 D. 配制100g10%的氯化钠溶液一般经过计算、 称量、量取、溶解等步骤 【答案】D 【解析】 【详解】A、汽油难溶于水，将汽油放入水中，充分搅拌后不能形成溶液，故A错误； B、溶液具有均一性，把30%的蔗糖溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数仍均为30%，故B错误； C、一种物质的饱和溶液还能溶解其它的溶质，向20℃时的蔗糖饱和溶液中加入食盐，食盐能继续溶解，故C错误； D、配制100gl0%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解、装瓶存放，故D正确。 故选D。 二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分） 15. 用化学符号填空。 （1）地壳中含量最多的金属元素是_________。 （2）写出表示的粒子符号：_________。 【答案】（1）Al （2） 【解析】 【小问1详解】 地壳中含量前四位分别是氧硅铝铁，其中铝是含量最多的金属元素，符号是：Al； 【小问2详解】 如图所示，圆圈里的数字表示质子数即原子序数，7号元素是氮元素，核外有10个电子比质子数多3，说明是带三个单位负电荷的氮离子，表示为：。 16. “极目楚天，共襄星汉”是第九个“中国航天日”的主题，中国人探索宇宙的脚步驰而不息。 （1）2024年元旦，神舟十七号航天员在太空“互飞”喂牛肉水饺。牛肉中富含蛋白质、钙、磷、铁等成分，这里的“钙、磷、铁”指的是________（填“原子”或“元素”）。 （2）月壤中含有丰富的He（氦）-3资源，He-3原子的原子核内有2个质子和1个中子，其原子核外电子数为________。 （3）中国空间站中可以通过电解水获得氧气，电解水的化学方程式为________。 【答案】（1） 元素 （2） 2 （3） 【解析】 【小问1详解】 物质是由元素组成的，这里“钙、磷、铁”指的是组成物质的元素； 【小问2详解】 原子里质子数等于核外电子数，根据其核内有2个质子，故其原子核外电子数是2； 【小问3详解】 水通电生成氢气和氧气，化学方程式是：。 17. 吉林省松原塔区盛产石油和天然气，回答下列问题。 （1）化石燃料是人类社会重要的自然资源，主要包括石油、天然气和______； （2）天然气的主要成分是甲烷（），请写出甲烷在空气中充分燃烧的化学方程式______。 【答案】（1）煤 （2） 【解析】 【小问1详解】 化石燃料是人类社会重要的自然资源，主要包括石油、天然气和煤； 【小问2详解】 甲烷在空气中充分燃烧生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为：。 18. 化学与生活、生产、科技密切相关，请回答下列问题： （1）某品牌加碘盐中添加的是碘酸钾（），中碘元素的化合价是________。 （2）油锅中的油着火，可放入较多蔬菜，这种灭火方法的原理是________。 （3）以赤铁矿（）为原料炼铁的反应原理为________（用化学方程式表示）。 【答案】（1） +5##+5价 （2） 降低温度至可燃物的着火点以下 （3） 【解析】 【小问1详解】 在化合物中，各元素正负化合价的代数和为零。在KIO3中，钾元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，设碘元素的化合价是x，则（+1）+x+（-2）×3=0，解得x=+5，即KIO3中碘元素的化合价是+5价。 【小问2详解】 油锅中的油着火，放入较多蔬菜，蔬菜可以吸收热量，使温度降低到油的着火点以下，从而达到灭火的目的，这种灭火方法的原理是降低温度至可燃物的着火点以下。 【小问3详解】 工业上用一氧化碳还原赤铁矿（主要成分是氧化铁）炼铁，主要是利用CO的还原性，一氧化碳和氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。 19. 人类从石器时代进入青铜器时代，继而进入铁器时代，就是以金属材料的使用为标志的。根据所学知识回答下列问题： （1）将硬铝片和纯铝片相互刻画，纯铝片上留下划痕说明硬铝比纯铝的硬度________（选填“大”或“小”）。 （2）实验室内铁架台经常因接触盐酸而被腐蚀，反应的化学方程式是________。 （3）不宜用钢丝球擦洗铝制品。如果用钢丝球擦洗铝制品，很容易破坏铝制品表面致密的________（填化学式）薄膜。 【答案】（1） 大 （2） （3） 【解析】 【小问1详解】 合金比其组成金属硬度大，硬铝是铝的合金，硬铝片和纯铝片相互刻画，纯铝片上留下划痕说明硬铝比纯铝硬度大； 【小问2详解】 铁能和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式是：； 【小问3详解】 铝在常温下能和氧气反应生成氧化铝，使铝不能进一步氧化，故填：。 20. 如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题。 （1）时，将12 g甲物质加入50 g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为_________g。 （2）若甲中含有少量乙，可用________的方法提纯甲。 （3）将甲、乙、丙的饱和溶液降温到，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是________。 【答案】（1）60 （2）降温结晶 （3）乙＞甲＞丙 【解析】 【小问1详解】 时，甲的溶解度为20 g，在该温度下12 g甲物质加入50 g水中，充分溶解后，只能溶解10 g甲物质，所得溶液的质量为50 g+10 g=60 g；故填：60。 【小问2详解】 甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，若甲中含有少量乙，可用降温结晶的方法提纯甲；故填：降温结晶。 【小问3详解】 将甲、乙、丙的饱和溶液降温到，甲、乙溶解度随温度降低而减小，甲、乙析出晶体得到的是饱和溶液，此温度下乙的溶解度大于甲，故乙的溶质质量分数大于甲，而丙的溶解度随温度的降低而增大，溶液组成不变，溶液中溶质的质量分数不变，由图可知，时丙的溶解度小于甲的溶解度，所以所得溶液溶质质量分数由大到小的顺序为乙＞甲＞丙；故填：乙＞甲＞丙。 三、简答题（本题包括4个小题，共10分） 21. 生活处处有化学，请用所学知识解答下列问题。 （1）八月桂花阵阵飘香，说明分子具有什么性质？ （2）篝火晚会上，点燃篝火时把柴草架空的目的是什么？ 【答案】（1）分子在不断运动 （2）增大柴草与氧气（或空气）的接触面积，使柴草充分燃烧 【解析】 【小问1详解】 能闻到桂花的香味，是因为桂花中含有的香味分子在不断运动，向四周扩散，使人们闻到桂花的香味；故填：分子在不断运动。 【小问2详解】 篝火晚会上，点燃篝火时把柴草架空的目的是增大柴草与氧气（或空气）的接触面积，使柴草充分燃烧；故填：增大柴草与氧气（或空气）的接触面积，使柴草充分燃烧。 22. A、B、C、D为生活中常见物质，其中A、C组成元素相同，B是一种灰黑色有滑腻感能导电的固体单质，D为一种相对分子质量为100的固体化合物，它们之间的转化如图所示。 （1）B的名称为_______； （2）写出A→C的化学方程式_______。 （3）D的化学式是_______。 【答案】（1）石墨 （2） （3） 【解析】 【分析】 是一种深灰色有滑腻感的细鳞片状固体，推测 是石墨， 为相对分子质量为 的固体化合物，推测 是碳酸钙；、 组成元素相同，且碳酸钙能生成 ，碳能生成 和 ，推测 是二氧化碳， 是一氧化碳；将推测代入转化图中验证，符合题目要求。所以 是石墨。 【小问1详解】 由分析可知， 是石墨。 【小问2详解】 的反应是二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳，化学方程式为：。 【小问3详解】 由分析可知， 的化学式是。 23. 实验创新可以使现象更明显，操作更简便。Y形管的使用能增强实验的对比性，增添实验的趣味性。某化学兴趣小组同学利用Y形管设计了如图三个实验进行探究活动，请回答下列问题： （1）如图1，向Y形管中缓慢通入二氧化碳，并在两端分别放一根燃着的木条a、b，观察到燃着的木条_____(填“a”或“b”)先熄灭。 （2）如图2所示实验中(已知白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是240℃)，根据Y形管左右两侧现象对比，可得到可燃物燃烧的条件是_____。 （3）如图3所示实验中，一段时间后，Y形管右侧铁片生锈，由此可得出结论：_____是铁生锈的必要条件。 【答案】（1）b （2）温度达到可燃物的着火点 （3）水## 【解析】 【小问1详解】 因为二氧化碳的密度比空气大，所以向Y形管中缓慢通入二氧化碳，并在两端分别放一根燃着的木条a、b，则可观察到燃着的木条b先熄灭。 【小问2详解】 Y形管左侧白磷与氧气接触，温度达到白磷的着火点，燃烧；右侧红磷与氧气接触，温度未达到红磷的着火点，不燃烧，根据Y形管左右两侧现象对比，可得到可燃物燃烧的条件是温度达到可燃物的着火点。 【小问3详解】 一段时间后，Y形管右侧铁片与水接触，生锈，左侧铁片没有与水接触，不生锈，由此得出水是铁生锈的必要条件。 24. 小安向硝酸银、硝酸铜和硝酸铝的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。 （1）请写出该实验过程中一定发生反应的化学方程式_________。 （2）向滤渣中滴加盐酸时，若无气泡产生，请分析滤渣中的成分_________。 【答案】（1） （2）一定含有银，可能含有铜，一定不含锌 【解析】 【分析】铝、锌、铜、银四种金属的活动性：铝＞锌＞铜＞银；向硝酸银、硝酸铜和硝酸铝的混合溶液中加入一定量的锌粉，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，若锌有剩余，再与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，不能与硝酸铝反应。 【小问1详解】 实验过程中一定发生的反应是锌与硝酸银反应生成硝酸锌和银，反应的化学方程式为；故填：。 【小问2详解】 向滤渣中滴加盐酸时，若无气泡产生，说明锌已完全反应，则锌一定与硝酸银反应置换出银，由于锌的质量无法确定，可能与硝酸铜反应置换出了铜，故滤渣中一定含有银，可能含有铜，一定不含锌；故填：一定含有银，可能含有铜，一定不含锌。 四、综合应用题（共10分，前3题每空1分，共7分，第（4）计算题3分，按步骤合理给分） 25. 化学实验是进行科学探究的重要方式。 （1）实验室用分解过氧化氢的方法制取氧气，应选择的发生装置是_________（填字母），反应的化学方程式为_________，为了得到更纯净的氧气，收集装置最好选_________（填字母）。 （2）实验室制取二氧化碳反应的化学方程式是_________。用装置C收集二氧化碳的原因是_________。 （3）用装置F收集气体时，气体应从_________（填“a”或“b”）端通入，检验可以用澄清的石灰水，反应的化学方程式是_________。 （4）称取10 g粗锌（主要成分是锌，杂质不参加反应）放入烧杯中，向其中加入50 g稀硫酸，二者恰好完全反应，反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为59.8 g，试计算粗锌中锌的质量分数？ 【答案】（1） ①. A ②. ③. E （2） ①. ②. 二氧化碳密度比空气大 （3） ①. b ②. （4）解：根据质量守恒定律，反应后减少的质量即为生成氢气的质量，则生成氢气的质量为50 g+10 g-59.8 g=0.2 g；设粗锌中锌的质量为x。 粗锌中锌的质量分数为。 答：粗锌中锌的质量分数为65%。 【解析】 【小问1详解】 实验室用分解过氧化氢的方法制取氧气，属于固液常温型，应选择的发生装置是A；过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为；氧气不易溶于水，采用排水法收集气体较纯净，选择的收集装置为E；故填：A；；E。 【小问2详解】 实验室常用石灰石或大理石和稀盐酸制取二氧化碳，即石灰石或大理石（主要成分碳酸钙）和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为；装置C为向上排空气集气法，用装置C收集二氧化碳的原因是二氧化碳密度比空气大；故填：；二氧化碳密度比空气大。 【小问3详解】 二氧化碳密度比空气大，可采用向上排空气法收集，用装置F收集气体时，气体应从b端通入；检验二氧化碳气体常用澄清石灰水，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，即二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，反应的化学方程式为；故填：b；。 【小问4详解】 计算过程见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年度上期期末素质测试题 九年级化学 （注：请在答题卷上答题） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ca-40 Zn-65 一、单项选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分） 1. 二十四节气被誉为“中国第五大发明”，以下节气的活动中发生化学变化的是 A. 春分：踏青郊游 B. 夏至：赠扇纳凉 C. 秋分：抢收作物 D. 大寒：烧火煮茶 2. 下列化学用语的意义描述正确的是 A. 2N2：2个氮原子 B. Ba2+：1个钡离子带2个单位正电荷 C. 2H：2个氢元素 D. Na+：钠元素的化合价为+1 3. 空气和水是一切生命体生存所必需的物质。下列关于空气和水的说法，正确的是 A. 空气中氮气的质量分数约为78% B. 氧气可以用于卫星发射的助燃剂 C. 为节约用水，直接用工业废水灌溉农田 D. 电解水实验中，正极与负极产生气体的质量比约为1：2 4. 分类法是化学学习和研究的常用方法。下列分类不正确的是 A. 混合物：空气、河水 B. 氧化物：高锰酸钾、水 C. 单质：铁粉、氧气 D. 稀有气体：氦气、氖气 5. 铅锑合金是制造铅酸蓄电池板栅和导电零件的材料。铅、锑元素在元素周期表中的部分信息如图所示，下列有关说法不正确的是 A. 锑属于金属元素 B. 锑原子核内有51个中子 C. 铅的相对原子质量是207.2 D. 锑、铅元素的本质区别是核电荷数不同 6. 用新制的Cu（OH）2检验葡萄糖发生的化学反应是，下列有关说法错误的是 A. X的化学式为H2O B. Cu2O中铜元素的化合价为+2 C. 该反应前后原子的种类、个数、质量都不变 D. C6H12O6中氧元素的质量分数最大 7. 在密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质进行反应，测得反应中各物质的质量如表：下列说法正确的是 甲 乙 丙 丁 加入 6.5 g 2 g 1.5 g 0.5 g 一段时间后 2.5 g 1 g 1.5 g 5.5 g A. 丙一定是该反应的催化剂 B. 该反应为分解反应 C. 丁一定是化合物 D. 充分反应后，甲和乙的质量之和应等于丁的质量 8. 下列不属于二氧化碳用途的是 A. 做燃料 B. 做制冷剂 C. 做气体肥料 D. 用于人工降雨 9. 2025年5月12日是第17个全国防灾减灾日，主题是“人人讲安全，个个会应急——排查身边灾害隐患”。下列做法正确的是 A. 电动自行车在居民楼内充电 B. 夜间煤气泄漏开灯检查 C. 在加油站内拨打电话 D. 楼房起火时，用湿毛巾捂住口鼻，贴近地面逃离 10. “金属保护一小步，资源节约一大步”，下列关于金属及金属材料防护的说法正确的是 A. 为了增加经济效益，应加大力度开采金属矿物资源 B. 纯金属的抗腐蚀性比合金更好 C. 生铁和钢都属于铁合金 D. 废弃金属直接丢弃，无需回收利用 11. 某同学将甲、乙、丙三种金属分别放入稀盐酸中，只有乙不产生气泡；将乙放入硫酸铜溶液中，也无变化；将丙放入硫酸铜溶液完全反应后过滤，再将甲放入滤液，反应又发生。根据该同学的实验，三种金属的活动性由强到弱的顺序是 A. 甲、乙、丙 B. 乙、甲、丙 C. 甲、丙、乙 D. 丙、甲、乙 12. 等质量的甲、乙两种金属，分别与足量等浓度的盐酸反应（已知甲、乙在生成物中化合价均为+2），生成氢气的质量和反应时间的关系如图所示，下列叙述正确的是 A. 甲、乙两种金属中较活泼的是乙 B. 产生氢气的速率：甲<乙 C. 生成氢气的质量：甲<乙 D. 相对原子质量较大的是乙 13. 32 g某可燃物在密闭容器中完全燃烧，生成88 g二氧化碳和72 g水，关于有关说法不正确的是 A. 参加反应的氧气质量为128 g B. 该可燃物只含碳、氢两种元素 C. 该可燃物由三种元素组成 D. 该可燃物中碳、氢元素质量为3∶1 14. 下列关于溶液说法正确的是 A. 将氯化钠和汽油放入水中，充分搅拌后都能形成溶液 B. 把30%的硝酸钾溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为15% C. 向20%C时的蔗糖饱和溶液中加入食盐，食盐不再溶解 D. 配制100g10%的氯化钠溶液一般经过计算、 称量、量取、溶解等步骤 二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分） 15. 用化学符号填空。 （1）地壳中含量最多的金属元素是_________。 （2）写出表示的粒子符号：_________。 16. “极目楚天，共襄星汉”是第九个“中国航天日”的主题，中国人探索宇宙的脚步驰而不息。 （1）2024年元旦，神舟十七号航天员在太空“互飞”喂牛肉水饺。牛肉中富含蛋白质、钙、磷、铁等成分，这里的“钙、磷、铁”指的是________（填“原子”或“元素”）。 （2）月壤中含有丰富的He（氦）-3资源，He-3原子的原子核内有2个质子和1个中子，其原子核外电子数为________。 （3）中国空间站中可以通过电解水获得氧气，电解水的化学方程式为________。 17. 吉林省松原塔区盛产石油和天然气，回答下列问题。 （1）化石燃料是人类社会重要的自然资源，主要包括石油、天然气和______； （2）天然气的主要成分是甲烷（），请写出甲烷在空气中充分燃烧的化学方程式______。 18. 化学与生活、生产、科技密切相关，请回答下列问题： （1）某品牌加碘盐中添加的是碘酸钾（），中碘元素的化合价是________。 （2）油锅中的油着火，可放入较多蔬菜，这种灭火方法的原理是________。 （3）以赤铁矿（）为原料炼铁的反应原理为________（用化学方程式表示）。 19. 人类从石器时代进入青铜器时代，继而进入铁器时代，就是以金属材料的使用为标志的。根据所学知识回答下列问题： （1）将硬铝片和纯铝片相互刻画，纯铝片上留下划痕说明硬铝比纯铝的硬度________（选填“大”或“小”）。 （2）实验室内铁架台经常因接触盐酸而被腐蚀，反应的化学方程式是________。 （3）不宜用钢丝球擦洗铝制品。如果用钢丝球擦洗铝制品，很容易破坏铝制品表面致密的________（填化学式）薄膜。 20. 如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题。 （1）时，将12 g甲物质加入50 g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为_________g。 （2）若甲中含有少量乙，可用________的方法提纯甲。 （3）将甲、乙、丙的饱和溶液降温到，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是________。 三、简答题（本题包括4个小题，共10分） 21. 生活处处有化学，请用所学知识解答下列问题。 （1）八月桂花阵阵飘香，说明分子具有什么性质？ （2）篝火晚会上，点燃篝火时把柴草架空的目的是什么？ 22. A、B、C、D为生活中常见物质，其中A、C组成元素相同，B是一种灰黑色有滑腻感能导电的固体单质，D为一种相对分子质量为100的固体化合物，它们之间的转化如图所示。 （1）B的名称为_______； （2）写出A→C的化学方程式_______。 （3）D的化学式是_______。 23. 实验创新可以使现象更明显，操作更简便。Y形管的使用能增强实验的对比性，增添实验的趣味性。某化学兴趣小组同学利用Y形管设计了如图三个实验进行探究活动，请回答下列问题： （1）如图1，向Y形管中缓慢通入二氧化碳，并在两端分别放一根燃着的木条a、b，观察到燃着的木条_____(填“a”或“b”)先熄灭。 （2）如图2所示实验中(已知白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是240℃)，根据Y形管左右两侧现象对比，可得到可燃物燃烧的条件是_____。 （3）如图3所示实验中，一段时间后，Y形管右侧铁片生锈，由此可得出结论：_____是铁生锈的必要条件。 24. 小安向硝酸银、硝酸铜和硝酸铝的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。 （1）请写出该实验过程中一定发生反应的化学方程式_________。 （2）向滤渣中滴加盐酸时，若无气泡产生，请分析滤渣中的成分_________。 四、综合应用题（共10分，前3题每空1分，共7分，第（4）计算题3分，按步骤合理给分） 25. 化学实验是进行科学探究的重要方式。 （1）实验室用分解过氧化氢的方法制取氧气，应选择的发生装置是_________（填字母），反应的化学方程式为_________，为了得到更纯净的氧气，收集装置最好选_________（填字母）。 （2）实验室制取二氧化碳反应的化学方程式是_________。用装置C收集二氧化碳的原因是_________。 （3）用装置F收集气体时，气体应从_________（填“a”或“b”）端通入，检验可以用澄清的石灰水，反应的化学方程式是_________。 （4）称取10 g粗锌（主要成分是锌，杂质不参加反应）放入烧杯中，向其中加入50 g稀硫酸，二者恰好完全反应，反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为59.8 g，试计算粗锌中锌的质量分数？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $