精品解析：山东临沂市沂水县2025-2026学年九年级上学期末考试化学试题

九年级化学单元作业（B卷） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Ba-137 一、选择题：本题共15小题。1-10小题，每小题2分；11-15小题，每题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. “路不远，景又美，欢迎来沂水”。下列做法与“建设大美沂水，保护生态环境”理念不相符的是 A. 积极参与垃圾分类投放 B. 深埋废旧电池防止污染 C. 积极植树造林防尘降尘 D. 城市建设实现雨污分流 【答案】B 【解析】 【详解】A、垃圾分类投放，能提高资源利用率，减少污染，符合环保要求，故不符合题意； B、深埋废旧电池可能导致重金属渗入土壤和地下水，污染环境，不符合环保要求，故符合题意； C、积极植树造林防尘降尘，可保护环境，改善环境质量，符合环保要求，故不符合题意； D、城市建设实现雨污分流，可减少水体污染，有利于保护水资源，符合环保要求，故不符合题意。 故选B。 2. 下列物质分类完全正确的是 A. 单质：水银、氦气、蒸馏水 B. 化合物：臭氧、干冰、高锰酸钾 C. 混合物：石灰水、不锈钢、空气 D. 氧化物：火碱、二氧化锰、氧化铜 【答案】C 【解析】 【详解】A、水银是汞的俗称，是由汞元素组成的纯净物，属于单质；氦气是由氦元素组成的纯净物，属于单质；蒸馏水是由H、O元素组成的纯净物，属于化合物，不符合题意； B、臭氧是由氧元素组成的纯净物，属于单质；干冰是固体二氧化碳，是由C、O元素组成的纯净物，属于化合物，高锰酸钾是由K、Mn、O元素组成的纯净物，属于化合物，不符合题意； C、石灰水由氢氧化钙和水混合而成，属于混合物；不锈钢是由铁、碳等混合而成，属于混合物，空气是由氮气、氧气等混合而成，属于混合物，符合题意； D、火碱是氢氧化钠的俗称，是由Na、O、H元素组成的化合物，不属于氧化物；二氧化锰是由Mn、O元素组成的化合物，属于氧化物，氧化铜是由Cu、O元素组成的化合物，属于氧化物，不符合题意。 故选C。 3. 安全生产和生活离不开化学。下列做法中，合理的是 A. 楼房发生大火时，立即乘电梯逃离 B. 发现厨房内燃气泄漏时，立即打开排气扇通风 C. 面粉加工厂等场所严禁烟火 D. 室内用煤炉取暖时应放一盆水，以防止煤气中毒 【答案】C 【解析】 【详解】A、楼房发生大火时，可能会断电，乘坐电梯可能会引发更大的危险，不符合题意； B、燃气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到电火花，会引燃爆炸，故发现厨房内燃气泄漏时，不能立即打开排气扇通风，防止发生爆炸，不符合题意； C、面粉加工厂等场所的空气中含有大量的可燃性物质，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故这些场所需要严禁烟火，防止发生爆炸，符合题意； D、一氧化碳难溶于水，室内用煤炉取暖时放一盆水，不能防止煤气中毒，不符合题意。 故选C。 4. 安全规范的操作是实验成功的保障。下列实验操作正确的是 A.熄灭酒精灯 B.用胶头滴管吸取液体 C.加热液体 D.稀释浓硫酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、熄灭酒精灯，应用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭，防止发生火灾，图中操作错误，不符合题意； B、用滴管吸取液体时，先捏橡胶帽，再放进瓶中吸取，注意瓶塞要倒放，图中操作错误，不符合题意； C、给试管中的液体加热时，应用外焰加热，且试管里的液体不能超过试管容积的，图中操作正确，符合题意； D、稀释浓硫酸，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，不能将水注入浓硫酸中，图中操作错误，不符合题意。 故选C。 5. 下列化学用语书写正确的是 A. 铅：Pr B. 氯化铁： C. 1个铝离子： D. 氧化钙中钙元素为价： 【答案】D 【解析】 【详解】A、铅的元素符号为Pb，Pr是镨，错误； B、氯化铁应为FeCl3，FeCl2是氯化亚铁，错误； C、铝离子应写为Al3+，数字在前电荷在后，错误； D、表示氧化钙中钙元素化合价为+2，正确； 故选D。 6. 下列关于宏观事实的微观解释中，不正确的是 A. 吹涨气球，气球内气体分子数目增加 B. 将二氧化碳气体制成干冰后体积变小，因为分子体积变小 C. 品红在静置的水中会扩散是因为分子在不停地运动 D. 水银(汞)温度计测量体温的原理：温度改变，原子间的间隔发生变化 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A、吹涨气球，吹入气体，气球内气体分子数目增加，故A正确； B、二氧化碳气体制成干冰体积变小，是因为分子间间隔变小的缘故，分子体积不变，故B错误； C、品红在静置的水中会扩散，是因为品红分子是在不断的运动的，运动到水分子中间去了，故C正确； D、干冰升华变成二氧化碳气体，是因为二氧化碳分子间的间隔变大，故D正确； 故选：B。 【点睛】 7. 依据所学知识和元素周期表的部分信息判断，下列叙述错误的是 A. 的结构示意图如图 B. 第3号元素的氧化物的化学式为 C. 相同质量的Na、Mg、Al三种金属中，含原子个数最多的是Al D. 镁的相对原子质量是24.31 【答案】C 【解析】 【详解】A、氢原子的质子数为1，核外电子数为1，是氢原子失去1个电子形成的，因此核外电子数为 0，其结构示意图为（无电子层），与图中一致，叙述正确。 B、第 3 号元素为锂（），锂在化合物中显价，氧元素显价，根据化合物中正负化合价代数和为零的原则，，则其氧化物的化学式为，叙述正确。 C、原子个数与相对原子质量成反比：相同质量下，相对原子质量越小，含有的原子个数越多，的相对原子质量为22.99；的相对原子质量为24.31；的相对原子质量为26.98；的相对原子质量最小，因此相同质量的三种金属中，含原子个数最多的是，而非，叙述错误。 D、从元素周期表中镁的信息可知，镁的相对原子质量为24.31，叙述正确。 故选：C。 8. 跨学科实践是学习化学的重要内容。下列跨学科实践活动涉及的化学知识正确的是 选项 跨学科实践活动 化学知识 A 微型空气质量“检测站”的组装与使用 空气中的二氧化碳属于污染物 B 自制简易供氧器 供氧剂中均含有氧气 C 调查家用燃料的变迁与合理使用 天然气灶火焰呈黄色时，应调小进风口 D 探究土壤酸碱性对植物生长的影响 用熟石灰改良酸性土壤 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、空气污染物主要包括二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物等，二氧化碳是空气的固有组成成分，虽然过量排放会加剧温室效应，但不属于空气污染物，该化学知识错误。 B、常见的供氧剂（如过氧化钠、过氧化氢等）是通过化学反应（如、）产生氧气，并非本身含有氧气，该化学知识错误。 C、天然气（主要成分为甲烷）燃烧时，火焰呈黄色说明氧气供应不足，燃烧不充分，此时应调大进风口（增加空气进入量，使燃烧更充分），而非调小，该化学知识错误。 D、熟石灰（氢氧化钙，）是一种碱，能与土壤中的酸性物质发生中和反应，从而降低土壤酸性，改良酸性土壤，该化学知识正确。 故选：D。 9. 模型认知是化学研究的重要科学方法。如图是某化学反应的微观过程示意图，下列说法正确的是 A. 化学反应前后，催化剂的质量和性质不变 B. 生成的丙和丁的质量比为14：9 C. 参加反应的甲与乙的微粒个数比为3：2 D. 该反应属于置换反应 【答案】C 【解析】 【分析】依据图示的分子结构可知该反应的化学方程式为； 【详解】A、化学反应前后，催化剂的质量和化学性质不变，物理性质可能改变，选项错误； B、由分析可知，生成的丙和丁的质量比为（5×28）：（6×18）=35:27，选项错误； C、由分析可知，参加反应的甲与乙的微粒个数比为6:4=3：2，选项正确； D，由微观示意图可知，该反应是两种化合物反应生成一种单质和一种化合物，该反应不符合一种单质和一种化合物反应生成另外一种单质和另外一种化合物的特点，选项错误。 故选C。 10. 学习化学，提高学科核心素养，学会用化学思维去认识和理解世界。下列说法不正确的是 A. 变化与守恒：1g Mg和充分反应可得到2gMgO B. 模型与推理：质子带正电，中子不带电，所以原子核带正电 C. 宏观与微观：和元素组成相同，但二者性质不同，原因是分子构成不同 D. 探究与创新：用注射器可代替分液漏斗，因为都可以控制滴加试剂的速率 【答案】A 【解析】 【详解】A、镁在氧气中燃烧生成氧化镁，反应的化学方程式为：，参加反应的镁和氧气的质量比为：（24×2）：（16×2）=3:2，故1g镁和1g氧气充分反应，氧气剩余，不能得到2g氧化镁，故符合题意； B、原子核由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电，所以原子核带正电，故不符合题意； C、和的元素组成相同，但是二者的分子构成不同，性质不同，故不符合题意； D、注射器、分液漏斗均可以控制滴加液体的速率，都可以控制滴加药品的速率，故不符合题意。 故选A。 11. 下列实验方案不能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去溶液中的 加入过量的铁粉，过滤 B 除去二氧化碳中的一氧化碳 点燃 C 鉴别黄金和黄铜（铜锌合金） 加入稀盐酸，观察现象 D 鉴别稀盐酸和氨水溶液 取样，分别滴加酚酞溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、铁粉与CuCl2反应生成FeCl2和Cu，过滤可除去CuCl₂，能达到目的。 B、CO2不支持燃烧，大量CO2中少量CO无法点燃，不能除去CO，不能达到目的。 C、黄铜中Zn与稀盐酸反应产生气泡，黄金不反应，能鉴别，能达到目的。 D、稀盐酸使酚酞无色，氨水使酚酞变红，能鉴别，能达到目的。 故选B。 12. 时，将等质量的和KCl固体分别加入盛有100 g水的烧杯中，充分搅拌后，现象如图一所示，图二为两物质的溶解度曲线。下列说法正确的是 A. 甲烧杯中的溶质为 B. 的溶解度大于KCl的溶解度 C. 将图一中甲、乙两份溶液升温到时，乙中固体全部溶解 D. 若取时和KCl的饱和溶液各100 g，降温至，析出晶体较多的是KCl 【答案】C 【解析】 【详解】A、t1∘​C时，氯化钾的溶解度比硝酸钾大，则将等质量的氯化钾和硝酸钾加入100g水中，氯化钾溶解的多，而图中乙烧杯中有固体剩余，说明是硝酸钾，甲烧杯中的溶质为氯化钾，错误 。 B、溶解度受温度影响，没有指明温度，无法比较KNO3​和KCl的溶解度大小，错误。 C、t1℃时，等质量的KCl在100g水中完全溶解（甲烧杯），说明加入的固体质量小于或等于t1℃时KCl的溶解度。由溶解度曲线图可知，t1℃时KCl的溶解度小于t2℃时KNO₃的溶解度，因此当乙烧杯（溶质为KNO3）升温到t2℃时，固体能全部溶解，正确。 D、KNO3​的溶解度随温度变化比KCl大。t3°C时，KNO3​和KCl的饱和溶液各100g，降温至t2∘​C，KNO3​溶解度变化幅度大，所以析出晶体较多的是KNO3​，而不是KCl，错误。 故选C。 13. 向一密闭容器中加入一定量的乙、丙、丁三种物质，在一定条件下发生化学反应，测得容器中甲、乙、丙、丁的质量随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是 A. a的值为12 B. 丁是反应物，甲、乙是生成物，丙可能是催化剂 C. 该反应中，甲与丁的质量变化之比为3：2 D. 当甲为2g时，参加反应的丁的质量为2.5g 【答案】C 【解析】 【分析】根据质量守恒定律，分析各物质的质量变化： 甲：反应前质量为0g，反应后为8g，是生成物，生成甲的质量为8g​； 乙：反应前质量为10g，反应后为ag，且ag大于10g，是生成物； 丙：质量始终为6g，可能是催化剂（或不参与反应的杂质）； 丁：反应前质量为10g，反应后为0g，是反应物，参加反应的质量为10g​。 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后，物质总质量不变，则，解得a=12，该说法正确。 B、根据分析，丁是反应物，甲、乙是生成物，丙可能是催化剂，该说法正确。 C、该反应中，甲与丁的质量变化之比为，而不是，该说法错误。 D、根据比例关系，当甲为2g时，参加反应的丁的质量为，该说法正确。 故选C。 14. 下列实验设计能达到目的的是 A.验证质量守恒定律 B.探究可燃物燃烧是否需要氧气 C.探究铁生锈的条件 D.探究氧化钙与水反应放热 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，该实验装置为敞口容器，生成的会逸散到空气中，导致反应后总质量减少，天平无法保持平衡，因此不能验证质量守恒定律，该实验设计不能达到目的。 B、该实验中，铜片上的红磷由于温度未达到着火点而不燃烧，水下的白磷由于未接触氧气而不燃烧。该实验缺少一个关键的对照实验（如铜片上的白磷在空气中燃烧），因此无法得出燃烧需要氧气的结论，该实验设计不能达到目的。 C、铁生锈需要同时接触氧气和水。实验中： 左侧试管：铁钉只接触干燥空气（有氧气、无水），不生锈； 右侧试管：铁钉只接触蒸馏水（有水、无氧气），不生锈； 缺少“铁钉同时接触氧气和水”的对照组，无法探究铁生锈的条件； 该实验设计不能达到目的。 D、氧化钙与水反应会放出大量热，使瓶内温度升高、压强增大，导致U形管中红墨水液面左低右高（瓶内压强增大，将红墨水压向右侧），通过液面变化可判断反应放热，该实验设计能达到目的。 故选：D。 15. 电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量，相同条件下，离子浓度（单位体积内的离子数）越高，电导率越高。将稀硫酸逐滴滴入 溶液中，反应的化学方程式为 通过传感器测定滴加过程中的pH、电导率随时间变化的关系如下图。下列分析正确的是 A. X点时溶液中的离子浓度小于 Z 点 B. W点与 Y 点表示的反应时间相同 C. BaSO4的质量： Z>Y>X D. Z 点时溶液中的微粒只有H+、 【答案】B 【解析】 【详解】A、从电导率图像可知，X点电导率等于Z点，相同条件下离子浓度越高，电导率越高，则X点溶液中的离子浓度等于Z点，错误；  B、W点时，pH=7，此时稀硫酸与氢氧化钡恰好完全反应，Y点电导率最小，说明溶液中离子浓度最小，也是恰好完全反应的点，则W点与Y点表示的反应时间相同，正确； C、硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，随着反应进行，硫酸钡沉淀不断生成，Y点时恰好完全反应，硫酸钡质量达到最大，所以硫酸钡的质量应该是Y=Z＞X，错误；  D、Z点时，稀硫酸过量，溶液中的微粒有H+、、H2O，错误。 故选B。 二、非选择题：本题共6小题，共65分。 16. 在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。 （1）宏观与微观粒子之间的部分关系如图所示。图中丙为_______。 （2）图是几种粒子的结构示意图。请回答下列问题： ①图中D粒子的元素符号是_______，该元素位于周期表中第_______周期。 ②图中表示阴离子的是_______（填字母序号），写出其化学符号_______。 ③写出A、B两种元素的单质间发生反应的化学方程式_______。 （3）我国科研人员以水滑石为载体，通过一种复杂的催化剂，在阳光的作用下使甲烷和水发生反应生成氢气和A，其微观反应示意图如图所示，该反应的化学方程式为_______。 【答案】（1）原子 （2） ①. Ar ②. 3##三 ③. C ④. ⑤. （3） 【解析】 【小问1详解】 铁、汞属于金属单质，由原子构成，则丙为原子； 【小问2详解】 ①质子数=原子序数，D粒子的质子数为18，18号元素是氩元素，该粒子中，质子数=核外电子数，表示氩原子，则氩元素的元素符号为：Ar； 该原子核外有3个电子层，则该元素位于周期表中第三周期； ②图中C粒子中，质子数小于核外电子数，表示阴离子； 质子数=原子序数，C粒子的质子数为16，16号元素是硫元素，则C粒子为硫离子，硫离子是其原子得到2个电子后形成的，从而带上2个单位的负电荷，故硫离子表示为：； ③质子数=原子序数，A粒子的质子数为8，8号元素是氧元素，氧元素组成的单质是氧气，B粒子的质子数为16，16号元素是硫元素，硫元素组成的单质是硫，硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 由图可知，该反应为甲烷和水在催化剂和光的作用下反应生成氢气和A，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含C、H、O的个数分别是1、8、2，已知生成物中含C、H、O的个数分别是0、8、0，故生成物中还应含1个C、2个O，则A的化学式为：CO2，则该反应的化学方程式为：。 17. 氢气被认为是理想的能源，我国氢能按如图规划发展。 （1）制取“灰氢”和“蓝氢”使用的原料都属于_______能源。 （2）利用制得的氢气属于_______（填“灰氢”“蓝氢”或“绿氢”）。 （3）在制备“绿氢”中利用太阳能分解水，若制取4 t氢气，理论上需要水的质量为多少？（写出计算过程） （4）我国科学家利用高效的复合催化剂，已研制出二氧化碳加氢制备汽油的方法，实现了的高效转化，其流程如图所示。（已知：汽油主要成分是碳氢化合物） ①操作1后分离出水和气体X（X中两元素的质量比为3:4），写出该反应的化学方程式_______。 ②该研究成果现实意义是_______（写出一条即可） 【答案】（1）化石##不可再生 （2）灰氢 （3）解：设理论上需要水的质量为x 解得 答：理论上需要水的质量为36t。 （4） ①. ②. 减缓温室效应或缓解能源危机 【解析】 【小问1详解】 制取“灰氢”的原料是煤，制取“蓝氢”的原料是天然气，煤和天然气均属于化石能源，它们短期内均不能再生，均属于不可再生能源； 【小问2详解】 的反应是煤的气化，该反应制得的氢气属于灰氢； 【小问3详解】 见答案； 【小问4详解】 ①二氧化碳和氢气在催化剂1的作用下反应生成水和X，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物中含C、H、O，生成物中含H、O，则生成物中还应含C元素，即X中含碳元素，X中两种元素的质量比为：3：4，如果另一种元素是氧元素，设X的化学式为：CmOn，12m：16n=3:4，m：n=1:1，则X为一氧化碳，如果另一种元素是氢元素，设X的化学式为：CyHz，12y：z=3:4，y：z=1:16，即X的化学式为：CH16，不存在这种物质，则X为一氧化碳，该反应的化学方程式为：； ②该研究成果消耗了二氧化碳，可以减少二氧化碳的含量，减缓温室效应，同时可将二氧化碳转化为汽油，可以缓解能源危机。 18. 水及溶液是重要的自然资源，是人类赖以生存的物质基础。 （1）水是生存之本，文明之源。请回答下列问题。 ①水能用于灭火：其灭火的原理是_______。 ②高铁酸钾（）能作消毒剂，高铁酸钾中铁元素化合价_______。 ③正确过滤后，展开滤纸，若灰色代表泥沙，则看到的情况最接近如图中的_______（填字母序号）。 A. B. C. D. （2）溶解度是物质溶解性的定量描述。NaCl，在不同温度时的溶解度如下表所示。 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 溶解度/g NaCl 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 ①和NaCl在某一温度时具有相同的溶解度x，则x的取值范围是_______。 ②在60℃时，向盛有100 g水的烧杯中加入，充分溶解后得到60℃时的_______（填“饱和”或“不饱和”）溶液；将该溶液的温度降低至20℃时，最终能析出的质量为_______g。 【答案】（1） ①. 降低温度至可燃物的着火点以下 ②. ③. D （2） ①. ②. 不饱和 ③. 48.4 【解析】 【小问1详解】 ①水能用于灭火，是因为水蒸发吸热，可降低温度至可燃物着火点以下，达到灭火的目的； ②高铁酸钾中钾元素显+1价，氧元素显-2价，设铁元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+6； ③滤纸在使用时是两次对折，然后展开，因此只有相邻两个面有泥沙，又因为过滤时液面需低于滤纸边缘，故正确过滤后，展开滤纸，看到的情况是：。 故选D； 【小问2详解】 ①20℃时，溶解度：氯化钠大于硝酸钾，30℃时，溶解度：氯化钠小于硝酸钾，则和NaCl在某一温度时具有相同的溶解度x，则该温度范围为20﹣30℃，x的取值范围是：； ②60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，即该温度下，100g水中最多可溶解110g硝酸钾，则该温度下，向盛有100 g水的烧杯中加入，充分溶解后得到60℃时的不饱和溶液； 将该溶液的温度降低至20℃，20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，即该温度下，100g水中最多可溶解31.6g硝酸钾，则最终能析出硝酸钾的质量为：80g-31.6g=48.4g。 19. 化学实验是进行科学探究的重要方式。某兴趣小组进行了如下探究，请回答下列问题： 【探究一】气体的制取 （1）图中仪器①的名称为_______。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气发生反应的化学方程式为_______。 （3）实验室制的发生装置和收集装置应选择_______（填字母序号）。 （4）实验室利用装置B制备并收集一瓶干燥的，所选装置导管口的连接顺序为a→_______→_______→b。 【探究二】催化剂的作用 兴趣小组用如图1所示装置探究不同催化剂对过氧化氢分解的催化效果。取大小相同的新鲜土豆块和新鲜猪肝块作催化剂，分别加入10 mL相同浓度的过氧化氢稀溶液后，用传感器测量装置中气压的变化，如图2中曲线a、b所示。 （5）结合实验和曲线a、b分析，两种催化剂中催化效率更高的是_______（填“猪肝块”或“土豆块”）。 （6）加猪肝块催化的过氧化氢完全反应所用的时间大约是_______s（填“30”、“65”或“120”）。 （7）采用两种不同催化剂进行实验，最终测得的气体压强相同，其原因是_______。 【答案】（1）集气瓶 （2） （3）BC （4） ①. f ②. e （5）猪肝块 （6）30 （7）催化剂只能改变化学反应速率，不能改变生成物的质量 【解析】 【小问1详解】 由图可知，图中仪器①的名称为：集气瓶； 【小问2详解】 实验室用高锰酸钾制取氧气发生反应为高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固液不加热反应，发生装置可选B，二氧化碳溶于水，密度比空气大，可用向上排空气法收集，收集装置可选C，故填：BC； 【小问4详解】 实验室利用装置B制备并收集一瓶干燥的，浓硫酸具有吸水性，且与氧气不反应，可用浓硫酸干燥氧气，且洗气应“长进短出”，这样干燥的比较充分，氧气不易溶于水，密度比空气略大，可用排水法或向上排空气法收集，向上排空气法收集的气体比较干燥，故收集装置可选C，故所选装置导管口的连接顺序为a→f→e→b； 【小问5详解】 由图可知，相同条件下，时间相同时，用猪肝块作催化剂时，压强较大，说明相同条件下，时间相同时，用猪肝块作催化剂时，生成的氧气较多，说明两种催化剂中催化效率更高的是猪肝块； 【小问6详解】 由图可知，加猪肝块催化的过氧化氢完全反应所用的时间大约是30s，此时压强最大； 【小问7详解】 采用两种不同催化剂进行实验，最终测得的气体压强相同，其原因是：催化剂只能改变化学反应速率，不能改变生成物的质量，该实验中过氧化氢溶液的体积和浓度相同，故最后生成氧气的质量相等。 20. 金属制品的使用在我国有着悠久的历史。对于金属材料，我们应该从多角度了解。 Ⅰ、金属的冶炼 《天工开物》中记载了炼锡（Sn）的场景：“凡煎炼亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴（指鼓入空气）熔化，用铅少许，（锡）沛然流注。” （1）鼓入足量空气的目的是_______，从而提高炉温。 （2）“点铅勾锡”是炼锡的关键步骤，加铅能使锡较易熔化流出，其原因是_______。 Ⅱ、金属的活动性 某化学小组用如图1所示实验装置，探究铁、铜、银的金属活动性顺序。 （3）图2是实验a的微观示意图。根据图2分析实验a的溶液中增加的离子是_______，减少的离子是_______。 （4）写出实验b试管中发生反应的化学方程式_______。 （5）通过上述图1中的实验不能判断铁、铜、银的金属活动性顺序，请对以上实验进行改进_______。 Ⅲ.金属资源的回收再利用 废旧金属的回收利用是节约资源的有效途径之一，某电子厂有大量的金属板，含有Fe、Cu、Au、Ni。为了回收这些金属，设计了如下工业流程。（已知） （6）固体A一定有_______。 （7）铜、铁、镍在溶液中的金属活动性由强到弱的顺序是_______。 【答案】（1）促进木炭充分燃烧 （2）形成铅锡合金，降低熔点 （3） ①. ②. （4） （5）把试管b中的铁丝换成铜丝 （6）铜（或） （7） 【解析】 【小问1详解】 鼓入足量空气的目的是使木炭（或燃料）与氧气充分接触，完全燃烧，放出更多热量，从而提高炉温（氧气充足时，燃料燃烧更充分，释放的热量更多）。 故填：促进木炭充分燃烧。 【小问2详解】 加铅能使锡较易熔化流出的原因是铅与锡形成合金，合金的熔点比组成它的纯金属低，因此锡的熔点降低，更易熔化。 故填：形成铅锡合金，降低熔点。 【小问3详解】 实验a中，铁丝与硫酸铜溶液反应的化学方程式为，从微观示意图可知：溶液中增加的离子是（亚铁离子）（反应生成了）； 溶液中减少的离子是（铜离子）（被置换为单质）。 故填：；。 【小问4详解】 实验b中，铁丝与硝酸银溶液反应生成硝酸亚铁和银，其反应的化学方程式为。 故填：。 【小问5详解】 现有实验只能证明，无法判断和的活动性顺序。改进方案：将实验b中的铁丝换为铜丝，与硝酸银溶液反应，若铜丝表面有银白色固体析出，证明，从而得出。 故填：将实验b中的铁丝换为铜丝。 【小问6详解】 渣①含，加稀硫酸、氧气加热时，发生反应：，不反应；滤液③为溶液，加足量铁粉后，铁可能与硫酸铜恰好完全反应生成铜和硫酸亚铁，因此固体A一定有铜(或）。 故填：铜(或）。 【小问7详解】 步骤①中，能与稀硫酸反应，不能，说明； 滤液①加过量铁粉得到，说明能置换出，即；因此，铜、铁、镍的金属活动性由强到弱为。 故填：。 21. 某化学兴趣小组以“判断化学反应是否发生”为主题开展了如下探究实验。 【提出问题】通过何种方式证明物质发生了化学反应？ 【设计实验】小海同学设计了如图所示的实验装置。用一根塑料软管向滴有酚酞溶液的澄清石灰水中吹气，观察现象。 【实验分析】 （1）从生成物的角度分析：实验中观察到澄清石灰水变浑浊，证明该过程发生了化学反应，反应的化学方程式为_______。 （2）从反应物角度分析：实验中观察到溶液的颜色由_______色变为_______色，说明反应物中的氢氧化钙消失了，也可证明该过程发生了化学反应。 【模型建构】 【应用模型】许多化学反应无明显现象，与NaOH的反应就是其中之一。同学们通过应用上述模型来探究“与NaOH发生化学反应”。 方案一：从生成物角度探究氢氧化钠与二氧化碳发生化学反应 【查阅资料】Ⅰ.20℃时NaOH和分别在水和乙醇中的溶解度（S/g）如下表所示： NaOH 水 109 21.8 乙醇 17.3 Ⅱ.20℃，物质溶解度的相对大小如下表所示： 溶解度/g 0.01~1 1~10 一般称为 难溶 微溶 可溶 易溶 （3）请你和化学兴趣小组的同学一起利用以上资料设计实验，证明NaOH与发生了化学反应。将气体通入_______中，观察到_______的现象，即可证明二者发生反应。 方案二：从反应物的角度证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，小凯同学设计了如图2实验。 （4）经过讨论，小组同学一致认为小凯同学的实验方案不可行，其理由是_______。 （5）小丽同学对实验进行改进，如图3，并采用压强传感器测得瓶内气压变化。 ①首先注入瓶中的试剂是_______（选填“”或“NaOH溶液”）。 ②对比坐标图中的_______两段曲线，可证明二氧化碳能与氢氧化钠反应。 【答案】（1） （2） ①. 红 ②. 无 （3） ①. NaOH的乙醇溶液 ②. 产生白色沉淀 （4）二氧化碳能溶于水且与水反应，也能使塑料瓶内压强减小，导致塑料瓶变瘪 （5） ①. ②. bc和de 【解析】 【小问1详解】 实验中观察到澄清石灰水变浑浊，证明该过程发生了化学反应，发生的反应是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 氢氧化钙溶液显碱性，能使酚酞溶液变红，氢氧化钙完全反应后，溶液的颜色由红色变为无色，说明反应物中的氢氧化钙消失了，也可证明该过程发生了化学反应； 【小问3详解】 证明NaOH与CO2发生了化学反应。碳酸钠在乙醇中的溶解度很小，则将CO2气体通入NaOH的乙醇溶液中，观察到产生白色沉淀（或变浑浊）的现象，即可证明二者发生反应； 【小问4详解】 经过讨论，小组同学一致认为小凯的实验方案不可行，其理由是二氧化碳能溶于水且与水反应，也能使塑料瓶内压强减小，导致塑料瓶变瘪； 【小问5详解】 ①先注入水，对二氧化碳进行挤压，瓶内压强增大，二氧化碳能溶于水且与水反应，气体减少，压强减小，再注入氢氧化钠溶液，对二氧化碳进行挤压，瓶内压强增大，由于二氧化碳和氢氧化钠反应，比二氧化碳与水反应消耗二氧化碳更多，则瓶内压强会进一步减小，且减小幅度比二氧化碳溶于水且与水反应更大，完全反应后，压强不再变化，由图可知，de段压强减小的幅度比bc段大，说明首先注入瓶中的试剂是H2O； ②ab段曲线压强增大，是因为加入了水，bc段压强减小，是因为二氧化碳能溶于水且与水反应，cd段曲线压强增大，是加入了氢氧化钠溶液，de段压强减小，是因为二氧化碳和氢氧化钠反应，瓶内压强会进一步减小，且减小幅度比二氧化碳溶于水且与水反应更大，所以对比坐标图中的bc和de两段曲线，可证明二氧化碳能与氢氧化钠反应。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 九年级化学单元作业（B卷） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Ba-137 一、选择题：本题共15小题。1-10小题，每小题2分；11-15小题，每题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. “路不远，景又美，欢迎来沂水”。下列做法与“建设大美沂水，保护生态环境”理念不相符的是 A. 积极参与垃圾分类投放 B. 深埋废旧电池防止污染 C. 积极植树造林防尘降尘 D. 城市建设实现雨污分流 2. 下列物质分类完全正确的是 A. 单质：水银、氦气、蒸馏水 B. 化合物：臭氧、干冰、高锰酸钾 C. 混合物：石灰水、不锈钢、空气 D. 氧化物：火碱、二氧化锰、氧化铜 3. 安全生产和生活离不开化学。下列做法中，合理的是 A. 楼房发生大火时，立即乘电梯逃离 B. 发现厨房内燃气泄漏时，立即打开排气扇通风 C. 面粉加工厂等场所严禁烟火 D. 室内用煤炉取暖时应放一盆水，以防止煤气中毒 4. 安全规范的操作是实验成功的保障。下列实验操作正确的是 A.熄灭酒精灯 B.用胶头滴管吸取液体 C.加热液体 D.稀释浓硫酸 A. A B. B C. C D. D 5. 下列化学用语书写正确的是 A 铅：Pr B. 氯化铁： C. 1个铝离子： D. 氧化钙中钙元素为价： 6. 下列关于宏观事实的微观解释中，不正确的是 A. 吹涨气球，气球内气体分子数目增加 B. 将二氧化碳气体制成干冰后体积变小，因为分子体积变小 C. 品红在静置的水中会扩散是因为分子在不停地运动 D. 水银(汞)温度计测量体温的原理：温度改变，原子间的间隔发生变化 7. 依据所学知识和元素周期表的部分信息判断，下列叙述错误的是 A. 的结构示意图如图 B. 第3号元素的氧化物的化学式为 C. 相同质量的Na、Mg、Al三种金属中，含原子个数最多的是Al D. 镁的相对原子质量是24.31 8. 跨学科实践是学习化学的重要内容。下列跨学科实践活动涉及的化学知识正确的是 选项 跨学科实践活动 化学知识 A 微型空气质量“检测站”的组装与使用 空气中的二氧化碳属于污染物 B 自制简易供氧器 供氧剂中均含有氧气 C 调查家用燃料的变迁与合理使用 天然气灶火焰呈黄色时，应调小进风口 D 探究土壤酸碱性对植物生长的影响 用熟石灰改良酸性土壤 A. A B. B C. C D. D 9. 模型认知是化学研究的重要科学方法。如图是某化学反应的微观过程示意图，下列说法正确的是 A. 化学反应前后，催化剂的质量和性质不变 B. 生成的丙和丁的质量比为14：9 C. 参加反应的甲与乙的微粒个数比为3：2 D. 该反应属于置换反应 10. 学习化学，提高学科核心素养，学会用化学思维去认识和理解世界。下列说法不正确的是 A. 变化与守恒：1g Mg和充分反应可得到2gMgO B. 模型与推理：质子带正电，中子不带电，所以原子核带正电 C. 宏观与微观：和元素组成相同，但二者性质不同，原因是分子构成不同 D. 探究与创新：用注射器可代替分液漏斗，因为都可以控制滴加试剂的速率 11. 下列实验方案不能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去溶液中的 加入过量的铁粉，过滤 B 除去二氧化碳中的一氧化碳 点燃 C 鉴别黄金和黄铜（铜锌合金） 加入稀盐酸，观察现象 D 鉴别稀盐酸和氨水溶液 取样，分别滴加酚酞溶液 A. A B. B C. C D. D 12. 时，将等质量的和KCl固体分别加入盛有100 g水的烧杯中，充分搅拌后，现象如图一所示，图二为两物质的溶解度曲线。下列说法正确的是 A. 甲烧杯中的溶质为 B. 的溶解度大于KCl的溶解度 C. 将图一中甲、乙两份溶液升温到时，乙中固体全部溶解 D. 若取时和KCl的饱和溶液各100 g，降温至，析出晶体较多的是KCl 13. 向一密闭容器中加入一定量的乙、丙、丁三种物质，在一定条件下发生化学反应，测得容器中甲、乙、丙、丁的质量随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是 A. a的值为12 B. 丁是反应物，甲、乙是生成物，丙可能是催化剂 C. 该反应中，甲与丁的质量变化之比为3：2 D. 当甲为2g时，参加反应的丁的质量为2.5g 14. 下列实验设计能达到目的的是 A.验证质量守恒定律 B.探究可燃物燃烧是否需要氧气 C.探究铁生锈的条件 D.探究氧化钙与水反应放热 A. A B. B C. C D. D 15. 电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量，相同条件下，离子浓度（单位体积内的离子数）越高，电导率越高。将稀硫酸逐滴滴入 溶液中，反应的化学方程式为 通过传感器测定滴加过程中的pH、电导率随时间变化的关系如下图。下列分析正确的是 A. X点时溶液中的离子浓度小于 Z 点 B. W点与 Y 点表示的反应时间相同 C. BaSO4的质量： Z>Y>X D. Z 点时溶液中的微粒只有H+、 二、非选择题：本题共6小题，共65分。 16. 在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。 （1）宏观与微观粒子之间的部分关系如图所示。图中丙为_______。 （2）图是几种粒子的结构示意图。请回答下列问题： ①图中D粒子的元素符号是_______，该元素位于周期表中第_______周期。 ②图中表示阴离子的是_______（填字母序号），写出其化学符号_______。 ③写出A、B两种元素的单质间发生反应的化学方程式_______。 （3）我国科研人员以水滑石为载体，通过一种复杂的催化剂，在阳光的作用下使甲烷和水发生反应生成氢气和A，其微观反应示意图如图所示，该反应的化学方程式为_______。 17. 氢气被认为是理想的能源，我国氢能按如图规划发展。 （1）制取“灰氢”和“蓝氢”使用的原料都属于_______能源。 （2）利用制得的氢气属于_______（填“灰氢”“蓝氢”或“绿氢”）。 （3）在制备“绿氢”中利用太阳能分解水，若制取4 t氢气，理论上需要水质量为多少？（写出计算过程） （4）我国科学家利用高效的复合催化剂，已研制出二氧化碳加氢制备汽油的方法，实现了的高效转化，其流程如图所示。（已知：汽油主要成分是碳氢化合物） ①操作1后分离出水和气体X（X中两元素的质量比为3:4），写出该反应的化学方程式_______。 ②该研究成果现实意义_______（写出一条即可） 18. 水及溶液是重要的自然资源，是人类赖以生存的物质基础。 （1）水是生存之本，文明之源。请回答下列问题。 ①水能用于灭火：其灭火原理是_______。 ②高铁酸钾（）能作消毒剂，高铁酸钾中铁元素化合价为_______。 ③正确过滤后，展开滤纸，若灰色代表泥沙，则看到的情况最接近如图中的_______（填字母序号）。 A. B. C. D. （2）溶解度是物质溶解性的定量描述。NaCl，在不同温度时的溶解度如下表所示。 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 溶解度/g NaCl 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 ①和NaCl在某一温度时具有相同的溶解度x，则x的取值范围是_______。 ②在60℃时，向盛有100 g水的烧杯中加入，充分溶解后得到60℃时的_______（填“饱和”或“不饱和”）溶液；将该溶液的温度降低至20℃时，最终能析出的质量为_______g。 19. 化学实验是进行科学探究的重要方式。某兴趣小组进行了如下探究，请回答下列问题： 【探究一】气体的制取 （1）图中仪器①的名称为_______。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气发生反应的化学方程式为_______。 （3）实验室制的发生装置和收集装置应选择_______（填字母序号）。 （4）实验室利用装置B制备并收集一瓶干燥的，所选装置导管口的连接顺序为a→_______→_______→b。 【探究二】催化剂的作用 兴趣小组用如图1所示装置探究不同催化剂对过氧化氢分解的催化效果。取大小相同的新鲜土豆块和新鲜猪肝块作催化剂，分别加入10 mL相同浓度的过氧化氢稀溶液后，用传感器测量装置中气压的变化，如图2中曲线a、b所示。 （5）结合实验和曲线a、b分析，两种催化剂中催化效率更高的是_______（填“猪肝块”或“土豆块”）。 （6）加猪肝块催化的过氧化氢完全反应所用的时间大约是_______s（填“30”、“65”或“120”）。 （7）采用两种不同催化剂进行实验，最终测得的气体压强相同，其原因是_______。 20. 金属制品的使用在我国有着悠久的历史。对于金属材料，我们应该从多角度了解。 Ⅰ、金属的冶炼 《天工开物》中记载了炼锡（Sn）的场景：“凡煎炼亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴（指鼓入空气）熔化，用铅少许，（锡）沛然流注。” （1）鼓入足量空气的目的是_______，从而提高炉温。 （2）“点铅勾锡”是炼锡的关键步骤，加铅能使锡较易熔化流出，其原因是_______。 Ⅱ、金属的活动性 某化学小组用如图1所示实验装置，探究铁、铜、银的金属活动性顺序。 （3）图2是实验a的微观示意图。根据图2分析实验a的溶液中增加的离子是_______，减少的离子是_______。 （4）写出实验b试管中发生反应的化学方程式_______。 （5）通过上述图1中的实验不能判断铁、铜、银的金属活动性顺序，请对以上实验进行改进_______。 Ⅲ.金属资源回收再利用 废旧金属的回收利用是节约资源的有效途径之一，某电子厂有大量的金属板，含有Fe、Cu、Au、Ni。为了回收这些金属，设计了如下工业流程。（已知） （6）固体A一定有_______。 （7）铜、铁、镍在溶液中的金属活动性由强到弱的顺序是_______。 21. 某化学兴趣小组以“判断化学反应是否发生”为主题开展了如下探究实验。 【提出问题】通过何种方式证明物质发生了化学反应？ 【设计实验】小海同学设计了如图所示的实验装置。用一根塑料软管向滴有酚酞溶液的澄清石灰水中吹气，观察现象。 【实验分析】 （1）从生成物的角度分析：实验中观察到澄清石灰水变浑浊，证明该过程发生了化学反应，反应的化学方程式为_______。 （2）从反应物的角度分析：实验中观察到溶液的颜色由_______色变为_______色，说明反应物中的氢氧化钙消失了，也可证明该过程发生了化学反应。 【模型建构】 【应用模型】许多化学反应无明显现象，与NaOH的反应就是其中之一。同学们通过应用上述模型来探究“与NaOH发生化学反应”。 方案一：从生成物角度探究氢氧化钠与二氧化碳发生化学反应 【查阅资料】Ⅰ.20℃时NaOH和分别在水和乙醇中的溶解度（S/g）如下表所示： NaOH 水 109 21.8 乙醇 17.3 Ⅱ.20℃，物质溶解度的相对大小如下表所示： 溶解度/g 0.01~1 1~10 一般称为 难溶 微溶 可溶 易溶 （3）请你和化学兴趣小组的同学一起利用以上资料设计实验，证明NaOH与发生了化学反应。将气体通入_______中，观察到_______的现象，即可证明二者发生反应。 方案二：从反应物的角度证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，小凯同学设计了如图2实验。 （4）经过讨论，小组同学一致认为小凯同学的实验方案不可行，其理由是_______。 （5）小丽同学对实验进行改进，如图3，并采用压强传感器测得瓶内气压变化。 ①首先注入瓶中的试剂是_______（选填“”或“NaOH溶液”）。 ②对比坐标图中的_______两段曲线，可证明二氧化碳能与氢氧化钠反应。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $